2025年岳麓版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4，若體積減少，則y＞4，否則y＜4D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高2、下列化合物的電子式書寫錯誤的是（）A.氨氣B.四氯化碳C.次氯酸D.氯化鈣3、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列敘述不正確的是（）

A.K與M連接時，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡C.K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大D.K與N連接時，鐵被腐蝕4、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氣D.硫化氫5、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)B.將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高C.棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素D.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰6、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（）

①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥進(jìn)行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．A.①②③⑤B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部7、下列敘述中正確的有（）

①NH4I的電子式：

②8個中子的碳原子的核素符號：C

③碘酒；淀粉、水霧、納米材料均為膠體。

④燒堿；冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)。

⑤用托盤天平稱取8.75g食鹽。

⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液。

⑦C60、C70；金剛石、石墨均為碳的同素異形體。

⑧X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段．A.6個B.5個C.4個D.3個8、某礦石樣品中可能含鐵；為確定其成分，進(jìn)行如下操作：下列有關(guān)說法正確的是（）

A.向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+B.向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+C.向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀D.該礦石一定為赤鐵礦9、某有機(jī)物rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.有機(jī)物rm{X}的含氧官能團(tuán)有rm{3}種B.rm{X}分子中苯環(huán)上的一氯取代物有rm{3}種C.在rm{Ni}作催化劑的條件下，rm{1molX}最多能與rm{5molH_{2}}加成D.rm{X}在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，下列說法正確的是（）A.X的常見氫化物水溶液顯弱堿性B.組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-Z-OC.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞X＞YD.簡單離子半徑：Z＞Y＞X11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去氯氣有漂白性B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸沉淀不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-D在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色苯可作為碘的萃取劑A.AB.BC.CD.D12、能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是（）A.氯水B.碘水C.碘化鈉溶液D.溴化鈉溶液13、一種電化學(xué)制備rm{NH_{3}}的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸rm{H^{+}}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{Pd}電極rm為陰極B.陰極的反應(yīng)式為：rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{?}=2NH_{3}}C.rm{H^{+}}由陰極向陽極遷移D.陶瓷可以隔離rm{N_{2}}和rm{H_{2}}14、25℃時下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B.0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）C.20mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液與10mL0.10mol?L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）D.20mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液與10mL0.10mol?L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）15、將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A.投入的Na、K的質(zhì)量一定相等B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C.曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D.參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等16、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}3H_{2}+CO}每消耗rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}3H_{2}+CO}轉(zhuǎn)移rm{1molCH_{4}}電子B.電極rm{6mol}上rm{A}參與的電極反應(yīng)為：rm{H_{2}}C.電池工作時，rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}向電極rm{CO_{3}^{2-}}移動D.電極rm{B}上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{B}rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}17、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案rm{A}證明其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快常溫下，對比等量鋁粉分別與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率rm{B}證明rm{SO_{2}}具有氧化性將rm{SO_{2}}通入酸性rm{KMnO_{4}}溶液中，觀察溶液是否褪色rm{C}證明rm{K_{sp}(AgCl)>K_{sp}(Ag_{2}S)}向rm{2mL0.1mol?L^{-1}AgNO_{3}}溶液中加入rm{1mL0.1mol?L^{-1}NaCl}溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}S}溶液，有黑色沉淀生成rm{D}證明“rm{84}”消毒液rm{(}含rm{NaClO)}的氧化能力隨溶液rm{pH}減小而增強(qiáng)將“rm{84}”消毒液滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快退去A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、（2015春?滑縣期末）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2；他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是____、____（填離子符號）．

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____．

A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與70%濃硫酸。

C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4共熱。

（3）裝置C的作用是____．

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液；紫紅色褪去．

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液；不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2；產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案不合理的是____，原因是____．

（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是____，寫出有關(guān)離子方程式：____．19、（2015?江西一模）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20；該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．

①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；

②多面體的頂點(diǎn)數(shù)；面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系；遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2；

請回答：C20分子共有____個正五邊形，共有____條棱邊．20、(8分)(1)表中為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))。。烯類化合物相對速率(CH3)2C===CHCH310.4CH3CH===CH22.03CH2===CH21.00CH2===CHBr0.04據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與C===C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(2)下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是________(填代號)。A．(CH3)2C===C(CH3)2B．CH3CH===CHCH3C．CH2===CH2D．CH2===CHCl(3)烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2===CHCH3＋HBr―→下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物(部分條件、試劑被省略)，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。上述框圖中，B的結(jié)構(gòu)簡式為________；屬于取代反應(yīng)的有________(填框圖中序號)，屬于消去反應(yīng)的有________(填序號)；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(只寫主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件)：________________________________________________________________________。21、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O-→B+C②C+F-→D③D+NaOH-F+E+H2O

