2025年中圖版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“探月”目的之一是獲取核聚變?nèi)剂?-氦rm{3}氦rm{3}原子核里有rm{2}個質(zhì)子，rm{1}個中子相對原子質(zhì)量為rm{3.}下列表示氦rm{3}原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是rm{(}rm{)}A.煤氣中毒rm{CO}引起B(yǎng).rm{Al(OH)_{3}}治療胃酸過多C.rm{H_{2}}作燃料可燃性D.純堿屬于堿3、成語、詩詞話科學--對下列詩句所描述的現(xiàn)象中包含化學內(nèi)容的解釋，你認為錯誤的是rm{(}rm{)}。成語或詩詞用化學知識解釋A.唐李白詩句“風吹柳花滿店香”這是生活中常見的一種分子擴散運動B.唐張九齡詩句“松葉堪為酒，春來釀幾多？”清香的美酒來自于糧食緩慢氧化C.明于謙詩句“粉身碎骨渾不怕”描述石灰石碾碎成粉末狀是物理變化D.成語“百煉成鋼”通過反復錘煉減少鐵合金中碳元素含量A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、rm{2013}年rm{12}月，衛(wèi)生檢查部門在一些商販出售的羊肉中檢測出了狐貍?cè)獬煞郑铝姓f法正確的是rm{(}rm{)}A.羊肉和狐貍?cè)獾幕瘜W成分完全相同B.羊肉主要為我們提供豐富的糖類物質(zhì)C.羊肉的營養(yǎng)成分主要在胃內(nèi)被消化吸收D.通過rm{DNA}的鑒定來確定羊肉樣本中有否含有狐貍?cè)?、下列圖象分別對應(yīng)四種操作過程；其中正確的是（）

A.表示用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣。

B.表示向等質(zhì)量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸至過量。

C.表示向硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液。

D.表示向60℃的飽和硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸銨固體。

6、在化合反應(yīng)、分解的反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)這四種基本反應(yīng)類型中，一定有化合物生成的反應(yīng)有（）A.1種B.2種C.3種D.4種評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

8、形成化學觀念是化學學習的任務(wù)之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質(zhì)上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質(zhì)，化學可以識別、改變和創(chuàng)造成分子9、如圖所示能正確反映其對應(yīng)敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質(zhì)量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸10、現(xiàn)有rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液11、菠菜中含有一種有機物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學設(shè)計了如圖所示實驗，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳12、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質(zhì)量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數(shù)為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、研究表明；木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點．右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）聯(lián)想：在牙膏中添加某種元素，也能起到防止齲齒的作用，這種元素是____（填元素名稱）．

（2）比較：在人體體溫37℃時，兩種物質(zhì)的溶解度木糖醇____蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質(zhì)在溶解度方面的一個共同點____．

（3）分析：40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．60℃時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是____．

（4）木糖醇的化學式是C5H12O5，則15.2g木糖醇中碳元素的質(zhì)量為____g．

14、銅器長時間露置在潮濕的空氣里，表面都會有一層綠色的物質(zhì)，俗稱銅綠，化學名稱：堿式碳酸銅rm{[Cu_{2}(}rm{OH}rm{)_{2}}rm{CO_{3}].}請完成下列問題．

rm{(1)}根據(jù)其化學式；得出銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣；水和______共同反應(yīng)的結(jié)果．

【問題探究】

研究小組欲探究一表面生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量分數(shù)，稱取該樣品rm{10.0g}放入rm{D}中進行如圖實驗：

【查閱資料】

rm{1.}銅綠不穩(wěn)定；加熱時易分解成三種氧化物．

rm{2.C}rm{E}rm{F}中裝有堿石灰rm{(CaO}與rm{NaOH}的固體混合物rm{)}堿石灰可以用來吸收二氧化碳和水蒸氣；

rm{3.B}處為兩個單向閥：推注射器時rm{A_{1}}關(guān)閉，rm{A_{2}}處打開；拉注射器時，rm{A_{1}}打開進空氣，rm{A_{2}}關(guān)閉；推拉注射器的作用是鼓入空氣．

