2024年華東師大版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氣體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A.0.5mol·L－1·min－1B.2.5mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.1.25mol·L－1·min－12、下列說法正確的是（）A.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：B.二氧化硅熔點高于二氧化碳是因為其分子間作用力更大C.吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應3、下列方程式書寫正確的是A.實驗室制氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑B.氫氧化亞鐵與硝酸反應：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.在氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OD.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O4、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A.燃料電池的能量轉化率理論.上可達85%~90%B.供電反應的總反應為：O2+2H2=2H2OC.H2在負極發(fā)生還原反應D.產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池5、關于如圖的說法不正確的是。

A.2mol固態(tài)碘與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時，需要吸收10kJ的能量B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量C.碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應是吸熱反應D.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量6、化學科學需要借助化學專用語言來描述。下列有關化學用語表示錯誤的是A.羥基的電子式：B.丙醇的化學式：C.甲酸乙酯的結構簡式：D.間甲基苯酚：7、下列物質中既有共價鍵又有離子鍵的是A.HClB.CO2C.NaOHD.MgCl2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、“氯化反應”一般指將氯元素引入化合物中的反應，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應機理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉變成化學能的過程C.該氯乙烯反應的總反應速率取決于M2→M3的反應速率D.HgCl2是“氯化反應”的催化劑，不會參與反應的過程9、如圖所示的實驗裝置中，能達到實驗目的的是。ABCD從懸濁液中分離出除去中的實驗室制取氨氣排水法收集

A.AB.BC.CD.D10、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列關于“水”電池在海水中放電時的說法正確的是A.正極反應式：Ag+C1-_e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的正極移動D.AgCl是還原產物11、某同學進行如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)

下列說法錯誤的是A.根據(jù)II中試紙變橙黃色，說明NH4Cl是弱電解質B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH312、在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.該反應的正反應為吸熱反應B.三個容器容積：①>②>③C.在P點，CO轉化率為75%D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正>v(CO)逆13、HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應通過兩步反應生成CO2、H2O的機理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結構）。下列說法錯誤的是（）

A.HCHO在反應過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂B.反應第一步是吸熱過程C.產物H2O中的O全部來自于O2D.HAP是該反應的催化劑14、由U形管、質量為mg的鐵棒、質量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過電解質溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu15、2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。關于合成氨工藝的下列理解正確的是A.合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應式為______。17、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。已知負極反應式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應式為______________，電池總反應式為___________________。18、以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結構上的兩點差異：①___________；②___________。19、某學生為探究的影響因素；做了以下實驗。

(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：隨著溫度的升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度___________；水的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動，水的電離過程是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。

(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較______水的電離平衡移動方向________________

綜上所述；可得出如下結論：

①溫度、___________、___________均能影響水的電離平衡。

②只受___________的影響，而與其他因素無關。20、在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)21、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤22、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤23、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)24、某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質；進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標準狀況下測定。

請回答下列問題：

（1）寫出X的化學式__________；

（2）寫出C的原子結構示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。

（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現(xiàn)象為___________；并寫出相應的化學方程式___________。

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，試寫出該反應的離子方程式____________________________。25、下列框圖涉及到的物質所含元素中；除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A；F為無色氣體單質；B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

（1）D的化學式為__；F的結構式為__。

（2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產__的反應原理之一。

（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。

（4）B和C反應的化學方程式為__。

（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。26、化合物M是某種具有優(yōu)異磁學性質的新型電子材料的主要成分；由兩種元素組成。為了研究其組成，設計如下實驗：

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答：

(1)氣體甲的電子式_______。

(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是_______(用化學方程式表示)。

(3)高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質和水，該反應的化學方程式為_______。評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)27、下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)；完成下列問題：

（1）實驗4和5表明____________對反應速率有影響，________，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________(填實驗序號)。

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：____28、下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL反應前溶液溫度/℃金屬消失的時間/s10.10絲0.5502050020.10粉末0.550205030.10絲0.7502025040.10絲0.8502020050.10粉末0.850202560.10絲1.0502012570.10絲1.050355080.10絲1.1502010090.10絲1.1502040

