2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷321考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化2、下列說法中，正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D.過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生3、rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過rm{NaOH}溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)rm{H_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O}的稱量以及用rm{NaOH}溶液滴定等操作rm{.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.

用圖所示操作轉(zhuǎn)移rm{NaOH}溶液到容量瓶中B.

用圖所示裝置準(zhǔn)確稱得rm{0.1575gH_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O}固體C.用。

圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.

用圖所示裝置以rm{NaOH}待測(cè)液滴定rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液4、主族元素rm{R}的最高正化合價(jià)為rm{+2}rm{R}元素位于周期表的A.Ⅰrm{A}族B.Ⅱrm{A}族C.Ⅲrm{A}族D.Ⅴrm{A}族5、下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上B.濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D.聚合物可由單體rm{CH_{3}CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}加聚制得6、三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是A.NF3是離子化合物B.NF3分子構(gòu)型是平面三角形C.NF3的氧化性比F2強(qiáng)D.NF3中的N呈+3價(jià)7、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（）A.丙炔B.乙烯C.乙炔D.丁烯8、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是rm{({??})}A.氯氣B.過氧化氫C.過氧化鈉D.氯化氫評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/Kc（Na2S2O3）/mol·L-1c（H2SO4）/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.10.1實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②308①②③③0.2④④⑥0.1⑥（2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）10、（１0分）有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：（1）A、B、C的元素名稱分別為____、____、____。（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為（選填“s-sσ鍵”、“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）。鍵角為，AD4的等電子體有。（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為，B2C2的電子式為____，屬____（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。1molB2C2與足量AC2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為____。11、（4分）用“＞”或“＜”填空:（1）第一電離能C____N（2）電負(fù)性Cl____Br（3）酸性HClO3HClO（4）硬度MgO____CaO12、（16分）已知A是一種烴類，其相對(duì)分子量為56，1molA與氧氣充分燃燒后生成4molCO2。從化合物A出發(fā)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)以上信息，回答以下問題：（1）化合物A的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：____；屬于（反應(yīng)類型）。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：；屬于（反應(yīng)類型）。（4）化合物B一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molB最多可以消耗____molH2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：。13、有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，屬于同種物質(zhì)的是______．（填序號(hào)）

14、按要求寫出下列化學(xué)方程式：（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）

（1）甲苯→TNT______

（2）丙烯→聚丙烯______

（3）2-溴丙烷→丙烯______

（4）乙酸乙酯的制備______．15、rm{(1)}據(jù)如圖回答問題：rm{壟脵}圖rm{A}是由rm{4}個(gè)碳原子結(jié)合成的某種烷烴rm{(}氫原子沒有畫出rm{)}寫出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱：________，該有機(jī)物的一氯代物有________種．rm{壟脷}圖rm{B}的鍵線式表示有機(jī)物rm{B}的分子結(jié)構(gòu)：該分子的化學(xué)式為________，該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為________，rm{壟脹}某物質(zhì)只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其分子模型如圖rm{C}所示，分子中共有rm{12}個(gè)原子rm{(}圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵rm{):}該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，該物質(zhì)所生成的高分子的機(jī)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________．rm{(2)}有機(jī)物rm{X(}分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{5})}廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多rm{.}經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物具有下表中所列性質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：。rm{X}的性質(zhì)rm{壟脵X}與足量rm{Na}反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}rm{壟脷X}與醇或羧酸在濃硫酸作用下并加熱均生成有香味的產(chǎn)物rm{壟脹}在一定條件下rm{X}的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物rm{(}非環(huán)狀化合物rm{)}可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)rm{壟脻33.5gX}與rm{100mL5mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液恰好中和rm{壟脵}己知rm{X}中無甲基，則rm{X}的結(jié)構(gòu)為________，rm{X}與足量鈉反應(yīng)的方程式為：________．rm{壟脷}在一定條件下rm{X}可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}水解反應(yīng)rm{b.}取代反應(yīng)rm{c.}加成反應(yīng)rm{d.}消去反應(yīng)rm{e.}加聚反應(yīng)rm{壟脹}下列物質(zhì)與rm{X}互為同系物的是________；與rm{X}互為同分異構(gòu)體的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}rm{b.}rm{c.}rm{d.H_{3}COOC-COOCH_{3}}rm{e.}rm{(3)}苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)rm{.}某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸rm{.}已知：苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{122}熔點(diǎn)rm{122.4隆忙}在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}時(shí)溶解度分別為rm{0.3g}和rm{6.9g}rm{100隆忙}左右時(shí)升華．rm{I}反應(yīng)原理、裝置rm{(}加熱及夾持部分略去rm{)}及實(shí)驗(yàn)步驟如圖：rm{i.}將rm{2.7ml}甲苯、rm{100ml}水、幾粒沸石加入rm{250ml}三頸燒瓶中；rm{ii.}裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入rm{8.5g}高錳酸鉀rm{(}足量rm{)}回流反應(yīng)rm{4h}rm{iii.}將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；rm{iv.}濾液加入鹽酸酸化后，冰水浴冷卻，抽濾、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品．rm{壟脵}判斷rm{ii}中反應(yīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝水應(yīng)從________門通入rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}不使用直形冷凝管的原因是________．rm{壟脹iii}中濾渣的主要成分是________，洗滌濾渣的目的是________．rm{壟脺}提純苯甲酸粗產(chǎn)品除采用重結(jié)晶的方法以外，還可以采用________方法．rm{II.}苯甲酸純度的測(cè)定：稱取提純后的苯甲酸產(chǎn)品rm{0.2500g}用rm{25ml}中性稀乙醇rm{(}酚酞指示劑顯中性rm{)}溶解，加酚酞指示劑rm{2-3}滴，用rm{0.1000mol/LNaOH}溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗rm{NaOH}溶液rm{20.00ml}．rm{壟脻}使用乙醇而不用水溶解的原因是________．rm{壟脼}計(jì)算苯甲酸產(chǎn)品的純度為________．

rm{(4)}姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：已知：rm{壟脵RCOCOOHxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}RCHO+CO_{2}}rm{壟脵RCOCOOHxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

RCHO+CO_{2}}的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰；rm{壟脷C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與rm{壟脹D}溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：rm{NaHCO_{3}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，rm{壟脵A}中含有的官能團(tuán)是________，rm{D}的反應(yīng)類型是________．rm{D隆煤E}試劑rm{壟脷}為________，反應(yīng)rm{X}的化學(xué)方程式是________．rm{B隆煤C}下列有關(guān)rm{壟脹}的敘述正確的是：________，A.能與rm{G}溶液反應(yīng)B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能與rm{NaHCO_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.rm{FeCl_{3}}最多能與rm{1molG}發(fā)生加成反應(yīng)rm{3molH_{2}}符合下列條件的rm{壟脺}的同分異構(gòu)體共有________種．A.能與rm{G}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{FeCl_{3}}能夠發(fā)生水解反應(yīng)rm{B.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{C.}請(qǐng)寫出以和rm{壟脻}為原料制備的合成路線流程圖rm{CH_{2}=CH_{2}}無機(jī)試劑任用rm{(}________．合成路線流程圖示例如下：rm{CH_{2}=CH_{2}xrightarrow{mathrm{HBr}}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[]{NaOH脠脺脪潞}CH_{3}CH_{2}OH}rm{)}評(píng)卷人得分三、解答題(共7題，共14分)16、CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)；減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是______（填序號(hào)）

a．減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源。

b．使用無氟冰箱；減少氟利昂排放。

c．多步行或乘公交車；少用私家車。

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放。

（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH；則正極的電極反應(yīng)式為______；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；

當(dāng)電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=______mol．

（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．

①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=______（保留兩位有效數(shù)字）

②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1；則改變的條件為______．

（4）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染；有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．

①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2molCO、3molH2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中；此時(shí)反應(yīng)將______（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”；“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

②己知：

a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1molCH3OH（l）吸收熱量131.9kJ

b.2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJmol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

17、化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時(shí)可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A：______；B：______；G：______

（2）反應(yīng)類型：（I）______；（Ⅱ）______．

（3）寫出D→H的化學(xué)方程式：______．

（4）L是D的同分異構(gòu)體；L具備下列條件．

①L能與使FeCl3溶液顯紫色。

②能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。

③其中一種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜表明有四組峰寫出L與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：______．

18、根據(jù)如圖所示的A；B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)；B______，C是______，E是______，由D生成E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

______；

（2）當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，A______，B是______，D是______，由E生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______CuSO4+SO2↑+2H2O

19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯；試填寫下列空白．

（1）錐形瓶導(dǎo)管的下口為什么不能浸沒于液面中？______

（2）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶中滴加AgNO3溶液有______生成。

（3）圖中干燥管的作用______．

20、控制；治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）；某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）

a．早上8時(shí)交通繁忙期；光化學(xué)煙霧的主要成分為RH；NO

b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3；PAN

c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成。

d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成。

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示．請(qǐng)回答：

①依曲線A；反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______．

②若曲線A；B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況；則此條件是______（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．

③曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA______KB．（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I

2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II

則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于______mo1?L-1．

21、（I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池；寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：______，正極：______．

（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：

（1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因______

（2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是______

（III）某溫度下；密閉容器中A；B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

。物質(zhì)ABC初始濃度/mol?L-10.0200.020平衡濃度/mol?L-10.0160.0160.0080回答下列問題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；A的轉(zhuǎn)化率為______．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A；B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）______；其平衡常數(shù)為______．

（3）該溫度下；若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______．

22、已知下列反應(yīng)：

①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．

②4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0

（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2；充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．

（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；可采取的措施有______；

A．降低溫度B．及時(shí)移出氨C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)狻?/p>

（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；溫度降低時(shí)，K值______（填“增大”；“減小”或“無影響”）；

（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN2和7.5molH2；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=______．

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共6分)27、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】解：A；不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；所以合金也可能耐腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B；金屬作原電池的正極被保護(hù)；所以可以用原電池原理來減緩金屬的腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C；酸性較強(qiáng)時(shí)Fe主要發(fā)生析氫腐蝕；中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同，負(fù)極反應(yīng)相同，均是鐵失去電子，故C錯(cuò)誤；

D；金屬被腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬失電子；所以無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化，故D正確．故選D．

【分析】A；不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；

B；金屬作原電池的正極被保護(hù)；

C；酸性較強(qiáng)時(shí)Fe主要發(fā)生析氫腐蝕；中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕；

D、金屬被腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬失電子．2、C【分析】解：A；放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0；必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；

D；過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向；不能確定過程是否一定能發(fā)生，故D錯(cuò)誤．

故選C．

放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；熵增加的飯應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零．

本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素是：焓變和熵變，注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A.}轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流；故A錯(cuò)誤；

B.托盤天平精確到rm{0.1g}無法稱取rm{0.1575gH_{2}C_{2}O_{4}?2H_{2}O}固體；且不能直接放在托盤上，故B錯(cuò)誤；

C.擠壓時(shí)尖嘴向上；易于空氣排出，圖中擠壓橡膠管中的操作合理，故C正確；

D.氫氧化鈉呈堿性；應(yīng)用堿式滴定管盛裝，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.轉(zhuǎn)移液體需要引流；

B.托盤天平精確到rm{0.1g}

C.擠壓時(shí)尖嘴向上；易于空氣排出；

D.氫氧化鈉呈堿性．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及稱量、溶液配制、中和滴定等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握主族及原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大?！窘獯稹恐髯逶豶m{R}的最高正化合價(jià)為rm{+2}則最外層電子數(shù)為rm{2}由主族元素的族序數(shù)rm{=}最外層電子數(shù)可知，rm{R}位于第Ⅱrm{A}族。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】解：rm{A.}異戊二烯含有甲級(jí)；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；

B.氨水與銀不反應(yīng)；應(yīng)用硝酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；可生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C正確；

D.由兩種單體合成，對(duì)應(yīng)單體為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}故D正確．

