2025年北師大版選擇性必修一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修一化學(xué)上冊階段測試試卷713考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法正確的是。

A.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處B.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為外加電流的陰極保護法C.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法D.若X為鋅，開關(guān)K置于N處，對鐵不能起到防護作用2、下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖；下列說法正確的是。

A.從E口逸出的氣體是Cl2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C.每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等離子，精制時先加Na2CO3溶液3、向容積為2.0L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)；反應(yīng)吸熱，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.64s時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B.到達化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高D.前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-14、恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時；各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的B.a為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大5、足量的鐵粉和適量的鹽酸反應(yīng)，向其中加入少量下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是()

①鋅粉②濃鹽酸③石墨粉④醋酸鈉⑤硫酸銅⑥硝酸A.①③⑤B.②③⑤C.①③⑥D(zhuǎn).②④⑤6、下列實驗方案不能達到目的的是。ABCD目的判斷和的大小研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響鐵上鍍鋅研究氧化性強弱實驗方案

向2mL1molL-1CH3COOH溶液中滴加幾滴1mol?L-1Na2CO3溶液

向體積均為2mL0.1mol?L-1、0.2mol?L-1KMnO4溶液中分別滴加2mL0.1molL-1H2C2O4溶液

A.AB.BC.CD.D7、向20mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液，反應(yīng)歷程是：?。瓾2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下圖所示。t/min05101520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7

下列說法不正確的是A.KI是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.KI的加入改變了H2O2分解反應(yīng)的反應(yīng)歷程C.KI的加入降低了反應(yīng)的活化能，因此提高了反應(yīng)速率D.0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min)8、常溫下，0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后；所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是。

A.c(OH-)>c(H+)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.該溶液對水的電離有促進作用D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=0.2mol·L-1評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、把溶液和溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(H+)10、鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源；具有體積小；容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電過程中，A極為電源正極B.放電過程中，電池總反應(yīng)為C.充電過程中，由A極移動到B極D.充電過程中，外電路中流過電子，負極材料增重11、處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點課題。CO用于處理大氣污染物N2O，發(fā)生的反應(yīng)為：N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－365kJ·mol－1。上述反應(yīng)可用“Fe＋”作催化劑；其總反應(yīng)分兩步進行：

第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；

第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2；第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用的時間。

下列說法中正確的是A.FeO＋也是該反應(yīng)的催化劑B.第一步中Fe＋與N2O的碰撞僅部分有效C.第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率D.增大CO的濃度可顯著增大處理N2O的反應(yīng)速率12、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺B.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多C.高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺D.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深13、如圖是將轉(zhuǎn)化為重要化工原料的原理示意圖；下列說法不正確的是。

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.c口通入的是發(fā)生氧化反應(yīng)C.當正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為NAD.催化劑a表面的電極反應(yīng)式為：14、銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備CuAlO2的流程如下。

已知：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。下列說法錯誤的是A.電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極B.為提高原料利用率，流程中應(yīng)加過量的稀NaOHC.濾渣B煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2OD.若用1.0kg銀銅合金(銅的質(zhì)量分數(shù)為64%)最多可生成1.0molCuAlO215、鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻()是一種良好的耐磨材料。實驗室可用無水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為：

下列說法正確的是A.無水氯化鉻可以通過直接加熱氯化鉻晶體()脫水得到B.反應(yīng)開始時應(yīng)先將硬質(zhì)玻璃管預(yù)熱，再打開分液漏斗活塞C.硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過細，易產(chǎn)生堵塞D.將12.8g產(chǎn)品在空氣中充分加熱，得15.2g固體殘渣()，產(chǎn)品中可能含有16、已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是：

A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.圖中b點坐標為(0，4.75)C.c點溶液中：c(Na+)=l0c(HX)D.室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.7517、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液；氣泡生成速率加快。

CuSO4是該反應(yīng)的催化劑。

B

向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀釋；溶液pH增大。

HCOOH是弱酸。

C

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體；溶液紅色變淺。

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；先出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、已知水在和時；其電離平衡曲線如圖所示。

