《物理化學(xué)》期末考試試題及答案(上冊)

V7.熱力學(xué)第二定律可表達(dá)為：“功可全部變?yōu)闊幔珶岵荒苋孔優(yōu)楣Χ?1，由享利定律系數(shù)可知，在相同條件下，在水中的溶,其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選為。1rmrmp反特特動方性向放熱Σv(g)>0B吸熱Σv(g)<0B吸熱Σv(g)>0B。。6.利用氧彈式量熱容器測量萘的9.水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中ΔH=Qp。2pV），），fmfm成焓ΔfHm。3冰水氣484.恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l，則該系統(tǒng)的rmrmrmrmrm5rm），EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up5(v),B)trv知，系統(tǒng)平衡時N/NiN的值是一定的(NiirmAr。67－1A．G=H＋TSB．G=U+PVC．G=H－TS系統(tǒng)環(huán)總系統(tǒng)環(huán)總系統(tǒng)環(huán)總系統(tǒng)環(huán)總T(?H)(?U)T,p,nj≠iB．V,p,nj≠i(?ni(?ni,T,p,nj≠i(?j≠i,T,V,n,T,V,nAB)(?G)jAA(?G)jT,p,nj(?U)(?H)A74.對于實際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)用xB表示組成A/KH；mixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmixmix相同時呈平衡，則系統(tǒng)的自由度f為EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(*),B)成，若pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(*),A)>pEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(*),B)（*表示純態(tài)則：）；），溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是：A.①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；D．水的三相點(diǎn)f=0，而冰點(diǎn)f=1。齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍），EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(a),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(b),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(g),G)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(h),H)rmrmprmrmp2系統(tǒng)達(dá)平衡時，測得在壓力為p，則平衡常數(shù)K為pCpABrmrmpppppppD．pppprmprm2A12B13C34D24）。fpaxCC．KKKfapfp）；158.反應(yīng)A→B，既可在氣相中進(jìn)行，又可在水溶液中進(jìn)行，在確定的pxABpppppppppprp），vB．平動配分函數(shù)qt；rrvK-K-rmrm3）若反應(yīng)物起始溫度為25℃,求在一個密封氧彈中絕熱爆炸后的最高溫度。T/K)J.mol-1.K-1，.Kp24.苯（A）與氯苯（B）形成理想混合EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(*),A)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up4(*),B)BABBBt/℃p*/AEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),B)t/℃xBxA0101wB01萘可形成低共熔混合物的固相完全不互溶系統(tǒng)，求出該系統(tǒng)的低共熔點(diǎn)41.A和B可形成理想液態(tài)混合物，在80℃,有A與B構(gòu)成的理想混合氣體，其組成為yB，在此溫度總1B1總2B201yB01BB3KKKp和水的飽和蒸汽壓。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計 Se/J.mol-1.K-1mrmrmrmⅠ0ⅡⅢpⅠⅡⅢK rmnCdT+∫p2[V-T(?V/?T)214.5.76J·K-14rmrmrmrm移移方方放熱Σv(g)>0向左向右向左BB吸熱Σv(g)>0向右向右向左B1.×;∵Q－W=ΔU是狀態(tài)函數(shù)的改變值∴（Q－W）只由始終態(tài)所決定而與過程無關(guān)。8.×;終態(tài)溫度相同。9.×;此過程消耗了電功W'≠0，∴ΔH≠Q(mào)P。10.×;不一定，要看系統(tǒng)與環(huán)境間功的傳遞多少.25.×;此公式不適用于相變過程。27.×;無限小過程不是可逆過程的充分條件。(?U/?V)≠(?U/?V)pT32.×;還可適用于液體、固體等。33.×;熵差ΔS是可逆過程的熱溫商。43.×;不可逆過程也有非自發(fā)過程。46.×;功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，而不引起其他變化?8.×;因ΔG是狀態(tài)函數(shù)的改變值，只由始終態(tài)決定，所以ΔG=0。49.×;只能用于可逆相變。53.×;由于是不可逆相變過程，∴dG≠0。54.×;并不矛盾，因為理想氣體定溫膨脹時系統(tǒng)的體積增大了，壓力減小了，故狀態(tài)發(fā)生了變化。55.×;由兩個定溫可逆過程和兩個絕熱可逆過程組成。56.×;除遵守能量守恒定律外，還必須遵守?zé)崃W(xué)第二定律。57.×;熱不可能自動地從低溫物體傳向高溫物體。63.×;往無限大的系統(tǒng)中。65.×;對溶液整體沒有化學(xué)勢的概念。66.×;不同相中的偏摩量一般不相同。67.×;純組分物質(zhì)的化學(xué)勢應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。68.×;化學(xué)勢與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、濃標(biāo)的選擇無關(guān)。69.×;當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時才一定成立。70.×;因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)是否降低要看溶質(zhì)是否析出。71.×;第一個結(jié)論錯，如水的熔點(diǎn)隨壓力增大而降低。后兩個結(jié)論都正確。72.×;兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。73.×;液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關(guān)。74.×;當(dāng)壓力一定時，溶解度與亨利系數(shù)成反比。76.×;食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。77.×;相變的方向是以化學(xué)勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達(dá)平衡時，兩相的濃度一般不相等。81.×;不一定82.×;應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化的強(qiáng)度變數(shù)。88.×;其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。89.×;對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個純組分。90.×;通常兩個組分都同時產(chǎn)生正（或負(fù)）偏差。91.×;恒沸組成與壓力有關(guān)。98.×;是在大量系統(tǒng)中的差值。rmrmrmrmrm108.×;平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)trvnfmK＝－＝－＝－rmrm-1-1.K-1-1-1,-1A