2025年魯人版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)知識無處不在，下列家務(wù)勞動涉及的化學(xué)知識錯誤的是。選項家務(wù)勞動化學(xué)知識A將切過咸菜的鋼制刀具洗凈并擦干減緩鋼鐵的電化學(xué)銹蝕B給花木施肥時，草木灰不與硝酸銨共施草木灰與硝酸銨反應(yīng)造成肥效降低C用溫?zé)岬募儔A溶液清洗廚具油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解D用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解為葡萄糖后再氧化為乙醇A.AB.BC.CD.D2、下列說法正確的是()A.聚乙烯是一種廣泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機(jī)高分子材料B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液C.海水中的溴離子濃度大，因此溴又被稱為“海洋元素”D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到3、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.B.HClC.D.KOH4、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉；設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.氯苯被氧化生成苯B.反應(yīng)后廢水的pH升高C.M極電極反應(yīng)式為：C6H5Cl+e-=Cl-+C6H6D.每生成1molCO2，由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為4mol5、圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖甲中的ΔH1＞ΔH2B.圖乙表示不同溫度下水的電離平衡曲線，曲線A對應(yīng)的溫度高于BC.圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系D.圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行6、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的實驗結(jié)論正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe3+>I-C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色原溶液片含有

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)說法正確的是A.將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體B.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為11.3C.向純水通入少量HCl氣體，水的電離程度減小，Kw減小D.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減小評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(？)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5：4(相同溫度下測量)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.此時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為30%C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.若平衡后再加入4molA和2molB，再次達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)增大9、下列有關(guān)電池的說法中錯誤的是A.原電池放電過程中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池工作時電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路C.某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO+2e-+CO=2CO2D.根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計的原電池，可以是常溫下用鐵和鋁作電極，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液10、科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)B.放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.放電時，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)D.充電時，正極溶液中OH-溶度升高11、為了減少鋼管因銹蝕造成的損失；某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法中錯誤的是。

A.在潮濕的酸性土壤中，鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中，電子由鋼管通過導(dǎo)線流向金屬棒MC.在潮濕的酸性土壤中，H＋向金屬棒M移動，抑制H＋與鐵的反應(yīng)D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零12、25℃時，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：

下列說法錯誤的是A.H2A的Ka1=1×10-4B.溶液在X點(diǎn)和Z點(diǎn)時水的電離程度相同C.在Y點(diǎn)時，c(Na+)＞3c(A2-)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)13、數(shù)字化滴定實驗應(yīng)用普遍。常溫下，電控恒速滴定并數(shù)據(jù)采集等濃度HCl溶液和Na2CO3溶液的反應(yīng)曲線如圖所示，已知碳酸的下列選項正確的是。

A.HCl溶液的濃度約為0.05mol/LB.b點(diǎn)溶液存在：C.cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為D.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl和HCl14、近日；我國學(xué)者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是。

A.Ni電極與電源正極相連B.工作過程中陰極附近pH減小C.該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2D.在電解液混合過程中會發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O15、常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.常溫下K(HA)數(shù)量級約為10-5B.常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D.當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。

請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為___________。平衡常數(shù)K=___________

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志___________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是___________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。17、原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_______極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)式是_______，溶液中的H＋移向_______(填“Cu”或“Zn”)極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕_______g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：_______。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

Fe3+、I2、Cl2、MnO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_______18、下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極；同時a；d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)c極的電極反應(yīng)式為________。

(2)電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)行一段時間后，你能觀察到的

現(xiàn)象是：___________，電解進(jìn)行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體；

此時若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

此時A池中溶液氫離子的濃度為_________mol/L。19、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示(鹽橋為盛有KNO3瓊脂的U形管)。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________(填化學(xué)式)；

(2)銀電極為電池的________極，其電極反應(yīng)為________________________；

(3)鹽橋中的移向________溶液；

(4)正極增重21.6g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)________。20、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100kJ·mol-1、c(B)=0.200kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1.反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②_______；③_______。

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_______；該反應(yīng)的△H_______0；(填“>”、“＜”、或“=”)理由是_______。

(3)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實驗③：v(B)=_______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)21、LiFePO4可作為新型鋰離子電池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制備LiFePO4，LiFePO4的制備流程如下圖所示：

