2025年中圖版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)上冊月考試卷810考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用；其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是。

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.能與溴水發(fā)生反應(yīng)C.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH2、某無色溶液中只可能溶有K+、Al3+、Mg2+、Cl?、I?、等離子中的幾種離子。為分析其組成；現(xiàn)進行如下實驗：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液；加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中；滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。

下列推斷正確的是A.僅有實驗①可推出肯定含有不含Cl?B.該無色溶液肯定含有K+、Al3+、C.該無色溶液中肯定不含K+、Mg2+、Cl?、I?D.不能確定該無色溶液是否含有K+3、下列實驗操作正確的是（）A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述正確的是A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2OH3O+＋S2－C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H＋D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓＋4HCl5、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是。

A.①中含有2個手性碳原子數(shù)B.②難溶于水，分子中含有3種官能團C.1mol②、③與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2D.1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3NAB.92g甘油中含有羥基數(shù)為NAC.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA7、下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯誤的是（）A.易溶于水，有甜味B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.它的同分異構(gòu)體之一是果糖8、分子式為C9H18O2的有機物A能在酸性條件下進行下列轉(zhuǎn)化；同溫同壓下，相同質(zhì)量的B和C的蒸氣所占體積相同，則下列說法不正確的是(A；B、C、D、E均為有機物)

A.E酸化后的有機物與C一定為同系物B.符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的有機物A的結(jié)構(gòu)有9種C.1molB完全轉(zhuǎn)化為D轉(zhuǎn)移2mol電子D.D到E發(fā)生氧化反應(yīng)9、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A.純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。

（3）如果一個反應(yīng)可以分幾步進行；則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。

已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。11、(1)KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。

(5)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

(6)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________。

(8)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________。

(9)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4溶液反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(10)硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。12、下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：。A．HClB．CO2C．H2OD．CaOE.NaOHF.MgCl2G.H2（1）上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有___________（填“序號”；下同）；只存在共價鍵的有__________；既存在離子鍵又存在共價鍵的有__________________。

（2）上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有_________；屬于共價化合物的有___________。

（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________；A和E的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。13、已知烯烴、炔烴被酸性溶液氧化產(chǎn)物的規(guī)律如下：。烯烴、炔烴被氧化的部分氧化產(chǎn)物(酮)

某烴的分子式為該烴在催化劑作用下可以吸收用熱的酸性溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物。

該烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________。14、請以乙醇為原料設(shè)計合成的方案。寫出合成方案中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。______15、按要求寫出下列化學(xué)方程式：

（1）甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)______

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)____

（3）乙烯與水反應(yīng)______

（4）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)____

（5）乙烯與水反應(yīng)_________

（6）乙炔與氫氣催化加成______

（7）苯與液溴催化反應(yīng)_______

（8）苯的硝化反應(yīng)_______

（9）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸100。C時獲得三硝基甲苯____

（10）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱反應(yīng)_____

（11）氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱反應(yīng)_____

（12）乙醇的催化氧化____

（13）濃硫酸、乙醇和溴化鈉加熱反應(yīng)制溴乙烷____

（14）2-溴丙烷→丙烯_____；

（15）CaC2→乙炔________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤17、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤18、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤19、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤20、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤21、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共8分)22、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，混合所得溶液的pH＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為__________。

（2）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

（3）95℃時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5，則HA是____________(填“強酸”或“弱酸”)。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)23、辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下：

已知：R-OHR-BrR-Br+R’-NaR’-R+NaBr

回答下列問題：

(1)辣椒素的分子式為___________；A所含官能團的名稱是___________，D的最簡單同系物的名稱是___________；

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________；寫出C→D的化學(xué)方程式___________；

(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②能發(fā)生水解反應(yīng)；產(chǎn)物之一為乙酸。

③核磁共振氫譜為三組峰；且峰面積比為3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。24、完成下列各小題：

Ⅰ．(1)系統(tǒng)命名為__________。

(2)某有機物的鍵線式為則該有機物的分子式為______。

(3)某烷烴的相對分子質(zhì)量為44，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_________。

Ⅱ．按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(1)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：_________；

(2)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1,4-加成反應(yīng)：____；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛：_________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中有2個酚羥基、1個碳碳雙鍵和1個羧基，故其可以發(fā)生加聚反應(yīng)，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；能使溴水褪色，1mol咖啡酸最多消耗3molNaOH。綜上所述，D不正確。本題選D。