（1）寫出它們的化學(xué)式：A____C____D____，E____．

（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式①____；③____．

（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式____．22、（2013秋?通城縣校級期中）80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0；每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

。時間（s）

n（mol）020406080100n（N2O4）0.040.280.20abcn（NO2）0.000.240.400.520.600.60回答下列問題：

（1）上表中a=____．

（2）計(jì)算80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；保持溫度和體積不變，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡將____移動（填“正向”；“逆向”或“不移動”）．

（3）對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化（體積可變）的曲線如圖所示．下列說法正確的是____（用相應(yīng)的編號填寫）．

A．A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞A

B．A；C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B；C兩點(diǎn)的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法．23、CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．

（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，____（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為____kJ?mol-1．

②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：____

（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式____．

（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．

①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=____．

②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．

對上述流程的分析，下列說法正確的是____．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化。

B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑

C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)。

D．流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。

③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒。

精檢測．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)24、乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷____（判斷對錯）25、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．26、摩爾是七個基本物理量之一____．（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共4題，共24分)27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大rm{.}前四種的原子序數(shù)之和是rm{E}的原子序數(shù)的二倍rm{.E}的陽離子與rm{D}的陰離子都比rm{A}陽離子多rm{2}個電子層rm{.D}與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物rm{.B}是形成化合物種類最多的元素rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}寫出元素符號：rm{A}______，rm{E}______．

rm{(2)D}在周期表中位于第______周期第______族rm{.}

rm{(3)}五種元素原子半徑由大到小的順序是rm{(}用rm{A隆蘆E}字母表示rm{)}______．

rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{D}可形成一種受熱易分解的化合物；寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式______．

rm{(5)A}rm{B}rm{D}可形成rm{A_{2}B_{2}D_{4}}型化合物，該化合物的名稱是______．28、高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

（2）反應(yīng)①的試劑和條件為______；B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）D為酯類；以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學(xué)方程式______。

（4）2D→E+C2H5OH；F中含有醇羥基，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E______F______G______

（5）反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有______。29、草木灰的主要成分是K2CO3，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，又知CO2能被澄清石灰水吸收；為了探究草木灰和鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等，某學(xué)生借用了下列試劑與儀器（如圖所示）

（1）在實(shí)驗(yàn)裝置D中，為保證兩次稱量所得質(zhì)量相等，甲處應(yīng)放置的實(shí)驗(yàn)裝置是______（填序號）

（2）實(shí)驗(yàn)的具體步驟：第一步，天平調(diào)零，第二步，稱量反應(yīng)前______裝置的質(zhì)量，第三步______

第四步，稱量反應(yīng)后______裝置的質(zhì)量；第五步，觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等．

（3）若選取了另兩套裝置，則反應(yīng)前左盤的質(zhì)量______反應(yīng)后左盤的質(zhì)量，理由分別是______．30、粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：

1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式．

A______B______

2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)⑥______反應(yīng)⑦_(dá)_____

3）寫出反應(yīng)條件．反應(yīng)②______反應(yīng)⑤______

4）反應(yīng)③和⑤的目的是______．

5）C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有______種．

6）寫出D在堿性條件下水的反應(yīng)方程式．______．評卷人得分六、解答題(共3題，共6分)31、已知X；Y、Z、W、Q均為含氮化合物；它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

（1）X→W+O2

（2）Z+Y+NaOH→H2O+W

（3）Y+SO2→Z+SO3

（4）Q+Y→Z+H2O

（5）X+Cu+H2SO4（濃）→Cu2++Y+SO

則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序?yàn)椋篲_____

A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q

B．X＞Z＞Y＞Q＞W(wǎng)

C．X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q

D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

32、實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇；銅或銅的化合物制備乙二醛；右圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出．試回答：

（1）兩套裝置中的A；B處都需加熱；A處用水浴加熱，B處用______加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是______．

（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；B管處裝銅粉，則通入A管的X是______，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；則B管中應(yīng)裝______，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學(xué)方程式______．

33、聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18目在哥本哈根召開．中國政府承諾；到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號）．

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．

己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1①

2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ②

CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1③

則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=______．

（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH3OH→HCOOH，用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因______，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=______，升高溫度，Kh______（選填“增大”；“減小”或“不變”）．

（4）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH＜7，說明HC00H的電離程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A；可能是烴也可能是烴含氧衍生物；

B；考慮堿石灰的組成：氧化鈣與氫氧化鈉；

C；設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy；反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則氣體的物質(zhì)的量不變，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷；

