人類對原子結構的認識 同步練習 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學蘇教版必修第一冊2.3人類對原子結構的認識一、單選題1．最新報道，科學家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為（

）A．111 B．161 C．272 D．4332．近日，某檢測公司在長沙某地進行探傷作業(yè)期間，丟失用于探傷的放射源一枚，請問銥元素的這種放射性核素Ir中含有的中子數(shù)為（

）A．192 B．77 C．115 D．2693．關于如圖所示原子結構示意圖的說法正確的是A．該原子帶正電 B．核電荷數(shù)為17C．核外電子層數(shù)為7 D．最外層電子數(shù)為24．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子是（

）A． B． C． D．5．我國航天器“天問一號”已于2021年2月到達火星，實現(xiàn)中國在深空探測領域的技術跨越。此次探測由核素提供能量，下列有關的說法錯誤的是A．核外電子數(shù)為96 B．中子數(shù)為151C．與互為同位素 D．與的化學性質不同6．中國科學院首次合成新核素鈾－214，核素的中子數(shù)為A．214 B．122 C．92 D．3067．元素的化學性質主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核內中子數(shù)8．下列說法不正確的是A．冰水混合物和水銀都是純凈物B．氫原子和重氫原子原子是兩種不同核素C．氯化鈉固體和氯化鈉溶液都能導電D．稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系9．科學家已成功合成了少量O4（），有關O4有說法正確的是A．O4與O3、O2互為同素異形體B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4:3D．O4的摩爾質量是64克10．基因測序常用作標記物，“32”表示該核素的A．質量數(shù) B．質子數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)11．Tc(中文名“锝”)是一種醫(yī)用放射性核素，在核醫(yī)學診斷中具有多種功能。下列關于Tc的說法中，正確的是A．質子數(shù)為43 B．中子數(shù)為99C．核外電子數(shù)為56 D．質量數(shù)為14212．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L?1NaHSO4溶液中含有氫原子數(shù)目為NAB．1mol重水（H2O）比1mol水（H2O）多NA個質子C．12g石墨和12g金剛石均含有NA個碳原子D．22.4L(標準狀況)氮氣（N2）中含有7NA個中子13．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法中正確的是A．月壤中含有豐富的，3g含有的中子數(shù)目為B．玻璃脫色劑中1mol所含陰離子數(shù)目為C．16g斜方硫()分子中含共用電子對數(shù)目為D．合成氨反應每生成1.12L(標準狀況)氨氣，轉移的電子數(shù)為14．月球車可用作為熱源材料。下列關于說法正確的是A．質子數(shù)94 B．電子數(shù)144C．中子數(shù)238 D．質量數(shù)33215．某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是A．mol B．molC．mol D．mol二、填空題16．嫦娥五號探測器帶回1.731kg月球土壤，經分析月球土壤含有大量氦－3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦－3原子核內有2個質子和1個中子，寫出該氦－3的核素符號。17．原子結構的模型經歷了幾個重要歷史階段，包括a.盧瑟福的行星模型、b.道爾頓的實心球模型、c.湯姆孫的葡萄干面包模型等。以上三種模型發(fā)表的先后順序是。18．某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是。19．填空(1)和的分子數(shù)之比，為原子數(shù)之比。(2)某氯化物，含有，M的摩爾質量為。(3)同溫同壓下，同體積的氣體和氣體質量之比為，質子數(shù)之比為。(4)已知陰離子的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則w克所含有電子的物質的量是。20．回答下列問題：(1)11.0g由2H和18O組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol。(2)0.6molH2SO4的質量是g，含個硫酸分子，該硫酸所含氫元素的質量與gHCl中所含氫元素的質量相同。三、計算題21．某同學在實驗室配制了一瓶濃度約為0.10mol/L的NaOH溶液?，F(xiàn)欲測定其準確濃度，用準確稱取的0.4080g鄰苯二甲酸氫鉀()溶于20mL水所得的溶液與該NaOH溶液反應，測得恰好完全反應時消耗該NaOH溶液的體積為18.20mL。試計算該溶液中NaOH的物質的量濃度。(已知：)22．填空(1)3.01×1023個H2O的物質的量為mol，其中，所含原子的物質的量為mol，所含電子的物質的量為mol。(2)gH2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。(3)2gNaOH溶于水配制成mL溶液時其物質的量濃度為2mol/L。(4)某硫酸鋁溶液中所含鋁離子濃度為3mol/L，則硫酸根離子濃度為(5)電解1.8gH2O所得的H2在標準狀況下的體積為(6)標準狀況下，2molNH3與CO2的體積相等。