點睛：酚羥基與羧基均能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。2、B【分析】【分析】

已知，溶液為無色，則溶液中無①加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲為硫酸鋇沉淀，則溶液中n（）=0.03mol，②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，則溶液中無Cl?、I?；③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，最后沉淀完全溶解，則此沉淀為氫氧化鋁，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大，說明氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，n（Al3+）=0.015mol，且溶液中無Mg2+；沉淀的量達到最大時，繼續(xù)滴加NaOH，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出)，則氣體丙為氨氣，且物質(zhì)的量為0.01mol，n（）=0.01mol；由于溶液中含有鋁離子，則溶液中不可能含有碳酸氫根離子；

【詳解】

根據(jù)分析可知，n（）=0.01mol，n（Al3+）=0.015mol，n（）=0.03mol；溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，則答案為B；

【點睛】

溶液中的鉀離子是通過溶液呈電中性計算證明存在的。3、D【分析】【詳解】

A；用待測液潤洗錐形瓶；會使待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成測得的濃度偏大，故A錯誤；

B；二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉有粘性，能將瓶口和塞子粘在一起，故B錯誤；

C；苯的密度比水??；苯在上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯誤；

D；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱；用余熱蒸干，故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

鹽溶液顯性原理；物質(zhì)凈水原理為可逆反應(yīng)，電解熔融的NaCl沒有水的參與，據(jù)此回答。

【詳解】

A．題目離子方程式為電解NaCl溶液，電解熔融NaCl：2Cl－＋2Na+2Na＋Cl2↑；A錯誤；

B．NaHS溶液顯堿性原因為HS-水解：HS－＋H2OH2S＋OH－；B錯誤；

C．明礬凈水原理為Al3＋水解產(chǎn)生絮狀膠體，膠體具有吸附性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋；C錯誤；

D．制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓＋4HCl；D正確。

答案為D。

【點睛】

本題易錯點在于水解方程式的書寫，注意可逆符號和偽水解方程式（如HA－+H2OH3O+＋A2－，H3O+為水合氫離子，實際為電離方程式）。5、A【分析】【詳解】

A．有機物中與甲基連接的C原子的相鄰的碳原子連接4個不同的原子團；為手性碳原子，A正確；

B．物質(zhì)②含有憎水基；使物質(zhì)難溶于水，且該物質(zhì)分子中含有酯基；碳碳雙鍵、羥基、醚鍵4種官能團，B錯誤；

C．物質(zhì)②分子中含2個碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)與溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗2molBr2；物質(zhì)③分子中含1個碳碳雙鍵和2個酚羥基，碳碳雙鍵能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可以與3molBr2反應(yīng)；C錯誤；

D．③含有2個酚羥基和1個酯基；且酯基可水解生成羧基和酚羥基，羧基；酚羥基都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則1mol物質(zhì)③最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是A。6、D【分析】【詳解】

A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無法計算2.8L臭氧的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B．甘油是含有3個羥基的丙三醇的俗稱，則92g甘油中含有羥基數(shù)為×3×NAmol—1=3NA；故B錯誤；

C．甲烷光照條件下與氯氣的反應(yīng)為光敏反應(yīng)；生成的氯代甲烷為混合物，則反應(yīng)生成的一氯甲烷的分子數(shù)無法計算，故C錯誤；

D．正丁烷和異丁烷的分子式相同、摩爾質(zhì)量相同、含有的共價鍵數(shù)目相同，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol—1=13NA；故D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A.葡萄糖為多羥基醛；易溶于水；葡萄糖屬于單糖，有甜味，A正確；

B.葡萄糖分子中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；

C.葡萄糖為單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；

D.葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6；二者互為同分異構(gòu)體，D正確。

故選C。

【點睛】

葡萄糖溶液中加入Cu(OH)2懸濁液，首先溶解生成降藍色溶液，這是多羥基物質(zhì)具有的性質(zhì)；加熱，降藍色消失，生成紅色沉淀。8、B【分析】【詳解】

有機物A的分子式為C9H18O2，在酸性條件下A水解為B和C兩種有機物，則有機物A為飽和一元醇與飽和一元酸形成的酯，由于同溫同壓下，相同質(zhì)量的B和C的蒸氣所占體積相同，即B與C相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸C中含有4個C原子，C可表示為C3H7COOH，而得到的醇B中含有5個C原子，B發(fā)生催化氧化生成D，D與Cu(OH)2共熱生成E，則B為C4H9CH2OH，D為C4H9CHO，E為C4H9COO-；

A．E酸化后的有機物為C4H9COOH，C為C3H7COOH，兩者都屬于飽和一元酸，分子組成上相差1個CH2；兩者一定是同系物，故A正確；

B．C為C3H7COOH，有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，B為C4H9CH2OH，有4種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH；所以有機物A的結(jié)構(gòu)有2×4=8種，故B錯誤；

C．B轉(zhuǎn)化為D的方程式為2C4H9CH2OH+O22C4H9CHO+2H2O；可見1molB完全轉(zhuǎn)化為D轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；