(1)時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由：________________；

時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的則溶液與溶液的體積比為________。

(2)時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，的鹽酸和的某溶液中，若水的電離程度分別用表示，則________(填“大于”“小于”或“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的________7，判斷的理由是________________。

(4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的________。19、I．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。II.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),原因_____(3)如圖所示，表示NO2變化曲線的是_____。(4)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=_____。III.某學(xué)習(xí)小組為了研究外界條件對H2O2溶液的分解速率的影響，設(shè)計了如下實驗。。10%H2O2蒸餾水2mol?L-1FeCl3初始溫度實驗110mL0mL0滴20℃實驗210mL0mL3滴20℃實驗310mL0mL0滴40℃實驗48mLVmL3滴20℃學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)實驗1無明顯現(xiàn)象，實驗2～4均有氣泡冒出，反應(yīng)速率各不相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答相關(guān)問題：(5)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(6)實驗1、3可得出的結(jié)論是_____。(7)實驗_____和_____探究濃度對H2O2溶液分解速率的影響。(8)實驗4中的V=_____。20、下列七種物質(zhì)中：①銅絲；②氫氧化鉀溶液；③液態(tài)氯化氫；④晶體；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸鈉；⑦

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______；(填序號；下同)

(2)屬于強電解質(zhì)的是_____；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；

(3)請寫出硫酸鈉、在水溶液中的電離方程式：______；________。21、如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液；C；D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖2所示．

（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為__極，通電后，濾紙d端的電極反應(yīng)式是__．

（2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是__．

（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是__．22、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為___________極，B極的電極反應(yīng)式為___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)斷開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②B電極上的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③反應(yīng)一段時間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為___________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的___________。23、已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。物質(zhì)CH3COOHNH3·H2OHCNH2CO3H2A電離常數(shù)(K)1.7×10?51.7×10?54.9×10?10K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11K1=1×106K2=1×10?2(1)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_____7(填“>”、“=或“<；該混合溶液中水的電離會受到_____(填“促進”；“抑制”、“既不促進也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈_____性；用離子方程式解釋原因_____________________。

(3)25.C時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液①CH3COOH②NH3·H2O③NaCN④Na2CO3?⑤H2A中pH由大到小的順序是_____(填序號)

(4)下列溶液中，分別是由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成。①NH4Cl和H2A②NH4Cl和Na2CO3?③NH4Cl和CH3COONa溶液中NH3·H2O濃度由大到小的排列順序是：_____。(用序號排列)

(5)寫出泡沫滅火器原理_____(離子方程式)

(6)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/L?NaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測得c(Na+)>c(CN?)；下列關(guān)系正確的是（____________）

A．c(H+)>c(OH?)B．c(HCN)?>c(CN?)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH?)?+c(CN?)?D．c(HCN)+c(CN?)=0.01mol/L24、一般在火箭推進器中裝有還原劑肼()和強氧化劑當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知液態(tài)肼和足量反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量。

(1)寫出液態(tài)肼和反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)已知則液態(tài)肼與足量反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____________。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器時，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__________。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________。25、(1)鎳鎘(Ni-Cd)電池是常用的二次電池，其總反應(yīng)可以表示為：已知和均難溶于水但能溶于酸。

①該電池的負極材料為____。

②該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為____。

(2)用甲醇()和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，已知該燃料電池的總反應(yīng)

①應(yīng)從_______(填“a”或“b”)通入。

②電極c是燃料電池的_______(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)26、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)31、研究的轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反應(yīng)I的歷程如圖1所示；其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

下列說法不正確的是____。A．該反應(yīng)的能低溫自發(fā)B．該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過程，(2)若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。如圖2中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點的縱坐標分別為則溫度時反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

(3)一定條件下使混合氣體通過反應(yīng)器，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價催化劑的性能。

①220℃時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比則該溫度下轉(zhuǎn)化率=____________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

②其它條件相同時，反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：

由圖可知，的轉(zhuǎn)化率實驗值低于其平衡值，而選擇性的實驗值卻略高于其平衡值，請說明理由。__________。

(4)恒壓下，和以物質(zhì)的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應(yīng)II)，在有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出請在圖中畫出無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_________。

32、工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入和一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。05015025035000.240.360.400.40

（1）0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______________。

（2）250s時，的轉(zhuǎn)化率為______________。

（3）經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)________________。

（4）已知的鍵能為的鍵能為的鍵能為則生成過程中的熱量變化為_____kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______（填字母）。

A.B.