【實驗步驟】

rm{壟脵}組裝好裝置。

rm{壟脷}反復推拉注射器。

rm{壟脹}稱量rm{E}的質(zhì)量。

rm{壟脺}關(guān)閉彈簧夾，加熱rm{D}處試管直到反應(yīng)不再進行。

rm{壟脻}打開彈簧夾；再次反復緩緩推拉注射器。

rm{壟脼}再次稱量rm{E}的質(zhì)量．

【實驗分析】

rm{(2)}寫出rm{D}裝置中發(fā)生的兩個化學方程式。

rm{壟脵}銅綠受熱分解的化學方程式______，綠色粉末逐漸變?yōu)開_____色rm{.}

rm{壟脷}銅加熱______．

rm{(3)}在操作rm{壟脵}中；同學們一致認為缺少了一個重要步驟，在實驗前應(yīng)先______．

rm{(4)C}的作用是______，rm{F}的作用是______．

rm{(5)}步驟rm{壟脻}的作用是______rm{.}若不進行步驟rm{壟脻}的操作，則所測得的銅綠的質(zhì)量分數(shù)______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“無影響”rm{)}．

【定量計算】

rm{(6)}反應(yīng)結(jié)束后，測得rm{E}裝置的質(zhì)量增加了rm{0.62g}則銅綠在樣品中所占質(zhì)量分數(shù)為______．

【實驗反思】

rm{(7)}小明同學提出可以通過測rm{D}裝置反應(yīng)后的質(zhì)量的減少即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳來計算；同學們經(jīng)過思考否定了這種方案，理由是______．

【實驗再探究】

【查閱資料】

rm{1.}銅綠可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體．

rm{2.}含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀．

【實驗方案】

取rm{10g}表面生銹的銅樣品；加入稍過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥，稱得濾渣的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量．

rm{(8)}寫出銅綠與硫酸反應(yīng)的化學方程式______．

rm{(9)}證明所加稀硫酸過量的現(xiàn)象是______；濾液中含有的溶質(zhì)有______和______．

rm{(10)}判斷濾渣銅已洗滌干凈的操作方法及現(xiàn)象是______．15、某化學興趣小組進行“rm{CO}還原氧化鐵”的實驗rm{(}如圖rm{)}待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入rm{CO}冷卻到室溫rm{.}為檢驗生成物是否全部為鐵粉；他們?nèi)〕鲞m量的黑色粉末用磁鐵驗證，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被磁鐵吸引．

【提出問題】rm{CO}還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？

【查閱資料】查閱到的相關(guān)資料：

rm{(1)CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應(yīng)：

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}

rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Fe+CO_{2}}

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}在鐵的氧化物中，僅有氧化鐵是紅色rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}其余皆是黑色rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Fe+CO_{2}}僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性．

【猜想與假設(shè)】請你結(jié)合課本知識和查到的資料信息；對黑色粉末的組成提出猜想．

猜想rm{(2)}黑色粉末全部是鐵粉；

猜想rm{(}黑色粉末全部是四氧化三鐵；

猜想rm{)}黑色粉末______．

【實驗與結(jié)論】請你設(shè)計實驗驗證猜想rm{壟脵}假設(shè)各組分均能被檢出rm{壟脷}．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{壟脹}正確．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{(}正確。

取樣裝入試管，______，則猜想rm{)}正確。

【反思與拓展】

rm{壟脵}做“rm{壟脷}還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出rm{壟脹}條建議：______．

rm{(1)}據(jù)報道，日本超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變?yōu)開_____色，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)rm{CO}請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學方程式：______．rm{1}16、rm{2011}年是“國際化學年”rm{.}化學與生活密切相關(guān)，合理選擇飲食、正確使用藥物等都離不開化學rm{.}水果、蔬菜能為人體提供的主要營養(yǎng)索是______；人體缺少必需微量元素會得病，如缺______會引起甲狀腺腫大rm{(}俗稱大脖子病rm{)}含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥的化學方程式為______．17、下列變化（反應(yīng)條件均已略去）所涉及到的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)；其中A；B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應(yīng)可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D