請回答下列問題；

(1)酸溶時FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

(2)①加鐵屑還原的目的是_______；

②過濾前需要檢驗Fe3+是否已被完全還原，其實驗操作可描述為_______。

(3)“反應(yīng)”需要按照順序加入磷酸和LiOH，請判斷先加入的應(yīng)該是_______(填“磷酸”或“LiOH”)磷酸。

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的_______極，石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有0.1molCu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移_______mol電子。

22、純堿是人們生活的必需品和重要的化工原料。我國化學(xué)家侯德榜開創(chuàng)了侯德榜制堿法；解決了20世紀(jì)初我國的用堿問題。

I.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)；為提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的簡要工藝流程如圖：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

(1)熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋____________。

(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在____________。

II.電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________。陽離子交換膜允許____________通過。物質(zhì)B是____________(填化學(xué)式)，作用為____________。23、以紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：

(1)“酸浸”時，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施___(寫一條即可)。濾渣1的成分為___(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則需NaClO至少為___mol。

(3)MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋沉淀，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___。金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+開始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9

(4)“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是___。室溫時，若“沉鎳”后的濾液c(Ni2+)<1×10-5mol?L-1，則濾液中pH>___。(Ksp[Ni(OH)2=1×10-15)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________26、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．咸菜的腌制過程中加入食鹽（電解質(zhì)）；鋼鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，將刀具洗凈并擦干，可以減緩鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，故A不選；

B．草木灰(碳酸鉀)與硝酸銨混合后會發(fā)生雙水解；產(chǎn)生氨氣會揮發(fā)，造成氮元素的損失，肥效降低，所以草木灰不與硝酸銨共施，故B不選；

C．鹽的水解為吸熱過程，溫水促進(jìn)鹽的水解，即增大；在堿性環(huán)境下油脂水解完全，故C不選；

D．淀粉釀酒則不是葡萄糖被氧化為乙醇，而是被還原成乙醇，故選D。

答案選D2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯是一種有機(jī)高分子材料；無毒；性能穩(wěn)定，廣泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品，故A正確；

B．SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色；被高錳酸鉀氧化，不是漂白，故B錯誤；

C．地球上99%以上的溴元素都蘊(yùn)藏在大海中；不是因為溴離子濃度大，故C錯誤；

D．黃鐵礦冶煉直接得到粗銅；通過電解精煉得到純銅，故D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A選；

B．HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；

C．屬于鹽類，能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C不選；

D．KOH是強(qiáng)堿，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；

故選：A。4、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；此裝置為原電池，氫離子為陽離子且向M極移動，電池內(nèi)部，陽離子向正極移動，則M極為正極，N極為負(fù)極。

【詳解】

A．氯苯變?yōu)楸綖檎龢O反應(yīng)；電池正極得電子，化合價降低，被還原，氯苯被還原生成苯，A敘述錯誤；

B．電池反應(yīng)的總反應(yīng)為4C6H5Cl+CH3COO-+2H2O=4C6H6+4Cl－+3H++2CO2；氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B敘述錯誤；

C．M極電極反應(yīng)式為：C6H5Cl+H++2e－=Cl－+C6H6；C敘述錯誤；

D．醋酸根離子變?yōu)槎趸?，化合價由0價變?yōu)?4價，1mol醋酸根離子生成2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molCO2，由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為4mol；D敘述正確；

答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中可知，由碳不完全燃燒生成一氧化碳、碳完全燃燒生成二氧化碳、一氧化碳燃燒生成二氧化碳均為放熱反應(yīng)，則ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，且ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，放出的熱量越多，其焓變越小，則ΔH1＜ΔH2；故A錯誤；

B．圖乙表示不同溫度下水的電離平衡曲線；電離過程為吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大，水中電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度越大，曲線A對應(yīng)的溫度低于B，故B錯誤；

C．試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；所以隨氧氣通入，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C正確；

D．圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)；催化劑會降低反應(yīng)的活化能，虛線不能表示在有催化劑的條件下進(jìn)行，故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在酸性條件下把Fe2+氧化為Fe3+，無法確定樣品中一定含有Fe3+；A錯誤；

B．向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液，有機(jī)層呈橙紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，結(jié)論應(yīng)為氧化性：Fe3+>I2；B錯誤；

