2025年外研版選修三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修三化學上冊階段測試試卷825考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.元素J的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則該基態(tài)原子的價電子排布式可能為3d64s2B.元素K的基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子的價電子排布式可能為3d94s2C.元素L、M的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2，則L、M一定為同一族的元素D.下列四種分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，鍵角由大到小的順序是①>③>②>④2、下列敘述錯誤的是()A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)的原子的電子排布B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，要從外界環(huán)境中吸收能量C.我們看到的燈光是原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量的結(jié)果D.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接提取吸收光譜3、下列說法錯誤的是A.附著在試管內(nèi)壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液C.向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液D.加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力4、通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯誤的是A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為5、下列描述正確的是A.一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵B.金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵6、類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是A.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵的鍵長為140~145pm，所以C60的熔點高于金剛石B.CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體也是分子晶體C.從CH4、為正面體結(jié)構(gòu)，可推測CC14、也為正四面體結(jié)構(gòu)D.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、基態(tài)原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)8、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定9、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵10、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10711、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學式為Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價層電子對數(shù)為________，其孤電子對數(shù)為________，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________，分子中共有________個σ鍵，有________個π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為________，C﹣O的σ鍵的類型為________13、元素周期表中第ⅦA族包括氟；氯、溴、碘、砹五種元素；統(tǒng)稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中，其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為______；現(xiàn)代化學中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的___________有關(guān)。

（2）物質(zhì)的熔點與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學判斷某些鹵化物的熔點為NaF>NaCl，SiF44。該同學的主要判斷依據(jù)是___________。

（3）在氫鹵酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光氣（）用作有機合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析，該分子中含有的共價鍵類型是_______，C原子的雜化方式為____，分子的空間構(gòu)型為______。

（5）PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu)；可以形成甲；乙兩種固體。其中，一種為淡黃色固體，在水中溶解度?。涣硪环N為棕黃色固體，在水中溶解度大，是癌癥治療的常用化學藥物。

①棕黃色固體是圖中的___（填“甲”或“乙”），試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

②Pt原子在三維空間里可按圖所示方式堆積形成金屬Pt晶體：

該晶胞的堆積方式為____，M原子的配位數(shù)為________，若該晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Pt原子的原子半徑為______pm。14、按要求完成下表：。元素符號核電荷數(shù)原子簡化的電子排布式P15______K19______Ge32______Zn30______Cr24______15、根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列原子或離子的核外電子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)銅：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。16、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是___；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是__；(填序號；下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的雜化軌道類型是__，微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心離子是__，配體是__，配位數(shù)是___。17、鎂；鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。

(2)晶體硅屬于______晶體。硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立體構(gòu)型為____；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為____。

有機物種類繁多的原因其中之一就是因為碳原子之間既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵，Si和Ge與C是同主族價電子數(shù)相同，但是Si和Ge就難形成雙鍵或三鍵，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一電離能由大到小順序：______________

(4)Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是______。

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為______；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為______g·cm-3(寫出表達式)。

18、鈦；鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。

（2）鐵的第三電離能第四電離能分別為和遠大于的原因是______________________。

（3）離子可用于的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸

①寫出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子

②異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是_______________。

（4）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，As原子的雜化方式為_______________。

（5）離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。一個晶胞含有的鍵有__________個。

（6）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為____________填元素符號該晶胞中硒原子所處空隙類型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為硒化鋅的摩爾質(zhì)量為用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為____________nm。

19、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，D與周圍4個原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_______，所有鍵角均為_______。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有____個，每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個。

評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)20、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、硅、鎵、鍺、硒等單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵)都是常用的半導(dǎo)體材料，廣泛用于光電應(yīng)用領(lǐng)域。具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物(通常用ABX3表示)作為一種新型半導(dǎo)體材料也備受關(guān)注，A是陽離子(CH3NHCs+等)，B是二價金屬陽離子(Pb2+，Sn2+等)；X是鹵離子。

(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為______，其能量最高軌道的電子云形狀為______。

(2)鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(3)CH3NH中N原子的雜化方式為______，該離子與______分子互為等電子體；CH3NH中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角______(填“大”或“小”)，理由是______。

(4)鍺的一種氧化物的立方晶胞如圖所示：

其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為______，O的配位數(shù)為______，每個Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有______個。已知Ge與O的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度ρ=______g·cm-3(列出計算式即可)。22、水楊酸配合物在醫(yī)藥；農(nóng)業(yè)等方面有重要的用途；一種水楊酸銅配合物(E)的合成如下：