②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D

③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I

④H和N反應(yīng)生成M和K兩種沉淀。

（1）寫化學式：C為____，I為____．

（2）G所屬的物質(zhì)類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．

（3）H溶液的顏色為____色。

（4）寫化學方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)18、在化學實驗室里；化學興趣小組的同學們發(fā)現(xiàn)了一瓶密封不嚴且久置的燒堿溶液，其標簽上標注的氧氧化鈉質(zhì)量分數(shù)為30%，圍繞它是否變質(zhì)等問題，同學們展開了一系列探究，請?zhí)畋恚?/p>

。步驟實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象。

及數(shù)據(jù)實驗結(jié)論1確定是。

否變質(zhì)取少量溶液，滴加足量稀鹽酸

已經(jīng)變質(zhì)2確定是否。

完全變質(zhì)另取5g溶液，滴加足量的______溶液后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液

濾液變紅

未完全變質(zhì)3測定氫氧。

化鈉的質(zhì)。

量分數(shù)向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再過濾、洗滌并晾干濾渣得紅褐色沉淀1.07g瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______4

除去雜質(zhì)將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入______溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標簽．

評卷人得分五、探究題(共4題，共16分)19、甲；乙、丙為初中化學常見物質(zhì)；它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

rm{(1)}若甲；乙、丙均含同一種非金屬元素；甲是石灰石的主要成分，則甲為______，乙為______，丙為______．

rm{(2)}若甲、乙、丙均含同一種金屬元素，甲為紅色金屬單質(zhì)，乙是甲的氧化物，則乙為______，寫出一個符合丙rm{隆煤}甲轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式：______．20、水煤氣主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣rm{.}某興趣小組同學為驗證水煤氣的成分rm{.}設(shè)計實驗與裝置如圖所示：

請分析上面信息后回答：

rm{(1)}你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是______．

rm{(2)}裝置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}裝置rm{E}內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(4隆魯}實驗中兩次用到裝置rm{A}其目的分別是______．

rm{(5)}請你設(shè)計一種尾氣處理方案：______．21、在用如右圖裝置“測定空氣里氧氣含量”的實驗中，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號rm{.}用彈簧夾夾緊乳膠管rm{.}點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊rm{.}觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象rm{.}待紅磷熄滅并冷卻后；打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況．

rm{(1)}實驗結(jié)束后，如果觀察到進入的水的體積明顯少于rm{dfrac{1}{5}}

請分析可能的原因；請說出兩種原因來．

rm{壟脵}______、rm{壟脷}______

rm{(2)}寫出紅磷燃燒的文字表達式：______．

rm{(3)}從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}氮氣約為rm{dfrac{4}{5}.}能夠得到該結(jié)論主要是運用了氮氣的有關(guān)性質(zhì)；請寫出其中兩點：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．22、現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置；請結(jié)合所學化學知識，回答有關(guān)問題：

rm{(1)}請寫出圖中標有字母的儀器名稱：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是______，請寫出反應(yīng)的化學方程式：______，其中二氧化錳起______作用rm{.}若用rm{D}裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法rm{(}包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論rm{)}______rm{.}若用rm{G}圖的方法收集氧氣并測定生成氣體的體積，實驗結(jié)果會__________rm{(}選填“偏大”“偏小”“不變”rm{)}

rm{(3)}實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：______，常用的發(fā)生裝置和收集裝置是______，若要收集到干燥的二氧化碳氣體，應(yīng)將發(fā)生裝置與rm{F}裝置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相連．