D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高．【解析】【解答】解：A；由題意可知有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，故A錯誤；

B；一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰減少的體積應(yīng)是生成二氧化碳和水蒸氣的體積；故B錯誤；

C、設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，根據(jù)：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O

燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變；則氣體的物質(zhì)的量不變；

則有體積差為：x+-[1+（x+）]=-1；即可得反應(yīng)前后體積不變，則y=4；若體積減少則y小于4，反之則大于4，故C錯誤；

D、因?yàn)橐粋€碳原子對應(yīng)消耗一個氧氣分子，四個碳原子對應(yīng)消耗一個氧氣分子，而一個碳原子的質(zhì)量是12個氫原子的質(zhì)量，12個氫原子消耗三個氧氣分子，所以同質(zhì)量的氫多的肯定消耗氧氣多，所以相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多；則烴中氫元素的百分含量越高，故D正確；

故選：D．2、B【分析】【分析】A．氨氣為共價化合物；氨氣分子中存在3個氮?dú)滏I；

B．四氯化碳分子中存在4個碳氯共價鍵；氯原子和碳原子最外層都為8電子；

C．次氯酸中存在1個氧氫鍵和一個氧氯鍵；

D．氯化鈣為離子化合物，氯化鈣或者存在鈣離子和氯離子，氯離子需要標(biāo)出最外層電子．【解析】【解答】解：A．氨氣分子中存在3個氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：故A正確；

B．四氯化碳為共價化合物，分子中存在4個碳氯鍵，其中氯原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：故B錯誤；

C．次氯酸為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的電子式為：故C正確；

D．氯化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈣的電子式為：故D正確；

故選B．3、A【分析】【分析】K與M連接時；該裝置是電解池，石墨作陽極；鐵作陰極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；

K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．K與M連接時，該裝置是電解池，石墨是陽極，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；故A錯誤；

B．K與N連接時，該裝置是原電池，石墨電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；所以產(chǎn)生氣泡，故B正確；

C．K與M連接時，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；該反應(yīng)中有堿生成，所以一段時間后溶液的pH增大，故C正確；

D．K與N連接時；鐵失電子而作負(fù)極，所以鐵被腐蝕，故D正確；

故選A．4、D【分析】【分析】由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：A．NaOH為含離子鍵和共價鍵的離子化合物；故A不選；

B．NaCl為含離子鍵的離子化合物；故B不選；

C．氫氣為單質(zhì)；含共價鍵，故C不選；

D．硫化氫為含共價鍵的共價化合物；故D選；

故選D．5、A【分析】【分析】A；光化學(xué)煙霧和氮氧化物、碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)；

B；草木灰顯堿性；硫酸銨顯酸性，不能混用；

C；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

D、生石灰沒有還原性，不能防止食品被氧化．【解析】【解答】解：A；光化學(xué)煙霧罪魁禍?zhǔn)资堑趸?、排放的大量的碳?xì)浠衔?；故A正確；

B；草木灰是強(qiáng)堿弱酸鹽；水解顯堿性，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，混合后會發(fā)生反應(yīng)，肥效降低，故B錯誤；

C；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；不是纖維素，故C錯誤；

D；氧化鈣可以作干燥劑；但是無法防止食品被氧化，故D錯誤；

故選A6、D【分析】【分析】①試管加熱時要防止局部驟熱發(fā)生爆炸；

②用排水法收集氧氣后；要防止液體倒吸炸裂試管；

③制取氣體時；要先檢查裝置氣密性；

④點(diǎn)燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗(yàn)純；

⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時要排除空氣；結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化；

⑥根據(jù)分壓漏斗的使用方法來回答．【解析】【解答】解：①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸；先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；

②用排水法收集氣體后；為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；

③制取氣體時；一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；

④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2；CO等時；為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故④正確；

⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2；故⑤正確；

⑥進(jìn)行分液操作時；先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確．

故選D．7、C【分析】【分析】①沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子；

②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

③碘酒是溶液；

④氯仿是非電解質(zhì)；

⑤托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；

⑥高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管；

⑦同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

⑧根據(jù)研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常見儀器分析．【解析】【解答】解：①沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式：故錯誤；

②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則8個中子的碳原子的核素符號：C；故正確；

③碘酒是溶液；不是膠體，故錯誤；

④氯仿在溶液中和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電是非電解質(zhì)；燒堿；冰醋酸、膽礬均為電解質(zhì)，故錯誤；

⑤托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；則用托盤天平稱取8.8g食鹽，故錯誤；

⑥高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管；所以用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液，故正確；

