2025年粵教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為2、下列說法中正確的是A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多3、硅原子的電子排布式由轉(zhuǎn)變?yōu)橄铝杏嘘P(guān)該過程的說法正確的是()A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似4、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：③＞④＞②＞①B.原子半徑：②＞①＞④＞③C.電負(fù)性：④＞③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：①=④＞②=③5、下列說法中正確的是A.電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子B.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子D.C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2－sp2軌道形成一個(gè)σ鍵和p－p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的6、下列敘述正確的是A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、SCN-、NO2+具有相同的原子個(gè)數(shù)，價(jià)電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的___分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈___形，中心原子___雜化。8、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用；回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_______；

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_______。9、（1）17Cl的電子排布式___________；價(jià)層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。10、如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)值隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）短周期中原子核外p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是______填元素符號(hào)

（2）同周期，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化趨勢為______再結(jié)合同主族不同元素的X值變化的特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號(hào)

A.左下角右上角分界線附近。

（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是______填序號(hào)

A.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律。

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力。

C.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。

（5）SiHCl3與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可認(rèn)為是廣義的水解反應(yīng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______11、如圖所示；甲；乙、丙分別表示C、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C60的熔點(diǎn)為280℃，從晶體類型來看，C60屬____________晶體。

（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有____________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為____________。

（3）①碘晶體屬于____________晶體。

②碘晶體熔化過程中克服的作用力為____________。

③假設(shè)碘晶胞中長方體的長、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為____________g·cm-3。12、X；Y、Z、W是元素周期表中前36號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍。

Y

Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子。

W

前四周期基態(tài)原子中；W元素的未成對(duì)電子數(shù)最多。

（1）元素X最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的最簡單氫化物的沸點(diǎn)高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。13、SiC；GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料；具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。試回答下列問題：

（1）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為__，砷屬于__區(qū)元素。

（2）N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵__。

A.配位鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵。

（3）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。

14、如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞；請(qǐng)完成以下各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是___個(gè)。

②該晶胞稱為___（填序號(hào)）.

A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞.15、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：

若某化合物由+1價(jià)陽離子和-1價(jià)陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)，與常見的_______晶體(填寫化學(xué)式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個(gè)陽(陰)離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內(nèi)部，如圖。

則一個(gè)金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。17、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。19、下表為長式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、下表為長式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)21、第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置___；其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)為___。

(2)在1molCrO5(其中Cr為＋6價(jià))中，含有過氧鍵的數(shù)目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。寫出釩原子價(jià)電子排布圖___；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____。(填元素符號(hào))

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖，邊長為a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___nm，與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___。

(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于___位置，O處于___位置。22、硼；硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學(xué)式），在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個(gè)Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

23、碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工；材料、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；回答下列問題：

(1)區(qū)分金剛石和無定形碳最可靠的科學(xué)方法為___________?；鶓B(tài)C原子核外未成對(duì)電子的數(shù)目為_____________。

(2)咖啡因結(jié)構(gòu)為

①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。

②1mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為_________________。

③咖啡因通常在水中的溶解度較小，加入適量能增大其在水中溶解度的原因?yàn)開________________。

④CH3+(甲基正離子)的立體構(gòu)型為_________________。

(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號(hào)分子。其中H、C、O、S的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________；N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。

(4)干冰可用于人工降雨。其熔點(diǎn)低于金剛石的原因?yàn)開__________；若干冰的密度為1.56g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57nm，則每個(gè)晶胞實(shí)際占用CO2的數(shù)目為_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)24、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。25、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)26、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對(duì)角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。27、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4；原子序數(shù)為16，它的元素符號(hào)為S，A不正確；

B．它的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；B正確；

C．常溫下，可以與H2化合生成H2S；是氣態(tài)化合物，C不正確；

D．硫原子的電子排布圖為D不正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子；故A正確；

B.3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子；s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；

C．能級(jí)符號(hào)相同；能層越大，電子能量越高，所以1s；2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．同一原子中；2d；3d、4d能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、A【分析】【分析】

是硅原子的基態(tài)電子排布，為硅原子的基態(tài)3s上的一個(gè)電子躍遷到了3p上；為激發(fā)態(tài)。

【詳解】

A．由轉(zhuǎn)變?yōu)槭怯苫鶓B(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)；需吸收能量，正確；

B．由轉(zhuǎn)變?yōu)槭怯苫鶓B(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)；錯(cuò)誤；

C．基態(tài)時(shí)的能量最低；基態(tài)能量低于激發(fā)態(tài)能量，錯(cuò)誤；

D．基態(tài)磷原子的電子排布式為和轉(zhuǎn)化后硅原子的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子為基態(tài)原子?；鶓B(tài)原子吸收能量后變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，此時(shí)原子能量高于基態(tài)。4、A【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p4是O元素。

【詳解】

A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；但是N的核外電子排布屬于半充滿，故第一電離能O＜N，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜O＜N，即③＞④＞②＞①，故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小；所以原子半徑P＞S，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞O，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜O，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P

D．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；但O元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

第一電離能進(jìn)行比較時(shí)，需要考慮半充滿和全充滿，全空的狀態(tài)，它們的第一電離能比相鄰元素的略高。5、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；電子云圖象中每一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率；不表示一個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)；電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、K元素為19號(hào)元素，原子核外有19個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；3d還沒有排滿電子，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、C2H4分子中含有C=C鍵，碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2－sp2軌道形成一個(gè)σ鍵和p－p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

電子云圖象中每一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個(gè)電子是解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【分析】【詳解】

A．碘在CCl4中比水中溶解度大，且CCl4與水互不相溶；可以提??；乙醇與水混溶，無法提取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；

B．在融化時(shí)；NaCl克服離子鍵，SiC克服共價(jià)鍵的作用，故B錯(cuò)誤；

C．PCl3是共價(jià)化合物，電子式為：每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na2O2是離子化合物，電子式為：故C正確；

D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)為：12+16=28；中子總數(shù)為：（24-12）+（34-16）=30，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

分子晶體在融化時(shí)，克服的是分子間作用力或氫鍵；原子晶體克服的是共價(jià)鍵；金屬晶體克服的是金屬鍵；離子晶體克服的是離子鍵。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)電子數(shù)C=N+；計(jì)算出碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再得出雜化方式和分子構(gòu)型。

【詳解】

根據(jù)價(jià)電子數(shù)C=N+，SCN－、NO2+具有相同的原子個(gè)數(shù)，價(jià)電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的CO2分子的結(jié)構(gòu)相同，CO2分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中心原子sp雜化，微粒呈直線形；故答案為：CO2；直線；sp。【解析】①.CO2②.直線③.sp8、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的書寫、原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑9、略

【分析】（1）氯元素是17號(hào)元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價(jià)層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！窘馕觥?s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P10、略

【分析】【分析】

（1）p能級(jí)最多容納6個(gè)電子；s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律分析；

（2）根據(jù)圖示曲線變化分析同主族；同周期X的變化規(guī)律；

（3）根據(jù)圖示可知；周期表中X較小的元素集中在左下角；

（4）此變化規(guī)律可以判斷兩元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱；

（5）結(jié)合圖示中X值判斷各元素化合價(jià)；然后分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，則短周期中原子核外p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素的核外電子排布式為分別為O；Mg元素；

故答案為：O；Mg；

（2）根據(jù)圖示可知；同周期隨著原子序數(shù)的增大，X值逐漸增大，同主族從上至下，對(duì)應(yīng)的X值減小，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；

故答案為：逐漸增大；周期性；

（3）同周期；X值左邊小，同一主族，X值下邊小，所以周期表中X較小的元素集中在左下角，故A正確；

故答案為：A；

（4）A；X值可代表電負(fù)性；無法根據(jù)X值判斷元素最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B；X值可代表電負(fù)性；X值越大非金屬性越強(qiáng)，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，故B正確；

C；X值越大金屬性越弱、非金屬性越強(qiáng)；X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，故C正確；

故答案為：BC；

（5）X值可代表電負(fù)性，X值越大非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知，非金屬性：則中Si為價(jià)，H、Cl元素為價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)，Si元素生成或價(jià)H元素與水分子中價(jià)H生成氫氣，該反應(yīng)方程式為：或

故答案為：(或)。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，明確圖像曲線變化為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥縊、Mg逐漸增大周期性ABC11、略

【分析】【分析】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以此判斷晶體類型；

（2）利用均攤法計(jì)算晶胞；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目。

【詳解】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石等原子晶體的熔沸點(diǎn)，應(yīng)為分子晶體，故答案為：分子；

（2）二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定點(diǎn)和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×18+6×12=4；二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C，每個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；

故答案為：4；1:1；

（3）觀察碘晶胞不難發(fā)現(xiàn)，一個(gè)晶胞中含有碘分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，即舍有8個(gè)碘原子。一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，其質(zhì)量則碘晶體的密度為

故答案為：【解析】分子41：1分子分子間作用力12、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查元素的推斷，分子空間構(gòu)型和分子極性的判斷，物質(zhì)沸點(diǎn)高低的比較，元素在周期表中的位置。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，由于np能級(jí)排有電子，則ns上排有2個(gè)電子即n=2，Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Z為S元素；W為前四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，W為Cr元素。

（1）元素X的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)=（4-22）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線型，由于C上沒有孤電子對(duì)，CO2分子的空間構(gòu)型為直線型。CO2分子為直線型，鍵角為180o，正電中心和負(fù)電中心重合，CO2為非極性分子。

（2）Y的最簡單氫化物為H2O，Z的最簡單氫化物為H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是：H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。

（3）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，第三電子層的符號(hào)為M。第三電子層具有的原子軌道數(shù)為32=9。

（4）W為Cr元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr位于元素周期表中第四周期第VIB族。【解析】直線型非極性H2O分子間能形成氫鍵M9ⅥB13、略

【分析】【詳解】

碳原子的L層有4個(gè)電子，2個(gè)在2S上，2個(gè)在2P上，且自旋相同，碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為砷原子的外圍電子排布為

故答案為：p；

氮原子之間形成非極性鍵；氮原子和氫原子之間形成極性鍵，氫原子和氮原子之間形成配位鍵；

故答案為：ABC；

根據(jù)圖知，以最中心鈣離子為例，晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為4；

故答案為：4。【解析】pABC414、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)；銅在頂點(diǎn)和面心上。

【詳解】

①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，銅在頂點(diǎn)和面心上，因此該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是個(gè)；故答案為：4。

②根據(jù)銅在頂點(diǎn)和面心上，則為面心立方晶胞；故答案為C?！窘馕觥竣?4②.C15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減小；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去18、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s119、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉樱砸粋€(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2。【解析】①.［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)之和為0，計(jì)算過氧鍵的數(shù)目；釩原子價(jià)電子排布式為3d34s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型；C原子與O原子均含有1對(duì)孤對(duì)電子，電負(fù)性越強(qiáng)越不易提供孤對(duì)電子；Ti與O之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線長度的一半。

【詳解】

(1)Cr為24號(hào)元素；在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，核外電子排布最高的能級(jí)層為第4層，為N層；

(2)過氧根中的氧的化合價(jià)為－1價(jià)，其他的氧為－2價(jià)，則可以設(shè)有x個(gè)過氧根，有y個(gè)氧離子，則根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0以及原子守恒，過氧根中有2個(gè)O為-1價(jià)，則有2x×(-1)+y×(-2)+5=0，2x+y=5，可以求得x=2，則1molCrO5中含有2mol過氧鍵，過氧鍵的數(shù)目為2×6.02×1023(或2NA)；

(3)V為23號(hào)元素，其價(jià)電子的排布為3d34s2，則其價(jià)電子排布圖為從示意圖可以看出來，每個(gè)S原子與4個(gè)氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，類似于CH4，故其S原子的雜化類型為sp3；

(4)Ni(CO)4中；配位原子能夠提供電子對(duì)，其配位原子是否有孤對(duì)電子和電負(fù)性有關(guān)，O的電負(fù)性太大，不易提供電子對(duì)，而O的孤對(duì)電子配位給C原子，使得C原子一端擁有的電子較多，而且C的電負(fù)性沒有O大，易給出電子，因此配位原子是C；

(5)晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為面對(duì)角線的一半，為與Ti緊鄰的O，在Ti原子的上部有4個(gè)，在與Ti原子同平面的有4個(gè)O原子，在Ti原子的下面也有4個(gè)O原子，一共12個(gè)；

(6)CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中；Ca處于各頂角位置，O與Ca在同一直線上，則O在棱上；Ti在Ca形成的六面體的中心，則Ti為體心，所以Ti處于體心，O處于棱心位置。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞計(jì)算、原子雜化類型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本公式的理解和運(yùn)用、空間想象能力及計(jì)算能力，注意過氧鍵個(gè)數(shù)的計(jì)算?！窘馕觥康谒闹芷诘赩IB族N2×6.02×1023(或2NA)sp3C0.18812體心棱心22、略

【分析】【詳解】

(1)Se元素為34號(hào)元素，原子核外有34個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點(diǎn)低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形、正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價(jià)，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價(jià)，所以硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；

(3)第二周期中；元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be；C、O三種，故答案為：3；

(4)BF3?NH3中B原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵，所以其價(jià)層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì)，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3；NH3中有10個(gè)電子，等電子體的一種離子符號(hào)有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；

(5)每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12，因此在SiC中，每個(gè)Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，Si原子個(gè)數(shù)為4，晶胞質(zhì)量為設(shè)晶胞邊長為apm，則(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對(duì)角線長度的所以碳原子與硅原子的最近距離為故答案為：12；