rm{(4)}能用rm{E}裝置收集的氣體有______rm{(}任舉一例rm{)}．評卷人得分六、推斷題(共1題，共5分)23、某小組收集到一瓶渾濁且有臭味的巢湖湖水rm{.}小組模擬自來水廠凈化過程，希望最終獲得凈水rm{.}其實驗流程如圖所示；請回答以下問題．

rm{(1)}凈水過程中加入的絮凝劑可以是______，作用是______．

rm{(2)}操作rm{壟脵}名稱是______；在實驗室中進行此操作時，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒______．

rm{(3)}操作rm{壟脷}是______．

rm{(4)}小組發(fā)現(xiàn)最終獲得的凈水仍然有些渾濁，請你幫忙分析出現(xiàn)渾濁可能的原因______rm{(}給出一種合理原因即可rm{)}．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：原字不顯電性，在原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)，氦rm{3}原子的質(zhì)子數(shù)是rm{2}故選B．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}煤氣的主要成分是一氧化碳；一氧化碳有毒，所以煤氣中毒主要有一氧化碳引起，正確；

B；氫氧化鋁可與酸反應(yīng)；所以可用來治療胃酸過多，正確；

C；氫氣具有可燃性；所以可作燃料，正確；

D；純堿是碳酸鈉；碳酸鈉由鈉元素和酸根組成；而堿是由金屬元素和氫氧根組成，所以碳酸鈉不是堿，是鹽，故錯誤；

故選D．【解析】rm{D}3、C【分析】A、“風吹柳花滿店香”是含有柳花香味的微粒運動到了人們的鼻子中，說明了微粒是在不斷運動的rm{.}故解釋正確；

B、“松葉堪為酒，春來釀幾多？”一句中涉及到釀酒，酒是以大米等谷物為原料，經(jīng)過長時間的發(fā)酵而來的，整個過程是一個緩慢氧化反應(yīng)rm{.}故解釋正確；

C、“粉身碎骨渾不怕”說的是把石灰石從深山的礦中開采出來的過程，開采出來的石灰石經(jīng)高溫煅燒之后才變成粉末狀的生石灰，是化學變化過程rm{.}故解釋錯誤．

D、鋼是指含碳量低于rm{2%}的鐵的合金，煉鋼的原理是利用生鐵為原料設(shè)法降低其含碳量rm{.}故解釋正確；

故選C．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}羊肉和狐貍?cè)馐莾煞N不同的動物；肉化學成分不同，A錯誤。

B；羊肉主要為我們提供豐富的蛋白質(zhì)；B錯誤；

C、羊肉的營養(yǎng)成分rm{(}蛋白質(zhì)rm{)}主要在小腸內(nèi)被消化吸收；C錯誤；

D、羊和狐貍的rm{DNA}分子結(jié)構(gòu)不同，質(zhì)檢人員可通過rm{DNA}的鑒定確定其樣本中有狐貍?cè)獾某煞?；D正確．

故選：rm{D}．

基因是指染色體上決定生物性狀的最小的rm{DNA}片段；性狀是指生物的形態(tài)特征，生理特性和行為方式rm{.}性狀是由基因控制的rm{.}牛和羊細胞中染色體上的決定肉質(zhì)的基因不同rm{.}所以羊肉和狐貍?cè)獾娜赓|(zhì)不同rm{.}因此吃了相同的食物，卻長出了羊肉和距離肉味道不同，其根本原因是它們細胞中染色體上的基因不同rm{.}據(jù)此解答．

本題難度不大，關(guān)鍵是明確不同生物rm{DNA}分子結(jié)構(gòu)不同，羊肉中富含蛋白質(zhì)、消化道中消化吸收的主要場所是小腸．【解析】rm{D}5、B【分析】

A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；剩余固體中含有氧元素，氧元素的含量不可能為零，故A錯誤；

B；等質(zhì)量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸至過量；開始時金屬過量，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，當硫酸過量時，金屬全部參加反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，故B正確；

C；硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液；有硝酸存在，開始時不能生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；

