2025年粵教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的有幾項。

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)。

②普通分子不會發(fā)生碰撞。

③升高溫度會加快反應(yīng)速率；原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)。

④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多。

⑤使用催化劑能加快反應(yīng)速率；原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大。

⑥化學反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A.1項B.2項C.3項D.4項2、CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1

將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達到化學平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。

下列說法正確的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，①比②先達到化學平衡狀態(tài)C.其他條件不變時，升高溫度，①的化學反應(yīng)速率減小，②的化學反應(yīng)速率增大D.其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值3、含磷有機物應(yīng)用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]；過程如圖所示(Me為甲基)。下列說法正確的是。

A.生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子B.陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN--4e-=4[P(CN)2]-C.在電解過程中CN-向鉑電極移動D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol乙基中含有的電子數(shù)目為18NAB.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的數(shù)目為NAC.10.6gNa2CO3溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和為0.1NAD.密閉容器中，1molCO與1molH2O反應(yīng)制備H2，產(chǎn)生了NA個H—H鍵5、室溫下，向20mL鄰苯二甲酸()溶液中滴入NaOH溶液；溶液pH與所加NaOH溶液的體積變化如圖。下列說法不正確的是。

A.數(shù)量級為B.20.00mL時，C.30.00mL時，D.NaHA溶液具有緩沖能力(外加少量酸或堿，溶液pH變化較小)6、下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是A.常溫下，pH=5的FeSO4溶液中，水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/LB.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3)C.濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液，銨根離子濃度的大小關(guān)系：②>①>③D.濃度均為0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)7、向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度；反應(yīng)物起始量；反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如圖表所示：

下列說法正確的是（）A.T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.x＝2C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能8、根據(jù)下列熱化學方程式：

①C(s)+O2=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1

可計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱A.ΔH＝244.1kJ·mol－1B.ΔH＝－488.3kJ·mol－1C.ΔH＝－996.6kJ·mol－1D.ΔH＝996.6kJ·mol－19、從海水中提取鎂(Mg)的步驟如下：

①將生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；

②將Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等操作后，獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，再進一步操作得到無水MgCl2；

③電解熔融MgCl2可獲得單質(zhì)Mg。

下列有關(guān)從海水中提取鎂的說法正確的是A.生石灰的主要成分為Ca(OH)2B.上述提Mg過程中涉及的反應(yīng)類型有復分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)C.步驟②中由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的操作為在HCl氛圍中加熱灼燒D.步驟③電解熔融MgCl2時，金屬Mg在陽極析出評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。回答下列問題。

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大；減少、不變）。

（2）用上面的電池對下物質(zhì)進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極；2分鐘后，測得乙池的pH為12，則。

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫；不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）11、已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g)ΔH=＋177.7kJ·mol-1

②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

⑤H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有___________，不正確的理由分別是：___________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式___________。

(3)上述正確的熱化學方程式中，表示燃燒熱的熱化學方程式有___________；表示中和熱的熱化學方程式有___________。12、化學反應(yīng)伴隨能量變化；獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________（填字母）。

A．碳與水蒸氣反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)。

（2）獲取能量變化的途徑。

①通過化學鍵的鍵能計算。已知：?；瘜W鍵種類H-HO=OO-H鍵能(kJ/mol)436496463.4

計算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝____。

②通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應(yīng)中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為EM、EN、EP、EQ，該反應(yīng)△H＝______。

③通過蓋斯定律可計算。已知在25℃；101kPa時：

I.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）△H＝－412kJ·mol－1

II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）△H＝－511kJ·mol－1

寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學方程式_______________。

④利用實驗裝置測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L－1的鹽酸，則還需加入________（填序號）。

A．1.0gNaOH固體B．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液C．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液13、按要求填空。

(1)氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___。

(2)25℃時，將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___性(填“酸”“中”或“堿”)。

(3)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___；

(4)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水電離出來的c(OH-)=___，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=___。14、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。壓強轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積

(3).某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是___________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5).某時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=__________?(用分數(shù)表示)?[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)]評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤16、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤17、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤18、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____評卷人得分四、實驗題(共2題，共8分)21、研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義．

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置，某興趣小組按裝置試驗，導管中液柱的上升緩慢，為更快更清晰地觀察到液柱上升的現(xiàn)象，下列措施錯誤的________（填序號）