(7)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質量為(8)在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為。(9)某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是。(10)在中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是23．填空(1)3.01×1023個H2O的物質的量為mol，其中，所含電子的數(shù)目為。(2)在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為。(3)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質量為。(4)某硫酸鋁溶液中所含鋁離子濃度為3mol/L，則硫酸根離子濃度為。(5)中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是。24．某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含有N個中子，則ag1HmX分子中所含質子數(shù)是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025年1月17日高中化學作業(yè)》參考答案題號12345678910答案ACBCDBCCAA題號1112131415答案ACDAC1．A【詳解】原子中存在：中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，則質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=272-161=111，又質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為111。故選：A。2．C【詳解】核素Ir，左上方的數(shù)字192代表銥元素的質量數(shù)，左下方的數(shù)字77代表銥元素的質子數(shù)，而質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，則銥元素的中子數(shù)為192-77=115，故答案選C。3．B【詳解】A．根據(jù)原子結構示意圖可以知道質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，該原子不帶電，A錯誤；B．核電荷數(shù)=質子數(shù)=17，B正確；C．根據(jù)原子結構示意圖可以知道電子層數(shù)為3，C錯誤；D．根據(jù)原子結構示意圖可以知道最外層電子數(shù)為7，D錯誤；故選B。4．C【詳解】A．該粒子最外層電子數(shù)為8，但該粒子質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陰離子，不是原子，故A錯誤；B．最外層為3個電子，沒有達到8個電子的穩(wěn)定結構，故B錯誤；C．該粒子質子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子；最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定，故C正確；D．該粒子最外層電子數(shù)為8，但該粒子質子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，不是原子，故D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．的原子核外電子數(shù)=質子數(shù)=96，A正確；B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，該原子中子數(shù)為，B正確；C．質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，C正確；D．元素的性質主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關，與互為同位素，核外電子排布相同，化學性質幾乎相同，D錯誤；故選D。6．B【詳解】核素的質量數(shù)為214，質子數(shù)為92，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=214-92=122。故選B。7．C【分析】元素的性質和最外層電子數(shù)關系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學性質。【詳解】元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學性質最穩(wěn)定，故選C。8．C【詳解】A．冰水混合物中只有水分子，是純凈的水，水銀是液態(tài)的汞，都是純凈物，故A正確；B．氫原子、重氫原子是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子，是不同的核素，故B正確；C．氯化鈉固體不存在自由移動的電子，也不存在自由移動的離子，氯化鈉固體不導電，氯化鈉溶液存在自由移動的離子(Na+和Cl-)，能導電，故C錯誤；D．稀硫酸屬于溶液，氫氧化銅懸濁液屬于濁液，二者都屬于分散系，故D正確；答案為C。9．A【詳解】A．O4與O3、O2是同一元素形成的不同性質的單質，它們互為同素異形體，正確；B．通常情況下元素的存在形式是O2，說明O4不如O2穩(wěn)定，錯誤；C．相同質量的O4與O3所含原子個數(shù)比為3：4，錯誤；D．O4的摩爾質量是64g/mol，錯誤。答案選A。10．A【詳解】的質子數(shù)為15，電子數(shù)為15，質量數(shù)為32，中子數(shù)為32-15=17，故答案選A。11．A【詳解】A．Tc質子數(shù)為43，故A正確；

