2023年高考化學(xué)考前指導(dǎo)：回扣基礎(chǔ)-規(guī)范答題(第三部分)

年高考化學(xué)沖刺回扣基礎(chǔ)規(guī)范答題六、教材實(shí)驗(yàn)裝置再現(xiàn)(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體溶解：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管))2．注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。(2)寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。3．誤差分析依據(jù)：cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)。4．命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實(shí)驗(yàn)誤差分析。(二)Fe(OH)2的制備1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀。2．反應(yīng)方程式為：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。3．注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；(2)膠頭滴管須插入試管底部；(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如左圖；或用如右圖所示改進(jìn)裝置。4．命題角度：制備過(guò)程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無(wú)氧環(huán)境。(三)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗(yàn)滿——尾氣處理。3．注意事項(xiàng)(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。4．命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(四)噴泉實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強(qiáng)變化。2．注意事項(xiàng)：(1)氨氣應(yīng)充滿；(2)燒瓶應(yīng)干燥；(3)裝置不得漏氣。3．實(shí)驗(yàn)拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。4．命題角度：(1)原理、實(shí)驗(yàn)操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計(jì)算。(五)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2．現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3．原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。4．命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(六)鋁熱反應(yīng)1．藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。2．原理：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。3．注意事項(xiàng)：(1)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1．原理：c酸·V酸＝c堿·V堿。2．主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。3．主要試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4．關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測(cè)量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。5．操作步驟：①查漏、洗滌、潤(rùn)洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。6．注意事項(xiàng)(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗。(2)滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2～3滴。(3)數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。7．命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c測(cè)＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V測(cè))，V標(biāo)偏大，c測(cè)偏大、利用滴定原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(八)銅的精煉1．電解法精煉銅的原理：陽(yáng)極(粗銅)：Cu－2e－=Cu2＋；陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－=Cu。2．電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽(yáng)極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋逐漸變小。3．命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。(九)氯堿工業(yè)1．實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；電解的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。2．電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。3．命題角度：(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。(2)離子交換膜的原理和使用。(十)石油的分餾1．原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，溫度計(jì)，牛角管。2．注意事項(xiàng)：(1)蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。(2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的eq\f(1,3)～eq\f(1,2)，最多不超過(guò)eq\f(2,3)。(4)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。(5)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。(6)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。3．命題角度：(1)溫度計(jì)水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應(yīng)用。(十一)乙酸乙酯的制備1．原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O；副反應(yīng)：C2H5—OH＋HO—C2H5eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(140℃))C2H5—O—C2H5＋H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。2．注意事項(xiàng)：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸(濃硫酸不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸；(4)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。3．飽和Na2CO3溶液的作用(1)吸收乙酸，便于聞出(到)乙酸乙酯的香味。(2)溶解乙醇。(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。