A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣。

B．用酒精燈加熱試管提高溫度。

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末。

D．換成更細的導管；水中滴加紅墨水。

（2）為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發(fā)生的反應(yīng)，張老師進行以下實驗，證明鐵發(fā)生電化學腐蝕。請完成表格空白：。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應(yīng)為_______________ⅱ.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀b點電極反應(yīng)為_______________

沉淀的化學式為______________

（3）孔老師認為僅通過b中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，補充進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：。實驗滴管現(xiàn)象

1.0mol·L-1NaCl溶液0.5mol?L﹣1K3[Fe（CN）6]溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀

以上實驗表明，K3[Fe（CN）6]具有________性。

（4）趙老師設(shè)計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式，測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化見圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發(fā)生_________腐蝕（填吸氧或析氫）

（5）金屬陽極鈍化形成保護膜是一種電化學防腐方法，將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式_________。22、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO+H2C2O4+_____=Mn2++CO2↑+____(未配平)。用4mL001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：。組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I220II22010滴飽和X溶液III230IV1201mL蒸餾水

回答下列問題：

(1)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)如果研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗__和__(填序號)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)開始段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。在排除溫度的影響后，你猜想還可能是其它影響。為了驗證這種猜想，某同學在實驗II中加入X溶液進行驗證，則X可能是___。

A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質(zhì)作催化劑。一種復合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復合型物質(zhì)的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。24、探究化學反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。26、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。評卷人得分六、計算題(共3題，共24分)27、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H1。已知：

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1

②2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1

結(jié)合上述熱化學方程式，計算得出△H1＝_____________。28、甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上，H2和CO合成CH3OH的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH

(1)已知幾種鍵能數(shù)據(jù)如下表：

。化學鍵。

H-H

C-O

C≡O(shè)

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

4076

465

413

則2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-129、在一個10L的恒容密閉容器中，已知SO2與O2的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果反應(yīng)開始時充入4molSO2和2molO2，5min后反應(yīng)到達平衡，此時，SO3的濃度是0.2mol/L；求：

(1)到達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_______？

(2)到達平衡時O2的濃度_______？

(3)SO2的反應(yīng)速率_______？

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①活化分子間的碰撞需要一定能量和方向才能發(fā)生化學反應(yīng)；故錯誤；

②普通分子也在不斷運動；會發(fā)生碰撞，故錯誤；

③升高溫度會加快反應(yīng)速率；原因是增加了活化分子的百分數(shù)，增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，故正確；

④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多；單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，故正確；

⑤使用催化劑能加快反應(yīng)速率；原因是降低了反應(yīng)物的活化能，使活化分子數(shù)目增大，故錯誤；

⑥化學反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞；故正確；

故選：C。2、D【分析】【分析】

由圖可得，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達到化學平衡狀態(tài))測得的值；隨溫度升高而減小。

【詳解】

A.①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1=-41kJ·mol-1；故A錯誤；

B.反應(yīng)條件不變；若反應(yīng)足夠長時間，無法確定2個反應(yīng)的速率，無法確定誰先達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.其他條件不變時；升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，化學反應(yīng)速率增大，①的化學反應(yīng)速率增大，②的化學反應(yīng)速率增大，故C錯誤；

D.其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移動，氫氣增大的幅度大于CO，可以提高產(chǎn)物中的值；故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．石墨電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：P4→Li[P(CN)2]化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極為陽極，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：P4+8CN--4e-=4[P(CN)2]-，則生成1molLi[P(CN)2]；理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；

B．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該得電子，P4+8CN--4e-=4[P(CN)2]-為陽極發(fā)生的反應(yīng)；B錯誤；

C．石墨電極：P4→Li[P(CN)2]發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，鉑電極為陰極，CN-應(yīng)該向陽極移動；即移向石墨電極，C錯誤；

D．由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN-和H2，而HCN中的H來自LiOH，則電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH；D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙基-CH2CH3中含有17個電子，則1mol乙基中含有的電子數(shù)目為17NA；A錯誤；

B．醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最簡式是CH2O，最簡式的式量是30，30g混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，因此其中含有的O原子是1mol，含有的O原子數(shù)目是NA；B正確；

C．10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.1mol，將其溶于水，有部分發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，但主要以存在，所以根據(jù)C元素守恒可知：H2CO3、的物質(zhì)的量的和是0.1mol，則溶液中和的物質(zhì)的量的和小于0.1mol，所以微粒數(shù)之和小于0.1NA；C錯誤；

D．在密閉容器中，CO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molCO與1molH2O不能完全反應(yīng)制備H2，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量小于1mol，因此產(chǎn)生H—H鍵數(shù)目小于NA個；D錯誤；

故合理選項是B。5、B【分析】【詳解】

A．0.00mL時，溶液的pH=2.0，由第一步電離方程式c(HA-)≈c(H+)=10-2mol/L，A正確；

B．20.00mL時溶質(zhì)為NaHA，存在質(zhì)子守恒：B錯誤；

C．30.00mL時溶質(zhì)為等量的NaHA和Na2A，由圖知此時pH<7溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，則C正確；

D．由弱酸及其鹽；弱堿及其鹽組成的混合溶液；能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定，這種溶液稱為緩沖溶液；NaHA溶液存在電離平衡和水解平衡，當加入少量酸或堿時，溶液pH變化較小，具有緩沖能力，D正確；

故選：B。6、B【分析】【詳解】

A．FeSO4溶液中亞鐵離子水解，促進水的電離溶液顯酸性，pH=5，則水電離出的c水(H+)=c(H+)=1.0×10-5mol/L；故A正確；

B．Na2CO3溶液中存在物料守恒：n(Na):n(C)=2:1，則c(Na+)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)；故B錯誤；

C．銨鹽溶液中，Cl-對銨根離子水解無影響，Al3+水解顯酸性抑制銨根離子的水解，碳酸氫根離子水解顯堿性，促進銨根離子水解，三種溶液濃度相同，則銨根離子濃度的大小關(guān)系：②>①>③；故C正確；

D．濃度均為0.1mol/L的HF、KF混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(K+)=c(OH-)＋c(F-)，物料守恒：2c(K+)=c(HF)＋c(F-)，合并得到2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)；故D正確；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.甲乙比較，乙首先達到平衡，反應(yīng)速率快，其它條件相同的情況下，說明乙的溫度高，乙中C的平衡濃度比甲低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以T1<T2；且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙與丙比較；其它條件相同，丙的初始濃度是乙的2倍，平衡時C的濃度也是乙的2倍，說明加壓平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，則x＝1，故B錯誤；

C.根據(jù)B選項；該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動，故C正確；

D.根據(jù)A選項；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤。

【點睛】

本題考查化學反應(yīng)速率計算、影響化學平衡移動的因素，重點是學會化學平衡圖象的分析，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關(guān)鍵。8、B【分析】【分析】

由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；以此計算反應(yīng)熱。

【詳解】

①C(s)+O2=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1

由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1；故選B。

【點睛】

把握反應(yīng)中能量變化、已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意蓋斯定律的應(yīng)用，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生石灰的主要成分為氧化鈣；A錯誤；

B．①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鎂和鈣離子，③中電解熔融MgCl2生成鎂單質(zhì)和氯氣；屬于分解反應(yīng)，所以整個過程并不涉及置換反應(yīng)，B錯誤；

C．MgCl2在水中容易發(fā)生水解；蒸干灼燒過程中容易生成氧化鋁，所以為防止其水解，需要在HCl氛圍中加熱灼燒，C正確；

D．步驟③電解熔融MgCl2時；鎂離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成的鎂單質(zhì)應(yīng)在陰極析出，D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

本題考查電化學知識，應(yīng)從原電池的工作原理和電解原理的知識入手，（1）①根據(jù)原電池的原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此CO32－向負極移動；②通空氣一極為正極，通燃料的一極為負極，電解質(zhì)為熔融狀態(tài)的K2CO3，因此正極反應(yīng)是氧氣轉(zhuǎn)化成CO32－，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－；③負極反應(yīng)式為H2－2e－＋CO32－=H2O＋CO2，總電極反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O，因此CO32－的物質(zhì)的量不變；（2）①本題利用電解原理進行判斷，甲池中陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，串聯(lián)電路通過電子的物質(zhì)的量相等，氫氣的量大于氧氣的量，因此a極產(chǎn)生H2，b極產(chǎn)生O2，連接電源正極的電極為陽極，連接電源負極的電極為陰極，因此A為負極，B為正極；②c極應(yīng)為陰極，溶液中陽離子有Na＋、H＋，H＋的放電順序大于Na＋，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；③乙池溶液的pH=12，推出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－12mol·L－1=10－2mol·L－1，OH－應(yīng)在陰極上產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此整個電路中通過電子物質(zhì)的量為200×10－3×10－2mol=2×10－3mol，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為2×10－3/2mol=1×10－3mol，陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，氯氣的物質(zhì)的量為：2×10－3/2mol=1×10－3mol，根據(jù)①中甲池電極反應(yīng)式，求出甲池中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2×10－3/2mol=1×10－3mol，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為2×10－3/4mol=5×10－4mol，氣體總物質(zhì)的量為：(1×10－3＋1×10－3＋1×10－3＋5×10－4)mol=3.5×10－3mol；④丙裝置：e電極為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，因此產(chǎn)生銅的質(zhì)量為2×10－3×64/2g=0.064g，陽極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，n(H＋)=2×10－3mol，c(H＋)=2×10－3/200×10－3mol·L－1=0.01mol·L－1，即pH=2；⑤接反時，e為陽極，f為陰極，因此e極反應(yīng)式Cu－2e－=Cu2＋，f電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，通過的時間相同，因此銅全部失去電子，因為不考慮溶液體積變化，因此硫酸銅的濃度保持不變，仍為0.1mol·L－1。

點睛：本題主要考查原電池的工作原理和電解原理的應(yīng)用，原電池工作原理：電子從負極經(jīng)外電路流向正極，負極失去電子、化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子、化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電極反應(yīng)式的書寫是難點，一般來說先寫出氧化劑（還原劑）和還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化合價的變化寫出得到電子（失去電子）的物質(zhì)的量，根據(jù)環(huán)境寫出缺少的微粒，一般缺少的微粒是H＋、H2O、OH－，但還要看題目的信息作出判斷；電解池中首先判斷電極的材料，判斷出陰陽極，然后寫出溶液中所有的陰陽離子，如本題乙池，陽離子有：Na＋、H＋，陰離子：Cl－、OH－，根據(jù)放電順序，寫出電極反應(yīng)式，電化學中的計算一般采用得失電子數(shù)目守恒?！窘馕觥控揙2+2CO2+4e-=2CO32－不變負2H++2e-=H2↑（寫水放電也給分）3.5×10－30.06420.111、略

【分析】【分析】

(1)

觀察題給熱化學方程式：①不正確，原因是CaO的聚集狀態(tài)沒寫；②不正確，因為該反應(yīng)不符合事實，生成水煤氣的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，應(yīng)為“ΔH=＋131.3kJ·mol-1”；⑤不正確，中和反應(yīng)是溶液中的離子反應(yīng)，不是液體之間的反應(yīng)，除H2O外其余物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)改為“aq”。①②⑤均不正確。

(2)

由③④，根據(jù)蓋斯定律可知，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1。

(3)

燃燒熱是101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以③④是表示燃燒熱的熱化學方程式。只有⑥是表示中和熱的熱化學方程式?！窘馕觥?1)①②⑤①CaO的狀態(tài)沒標，②應(yīng)為“ΔH=＋131.3kJ·mol-1”，⑤除H2O外其余物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)改為“aq”

(2)C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

(3)③④⑥12、略

【分析】【分析】

（1）常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)等；大多數(shù)化合反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等屬于放熱反應(yīng)；

（2）①焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

②焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量；

③由Ⅰ．2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）△H＝－412kJ·mol－1

Ⅱ．2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，I×2-II得到Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；

④測定中和熱；需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應(yīng)。

【詳解】

(1)B；D均為放熱反應(yīng)；A、C為吸熱反應(yīng)；

故答案為：BD；

(2)①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H=(2×436+496?463.4×2×2)kJ/mol=?485.6kJ/mol；

②反應(yīng)中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為EM、EN、EP、EQ，該反應(yīng)△H=EP+EQ?(EM+EN)；

③由Ⅰ.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）△H＝－412kJ·mol－1

Ⅱ.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）△H＝－511kJ·mol－1

結(jié)合蓋斯定律可知，I×2?II得到Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=?313kJ?mol?1；

④測定中和熱，需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應(yīng)，且固體溶解放熱，只有C合理；答案選C?！窘馕觥緽D?485.6kJ/molEP+EQ?(EM+EN)Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=?313kJ?mol?1C13、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鋁水解生成Al(OH)3和HCl，升高溫度促進水解促進HCl揮發(fā)，蒸干氯化鋁溶液時得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和水，所以灼燒后最終得到固體Al2O3。

(2)25℃時；將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度大于NaOH，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性。

(3)①CH3COONH4中銨根離子促進了醋酸根離子的水解，CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH中，電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，所以c(CH3COO-)由大到小的順序是②>①>③。

(4)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水電離出來的在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的【解析】①.Al2O3②.酸③.②>①>③④.1×10-3mol/L⑤.1×10-11mol/L14、略

【分析】【分析】

【小問1】

根據(jù)表中信息知，在1×105Pa下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，在相同溫度下，增大壓強，雖然化學反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但轉(zhuǎn)化率增大有限，而增大壓強會增加動力和設(shè)備的承受能力，會降低綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)上選用1×105Pa；在相同壓強下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，工業(yè)上采用的合適溫度為400℃，且此條件下催化劑的活性最大；答案為：400℃、1×105Pa?！拘?】

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減?。籄符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；B不符合題意；

C．根據(jù)表中信息，在相同壓強下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減?。籆符合題意；

D．在其他條件不變時，減小容器的容積，雖然平衡正向移動，但由于容器的體積減小，故能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；D不符合題意；

答案選AC?！拘?】

化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B的溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；答案為：=?！拘?】

①A．體積不變，向容器中通入少量O2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，與圖像不吻合，A不可能；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，與圖像不吻合，B不可能；

C．縮小容器體積；正；逆反應(yīng)速率瞬時都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡正向移動，與圖像吻合，C可能；

D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率瞬時都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡逆向移動，與圖像不吻合，D不可能；

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣，由于反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，正；逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，與圖像不吻合，E不可能；

答案選C。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反應(yīng)物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動；答案為：向正反應(yīng)方向?！拘?】

設(shè)N2O4起始物質(zhì)的量濃度為amol，則列出三段式平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.75amol，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分數(shù)依次為則N2O4、NO2的平衡分壓依次為反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==答案為：【解析】【小題1】400℃、1×105Pa

【小題2】AC

【小題3】=

【小題4】①.C②.向正反應(yīng)方向。

【小題5】三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。18、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。20、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e四、實驗題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

⑴A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣；氧氣濃度大，反應(yīng)速率加快；B．用酒精燈加熱試管提高溫度，由于溫度升高，氣體壓強增大，導管中液面反而下降；C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末，形成更多的原電池，加快腐蝕速度；D．換成更細的導管，水中滴加紅墨水，液面上升更明顯。

⑵ⅰ.a點附近溶液出現(xiàn)紅色，說明a點反應(yīng)生成了氫氧根；ⅱ.b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀，說明b點生成了亞鐵離子。

⑶鐵和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色沉淀；說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

⑷t1~t2之間氧氣體積分數(shù)減??；說明氧氣在消耗。

⑸金屬陽極鈍化形成保護膜是一種電化學防腐方法；將Fe作陽極，在一定條件下鐵失去電子與水反應(yīng)生成致密的四氧化三鐵氧化膜。

【詳解】

⑴A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣；氧氣濃度大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．用酒精燈加熱試管提高溫度，由于溫度升高，氣體壓強增大，導管中液面反而下降，故B符合題意；C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末，形成更多的原電池，加快腐蝕速度，故C不符合題意；D．換成更細的導管，水中滴加紅墨水，液面上升更明顯，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。

⑵ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑，a點附近溶液出現(xiàn)紅色，說明a點反應(yīng)生成了氫氧根，因此a點電極反應(yīng)為故答案為：

ⅱ.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液，b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀，說明b點生成了亞鐵離子，亞鐵離子迅速與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)，因此b點電極反應(yīng)為沉淀的化學式為故答案為：

⑶鐵和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K3[Fe(CN)6]化合價降低；具有氧化性，故答案為：氧化。

⑷t1~t2之間氧氣體積分數(shù)減??；說明氧氣在消耗，主要發(fā)生吸氧腐蝕；故答案為：吸氧。

⑸金屬陽極鈍化形成保護膜是一種電化學防腐方法，將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下鐵失去電子與水反應(yīng)生成致密的四氧化三鐵氧化膜，陽極電極反應(yīng)式故答案為：【解析】B氧化吸氧22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；濃度變化，而其它條件必須相同，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知對比實驗I和Ⅳ即可；

(3)KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用；要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，不能加氯化錳，因為氯化錳會引入氯離子，氯離子能被高錳酸鉀氧化；答案選B?！窘馕觥?MnO+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2++10CO2↑+8H2OIⅣB五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質(zhì)的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3624、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實驗探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降。【解析】升高反應(yīng)溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積25、略