回答下列問題：

(1)同周期第一電離能比氧大的元素有_______種。

(2)圈出如圖醋酸酐分子中采取sp3雜化的原子_______。

(3)鄰甲基苯酚(A)在熱水中的溶解度比冷水顯著增大的主要原因是：_______。

(4)Cu(NO3)2中的化學鍵，除了σ鍵外，還存在_______。

(5)配離子中，Cu2+的配位數(shù)為_______，價電子的電子排布式為_______。

(6)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)23、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素；它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似。

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S；原因是水分子間存在氫鍵。

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）已知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)

24、鐵被稱為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負離子(C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

(5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標號）。

A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E金屬鍵。

(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個Na+。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2；則其3d能級有4個未成對電子，故A錯誤；

B．能級全空、半滿、全滿能量更低，所以基態(tài)原子的價電子排布式不可能為3d94s2，此時應(yīng)為3d104s1；故B錯誤；

C．L的最外層電子排布式為3s2，則為鎂元素，M的最外層電子排布式為4s2，其可能為鈣元素，但也可能為過渡元素，如Fe(3d64s2)；不一定為同族元素，故C錯誤；

D．乙炔分子為直線形，鍵角為180°；甲烷分子為正四面體，鍵角為109°28′；甲醛分子為平面三角形，鍵角略小于120°；水分子為V形，鍵角為104.5°，所以鍵角由大到小的順序是①>③>②>④；故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A.1s22s12p1表示有4個電子，若為基態(tài)原子，電子排布式為1s22s2，那么，1s22s12p1就表示1個2s電子躍遷到了2p能級；是鈹原子的激發(fā)態(tài)，A正確；

B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時；碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，碳原子是從外界環(huán)境中吸收能量，B正確；

C.燈光是核外電子發(fā)生躍遷時釋放能量的結(jié)果；C錯誤；

D.因E(3d)＜E(4p)；故電子由3d能級躍遷至4p能級時，要吸收能量，形成吸收光譜，D正確。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

試題分析：A．AgCl固體可與氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，則附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；B．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀，三者現(xiàn)象不同，可以用氨水區(qū)別，故B正確；C．向CuSO4溶液滴加氨水至過量；先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液，故C錯誤；D．碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；故選C。

考點：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識。4、C【分析】【詳解】

A.C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N—Cl鍵鍵長；故A正確；

B.NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子；故B正確；

C.分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發(fā)；故C錯誤；

D.在氨水中，NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子；則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為故D正確。

綜上所述，答案為C。5、B【分析】【詳解】

A項，苯分子中6個C原子全部采用sp2雜化，每個C原子的sp2雜化軌道形成2個碳碳σ鍵和1個碳氫σ鍵，1個苯分子中含12個σ鍵，每個C原子的未參與雜化的2p軌道形成一個大π鍵，A項錯誤；B項，金屬具有導(dǎo)電性的原因是：在外加電場作用下金屬晶體中的自由電子定向移動形成電流，金屬具有導(dǎo)熱性的原因是：自由電子自由運動時與金屬陽離子發(fā)生碰撞引起能量的交換，金屬具有延展性的原因是：在外力作用下，金屬晶體中各原子層發(fā)生相對滑動，但排列方式不變，金屬陽離子和自由電子之間金屬鍵沒有破壞，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)，B項正確；C項，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—CC—H；其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3:2，C項錯誤；D項，水加熱到很高溫度都難分解是因為水中氫氧鍵鍵能大，D項錯誤；答案選B。

點睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、金屬晶體的共性、σ鍵和π鍵的計算、氫鍵的應(yīng)用。注意苯分子中的碳碳鍵不是單鍵、雙鍵交替出現(xiàn)，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性、密度等物理性質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性與共價鍵鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)。6、C【分析】【詳解】

A.金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，分子晶體的熔點一般低于原子晶體，故C60的熔點低于金剛石；與鍵長沒有關(guān)系，A錯誤；

B.CO2晶體中含CO2分子，是分子晶體，SiO2晶體中每個硅周圍連四個氧原子，每個氧原子連兩個硅原子，所以SiO2屬于原子晶體；B錯誤；

C.從CH4、為正面體結(jié)構(gòu)，CC14與CH4相似，與相似，與相似，所以可推測CC14、也為正四面體結(jié)構(gòu)；C正確；

D.由于水分子間形成氫鍵，所以H2O常溫下為液態(tài)，而H2S分子間沒有氫鍵，所以H2S常溫下為氣態(tài)；D錯誤。

答案選C。

【點睛】

當同為原子晶體時，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個原子軌道里最多只能容納2個電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為n2；故C錯誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運動不一定都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)，故D錯誤；

