2025年浙教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷637考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ鍵都是C－C鍵，所以鍵能都相同D.碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵2、常溫下向H2X溶液中滴加NaOH溶液；混合溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是。

A.Ka2(H2X)約為10-4.4B.該滴定過程可以選擇甲基橙作指示劑C.溶液pH=5時，c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)D.溶液pH=7時，c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)=c(H+)3、由溴乙烷制取乙二醇過程中，依次發(fā)生的反應(yīng)類型及所需條件可能為A.取代反應(yīng)（溴氣，光照）、加成反應(yīng)（水，催化劑）、水解反應(yīng)（NaOH水溶液，加熱）B.消去反應(yīng)（NaOH醇溶液，加熱）、加成反應(yīng)（溴水）、水解反應(yīng)（NaOH水溶液，加熱）C.水解反應(yīng)（NaOH水溶液，加熱）、消去反應(yīng)（NaOH醇溶液，加熱）、加成反應(yīng)（溴水）D.消去反應(yīng)（NaOH水溶液，加熱）、加成反應(yīng)（溴水）、取代反應(yīng)（NaOH醇溶液，加熱）4、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水。

檢驗(yàn)苯酚。

B

向待測液中加入酸性高錳酸鉀溶液。

鑒別苯；甲苯。

C

向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氫氧化鈉溶液；再向其中加入0.5mL乙醛，加熱。

檢驗(yàn)醛基。

D

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氫氧化鈉溶液；分液。

除去乙酸乙酯中的乙酸。

A.AB.BC.CD.D5、下列說法正確的是A.甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇B.棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.19世紀(jì)初，德國化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)概念D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸6、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法或做法不正確的是（）A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”；這是利用了“焰色反應(yīng)”D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料7、“卡塔爾山東臨淄足球烯”三者之緣起于足球；下列有關(guān)說法正確的是。

A.卡塔爾世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材質(zhì)，具有透氣性、熱固性B.“世界足球起源地”臨淄非遺傳承人制作蹴鞠：毛發(fā)與米糠均可水解，但產(chǎn)物不同C.足球烯：與石墨烯屬于同種物質(zhì)，只是外形一個呈球面，一個呈平面D.石墨烯：具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)特性，是近期人工合成的高分子化合物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、萜類化合物廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內(nèi)；是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物，它的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是______。

(2)A→C的反應(yīng)類型是______。

(3)C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______、______。

(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______、H______。

(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線____________________。9、Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理___________

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

(4)A的化學(xué)式為_____。C中呈黃色的離子對應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下，該氣體對氨氣的相對密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

(6)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。10、鈉；鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途；完成下列填空：

Ⅰ鈉的重要化合物。

（1）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過量的鹽酸，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學(xué)用語及相應(yīng)的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ鐵的重要化合物。

（3）磷酸鐵（FePO4?2H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物；食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是______。

②向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。

③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。

Ⅲ鎂的重要化合物。

（4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。11、硼酸(H3BO3)為一元弱酸；廣泛用于玻璃；醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3BO3中B元素的化合價為___________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為___________。

(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的電子式為___________。

②在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應(yīng)的離子方程式為___________。12、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是___(填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為___。13、習(xí)慣命名法。烷烴CnH2n+2的命名實(shí)例n≤10時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字C4H10的名稱為丁烷。

C9H20的名稱為壬烷n>10時，以漢字?jǐn)?shù)字加“烷”字代表C14H30的名稱為十四烷

對于碳原子數(shù)相同而結(jié)構(gòu)不同的烷烴，一般在烷烴名稱前加上“___________”，“___________”，“___________”等字樣加以區(qū)別。如C5H12：CH3(CH2)3CH3的名稱為___________；(CH3)2CHCH2CH3的名稱為___________；(CH3)4C的名稱為___________。14、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)；掌握有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是重中之重。

(1)的分子式為_________，所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)的系統(tǒng)命名為_______________。

(3)當(dāng)有機(jī)化合物分子中含有碳碳雙鍵且與每個雙鍵碳原子所連的另外兩個原子或原子團(tuán)不同時，就存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。寫出分子式為C4H8的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

(4)當(dāng)有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個不同基團(tuán)時稱為手性碳原子；如A中星號“*”碳原子就是手性碳原子。

則B中手性碳原子的個數(shù)為__________；若使A失去手性，則采取的方法為________(用化學(xué)方程式表示)。15、類似于鹵素X2與苯的同系物的反應(yīng)，鹵代烴亦可進(jìn)行類似反應(yīng)，如均三甲苯與氟乙烷的反應(yīng)。它們的反應(yīng)經(jīng)歷了中間體（Ⅰ）這一步，中間體（Ⅰ）為橙色固體，熔點(diǎn)－15℃，它是由負(fù)離子BF4－與一個六元環(huán)的正離子組成的；正離子中正電荷平均分配在除劃*號碳原子以外的另五個成環(huán)的碳原子上，見圖（Ⅰ）虛線。

（1）從反應(yīng)類型看，反應(yīng)A屬于___，反應(yīng)B屬于___，全過程屬于___。

（2）中間體（Ⅰ）中畫*號的碳原子的立體構(gòu)型與下列化合物中畫*號碳原子接近的是_____

A．*CH≡CHB．CH3*CH2CH3C．D．

（3）模仿上題；完成下列反應(yīng)（不必寫中間體，不考慮反應(yīng)條件，但要求配平）。

①+→___

②（過量）+CHCl3→___

③+→+HBr___評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤17、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤18、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤19、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤20、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料，以重品石(BaSO4)為原料；可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

回答下列問題：

(1)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式_____?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)為將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)在潮濕空氣中長期放置的"還原料"，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是"還原料"表面生成了難溶于水的______(填化學(xué)式)。

(3)沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)成品中S2-的含量可以用"碘量法"測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為________，樣品中S2-的含量為_____(寫出表達(dá)式)。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、一種合成漢黃芩素(H)的路線如下圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ中，表示一種芳香烴基，水解后生成一種醇。若A與B的相對分子質(zhì)量相差180，則的結(jié)構(gòu)簡式為_______；可以選用_______試劑檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ中苯甲醛是否完全反應(yīng)。

(2)反應(yīng)Ⅲ的類型為_______；E的官能團(tuán)除了醚鍵還有_______。

(3)反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式為_______(F；G可以不寫結(jié)構(gòu)簡式；仍用字母表示)。

(4)A的同分異構(gòu)體X，是苯的三取代物。X苯環(huán)上的一氯代物有2種，能與完全反應(yīng)。X的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______。

(5)漢黃芩素(H)具有抗氧化作用，因?yàn)槠浞肿又泻衉______(填官能團(tuán)名稱)；合成路線中設(shè)計反應(yīng)Ⅰ和Ⅵ的目的是_______。23、物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥；某研究小組以A；E兩種烴為有機(jī)原料，按以下路線合成M。

已知：①

②RCOOH→RCOCl；

③

請回答：

(1)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)下列說法正確的是______。

A．由A生成B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。

B．由F生成G時；若條件控制不當(dāng)，G可能進(jìn)一步與生成鹽，影響產(chǎn)率。

C．M的化學(xué)式為C14H20N2O

(3)寫出H+乙二胺→M的化學(xué)方程式：______。

(4)寫出所有含苯環(huán)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括E)：_____。

(5)化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2是一種藥物合成的中間體，請設(shè)計以烴A和二乙胺為原料制備化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)______。24、已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2；能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________。有機(jī)物D中存在的官能團(tuán)名稱為_______________。

（2）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號）。

（3）有機(jī)物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

a．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值。

b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀。

c．加入FeCl3溶液顯色。

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：_________________________（需注明反應(yīng)條件）。25、有機(jī)物J是合成抗腫瘤藥物的重要中間體；其合成路線如下：

已知：i.TBSCl為

ii.

iii.

(1)J中含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)TBSCl的作用為_______。

(4)G中含有兩個酯基，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)H→I的反應(yīng)方程式為_______。

(6)A的同分異構(gòu)體滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。

①含有僅碳原子構(gòu)成的六元環(huán)。

②不與Na反應(yīng)。

③核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為

(7)以和為原料，合成寫出路線流程圖(無機(jī)試劑和不超過2個碳的有機(jī)試劑任選)___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：A．分子中可只含σ鍵；但含π鍵時一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成，故A正確；B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．三種分子中分別含C-C；C.C≡C鍵，則C-C的鍵長、鍵能均不相同，故C錯誤；D．雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，故D正確；故選C。

【考點(diǎn)定位】考查共價鍵的形成及類型。

【名師點(diǎn)晴】注意σ鍵、π鍵的形成過程及判斷的一般規(guī)律即可解答，分子中可只含σ鍵，但含π鍵時一定含σ鍵；σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱；雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵；結(jié)合相關(guān)理論即可解題。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中c(H+)越大，pH就越小。H2X是二元弱酸，分步電離，主要是第一步電離，電離平衡常數(shù)Ka1=Ka1=當(dāng)c(H2X)=c(HX-)時，Ka1=c(H+)；當(dāng)c(X2-)=c(HX-)時，Ka2=c(H+)，第一步電離產(chǎn)生的c(H+)遠(yuǎn)大于第二步電離產(chǎn)生的c(H+)，所以根據(jù)圖象可知N表示H2X的第一步電離，M表示H2X的第二步電離，Ka1(H2X)約為10-4.4，Ka2(H2X)約為10-5.4；A錯誤；

B．用NaOH滴定二元弱酸H2X；由于恰好反應(yīng)時溶液顯堿性，因此應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞為指示劑時滴定誤差相對較小，B錯誤；

C．溶液pH=5時，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，所以c(H+)＜c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)；C錯誤；

D．在常溫下溶液pH=7時，c(OH-)=c(H+)。根據(jù)圖象可知此時溶液為NaHX、Na2X的混合溶液，則有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)=c(H+)；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

由溴乙烷制取乙二醇需要經(jīng)過：①溴乙烷的消去生成乙烯，其反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱；③乙烯與溴水的加成生成1，2-二溴乙烷，其反應(yīng)條件是溴水；③1，2-二溴乙烷再水解即可生成乙二醇，其反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱；選項(xiàng)B正確，故答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.苯酚稀溶液和濃溴水反應(yīng)生成白色三溴苯酚沉淀；用于檢驗(yàn)苯酚，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而苯不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.檢驗(yàn)醛基時需要在堿性條件下；實(shí)驗(yàn)過程中氫氧化鈉為少量，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.乙酸；乙酸乙酯都能與氫氧化鈉反應(yīng)；不能達(dá)到除雜目的，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A；甲醇又稱“木醇”或“木精”；是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B；淀粉和纖維素的聚合度不同；即分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C；貝采利烏斯提出了有機(jī)化學(xué)的概念；故C錯誤；

D；蛋白質(zhì)在高溫下會變性；但不會水解，只有在催化劑或蛋白酶的作用下才會水解，故D錯誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液；故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，選項(xiàng)A正確；

B．生石灰與水反應(yīng)放熱；生成的氫氧化鈣呈堿性，加熱；強(qiáng)堿都能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，選項(xiàng)B正確；

C．鑒別KNO3和Na2SO4；利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，選項(xiàng)C正確；

D．煤的氣化和液化是指煤在無氧加熱的條件下生成氣體或液體燃料；是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯誤。

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．新聚氨基酯(PU)材質(zhì)；具有透氣性；熱塑性，故A錯誤；

B．毛發(fā)屬于蛋白質(zhì)；可水解為氨基酸，米糠屬于多糖，均可水解，但產(chǎn)物不同，B正確；

C．足球烯是由60個碳原子構(gòu)成；石墨烯可以在平面上無限延伸，不屬于同種物質(zhì)，C錯誤；

D．石墨烯本來就存在于石墨中；只是層層堆疊難以剝離而已，且石墨烯屬于單質(zhì)，D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)條件和D的結(jié)構(gòu)簡式為可知，C為結(jié)合信息ⅰ可知，B為由信息ⅱ和ⅲ可知，E為由反應(yīng)條件和I的結(jié)構(gòu)簡式可知，H為由反應(yīng)條件可知G為

【詳解】

（1）A分子中含有酚羥基；屬于酚類，表現(xiàn)酚的性質(zhì)，故答案為酚；

（2）A→C的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成故答案為取代反應(yīng)；

（3）C→D的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為E→F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

（4）由流程圖可知，B為H為故答案為

（5）F→G的反應(yīng)中，首先乙酸酐與放上去反應(yīng)生成被酸性高錳酸鉀氧化為水解生成說明F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用是保護(hù)酚羥基不被氧化，故答案為保護(hù)酚羥基不被氧化；

（6）由題給反應(yīng)物和信息可知，應(yīng)先被氧化為發(fā)生信息ⅱ反應(yīng)生成在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉醇溶液中加熱方式消去反應(yīng)生成合成路線如下：【解析】酚取代反應(yīng)E→F保護(hù)酚羥基不被氧化9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂；氧化鋁的熔點(diǎn)高；

(2)氧化鎂是堿性氧化物；氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質(zhì)不同除去；

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；氧化鎂溶于酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，逆推可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A煅燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液G，而且溶液的酸性增強(qiáng)，說明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol；可知n(Fe)：n(S)=3：4，以此解答該題。

【詳解】

I.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3；分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會降低溫度，而且生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣，降低氧氣的濃度，不利于物質(zhì)燃燒；

(2)氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O；

II.C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A燃燒生成的無色氣體E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，且溶液酸性增強(qiáng)，說明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，所以A為Fe3S4。

(4)由以上分析可知，A為Fe3S4；其中的鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；

(5)化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為NH3的2倍，相對分子質(zhì)量是17×2=34，為H2S氣體，其電子式為反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

(6)I2有氧化性，在溶液中將H2SO3氧化為硫酸，所以F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查鎂鋁化合物性質(zhì)鹽類水解的原理應(yīng)用，無機(jī)物的推斷、化學(xué)方程式的書寫等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析、計算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)合質(zhì)量守恒推斷物質(zhì)的組成，題目難度中等?！窘馕觥糠磻?yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2ONH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl、MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2OFe3S4第四周期第Ⅷ族Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++SH2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI10、略

【分析】【分析】

（1）氯氣與硫代硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）碳酸鈉溶液顯堿性；可促進(jìn)鐵離子水解完全；

（3）①溫度升高；反應(yīng)速率增大；

②使用滴定管要檢漏；用蒸餾水洗凈、用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2—3次等環(huán)節(jié)；

③堿性環(huán)境下鐵離子易形成沉淀；

（4）氫氧化鈉可吸收氯氣和二氧化碳；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）n（Cl2）=mol，n（Na2S2O3）=設(shè)S2O32-氧化產(chǎn)物中S的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒mol×2=×2×（x-2），解得x=6，即除去Cl2時S2O32-被氧化SO42-，其離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（2）Al2O3、Fe2O3與過量鹽酸反應(yīng)后所得溶液中含AlCl3、FeCl3和過量HCl，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，CO32-先與酸反應(yīng)，之后再水解使溶液呈堿性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-；從而促進(jìn)鐵離子水解完全；

（3）①溫度越高；反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)加熱的目的是加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率；

②滴定管在使用前要檢漏、洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次，如果不檢漏或洗滌、潤洗，會導(dǎo)致使用滴定管中溶液體積偏大，測量溶液濃度偏大；故答案為用蒸餾水洗凈；用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次；

③Na2HPO4溶液呈堿性，與含F(xiàn)e3+的溶液反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵為紅褐色，少量與磷酸鐵混合可得棕黃色，故混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）；

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)化學(xué)方程式：2MgO+C+2Cl2CO2+2MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，尾氣中含Cl2、CO2，尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽為NaCl，NaClO，Na2CO3?！窘馕觥縎2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，CO32-先與酸反應(yīng)之后再水解使溶液呈堿性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-，從而促進(jìn)鐵離子水解完全加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2﹣3次Fe（OH）3（或氫氧化鐵）NaCl、NaClO、Na2CO311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)氫元素為+1價，氧元素為-2價分析，H3BO3中B元素的化合價為+3；硼元素在第二周期ⅢA族；

(2)根據(jù)已知信息分析，硼酸的電離方程式為：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)為一元弱酸；而氫氧化鋁屬于兩性氫氧化鋁，所以硼酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁；

(3)根據(jù)B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B書寫方程式為：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氫化鈉的電子式為：

②NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，則銅元素化合價升高生成銅離子，離子方程式為：+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O。【解析】+3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(2)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)或陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)，③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，則bc符合題意，故答案為：bc；

(3)①電解時，陽極上Cl-放電生成ClO3-，陰極上H+放電生成H2，故反應(yīng)方程式為NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)互相交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。室溫下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體；

(4)①根據(jù)圖象可知，D中Cl元素的化合價為+7價，所以ClOx-中的x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)圖像可知為：ClO-→Cl-+ClO3?，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)方程式為：3ClO?=2Cl?+ClO3?，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-。【解析】bcNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-13、略

【分析】【詳解】

對于碳原子數(shù)相同而結(jié)構(gòu)不同的烷烴，一般在烷烴名稱前加上正、異、新等字樣加以區(qū)別。如C5H12：CH3(CH2)3CH3的名稱為正戊烷；(CH3)2CHCH2CH3的名稱為異戊烷；(CH3)4C的名稱為新戊烷?！窘馕觥俊罢薄爱悺薄靶隆闭焱楫愇焱樾挛焱?4、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為：C10H16O；該物質(zhì)含官能團(tuán)：碳碳雙鍵和羥基；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名要求：選取最長的碳鏈為主鏈；取代基的位次之和最小取代；有官能團(tuán)的，從官能團(tuán)一側(cè)編號；則系統(tǒng)命名為：2，4，4一三甲基-2-戊烯；（3）當(dāng)有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，且與每個雙鍵碳原子所連的另外兩個原子或原子團(tuán)不同時，就存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，相同原子團(tuán)在雙鍵同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)，在雙鍵異側(cè)是反式結(jié)構(gòu)；分子式為C4H8的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為：（4）已知有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個不同基團(tuán)時稱為手性碳原子，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，有雙鍵的位置不可能是手性碳原子，B中手性碳原子位于與羥基相連的碳原子及該碳原子所在六元環(huán)上依次往左兩個碳原子，故B中手性碳原子的個數(shù)為3個；若使A失去手性，則使A中手性碳原子處產(chǎn)生雙鍵，可變成碳碳雙鍵或碳氧雙鍵，則采取的方法為+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O。【解析】①.C10H16O②.碳碳雙鍵、羥基③.2，4，4一三甲基-2-戊烯④.⑤.3⑥.+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）中間體（Ⅰ）為橙色固體，熔點(diǎn)－15℃，它是由負(fù)離子BF4－與一個六元環(huán)的正離子組成的，正離子中正電荷平均分配在除劃*號碳原子以外的另五個成環(huán)的碳原子上，所以從反應(yīng)類型看，反應(yīng)A屬于加成反應(yīng)；相當(dāng)于消掉了1個小分子HBF4，反應(yīng)B屬于消去反應(yīng)，全過程是乙基代替苯環(huán)上的1個H原子，所以屬于取代反應(yīng)。

（2）中間體（Ⅰ）中畫*號的碳原子是單鍵碳，為四面體結(jié)構(gòu)，與CH3*CH2CH3畫*號碳原子接近；選B。

（3）①+反應(yīng)是中的1個氫原子被代替，反應(yīng)方程式是+→+HCl；

②（過量）+CHCl3反應(yīng)是CHCl3中的3個氯原子被3個苯環(huán)代替，反應(yīng)方程式是（過量）+CHCl3→+3HCl；

③根據(jù)取代反應(yīng)的定義，+CH3CH2Br→+HBr?！窘馕觥竣?加成②.消去③.取代④.B⑤.+HCl⑥.+3HCl⑦.CH3CH2Br三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；回轉(zhuǎn)爐中，在900—1200℃條件下重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇得到還原料，還原料在浸出槽中加入水過濾，濾去未反應(yīng)的重晶石和碳，得到凈化的硫化鋇溶液，在沉淀器中加入硫酸鋅得到沉淀，然后分離；洗滌、干燥、粉碎得到立德粉。

【詳解】

（1）由題意可知，在900—1200℃條件下重晶石與過量焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鋇和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑；反應(yīng)生成的一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2，故答案為：BaSO4+4CBaS+4CO↑；CO+H2OCO2+H2；

（2）由臭雞蛋氣味氣體可知，在潮濕空氣中硫化鋇發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋇和臭雞蛋氣味的硫化氫會氣體，水解生成的氫氧化鋇溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水溶性變差，故答案為：BaCO3；

（3）沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為硫化鋇溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成ZnS·BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為S2?+Ba2++Zn2++=BaSO4·ZnS↓，故答案為：S2?+Ba2++Zn2++=BaSO4·ZnS↓；

（4）碘水遇到指示劑淀粉會變藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，若硫代硫酸鈉溶液與碘水完全反應(yīng)，溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闊o色，則終點(diǎn)顏色變化為由淺藍(lán)色變?yōu)闊o色；由題意可知，反應(yīng)中單質(zhì)碘為氧化劑，硫離子和硫代硫酸鈉為還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可得2n(S2?)+n()=2n(I2)，則n(S2?)=0.1000mol/L×25.00mL×10—3L/mL—×0.1000mol/L×VmL×10—3L/mL，則樣品中S2-的含量為故答案為：【解析】①.BaSO4+4CBaS+4CO↑②.CO+H2OCO2+H2③.BaCO3④.S2?+Ba2++Zn2++=BaSO4·ZnS↓⑤.由淺藍(lán)色變?yōu)闊o色⑥.五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

由合成路線可知，A?B發(fā)生兩個羥基上的氫原子的取代反應(yīng)，B和苯甲醛反應(yīng)生成C，反應(yīng)Ⅲ中羥基和碳原子脫氫成環(huán)，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成G，G在Pd/C的條件下和H2反應(yīng)得到H。

(1)

由題可知，水解后生成一種醇，故中的溴取代的應(yīng)是甲基中的氫原子，即應(yīng)該含有一個亞甲基，對比反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和生成物可知兩者相差兩個Bn取代兩個氫原子，故一個Bn的相對分子質(zhì)量為180+1=91，故Bn為C6H5CH2-；苯甲醛分子中含有醛基，可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)是否完全反應(yīng)，故答案為：C6H5CH2-；銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；

(2)

對比C和D的結(jié)構(gòu)簡式可發(fā)現(xiàn)C上少了兩個氫原子；故反應(yīng)Ⅲ為氧化反應(yīng)；由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的官能團(tuán)除了醚鍵還有碳碳雙鍵；酮羰基、碘原子，故答案為：氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵、酮羰基、碘原子；

(3)

對比F和G的結(jié)構(gòu)簡式可知F上的酚羥基上的氫原子被甲基取代，結(jié)合苯酚甲基化的機(jī)理可知，反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式為：F+(CH3)2SO4+K2CO3G++KHCO3，故答案為：F+(CH3)2SO4+K2CO3G++KHCO3；

(4)

X苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明有兩種等效氫，能與完全反應(yīng)，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知，X上有兩個酚羥基和一個乙酸與酚羥基形成的酯基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(5)

根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其所含的各種官能團(tuán)中羥基具有還原性，故漢黃芩素(H)具有抗氧化作用，因?yàn)槠浞肿又泻辛u基；由反應(yīng)路線可以發(fā)現(xiàn)，在后續(xù)的反應(yīng)中，B的羥基被氧化或者發(fā)生甲基化反應(yīng)，故合成路線中設(shè)計反應(yīng)Ⅰ和Ⅵ的目的是保護(hù)兩個羥基（或避免羥基在后續(xù)步驟中被氧化或甲基化），故答案為：羥基；保護(hù)兩個羥基。【解析】(1)C6H5CH2-銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。

(2)氧化反應(yīng)碳碳雙鍵；酮羰基、碘原子。

(3)F+(CH3)2SO4+K2CO3G++KHCO3

(4)

(5)羥基保護(hù)兩個羥基不被氧化23、略

【分析】【分析】

A是乙烯：CH2=CH2，CH2=CH2與HClO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：HOCH2CH2Cl，B含有醇羥基，被氧化產(chǎn)生C：ClCH2COOH，ClCH2COOH與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D是ClCH2COCl；E分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，根據(jù)目標(biāo)生成物M的分子結(jié)構(gòu)可知E是間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為E與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F：F與Fe在HCl存在時將-NO2轉(zhuǎn)化為-NH2，F(xiàn)被還原生成G：D與G發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：H與二乙胺發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生M：乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl被氧化產(chǎn)生ClCH2COOH；二乙胺[HN(CH2CH3)2]與ClCH2COOH發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HOOCCH2N(CH2CH3)2；據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是HOCH2CH2Cl，C是ClCH2COOH，D是ClCH2COCl；E是F是G是H是

(1)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2COCl，故答案為：ClCH2COCl；

(2)A.化合物A是乙烯，B是HOCH2CH2Cl；A→B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A正確；

B.化合物G中含有?NH2，能與濃鹽酸電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵；從而二者結(jié)合形成鹽酸鹽，要控制鹽酸的量，故B正確；

C.根據(jù)局麻藥M的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式為C14H22N2O；故C錯誤；

故答案為：AB；

(3)H為H與二乙胺發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生M的化學(xué)方程式為：+HN(CH2CH3)2→+HCl，故答案為：+HN(CH2CH3)2→+HCl；