⑦同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，則C60、C70；金剛石、石墨均為碳的同素異形體；故正確；

⑧現(xiàn)代化學(xué)測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法有：核磁共振；紅外光譜、質(zhì)譜法、X-射線等；則X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段，故正確．

所以正確的有4個；

故選C．8、B【分析】【分析】A．由于濾液甲中進(jìn)入了氧化劑氯氣；無法判斷原樣品中是否存在鐵離子；

B．向?yàn)V液甲中進(jìn)入硫氰化鉀溶液；溶液變紅證明原樣品中含有鐵離子；

C．由于無法確定礦石中是否含有鐵元素；所以濾液乙中加入氫氧化鈉溶液不一定出現(xiàn)紅褐色；

D．該題中信息無法判斷該礦石的成分．【解析】【解答】解：A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，證明濾液乙中存在鐵離子，但由于上一步加入了氯氣，無法證明原礦石樣品中存在Fe3+；故A錯誤；

B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明濾液甲中存在鐵離子，則原礦石樣品中存在Fe3+；故B正確；

C．濾液乙中不一定含有鐵離子；所以加入氫氧化鈉溶液后不一定會出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C錯誤；

D．題中信息和反應(yīng)流程都無法確定礦石的成分；故D錯誤；

故選B．9、B【分析】解：rm{A.}有機(jī)物的含氧官能團(tuán)有酯基和羥基；故A錯誤；

B.苯環(huán)只有一個側(cè)鏈，則分子中苯環(huán)上的一氯取代物有鄰、間、對rm{3}種；故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則rm{1molX}最多只能與rm{4molH_{2}}加成；故C錯誤；

D.能發(fā)生消去反應(yīng)的羥基；但羥基鄰位碳原子不含氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤．

故選B．

有機(jī)物含有酯基；可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)10、A|C【分析】解：短周期元素X；Y、Z的原子序數(shù)依次遞增；X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，則X為N，X與Y、Z位于相鄰周期，Y、Z應(yīng)位于第三周期，且Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，則Y為Al，Z為Cl；

A．X的常見氫化物為氨氣；水溶液顯弱堿性，故A正確；

B．組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-O-Z；故B錯誤；

C．非金屬性Cl＞N＞Al；則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞X＞Y，故C正確；

D．電子層越多；離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故D錯誤；

故選AC．

短周期元素X；Y、Z的原子序數(shù)依次遞增；X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，則X為N，X與Y、Z位于相鄰周期，Y、Z應(yīng)位于第三周期，且Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，則Y為Al，Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬推斷X為N元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】AC11、C|D【分析】解：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；

B．乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；應(yīng)先除去乙醇，故B錯誤；

C．加入足量鹽酸；沒有沉淀生成，說明不是銀離子，沒有氣體產(chǎn)生，說明不是碳酸根離子；亞硫酸根離子，再滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有硫酸根離子，故C正確；

D．苯的密度比水小；上層呈紫色，故D正確；

故選CD．

A．次氯酸有漂白性；

B．乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．SO42-可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)；

D．苯的密度比水小．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)的分離提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD12、A|B【分析】解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液；碘化鈉溶液與碘化鉀不反應(yīng)；不能變色．

故選AB．

能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2；或加入碘水，淀粉遇碘變藍(lán)色，以此解答該題．

本題考查鹵素單質(zhì)以及混合物的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的考查，注意單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較，把握可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．【解析】【答案】AB13、BD【分析】【分析】本題側(cè)重考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)及離子移動方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。【解答】A.rm{Pb}電極rm上氫氣失去電子；為陽極，故A錯誤；

B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}故B正確；

C.電解池中，rm{H^{+}}由陽極向陰極遷移；故C錯誤；

D.由圖可知，氮?dú)馀c氫氣不直接接觸，陶瓷可以隔離rm{N_{2}}和rm{H_{2}}故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}14、B|C【分析】解：A.0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7，無論溶液呈酸性還是堿性，溶液中一定滿足物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）；故A錯誤；

B.0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），結(jié)合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Cl-）=c（CH3COOH），所以濃度大小為：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）；故B正確；

C.20mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液與10mL0.10mol?L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl-），二者結(jié)合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）；故C正確；

D.20mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液與10mL0.10mol?L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，混合液為酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），結(jié)合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl-）可知c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），所以正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；故D錯誤；

故選BC．

A．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；

B．根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)和物料守恒分析；

C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸；醋酸鈉和NaCl；結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；

D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸；醋酸鈉和NaCl；混合液為酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，然后結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】BC15、B|D【分析】解：A．二者生成氫氣的質(zhì)量相等；則參加反應(yīng)的兩金屬的物質(zhì)的量相同，鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，所以需鉀的質(zhì)量要大，故A錯誤；

B．根據(jù)A知；需要鉀的質(zhì)量大于鈉，故B正確；

C．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)；所以K與氫離子反應(yīng)劇烈；速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，則曲線A為鉀與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；

D．鹽酸和水都與鈉；鉀反應(yīng)生成氫氣；生成的氫氣不一定是金屬和鹽酸反應(yīng)生成的，所以參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等，故D正確；

故選BD．

由圖可知；二者生成氫氣的質(zhì)量相等，兩金屬的物質(zhì)的量相同；因K與氫離子反應(yīng)劇烈；速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，據(jù)此分析解答．

本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大小，難度不大，注意影響反應(yīng)速率的決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素，為易錯點(diǎn)．【解析】【答案】BD16、rAD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}3H_{2}+CO}rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}3H_{2}+CO}元素化合價由rm{C}價升高到rm{-4}價，rm{+2}元素化合價由rm{H}價降低到rm{+1}價，每消耗rm{0}轉(zhuǎn)移rm{1molCH_{4}}電子；故A正確；

B.甲烷和水經(jīng)催化重整生成rm{6mol}和rm{CO}反應(yīng)中rm{H_{2}}元素化合價由rm{C}價升高到rm{-4}價，rm{+2}元素化合價由rm{H}價降低到rm{+1}價，rm{0}和rm{CO}參與負(fù)極反應(yīng)生成二氧化碳和水，負(fù)極反應(yīng)為：rm{H_{2}}故B錯誤；

C.電池工作時，rm{H_{2}+CO+2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=H_{2}O+3CO_{2}}向負(fù)極移動，即向電極rm{CO_{3}^{2-}}移動；故C錯誤；

D.rm{A}為正極，正極氧氣得電子被還原生成rm{B}反應(yīng)為rm{CO_{3}^{2-}}故D正確；

故選：rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}

根據(jù)圖示可知，甲烷和水經(jīng)催化重整生成rm{AD}和rm{CO}反應(yīng)中rm{H_{2}}元素化合價由rm{C}價升高到rm{-4}價，rm{+2}元素化合價由rm{H}價降低到rm{+1}價，原電池工作時，rm{0}和rm{CO}均為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，負(fù)極反應(yīng)為rm{H_{2}}正極為氧氣得電子生成rm{H_{2}+CO+2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=H_{2}O+3CO_{2}}反應(yīng)為rm{CO_{3}^{2-}}以此解答該題。

本題考查了化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}【解析】rm{AD}17、rAD【分析】解：rm{A.}稀硫酸濃度不同；反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大，可通過實(shí)驗(yàn)證明，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性；與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如證明二氧化硫的氧化性，可與硫化鈉溶液反應(yīng)，看是否生成沉淀，故B錯誤；

C.硝酸銀過量；兩種沉淀都生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化問題，不能比較溶度積大小，故C錯誤；

D.加入醋酸；溶液酸性增強(qiáng)，紅色很快褪去，可證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故D正確．

故選AD．

A.稀硫酸濃度不同；反應(yīng)速率不同；

B.二氧化硫具有還原性；與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.硝酸銀過量；不能比較溶度積大??；

D.加入醋酸；溶液酸性增強(qiáng)，紅色很快褪去，可證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率影響因素、性質(zhì)比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時還考查學(xué)生分析判斷及比較能力，易錯選項(xiàng)是rm{C}．【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)18、Fe2+SO42-BD除去多余的SO2，防止污染大氣方案①因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色裝置B中溶液藍(lán)色褪去I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】【分析】（1）根據(jù)裝置A反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+進(jìn)行解答；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體要考慮操作方便；易控制、不能含雜質(zhì)；

（3）二氧化硫具有刺激性氣味；污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；

（4）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；

（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析．【解析】【解答】解：（1）二氧化硫與鐵離子反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反應(yīng)中鐵離子被氧化成亞鐵離子，所以還原產(chǎn)物為亞鐵離子；氧化產(chǎn)物是SO42-，SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-，故答案為：Fe2+；SO42-；

（2）A．硝酸具有強(qiáng)氧化性；能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯誤；

B．濃硫酸雖具有強(qiáng)酸性；且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故B正確；

C．固體硫在純氧中燃燒；操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯誤；

D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫；硫酸銅和水；可知制備二氧化硫，故D正確；

故答案為：BD；

（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣；防止污染空氣；

故答案為：除去多余的SO2；防止污染大氣；

（4）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；所以方案①不合理；

故答案為：方案①；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；

（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，其反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-；

