2024年中考化學(xué)考點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：溶液（解析版）

專題10溶液

知識(shí)點(diǎn)一、溶液

知識(shí)點(diǎn)二、溶液組成的定量表示

知識(shí)點(diǎn)三、配制溶液

溶

解/甲

度

磅燎一4四尊點(diǎn),

/g

知識(shí)點(diǎn)四、溶解度及曲線

溫度/I

本課內(nèi)容

經(jīng)典例題

中考真題

?理好一切加辱.點(diǎn).

知識(shí)點(diǎn)一、溶液

1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

2.溶液的組成及其特征：溶液由溶質(zhì)和溶劑,最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有酒精、汽油。

溶液的基本特征是均一、穩(wěn)定、混合物。

3.溶解過(guò)程：物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是擴(kuò)散過(guò)程,此過(guò)程吸收熱量,另一種是水

合過(guò)程，此過(guò)程放出熱量,氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸程等物質(zhì)溶于水吸

熱，食鹽、蔗糖等物質(zhì)溶于水溫度不變。

4.乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因?yàn)榫哂腥榛饔茫钥扇ビ臀?，它們使油類物質(zhì)以細(xì)小的液滴

的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。（用汽油洗掉油污是

溶解作用,形成溶液;用洗滌劑洗油污是乳化作用，形成乳濁液。）

5.飽和溶液和不飽和溶液

(1)定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶

液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶.液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。

(2)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：(對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì))

。針對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：

①增加溶劑.②升高溫度

飽和溶液、一不飽和溶液

?增加溶質(zhì).④降低溫度.⑤蒸發(fā)溶劑

b對(duì)于Ca(0H)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì):

①增加溶劑.⑨降低溫度

飽和溶液、’不飽和溶液

；增加溶質(zhì)：④升高溫度；⑤蒸發(fā)溶劑

知識(shí)點(diǎn)二、溶液組成的定量表示

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。

它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量

2.其定義公式為:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%。

溶液質(zhì)量

3.變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量

4.溶液的稀釋問(wèn)題

(1)通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)稀釋前濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

知識(shí)點(diǎn)三、配制溶液

1.步驟

(1)計(jì)算;需要食鹽區(qū)克；需要水包克；即42毫升。

(2)稱量:用托盤(pán)天平稱取食鹽8g,用量置量取42毫升水。

(3)先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。

(4)裝瓶存放:將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽(注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))向外。

2.誤差分析：

(1)如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%,可能的原因是什么？

仰視取水:磋碼缺損；食鹽丕蛆；左物右碼放反了，并且用了游碼等。

（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？

俯視取水:祛碼生銹等。

（3）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)影響？

裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒(méi)用游碼等。

知識(shí)點(diǎn)四、溶解度及曲線

（1）固體的溶解度

1.概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量。

2.理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度②、標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③、狀態(tài)：飽和狀

態(tài)⑷、單位：g

3.影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類;外因是溫度。

4.固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3；

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OHb。

5、物質(zhì)的溶解性

溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)

20℃溶解度（g）大于］他10止1212-0?012小于0?01亡

（二）氣體的溶解度

1.定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在二一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分?jǐn)?shù)

來(lái)表示。

2.影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因一溶劑種類一、溶質(zhì)種類;外因是溫度、壓強(qiáng)。

3.在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)

越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。

（三）混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（分離氯酸鉀和二氧化鋅加熱后的剩余物）

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

“蒸發(fā)結(jié)晶,如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法<析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

、降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液,如KNCh）適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。

析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（四）溶解度曲線

1.溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不

同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。

2.線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNCh;

②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；

③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2。

3.點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：

①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽血狀態(tài)）。

②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體;

④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。

9毛■點(diǎn),分桁

考點(diǎn)一.溶液的概念、組成及其特點(diǎn)

1.（2023?自貢）溶液用途廣泛”與人們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

B.溶液都是無(wú)色透明的液體

C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物

D.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

【解答】解：A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、溶液不一定都是無(wú)色透明的液體，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是

稀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Ao

考點(diǎn)二.影響溶解快慢的因素

2.（2023?平遙縣二模）若研究溫度對(duì)食鹽溶解快慢的影響，在圖中應(yīng)選用哪兩個(gè)裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)

【解答】解：研究溫度對(duì)食鹽溶解快慢的影響，可選用甲與丙兩個(gè)裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),

故選：Co

考點(diǎn)三.飽和溶液和不飽和溶液

3.（2023?海南）氯化鏤在不同溫度時(shí)的溶解度如表。20℃時(shí)，小明開(kāi)展了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究（假

設(shè)加熱過(guò)程中溶劑的量不減少）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溫度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

5g氯化錢5g氯化錢

20g水溶液①溶液②溶液③

A.溶液①和溶液③都是氯化俊的不飽和溶液

B.向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色

C.溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①

D.溶液③降低溫度至40℃時(shí)已變成飽和溶液

【解答】解：A、20℃時(shí)，氯化鏤的溶解度為37.2g,則20℃時(shí)，20g水中最多能溶解氯化鏤7.44g,

溶液①是氯化鏤的不和溶液;80℃時(shí)，氯化錢的溶解度為65.6g,20g水中最多能溶解氯化鏤13.12g,

溶液③是氯化鏤的不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、一定溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液還能在溶解其它的溶質(zhì)，向溶液②中加入少量硫酸銅，硫

酸銅能溶解，溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、溶液①③中溶劑的質(zhì)量相等，但③中溶質(zhì)質(zhì)量比①中多，溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于

溶液①，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、40℃時(shí)，氯化鏤的溶解度為45.8g,此溫度下，20g水中最多能溶解氯化鏤9.16g,則溶液③

降低溫度至40℃時(shí)已變成飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

考點(diǎn)四.固體溶解度的影響因素

4.（2023?巴中）生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結(jié)合下表數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法

正確的是（）

溫度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃

溶解度

物質(zhì)

氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g

碳酸鈉7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8g

A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大

B.“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理

C.20℃時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，形成的溶液質(zhì)量為70g

D.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)知，溫度小于20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉小，溫度大于20℃

時(shí)，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大，故錯(cuò)誤；

B、由表中數(shù)據(jù)知，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸

鈉易結(jié)晶析出，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出，

所以“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理，故正確；

C、由表中數(shù)據(jù)知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,則將20g氯化鈉加入50g水中，只能溶解

18g氯化鈉，形成的溶液質(zhì)量為68g,故錯(cuò)誤；

D、由表中數(shù)據(jù)知，40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度最大，溫度小于40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高

而增大，溫度大于40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故錯(cuò)誤。

故選：Bo

考點(diǎn)五.固體溶解度曲線及其作用

5.（2023?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）

溶甲

解

度

/g乙

50

I

I

I

I

I

I

度/t

t溫

t

oti

3

2

的溶液

的是甲

體最多

析出晶

時(shí)，

到t/C

降溫

溶液

、丙的

、乙

的甲

質(zhì)量

，等

t3°C時(shí)

A.

%

為33.3

數(shù)約

量分

質(zhì)質(zhì)

的溶

溶液

,所得

到t/C

降溫

，再

水中

到50g

加入

5g乙

，將2

t2℃時(shí)

B.

〈甲

為乙

關(guān)系

大小

質(zhì)量

水的

，所需

溶液

飽和

，配成

于水

別溶

、丙分

、乙

的甲

質(zhì)量

，將等

ti℃時(shí)

C.

=丙

甲=丙

乙＞

系為

小關(guān)

量大

的質(zhì)

溶質(zhì)

所含

中，

溶液

飽和

、丙的

、乙

，甲

ti℃時(shí)

D.

降溫

的溶液

、丙

、乙

的甲

質(zhì)量

，等

C時(shí)

則t3°

和，

否飽

液是

明溶

有指

法沒(méi)

項(xiàng)說(shuō)

、選

解：A

答】

【解

誤。

法錯(cuò)

項(xiàng)說(shuō)

故選

液，

的溶

是甲

一定

是不

多的

體最

出晶

，析

℃時(shí)

到ti