D；向60℃的飽和硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸銨固體；硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀會從溶液中析出，故硝酸鉀的質(zhì)量減小，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)題干具體的描述結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)事實進行分析即可；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，等質(zhì)量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸至過量，開始時金屬過量，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，當硫酸過量時，金屬全部參加反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液，開始時不能生成碳酸鈣沉淀，在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液加入別種物質(zhì)，被加的物質(zhì)可以溶解，原溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

6、C【分析】

①化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學反應(yīng)．就是A+B--＞C；一定生成化合物．

②分解反應(yīng)：化合反應(yīng)的逆反應(yīng)．它是指一種化合物在特定條件下（如加熱；通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)．就是A--＞B+C；不一定有化合物生成．

③置換反應(yīng)：指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)．就是A+BC--＞AB+C；一定有化合物生成．

④復分解反應(yīng)：指由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)．

就是AB+CD--＞AC+BD；一定有化合物生成．

故選C．

【解析】【答案】利用四種反應(yīng)的概念結(jié)合具體的產(chǎn)物情況可做判斷；化合由于是一變多故一定是生成化合物，置換與復分解反應(yīng)的定義決定了產(chǎn)物中一定有化合物，只有分解反應(yīng)產(chǎn)物中是否有化合物無法確定．

二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

8、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質(zhì)是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質(zhì)子數(shù)不變故元素的種類不發(fā)生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質(zhì)；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質(zhì)，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據(jù)微粒的性質(zhì)進行解答；

B；根據(jù)化學變化的實質(zhì)進行解答；

C；根據(jù)元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)來分析解答；

D；化學反應(yīng)的實質(zhì)就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據(jù)此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識的考查．【解析】rm{BD}9、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，等到鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應(yīng)完后有沉淀生成，氯化銅反應(yīng)完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應(yīng)時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈；當?shù)荣|(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關(guān)系進行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)先后順序進行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結(jié)束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵rm{.}此題是化學反應(yīng)與圖象知識的考查題，結(jié)合反應(yīng)的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：rm{(1)}設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設(shè)需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設(shè)若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質(zhì)量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質(zhì)，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的該溶液；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}11、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結(jié)果會產(chǎn)生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故A錯誤；

B；丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C；若甲試管內(nèi)溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁；丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據(jù)草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳等知識進行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關(guān)鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識進行解析即可．【解析】rm{AB}12、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質(zhì)量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據(jù)：原子序數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據(jù)形聲字構(gòu)成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

（1）氟能防止齲齒；故答案：氟．

（2）溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度；二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，故答案：＞隨溫度升高，兩者的溶解度均增大．

（3）40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是飽和溶液；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小，故答案：不飽和將溫度降低到30℃（其他合理方法也可）．

（4）C5H12O5中碳元素的質(zhì)量分數(shù)：×100%=15.2g×=6g；故答案：6g．

【解析】【答案】（1）運用氟能防止齲齒解答．

（2）運用溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度和二者的溶解度都隨溫度的升高而增大解答．

（3）運用40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是否飽和；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小解答．

（4）運用木糖醇的化學式是C5H12O5求碳元素的質(zhì)量分數(shù)然后乘以15.2g即可求出15.2g木糖醇中碳元素的質(zhì)量解答．

14、二氧化碳；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；2Cu+O22CuO；檢查裝置的氣密性；吸收二氧化碳和水蒸氣；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到E，影響二氧化碳和水分質(zhì)量的測定；使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣；偏小；22.2%；E裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀；氯化氫；硫酸銅；稱量E裝置的質(zhì)量不再增加【分析】解：rm{(1)}根據(jù)堿式碳酸銅化學式rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}和質(zhì)量守恒定律；則得出銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣；水和二氧化碳共同反應(yīng)的結(jié)果．