D．D與氫氧化銅應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)得到E；D到E發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選B。

【點晴】

清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同以及醇氧化的條件是解題關(guān)鍵。9、D【分析】【詳解】

純銀器在空氣中因發(fā)生化學(xué)腐蝕，表面易生成硫化物失去光澤，A正確；當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕，B正確；鋅比鐵活潑，當(dāng)在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護，C正確；要采用電解原理保護金屬，應(yīng)將金屬與電源的負極相連，即作電解池的陰極，D錯誤。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

⑵燃燒放出大量熱；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O；故答案為：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O。

⑵燃燒放出大量熱；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量?反應(yīng)物總能量=斷鍵吸收的能量?成鍵放出的能量＜0，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量；故答案為：放熱；大于；吸收；放出。

⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1；故答案為：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1?！窘馕觥緾2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O放熱大于吸收放出Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

（1）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；其離子方程式為：

2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，故答案為：2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；

（2）在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，其離子方程式為：4H＋＋5ClO2-=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，故答案為：4H＋＋5ClO2-=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O；

（3）將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，ClO2氧化I-，其反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－，故答案為：2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－；

（4）KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍色，說明生成碘單質(zhì)，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O，故答案為：ClO3-＋6I－＋6H＋==Cl－＋3I2＋3H2O；

（5）Co(OH)3在酸性環(huán)境下，被亞硫酸鈉還原，其離子方程式為：2Co(OH)3＋4H＋＋SO32-=SO42-＋2Co2＋＋5H2O；故答案為：

2Co(OH)3＋4H＋＋SO32-=SO42-＋2Co2＋＋5H2O；

（6）次氯酸根離子氧化PbO生成PbO2，其離子方程式為：PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－，故答案為：PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－；

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO其化學(xué)反應(yīng)方程式為：5H2O+Na2S2O3+4Cl2=2H2SO4+6HCl+2NaCl，其離子反應(yīng)方程式為：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋；

（8）碘與過量的Na2SO3溶液反應(yīng)，碘被還原為碘離子，Na2SO3被氧化為Na2SO4，離子方程式為SO32-＋I2＋H2O=2I－＋SO42-＋2H＋，故答案為：SO32-＋I2＋H2O=2I－＋SO42-＋2H＋；

（9）酸性條件下，H2S和KMnO4溶液反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-＋5H2S＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O，故答案為：2MnO4-＋5H2S＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O；

（10）硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，被空氣中的氧氣氧化，其離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故答案為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；【解析】①.2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②.4H＋＋5ClO2-=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O③.2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－④.ClO3-＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O⑤.2Co(OH)3＋4H＋＋SO32-=SO42-＋2Co2＋＋5H2O⑥.PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－⑦.S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋⑧.SO32-＋I2＋H2O=2I－＋SO42-＋2H＋⑨.2MnO4-＋5H2S＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O⑩.4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O12、略

【分析】A.HClB.CO2C.H2OD.CaOE.NaOHF.MgCl2G.H2這幾種物質(zhì)中除G是非金屬單質(zhì)，其他均為化合物。A、B、C為共價化合物，D、E、F為離子化合物。共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵，有些離子化合物可能也有共價鍵，如氫氧化鈉，OH-中O與H之間是以共價鍵結(jié)合的。

(1).上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有DF；只存在共價鍵的有ABCG；既存在離子鍵又存在共價鍵的有E。

(2).上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有DEF；屬于共價化合物的有ABC。

(3).上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是B；A的水溶液是強酸，E的水溶液是強堿，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O。

點睛：一般非金屬元素之間形成共價鍵，而活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵，有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物。記一些特殊的化合物，如AlCl3是共價化合物，NH4Cl等所有的銨鹽是離子化合物。【解析】DFABCGEDEFABCBH++OH-=H2O13、略

【分析】【詳解】

某烴的分子式為該烴在催化劑作用下可以吸收可知1mol烴中含有2mol碳碳雙鍵或1mol碳碳三鍵；用熱的酸性溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物，故可得1mol烴中含有2mol碳碳雙鍵且結(jié)合已知信息可得烴的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】14、略

【分析】【詳解】

乙醇CH3CH2OH與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br與NaOH水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH與濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生則以乙醇為原料設(shè)計合成的方案中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；2HOCH2CH2OH+2H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；2HOCH2CH2OH+2H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）乙烯與水反應(yīng)CH2═CH2+HOHCH3CH2OH；

（4）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）乙烯與水反應(yīng)C?H?+H?OC?H?O；

（6）乙炔與氫氣催化加成HC≡CH+2H2H3C-CH3；

（7）苯與液溴催化反應(yīng)C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（8）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（9）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸100。C時獲得三硝基甲苯