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，__________________對反應速率有影響，__________________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________________（填實驗序號）。

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有______________________（填實驗序號）。

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________________。29、資料表明，氧化性：濃硝酸>稀硝酸；基于以下事實：

Ⅰ.稀硝酸不能氧化而濃硝酸能將氧化成

Ⅱ.稀硝酸與磷化物反應時，只能將磷元素氧化成單質磷，而濃硝酸與磷化物反應時，能將磷元素氧化成

Ⅲ.稀硝酸只能將氧化成單質碘，而濃硝酸則能把氧化成

Ⅳ.

回答下列問題：

(1)某同學通過實驗驗證事實Ⅰ，所用實驗裝置(夾持裝置略)如圖(實驗前用將裝置中空氣排盡)：

已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應生成和

①B的作用是_____________________，B中反應的離子方程式為__________________.

②實驗時，首先將a和b相連接，C中的試劑為________，C中觀察到的現(xiàn)象是_________.

然后將a與c相連接，其目的是____________________，E中觀察到的現(xiàn)象是__________________.

(2)根據(jù)事實Ⅱ，寫出稀硝酸與磷化亞銅()反應的化學方程式______________.

(3)根據(jù)事實Ⅲ，將氣體通入濃溶液中至過量，一段時間后溶液由無色變?yōu)辄S褐色，寫出生成使溶液顯黃褐色的物質的離子方程式_________________________.

(4)請你舉出一例將Ⅳ補充完整__________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)反應可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，

氨氣的平均反應速率為：=2.5mol/（L?min）；故選B。

答案：B

【點睛】

本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，解題關鍵是分析、理解題中可逆反應中氨氣與溴化氫的濃度關系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度；2、D【分析】【分析】

用電子式表示物質的形成過程需區(qū)分離子鍵或共價鍵；影響熔點的主要因素是構成粒子間的相互作用的強弱；吸熱或放熱反應與是否加熱無必然關系。

【詳解】

A項：氯化氫是共價化合物，形成氯化氫分子時，氫氯原子間形成共用電子對而不發(fā)生電子得失，用電子式表示HCl的形成過程為→A項錯誤；

B項：二氧化硅是原子晶體；原子間是共價鍵結合，而干冰是分子晶體，分子間是范德華力結合，共價鍵的鍵能遠大于范德華力，故二氧化硅的熔點高于二氧化碳，B項錯誤；

C項：吸熱反應的發(fā)生不一定要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應；常溫就能發(fā)生，C項錯誤；

D項：燃燒反應都是放熱反應；但通常要加熱使溫度達到著火點，D項正確。

本題選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室中用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；而氯化銨受熱分解后產生的兩種氣體遇冷又結合成氯化銨；因此不能用氯化銨分解制氨氣，故A錯誤；

B．氫氧化亞鐵與稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑；故B錯誤；

C．AlCl3溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故C錯誤；

D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應生成硫、二氧化硫和水，反應的離子方程式為S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池的能量主要轉化為電能；部分轉化為熱能，轉化率理論上可達85%~90%，A說法正確；

B．正負極反應式相加即得到總反應式，即供電時的總反應為：2H2＋O2＝2H2O；B說法正確；

C．放電時；氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，C說法錯誤；

D．產物為無污染的水；屬于環(huán)境友好電池，D說法正確；

綜上所述，答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．由圖中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ?mol-1，則2molI2(s)與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時；需要吸收10kJ的能量，A正確；

B．提取圖中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量；B正確；

C．由反應I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，可得出碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應是放熱反應；C不正確；

D．由圖中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ?mol-1；則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基的電子式：故A錯誤；

B．丙醇的化學式(分子式)：故B正確；

C．甲酸乙酯的結構簡式：故C正確；

D．間甲基苯酚，甲基和羥基在間位，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、C【分析】【詳解】

A．HCl中只含H-Cl共價鍵；故A錯誤；

B．CO2中只含碳氧共價鍵；故B錯誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵；故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵；故D錯誤。