（5）該反應(yīng)熵變______0（填“＞、＝或＜”），該反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進行。

（6）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施____________。

a.降低溫度b.增大壓強c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣e.及時分離出

（7）下列說法錯誤的是________________。

a.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率；提高生產(chǎn)效。

b.上述條件下，不可能100%轉(zhuǎn)化為

c.在一定條件下；合成氨反應(yīng)有一定的限度。

d.250～350s時，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若X為碳棒；開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，為外加電源的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕，A項正確；

B．若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，B項錯誤；

C．若X為碳棒；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，C項錯誤；

D．若X為鋅；開關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，鋅作陽極，鐵作陰極，可以減緩鐵的腐蝕，D項錯誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉離子向右移動，說明左邊為陽極，右邊為陰極，陽極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，陰極水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此從E口逸出的氣體是H2；故A錯誤；

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液；離子濃度增大，增強溶液導(dǎo)電性，故B正確；

C．每生成22.4LCl2；沒有說是否為標準狀況下，無法計算，故C錯誤；

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等離子，精制時先加BaCl2溶液、NaOH溶液，再加Na2CO3溶液；以除掉這些雜質(zhì)離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．64s時，N2O4、NO2的物質(zhì)的量相等，但隨反應(yīng)的進行，N2O4的物質(zhì)的量在減?。环磻?yīng)未達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A說法錯誤；

B．到達化學(xué)平衡前，體積不變，NO2的物質(zhì)的量增大；則混合氣體的顏色逐漸變深，B說法正確；

C．若該容器與外界無熱傳遞；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度逐漸降低，C說法錯誤；

D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率==0.004mol·L-1·s-1；D說法錯誤；

答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0；故A錯誤；

B．從圖示可以看出；在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；

C．容器體積固定；向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；

D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4；不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量；則增大濃度；增大接觸面積、構(gòu)成原電池等可加快反應(yīng)速率，且不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答。

【詳解】

①鐵粉、Zn、鹽酸可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鹽酸的物質(zhì)的量不變，則不影響產(chǎn)生H2的總量；故①選；

②濃鹽酸中氫離子濃度增大，則能夠加快反應(yīng)速率，由于鐵足量，因此能影響產(chǎn)生H2的總量；故②不選；

③石墨粉、鐵、鹽酸可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鹽酸的物質(zhì)的量不變，則不影響產(chǎn)生H2的總量；故③選；

④醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸；氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，故④不選；

⑤加入硫酸銅，鐵置換出銅，銅粉、鐵、鹽酸可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鹽酸的物質(zhì)的量不變，則不影響產(chǎn)生H2的總量；故⑤選；

⑥硝酸和鐵反應(yīng)得不到氫氣；故⑥不選；

符合題意的是①③⑤，答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液和過量的乙酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2CH3COOH=2CHCOONa+H2O+CO2↑，觀察現(xiàn)象，若有氣泡產(chǎn)生則說明反應(yīng)發(fā)生，證明酸性CH3COOH>H2CO3，則>能達到實驗?zāi)康?，故A不選；

B．KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)為：2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；由離子方程式可判斷兩只試管中高錳酸鉀溶液均過量，故不能研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B選；

C．用鍍層金屬Zn做陽極；待鍍金屬鐵做陰極，用硫酸鋅做電解質(zhì)溶液，能夠完成鐵上鍍鋅，故C不選；

D．該裝置組成帶鹽橋的原電池，銅做負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，證明氧化性Fe3+>Cu2+；能達到實驗?zāi)康?，故D不選；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．將ⅰ和ⅱ兩反應(yīng)式相加，便可得出反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，則KI是H2O2分解反應(yīng)的催化劑；A正確；

B．從圖中可以看出，KI的加入，使H2O2的分解反應(yīng)歷程發(fā)生了改變；B正確；

C．從圖中可以看出；KI的加入降低了反應(yīng)的活化能，因此活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C正確；