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(5)，計(jì)算晶胞中碳原子與硅原子的最近距離，要先確定晶胞的邊長，可以根據(jù)密度公式，求出體積，再換算為邊長，最近距離，根據(jù)原子的關(guān)系，得到最終結(jié)果?！窘馕觥?s24p4分子SiH4＞3配位sp3H3O+1223、略

【分析】【分析】

(1)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；結(jié)合構(gòu)造原理及原子核外電子排布規(guī)律分析判斷；

(2)①C原子形成共價(jià)單鍵為sp3雜化，形成共價(jià)雙鍵為sp2雜化；加成判斷；

②共價(jià)單鍵都是鍵，共價(jià)雙鍵一個(gè)是鍵；一個(gè)是π鍵；

③根據(jù)物質(zhì)相似相溶原理分析判斷；

(3)元素非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性就越大；元素的第一電離能隨元素非金屬性的增強(qiáng)而增大，第IIA；VA元素的元素大于相鄰?fù)恢芷谠氐牡谝浑婋x能；

(4)不同類型晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體；根據(jù)晶胞參數(shù)及晶體密度；可計(jì)算晶胞質(zhì)量，然后結(jié)合其相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算含有的分子數(shù)目。

【詳解】

(1)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；金剛石是原子晶體，無定形碳是非晶體，所以區(qū)分金剛石和無定形碳最可靠的科學(xué)方法為X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

C原子核外有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p2；由于一個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，2p軌道有3個(gè)，這2個(gè)電子總是盡可能占據(jù)不同軌道，而且自旋方向相同，這樣能量最低，所以基態(tài)C原子有2個(gè)成單電子；

(2)①根據(jù)咖啡因分子結(jié)構(gòu)示意圖可知：分子中C原子有飽和C原子和形成羰基的C原子兩種類型，飽和C采用sp3雜化，形成羰基的C原子采用sp2雜化；

②咖啡因分子式是C8H10N4O2，在一個(gè)咖啡因分子中含有的鍵數(shù)目是25個(gè)，則在1mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為25NA；

③咖啡因分子中無親水基，因此在水中不容易溶解；而在中同時(shí)含有親水基和親油基，含有親水基-OH和-COONa增大了物質(zhì)的水溶性，含有的親油基(即憎水基)又能夠很好溶解咖啡因，故加入適量能增大咖啡因在水中的溶解度；

④CH3+中價(jià)電子數(shù)為3，采用sp2雜化；其空間構(gòu)型為平面三角形；

(3)元素H；C、O、S的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篛＞S＞C＞H；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以這四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞S＞C＞H；

在N；O、S三種元素中；原子半徑越大，原子越容易失去電子，元素的電離能就越小。S元素原子半徑最大，其第一電離能最小。對(duì)于同一周期的N、O兩種元素來說，由于N原子最外層電子排布為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，因此第一電離能比O大，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序N＞O＞S；

(4)干冰屬于分子晶體；分子之間以微弱的范德華力結(jié)合，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)低，易氣化，氣化吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，水蒸氣凝結(jié)為液體而降落，故可用于人工降雨；而金剛石屬于原子晶體，C原子間以強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂消耗較高能量，所以其熔沸點(diǎn)比干冰高；

若干冰的密度為1.56g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57nm，則根據(jù)m=ρ·V可得晶胞質(zhì)量m(CO2)=ρ·V=1.56g/cm3×(0.57×10-7cm)3=2.89×10-22g，由于CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，則每個(gè)晶胞實(shí)際占用CO2的數(shù)目為N(CO2)==4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。包括晶體的判斷和不同晶體性質(zhì)比較、原子雜化、元素的電負(fù)性與電離能的比較和晶胞計(jì)算等知識(shí)，較全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，了解原子核外電子排布及遵循規(guī)律是分析、判斷物質(zhì)性質(zhì)的前提?！窘馕觥竣?X-射線衍射實(shí)驗(yàn)②.2③.sp3雜化、sp2雜化④.25NA⑤.物質(zhì)中含有親水基-OH、-COONa，增大了物質(zhì)的水溶性，同時(shí)含有親油基，增大了咖啡因的溶解性，因此可增大其在水中溶解度⑥.平面三角形⑦.O＞S＞C＞H⑧.N＞O＞S⑨.干冰屬于分子晶體，分子間以范德華力結(jié)合；金剛石屬于原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，范德華力比共價(jià)鍵弱，導(dǎo)致干冰的熔點(diǎn)比金剛石低。⑩.4五、計(jì)算題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體25、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)