4．命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)方案正誤辨析(一)表格實(shí)驗(yàn)中的邏輯關(guān)系正誤判斷序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論正誤1用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋無(wú)K＋×2滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)×3用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低×4硝酸銀溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀(AgI)√52mL2%CuSO4溶液中加4～6滴2%NaOH溶液，振蕩后加入0.5mLX溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)紅色沉淀X不含有醛基×6等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到的氫氣多HA是強(qiáng)酸×7將鋁片和鎂條作為電極，插入1.0mol·L－1的NaOH溶液中電流表指針偏向鎂片金屬鋁比鎂活潑×8向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性×9向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2×10將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性√11配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H＋抑制FeCl3水解×12常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快×13向CuSO4溶液中通入H2S氣體有黑色沉淀CuS不溶于稀硫酸√14在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI√15向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)×16常溫下，用pH試紙測(cè)定一定濃度的NaHCO3溶液的pH比對(duì)后，測(cè)得pH＝8HCOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其電離程度×17向一定量的濃硫酸中加葡萄糖溶入過(guò)量的鋅粒，微熱至反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生氣泡該氣體成分僅為SO2×18將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有Na2CO3×19表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸銀器變得光亮如新構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀√20向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時(shí)間后加入銅粉有氣體生成，溶液呈藍(lán)綠色濃硝酸將Fe氧化成Fe3＋，生成NO2，Cu與Fe3＋反應(yīng)生成Cu2＋×(二)表格實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼`判斷序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼`1向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液，再加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×2相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2＋、Fe3＋對(duì)H2O2分解速率的影響×3室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱×4向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡√5分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性：S>C×6將NaOH溶液滴入某溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NHeq\o\al(＋,4)√7分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣鑒別溴蒸氣和NO2√8在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)√9將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)×10往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀證明難溶物存在沉淀溶解平衡√11向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)×12先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體稱取2.0gNaOH固體×13將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水配制FeCl3溶液×14向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe(OH)3膠體×15測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱×16用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明二者是離子化合物還是共價(jià)化合物√17向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3√18將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素×(三)表格實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)操作與儀器(或試劑)選擇正誤判斷序號(hào)主要儀器試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼`1燒杯、玻璃棒、膠頭滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3膠體×2圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)干燥的二氧化碳、蒸餾水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)×3酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸，待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度×4酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體√5分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水分離Br2和CCl4混合物×6試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖√7試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3實(shí)驗(yàn)室制取H2×8燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗分離硝酸鉀和氯化鈉混合物×9500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管配制450mL2mol·L－1氯化鈉溶液×10燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣×11膠頭滴管、溫度計(jì)、玻璃棒探究鎂、鋁金屬的活動(dòng)性順序×12漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒除去氫氧化鋁膠體中的泥沙√13洗氣瓶(兩只)飽和Na2CO3溶液、濃硫酸除去CO2中的HCl和水蒸氣×14鉑絲或鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)√15燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液×(四)實(shí)驗(yàn)裝置圖正誤判斷1.該裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積(×)2.該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3(×)3.該裝置用于制備并收集NO氣體(×)4.該裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉(×)5.該裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體(×)6.用該裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體(×)7.用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體(×)8.該裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸(×)9.該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物(×)10.該裝置可用于制備并收集乙酸乙酯(×)11.該裝置可用于制備并收集氨氣(√)12.該裝置可用于分離乙酸與乙醇(×)13．如圖洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3(×)14．用圖中方法不能檢查此裝置的氣密性(×)15．如圖所示裝置用于石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體(√)八、考場(chǎng)評(píng)分細(xì)則與答題規(guī)范(一)明確高考評(píng)分原則1．化學(xué)用語(yǔ)的“規(guī)范化”給分原則化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分?；瘜W(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全等都不給分(包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)非最小公倍數(shù)或分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分)?！啊鳌薄啊薄啊薄啊薄?”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。2．易于辨識(shí)，修正清楚原則凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。不能過(guò)分潦草，難以辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開(kāi)始答卷(題)時(shí)，沒(méi)有把握，用鉛筆答題，最后未用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成失分。3．“不許越線”原則答錯(cuò)位置或答題超出答題卡標(biāo)出的劃定界限時(shí)，由于測(cè)試內(nèi)容過(guò)多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，從而造成答題內(nèi)容缺失，造成失分。答題卡上多處有明顯的提示，不許越線。4．“白紙黑字”原則即凡是答題卡上寫(xiě)了的就有，沒(méi)有寫(xiě)的就沒(méi)有。只有認(rèn)定答題卡上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分。5．“見(jiàn)空給分”原則在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分。6．“嚴(yán)格按要求給分”原則填空要求什么就寫(xiě)什么，答非所問(wèn)者按“0”分處理。(二)高考評(píng)分細(xì)則舉例示例(2018·全國(guó)卷Ⅰ，27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為_(kāi)_______溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。電解后，____________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)_____g·L－1(以SO2計(jì))。答案(1)標(biāo)準(zhǔn)答案：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(0,1,2分)評(píng)分細(xì)則：下列情況不規(guī)范，扣1分①系數(shù)翻倍或縮?、凇?”寫(xiě)成“→”或可逆符號(hào)③反應(yīng)條件寫(xiě)成“加熱”或“高溫”但條件寫(xiě)“結(jié)晶”或“脫水”或“結(jié)晶脫水”不扣分。下列情況給“0”分①元素符號(hào)或分子式、化學(xué)式錯(cuò)誤(極不規(guī)范)②未配平③寫(xiě)離子方程式(2)標(biāo)準(zhǔn)答案：①NaHSO3(0,2分)②得到NaHSO3過(guò)飽和溶液(0,1,2分)評(píng)分細(xì)則：a．給分前提：明確呈現(xiàn)NaHSO3(或名稱)b．“過(guò)”與“飽和溶液”各得1分c．用“制備”也可，不扣分d．額外表述：“調(diào)節(jié)溶液pH”或“增大c(Na＋)或c(HSOeq\o\al(－,3))”或“提高產(chǎn)率”等不扣分，也不給分。e．增大NaHSO3濃度，便于晶體(Na2S2O5晶體)析出(1分)(3)標(biāo)準(zhǔn)答案：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑(0,1,2分)評(píng)分細(xì)則：a．該空只能寫(xiě)H2O放電，寫(xiě)OH－放電得0分(該錯(cuò)誤率極高)－等c．系數(shù)如果成比例擴(kuò)大或者縮小，扣1分d．氧氣掉了↑扣1分，“=”寫(xiě)成“→”或可逆符號(hào)扣1分，兩者不累計(jì)標(biāo)準(zhǔn)答案：a(0,2分)評(píng)分細(xì)則：答案唯一(4)標(biāo)準(zhǔn)答案：S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋(0,1,2分)評(píng)分細(xì)則：a．方程式要規(guī)范：離子符號(hào)、電荷、腳標(biāo)等錯(cuò)誤均為0分b．“=”寫(xiě)成“→”或可逆符號(hào)扣1分c．系數(shù)如果成比例擴(kuò)大或者縮小，扣1分標(biāo)準(zhǔn)答案：0.128(0,2分)評(píng)分細(xì)則：該空比較客觀寫(xiě)成0.1280、0.12800、0.13不扣分寫(xiě)成eq\f(16,125)，eq\f(32,250)不扣分寫(xiě)成1.28×10－1不扣分帶單位且正確不扣分，單位錯(cuò)了0分寫(xiě)成12.8%的0分，意義錯(cuò)了(三)規(guī)范答題1．不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：(1)要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”。(2)要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等。(3)要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等。(4)要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”。(5)要求畫(huà)“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”。(6)要求填寫(xiě)“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。2．考生亂寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范(1)化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字如：“催化劑”寫(xiě)成“摧化劑”、“容量瓶”寫(xiě)成“溶量瓶”、“酯化反應(yīng)”寫(xiě)成“脂化反應(yīng)”、“坩堝”寫(xiě)成“鉗鍋”、“飽和”寫(xiě)成“飽合”等。