D．0~10min，生成O2的物質(zhì)的量為=9.0×10-4mol，則H2O2表示的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==9.0×10-3mol/(L·min)；D不正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-；NaA水解，HA為弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽；水解呈堿性，選項A正確；

B．NaA溶液溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，存在電荷守恒：二式合并則存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)；選項B正確；

C．NaA溶液水解促進水的電離；選項C正確；

D．HA是弱電解質(zhì)，則有c(A-)>c(OH-)，c(OH-)除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c(OH-)>c(HA)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，Y表示HA，得到c(A-)+c(Y)=c(Na+)=0.1mol/L；選項D錯誤；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)9、AB【分析】【分析】

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，得到的是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解；所以溶液顯酸性。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)；選項A正確；

B.由于兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L；選項B正確；

C.CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；選項C錯誤；

D.溶液顯酸性，所以c(OH-)＜c(H+)；選項D錯誤；

答案選AB。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；充電時，A接電源的負極，則放電時，A極為電源負極，故A錯誤；

B．放電過程中，鈉作負極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成電池總反應(yīng)為故B正確；

C．充電過程中，移向陰極；即由B極移動到A極，故C錯誤；

D．充電過程中，外電路中流過電子，有0.01mol鈉離子轉(zhuǎn)化成鈉單質(zhì)，所以負極材料增重故D正確；

故選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．第一步、第二步反應(yīng)，F(xiàn)e＋是該反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO＋為反應(yīng)的中間產(chǎn)物；故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中的碰撞并不都是有效碰撞，僅部分有效，則Fe＋與N2O的碰撞僅部分有效；故B正確；

C．第一步：Fe++N2O═FeO++N2，第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+，F(xiàn)eO++CO=Fe++CO2；不影響總反應(yīng)達到平衡所用的時間，說明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率，第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率，故C正確；

D．根據(jù)題意，第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用的時間，處理N2O的反應(yīng)速率只與第一步反應(yīng)有關(guān)系，CO在第二步反應(yīng)中使用，則增大CO的濃度不能提高處理N2O的反應(yīng)速率；故D錯誤；

答案選BC。12、AB【分析】【詳解】

A．加壓后容器內(nèi)紅棕色氣體NO2的濃度增大，導(dǎo)致體系顏色變深．加壓后化學(xué)平衡2NO2N2O4向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，又使NO2的濃度減小；因此氣體顏色會再變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A符合題意；

B．H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，向其中加入NaOH溶液，OH-中和溶液中的H+，導(dǎo)致c(H+)減小，電離平衡正向移動，c(S2-)增大，因此有利于S2-增多；能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．高錳酸鉀(KMnO4)溶液顯紫色，加水稀釋后溶液中c(KMnO4)減?。蝗芤侯伾儨\，這與平衡移動無關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．H2、I2、HI平衡是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體加壓后c(I2)增大；混合氣體顏色變深，但加壓后該化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故合理選項是AB。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)原理圖中電子的移動方向可知，催化劑a電極為負極，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該裝置為原電池；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．電子流出的一極為負極，所以c口通入的是發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．當正極消耗22.4L（標準狀況）氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為C錯誤；

D．由分析可知，催化劑a作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故表面的電極反應(yīng)式為：D正確；

故答案為：BC。14、BD【分析】【分析】

由流程可知，銀銅合金在空氣中熔煉時，其中的銅被氧化生成氧化銅成為渣料，同時得到銀熔體，經(jīng)冷凝成型得到粗銀，粗銀經(jīng)電解精煉得到銀；渣料經(jīng)稀硫酸溶液、過濾，得到硫酸銅溶液，向該溶液中加入硫酸鋁和稀的氫氧化鈉溶液、煮沸、過濾，得到濾渣B，B中含有氫氧化鋁和氧化銅，其在惰性氣體中煅燒得到CuAlO2。

【詳解】

A.電解精煉時；粗銀做陽極，純銀做陰極，粗銀溶解，控制一定的條件使電解質(zhì)溶液中的銀離子在陰極上放電生成銀，A說法正確；

B.為提高原料利用率；流程中不能加過量的稀NaOH，因為氫氧化鋁會與過量的強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽，B說法錯誤；

C.Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃,因此，煮沸時Cu(OH)2分解為CuO，因此，濾渣B中含有氫氧化鋁和氧化銅，其在煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2O；C說法正確；

D.1.0kg銀銅合金中銅的質(zhì)量為1000g64%=640g，銅的物質(zhì)的量為因此，根據(jù)銅元素守恒可知，若用1.0kg銀銅合金(銅的質(zhì)量分數(shù)為64%)最多可生成10molCuA1O2；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。15、CD【分析】【分析】

濃氨水與氧化鈣制備氨氣，然后用堿石灰干燥，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：為防止原料中的水解；在硬質(zhì)玻璃管后需要加一個裝有堿石灰的球形干燥管。

【詳解】

A．會水解，直接加熱會得到或者鉻的氧化物；A錯誤；

B．反應(yīng)開始時應(yīng)先打開分液漏斗活塞；產(chǎn)生氨氣，排盡裝置中的空氣，再加熱硬質(zhì)玻璃管，B錯誤；

C．硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過細；易被氯化鉻和氮化鉻堵塞，C正確；

D．若12.8g產(chǎn)品全部為則在空氣中充分加熱，得到的為：<15.2g，要得到15.2g則原物質(zhì)中Cr含量應(yīng)比大，所以產(chǎn)品中可能含有Cr質(zhì)量分數(shù)更大的D正確；

答案選CD。16、AC【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此用a或c點進行判斷，用a點進行分析，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數(shù)的表達式代入數(shù)值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質(zhì)均為HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，即只考慮HX電離產(chǎn)生H＋對水的抑制作用；然后進行分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，HX電離出H＋對水電離起到抑制作用，H＋濃度越小，pH越大，對水的電離抑制能力越弱，即溶液中水的電離程度：a

B．根據(jù)上述分析，HX的電離平衡常數(shù)Ka=10－4.75，b點時，則c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b點坐標是(0；4.75)，B正確；

C．c點溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根據(jù)c點坐標，代入電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因為溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)；C不正確；

D．根據(jù)上述分析可知：室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.75；D正確；

故選AC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液；鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，鋅；銅和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，與催化劑無關(guān)，A項錯誤；

B．強酸加水稀釋；溶液pH也會增大，只靠pH增大無法確定HCOOH是弱酸，B項錯誤；

C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，Ba2+和生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動；溶液堿性降低，溶液紅色變淺，C項正確；

D．向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D項正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；根據(jù)圖像可知，時，水的離子積常數(shù)為時水的離子積常數(shù)

【詳解】

(1)時，水的離子積常數(shù)為水電離需要吸熱，溫度越高越大，故時水的電離平衡曲線應(yīng)為A；的溶液中的硫酸中當二者恰好反應(yīng)完得到的混合溶液時有(堿)(酸)，V(堿)：V(酸)

(2)由圖可知，時水的電離平衡曲線為B，的強酸溶液中，的強堿溶液中，混合后的溶液呈中性，則。

解得

(3)由于鹽酸中溶液中酸堿抑制水的電離，結(jié)合水的電離方程式知鹽酸對水電離程度的抑制能力強于溶液，故小于若是強堿，等體積混合時酸過量，此時若是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少，故無法確定反應(yīng)后溶液的

(4)等體積混合時，溶液中反應(yīng)完畢，但此時已消耗掉一半，故混合溶液中曲線B對應(yīng)溫度下故故【解析】A水電離需要吸熱，溫度越高越大小于無法確定若是強堿，等體積混合時酸過量，此時若是弱堿，無法確定酸與堿的物質(zhì)的量的相對多少1019、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；II．可逆反應(yīng)的特征就是不能完全反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物共存；根據(jù)NO的變化量計算出NO2的變化量；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量之比再乘以100%；III．要探究某一因素對反應(yīng)速率的影響時，其他條件應(yīng)該相同。

【詳解】

I．(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；II．(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3s時反應(yīng)達平衡，答案為：是；3s后NO的含量不隨時間改變，說明該反應(yīng)已達平衡；(3)NO2是反應(yīng)產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進行NO2的濃度會增大，由化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)可知，平衡時?c(NO2)=?c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，答案為：b；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達到平衡時NO由開始時的0.02mol變?yōu)?.007mol，由轉(zhuǎn)化率的概念可知，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=65%，答案為：65%；III．(5)實驗2與實驗1的不同點是雙氧水中滴入3滴FeCl3溶液后發(fā)生反應(yīng)，判斷FeCl3為雙氧水分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；答案為：2H2O22H2O+O2↑；(6)實驗1無明顯現(xiàn)象，實驗2～4均有氣泡冒出，由表中數(shù)據(jù)可知，實驗3與實驗1的不同點是溫度從20℃變成了40℃，所以由實驗1、3可得出的結(jié)論是：溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快，答案為：溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快；(7)要探究濃度對雙氧水溶液分解速率的影響，其他條件應(yīng)該相同，分析表中數(shù)據(jù)可知實驗2和實驗4溫度相同，都滴入3滴氯化鐵，實驗4加入蒸餾水稀釋過氧化氫溶液，生成氣體的速率應(yīng)該比實驗2慢，答案為：2；4；(8)實驗4中過氧化氫溶液的體積為8mL，加入2mL蒸餾水稀釋得到10mL溶液，才能與表中實驗2的其他條件相同，才能用來探究濃度變化對反應(yīng)速率的影響，所以V=2，答案為：2。

【點睛】

探究某一條件對反應(yīng)速率的影響時，其他條件務(wù)必相同?！窘馕觥?X(g)+Y(g)2Z(g)是3s后NO的含量不隨時間改變，說明該反應(yīng)已達平衡b65%2H2O22H2O+O2↑溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快24220、略

【分析】【詳解】

(1)①銅絲屬于金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②氫氧化鉀溶液能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電；溶于水電離出離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

④氯化鈉晶體不能導(dǎo)電；溶于水后，電離出離子能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；

⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥熔融硫酸鈉存在陰陽離子；在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

⑦不導(dǎo)電，溶于水發(fā)生不完全電離；能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

(1)結(jié)合以上分析可知；上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：①②⑥；

故答案為：①②⑥。

(2)結(jié)合以上分析可知，③液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，是強電解質(zhì)，④氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，溶于水完全電離，能夠?qū)щ?，屬于強電解質(zhì)，⑥熔融硫酸鈉導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，是強電解質(zhì)；⑦不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電是弱電解質(zhì)；⑤蔗糖不能電離；屬于非電解質(zhì)；

故答案為：③④⑥；⑦；⑤。

(3)硫酸鈉在水中電離方程式為：在水中電離方程式為：

故答案為：【解析】①②⑥③④⑥⑦⑤21、略

【分析】【分析】

（1）關(guān)閉K1，打開K2，為電解飽和食鹽水裝置，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，根據(jù)電解池工作原理可知陰離子向陽極移動判斷電源的正負極并書寫d端的電極反應(yīng)式；（2）打開K1，關(guān)閉K2，則為電解C、D兩池，根據(jù)電解C的圖象可知，開始即析出固體，總共0.2mol電子通過時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X3+不放電，H+放電，從而判斷離子氧化性；D裝置中溶液是H2SO4，電極C端與b負極相連即為陰極；開始氫離子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進入陰極在陰極析出，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）據(jù)題意B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，說明高錳酸根離子向c端移動，可推出極c端為陽極，則與之相連的電源a端為正極，b端為負極，所以通電濾紙d端為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為負；2H++2e-=H2↑；

（2）根據(jù)電解C的圖象可知，通電后就有固體生成，當通過電子為0.2mol時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅．如果是X3+析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞X3+，當電子超過0.2mol時，固體質(zhì)量沒變，說明這時陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H+＞X3+，故答案為Cu2+＞H+＞X3+；

（3）D裝置中溶液是H2SO4，電極C端與b負極相連即為陰極；開始為氫離子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進入陰極在陰極析出，所以看到的現(xiàn)象為在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出；故答案為在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出。

【點睛】

本題綜合考查電解原理以及根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，根據(jù)KMnO4紫紅色液滴向c端移動判斷電源的正負極為解答該題的突破口?！窘馕觥控?H++2e﹣=H2↑Cu2+＞H+＞X3+在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出22、略