C．向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)，說明Ksp(Ag2S)2CO3)；C錯誤；

D．與OH-在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和水；它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙藍(lán)色，D正確；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A．硫酸沒有揮發(fā)性，所以將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體；故A正確；

B．pH試紙測定溶液pH為整數(shù)；所以用廣泛pH試紙不可能測得某溶液pH為11.3，故B錯誤；

C．酸或堿抑制水電離；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；

D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)8、AB【分析】【分析】

由題意可知；反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C；D物質(zhì)中只有一種是氣體，則C為固體或者液體，在進(jìn)行計算時用三段式進(jìn)行。

【詳解】

由題意可知；反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C；D物質(zhì)中只有一種是氣體，則C為固體或者液體；

反應(yīng)的三段式為：

A．由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故A正確；

B．由三段式數(shù)據(jù)可知，A的平衡轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D．恒容恒溫下；平衡后再加入4molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計算、影響化學(xué)平衡的因素等，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。9、BC【分析】【詳解】

A．在原電池放電過程中；負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．原電池工作時電子從負(fù)極出發(fā)；經(jīng)外電路流向正極，然后是溶液中的陽離子向正極定向移動，陰離子向負(fù)極定向移動而構(gòu)成閉合回路，電子不會進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯誤；

C．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO=2CO2；C錯誤；

D．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以設(shè)計為原電池；在常溫下用鐵和鋁作電極，由于Al的活動性比Fe強(qiáng)，且AL能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，可以用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生上述反應(yīng)，D正確；

故合理選項是BC。10、CD【分析】【分析】

放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價升高，即Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)正極反應(yīng)式為CO2+2e—+2H+=HCOOH；充電時，電池的正極連接電源的正極，電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，充電時各電極反應(yīng)式應(yīng)為放電時電極反應(yīng)式的逆過程，據(jù)此分析；

【詳解】

A．放電時，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A說法正確；

B．放電時，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B說法正確；

C．放電時，正極上CO2+2e—+2H+=HCOOH，負(fù)極上Zn轉(zhuǎn)化為Zn－2e－＋4OH－=電池總反應(yīng)為：Zn＋CO2＋2OH－＋2H2O=＋HCOOH；故C說法錯誤；

D．充電時，正極即為陽極，電極反應(yīng)式為：溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低；故D說法錯誤；

答案為CD。11、BC【分析】【分析】

金屬的電化學(xué)保護(hù)方法有犧牲陽極法和外加電流法；圖為犧牲陽極法。金屬M(fèi)為比鐵活潑的金屬，做負(fù)極，失去電子被氧化，可以保護(hù)鐵制鋼管。

【詳解】

A．在潮濕的酸性土壤中；鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕，A項正確；

B．在潮濕的酸性土壤中；金屬棒M做負(fù)極，可以保護(hù)鋼管不被腐蝕，電子由負(fù)極金屬棒M通過導(dǎo)線流向正極鋼管，B項錯誤；

C．在潮濕的酸性土壤中，H＋向正極鋼管移動，H＋在正極得電子產(chǎn)生氫氣；C項錯誤；

D．金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管；可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零，D項正確；

故選BC。12、BD【分析】【分析】

H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-，主要是第一步電離，根據(jù)離子濃度大小可知：△表示H2A，口表示HA-，☆表示A2-；根據(jù)溶液中各種各種離子濃度與溶液體積；pH關(guān)系分析。

【詳解】

A．H2A第一步電離平衡H2AH++HA-，該步電離平衡常數(shù)Ka1=X點(diǎn)時，溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L，此時c(HA-)=c(H2A)，則Ka1=c(H+)=10-4；A正確；

B．酸H2A溶液中酸電離產(chǎn)生H+，對水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點(diǎn)時酸H2A僅部分被中和，Z點(diǎn)水恰好生成Na2A；所以水的電離程度：Z＞X，B錯誤；

C．根據(jù)圖示可知：Y點(diǎn)對應(yīng)溶液為Na2A與NaHA等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此時溶液pH=8，說明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)＞3c(A2-)；C正確；

D．根據(jù)滴定曲線可知：在恰好發(fā)生反應(yīng)：H2A+NaOH=NaHA+H2O時，得到的溶液為NaHA溶液，此時溶液pH=6，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)；NaHA是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA-發(fā)生電離、水解而消耗，所以c(Na+)＞c(HA-)；但鹽電離產(chǎn)生的離子電離和水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，則c(HA-)＞c(A2-)，故溶液中四種微粒濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；D錯誤；