故選AB。8、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯誤；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強還原劑，故C錯誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。10、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯誤；

D．晶胞中Fe原子個數(shù)為4，Mg原子個數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對，甲醛分子的中心原子為C原子的價層電子對數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個σ鍵和1個π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個C﹣H鍵、1個C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個σ鍵和1個π鍵，不含孤電子對，價層電子對數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個σ鍵和1個π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p13、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；能量最高能層為第3能層，第3能層上的原子軌道數(shù)為9；現(xiàn)代化學中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故答案為9；核外電子發(fā)生躍遷；

（2）NaF和NaCl屬于離子晶體，氟離子半徑比氯離子半徑小，NaF中的離子鍵鍵能比NaCl高，故熔、沸點更高；SiF4和SiCl4是分子晶體，SiF4的相對分子質(zhì)量小于SiCl4，使得SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點更低，故答案為NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4；故熔；沸點更低；

（3）HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離，因此HF是弱酸，故答案為HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵；導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離；

（4）光氣（）中含有的共價鍵有C-Clσ鍵、C=O中含有σ鍵和π鍵，C原子上連接有3個原子，沒有孤電子對，雜化方式為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為σ鍵、π鍵；sp2雜化；平面三角形；

（5）①Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，正負電荷重心重合，故淡黃色的為另一種為棕黃色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故棕黃色的是故答案為甲；甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水；

②根據(jù)圖示，Pt晶體的晶胞的堆積方式為面心立方，M周圍12個原子到M的距離相等且最小，M原子的配位數(shù)為12，設(shè)Pt原子的原子半徑為xcm，則晶胞的邊長2xcm，1個晶胞中含有Pt原子數(shù)=8×+6×=4，1mol晶胞的質(zhì)量為4×195g，1mol晶胞的體積為NA(2x)3cm3，則=ρg·cm3，解得x=cm=××1010pm，故答案為面心立方；12；××1010。

點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布的規(guī)律、晶胞的計算等。本題的難點是晶胞的計算，要清楚面心立方中原子半徑與晶胞邊長的關(guān)系，這是解答的關(guān)鍵。【解析】9核外電子發(fā)生躍遷NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點更低HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離σ鍵、π鍵sp2雜化平面三角形甲甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水面心立方1214、略

【分析】【詳解】

P是15號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p3，簡化的電子排布式為：[Ne]3s23p3；

K是19號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，簡化的電子排布式為：[Ar]4s1；

Ge是32號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，簡化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2；

Zn是30號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，簡化的電子排布式為：[Ar]3d104s2；

Cr是24號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，簡化的電子排布式為：[Ar]3d54s1。

【點睛】

Cr價電子為3d54s1，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。【解析】①.[Ne]3s23p3②.[Ar]4s1③.[Ar]3d104s24p2④.[Ar]3d104s2⑤.[Ar]3d54s115、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)Cr為24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為半充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)銅為29號元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為全充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)Fe3＋為26號元素Fe失去外圍的三個電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d516、略

【分析】【分析】

①HCl是極性鍵的極性分子；②N2是非極性鍵的非極性分子；③NH3是極性鍵的極性分子；④Na2O2含離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤C2H4是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子；⑥NaOH是含離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑦Ar不含共價鍵的分子。

⑵CO32?的中心原子的價層電子對數(shù)為

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子；常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析得出只存在極性鍵的分子是①③；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是②；故答案為：①③；②。

⑵CO32?的中心原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型是sp2，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形；故答案為：sp2；平面三角形。

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子，常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)；因此K3[Fe(CN)6]中中心離子是Fe3+，配體是CN－，配位數(shù)是6；故答案為：Fe3+；CN－；6?！窘馕觥竣?①③②.②③.sp2④.平面三角形⑤.Fe3+⑥.CN-⑦.617、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe核電荷數(shù)為26，核外26個電子，F(xiàn)e3+則失去最外層4s上2個電子和3d軌道上一個電子，寫出價電子的軌道表達式；根據(jù)Si晶體的結(jié)構(gòu)推出晶體類型，由VSEPR理論確定SiH4的空間構(gòu)型，由C2H4結(jié)構(gòu)類推Si2H4中σ鍵；π鍵；由Si、Ge原子半徑大，原子間形成σ鍵長，P-P軌道不能重疊，說明難形成雙鍵或叁鍵；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，判斷電離能的大小；根據(jù)Ca的原子半徑比Fe大，形成金屬鍵弱來解釋；根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)，進行晶胞的相關(guān)計算。

【詳解】

（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，F(xiàn)e3+的價層電子為其3d能級上5個電子，F(xiàn)e3+的價層電子的電子排布圖為：答案為：

（2）晶體硅是Si原子間通過共價鍵形成的網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，SiH4的中心原子的價層電子對數(shù)=4+(4?1×4)=4，沒有孤電子對，故中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的立體構(gòu)型為正四面體，鍵角109°28'，Si2H4分子與乙烯一致，Si原子成2個Si-H鍵、1個Si=Si鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故分子中含有5個σ鍵、1個π鍵，1molSi2H4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1；因為Si；Ge原子半徑大，原子間形成σ鍵長，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的π鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵，答案為原子，正四面體，5：1，因為Si、Ge原子半徑大，原子間形成σ鍵長，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的π鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵。

（3）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Mg、Al、Si為同一周期元素，鎂為IIA族元素，所以元素第一電離能：Si＞Mg＞Al；答案為Si＞Mg＞Al。

（4）與Fe相比Ca的原子半徑較大；且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點；沸點等都比金屬Fe低；答案為金屬Ca的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱。

（5）由晶胞圖可知，Ag為面心立方最密堆積，以頂點Ag原子研究，其配原子位于晶胞面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，故其配原子數(shù)目為=12，處于面對角線上的原子相鄰，Ag原子半徑為rcm，則晶胞棱長為2rcm，晶胞中Ag原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=(4×g）÷(2rcm)3=g?cm-3；答案為：12，【解析】①.②.原子③.正四面體形④.5:1⑤.Si、Ge原子半徑大，原子間形成σ鍵長，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的π鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵⑥.Si＞Mg＞Al⑦.Ca的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱⑧.12⑨.18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式，判斷出最高能級的形狀，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例，符合條件元素原子的價電子排布為3d54s1、3d104s1；

（2）價電子排布為全滿或半滿時；處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時電離能將增大；

（3）C原子與1個單位負電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個單位負電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，與SCN-互為等電子體的一種微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一種）；從氫鍵的角度分析沸點的高低。

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球為As、白色球為S，分子中As原子形成3個σ鍵、還含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，故As雜化方式為sp3雜化；

（5）計算出晶胞中C22-數(shù)目，每個C22-中含2個π鍵；

（6）根據(jù)圖示，Zn原子處于晶胞的頂點與面心，晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個，其中4個正四面體中心填充Se原子，正四面體空隙的填充率為50%；V===N可以從晶胞構(gòu)型中計算出N=4，NA；M、ρ均為已知；代入公式可以得到體積，晶胞參數(shù)等于體積的三次開方。

【詳解】

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，最高能層電子為4s能級，電子云輪廓圖形為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例，符合條件元素原子的價電子排布為3d54s1、3d104s1；故有2種；

故答案為：球形；2；

（2）由Fe2+變?yōu)镕e3+體現(xiàn)Fe的第三電離能，即價電子由3d6變?yōu)?d5；當從3d5狀態(tài)再失去一個電子時，體現(xiàn)第四電離能，因3d5為半充滿狀態(tài)；較為穩(wěn)定，故第四電離能大于第三電離能；

故答案為：Fe3+的3d能級半充滿；結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

（3）①C原子與1個單位負電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個單位負電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，與SCN-互為等電子體的一種微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一種）；

故答案為：或

②異硫氰酸分子間含有氫鍵；故異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高；

故答案為：異硫氰酸分子間存在氫鍵；

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球為As、白色球為S，分子中As原子形成3個σ鍵、還含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，故As雜化方式為sp3雜化；

故答案為：sp3雜化；

（5）晶胞中C22-數(shù)目為：12×+1=4，每個C22-中含2個π鍵；一個晶胞含有平均有π鍵數(shù)目為：2×4=8；

故答案為：8；

（6）晶胞中Se、Zn原子數(shù)目之比為1：1，Zn原子處于晶胞的頂點與面心，Se原子與周圍的4個Zn原子形成正四面體構(gòu)型，Se處于正四面體的中心，X，Y都代表Zn；晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個，其中4個正四面體中心填充Se原子，正四面體空隙的填充率為50%；晶胞中Zn原子數(shù)目為：8×+6×=4、Se原子數(shù)目為4，晶胞中各微?？傎|(zhì)量為：g，晶胞體積為：晶胞參數(shù)a=cm=nm；

故答案為：正四面體；

【點睛】

熟練1-36號元素的核外電子排布式，半充滿，全充滿的狀態(tài)導(dǎo)致電離能反常?！窘馕觥壳蛐?的3d能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定或異硫氰酸分子間存在氫鍵雜化正四面體19、略

【分析】【分析】

⑴每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵；與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)。

⑶根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)分析配位數(shù)。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵，與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個C60分子中共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵，因此每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)得到D與周圍4個原子形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示；層內(nèi)的分子以氫鍵相連，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵，每個氫鍵屬于兩個硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據(jù)結(jié)構(gòu)以中心Cl－分析，每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個即上下左右前后；以右側(cè)中心Na＋分析，一個截面有4個Na＋，三個截面，因此每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個；故答案為：6；12。

【點睛】

晶胞結(jié)構(gòu)是?？碱}型，常見晶體的結(jié)構(gòu)要理解，學會分析配位數(shù)的思維?！窘馕觥竣?90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.12四、計算題(共1題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)Se原子序數(shù)為34，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3dl04s24p4，其能量最高軌道為p軌道，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；故答案為：[Ar]3dl04s24p4；啞鈴形或紡錘形；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，As族元素原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：As>Se>Ge>Ga；故答案為：As>Se>Ge>Ga；

(3)CH3NH中N原子形成3個共價鍵，價層還有一對孤電子對，則N的價電子對數(shù)為4，為sp3雜化；CH3NH中共18個電子，與CH3CH3互為等電子體；CH3NH中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有一對孤電子對，孤電子對對H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變??；故答案為：sp3；CH3CH3；大；CH3NH中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有一對孤電子對；孤電子對對H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小；

(4)C與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則C原子坐標參數(shù)為()；由圖知1個Ge連著4個O，1個O連著4個Ge，所以O(shè)配位數(shù)為4；每個Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有12個；已知Ge與O的最近距離為anm，設(shè)晶胞邊長為xnm，則x=則1mol晶胞的體積為：NA1個晶胞含有Ge原子個數(shù)為4，O原子個數(shù)為則則1mol晶胞的質(zhì)量為：4g=4g，晶體密度為：故答案為：()；4；12；【解析】[Ar]3dl04s24p4啞鈴形或紡錘形As>Se>Ge>Gasp3CH3CH3大CH3NH中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有一對孤電子對，孤電子對對H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小()41222、略

【分析】【分析】

(1)同周期元素；隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢，當最外層電子排布處于半滿；全滿等狀態(tài)時，第一電離能比相鄰元素大；

(2)如圖醋酸酐分子中含有兩個甲基；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，兩個羰基中間的氧原子的成鍵對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即氧原子價層電子對數(shù)為4，C=O為平面結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答；

(3)A與水形成了分子間氫鍵；

(4)Cu(NO3)2為離子化合物；除了σ鍵外，還含有離子鍵，硝酸根離子中含有π鍵；

(5)配離子中，Cu2+的4s和4p的三個軌道全空，可用于接受電子對，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9；

(6)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基；酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

(1)與O元素同周期的非金屬元素有C、N、F、Ne，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢，由于氮原子最外層電子排布為2p3；為半充滿狀態(tài)，原子處于較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，因此比O元素第一電離能大的元素有N；F、Ne共3種；

(2)如圖醋酸酐分子中含有兩個甲基，類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的碳原子采取sp3雜化，兩個羰基中間的氧原子成鍵對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即該氧原子價層電子對數(shù)為4，氧原子采取sp3雜化，C=O為平面結(jié)構(gòu)，C=O上的碳原子和氧原子采取sp2雜化，則醋酸酐分子中采取sp3雜化的原子如圖所示(C；O各；圈出1個碳原子即可)；

(3)A的分子間存在氫鍵；在熱水中，熱水破壞了A的分子間氫鍵，A與水形成了分子間氫鍵，鄰甲基苯酚(A)在熱水中的溶解度比冷水顯著增大；

(4)Cu(NO3)2為離子化合物；含有離子鍵，硝酸根離子中含有π鍵和σ鍵；

(5)配離子中，Cu2+的4s和4p的三個軌道全空，可用于接受電子對，結(jié)合圖示，反應(yīng)流程中E為配合物，Cu2+的配位數(shù)為4，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，價電子的電子排布式為3d9；(6)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)③的離子方程式為：+3OH-+CH3COO-+2H2O。

【點睛】

易錯點為(1)，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大第一電離能有逐漸增大的趨勢，由于氮原子最外層電子排布為2p3，為半充滿狀態(tài)，原子處于較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大?！窘馕觥?(C、O各，圈出1個碳原子即可)熱水破壞了A的分子間氫鍵，A與水形成了分子間氫鍵離子鍵、π鍵43d9+3OH-+CH3COO-+2H2O六、原理綜合題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原