【實驗分析】

rm{(2)壟脵}根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，可以書寫銅綠受熱分解的化學方程式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}綠色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，可以書寫銅加熱的化學方程式rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{壟脷}在操作rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}中；實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性．

rm{(3)}根據(jù)“堿石灰rm{壟脵}與rm{(4)}的固體混合物rm{(CaO}堿石灰可以用來吸收二氧化碳和水蒸氣”，則可推測rm{NaOH}的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣，rm{)}的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到rm{C}影響二氧化碳和水分質(zhì)量的測定．

rm{F}步驟rm{E}該操作中推注射器時緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分rm{(5)}若不進行步驟rm{壟脻}的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得結(jié)果偏小rm{.}故填：偏?。?/p>

rm{壟脻}反應(yīng)結(jié)束后，測得rm{.}裝置的質(zhì)量增加了rm{(6)}則二氧化碳和水的質(zhì)量為rm{E}則堿式碳酸銅的質(zhì)量為rm{0.62g}故樣品中所占質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}．

rm{0.62g}小明同學提出可以通過測rm{2.22g}裝置反應(yīng)后的質(zhì)量的減少即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳來計算，同學們經(jīng)過思考否定了這種方案，理由是rm{dfrac

{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳．

rm{(7)}根據(jù)資料“銅綠可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體”，則可寫出銅綠與硫酸反應(yīng)的化學方程式rm{D}

rm{E}根據(jù)資料“含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀”；則可證明所加稀硫酸過量的現(xiàn)象是與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，濾液中含有的溶質(zhì)有氯化氫和硫酸銅．

rm{(8)}判斷濾渣銅已洗滌干凈的操作方法及現(xiàn)象是向最后一次洗滌液中加氯化鋇溶液；若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．

故答案為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}二氧化碳；

rm{(2)壟脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑rm{.壟脷2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{(9)}檢查裝置的氣密性．

rm{(10)}吸收二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到rm{(1)}影響二氧化碳和水分質(zhì)量的測定．

rm{(2)壟脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣rm{.壟脷2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}偏小。

rm{(3)}．

rm{(4)}裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳．

rm{E}

rm{(5)}與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀；氯化氫和硫酸銅．

rm{.}稱量rm{(6)22.2%}裝置的質(zhì)量不再增加。

rm{(7)E}根據(jù)堿式碳酸銅化學式和質(zhì)量守恒定律；推測；

rm{(8)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}根據(jù)反應(yīng)物；反應(yīng)條件、生成物；可以書寫銅綠受熱分解和銅加熱的化學方程式；

rm{(9)}有氣體參與反應(yīng)或需要氣體反應(yīng)的裝置；都必須檢查裝置氣密性；

rm{(10)}利用堿石灰的作用回答；

rm{E}打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器，即讓生成的二氧化碳和水充分被rm{(1)}吸收；

rm{(2)}反應(yīng)結(jié)束后，測得rm{(3)}裝置的質(zhì)量增加了rm{(4)}則可知二氧化碳和水的質(zhì)量，則可求銅綠在樣品中所占質(zhì)量分數(shù)．

rm{(5)}知道：rm{E}裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳．

rm{(6)}根據(jù)資料“銅綠可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體”；則可知銅綠與硫酸反應(yīng)的化學方程式．

rm{E}根據(jù)資料“含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀”；則可證明所加稀硫酸是否過量；

rm{0.62g}利用稱量rm{(7)}裝置的質(zhì)量是否增加；判斷濾渣銅已洗滌干凈．

解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)和實驗目的，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．rm{E}【解析】二氧化碳；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}檢查裝置的氣密性；吸收二氧化碳和水蒸氣；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}影響二氧化碳和水分質(zhì)量的測定；使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣；偏??；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{E}裝置增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳；rm{22.2%}與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀；氯化氫；硫酸銅；稱量rm{E}裝置的質(zhì)量不再增加rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}15、鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到570℃以上；紅；4FeO+O2=2Fe2O3【分析】解：【猜想與假設(shè)】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，而該黑色粉末全部能被磁鐵吸，所以黑色固體的成分可能是：rm{壟脵}全部是鐵；rm{壟脷}全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}兩者的混合物；