故合理選項為C。

【點睛】

本題考查了化學鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應，更易斷裂化學鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應；應該是化學能轉變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應的總反應速率主要取決于活化能大的反應；而M2→M3的反應活化能最大，因此總反應速率取決于M2→M3的反應速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應”的催化劑；參與了化學反應，反應質量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

高中階段所學催化劑是參與化學反應，只是催化劑質量不變。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．從懸濁液中分離出應用過濾；該實驗為分液，A錯誤；

B．除去氯氣中的氯化氫用通入飽和食鹽水的方法；B正確；

C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；但氨氣和氯化氫在試管口反應生成氯化銨，所以不能用此法制取氨氣，C錯誤；

D．一氧化氮不溶于水也不能水反應；故可以用排水法收集一氧化氮，D正確；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【分析】

實驗I中對裝有NH4Cl固體試管加熱；濕潤的pH試紙黃色→藍色（pH≈10）→黃色→紅色（pH≈2），說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍，同時產生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復到黃色，鹽酸屬于強酸，最后濕潤的pH試紙變?yōu)榧t色，試紙先變藍后變紅，說明氨氣擴散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化銨；實驗II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化黃色→橙黃色（pH≈5），說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，II中試紙變橙黃色，只能說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，而NH4Cl屬于鹽；在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；

B．根據(jù)分析；由I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；

C．根據(jù)分析，由I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產生的氯化氫造成的；故C錯誤；

D．根據(jù)分析，由試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3；故D正確；

答案為AC。12、CD【分析】【詳解】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；

B．相同溫度下；增大壓強(縮小容器容積)平衡正向移動，則甲醇的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下甲醇的體積分數(shù)大小順序是：①＞②＞③，說明壓強大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；

C．P點；容器中甲醇的體積分數(shù)是50%，設此時CO的轉化率為x，列三段式有。

同一容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)，則有=50%；解得x=0.75，CO的轉化率為75%，故C正確；

D．設容器體積為VL，P點化學平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動，所以此時v(CO)正＞v(CO)逆；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

明確溫度、壓強對化學平衡影響是解本題關鍵；學生應掌握通過濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動方向的方法，濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成；所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；

B．斷鍵吸收能量；成鍵放出能量；第一步?jīng)]有化學鍵斷裂，所以不需要吸收熱量，故B錯誤；

C．產物中的水中的O部分來自于氧氣；故C錯誤；

D．第一步反應中作反應物；第二步反應中作生成物；所以HAP是該反應的催化劑，故D正確；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過導線移到碳棒上，故A錯誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，負極上減少的質量為=8.4g，正極上增加的質量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知該反應ΔH小于零；該反應為氣體物質的量減小的反應，所以ΔS小于零，A正確；

B．該反應ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制溫度(773K)遠高于室溫有利于平衡逆向移動，不能提高平衡轉化率，但是可以加快反應速率，B錯誤；

C．當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體；，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡向逆向移動，降低平衡轉化率，C錯誤；

D．NH3可以形成分子間氫鍵；有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行，D正確；

答案為：AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進行的氧化還原反應，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應，a極為原電池負極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結合電解質溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O17、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳，電極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加得電池反應式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結合電解質書寫電極反應式?！窘馕觥縊2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO218、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ為有2個碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ為乙烯；答案為：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結構，乙烯是平面結構；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結構，Ⅱ是平面結構?！窘馕觥?1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結構，Ⅱ是平面結構19、略

【分析】(1)

由題目所給信息可知水的Kw與溫度成正比，升高溫度時，Kw增大，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大；水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；

(2)

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(H+)減小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減?。患尤肷倭葵}酸，c(H+)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(OH-)減小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減??；故答案為：減??；減?。唬?；＜；向左；向左；

①綜上所述；可得出結論：溫度；酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；

②Kw只受溫度的影響，而與其他因素無關，故答案為：溫度?！窘馕觥?1)增大增大右吸熱。

(2)減小減?。荆枷蜃笙蜃笏釅A溫度20、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強對CO轉化率的影響即可分析得到結果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應物，相當于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質的量濃度，代入平衡常數(shù)表達式即可計算出結果；

(2)生成物的總能量小于反應物的總能量則?H＜0；氣體的物質的量減小的反應則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應物，相當于加壓，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，則CO的轉化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應物的總能量，因此，該反應的?H＜0；該反應為氣體的物質的量減小的反應，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應是放熱反應；升溫平衡逆向進行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學反應速率；不改變化學平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點睛】

本題綜合考查了化學平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學生比較懼怕，應對策略為用字母表示出物質的濃度，代入表達式即可。【解析】＜增大＜＜B四、判斷題(共3題，共6分)21、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無色氣體A，通過濃硫酸變?yōu)闊o色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍色溶液G加入KI溶液反應生成白色沉淀H和含I2的溶液；結合氧化還原反應得到碘離子被銅離子氧化為碘單質，銅離子被還原為CuI，H為CuI，結合元素守恒計算分析判斷X的化學式。

【詳解】

綠色固體X4.70g隔絕空氣加熱得到無色氣體A的體積896mL，通過濃硫酸無色氣體B體積為672mL，減少的為生成的水蒸氣，體積=896mL-672mL=224mL，金屬C在無色氣體B中點燃反應生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2，物質的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固體F質量為3.20g，加入稀硫酸反應得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，其物質的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，藍色溶液G加入KI溶液反應生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，結合氧化還原反應得到碘離子被銅離子氧化為碘單質，銅離子被還原為CuI，H為CuI，其物質的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，則X組成元素為Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物質的量0.03mol，H元素物質的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物質的量=0.04mol，氧元素物質的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化學式Cu4H2C3O11，分解產物分析得到化學式為Cu(OH)2·3CuCO3；

（2）鎂的原子序數(shù)是12，則Mg的原子結構示意圖為組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該元素是碳元素，該原子核內中子數(shù)為8，則質量數(shù)是6+8＝14，因此該核素的原子符號為146C；

（3）鎂在裝有二氧化碳的集氣瓶中燃燒，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；則其實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產生白煙，有黑色固體生成；

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，沉淀是氫氧化銅，碘元素被氧化為碘酸根離子，則該反應的離子方程式為2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-。

【點睛】

本題考查了探究物質組成的方法，明確氣體A和黑色固體F的成分為解答關鍵，注意掌握常見物質的組成、性質及檢驗方法，注意靈活利用題中已知信息及銅離子的顏色進行分析?！窘馕觥竣?Cu(OH)2·3CuCO3②.③.146C④.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產生白煙，有黑色固體生成⑤.2Mg+CO22MgO+C⑥.2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-25、略

【分析】【分析】

E為紅色金屬單質，應為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質Cu，生成的氣體單質F為N2，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2；J；K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應為CuCl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2；結構式為N≡N；

(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應之一；

(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質Cu，反應的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42??！窘馕觥縉ON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?26、略

【分析】【分析】

【詳解】

化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，10.71g和足量稀硫酸反應得到反應液，反應液中加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀乙和氣體甲，氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，判斷甲為氨氣，乙在空氣中變化為紅褐色沉淀，說明乙為氫氧化亞鐵，丙為氫氧化鐵，灼燒得到固體丁為氧化鐵14.40g，證明化合物M中含氮元素和鐵元素，結合元素守恒計算物質的量得到M的化學式，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×14.40g/160g/mol=0.18mol，化合物M中含N元素物質的量n(N)=(10.71g?0.18mol×56g/mol)/14g/mol=0.045mol，n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4：1，紅色Fe4N；

(1)上述分析知氣體甲是氨氣，氨氣的電子式為：

(2)白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，在空氣中變成紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原因是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)丁為氧化鐵，甲為氨氣，氧化鐵和氨氣反應生成兩種單質鐵