B．Tc中子數(shù)為99-43=56，故B錯誤；C．核外電子數(shù)等于質子數(shù)，Tc核外電子數(shù)為43，故C錯誤；

D．Tc質量數(shù)為99，故D錯誤；選A。12．C【詳解】A．硫酸氫鈉溶液中硫酸氫鈉和水分子都含有氫原子，則1L1mol·L?1NaHSO4溶液中含有氫原子數(shù)目大于1mol·L?1×1L×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．重水分子和水分子的質子數(shù)相同，都為10，故B錯誤；C．石墨和金剛石的最簡式相同，都為10，則12g石墨烯和12g金剛石中含有的碳原子數(shù)目都為×1×NAmol—1=NA，故C正確；D．N2分子的中子數(shù)為(14-7)×2=14，則標準狀況下22.4LN2分子含有的中子數(shù)為×14×NAmol—1=14NA，故D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．3g的物質的量為1mol，一個中含有1個中子，故1mol含有中子的數(shù)目為，A項錯誤；B．BaO2中的陰離子為，1mol中所含陰離子數(shù)目為，B項錯誤；C．一個()分子中含共用電子對數(shù)為8，16g的物質的量為，含有的共用電子對的數(shù)目為，C項錯誤；D．標準狀況下，1.12L氨氣的物質的量為0.05mol，合成氨反應中氮元素的化合價從0價降低到-3價，生成1molNH3轉移電子的物質的量為3mol，則生成0.05molNH3轉移電子的數(shù)目為，D項正確；故選D。14．A【詳解】中質子數(shù)為94，質量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，原子核外電子數(shù)為94；答案選A。15．C【詳解】HmX分子的相對分子質量是A+m，即摩爾質量是(A+m)g/mol，所以，agHmX的物質的量是，而1molHmX中含質子數(shù)是m+A-N，所以，agHmX所含質子的物質的量是mol；故本題選C。16．【詳解】根據(jù)核素符號書寫規(guī)則，元素符號左上角數(shù)值表示質量數(shù)，左小角數(shù)值表示質子數(shù)，則氦－3的核素符號為17．b、c、a【詳解】a.1911年盧瑟福提出原子結構行星模型；b.1808年，英國科學家道爾頓提出實心球模型；c.1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；故以上三種模型發(fā)表的先后順序是b、c、a。18．ArS2-K+Cl-【分析】對于電中性的原子，電子數(shù)質子數(shù)；對于陽離子，電子數(shù)質子數(shù)電荷數(shù)；對于陰離子，電子數(shù)質子數(shù)電荷數(shù)?！驹斀狻?1)該微粒是中性微粒，核外電子數(shù)=質子數(shù)=18，為氬，符號為Ar；(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，則微粒具有還原性，且能生產沉淀，為硫離子，符號為S2-；(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，則該微粒為+1價陽離子，原子的還原性很強，為鉀離子，符號為K+；(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，則該微粒為-1價的陰離子，原子的氧化性很強，為氯離子，符號為Cl-；19．(1)2：31：1(2)(3)4：75：7(4)【詳解】（1）分子數(shù)之比等于物質的量之比，分子數(shù)之比為2：3；2molO3原子的物質的量為2×3mol=6mol，3molO3的原子的物質的量為2×3mol=6mol，原子數(shù)之比為1：1；（2）某氯化物MCl2中含該氯化物物質的量為0.2mol，其摩爾質量：；則M摩爾質量：；（3）同溫同壓下，同體積的氣體和氣體物質的量相同，則質量比等于二者摩爾質量比：4：7；質子數(shù)之比：5：7；（4）質子數(shù)=質量數(shù)－中子數(shù)=m－n，則核外電子數(shù)：m－n+2；w克物質的量：，所含電子物質的量：；20．(1)65(2)58.80.6NA(或3.612×1023)43.8【詳解】（1）由2H和18O組成的水分子的相對分子質量為22，則11g的物質的量為，其中含中子數(shù)為(2×1+18-8)×0.5mol=6mol，電子數(shù)為(2×1+8)×0.5mol=5mol；（2）0.6mol?H2SO4，質量為m=nM=0.6mol×98g/mol=58.8g；含有0.6mol×NA=0.6NA個硫酸分子，0.6mol?H2SO4含有氫原子物質的量為1.2mol，與1.2mol氯化氫分子所含氫元素的質量相同，HCl的質量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g。21．0.1099mol/L【詳解】0.4080g鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量為，根據(jù)反應的原理可知，消耗的氫氧化鈉的物質的量等于鄰苯二甲酸氫鉀(KHA表示)的物質的量，則有n(KHA)=c(NaOH)V(NaOH)可知，c(NaOH)=。22．(1)0.51.55(2)36(3)25(4)4.5mol/L(5)2.24L(6)88(7)111g/mol(8)11：7(9)(A-N+m)(10)A-x+n+24【詳解】（1）3.01×1023個H2O的物質的量為mol，其中，所含原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，1分子水分子含有10個電子，故所含電子的物質的量為0.5mol×10=5mol。（2）標準狀況下22.4LCO2為1mol，氧原子為2mol，2molH2O中含2mol氧原子，故2mol×18g/mol=36gH2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。（3）2gNaOH為0.05mol，溶于水配制成0.05mol÷2mol/L=0.025L=25mL溶液時其物質的量濃度為2mol/L；（4）硫酸鋁溶液中所含鋁離子濃度為3mol/L，硫酸鋁化學式為Al2(SO4)3，則硫酸根離子濃度為；（5）根據(jù)氫元素守恒，電解1.8gH2O所得的H2，標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（6）標準狀況下，2molNH3與2molCO2的體積相等，質量為2mol×44g/mol=88CO2的體積相等。（7）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物為0.6mol÷2=0.3mol，摩爾質量為33.3g÷0.3mol=111g/mol；（8）在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為物質的量之比，為；（9）某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A，含N個中子，質子數(shù)為A-N；它與1H原子組成HmX分子，其相對分子質量為A+m，在agHmX分子的物質的量為，含質子的