【實驗與結(jié)論】因為鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應(yīng)，所以rm{壟脵}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，說明該黑色固體全部為鐵；rm{壟脷}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解，說明該黑色固體全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解且有氣體放出，則該黑色固體為鐵與四氧化三鐵的混合物；

【反思與拓展】rm{(1)}由于“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應(yīng)”并最終生成單質(zhì)的鐵，所以要確保氧化鐵被完全還原成鐵粉，則應(yīng)控制溫度在rm{570隆忙}以上；

rm{(2)}依據(jù)由于氧化鐵的顏色是紅色的，所以黑色的氧化亞鐵被氧化為氧化鐵時，固體會變成紅色，反應(yīng)的方程式為rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}

故答案為：【猜想與假設(shè)】鐵與四氧化三鐵的混合物．

【實驗與結(jié)論】取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉沒有溶解；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解；

【反思與拓展】

rm{(1)}控制溫度達到rm{570隆忙}以上．

rm{(2)}紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}．

【猜想與假設(shè)】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引；所以黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；或者是兩者的混合物；

【實驗與結(jié)論】依據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；而四氧化三鐵不能與鹽酸反應(yīng)對實驗進行設(shè)計即可；

【反思與拓展】rm{(1)}根據(jù)題干中的信息“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應(yīng)”分析解答；

rm{(2)}依據(jù)氧化鐵的顏色以及題中的信息分析解答；

此題是對一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物的考查，解題的關(guān)鍵是利用題干中的信息結(jié)合鐵與鹽酸的反應(yīng)對問題進行分析探討；【解析】鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到rm{570隆忙}以上；紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}16、維生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【分析】解：水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素是維生素；人體缺少某種微量元素會引起疾病，缺乏微量元素碘會引起甲狀腺腫大；碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，碳酸氫鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學方程式為rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

故答案為：維生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

根據(jù)水果、蔬菜中含有的主要營養(yǎng)素種類進行分析判斷；根據(jù)人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用，進行分析解答；小蘇打的化學式為rm{NaHCO_{3}}它的水溶液呈堿性，胃酸的主要成分為鹽酸，二者能發(fā)生復分解反應(yīng)．

本題難度不大，考查同學們靈活運用所學有關(guān)六大類營養(yǎng)素、微量元素與人體健康的關(guān)系、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件等進行解題的能力．【解析】維生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}17、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，根據(jù)③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產(chǎn)物是氧化銅和水，結(jié)合④的現(xiàn)象可知H是硫酸銅藍色溶液，加入的G應(yīng)該是稀硫酸屬于酸類，依據(jù)④H和N反應(yīng)生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時才會出現(xiàn)硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據(jù)F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，據(jù)此對③④不進行分析討論即可；

四、計算題(共1題，共4分)18、略

【分析】

由氫氧化鈉的性質(zhì)可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后過濾；再向濾液中滴加酚酞溶液，濾液變紅，說明了未完全變質(zhì)；根據(jù)題意，為了測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀為止，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明加入的溶液為可溶性鐵的鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x；由質(zhì)量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：=24%

為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液；可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，所以，將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入氫氧化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標簽．

故答為：氯化鈣；24%，氫氧化鈣．

【解析】【答案】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量的氯化鈣溶液后過濾，再測定溶液的酸堿性；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)氫氧化鐵的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾即可．

五、探究題(共4題，共16分)19、CaCO3；CaO；Na2CO3；CuO；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣，含有的元素為鈣元素、碳元素和氧元素rm{.}由于甲乙丙含有相同的一種非金屬元素，所以共含的元素為氧元素或者碳元素rm{.}若共含元素為碳元素，則乙為二氧化碳，丙可以是可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀等rm{.}若共含元素為氧元素；則乙可以為氧化鈣或者是二氧化碳，若為氧化鈣，則丙可以為氫氧化鈣；

rm{(2)}由于甲乙丙含有相同的一種金屬元素，甲為紅色金屬單質(zhì)，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素rm{.}則乙為氧化銅，氧化銅能與酸反應(yīng)生成銅的可溶性鹽，而采用金屬活動性比銅強的金屬可置換出銅鹽中的銅；例如rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}就可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化；

故答案為：rm{(1)CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}

本題是物質(zhì)轉(zhuǎn)化型的推斷題；但是總題干限制后，在分題中兩個分題之間沒有必然的限制關(guān)系，所以審題時要避免受到彼此的影響．

rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣rm{.}由于甲乙丙均含相同的一種非金屬元素，所以共含的元素應(yīng)該是碳元素或者是氧元素rm{.}之后根據(jù)這個限制分析．

rm{(2)}由于甲乙丙均含同一金屬元素，甲為紅色金屬單質(zhì)，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素rm{.}而甲rm{隆煤}乙是實驗室制取初中常見一種氣體的反應(yīng)；所以乙為氯化鈣．

找出一種特殊的物質(zhì)或反應(yīng)為解決此類問題的突破口rm{.}本題突破口在于對甲物質(zhì)的確定．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}20、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置A目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置A目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸銅變藍；先通過無水硫酸銅是檢驗是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，再通過石灰水是檢驗是否含有二氧化碳的；再通過氫氧化鈉是除去原來的二氧化碳氣體，通過濃硫酸是除去原來的水蒸氣，通過氧化銅是檢驗是否含有還原性氣體，再通過無水硫酸銅，是看是否有水生成，因為氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以是為了檢驗是否有氫氣的；最后通過澄清石灰水是看有沒有二氧化碳生成，由于一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，所以是為了檢驗是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性，裝置rm{D}的作用是吸收水蒸氣。

rm{(3)}氧化銅被還原成銅所以現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色；

rm{(4)}前面的裝置rm{A}是為了檢驗是否有水生成，后面的裝置rm{A}是為了檢驗是否有水生成；從而確定是否有氫氣存在；

rm{(5)}尾氣中含有一氧化碳；必須進行處理，方法是將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．

故答案為：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸氣；rm{(3)}黑色固體逐漸變成紅色；rm{(4)}第一次使用裝置rm{A}目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置rm{A}目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；rm{(5)}將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．

rm{(1)}根據(jù)水能使白色硫酸銅變藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣還原氧化銅能生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳考慮本題；

rm{(2)}根據(jù)濃硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根據(jù)氧化銅被還原成銅考慮實驗現(xiàn)象解答；

rm{(4)}根據(jù)無水硫酸銅和水反應(yīng)變藍色考慮本題；

rm{(5)}一氧化碳是一種有毒的氣體；尾氣一般要收集火；點燃．

本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置rm{A}目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置rm{A}目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集21、紅磷的量不足；裝置漏氣；磷+氧氣五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒【分析】解：rm{(1)}測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內(nèi)氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}如果所用紅磷的量不足；造成瓶內(nèi)空氣中的氧氣沒有完全被消耗，所以會使所測得的氧氣的體積分數(shù)偏??；如果裝置漏氣，則形成的壓強差會從漏氣的地方進入空氣，也會導致進入集氣瓶的水的量偏小，即測得氧氣的體積分數(shù)偏?。还蚀鸢笧椋杭t磷的量不足；裝置漏氣等．

rm{(2)}磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通過實驗可知，氮氣不燃燒、不支持燃燒，也不溶于水rm{.}故填：rm{壟脵}氮氣不溶于水；rm{壟脷}氮氣不燃燒．

rm{(1)}造成測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一的因素可以從以下四個方面考慮：rm{壟脵}裝置是否漏氣rm{壟脷}紅磷的用量是否充足rm{壟脹壟脺}裝置是否冷卻到室溫；

rm{(2)}根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫文字表達式；

rm{(3)}根據(jù)實驗的現(xiàn)象來分析氮氣的性質(zhì)．

本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究rm{.}這類探究實驗要具體問題具體分析