故合理選項是BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離。清楚每種符號表示的曲線的含義是正確解答的關(guān)鍵。注意利用曲線交點(diǎn)中離子濃度與溶液pH關(guān)系進(jìn)行分析，結(jié)合溶液pH大小判斷HA-的電離和水解程度相對大小，利用電荷守恒分析比較溶液中的離子濃度關(guān)系。13、AC【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知反應(yīng)前Na2CO3溶液的pH=11.5，則溶液中c(H+)=10-11.5mol/L，c(OH-)=10-2.5mol/L，Na2CO3的Kh1==210-4，設(shè)Na2CO3的濃度為a，則≈210-4，解得a≈0.05mol/L，HCl溶液和Na2CO3溶液濃度相等；所以HCl溶液的濃度為0.05mol/L，A正確；

B．溶液中存在電荷守恒B錯誤；

C．碳酸的Ka2==510-11，所以當(dāng)c(CO)=c(HCO)時c(H+)=510-11mol/L，溶液的pH<11，而c點(diǎn)溶液pH<8，所以C元素主要以HCO的形式存在，c~d段pH下降時發(fā)生的反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2；C正確；

D．據(jù)圖可知e點(diǎn)之后繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的pH變化較大，說明e點(diǎn)HCO還未完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加鹽酸會繼續(xù)反應(yīng)，從而導(dǎo)致pH突變，所以溶質(zhì)不可能有HCl，溶液顯酸性是因為含有H2CO3；D錯誤；

綜上所述答案為AC。14、AB【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2；發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A錯誤；

B．工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故陰極附近pH增大，B錯誤；

C．根據(jù)陽極的反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2；C正確；

D．陽極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過程中會發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O；D正確；

故答案為：AB。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．c(HA)=c(A-)時，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常溫下K(HA)數(shù)量級約為10-5；故A正確；

B．當(dāng)c(H2B-)=c(H3B)時，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)時，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的電離程度更小，則Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，說明H2B-的水解程度小于電離程度，常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7；故B錯誤；

C．滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，故C正確；

D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時，溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，將①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)；故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量也為0.5mol，消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為0.25mol/L，則用氮?dú)獗硎镜乃俾蕍(N2)==0.05mol/(L·min)；起始時氧氣和氮?dú)饩鶠?mol，都消耗了0.5mol，所以平衡時均為0.5mol，生成的NO的物質(zhì)的量為1mol，平衡時NO的物質(zhì)的量為1mol，容器體積為2L，所以平衡時N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常數(shù)K==4；故答案為0.05mol/(L·min)，4；

(2)A．消耗1molN2的同時生成1molO2；說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A選；

B．容器中氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，氣體的密度始終不變，當(dāng)混合氣密度不變時不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不選；

C．混合氣體總質(zhì)量不變；總物質(zhì)的量不變；混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不選；

D．由化學(xué)方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，則v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

故選AD；

(3)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，圖象符合，故A正確；

B．加入催化劑；加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，圖象中平衡發(fā)生移動，故B錯誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，圖象符合，故C正確；

故選AC；

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，相當(dāng)于充入等物質(zhì)的量的N2和O2，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相等，即平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變。【解析】0.05mol·(L·min)-14ADAC不變17、略

【分析】【詳解】

(1)①a和b不連接時，鋅比銅更活潑，故鋅能與稀硫酸反應(yīng)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn＋2H＋=Zn2+＋H2↑，故答案為：Zn＋2H＋=Zn2+＋H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，此時構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，則鋅為負(fù)極，銅為正極，故Cu極為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，該電極反應(yīng)式是2H＋＋2e-=H2↑，原電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中的陽離子由負(fù)極移向正極，故H＋移向Cu極，故答案為：正；2H＋＋2e-=H2↑；Cu；

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，根據(jù)1molZn在反應(yīng)中失去2mol電子，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，腐蝕的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，則理論上Zn片質(zhì)量減輕0.1mol×65g/mol=6.5g；故答案為：6.5；

(2)①根據(jù)圖示可知電解質(zhì)溶液為堿性電解質(zhì)，故該極的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，在燃料電池中，通O2的一極為正極，該電極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通燃料的一極為負(fù)極，故電池的負(fù)極是a電極，電極反應(yīng)式為總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式，故負(fù)極反應(yīng)式為：CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O，故答案為：a；CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O；

②根據(jù)電池的總反應(yīng)式可知，反應(yīng)中消耗OH-；故電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故答案為：減??；

(3)根據(jù)在同一個氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故有：

A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中FeCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：FeCl3＞I2；

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3中Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cl2＞FeCl3；

C．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：KMnO4＞Cl2；

綜上所述可知，F(xiàn)e3+、I2、Cl2、MnO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3+>I2；

故答案為：MnO>Cl2>Fe3+>I2?！窘馕觥縕n＋2H＋=Zn2+＋H2↑正2H＋＋2e-=H2↑Cu6.5aCH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O減小MnO>Cl2>Fe3+>I218、略

【分析】【詳解】

由電解原理可得：金屬M(fèi)沉積于b極，說明b是陰極，則a是陽極，c是陽極，d是陰極，（1）因a是陽極，溶液中的陰離子放電，根據(jù)離子的放電順序，可知c極的電極反應(yīng)式為2I—-2e—=I2；（2）在B燒杯中，c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I—-2e—=I2，I2遇到淀粉能使淀粉變藍(lán)，I-放電完畢后，接著是OH-放電，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣，此時c極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；（3）d極是溶液中氫離子放電：

2H++2e-=H2↑

0.004mol

a極上氫氧根離子放電：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

0.004mol0.001mol

即氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol

b電極上沉積金屬M(fèi)：M++e-=M

0.004mol0.004mol

則金屬的摩爾質(zhì)量M===108g/mol；

根據(jù)a極上氫氧根離子放電：4OH--4e-=2H2O+O2↑有0.004molOH-消耗，則溶液中H+的物質(zhì)的量為0.004mol，濃度為=0.02mol/L?！窘馕觥?I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{(lán)色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g·mol-10.0219、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；Cu化合價升高，失去電子，是原電池的負(fù)極，銀離子在正極得到電子，電解液為硝酸銀。

【詳解】

(1)左邊為負(fù)極，因此電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；故答案為：Cu；AgNO3。

(2)根據(jù)題意分析得到銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag＋＋e－＝Ag；故答案為：正；Ag＋＋e－＝Ag

(3)根據(jù)原電池離子移動方向是“同性相吸”原理，鹽橋中的移向負(fù)極移動即向Cu(NO3)2溶液；故答案為：Cu(NO3)2。

(4)根據(jù)正極Ag＋＋e－＝Ag，正極增重21.6g即物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA；故答案為：0.2NA?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag＋＋e－＝AgCu(NO3)20.2NA20、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)與①比較；②縮短達(dá)到平衡的時間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為加催化劑；溫度升高；

(2)由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H>0，故答案為40%；>；溫度升高；平衡向正反應(yīng)方向移動，正方向是吸熱方向；

(3)實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L，vC=vA=-mol/(L?min)="0.009"mol/(L?min)，vB=2vA="0.018"mol/(L?min)，故答案為0.018mol(L?min)-1

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡濃度-時間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素的相關(guān)知識。【解析】①.加入催化劑②.升高溫度③.40.0%④.>⑤.升高溫度，c(A)減小，平衡正向移動，正向吸熱⑥.0.018mol/(L?min)四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦精礦用稀硫酸溶解得到強(qiáng)酸溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，加入過量鐵粉還原鐵離子，并置換出銅，過濾除去二氧化硅、鐵、銅，然后冷凍過濾除去TiOSO4，得到濾液加入磷酸、LiOH、水和異丙醇可得LiFePO4；以此解答該題。

【詳解】

(1)酸溶時FeTiO3與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和TiOSO4，化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，故答案為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O；

(2)①鐵具有還原性；能夠與鐵離子；銅離子反應(yīng)；因此加鐵屑的目的是把鐵離子還原為亞鐵離子，并置換出銅；故答案為：把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅。

②加入的還原劑鐵能夠把鐵離子還原為亞鐵離子；能夠把銅離子還原為銅，還原的是否完全，可以通過檢驗還原后的溶液中是否存在鐵離子，其操作方法為：取少量反應(yīng)液于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅色，說明還原已經(jīng)完全，故答案為：取少量反應(yīng)液于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅色，說明還原已經(jīng)完全；

(3)根據(jù)流程圖知；“反應(yīng)”需要加入磷酸；LiOH、水和異丙醇，亞鐵離子能夠發(fā)生水解，易被氧氣氧化，因此先加磷酸，產(chǎn)生酸性環(huán)境，若先加入LiOH，則會生成氫氧化亞鐵沉淀，故答案為：磷酸；

(4)根據(jù)電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，做陽極，應(yīng)與電源的正極相連；石墨電極的為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；根據(jù)該反應(yīng)可知2e-~Cu2O，所以當(dāng)有0.1molCu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子；故答案為：正，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，0.2。【解析】①.FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O②.把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅③.取少量反應(yīng)液于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅色，說明還原已經(jīng)完全④.磷酸⑤.正⑥.2H2O+2e-=H2↑+2OH-⑦.0.222、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)題中信息可知，工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，根據(jù)簡要工藝流程可知：首先將工業(yè)碳酸鈉溶解于水，然后加入適量的氫氧化鈉溶液將Ca2+、Mg2+、Fe3+充分沉淀，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，趁熱過濾后可得到Na2CO3?H2O，將Na2CO3?H2O加熱脫水；得到試劑級碳酸鈉；

II．裝置圖分析陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣；溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，陽離子交換膜允許陽離子通過，陰離子不能通過，據(jù)此分析。

【詳解】

I．(1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡+H2O?+OH-；溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)；

(2)由題中信息可知，碳酸鈉的飽和溶液在36℃以上析出的是流程中所得到的Na2CO3?H2O；則“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在36℃以上；

II．裝置圖分析，陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：2H2O-4e-=O2↑+4H+、H++=陽離子交換膜使允許陽離子通過，電極過程中溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移；水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，陰極溶液中氫氧根離子不斷減少，應(yīng)及時補(bǔ)充稀氫氧化鈉，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性?！窘馕觥縉a2CO3在溶液中存在水解平衡+H2O?+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)36℃以上2H2O-4e-=O2↑+4H+、H++=Na+NaOH增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性23、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)加硫酸溶解，除二氧化硅外均溶于硫酸，得到硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鎂的混合溶液，過濾后濾渣I為SiO2；濾液中加雙氧水將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，再向溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液的pH值使三價鐵離子沉淀，再加NaF將鎂離子沉淀，過濾，濾渣II為氫氧化鐵和氟化鎂的混合物，再向濾液II中加氫氧化鈉，將鎳離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鎳沉淀，據(jù)此分析解答。

（1）

加快反應(yīng)速率的措施可以是增大硫酸的濃度，將礦石粉碎，升高溫度等措施，由以上分析可知濾渣I為SiO2，故答案為：將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等；SiO2；

（2）

氧化過程中二價鐵被雙氧水氧化成三價鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，使0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，失去的電子數(shù)為0.1mol，NaClO作氧化劑時其還原產(chǎn)物為氯離子，1molNaClO得2mol電子，若電子轉(zhuǎn)移0.1mol時，消耗的NaClO為0.05mol，故答案為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；0.05mol；

（3）

加MgO的目的是調(diào)節(jié)pH值使三價鐵離子完全沉淀而鎳離子不沉淀；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知pH應(yīng)大于2.8，小于6.9，故答案為：2.8—6.9；

（4）

HF為弱酸，酸度過高時F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動，導(dǎo)致氟化鎂溶解從而不易沉淀，故答案為：F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動；

（5）

過濾出氫氧化鎳的溶液中含有硫酸根離子，若沉淀洗滌干凈則洗滌液中不存在硫酸根離子，因此可以通過檢驗最后一次洗滌液中是否有硫酸根離子確定氫氧化鎳是否洗滌干凈；若“沉鎳”后的濾液c(Ni2+)=1×10-5mol?L-1，Ksp[Ni(OH)2=1×10-15，則此時溶液中c(OH-)=mol?L-1，pH=9，若“沉鎳”后的濾液c(Ni2+)<1×10-5mol?L-1，則pH大于9，故答案為：取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈；9?！窘馕觥?1)將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等SiO2

(2)2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O0.05

(3)2.8—6.9

(4)F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動。

(5)取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈9五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，