2024屆陜西省長(zhǎng)安某中學(xué)、高新某中學(xué)、交大附中高三第三次診斷性測(cè)試題化學(xué)試題試卷含解析

2024屆陜西省長(zhǎng)安一中.高新一中.交大附中高三第三次診斷性測(cè)試題化學(xué)試題試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、生鐵比純鐵（）

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點(diǎn)高D.含碳量低

2、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.熔點(diǎn)：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯>苯

3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃濱水，充分振蕩、靜置，然后過(guò)濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗(yàn)Na2s03固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2s

溟乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗(yàn)溟乙烷中含有溟元素

淀

I).D

4、磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFcPO4<,某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

隔股。

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)

+

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePOa-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

5、下列說(shuō)法不正確的是

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號(hào)元素^Qn）,盛放9的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是氐

6、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為:

+

2Li+Cu2O4-H2O=2Cu4-2Li4-2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2nwlLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O4-H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，空氣中的02起了催化劑的作用

7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離L和KC1固體

D.丁可比較CkC、Si的非金屬性

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量溟水，再滴加CC14,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無(wú)色，下層紫紅色

向Na2s。3溶液中先加入Ba(NO.02溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少重NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>AgiS

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液紅色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐漸褪去

I).D

9、將40mL1.5mol?I/'的CuSCK溶液與30mL3mol?L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Ci?+)

或c(OH)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.Cu(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CUSO4*2CU(OH)2D.CuSO4?3CU(OH)2

10、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

11、只用一種試劑即可區(qū)別的：Na。、MgC12、FeCh、A12(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCIzD.HCI

12、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.瓶中盛滿(mǎn)水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥NH3

C.從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿(mǎn)水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測(cè)量生成的體積

13、［Zn(CN)4產(chǎn)在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成［Zn(H2O)4產(chǎn)和HOCHzCN,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.ZM+基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3d")

B.ImolHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3

CN2-

D.[Zn（CN）4產(chǎn)中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為xZn^

N/VCN

CN

14、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)可來(lái)源于煤的干譙

15、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.CH3CH2OHC.Ca（OH）2D.KCI

16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

????

A.NaClO的電子式Na：O：Cl：

B.中子數(shù)為16的硫離子S

C.為CCL的比例模型

D.16。與18。互為同位素；與180、互為同素異形體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H/i—可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60O它的一條合成路

線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；J的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③_____________

（3）寫(xiě)出試劑a和試劑b的名稱(chēng)或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的埋由是______________________________。

（5）寫(xiě)出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B,F

（6）寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

18、有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

?。菹×蛩幄贄l件i回

：②IT

審1

①條件n幽匿—C18Hl604

②H+G

已知：①有機(jī)物B是芳香點(diǎn)的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

PCbkr.

(DCH3-CH2-COOH+CI2△vH~C00H+HC1

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式為；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是_______________o

（3）條件［為；D-F的反應(yīng)類(lèi)型為o

（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F->E_____________________________________

F->Go

（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)

一種）。

①含有笨環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCh溶液顯紫色。

19、水合聯(lián)（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑,

利用尿素法生產(chǎn)水合腫的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

30%

NaOH

第MT

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號(hào)）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mol?L」鹽酸、酚酸試液）：。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合助。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108?1149

儲(chǔ)分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。A.CO（NH》2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定館分中聯(lián)含量。

（5）稱(chēng)取譙分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoH/的L溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2t+4HI

+H2O）

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗12溶液的平均值為18.00mL,譙分中水合肺（N2H4-H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20、碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸銅可由LaCh和碳酸氫核為原料來(lái)制備，避免生成堿式碳酸偶[La（OH）C（h],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸翎。

（1）儀器X的名稱(chēng)是____O

（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、％等氣體，具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原埋類(lèi)似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______（填選項(xiàng)字母）。

（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一（填選項(xiàng)字母

A、NH4a固體和Ca（OH）2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無(wú)水CaCb和濃氨水

（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：。接—。為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鏤溶液，與氯化鋤反應(yīng)制備碳酸翎。

（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過(guò)程中會(huì)有氣體逸出，則制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式是

（7）制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過(guò)快，會(huì)降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是____。

III、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測(cè)量。

（8）準(zhǔn)確稱(chēng)取碳酸翎咀嚼片醺，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入lOmLNHvNH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸錢(qián)混

合指示劑，用0.5mol?L，,EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3++H2y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鋼（摩爾質(zhì)量為458g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

21、一種名貴的香料花青醛（E）的合成路線如下圖:

I.MnClrLiCl.CuCI.

CH,—Cli-CH—CHO

2.HCUI.O

已知：CHj-CH=CH-CHO巴豆醛

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)種類(lèi)有種，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng),A-B的反應(yīng)類(lèi)型_________o

(2)E物質(zhì)的分子式為o

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)比A少一個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有一種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—(任寫(xiě)一種即可)。

OR'OHR'

⑸已知：IIIOH-II請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。

R—CH2—C—H+H-CH—CHO—*R—CH2—CH—CH—CHO

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

2、D

【解題分析】

A.生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵>生鐵，選項(xiàng)A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水V硝基苯，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項(xiàng)C正確;

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯V苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大,

注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

3、C

【解題分析】

A.苯酚與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成三溟苯酚，澳以及三濱苯酚都溶于苯中，無(wú)法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無(wú)法測(cè)出溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2s03的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸鐵白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溟離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

4、D

【解題分析】

+

放電時(shí)，Li、C6在負(fù)極（銅箔電極）上矢電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=XLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

+

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LilxFePO4+XLi+Xe=LiFePO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【題目詳解】

+

A.放電時(shí)，LixC在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與夕展電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

+

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)LiiFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+x

+

e=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO44-xLi,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

+

靠負(fù)”，放電時(shí)Lii.xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)

+

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi<>

5、A

【解題分析】

A.水煤氣主要成分是CO、Hz,是混合物，其中是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；

B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；

C制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；

D.112號(hào)元素瑞屬于放射性元素，因此盛放^的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

6、D

【解題分析】

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上Ch得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?e-Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4O1I,正極上參與反應(yīng)的氧氣為().05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05niolx22.4L/nioI=L12L,故A正確；

B.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

CuzO+HzO+Ze=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CmO,放電時(shí)C112O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

7、C

【解題分析】

A.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

CL易升華，加熱b和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、CI非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO?中一定混有

HCbHC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2CO3、HzSiOj酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

8、A

【解題分析】

A.單質(zhì)溟與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無(wú)色，下層紫紅色，可知澳的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸釧生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此不能確定Na2s03溶液是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過(guò)量，過(guò)量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較Ag。、Ag2s的溶解度，C錯(cuò)誤；

D.裸離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因?yàn)锽aCL溶液是酸性溶液，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為Ao

9、D

【解題分析】

Cu”或OH一濃度都已變得很小，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol,則銅

離子和OIF的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。

10、A

【解題分析】

A.乙塊分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

11、B

【解題分析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯億鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

12、D

【解題分析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管⑶進(jìn)，短導(dǎo)管(b)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.測(cè)量氫氣體積，瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?，氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

觀察圖示可知，此裝置被稱(chēng)為“萬(wàn)能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控

氣體流速、測(cè)量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。

13、C

【解題分析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于族，所以，ZM+基態(tài)核外電子排布式為仆門(mén)3#。，A選項(xiàng)正確；

B.1分于HCHO含2個(gè)CH鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)。鍵，所以，ImolHCHO分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為3mol,

數(shù)目為1.806x1(產(chǎn)，B選項(xiàng)正確；

C.HOCHzCN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CNGON)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.[Zn(CN)4p?中Zn2+與CN?的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)/2?結(jié)構(gòu)

CN2-

可表示為,In、，D選項(xiàng)正確；

NC，\CN

CN.

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

一般，兩原子間形成的共價(jià)鍵，有且只有1個(gè)。鍵，如：C=O雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)九鍵，C三N叁鍵含1個(gè)C鍵、2

個(gè)幾鍵。

14、D

【解題分析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.CH3cH20H為有機(jī)化合物的醇，不是堿，故B錯(cuò)誤；

C.Ca（0H）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KQ由金屬陽(yáng)離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意?OH和OH-的聯(lián)系與區(qū)別。

16、D

【解題分析】

A.NaCK）為離子化合物，由Na+和CIO-構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為:;S5B錯(cuò)誤；

中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如16（）180與1703也互為同素異形體。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

的副產(chǎn)物△（CHJ）2NH（任寫(xiě)一種）

【解題分析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，貝IJB為‘仆，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為H3c-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（H；N—CH；），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)得到C為=-CK-CH-CiH,對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為L(zhǎng)Cy-CH^。必D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為Q,E與

HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為。-YO<XH；CE；：.IH：,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為d；cH3'名稱(chēng)是1，2-二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯；

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸;

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物;

⑸B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-NH-CH3,故答案為九%『H3c-NH-CH*

（6）一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D（0：\一二一CH-C摩OH）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有竣基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同

分異構(gòu)體為：七：：—^""^-ZH-COOH等，故答案為H

18、C7H8?？⒒y氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱

水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

+H2O

2+2H2O13

【解題分析】

有機(jī)物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B中O原子個(gè)數(shù)二”產(chǎn)6％勺,

16

碳原子個(gè)數(shù)=4普=7…8,所以B分子式為C7H80,B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為。一8202B被催

化氧化生成M,M為［J-BQN為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和竣酸，C為竣駿，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的較酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,所以D為

(200H

、E為CH=CH~~€OOH、C為；D反應(yīng)生成F,F能反應(yīng)

生成E,則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F為fH-COOH,F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G

OH

為根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為O?CH3cHlcOOCHrCy以此解答該題。

【題目詳解】

(1)B為0一心”分子式為GHQ,D為°°H,含氧官能團(tuán)為我基；

含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液

(2)由以上分析可知A為CH0,

檢驗(yàn);

⑶通過(guò)以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為,D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

生成F；

(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為OOH+2H2O,F發(fā)生酯

化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為2OOH+2H2O；

OOH

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14,即X中含有竣基，且分子中碳原

子數(shù)比、多一個(gè)，根據(jù)條件：①含有笨環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，③遇FeCh溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥

基，如苯環(huán)含有2個(gè)取代基，則分別為?CH2CHO、-OH,有鄰、間、對(duì)3種，如苯環(huán)含有3個(gè)取代基，可為?CH.3、?CHO、

?OH,有10種，共13種；

其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1:1:2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H”2y^WCHO。

【題目點(diǎn)撥】

以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、題給信息進(jìn)行推斷，

注意：鹵代危發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。

19、(1)B、D(2)Ch+2OH=CIO+Cl+H2O(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加

2~3滴酚酸試液，用O.lOmoHL」鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2?3次。(其它合理答案給分)(4)B

N2H4H2O+2NaCIO=N2T+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失(6)9%

【解題分析】

試題分析：(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2?3滴酚酸試液，用0.10mol?L」鹽酸滴

定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2?3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾

實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定0(4)B.NaOH和NaClO混合溶液，次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的

液體是NaOH和NaCIO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學(xué)方程式的

三段式可知n(N2H4丑20)=1/211(12)=1.811101,故W(N2H4?出0)=((1.8xl0-3x50)/5)xl00%=9%<>

考點(diǎn)：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

20、球形干燥管(干燥管)B打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗

中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量

u

2La+6HCO；=La2(CO3)3+3CO:t+3H?O加入碳酸氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鐲

詠％

a

【解題分析】

⑴儀器x的名稱(chēng)為球形干燥管。

⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止，R裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。

⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣。

⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。

⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生

成堿式碳酸錮[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變

大。

(6)La。1和碳酸氫錢(qián)反應(yīng)生成碳酸惻，

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，影響碳酸捌的生成。

2

⑻根據(jù)反應(yīng)以產(chǎn)+H2Y-=LaY~+2H+進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

⑴儀器X的名稱(chēng)是球形干燥管簡(jiǎn)稱(chēng)干燥管，故答案為：球形干燥管(干燥管)；

⑵A裝置與C裝置不具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的功能，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止,

所以B裝置符合題意，故答案為：B；

⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K