故選B．

A.異戊二烯含有甲級(jí)；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

B.氨水與銀不反應(yīng)；

C.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；

D.由兩種單體合成．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能量的考查，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】試題分析：A．NF3是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。B．NF3分子構(gòu)型是三角錐形。錯(cuò)誤。C．氧化性比F2比NF3的強(qiáng)。錯(cuò)誤。D．由于非金屬性F>N。所以共價(jià)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原子，在化合物NF3中的N呈+3價(jià)。正確?？键c(diǎn)：考查NF3的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、A【分析】解：氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，符合要求的只有丙炔（CH≡CCH3）；故選A．

氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代；說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物的加成和取代反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的數(shù)量關(guān)系．【解析】【答案】A8、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故要使c（Na2S2O3）、c（H2SO4）相同；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故要使溫度保持相同，①、③c（Na2S2O3）不同，要使c（H2SO4）相同；①、④c（Na2S2O3）相同，要使c（H2SO4）不同。（2）Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4?？键c(diǎn)：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。②0.10.1③2980.1④2980.2（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO410、略

【分析】【解析】【答案】（1）碳鈉氧氯（2）s-pσ鍵１０９２８ＮＨ４＋（3）1s22s22p63s23p6離子化合物ＮＡ11、略

【分析】【解析】【答案】（1）＜（2）＞（3）＞（4）＞12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：A．是空間四面體；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；

B．分子式不同；結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

C．通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

D．分子式不同；官能團(tuán)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

E．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

F．分子式不同；官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

故答案為：C；E；A．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“三同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可．【解析】C；E；A14、略

【分析】解：（1）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

（2）丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，方程式為屬于加聚反應(yīng)；

故答案為：

（3）2-溴丙烷制取丙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；

故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

（4）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

（1）甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；

（2）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；

（3）2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；

（4）在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．

本題考查了方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式，注意有些反應(yīng)物相同但反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15、rm{(1)壟脵2-}甲基丙烷rm{2}

rm{壟脷C_{18}H_{20}O_{2;;;;}}醛基、羥基

rm{壟脹}

rm{(2)壟脵}

rm{壟脷b}rmmumgiqu

rm{壟脹a}rm{bc}

rm{(3)壟脵}回流液無油狀物

rm{壟脷a}接觸面積小，冷凝效果差

rm{壟脹MnO_{2}}溶解濾渣中的苯甲酸鉀，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

rm{壟脺}升華

rm{壟脻}增大苯甲酸的溶解度

rm{壟脼97.60%}

rm{(4)壟脵BrCH_{2}CH_{2}Br}醛基、羧基加成反應(yīng)

rm{壟脷NaOH}水溶液

rm{壟脹B}rm{C}

rm{壟脺13}

rm{壟脻}【分析】【分析】本題考查較為綜合，難度中等，涉及有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)物的制取等知識(shí)。【解答】rm{(1))壟脵}圖rm{A}中的球棍模型表示的為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}該有機(jī)物主鏈為丙烷，在rm{2}號(hào)rm{C}含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：rm{2-}甲基丙烷；異丁烷的同分異構(gòu)體為為正丁烷，正丁烷中含有兩種位置不同的氫原子，所以正丁烷的核磁共振氫譜中含有rm{2}個(gè)峰，故答案為：rm{2-}甲基丙烷；rm{2}rm{壟脷B}分子含有rm{18}個(gè)rm{C}原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有rm{1}個(gè)苯環(huán)，rm{5}個(gè)雙鍵，所以不飽和度為rm{5+3=8}所以其分子式為：rm{C_{18}H_{20}O_{2}}該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基，故答案為：rm{C_{18}H_{20}O_{2}}醛基、羥基；rm{壟脹}由球棍模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：該物質(zhì)所生成的高分子的機(jī)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：rm{(2)壟脵X}分子式為rm{C_{4}H_{6}O_{5}}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕4+2-6}{2}=2}rm{X}與醇rm{(ROH)}或羧酸rm{(RCOOH)}在濃rm{H_{2}SO_{4}}和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物，則rm{X}含有羥基、羧基，rm{X}在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物rm{(}不是環(huán)狀化合物rm{)}可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)是rm{X}發(fā)生醇的消去反應(yīng)，rm{33.5gX}與rm{100mL5mol隆隴L^{-1}}rm{NaOH}溶液恰好中和，rm{X}分子中有一個(gè)羥基和二個(gè)羧基，則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{X}與足量鈉反應(yīng)的方程式為：故答案為：rm{壟脷X}中有羥基和羧基，可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故答案為：rmrmsugogq2rm{壟脹X}中有一個(gè)羥基和二個(gè)羧基，則與rm{X}互為同系物的是rm{a}rm{bc}與rm{X}的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{a}rm{bc}rm{(3)壟脵}當(dāng)回流液無油狀物時(shí)rm{ii}中反應(yīng)即進(jìn)行完全，故答案為：回流液無油狀物；rm{壟脷}冷凝水應(yīng)從rm{a}口通入，直形冷凝管接觸面積小，冷凝效果差，所以不使用直形冷凝管，故答案為：rm{a}接觸面積小，冷凝效果差；rm{壟脹}由反應(yīng)的方程式可知rm{iii}中濾渣的主要成分是rm{MnO_{2}}洗滌濾渣可以溶解濾渣中的苯甲酸鉀，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，故答案為：rm{MnO_{2}}溶解濾渣中的苯甲酸鉀，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；rm{壟脺}苯甲酸在rm{100隆忙}左右時(shí)升華，所以還可以采用升華的方法提純苯甲酸，故答案為：升華；rm{壟脻}使用乙醇溶解可以增大苯甲酸的溶解度，故答案為：增大苯甲酸的溶解度；rm{壟脼}苯甲酸產(chǎn)品的純度為rm{dfrac{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕122g/mol}{0.2500g}隆脕100攏樓=97.60攏樓}故答案為：rm{dfrac{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕122g/mol}{0.2500g}隆脕100攏樓=97.60攏樓

}rm{97.60%}乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(4)}為rm{A}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}生成rm{A}rm{B}生成rm{B}為rm{C}rm{C_{2}H_{2}O_{2}}的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，rm{C}為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{C}則rm{OHC-CHO}是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{B}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}在堿性條件下水解生成rm{A}所以rm{B}為rm{X}水溶液，根據(jù)rm{NaOH}的分子式，rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與rm{D}溶液反應(yīng)，說明rm{NaHCO_{3}}中有醛基和羧基，則rm{D}為rm{D}根據(jù)rm{OHC-COOH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和rm{F}的化學(xué)式結(jié)合信息rm{G}可知，rm{壟脵}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{G}根據(jù)上面的分析可知，rm{壟脵}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{A}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}為rm{D}rm{OHC-COOH}中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基，根據(jù)上面分析可知，rm{D}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：rm{D隆煤E}醛基、羧基；加成反應(yīng)；rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}根據(jù)上面的分析可知，試劑rm{壟脷}為rm{X}水溶液，反應(yīng)rm{NaOH}的化學(xué)方程式是故答案為：rm{B隆煤C}水溶液；rm{NaOH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A.rm{壟脹G}中不含有羧基，能與rm{G}溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{NaHCO_{3}}中有酚羥基，羥鄰位碳上的氫能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.rm{G}中有酚羥基，能與rm{G}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D.rm{FeCl_{3}}rm{1}rm{mol}最多能與rm{G}rm{4}rm{mol}發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選BC；rm{H_{2}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{壟脺G}能與rm{A.}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則rm{FeCl_{3}}與苯環(huán)直接相連；rm{-OH}能夠發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基；rm{B.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯基為rm{C.}若苯環(huán)上連有rm{HCOO-}rm{-OH}則有鄰間對(duì)rm{-CH_{2}OOCH}種結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上連有rm{3}rm{-OH}rm{-OOCH}則有rm{-CH_{3}}種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的rm{10}的同分異構(gòu)體有rm{G}種，故答案為：rm{3+10=13}rm{13}以和rm{壟脻}為原料制備的合成路線流程圖為故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}【解析】rm{(1)壟脵2-}甲基丙烷rm{2}rm{壟脷C_{18}H_{20}O_{2;;;;}}醛基、羥基rm{壟脹}rm{(2)壟脵}rm{壟脷b}rmkmqkug2rm{壟脹a}rm{bc}rm{(3)壟脵}回流液無油狀物rm{壟脷a}接觸面積小，冷凝效果差rm{壟脹MnO_{2}}溶解濾渣中的苯甲酸鉀，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率rm{壟脺}升華rm{壟脻}增大苯甲酸的溶解度rm{壟脼97.60%}rm{(4)壟脵BrCH_{2}CH_{2}Br}醛基、羧基加成反應(yīng)rm{壟脷NaOH}水溶液rm{壟脹B}rm{C}rm{壟脺13}rm{壟脻}三、解答題(共7題，共14分)16、略

【分析】

（1）a、化石燃料的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體，減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故a正確；

b、使用無氟冰箱，減少氟里昂排放，可以減少臭氧層的破壞，故b錯(cuò)誤；

c、汽車燃燒的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體，多步行或乘公交車，少用專車或私家車，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故c正確；

d、工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NOx等氣體均是酸性氣體，可以和堿液反應(yīng)生成鹽，被堿液吸收后再排放，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故d正確．

故選acd；

（2）①燃料電池的工作時(shí)，正極上是CO2發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

故答案為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4時(shí)，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，正極上電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式知當(dāng)電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=1mol；

故答案為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；1；

（3）①c（N2O4）=Kc2（NO2）=13.3×（0.0300）2mol/L=0.012mol/L；

故答案為：

②再次平衡時(shí)平衡常數(shù)K′==4.375＜13.3；平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件是升高溫度；

故答案為：升溫；

（4）①將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此狀態(tài)的濃度熵Qc===0.44＞0.27；即Qc＞K，所以此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

故答案為：向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=+131.9kJ/molⅠ

2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ/molⅡ

將方程式II-I得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（-594.1kJ/mol）-（+131.9kJ/mol）=-726KJ/mol；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol．

【解析】【答案】（1）a、化石燃料的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體；

b、氟利昂的排放會(huì)破壞臭氧層，故b錯(cuò)誤；

c、汽車燃燒的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體；

d、工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NOx等氣體均是酸性氣體；可以被堿液吸收；

（2）①燃料電池的工作原理；正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)；

②負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)正極上電極反應(yīng)式計(jì)算；

（3）①根據(jù)平衡常數(shù)與物質(zhì)濃度之間的關(guān)系式計(jì)算；

②根據(jù)其平衡常數(shù)判斷；

（4）①根據(jù)濃度商常數(shù)與平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷；

②利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．

17、略

【分析】

A在氫氧化鈉水溶液、加熱水解生成B與C，A中含有酯基，C氧化生成E，E氧化生成F，則C為醇、E為醛、F為羧酸，E常溫下為氣體，則E為HCHO，故C為CH3OH、F為HCOOH．C與F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G為HCOOCH3．

B酸化得到D，D與碳酸氫鈉反應(yīng)生成H，H為氣體，則H為CO2，D中含有羧基，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，則D還含有酚羥基，化合物A苯環(huán)上取代時(shí)可生成兩種一取代物，苯環(huán)上含有2種H原子，結(jié)合A的分子式C8H8O3中C原子數(shù)目可知，A含有2個(gè)取代基為-OH、-COOCH3且處于對(duì)位，故A為B為D為

（1）由上述分析可知，A為B為G為HCOOCH3；

故答案為：HCOOCH3；

（2）反應(yīng)（I）屬于水解反應(yīng)；反應(yīng)（Ⅱ）屬于酯化反應(yīng)；

故答案為：水解反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

（3）D→H的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

（4）L是D的同分異構(gòu)體，L具備下列條件：①L能與使FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基；②能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，含有-CHO或-OOCH；③其中一種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜表明有四組峰，說明含有-OOCH，且-OOCH、-OH處于間位位置，則L為與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式為：

故答案為：．

【解析】【答案】A在氫氧化鈉水溶液、加熱水解生成B與C，A中含有酯基，C氧化生成E，E氧化生成F，則C為醇、E為醛、F為羧酸，E常溫下為氣體，則E為HCHO，故C為CH3OH、F為HCOOH．C與F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G為HCOOCH3．

B酸化得到D，D與碳酸氫鈉反應(yīng)生成H，H為氣體，則H為CO2，D中含有羧基，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，則D還含有酚羥基，化合物A苯環(huán)上取代時(shí)可生成兩種一取代物，苯環(huán)上含有2種H原子，結(jié)合A的分子式C8H8O3中C原子數(shù)目可知，A含有2個(gè)取代基為-OH、-COOCH3且處于對(duì)位，故A為B為D為．

L是D的同分異構(gòu)體，L具備下列條件：①L能與使FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基；②能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，含有-CHO或-OOCH；③其中一種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜表明有四組峰，說明含有-OOCH，且-OOCH、-OH處于間位位置，則L為．

18、略

【分析】

（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，A能與氧氣、氫氣反應(yīng)，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為稀HNO3，由D生成E反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；NO；稀HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，A能與氧氣、氫氣反應(yīng)，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，由E生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：S；H2S；SO3；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，A能與氧氣、氫氣反應(yīng)，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；

（2）當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，A能與氧氣、氫氣反應(yīng)，且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；以此來解答．

19、略

【分析】

（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水；若導(dǎo)管插入液面以下會(huì)發(fā)生倒吸；

故答案為：防止倒吸；

（2）HBr極易溶于水，HBr與AgNO3溶液生成淡黃色的溴化銀；故答案為：淡黃色沉淀；

（3）干燥管的作用吸收多余的氯氣；故答案為：吸收多余的氯氣．

【解析】【答案】（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水；若導(dǎo)管插入液面以下會(huì)發(fā)生倒吸；

（2）HBr極易溶于水，HBr與AgNO3溶液生成淡黃色的溴化銀；

（3）干燥管的作用吸收多余的氯氣．

20、略

【分析】

（1）a．由圖1早上8時(shí)光化學(xué)煙霧的主要成分為RH；NO；故a正確；

b．由圖1可知14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN，故b正確；

c．根據(jù)質(zhì)量守恒可知；氧元素質(zhì)量不守恒，故c錯(cuò)誤；

d．O3的濃度一直在減少不可能是反應(yīng)物；故d錯(cuò)誤；

故選：a．b；

（2）甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，生成無毒物質(zhì)N2和CO2、水，反應(yīng)方程式為2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O，故答案為：2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；

（3）①由圖曲線A可知，3min內(nèi)濃度NO2變化為0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D2）=×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min內(nèi)v（D2）==0.0117mol/（L?min）；故答案為：0.0117mol/（L?min）；

②該反應(yīng)為體積減小的吸熱反應(yīng)，增大NO2濃度，反應(yīng)加快，但NO2轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)加快，但NO2轉(zhuǎn)化率降低；使用催化劑，反應(yīng)加快，轉(zhuǎn)化率不變；升高溫度，反應(yīng)加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率增大．故為升高溫度；故答案為：溫度；

③由②分析可知，曲線B的溫度比曲線A的溫度高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，即KA＜KB；故答案為：＜；

（4）平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）

2X4Xmo1?L-1Xmo1?L-1

2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）

2Ymo1?L-1Ymo1?L-1

則建立關(guān)系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；

反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于1mol?L-1，故答案為：80%；1．

【解析】【答案】（1）a．由圖1可知早上8時(shí)光化學(xué)煙霧的主要成分為RH；NO；

b．由圖1可知14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3；PAN；

c．根據(jù)質(zhì)量守恒判斷；

d．O3的濃度一直在減少不可能是反應(yīng)物；

（2）甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，生成N2和CO2；

（3）①根據(jù)變化的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比以及反應(yīng)速率公式v=來計(jì)算；

②由圖象曲線A、B的變化可知，曲線B到達(dá)平衡時(shí)間較曲線A短，反應(yīng)速率快，平衡時(shí)CD2濃度較曲線A低；轉(zhuǎn)化率高；

③由②分析可知；曲線B的溫度比曲線A的溫度高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

（4）平衡常數(shù)表達(dá)式K=

設(shè)出反應(yīng)I和反應(yīng)II產(chǎn)生的氧氣的濃度分別為Xmo1?L-1，Ymo1?L-1，然后依據(jù)方程組建立關(guān)系求解，得出反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率和N2O5（g）的起始濃度．

21、略

【分析】

（I）根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅被氧化，銀離子被還原，所以負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+，2Ag++2e-=2Ag；

（II）（1）碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

故答案為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

（2）鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），但水解是微弱的，溶液中陰離子主要以碳酸氫根離子存在，所以c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c（H+）＞c（CO32-），故溶液中各種離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

（III）（1）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A反應(yīng)掉的濃度為（0.020-0.016）mol/L，轉(zhuǎn)化率===20%；

故答案為：20%；

（2）同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)濃度之比=反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比，A的反應(yīng)濃度：B的反應(yīng)濃度：C的反應(yīng)濃度=（0.020-0.016）mol/L：（0.020-0.016）mol/L：（0.0080-0）mol/L=1：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A（g）+B（g）?2C（g），K===0.25；

故答案為：A（g）+B（g）?2C（g）；0.25；

（3）設(shè)A平衡時(shí)的物質(zhì)的量是x

A（g）+B（g）?2C（g）；

開始0.1mol0.1mol0

反應(yīng)（0.1-x）mol（0.1-x）mol2（0.1-x）mol

平衡xmolxmol2（0.1-x）mol

則A；B、C各物質(zhì)的平衡濃度分別為0.1xmol/L、0.1xmol/L、0.2（0.1-x）mol/L；

K=x=0.08mol，則反應(yīng)的A的物質(zhì)的量是（0.1-0.08）mol=0.02mol；

v===0.00020mol/L．s；

故答案為：0.00020mol/L．s．

【解析】【答案】（I）根據(jù)電池反應(yīng)式知；銅被氧化，銀離子被還原，所以負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（II）（1）碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽；碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使其溶液呈堿性；

（2）鈉離子不水解；碳酸氫根離子水解，碳酸氫鈉溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，但水解是微弱的，根據(jù)離子的來源確定氫離子濃度和碳酸根離子濃度的相對(duì)大??；

（III）（1）轉(zhuǎn)化率=

（2）同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)濃度之比=反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比，K=

（3）先根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)A的濃度，再根據(jù)v=計(jì)算A的反應(yīng)速率．

22、略

【分析】

（1）N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H22NH3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3；則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ；

故答案為：＜；N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底；

（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；可采取的措施有：

A；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降溫平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，但在實(shí)際生產(chǎn)中不能用低溫，因?yàn)闇囟鹊突瘜W(xué)反應(yīng)速率慢，故A不符合；

B；及時(shí)移出氨氣；能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故B符合；

C；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行；氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C符合；

D；降低壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合；

E；循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓荒芴岣邭錃廪D(zhuǎn)化率，故E符合；

故答案為：BCE；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=因工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；

故答案為：增大；

（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x

N2+3H2=2NH3

起始量（mol）2.57.50

變化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）2.5-x7.5-3x2x

平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol；對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量：2.5-x+7.5-3x+2x=6

解得x=2；

則N2轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

故答案為：80%．

【解析】【答案】（1）N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡的影響因素和條件變化進(jìn)行分析判斷；因增大反應(yīng)物的濃度；減少生成物的濃度，增大壓強(qiáng)，降低溫度工業(yè)合成氨反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，但在實(shí)際生產(chǎn)中不能用低溫，因?yàn)闇囟鹊突瘜W(xué)反應(yīng)速率慢；

（3）平衡常數(shù)的計(jì)算方法列式計(jì)算；平衡常數(shù)隨溫度變化；

（4）結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算．

四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量