2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元。下列有關(guān)說法正確的是。

A.磷化硼的化學(xué)式為B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.磷化硼晶體屬于共價晶體D.磷化硼晶體在熔化時需克服范德華力2、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表分析，下列說法錯誤的是（）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強D.高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）強3、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下；下列說法中正確的是。

①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5A.原子半徑：④>③>②>①B.未成對電子數(shù)：③=②>①>④C.電負(fù)性：④>③>②>①D.第一電離能：④>③>①>②4、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分；其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性。下列有關(guān)說法正確的是。

A.電負(fù)性：Y>Z>X>WB.WZ的沸點高于W2Y的沸點C.X的含氧酸一定為二元弱酸D.W、Y構(gòu)成的分子只含有極性鍵5、下列說法不正確的是()A.NH3易液化，主要原因是NH3為極性分子B.室溫下N2性質(zhì)比較穩(wěn)定，原因是鍵能較大C.分子鍵角小于原因是O原子有2個雜化軌道容納了孤電子對D.Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大難以形成穩(wěn)定的鍵6、共價鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力是微粒間的不同相互作用，下列含有上述兩種相互作用的晶體是A.SiC晶體B.CCl4晶體C.KCl晶體D.Na晶體7、已知CaF2是離子晶體，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如圖所示中，符合CaF2晶體結(jié)構(gòu)的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。9、銅礦資源是金屬礦產(chǎn)資源之一；我國具有豐富的銅礦資源，主要有斑巖型；硅卡巖型、砂巖型、火山巖型、銅鎳型等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______，基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為_______。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Zn的第一電離能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一電離能﹐原因是_______。10、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣；回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___________，該基態(tài)原子中含___________對電子對。

(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料。基態(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___________。

(3)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①LiBH4由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___________。中各元素的電負(fù)性大小順序為___________。

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是___________(填元素符號)，判斷理由為___________。

。

738

1451

7733

10540

13630

11、鐵；鋁、銅、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常見的元素；它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答以下問題：

(1)Cu+的基態(tài)價電子排布圖_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(元素符號表示)。

(2)SO中心原子的雜化方式為_______，SO的立體構(gòu)型為_______。

(3)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_______。

12、請回答下列問題。

（1）硼的氟化物和氯化物的沸點如下表：

?；衔?。

BF3

BCl3

沸點(K)

172K

285K

請解釋BF3沸點比BCl3沸點低的原因是___________。

（2）NCl3水解的最初產(chǎn)物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初產(chǎn)物是H3PO4和HCl，試解釋原因___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)18、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結(jié)果)。

20、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X；其相對分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是__________。21、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計算式即可)。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)22、氫；碳、氮、氧、鐵等元素及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識；回答下列問題：

(1)下列氮原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填序號)。

A.B.

C.D.

(2)寫出基態(tài)鐵原子價層電子的電子排布式__；通常情況下，鐵的+2價化合物沒有+3價化合物穩(wěn)定，從核外電子排布的角度解釋其原因__。

(3)如表是第三周期某種元素的各級電離能數(shù)據(jù)。由此可判斷該元素名稱是__。元素電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4I5I5某種元素578181727451157514830

(4)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為__；HCN分子中C和N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__；CO的空間結(jié)構(gòu)為__。

(5)H3O+的中心原子O采用___雜化；比較H3O+中H—O—H鍵角和H2O中H—O—H鍵角大小，H3O+___H2O(填“”“”或“”)。

(6)NH3在水中極易溶解，其原因是__。23、用可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米

(1)基態(tài)的核外電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的一種分子為________（填化學(xué)式）。

(3)與反應(yīng)能生成中的配位原子為________（填元素符號）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________；中含有鍵的數(shù)目為________

(5)一個晶胞(見圖)中，原子的數(shù)目為________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)可知，P位于晶胞的頂點和面心，數(shù)目為B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，故磷化硼的化學(xué)式為A錯誤；

B．磷化硼屬于共價化合物；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，B錯誤；

C．由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料可知磷化硼晶體屬于共價晶體；C正確；

D．磷化硼晶體為共價晶體；熔化時需克服共價鍵，D錯誤；

故答案選C。2、D【分析】【分析】

A；同主族元素的原子；從上到下失電子能力逐漸增強；

B；同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

C；同主族元素的原子；從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強；

D；同主族元素的原子；從上到下非金屬性逐漸減弱。

【詳解】

A.同主族元素的原子；從上到下失電子能力逐漸增強，所以鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；

B.同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定，所以砹(At)的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；

C.同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以氫氧化鍶[(Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強；故C正確；

D.同主族元素的原子，從上到下非金屬性逐漸減弱,碘的非金屬性弱于溴，所以高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)弱；故D錯誤。

故選D。3、B【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知；①是16號元素S；②是15號元素P；③是7號元素N；④是9號元素F。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S，N>F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④；故A錯誤；

B．由基態(tài)原子的電子排布式以及洪特規(guī)則和泡利原理可知，S、P、N、F原子的未成對電子數(shù)分別為2、3、3、1，因此未成對電子數(shù)：③=②>①>④；故B正確；

C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：P③>①>②；故C錯誤；

D．一般規(guī)律：非金屬性越強，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①；故D錯誤；

故答案為B。4、A【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y無最高正價，且Y形成2個共價鍵，Y是O元素；Z的含氧酸均具有氧化性，Z是Cl元素；根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式；W能形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，只有X；Y在同一周期，W是H元素、X是C元素。

【詳解】

A．非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>Cl>C>H；故A正確；

B．水分子間能形成氫鍵，H2O的沸點高于HCl的沸點；故B錯誤；

C．C的含氧酸不一定為二元弱酸；如醋酸是一元弱酸，故C錯誤；

D．H、O構(gòu)成的H2O2分子含有極性鍵；非極性鍵；故D錯誤；

選A。5、A【分析】【詳解】

A．NH3易液化；是因為氨氣分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點較高，與分子極性無關(guān)，故A錯誤；

B．N2中存在的鍵能較大；破壞較難，使得氮氣很穩(wěn)定，故B正確；

C．分子中O原子雜化；價電子對數(shù)為4，有兩對孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，使得成鍵電子對距離變小，鍵角變小，故C正確；

D．Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大p軌道的距離較遠(yuǎn)，難以通過肩并肩的形式形成穩(wěn)定的鍵；故D正確；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

A.SiC為原子晶體；只含共價鍵，故A不符合題意；

B.CCl4晶體為分子晶體；分子間含有分子間作用力，C和Cl之間含有共價鍵，故B符合題意；

C.KCl晶體為離子晶體；只含有離子鍵，故C不符合題意；

D.Na晶體為金屬晶體；只含有金屬鍵，故D不符合題意；

答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中Ca2＋占據(jù)體心位置，個數(shù)為1，F(xiàn)-占據(jù)頂點位置，個數(shù)為Ca2＋和F-個數(shù)比為2：1；A項錯誤。

B．結(jié)構(gòu)中F-占據(jù)體心位置，個數(shù)為1，Ca2＋占據(jù)頂點位置，個數(shù)為Ca2＋和F-個數(shù)比為1：2；B項正確；

C．結(jié)構(gòu)中Ca2＋占據(jù)體心位置，個數(shù)為，F(xiàn)-占據(jù)頂點位置，個數(shù)為Ca2＋和F-個數(shù)比為1：1；C項錯誤；

D．結(jié)構(gòu)中Ca2＋位于棱上，個數(shù)為F-占據(jù)頂點和面心位置，個數(shù)為Ca2＋和F-個數(shù)比為3：4；D項錯誤；

故答案為B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)銅原子在灼燒時價電子會發(fā)生躍遷；變成激發(fā)態(tài)，而焰火中的綠色是由激發(fā)態(tài)到基態(tài)的發(fā)射光譜；

(2)Cu為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布為[Ar]3d104s1，故價電子排布為：3d104s1；鎳的原子序數(shù)是28，則基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為

(3)Zn為30號原子，核外電子排布為[Ar]3d104s2，軌道電子處于全滿結(jié)構(gòu)，能量較低，物質(zhì)較穩(wěn)定，難失去電子，所以Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能?！窘馕觥寇S遷大于Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，難失去電子10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈦原子屬于過渡元素，其價電子包括最外層電子和次外層的d能級，即鈦原子的價電子排布式為3d24s2；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)鈦原子含10對電子對；故答案為3d24s2；10；

(2)基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級有一個原子軌道，p能級有3個原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為9；

(3)①中有4個σ鍵，無孤電子對，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；根據(jù)等電子體的概念，與該陰離子互為等電子體的是CH4或SiH4等；中H顯-1價，B顯+3價，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；故答案為正四面體；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；

②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3>>I2，從而推出該元素最外層有2個電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg；故答案為Mg；I3>>I2，易失去2個電子，形成+2價陽離子?！窘馕觥?d24s2109正四面體形sp3雜化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2個電子，形成+2價陽離子11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)為29，其外圍電子構(gòu)型為3d104s1，Cu+的外圍電子構(gòu)型為3d10，則Cu+的基態(tài)價電子排布圖為：N元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

(2)SO中心原子中價層電子對數(shù)為不含孤電子對，采取sp3雜化，為正四面體形，SO的中心原子的孤電子對數(shù)且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化方式為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形。

(3)N原子處于晶胞內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點、面心，晶胞中有2個N原子，F(xiàn)e原子數(shù)目Fe、N原子數(shù)目之比為3:1，故該晶體化學(xué)式為Fe3N?！窘馕觥縮p3三角錐形Fe3N12、略

【分析】【分析】

（1）

由表知：硼的氟化物和氯化物的沸點都較低，則BCl3和BF3均為分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。BCl3的分子間作用力比BF3分子間作用力大；所以沸點高。

（2）

水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。NCl3水解的最初產(chǎn)物是NH3和HClO，是因為N的非金屬性強，在NCl3中N顯負(fù)價、故水解時N與呈+1的氫結(jié)合生成氨氣、另一產(chǎn)物為HClO；而P的非金屬性弱，在PCl3顯P正價、Cl呈負(fù)價，則PCl3水解時氯與呈+1的氫結(jié)合生成HCl、另一產(chǎn)物H3PO4。【解析】（1）BCl3和BF3均為分子晶體，BCl3的分子間作用力比BF3分子間作用力大；所以沸點高。

（2）N的非金屬性強，在NCl3中N顯負(fù)價；P的非金屬性弱，在PCl3顯P正價三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共4題，共12分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個氨硼烷分子，晶胞的長、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個小長方體，則平均每個小長方體中占有2個氨硼烷分子，小長方體的長、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長方體的質(zhì)量為小長方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=【解析】19、略

【分析】【分析】

根據(jù)配位數(shù)的概念及晶胞的結(jié)構(gòu)分析離子晶體中離子的配位數(shù)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的參數(shù)計算晶胞的密度。

【詳解】

K2S的晶胞中，每個K＋周圍等距最近的S2-有4個，所以K＋的配位數(shù)為4；每個S2-周圍等距最近的K＋有8個，所以S2-的配位數(shù)為8；晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，為每個面對角線距離的一半，則晶胞的邊長為acm，晶胞中K＋的個數(shù)為8，S2-個數(shù)為故K2S晶體的,則晶胞的質(zhì)量為g，則密度為ρ=【解析】4820、略

【分析】【詳解】

(1)由題意知，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳、氫、氧原子個數(shù)分別為最簡式為最簡式的式量為46，已知相對分子質(zhì)量為46，則最簡式即為分子式，故該有機物的分子式為

(2)X為乙醇，與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣、生成乙醇鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)在銅或銀催化作用下，乙醇能被氧氣氧化成乙醛，所以Y為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在該晶胞中，每個O2-和4個Cu+相連，每個Cu+和2個O2-相連，故Cu+的配位數(shù)是2；

②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的質(zhì)量為若該晶胞的邊長為則晶胞的體積為則的密度為

(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對角線長的則晶胞的棱長為每個晶胞中含有4個砷原子和4個鎵原子，所以密度表達(dá)式為

(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②該晶胞中Li、As、Zn原子的個數(shù)都為4，根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度

(4)由題圖可知