【分析】【分析】

（1）斷開K2，閉合K1，構(gòu)成原電池，若所盛溶液為CuSO4溶液，Zn比C活潑，則A極為負極；B極為正極，B極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①斷開K1，閉合K2，構(gòu)成電解池，則A極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅；②B電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，轉(zhuǎn)移0.001mol電子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物質(zhì)的量濃度為則溶液的pH為12；電解過程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl?！窘馕觥?1)負Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl23、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，故CH3COO-與水解程度相當；所以溶液顯中性，即pH=7；由于水解促進水電離，所以水的電離受到促進；

（2）NaCN由于CN-水解顯堿性，即

（3）因為K(CH3COOH)＜K１(H2A)，故c(H+)：①CH3COOH<⑤H2A，故pH：①>⑤；②③④溶液均是微弱過程導(dǎo)致溶液顯堿性，故需比較程度相對大小，③中CN-的水解平衡常數(shù)Kh(CN-)=④中的水解平衡常數(shù)對比可得：故c(OH-)：④>②>③，pH：④>②>③；故5個溶液pH大小順序為：④>②>③>①>⑤；

（4）三者溶液都是因為水解生成NH3·H2O，即①中H2A電離產(chǎn)生H+，已知銨根水解；②中Na2CO3?與③中CH3COONa均與NH4Cl發(fā)生雙水解相互促進，故兩者產(chǎn)生NH3·H2O肯定比①多，又K2(H2CO3)<K(CH3COOH)，所以水解程度：故與相互促進程度大，生成NH3·H2O更多，故三者產(chǎn)生NH3·H2O濃度大小順序為：②>③>①；

（5）泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：

（6）0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/L?NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，HCN還剩余一半，故反應(yīng)后的組成為HCN、NaCN，兩者近似相等，若HCN不電離，CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=c(CN-)，但此時c(Na+)>c(CN?)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導(dǎo)致c(CN-)減小，c(HCN)增大且溶液顯堿性，即c(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A錯誤；

B．由分析知c(CN-)

C．電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，對比電荷守恒和C選項等式，發(fā)現(xiàn)C選項認為c(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒n(HCN)+n(CN?)應(yīng)該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)+c(CN?)=D正確；

故答案選BD。

【點睛】

溶液中粒子濃度的大小比較關(guān)鍵在于：①明確組成；②明確微弱過程；③合理使用三大守恒?！窘馕觥?促進堿④>②>③>①>⑤②>③>①BD24、略

【分析】【詳解】

(1)首先根據(jù)題意確定反應(yīng)物和生成物，然后寫出化學(xué)方程式：液態(tài)肼和足量反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，則液態(tài)肼和足量反應(yīng)時放出的熱量為故答案為：

(2)液態(tài)肼的物質(zhì)的量為則與足量反應(yīng)生成和時放出的熱故答案為：

(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是和無污染，故答案為：產(chǎn)物為氮氣和水，無污染產(chǎn)物為氮氣和水，無污染；

(4)氨氣中氮元素的化合價為-3，阱中氮元素的化合價為-2，則氨氣是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)得失電子守恒即可寫出對應(yīng)的離子方程式，故答案為：NaCl。【解析】產(chǎn)物為氮氣和水，無污染NaCl25、略

【分析】【分析】

二次電池放電時為原電池；充電時為電解池；燃料電池中通入燃料的電極為負極；通入氧氣的電極為正極，結(jié)合圖示和電池反應(yīng)方程式分析解答。

【詳解】

(1)①二次電池放電時為原電池、充電時為電解池，根據(jù)Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極材料為Cd，故答案為：Cd；

②該電池放電時，負極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；

(2)①燃料電池中通入燃料的為負極，通入氧氣的為正極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，c電極是電子流出的電極，是負極，則d電極為正極，應(yīng)從b通入，故答案為：b；

②電極c是燃料電池的負極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，故答案為：負；CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+?！窘馕觥緾dNiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-b負CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+四、判斷題(共1題，共6分)26、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤?！窘馕觥垮e五、有機推斷題(共4題，共32分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH330、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO