2025年浙教新版選修4化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在含F(xiàn)e3＋的和I－的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步驟②：

下列有關該反應的說法正確的是A.反應速率與Fe3＋濃度有關。

B.B；該反應為吸熱反應。

C.v()＝v(I－)＝v(I2)D.若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大2、近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時；下列圖像正確的是。

A.AB.BC.CD.D3、如圖所示；縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是。

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲線D表示氨水中滴加HNO3溶液4、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A.pH=11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO3溶液C.pH=2的NaHSO4溶液D.0.1mol/L的鹽酸5、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.PO43-+H3O+HPO42-+H2OD.H2O+H2OH3O++OH-6、的NaOH溶液通入氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是A.B.C.D.7、H2S為二元弱酸。25℃時，向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B.c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)C.c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D.通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是。

A.a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB.b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)9、下列有關敘述正確的是A.某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB.25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C.25℃時，將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2D.25℃時，將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發(fā)生反應如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應的正反應速率：B點大于A點D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動11、H2S為二元弱酸，20℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(電離常數(shù)K的負對數(shù)－lgK＝pK)。在20℃時，向0.1mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化和H2S的揮發(fā))，在該過程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()A.溶液中c(HS－)＝c(S2－)時，c(S2－)＋2c(H2S)－)B.溶液呈中性時，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C.溶液pH＝6.89時，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)D.溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1時，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)12、室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)13、已知常溫下的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.溶液：B.的溶液和的溶液等體積混合：C.的和的溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：14、為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等體積混合：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3；當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。16、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。17、溫下，將四種不同的一元酸（用HA代表）分別和NaOH溶液等體積混合。兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：。實驗HA物質(zhì)的量NaOH物質(zhì)的量混合后溶編號濃度/(mol·L－1)濃度/(mol·L－1)液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－

在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)18、蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時；該電池發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________（城序號）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時；陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。19、某同學設計一個燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標準狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應析出銅的質(zhì)量為____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

A；三價鐵離子為催化劑。

B；該反應為放熱反應。

C、應為2v（S2O82－）=v（I－)=2v（I2）。

D；不加入鐵離子；也是正反應的活化能比逆反應的小。

【詳解】

A；三價鐵離子為催化劑；故反應速率與三價鐵離子濃度有關，故A正確。

B；反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高；該反應為放熱反應，故B錯誤。

C、應為2v（S2O82－）=v（I－)=2v（I2）；故C錯誤。

D；不加入鐵離子；也是正反應的活化能比逆反應的小，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查反應的能量及變化，解題關鍵：理解圖中所示的能量變化，易錯點D，催化劑能降低反應所需活化能，但不能改變相對大小，不能改變反應的焓變。2、B【分析】【分析】

本題主要考查化學平衡的影響因素。根據(jù)影響化學平衡移動的因素以及化學平衡移動的方向來判斷即可；根據(jù)影響化學反應速率的因素：溫度；濃度、壓強、催化劑來確定化學反應達平衡用到的時間，根據(jù)影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變化情況，由此分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；

B.升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)；并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C.對于反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0；T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減小；壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會增大，故C錯誤；

D.正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；3、C【分析】【詳解】

A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸；導電能力基本保持不變，應該是曲線B，A錯誤；

B．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液；生成物乙酸鉀為強電解質(zhì)全部發(fā)生電離，溶液導電能力增強，應該是曲線A，B錯誤；

C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，二者恰好完全反應時溶液的導電能力最低，當硫酸過量時離子濃度又逐漸增大，所以Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時溶液的導電能力先減小再增大；符合變化的是曲線C，C正確；

D．氨水中滴加HNO3溶液；生成硝酸銨為強電解質(zhì)全部發(fā)生電離，溶液導電能力增強，應該是曲線A，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關。4、D【分析】【詳解】

氨水、鹽酸和NaHSO4溶液均抑制水的電離，Na2CO3溶液促進水的電離，pH=11的氨水c（H+）=10-11mol·L-1，c（OH-）=10-3mol·L-1；0.1mol·L-1的鹽酸中c（H+）=10-1mol·L-1，pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=10-2mol·L-1，酸溶液和強酸酸式鹽溶液中氫離子或堿溶液中氫氧根離子濃度越大，抑制水的電離程度越大，溶液中水的電離程度越小，所以水的電離程度最小的是0.1mol·L-1的鹽酸；故答案為：D。

【點睛】

酸或堿抑制水的電離，弱酸強堿鹽和強酸弱堿鹽促進水的電離。5、B【分析】【詳解】

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-，從HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-；應為電離平衡，A錯誤；

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，從CH3COO-到CH3COOH；應為水解反應，B正確；

C.PO43-+H3O+HPO42-+H2O，反應的實質(zhì)是PO43-與H+的反應；不是水解反應，C錯誤；

D.H2O+H2OH3O++OH-；這是水的電離平衡，D錯誤。

故選B。6、D【分析】【分析】

標準狀況氣體的物質(zhì)的量為二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以二者恰好完全反應生成NaHS，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答。

【詳解】

A.硫氫化鈉溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，和水都電離生成氫離子，只有電離生成硫離子，所以故A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得所以故B錯誤；

C.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得則故C錯誤；

D.溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得根據(jù)電荷守恒得所以得故D正確；

故選D。

【點睛】

明確溶液中的溶質(zhì)及其溶液酸堿性是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意溶液中相對大小的比較。7、D【分析】【詳解】

A、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，pH=7說明c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，依據(jù)物料守恒，c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，兩式聯(lián)立得到c(Cl－)=c(HS－)＋2c(H2S)；故A說法正確；

B、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，其中c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，因為c(HS－)=c(S2－)，整理得出c(Cl－)＋c(HS－)=0.100mol·L－1＋c(H2S)+[c(H＋)－c(OH－)]，溶液顯堿性，c(H＋)－c(OH－)<0，因此有c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)；故B說法正確；

C、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，推出c(OH－)－c(H＋)=c(Na＋)－c(Cl－)－c(HS－)－2c(S2－)，根據(jù)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(Cl－)=0.100mol·L－1，可得c(OH－)－c(H＋)=c(H2S)－c(S2－)；故C說法正確；

D、硫化鈉溶液中S2－存在二級水解平衡和水的電離平衡，由水解和電離規(guī)律知，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)；故D說法錯誤。

【點睛】

涉及微粒濃度關系等式，一般從三個守恒思想考慮，電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，如果等式?jīng)]有明顯的特征，則是三種等式變性而來；涉及不等式基本思路：（1）若比較的是一種陽離子和一種陰離子的濃度大小，一定要想到利用根據(jù)電荷守恒得出的粒子濃度等式，先判斷溶液的酸堿性，確定c(H＋)和c(OH－)的大小后，再進一步比較陰、陽離子濃度大?。唬?）若比較的是兩種陰離子的濃度大小，首先要搞清楚陰離子的來源，是通過電離產(chǎn)生的，還是水解產(chǎn)生，并研究電離程度和水解程度的相對大小，必要時用好三個濃度等式進行代換。8、C【分析】【詳解】

A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L；A項錯誤；

B.b點是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結(jié)合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)；B項錯誤；

C.c點pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO3-)，此時溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)；C項正確；

D.d點pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)；D項錯誤；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A．某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol；故A錯誤；

B．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大；故B錯誤；

C．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，若HA為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol·L－1，要滿足混合后顯中性，則V1＞V2，所以V1≥V2；故C錯誤；

D．在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當于增大體系壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達到平衡；反應向正方向進行，該反應的正反應速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點睛】

本題的難點是選項D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關系進行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應為4L。11、BC【分析】【分析】

Na2S溶液中通入HCl，有電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒：c(Na+)=2c(S2?)+2c(HS?)+2c(H2S)，兩式相加可得質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)。

【詳解】

A．根據(jù)c(HS?)=c(S2?)可知，溶液呈堿性，所以c(OH?)＞c(H+)，由質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)，可得c(Cl?)＜c(HS?)+2c(H2S)，由于c(HS?)=c(S2?)，所以c(Cl?)＜c(S2?)+2c(H2S)；故A錯誤；

B．由質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)，pH=7的溶液c(OH?)=c(H+)，可得c(Cl?)═c(HS?)+2c(H2S)；故B正確；

C．溶液pH＝6.89時，c(H+)=10-6.89溶液顯酸性，Ka1=10-6.89，所以c(HS－)＝c(H2S)，弱電解質(zhì)的電離比較弱，溶液中離子濃度大小關系是c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)；故C正確；

D．c(Cl?)=0.200mol?L?1，說明Na2S恰好和通入的HCl完全反應生成NaCl和H2S。溶液中，c(Na+)=c(Cl?)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，可得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(S2－)＝c(H＋)，故D錯誤；故選：BC。12、BC【分析】【分析】

A．兩個溶液中的電荷守恒分別為：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒式子為：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)；

C．HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；

D．越弱越水解，水解程度：c(HCOO-)﹤c(CH3COO-)。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒有：HCOOK溶液中，c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(HCOO-)，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)，因為Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，所以CH3COO-水解程度更大，堿性更強，c(OH-)-c(H+)更大，那么c(K+)-c(HCOO-)+)-c(CH3COO-)；A錯誤；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HCOO-)，那么c(Na+)＞c(Cl-)，又因為物料守恒式子為：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，所以c(Cl-)+c(HCOO-)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，那么c(Cl-)=c(HCOOH)，綜上所述：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)；B正確；

C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，NaOH反應完，HCOOH反應了一半，混合后的溶質(zhì)為：等物質(zhì)的量的HCOONa和HCOOH，電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，物料守恒-電荷守恒可得：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)；C正確；

D．NH4+水解呈酸性，HCOO-、CH3COO-水解呈堿性，HCOO-、CH3COO-水解對NH4+水解起促進作用，因為水解程度HCOO-﹤CH3COO-，所以CH3COONH4溶液中NH4+水解程度更大，現(xiàn)在c(NH4+)相等，那么一定有c(HCOONH4)﹤c(CH3COONH4)；D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

溶液中離子濃度大小的比較，一是準確分析溶質(zhì)的成分，二是三大守恒熟練運用。13、BC【分析】【分析】

A．根據(jù)SH-的電離程度和水解程度的大小分析；B．據(jù)物料守恒分析；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．由電荷守恒和物料守恒綜合分析。

【詳解】

A．溶液中，存在的水解平衡以及的水解平衡由的電離平衡常數(shù)和的電離平衡常數(shù)可知，溶液以的水解平衡為主，再結(jié)合溶液中弱酸根和弱堿根的水解是微弱的特點，溶液中相關微粒濃度大小順序為故A錯誤；B．據(jù)物料守恒故故B正確；C．據(jù)電荷守恒即類比A選項可知混合溶液又因為水解，混合后小于所以故C正確；D．的氨水和的溶液等體積混合后，得到溶質(zhì)為氨水和的混合溶液，電荷守恒有①，物料守恒有②，③，①②③，得故D錯誤。答案選BC。

【點睛】

本題考查離子濃度大小比較，題明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理。14、BD【分析】【詳解】

為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合；可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

A.溶液，部分電離，電離顯酸性，因此離子濃度關系為：故A錯誤；

B.溶液，根據(jù)越弱越水解，因此銨根水解程度大于草酸根水解程度，溶液顯酸性：故B正確；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根據(jù)電荷守恒得到：由于呈中性，得到故C錯誤；

D.氨水和溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為：和氨水的混合物，且濃度比為2:1，根據(jù)物料守恒得出故D正確。

綜上所述；答案為BD。

【點睛】

利用電荷守恒和溶液pH=7來解列離子關系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計算。首先分析可逆反應，可知該反應為反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應。對于這樣的可逆反應，要保證反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應與之前相應物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進行計算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5116、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向、即向左移動，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH的濃度增大；

故答案為：右；減小；增大；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向?！窘馕觥坑覝p小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產(chǎn)生17、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離；結(jié)合電荷守恒判斷；

（3）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（4）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2-只發(fā)生第一步水解；結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

【詳解】

（1）若HA是強酸；恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）mol?L-1，

故答案為：10-3-10-11；

（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；

A．由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1；故A正確；

B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C．溶液中質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-）；故C正確；

D．溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；

故答案為：AC．

【點睛】

本題第（4）題中要注意題目所給信息H2B=H＋＋HB－，第一步電離是完全的，所以HB－不會發(fā)生水解，不要慣性思維。【解析】①.a＝7時，HA是強酸;a＞7時，HA是弱酸②.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)③.10－3－10－11④.AC18、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時相當于原電池；該電池發(fā)生氧化反應的電極是負極，因此發(fā)生反應的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時相當于電解，陽極失去電子，是原電池中正極反應的逆反應，則電極反應式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時氯氣是0.05mol；在標準狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產(chǎn)生Ni(OH)2時需要氫氧根的濃度是產(chǎn)生氫氧化鐵時需要氫氧根的濃度是所以先沉淀的離子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開始沉淀時溶液的pH＝3，鎳離子開始沉淀時溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點：考查電化學原理的應用以及溶度積常數(shù)的有關計