2025年蘇人新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB.常溫下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NAC.常溫下，1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-12NAD.常溫下，將0.1molCl2溶于水，溶液中的HClO分子數(shù)為0.1NA2、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D3、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是。

。

A

B

C

D

操作。

將盛滿NO2的試管倒扣在水槽中。

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液。

加熱碳酸鈉固體。

將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中。

現(xiàn)象。

液面上升；但溶液未充滿整個(gè)試管。

生成紅色沉淀。

生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體。

有紅色固體析出。

A.AB.BC.CD.D4、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室分離CO與CO2B.檢查裝置氣密性C.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D.分離出溴的四氯化碳溶液5、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。7、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水8、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫(xiě)出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開(kāi)水龍頭；②開(kāi)大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過(guò)濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；9、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡(jiǎn)易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。10、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)__。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過(guò)濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為_(kāi)__(用含m的代數(shù)式表示)。11、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)12、CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為13.6g；在150℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)：

（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

①裝置b中盛放的試劑是______。

②裝置c盛放CaS和水的儀器名稱是______，裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是______。

（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）探究硫脲的性質(zhì)：

①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是______。

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為_(kāi)_____。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被還原為Mn2+，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。13、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。

Ⅰ.木炭與濃硝酸反應(yīng)：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置；認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)；其理由是____。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)；木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：_____________________________；

假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性；木炭燃燒；

假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；

假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2；共同影響木炭的燃燒；

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立；請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

①實(shí)驗(yàn)方法：_________________。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒；火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ.設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)；方案見(jiàn)下表：

。

裝置。

操作。

及。

現(xiàn)象。

先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈；溶液沸騰后沒(méi)有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生。然后撤走ⅰ處酒精燈，點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。

光照8小時(shí)；溶液不變黃。

光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色；溶液變黃。

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是_____________。14、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究KI的化學(xué)性質(zhì)。

（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應(yīng)。

（2）①根據(jù)碘元素的化合價(jià)可推知KI有__________性。

②與KI反應(yīng)，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________（填序號(hào)）

a、Fe2+b、Fe3+c、Br-d、Cl2

（3）興趣小組的同學(xué)們猜測(cè)：Cu2+有可能氧化I-，為了驗(yàn)證，他們做了如下實(shí)驗(yàn)。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）。操作現(xiàn)象溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

結(jié)論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________（若認(rèn)為不能氧化；此空不用填寫(xiě)）。

（4）①同學(xué)們依據(jù)（3）的結(jié)論推測(cè)：Ag+能氧化I-，原因?yàn)開(kāi)__________。

他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：。操作現(xiàn)象生成黃色沉淀

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：。操作現(xiàn)象3分鐘后KI溶液開(kāi)始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍(lán)。

③甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，并得出結(jié)論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為_(kāi)_______________________________。15、某化學(xué)小組用以下圖裝置做興趣實(shí)驗(yàn)（具支試管中存有少量空氣）。

。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)。

a中試劑。

b中試劑。

1

0.1克Na；3mL水。

0.1克Na；3mL乙醇。

2

3mL水。

3mL飽和FeSO4溶液。

3

3mL濃硝酸；1g鋁片。

3mL濃硝酸；1g銅片。

4

生鐵釘；3mL飽和食鹽水。

生鐵釘；3mL飽和氯化銨。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)1：同時(shí)加入試劑；反應(yīng)開(kāi)始可觀察到U形管中液面______（填編號(hào)，下同）；

a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平。

反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間；最終U形管中液面________。

(2)實(shí)驗(yàn)2：一段時(shí)間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是_____（填寫(xiě)化學(xué)式）。檢驗(yàn)b管中生成新物質(zhì)的操作是：_____。

(3)實(shí)驗(yàn)3：一段時(shí)間后紅棕色氣體在_____管（填“a”或“b”）液面上方出現(xiàn)，簡(jiǎn)述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：________________。在其他條件不變情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時(shí)改為3mL______（填編號(hào)）；即可觀察到試管中產(chǎn)生無(wú)色的氣體，且位置與上述是相反的。

a.無(wú)水乙醇b.濃硫酸c.稀硫酸d.燒堿溶液。

(4)實(shí)驗(yàn)4：一段時(shí)間后U形管中的液面情況是_______（文字簡(jiǎn)述）；寫(xiě)出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：______________________________。16、某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

資料：FeCl3是一種共價(jià)化合物；熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃。

ⅰ.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

。操作。

現(xiàn)象。

點(diǎn)燃酒精燈；加熱。

i.A中部分固體溶解；上方出現(xiàn)白霧。

ii.稍后；產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴。

iii.B中溶液變藍(lán)。

ⅱ.分析現(xiàn)象的成因：

（1）現(xiàn)象i中的白霧是______；用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明白霧的形成原因是______。

（2）分析現(xiàn)象ii；該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a.直接加熱FeCl3·6H2O；產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液；溶液均變紅。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外；該小組還提出其他兩種可能的原因：

可能原因①：實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)；

反應(yīng)的離子方程式是______。

可能原因②：______；

反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

。方案1

在A；B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色。

方案2

將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是______；從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋______。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+；則現(xiàn)象是______。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說(shuō)明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是______。17、實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是___。

A．裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體。

B．提高C處水浴加熱的溫度；能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率。

C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣。

D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液。

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因___。18、一氯化碘是一種重要的鹵素互化物；在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。有關(guān)一氯化碘的部分信息如下：

某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備一氯化碘并測(cè)定其純度；裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；當(dāng)D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體；固體消失時(shí)停止反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)盛裝碘單質(zhì)的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。

(2)裝置中試劑名稱是______________________________。

(3)寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)啟動(dòng)反應(yīng)后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質(zhì)，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________填字母

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。取該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)。用溶液滴定有關(guān)反應(yīng)：三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

該產(chǎn)品純度為_(kāi)__________用含a和c的代數(shù)式表示若產(chǎn)品中混有少量測(cè)得結(jié)果_______________填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)19、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測(cè)N原子序數(shù)為_(kāi)__________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價(jià)氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說(shuō)法正確的是___________

A．單質(zhì)的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)來(lái)證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導(dǎo)體器件的研制開(kāi)始于硅；研發(fā)出太陽(yáng)能光伏電池，將輻射轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)具有兩性評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)20、我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目生產(chǎn)過(guò)程：先用煤制得乙酸甲酯；再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附：H2→2H*

表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學(xué)脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學(xué)吸附的活化能大；決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(1)反應(yīng)2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自發(fā)進(jìn)行的條件是：____。

(2)能說(shuō)明體系中主反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____。

A．CH3COOCH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中氣體密度不再變化D．體系的總壓強(qiáng)不再變化。

(3)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)〖〗的關(guān)系如圖。

①比較x1、x2、x3的大小關(guān)系，最大的是___________。

②250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(保留2位有效數(shù)字)。

(4)其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因?yàn)開(kāi)__________。

(5)若在未加催化劑的情況下主反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖如圖，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出使用催化劑后該反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖_______。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．氫氧根離子的濃度為0.1沒(méi)有說(shuō)明體積，數(shù)目不確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe3+會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.2NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．1LpH=2的溶液中，水電離出氫氧根的濃度為水電離出的H+的數(shù)目等于水電離出氫氧根離子數(shù)目，為10-12NA；C項(xiàng)正確；

D．氯氣與水反應(yīng)的方程式為為可逆反應(yīng)，HClO分子數(shù)小于0.1NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意酸堿抑制水的電離，水電離出的H+與OH-始終相等。2、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯(cuò)誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會(huì)加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯(cuò)誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時(shí)，因?yàn)樗嵝訦Cl>H2CO3。所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；試管中不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。3、A【分析】A、NO2氣體為紅棕色，二氧化氮?dú)怏w易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO為無(wú)色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，氣體體積減少，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升，但溶液未充滿整個(gè)試管，故A正確；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，沒(méi)有沉淀，故B錯(cuò)誤；C、加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C錯(cuò)誤；D、將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)和鹽之間發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。4、C【分析】A、要將CO和CO2分離，關(guān)閉b，打開(kāi)a，混合氣體進(jìn)入左邊廣口瓶裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO，裝有NaOH溶液的廣口瓶用來(lái)吸收CO2，此時(shí)廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再關(guān)閉a，打開(kāi)b，利用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2通過(guò)濃硫酸干燥得純凈的CO2，選項(xiàng)A正確；B、若長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，說(shuō)明裝置氣密性好，選項(xiàng)B正確；C、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶所用的儀器為蒸發(fā)皿，坩堝用于灼燒固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、利用分液將水層和溴的四氯化碳溶液分離，選項(xiàng)D正確。答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說(shuō)明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說(shuō)明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽(yáng)離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯(cuò)誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒(méi)有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫(huà)出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)47、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-108、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過(guò)程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過(guò)程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)先微開(kāi)水龍頭，不能大開(kāi)，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過(guò)濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過(guò)，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來(lái)淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過(guò)沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過(guò)量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%9、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH210、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過(guò)程為：在無(wú)氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒(méi)晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒(méi)晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次11、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

(1)裝置b中的試劑用于除去CO2中混有的HCl，應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液；

(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷；長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是作安全導(dǎo)管；平衡氣壓；

(3)檢驗(yàn)SCN-用Fe3+；檢驗(yàn)NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，反應(yīng)的離子方程式為：可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)①裝置b中的試劑應(yīng)能除去CO2中混有的HCl，同時(shí)又不能吸收CO2，應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液；故答案為：飽和NaHCO3溶液；

②根據(jù)儀器的構(gòu)造可知裝置c盛放CaS和水的儀器名稱是三頸燒瓶；當(dāng)裝置c中壓力過(guò)大時(shí)；可通過(guò)調(diào)節(jié)c中的液體量來(lái)調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，所以長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是：作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；故答案為：三頸燒瓶；作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；

(2)將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成Ca(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；故答案為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；

(3)①驗(yàn)證有NH4SCN生成，既可驗(yàn)證又可驗(yàn)證SCN-，但驗(yàn)證SCN-的效果更好，可選用FeCl3；故答案為：FeCl3；

②檢驗(yàn)NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則為NH3；故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)則為NH3；

③已知被還原為Mn2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：該反應(yīng)中氧化劑為還原劑為CS(NH2)2，二者的物質(zhì)的量之比為14:5，故答案為：14:5?！窘馕觥匡柡蚇aHCO3溶液三頸燒瓶作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2FeCl3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)則為NH314：513、略

【分析】（1）木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮，同時(shí)碳被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，故紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)；（3）加熱濃硝酸，硝酸上面的紅熱木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。故可能為：紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）①實(shí)驗(yàn)方法：將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。據(jù)此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2＋2CN2＋2CO2；（5）根據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加熱硝酸溶液沸騰后；點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，應(yīng)該是加熱硝酸蒸氣或硝酸分子分解；光照一段時(shí)間，試管充滿硝酸蒸氣，再光照幾分鐘后看到看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，綜上得光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。

點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，尤其是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的分析要求較高，要求學(xué)生有較高的邏輯推理能力和扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基本功，易錯(cuò)點(diǎn)是（5）分析使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！窘馕觥緾+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2CN2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解14、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)殁浭欠浅；顫姷慕饘?；鑒別鉀元素的方法是用焰色反應(yīng)。答案：焰色。

（2）①KI中的碘元素為最低價(jià)態(tài)-1價(jià)；所以可推知KI有還原性。答案：還原性。

②因?yàn)镕e3+和Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可以氧化KI，所以體現(xiàn)了KI的還原性。故答案：bd。

（3）①根據(jù)溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成說(shuō)明生成了I2和CuI，說(shuō)明Cu2+能氧化I-，反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。因?yàn)镃u2+能氧化I-，Ag+氧化性大于Cu2+，所以Ag+也可以化I-。

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+KI=AgI↓+KNO3。

③KI溶液開(kāi)始變黃，隨后溶液黃色加深，可能是Ag++I-=AgI取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍(lán)。說(shuō)明KI被氧化有I2生成了，如果不是Ag+的作用，就可能是空氣中O2的氧化KI溶液出現(xiàn)上述現(xiàn)象。

Ag+能氧化I-的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag+I2。

由上述分析Ag+與I-能發(fā)生沉淀反應(yīng)，亦能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)兩者在溶液中接觸時(shí)，沉淀反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生?！窘馕觥垦嫔€原性b、d)能2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Ag+的氧化性大于Cu2+AgNO3+KI=AgI↓+KNO3有可能是空氣中O2的氧化KI溶液出現(xiàn)上述現(xiàn)象2Ag++2I-=2Ag+I2Ag+與I-能發(fā)生沉淀反應(yīng)，亦能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)兩者在溶液中接觸時(shí)，沉淀反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快慢以及最終生成的氫氣的量來(lái)分析；

（2）一段時(shí)間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，說(shuō)明b中有氣體被消耗，再結(jié)合FeSO4溶液易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵；再結(jié)合三價(jià)鐵的檢驗(yàn)來(lái)分析；

（3）a中在常溫下，鋁片遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以無(wú)現(xiàn)象，而b中銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；如果觀察到試管中產(chǎn)生無(wú)色的氣體，且位置與上述是相反的，則需要a中能與鋁產(chǎn)生無(wú)色氣體而b中與銅不反應(yīng)；所以應(yīng)該選稀硫酸或者氫氧化鈉；

（4）a中生鐵釘和3mL飽和食鹽水，因?yàn)轱柡褪雏}水顯中性所以發(fā)生吸氧腐蝕消耗空氣中的氧氣，而b中生鐵釘和3mL飽和氯化銨；因?yàn)轱柡吐然@顯酸性，所以發(fā)生的是析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，所以左高右低；a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的是正極，根據(jù)吸氧腐蝕書(shū)寫(xiě)；

【詳解】

（1）因?yàn)殁c與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快，所以開(kāi)始時(shí)a試管中產(chǎn)生的氫氣比b試管多，故液面應(yīng)左低右高；但是又由于最終生成的氫氣一樣多，所以最終液面又左右基本持平，故選：b；c；

（2）一段時(shí)間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，說(shuō)明b中有氣體被消耗，又FeSO4溶液易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵，所以b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是氧氣，檢驗(yàn)三價(jià)鐵的方法為：取樣，加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明有Fe3＋生成，故答案為：O2；取樣，加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明有Fe3＋生成；

（3）a中在常溫下，鋁片遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以無(wú)現(xiàn)象，而b中銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；如果觀察到試管中產(chǎn)生無(wú)色的氣體，且位置與上述是相反的，則需要a中能與鋁產(chǎn)生無(wú)色氣體而b中與銅不反應(yīng)，所以應(yīng)該選稀硫酸或者氫氧化鈉，故答案為：b；“鈍化效應(yīng)”；cd；

（4）a中生鐵釘和3mL飽和食鹽水，因?yàn)轱柡褪雏}水顯中性所以發(fā)生吸氧腐蝕消耗空氣中的氧氣，而b中生鐵釘和3mL飽和氯化銨，因?yàn)轱柡吐然@顯酸性，所以發(fā)生的是析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，所以左高右低；a試管中發(fā)生吸氧腐蝕其中還原反應(yīng)的是正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－；故答案為：左高右低；O2+2H2O+4e-=4OH－。

【點(diǎn)睛】

本題主要通過(guò)簡(jiǎn)單的氣壓興趣實(shí)驗(yàn)考查常見(jiàn)元素化合物的基本性質(zhì)，關(guān)鍵抓住液面變化是由于兩個(gè)試管中的氣體壓強(qiáng)改變引起的來(lái)分析?！窘馕觥縝cO2取樣，加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+生成b“鈍化效應(yīng)”cd左高右低O2+2H2O+4e-=4OH-16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）FeCl3·6H2O受熱失去結(jié)晶水FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O，同時(shí)水解FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；而形成白霧；

故答案為：HCl小液滴；FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加熱時(shí)；水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl揮發(fā)出來(lái)遇水蒸氣形成白霧；

（2）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋+3SCN－=Fe（SCN）3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說(shuō)明含有FeCl3；

故答案為：FeCl3；

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，該小組還提出其他兩種可能的原因：可能原因①：實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)；碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

可能原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)；氧氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是4H++4I-+O2=I2+2H2O。

故答案為：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)；4H++4I-+O2=I2+2H2O；

（4）①方案1氯化鐵能氧化碘離子，氧氣在酸性條件下，能氧化碘離子，所以需除去Cl2中的FeCl3和O2（H＋），若仍能觀察到B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色，則證明原氣體中確實(shí)存在Cl2，在A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C，從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋：Cl2+HOHCl+HClO，飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大；抑制上述反應(yīng)。

故答案為：飽和食鹽水；Cl2+HOHCl+HClO，飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大；抑制上述反應(yīng)；

②方案2若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r－氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2＋，則證明是Cl2氧化的Br－，而不是Fe3＋．另外，因?yàn)檫€原劑用的不是I－，可不用考慮O2（H＋）的影響問(wèn)題，即排除Fe3＋將Br－氧化成Br2的可能性；

方案2中檢驗(yàn)Fe2+的最佳試劑是K3[Fe(CN)6]（或鐵氰化鉀），若存在Fe2+；則現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀。

故答案為：K3[Fe(CN)6]（或鐵氰化鉀）；藍(lán)色沉淀；

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2，方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是氧化性強(qiáng)弱順序Cl2>Br2>Fe3+。

故答案為：氧化性強(qiáng)弱順序Cl2>Br2>Fe3+；

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中MnO2將氯離子氧化產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O。

故答案為：2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O?！窘馕觥葵}酸小液滴（或鹽酸酸霧）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加熱時(shí)，水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl揮發(fā)出來(lái)遇水蒸氣形成白霧FeCl32Fe3++2I-=I2+2Fe2+在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)4H++4I-+O2=I2+2H2O飽和食鹽水Cl2+HOHCl+HClO，飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大，抑制上述反應(yīng)K3[Fe(CN)6]（或鐵氰化鉀）藍(lán)色沉淀氧化性強(qiáng)弱順序Cl2>Br2>Fe3+2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O17、略

【分析】【分析】

A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B裝置能儲(chǔ)存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率，C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結(jié)合題目分析解答。

【詳解】

（1）A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體；分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；

B.提高C處水浴加熱的溫度；能加快反應(yīng)速率，但是氣體流速也增大，導(dǎo)致原料利用率減少，故B錯(cuò)誤；

C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣；防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液；二者都不溶解或與二氧化硫反應(yīng)，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉?！窘馕觥緽CSO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉18、略

【分析】【分析】

利用A制取氯氣；氯氣中含有HCl和H2O的雜質(zhì)，需要除去，利用飽和食鹽水，除去HCl，利用濃硫酸除去H2O，在D中發(fā)生反應(yīng)得到ICl，由于產(chǎn)物與水反應(yīng)，在進(jìn)行尾氣處理時(shí)，要防止水蒸氣，進(jìn)入D，因此在D和尾氣處理裝置之間加入了一個(gè)干燥裝置。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖分析可知裝置D的名稱為圓底燒瓶；裝置E的作用是吸收F裝置揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣，防止ICl與水反應(yīng)，故答案為：圓底燒瓶；吸收F裝置揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣，防止ICl與水反應(yīng)；

(2)B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；因此可以選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(3)A裝置用于制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)根據(jù)一氯化碘的物理性質(zhì)以及制備一氯化碘的反應(yīng)放熱分析可知啟動(dòng)反應(yīng)后；將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是冷卻產(chǎn)品，減少產(chǎn)品揮發(fā)，故答案為：冷卻產(chǎn)品，減少產(chǎn)品揮發(fā)；

(5)根據(jù)一氯化碘和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)分析可知二者的分離可以采用蒸餾的方法；故答案為：c；

(6)根據(jù)反應(yīng)的原理分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系式為ICl~I2~2Na2S2O3，由表中數(shù)據(jù)知第二次測(cè)定誤差較大，故舍去，由第一次和第三次實(shí)驗(yàn)分析可得一氯化碘的物質(zhì)的量為一氯化碘的純度為若產(chǎn)品中混有少量I2，由ICl、I2和Na2S2O3的關(guān)系可知，在質(zhì)量不變的情況下，含I2越多，則消耗的Na2S2O3?的量越少，測(cè)得結(jié)果會(huì)偏低；故答案為：?偏低。

【點(diǎn)睛】

除去氯氣中的氯化氫氣體，可以選用飽和食鹽水，因?yàn)檫@降低氯氣在水中的溶解度,氯化氫本含有氯離子,有同離子效應(yīng),氯氣和水生成的次氯酸會(huì)被抑制,這樣就很好的保護(hù)了氯氣，而氯化氫在水中的溶解度很大,飽和食鹽水沒(méi)有任何影響?！窘馕觥繄A底燒瓶吸收F裝置揮發(fā)出來(lái)