故答案為：裝置B中溶液藍(lán)色褪去；I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．19、1230【分析】【分析】根據(jù)圖片知，每個頂點(diǎn)上有1個碳原子，所以頂點(diǎn)個數(shù)等于碳原子個數(shù)為20，每個頂點(diǎn)含有棱邊數(shù)==1.5，每個面含有頂點(diǎn)個數(shù)==，利用均攤法或根據(jù)歐拉定理計(jì)算．【解析】【解答】解：根據(jù)圖片知，每個頂點(diǎn)上有1個碳原子，所以頂點(diǎn)個數(shù)等于碳原子個數(shù)為20，每個頂點(diǎn)含有棱邊數(shù)==1.5，則棱邊數(shù)=1.5×20=30，每個面含有頂點(diǎn)個數(shù)==，則面數(shù)==12；

或根據(jù)歐拉定理得面數(shù)=2+棱邊數(shù)-頂點(diǎn)數(shù)=2+30-20=12；

故答案為：12；30．20、略

【分析】本題為信息給予題，主要考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力、綜合分析能力及思維的遷移和發(fā)散能力?！窘馕觥俊敬鸢浮?2)D(3)(CH3)3CBr'①②'③CH2===C(CH3)2＋H2O(CH3)3CO21、NO2HNO3NH4NO3NaNO33NO2+H2O═2H++2NO3-+NONH4++OH-=NH3↑+H2O4NH3+5O24NO+6H2O【分析】【分析】F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F為NH3，由③D+NaOH→F+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D，可知C是HNO3，再根據(jù)①A+H2O→B+C，則A是NO2，B是NO，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F為NH3，由③D+NaOH→F+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D，可知C是HNO3，再根據(jù)①A+H2O→B+C，則A是NO2；B是NO；

（1）由上分析，A為NO2，C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3；

故答案為：NO2；HNO3；NH4NO3；NaNO3；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，反應(yīng)③的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

故答案為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（3）NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．22、0.141.8mol/L正向AB【分析】【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式；結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算得到；

（2）圖標(biāo)分析可知80s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度得到平衡常數(shù)，依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

（3）N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減??；結(jié)合圖象來分析解答．

A.C兩點(diǎn)都在等溫線上；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；

B；氣體質(zhì)量不變；壓強(qiáng)越大體積縮小，平衡逆向進(jìn)行；

C；BC點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)相同；氣體物質(zhì)的量和混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；

D、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大．【解析】【解答】解：（1）結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算。

N2O4（g）═2NO2（g）

起始量（mol）0.40

變化量（mol）0.260.52

平衡量（mol）0.140.52

a=0.14；

故答案為：0.14；

（2）結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算。

N2O4（g）═2NO2（g）

起始量（mol）0.40

變化量（mol）0.30.6

平衡量（mol）0.10.6

平衡常數(shù)K==1.8mol/L；

保持溫度和體積不變，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol此時濃度商==1＜K=1.8；說明反應(yīng)正向進(jìn)行；

故答案為：1.8mol/L；正向；

（3）A．由圖象可知；A；C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故A正確；

B．壓強(qiáng)越大；體積縮小平衡逆向進(jìn)行，A；C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C，故B正確；

C；由圖象可知；B、C兩點(diǎn)，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)相同，混合氣體的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，即平均相對分子質(zhì)量：A=C，故C錯誤；

D、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，T1＜T2；由狀態(tài)A到狀態(tài)B，溫度降低，壓強(qiáng)不變，可以用降溫的方法，故D錯誤；

故選AB．23、石墨393.5C（s、石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH--305.7kJ?mol-1ADCH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH【分析】【分析】（1）①圖象分析說明石墨能量低于金剛石；依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量計(jì)算；

②依據(jù)石墨燃燒生成一氧化碳熱化學(xué)方程式和一氧化碳燃燒生成二氧化碳熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到所需讓化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)原電池原理，CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷；注意電解質(zhì)溶液為堿性；

（3）①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；

②分析流程轉(zhuǎn)化分析判斷。

A．該流程至少包含太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能等。

B．裝置X中是電解水的反應(yīng)；陰極是氫離子放電；

C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)不是化合反應(yīng)；

D．過程中利用陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能等，流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想；

③酸性燃料電池酒精檢測儀，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸；【解析】【解答】解：（1）①圖象分析說明石墨能量低于金剛石，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定；依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，圖象分析計(jì)算得到一氧化碳燃燒熱=E2+E3=110.5LKJ/mol+283.0KJ/mol=393.5KJ/mol；

故答案為：石墨；393.5；

②石墨燃燒生成一氧化碳熱化學(xué)方程式：a、C（s、石墨）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；

一氧化碳燃燒生成二氧化碳熱化學(xué)方程式：b、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；

結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，a-b得到所需讓化學(xué)方程式：C（s、石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1；

故答案為：C（s、石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1；

（2）CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)為：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-，故答案為：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-；

（3）①a、H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1

b、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

c、2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律c-b×2-3a得到：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ?mol-1；

故答案為：-305.7kJ?mol-1；

②A．該流程至少包含太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能等，該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．裝置X中是電解水的反應(yīng)；陰極是氫離子得到電子放電發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）；反應(yīng)可知合成塔中生成乙醇的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故C錯誤；

D．過程中利用陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能等，流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確；

故答案為：AD；

③酒精檢測儀，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；

故答案為：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；四、判斷題(共3題，共12分)24、×【分析】【分析】乙烯與氯化氫加成生成1-氯乙烷，此為制取氯乙烷的較好方法，由于取代反應(yīng)有多種副產(chǎn)物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的生成物氯乙烷可以繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯乙烷，產(chǎn)物不純凈，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故錯誤；故答案為：×．25、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．26、×【分析】【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．五、簡答題(共4題，共24分)27、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{B}是形成化合物種類最多的元素，則rm{B}為碳元素；rm{E}的陽離子與rm{D}的陰離子都比rm{A}陽離子多rm{2}個電子層，由于短周期元素原子形成陽離子時減少rm{1}個電子層、形成陰離子時電子層不變，則rm{A}為rm{H}元素，rm{E}處于第三周期、rm{D}處于第二周期，形成陰離子，只能為rm{N}或rm{O}或rm{F}能與其它rm{4}種元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，故D為rm{O}元素，rm{C}的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為rm{N}元素；有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種的原子序數(shù)之和是rm{E}原子序數(shù)的二倍，設(shè)rm{E}原子序數(shù)分別為rm{e}則rm{1+6+7+8=2e}解得rm{e=11}故E為rm{Na}元素．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{H}元素，rm{E}為rm{Na}故答案為：rm{H}rm{Na}

rm{(2)D}為rm{O}元素，在周期表中位于第二周期第Ⅵrm{A}族，故答案為：二；Ⅵrm{A}

rm{(3)}所有元素中rm{H}原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：rm{Na>C>N>O>H}即原子半徑：rm{E>B>C>D>A}故答案為：rm{E>B>C>D>A}

rm{(4)H}rm{C}rm{N}rm{O}可形成一種受熱易分解的化合物為rm{NH_{4}HCO_{3}}等，該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為：rm{NH_{4}HCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故答案為：rm{NH_{4}HCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{NH_{4}HCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{NH_{4}HCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(5)H}可形成rm{C}型化合物為rm{O}該化合物的名稱是：乙二酸，故答案為：乙二酸．

A、rm{A_{2}B_{2}D_{4}}rm{HOOC-COOH}rm{B}rm{C}是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{D}是形成化合物種類最多的元素，則rm{E}為碳元素；rm{B}的陽離子與rm{B}的陰離子都比rm{E}陽離子多rm{D}個電子層，由于短周期元素原子形成陽離子時減少rm{A}個電子層、形成陰離子時電子層不變，則rm{2}為rm{1}元素，rm{A}處于第三周期、rm{H}處于第二周期，形成陰離子，只能為rm{E}或rm{D}或rm{N}能與其它rm{O}種元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，故D為rm{F}元素，rm{4}的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為rm{O}元素；有rm{C}rm{N}rm{A}rm{B}四種的原子序數(shù)之和是rm{C}原子序數(shù)的二倍，設(shè)rm{D}原子序數(shù)分別為rm{E}則rm{E}解得rm{e}故E為rm{1+6+7+8=2e}元素；據(jù)此解答．

本題結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，元素推斷是解題的關(guān)鍵，注意短周期元素原子形成離子時電子層的變化，難度中等．rm{e=11}【解析】rm{H}rm{Na}二；Ⅵrm{A}rm{E>B>C>D>A}rm{NH_{4}HCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}乙二酸rm{NH_{4}HCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}28、羰基濃硝酸、濃硫酸、加熱CH3CHO+H2CH3CH2OH，2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①③【分析】解：（1）由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，A為A中含氧官能團(tuán)的名稱是：羰基；

故答案為：羰基；

（2）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硝酸、濃硫酸、加熱；反應(yīng)②發(fā)生還原反應(yīng)，由C的結(jié)構(gòu)可知B為

故答案為：濃硝酸、濃硫酸、加熱；

（3）D為酯類，以乙醛為原料，合成D所涉及的化學(xué)方程式：CH3CHO+H2CH3CH2OH，2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CHO+H2CH3CH2OH，2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）2D→E+C2H5OH，由原子守恒可得E的分子式為：C6H10O3，F(xiàn)中含有醇羥基，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，E為

F為G為

故答案為：

（5）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)②屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)③屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有①③；

故答案為：①③。

由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，A為反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)②發(fā)生還原反應(yīng)，故B為．由（4）中2D→E+C2H5OH，由原子守恒可得E的分子式為：C6H10O3，F(xiàn)中含有醇羥基，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，E為

F為G為．由（3）中D為酯，可知D為CH3COOCH2CH3。

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用C與M的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。【解析】羰基濃硝酸、濃硫酸、加熱CH3CHO+H2CH3CH2OH，2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①③29、略

【分析】解：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究草木灰與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等；而該反應(yīng)生成的二氧化碳容易擴(kuò)散到空氣中導(dǎo)致測量的結(jié)果不準(zhǔn)確，所以應(yīng)選擇密閉的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在ABC三裝置中A是密封裝置，二氧化碳不會擴(kuò)散到空氣中，而是被石灰水吸收，裝置反應(yīng)前后測量的質(zhì)量相等相等，B裝置密封生成氣體后會是該裝置浮力增大，而C裝置則是敞口的裝置，生成的二氧化碳會擴(kuò)散到空氣中測量的質(zhì)量不會相等，故答案為：A；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求；實(shí)驗(yàn)的主要步驟應(yīng)該是：測量反應(yīng)前裝置A的質(zhì)量（含反應(yīng)物），讓A中的鹽酸和草木灰接觸反應(yīng)，再測量反應(yīng)后A裝置的質(zhì)量，從而判斷其質(zhì)量的關(guān)系，故答案為：A；擠壓A的膠頭滴管，讓鹽酸與草木灰反應(yīng)；A；

（3）選取BC裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時；由于B裝置反應(yīng)后，氣球脹大，浮力增大，C不密封生成的二氧化碳會擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致剩余產(chǎn)物的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量要小，因此該裝置不適合驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故答案為：大于；B裝置反應(yīng)后，氣球脹大，浮力增大；C裝置不密閉，生成的氣體逸出容器．

（1）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；因此根據(jù)草木灰與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)會生成二氧化碳選擇密閉系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)較為合適．

（2）具體的步驟可根據(jù)探究的要求；對反應(yīng)前及反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和進(jìn)行測量即可．

（3）根據(jù)K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的特點(diǎn)會生成二氧化碳；該裝置不密封進(jìn)行分析判斷即可．

本題是對于質(zhì)量守恒定律定律的理解與運(yùn)用，在考慮物質(zhì)的質(zhì)量總和時，要把參加反應(yīng)的氣體或者生成的氣體也得考慮到，該題以實(shí)驗(yàn)探究題考查質(zhì)量守恒定律的探究，解答時要注意反應(yīng)物或生成物中的氣體物質(zhì)，結(jié)果的偏大或偏小往往是氣體物質(zhì)造出的．【解析】A；A；擠壓A的膠頭滴管，讓鹽酸和草木灰反應(yīng)；A；大于；B裝置反應(yīng)后，氣球脹大，浮力增大；C裝置不密閉，生成的氣體逸出容器．30、略

【分析】解：根據(jù)合成路線圖，A為C3H6和后續(xù)反應(yīng)，應(yīng)為CH3CH=CH2；A轉(zhuǎn)化為B后，B可以繼續(xù)生成CH2=CHCH2OH，說明B是鹵代烴，即CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br），在堿性條件下加熱水解生成CH2=CHCH2OH，被氧化為CH2=CHCOOH，由于CH2=CHCH2OH直接氧化，會導(dǎo)致C=C和-OH都能被酸性高錳酸鉀氧化，則③應(yīng)為加成反應(yīng)生成CH3-CHClCH2OH，氧化后生成CH3-CHClCOOH，然后水解生成CH2=CHCOOH，由黏合劑M可知D為CH2=CHCO-NH2，C為CH2=CHCOOCH3，說明CH2=CH-CN在一定條件下

CH2=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3和發(fā)生加聚反應(yīng)生成黏合劑M；則。

1）由以上分析可知，A為：CH3CH=CH2，B為CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）；

故答案為：CH3CH=CH2；CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）；

2）根據(jù)路線圖中的變化；可知反應(yīng)⑥是酯化反應(yīng)；反應(yīng)⑦