(2)元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范如：“KMnO4”寫(xiě)成“KmnO4”、硫化氫電子式寫(xiě)成、氨分子電子式寫(xiě)成、次氯酸電子式寫(xiě)成、速率單位寫(xiě)成mol/L·s等。(3)方程式的書(shū)寫(xiě)一定要符合要求，不能“答非所問(wèn)”如：“化學(xué)方程式”“離子方程式”“電極反應(yīng)式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”。①不配平不給分②非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。③“△”“↑”“↓”“→”“”“通電”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。(4)有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范①結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫(xiě)出。注意官能團(tuán)原子間的連接方式。②有機(jī)物中文名稱與化學(xué)式不能混淆，有機(jī)物命名要規(guī)范。③化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不能混淆，勿多氫少氫。④書(shū)寫(xiě)有機(jī)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，不用等號(hào)而要用“→”。有機(jī)反應(yīng)條件要記清。⑤聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書(shū)寫(xiě)。3．計(jì)算題的答題規(guī)范(1)用字母表示，若有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如(a＋b)/c，則“a＋b”一定要用括號(hào)寫(xiě)成(a＋b)，否則會(huì)引起歧義。(2)單位：有些考生在最后結(jié)果中沒(méi)有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣分。(3)計(jì)算式?，F(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計(jì)算，近幾年來(lái)基本沒(méi)有。但有一點(diǎn)須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，則一定要求有相應(yīng)的計(jì)算式，若僅有答案，而沒(méi)有計(jì)算式的，則以0分計(jì)。而且計(jì)算式不能僅寫(xiě)一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。(4)以數(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果。按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的則給滿分，不合理的，則為0分。4．實(shí)驗(yàn)題的答案規(guī)范實(shí)驗(yàn)題語(yǔ)言表達(dá)較多，需要規(guī)范的地方難以用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言一一說(shuō)清，總的原則是要求使用教材規(guī)范的專業(yè)用語(yǔ)表達(dá)。(1)專業(yè)術(shù)語(yǔ)如止水夾、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、導(dǎo)管、加熱、煮沸等常用儀器及操作，有不少學(xué)生胡亂編寫(xiě)，還出現(xiàn)專業(yè)語(yǔ)言生活化、口語(yǔ)化的現(xiàn)象。(2)準(zhǔn)確性如制備Fe(OH)2考題的答案中，為了防止Fe(OH)2被溶于溶液中的O2氧化，須事先加熱煮沸，以除去溶解在其中的O2，但有些學(xué)生寫(xiě)出“蒸餾”“蒸發(fā)”“加壓”“高溫”“高壓”“高壓鍋加熱”等不規(guī)范、甚至是胡編的語(yǔ)言，按高考評(píng)分細(xì)則，凡寫(xiě)出這些不規(guī)范詞語(yǔ)的均為0分。(3)關(guān)鍵詞如氨氣溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”，其中裝有氨氣的圓底燒瓶與水之間通過(guò)一個(gè)裝有止水夾的乳膠管連接，如果其中的止水夾不打開(kāi)，則氣路不通暢，實(shí)驗(yàn)無(wú)法執(zhí)行，而恰恰不少考生卻忽略了這一點(diǎn)，未打開(kāi)止水夾，就做實(shí)驗(yàn)，盡管后面的敘述頭頭是道，結(jié)果仍定為0分，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行，無(wú)法實(shí)現(xiàn)后面的實(shí)驗(yàn)。(4)實(shí)驗(yàn)氣體的純度關(guān)于檢驗(yàn)氣體的純度，尤其是像H2這種可燃性氣體，有不少考生不是采用“先用一個(gè)干燥的試管收集氣體后點(diǎn)燃，聽(tīng)是否有尖銳的爆鳴聲”來(lái)作出判斷，而是直接在氣體出口處點(diǎn)燃，多么危險(xiǎn)??！像這種情況肯定按“0”分處理。(四)高考化學(xué)各類題型答題技巧一、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語(yǔ)言表述1．測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。答題模板答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。四步：①取放試紙→②蘸待測(cè)液→③點(diǎn)滴試紙→④與比色卡對(duì)照。概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問(wèn)題一定不失分。2．沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法答題模板1加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量。2加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法1。(5)判斷沉淀是否洗凈的操作答題模板取最后一次洗滌液，滴加……試劑，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。3．容量瓶檢漏操作答題模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。4．滴定管檢查是否漏水的操作答題模板酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復(fù)上述操作。堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。5．滴定管趕氣泡的操作答題模板酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。6．裝置的氣密性檢查答題模板形成封閉體系——操作微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。微熱法——關(guān)鍵詞：封閉將導(dǎo)管一端放入水中、微熱、氣泡、水柱；液差封法——關(guān)鍵詞：封閉用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向××漏斗加水、液差××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化。整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。7．萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層。在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。8．焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含鈉元素；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含鉀元素。9．氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的F