（10）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱反應(yīng)CH3CH2Cl+NaOH+H2OCH3CH2OH+NaCl；

（11）氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱反應(yīng)CH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O；

（12）乙醇的催化氧化CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O；

（13）濃硫酸、乙醇和溴化鈉加熱反應(yīng)制溴乙烷H2SO4（濃）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；。

（14）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O

（15）CaC2→乙炔的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HClCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2═CH2+HOHCH3CH2OHCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC?H?+H?O=C?H?OHC≡CH+2H2H3C-CH3C6H6+Br2C6H5Br+HBrC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OCH3CH2Cl+NaOH+H2OCH3CH2OH+NaClCH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2OCH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OH2SO4（濃）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】略17、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。20、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機高分子化合物，該說法正確。四、計算題(共1題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）所得溶液的pH＝7，說明酸中的氫離子和OH－的物質(zhì)的量相等，即V(NaOH)×10－5＝V(HCl)×10－4；所以NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10︰1。

（2）分析同（1）。由圖像可知在95℃時水的離子積常數(shù)為10－12?；旌虾笕芤撼手行?，即100×10－a＝1×10b－12，解得a＋b＝14。

（3）95時，pH＝10的NaOH溶液其濃度為0.01mol/L，pH＝2的某HA溶液其濃度應(yīng)該≥0.01mol/L，等體積混合后pH＝5，說明溶液顯酸性，即酸過量，所以酸只能是弱酸?！窘馕觥竣?10:1②.a+b=14③.弱酸五、原理綜合題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)鍵線式寫出分子式；找出官能團；結(jié)合“已知”和流程中的信息，依次確定A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式，綜合D、F結(jié)構(gòu)可得E結(jié)構(gòu)簡式。在此基礎(chǔ)上回答有關(guān)問題。

【詳解】

根據(jù)題給“已知”和流程以及D的分子式；較易推斷出合成路線中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3Br，B：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOCH2CH3)2；

C：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2，D：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH；

E：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COCl。

(1)鍵線式的端點、轉(zhuǎn)折點均有碳原子，據(jù)碳4價原則確定氫原子數(shù)，辣椒素的分子式為C18H27O3N；由“已知”信息，合成第一步即原料中羥基被溴原子取代，A所含官能團是碳碳雙鍵、溴原子；D的同系物必須有1個碳碳雙鍵和1個羧基，D的最簡單同系物為CH2=CHCOOH；名稱是丙烯酸。

(2)由“已知”信息，A→B的反應(yīng)生成NaBr，原料中其余部分連接生成B，為取代反應(yīng)。B→C為酯的水解反應(yīng)，可得C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2。C→D為脫羧反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH+CO2↑；

(3)D分子式為C10H18O2，不飽和度為2。滿足題給條件的D的同分異構(gòu)體含有碳碳雙鍵、CH3COO-、3種H原子（分別9、6、3個）。應(yīng)有三種甲基，各3、2、1個，且同種甲基連在同一碳原子上或處于分子對稱位置。符合題意的同分異構(gòu)體為

(4)由CH2=CHCH2OH為起始原料合成CH2=CHCH2CH2COOH；分子中增加2個碳原子。流程中A→B→C→D分子中凈增2個碳原子，故直接模仿寫出制備4－戊烯酸的合成路線：

CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2BrCH2=CHCH2CH(COOCH2CH3)2

CH2=CHCH2CH(COOH)2CH2=CHCH2CH2COOH。【解析】C18H27O3N碳碳雙鍵、溴原子丙烯酸取代反應(yīng)(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH+CO2↑CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2BrCH2=CHCH2CH(COOCH2CH3)2CH2=CHCH2CH(COOH)2CH2=CHCH2CH2COOH24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)的主鏈上有4個碳原子；2；3兩個主鏈碳原子上連有甲基，所以系統(tǒng)命名為2，3-二甲基丁烷。

(2)某有機物的鍵線式為其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，則該有機物的分子式為C3H6O2。

(3)某烷烴的相對分子質(zhì)量為44，由通式CnH2n+2，可求出n=3，則分子式為C3H8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3。答案為：2，3-二甲基丁烷；C3H6O2；CH3CH2CH3。

Ⅱ．(1)苯與溴在FeBr3的催化作用下發(fā)生反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為：+Br2+HBr；

(2)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1,4-加成反應(yīng)，生成BrCH2-CH=CH-CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br；

(3)乙醇在Cu的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

答案為：+Br2+HBr；CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥竣?2，3-二甲基丁烷②.C3H6O2③.CH3CH2CH3④.+Br2+HBr⑤.CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O六、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH