專題09 化學(xué)基礎(chǔ)

專題09化學(xué)基礎(chǔ)模塊解讀微粒和元素微粒和元素化學(xué)基礎(chǔ)組成物質(zhì)的元素構(gòu)成物質(zhì)的微粒物質(zhì)的分類化學(xué)用語化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用化學(xué)式的意義與計(jì)算化合價(jià)和化學(xué)式溶液溶液狀態(tài)分析溶液相關(guān)計(jì)算模塊一微粒和元素1.分子、原子、離子（1）分子、原子、離子的比較粒子種類分子原子離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒粒子都很小，粒子間存在間隙，都在不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)不同點(diǎn)定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電化學(xué)變化中的表現(xiàn)可以再分不能再分原子團(tuán)在有些變化中可以再分聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，離子是由原子得到或失去電子而形成的（2）原子結(jié)構(gòu)①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。②原子核中不一定都有中子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也不一定相等。2.元素（1）元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系元素原子概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中最小的粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類，也講個(gè)數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成用來描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)和分子的構(gòu)成聯(lián)系元素是原子的一個(gè)歸類的集合，元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系（2）元素符號(hào)的意義=1\*GB3①宏觀意義：表示一種元素，也可以表示一種單質(zhì)。=2\*GB3②微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子。（3）元素周期表的結(jié)構(gòu)=1\*GB3①周期：元素周期表每一橫行代表一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。=2\*GB3②族：元素周期表中共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，第8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族，所以有16個(gè)族。=3\*GB3③每一格：在元素周期表中，每一種元素均占一格，每一格的內(nèi)容包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等，還可以推出質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、元素的分類等信息。3.物質(zhì)的構(gòu)成與組成4.物質(zhì)的分類例1構(gòu)成物質(zhì)的微粒下列說法正確的是（）A．分子是化學(xué)變化中的最小粒子 B．原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成C．NaCl由NaCl分子構(gòu)成 D．水蒸發(fā)過程中，水分子的間隔變大練1.1下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．O2和O3化學(xué)性質(zhì)相同練1.2有兩種粒子，他們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子數(shù)相等，這兩種粒子不可能是（）①不同元素的原子②不同的分子③分子和離子④不同的離子A．①②④ B．①② C．①②③ D．②③④例2元素與元素周期表科學(xué)家用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，對(duì)此理解正確的是（）A．變化過程中元素種類發(fā)生了改變，屬于化學(xué)變化B．新元素的原子序數(shù)為118C．新元素的原子核外電子數(shù)為116D．新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118練2.12019年是化學(xué)元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。根據(jù)化學(xué)元素周期表我們無法得知的是某元素（）A．一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B．一個(gè)原子的質(zhì)量C．一個(gè)原子的核外電子數(shù) D．是金屬還是非金屬元素練2.2如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說法正確的是（）A．砷和硒均屬于金屬元素 B．鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量x小于69.72C．鎵原子的核電荷數(shù)為31 D．Se2+的核外電子數(shù)為34例3物質(zhì)的分類下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．冰水混合物 B．高錳酸鉀制氧氣后的殘留固體C．清澈的泉水 D．鋁合金練3.1為了研究和識(shí)別物質(zhì)，需要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2練3.2在物質(zhì)分類中，一些概念存在或包含或并列的關(guān)系。如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則在下列選項(xiàng)中，能正確表示出①②③④⑤所屬物質(zhì)類別的是（）A．③氧化物、④含氧化合物 B．④堿、⑤含氧化合物 C．②堿、⑤氧化物 D．①單質(zhì)、⑤化合物模塊二化合價(jià)和化學(xué)式1.化學(xué)式及其含義（1）化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子（2）化學(xué)式的意義：宏觀上表示物質(zhì)及其組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成2.化合價(jià)（1）化合價(jià)的表示：在元素符號(hào)的正上方用帶“+”和“-”的阿拉伯?dāng)?shù)字表示（2）化合價(jià)規(guī)律=1\*GB3①金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)=2\*GB3②在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)=3\*GB3③在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零=4\*GB3④在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零=5\*GB3⑤同一種元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價(jià)，有些元素在相同的化合物里可能顯示不同的化合價(jià)=6\*GB3⑥原子團(tuán)的化合價(jià)一般不為零，其數(shù)值由組成元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和決定，與所帶電荷數(shù)相同3.化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義（1）：表示粒子（原子、分子、離子）的個(gè)數(shù)（2）a：表示每一個(gè)分子或者帶電原子團(tuán)中對(duì)應(yīng)原子的個(gè)數(shù)（3）b和c：分別表示一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)（4）：表示元素的化合價(jià)（5）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)4.化學(xué)式基礎(chǔ)的計(jì)算例4化合價(jià)規(guī)律的運(yùn)用Na2FeO4是一種新型水處理劑，既可殺菌消毒，又可凈水。其中Fe元素的化合價(jià)為（）A．+6 B．+3 C．+2 D．+2、+3練4.1已知某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n﹣1（n≤4），且知該含氧酸受熱易分解生成化合價(jià)不變的氧化物，下列氧化物中不可能是該含氧酸的分解產(chǎn)物的是（）A．X2O B．XO2 C．X2O7 D．XO3練4.2小山同學(xué)構(gòu)建的“氮元素及其化合物的化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系圖”（見圖），體現(xiàn)了“價(jià)類二維思想”。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為NO B．b為NO2 C．c為HNO3 D．d可能為NaNO3例5化學(xué)用語對(duì)下列化學(xué)用語中數(shù)字“2”含義的說法正確的是（）①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2OA．表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑥ B．表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦C．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤ D．表示分子個(gè)數(shù)的是①②練5.1已知符號(hào)表示質(zhì)子數(shù)是6、中子數(shù)是8的碳﹣14原子，下列化學(xué)式表示的二氧化碳的分子中，質(zhì)子數(shù)是22，中子數(shù)是26的是（）A． B． C． D．練5.2南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN5?3H2O，該化合物中含有N5﹣等微粒。下列有關(guān)說法正確的是（）A．NaN5?3H2O是一種氧化物 B．N5﹣是一種單質(zhì) C．1個(gè)N5﹣中共含有35個(gè)質(zhì)子 D．1個(gè)N5﹣中共含有34個(gè)電子例6化學(xué)式的意義與計(jì)算化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，在日常生活中我們經(jīng)常使用肥皂來清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸鈉（C17H35COONa）。下列有關(guān)硬脂酸鈉的說法中正確的是（）A．硬脂酸鈉是由五種元素組成的B．硬脂酸鈉是由18個(gè)碳原子、35個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)鈉原子構(gòu)成的C．硬脂酸鈉中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為18:35D．硬脂酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大練6.1下列各種說法中，正確的是（）A．分子數(shù)相同的NO和CO，它們的質(zhì)量相等B．含有相等質(zhì)量的氧元素時(shí)，CO2與CO的質(zhì)量比為11:7C．質(zhì)量相同的SO2和SO3，硫元素的質(zhì)量比為4:5D．CaCO3、KHCO3組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%練6.2由CO和SO2組成的混合氣體，測(cè)得其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，則該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．16% B．18% C．20% D．22%模塊三溶液1.溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物2.溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別結(jié)構(gòu)溶液懸濁液乳濁液組成由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物固體小顆粒和液體組成的混合物小液滴和液體組成的混合物特點(diǎn)均一、穩(wěn)定不穩(wěn)定舉例糖水、食鹽水、碘酒泥水、鋇餐牛奶、肥皂水3.物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象（1）有的物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)放出熱量，溶液溫度明顯升高，如氫氧化鈉等（2）有的物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)吸收熱量，溶液溫度明顯降低，如硝酸銨等（3）許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度無明顯變化，如氯化鈉等4.飽和溶液與不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液（2）判斷方法=1\*GB3①在溫度和溶劑的量不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液=2\*GB3②一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液=3\*GB3③改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液（3）相互轉(zhuǎn)化5.溶解度（S）（1）固體溶解度的概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（2）影響因素=1\*GB3①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)=2\*GB3②外因：溫度，氣體的溶解度還受氣壓的影響（2）物質(zhì)溶解性的難易程度=1\*GB3①易溶物質(zhì)：20℃時(shí)溶解度在10g以上的物質(zhì)，如硝酸鉀等=2\*GB3②可溶物質(zhì)：20℃時(shí)溶解度在1g到10g之間的物質(zhì)，如氯酸鉀等=3\*GB3③微溶物質(zhì)：20℃時(shí)溶解度在0.01g到1g之間的物質(zhì)，如氫氧化鈣等=4\*GB3④難溶物質(zhì)：20℃時(shí)溶解度小于0.01g的物質(zhì)，如氯化銀等6.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（2）計(jì)算公式=1\*GB3①所有溶液：=2\*GB3②飽和溶液：=3\*GB3③溶液稀釋：例7溶液狀態(tài)分析20℃時(shí)，將50g水倒入盛有20g甲的固體的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁瑢?shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①是飽和溶液 B．②和③都是不飽和溶液C．①和②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同 D．②和③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同練7.1在室溫下，小樂完成了如下實(shí)驗(yàn)，若固體A（不含結(jié)晶水）溶于水既不吸熱，也不放熱，且實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮水的蒸發(fā)。則下列說法正確的是（）A．在室溫下，溶液①為飽和溶液 B．在t℃時(shí)，A的溶解度一定為50克C．溶液②和溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量相同練7.220℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖甲所示，升溫到50℃時(shí)如圖乙所示。NaCl、KNO3在20℃和50℃時(shí)的溶解度如表所示，則下列說法正確的是（）溫度（℃）2050溶解度（g）NaCl36.037.0KNO331.685.5A．圖甲燒杯①中的溶液為20℃時(shí)NaCl的飽和溶液B．圖乙燒杯①中的溶液為50℃時(shí)KNO3的飽和溶液C．圖甲燒杯①中的溶液和圖乙燒杯②中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．圖甲燒杯②中的溶液和圖乙燒杯①中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等例8溶液配制與相關(guān)計(jì)算將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉一半溶劑（恒溫） B．蒸發(fā)掉25克溶劑（恒溫）C．加入50克a%的該溶液 D．加入0.5a克該溶質(zhì)練8.1實(shí)驗(yàn)室中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，下列說法正確的是（）A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，看到瓶口有白霧B．需量取濃硫酸的體積為13.6mLC．把配制好的稀硫酸裝入廣口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽D．若其他操作均正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%練8.2實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與密度為1.18g/cm315%的稀硫酸混合配制密度為1.4g/cm3的59%的硫酸溶液，則取濃、稀硫酸的體積比最接近（）A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3例9溶液綜合問題下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（）A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃ B．將一定量飽和石灰水升溫10℃ C．在溫度不變的情況下，取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 D．在溫度不變的情況下，取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水練9.120℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯(cuò)誤的是（）A．20℃時(shí)，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)練9.2在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲和乙，圖中x表示所加固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B．a(chǎn)點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液C．該溫度時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D．該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g

專題09化學(xué)基礎(chǔ)答案全解全析例1.D解：A、原子是化學(xué)變化中的最小的微粒，錯(cuò)誤；B、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，錯(cuò)誤C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；D、水蒸發(fā)的過程中水分子的間隔變大，正確；故選：D。練1.1.C解：A、碳﹣12原子和碳13原子的中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；B、KMnO4中含有的是高錳酸根，K2MnO4中含有的是錳酸根，不含有相同的原子團(tuán)，錯(cuò)誤；C、Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同，正確；D、O2和O3的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤；故選：C。練1.2.B解：①、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因而不同元素的原子不可能核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等；故①符合題意；②、分子是由原子構(gòu)成，由對(duì)A選項(xiàng)的分析和對(duì)B選項(xiàng)分析相似；故②正確；③、因分子是由原子構(gòu)成，而離子是帶電微粒，其核外電子有得失現(xiàn)象，它們間有可能出現(xiàn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等現(xiàn)象，如：H2O和Na+；故③不正確；④、不同的離子，因其核外電子有得失現(xiàn)象，也可能出現(xiàn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等現(xiàn)象，如：Na+和F﹣；故④不正確；故選：B。例2.B解：A、根據(jù)題意，用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素，則變化過程中元素種類發(fā)生了改變；但不屬于化學(xué)變化研究范圍，化學(xué)變化僅限于原子的電子的得失和原子的重新組合，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，由題意，新元素的核電荷數(shù)為118，則新元素的原子序數(shù)為118，故選項(xiàng)說法正確。C、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意，新元素的核電荷數(shù)為118，則新元素的原子核外電子數(shù)為118，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，則新元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)大于118，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。練2.1.B解：A、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，該選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)元素周期表不能判斷一個(gè)原子的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確；C、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子的核外電子數(shù)，該選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)元素周期表可以判斷一種元素是金屬還是非金屬元素，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。練2.2.C解：A、四個(gè)小方格中表示的元素名稱分別是鎵、鍺、砷、硒，砷、硒屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤；B、鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量x大于69.72，故錯(cuò)誤；C、鎵元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=31，故，正確；D、砷原子的原子序數(shù)為34，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=34，Se2+的核外電子數(shù)為32，故錯(cuò)誤；故選：C。例3.A解：A、冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物；故選項(xiàng)正確；B、高錳酸鉀制氧氣后的殘留固體中有錳酸鉀和二氧化錳，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、清澈的泉水中有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋁合金，合金都屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。練3.1.C解：A、硝酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硫酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項(xiàng)正確。D、過氧化氫不屬于酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。練3.2.B解：如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則：①為單質(zhì)，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物。A、氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系。故選項(xiàng)正確；C、堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關(guān)系。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。例4.A解：鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價(jià)。故選：A。練4.1.D解：該含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n﹣1（n≤4），設(shè)X元素的化合價(jià)為x；則根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可得：（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣1）＝0；解得：x＝+（3n﹣2）；又知：n≤4；當(dāng)n＝1時(shí)，X元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則所對(duì)應(yīng)的氧化物為X2O；當(dāng)n＝2時(shí)，X元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所對(duì)應(yīng)的氧化物為XO2；當(dāng)n＝3時(shí)，X元素的化合價(jià)為+7價(jià)，所對(duì)應(yīng)的氧化物為X2O7；當(dāng)n＝4時(shí)，X元素的化合價(jià)為+10價(jià)，（化合價(jià)是的是電子或者形成共用電子對(duì)的結(jié)果，所以數(shù)值介于得7個(gè)電子即﹣7價(jià)和失去7個(gè)電子即+7價(jià)之間，不會(huì)存在+10價(jià)的化合價(jià)）不合要求。故選：D。練4.2.C解：圖中的點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于堿，氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)。A、一氧化氮屬于氧化物，N的化合價(jià)為+2，a點(diǎn)表示的物質(zhì)是單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、二氧化氮屬于氧化物，N元素的化合價(jià)為+4，圖中b點(diǎn)的化合價(jià)為+2價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、HNO3屬于酸，N元素的化合價(jià)為+5，圖中c點(diǎn)表示+5價(jià)的酸，故選項(xiàng)正確；D、硝酸鈉屬于鹽，但氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，圖中d點(diǎn)的化合價(jià)為+3價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。例5.B解：A、⑤不能表示離子個(gè)數(shù)，表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，該選項(xiàng)說法不正確；B、③中的2表示每個(gè)二氧化硫分子含有2個(gè)氧原子，⑦中的2表示每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子，該選項(xiàng)說法正確；C、④表示氧化銅中銅元素化合價(jià)是+2，⑤表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，該選項(xiàng)說法不正確；D、①表示2個(gè)氫原子，②表示2個(gè)氨分子，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。練5.1.D解：二氧化碳的分子中，質(zhì)子數(shù)是22，中子數(shù)是26，則氧原子中含有質(zhì)子數(shù)（22﹣6）÷2＝8，中子數(shù)為（26﹣6）÷2＝10，則質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)為8+10＝18．根據(jù)題中信息“已知符號(hào)表示質(zhì)子數(shù)是6、中子數(shù)是8的碳﹣14原子”可知D選項(xiàng)正確，故選：D。練5.2.C解：氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7，N5的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7×5＝35；N5﹣中是N5得到一個(gè)電子得到的微粒，所以每個(gè)N5﹣中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子。A．NaN5?3H2O是由鈉、氮、氫、氧四種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，而N5﹣是一種離子，不屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C．每個(gè)N5﹣中含有35個(gè)質(zhì)子，故正確；D．每個(gè)N5﹣中含有36個(gè)電子，故錯(cuò)誤。故選：C。例6.D解：A、硬脂酸鈉是由碳、氫、氧、鈉四種元素組成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、硬脂酸鈉是由硬脂酸鈉分子構(gòu)成的，1個(gè)硬脂酸鈉分子是由18個(gè)碳原子、35個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)鈉原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、硬脂酸鈉中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×35）≠18：35，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、硬脂酸鈉中碳、氫、氧、鈉元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×35）：（16×2）：（23×1）=216：35：32：23，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。練6.1.D練6.2.D解：假設(shè)混合氣體的質(zhì)量為100g，則碳元素的質(zhì)量為100g×24%=24g，所以一氧化碳的質(zhì)量為=56g，所以二氧化硫的質(zhì)量為100g﹣56g=44g，硫元素的質(zhì)量為44g×=22g，該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=22%。故選：D。例7.B解：由圖示知，物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大。由于①中甲物質(zhì)沒有完全溶解，故①是飽和溶液，②中物質(zhì)甲完全溶解，但無法判斷是否為飽和溶液，③中的溶液明顯不是飽和溶液。由于②③中溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別相等，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故選：B。練7.1.C解：A．在室溫下，溶液①溶質(zhì)全部溶解，故不一定為飽和溶液；錯(cuò)誤；B．在t℃時(shí)，10g物質(zhì)A全部溶解到20g水中不一定得到飽和溶液，故在t℃時(shí)，A的溶解度不一定為50克；C．由圖示可知，溶液②和溶液④都是室溫時(shí)，且溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相等，故的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；D．由圖示可知，溶液③是在t℃時(shí)，10g物質(zhì)A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷卻到室溫時(shí)，由溶液②可知會(huì)有晶體析出的，故溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量不相同；故選：C。練7.2.D解：A、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以充分?jǐn)嚢韬笥惺Ｓ喙腆w的燒杯①中是硝酸鉀，故錯(cuò)誤；B、圖乙燒杯①中的溶液為50℃時(shí)KNO3全部溶解，無法判斷溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；C、將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，圖甲燒杯①中的溶液中固體沒有完全溶解，圖乙燒杯②中的溶液中固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：圖甲燒杯①＜圖乙燒杯②，故錯(cuò)誤；D、將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，圖甲燒杯②中的溶液和圖乙燒杯①中的溶液中固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；故選：D。例8.B解：50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×a%=0.5ag；則溶劑的質(zhì)量為50g﹣0.5ag；（1）若使用蒸發(fā)水的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則有×100%=2a%，解得y=25g，故A錯(cuò)誤，B正確；（2）若使用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有：×100%=2a%，解得x=，D錯(cuò)