2025年滬科版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷722考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法錯(cuò)誤的是A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，但能降低反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱C.如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同2、下列表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙炔分子比例模型：D.氯化鈉的電子式：3、某原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.總反應(yīng)方程式為B.銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.裝置工作時(shí)，溶液中的向鐵極移動(dòng)D.裝置工作時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，將消耗4、下列說法不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B.煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化C.工業(yè)上利用乙烯與水制取乙醇屬于加成反應(yīng)D.環(huán)己烷是一種飽和烴，在高溫下也會(huì)發(fā)生分解5、在電影《我和我的祖國》中有一場(chǎng)景是修復(fù)國旗旗桿上的不銹鋼阻斷球。不銹鋼是常見的合金。關(guān)于合金，下列說法錯(cuò)誤的是A.多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任意一種組成金屬的熔點(diǎn)B.我國使用最早的合金是鐵合金C.鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.目前世界上使用量最大的合金是鐵碳合金6、某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的()A.C2H6B.C4H10C.C5H12D.C8H187、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知：R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3RO3。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：R＞XB.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞YC.RX3分子中每個(gè)原子價(jià)層都有8個(gè)電子D.常溫常壓下YX4呈氣態(tài)8、有科學(xué)研究提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑

②2Li(s)+H2?2LiH△H＜0

下列說法不正確的是A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB.Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D.80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會(huì)有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)10、美籍華裔科學(xué)家錢永鍵；日本科學(xué)家下村修和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)GFP的說法中正確的是（）

A.該有機(jī)物既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)B.該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)C.該有機(jī)物屬于芳香烴D.1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵11、科學(xué)家發(fā)明的尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]電池；可以持續(xù)為公共廁所照明，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電流從A極流出，經(jīng)外電路流到B極B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+C.B極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OD.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L空氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA12、用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示；該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確的是（）

A.充電時(shí)OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連13、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱14、下列性質(zhì)中，烷烴不具備的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空氣中燃燒C.能與發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性溶液褪色15、下列說法正確的是A.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物C.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)16、一定溫度下；在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是。容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于117、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、硫酸是無機(jī)工業(yè)的“血液”，SO2的催化氧化是工業(yè)制備硫酸的重要環(huán)節(jié)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)從能量角度分析圖中C表示_____________________。

(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義?____________。

(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作為催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“無影響”“有影響”或“不確定”)。

(5)圖中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，則ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。19、A；B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）B中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。20、回答下列問題:

(1)等質(zhì)量的完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是_______；在120℃、時(shí)，有上述兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是_______。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______；它可能的結(jié)構(gòu)有_______種。

(3)一種有機(jī)物Y的鍵線式如圖所示：

Y的分子式為_______；Y的一氯代物有_______種。21、人類利用能源經(jīng)歷了三個(gè)時(shí)期。

(1)柴草時(shí)期：從能量轉(zhuǎn)化的角度看；木材燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成__能和光能。

(2)化石能源時(shí)期：天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為其化學(xué)鍵類型是__(選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)

(3)石油化工生產(chǎn)可以合成某有機(jī)物；其分子球棍模型如圖所示。

據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

(4)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：基于環(huán)保理念；將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池相同。

根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向判斷A電極是__(選填“正極”或“負(fù)極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是__(寫一條即可)。22、六種短周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和C、E、F均能形成共價(jià)型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（用化學(xué)式作答）

（1）A；C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號(hào)）；

（2）由A和E；F所形成的共價(jià)型化合物中；熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____；

（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應(yīng)；產(chǎn)物的化學(xué)式為_______，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______；

（4）E；F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________；

（5）C；E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是______；

（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____26、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)27、已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中；中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的電子式_______________________。

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是_______、_______（填名稱）。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_____________，④_____________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________________；④___________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)28、三氧化二鎳()是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設(shè)開始沉淀時(shí)金屬離子濃度為)：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施是_______。(寫兩點(diǎn)即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其離子方程式為_______。

(3)在沉鎳前，需加控制溶液pH的范圍為_______。

(4)沉鎳的離子方程式為_______。

(5)氧化生成的離子方程式為_______。29、純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷；醫(yī)藥等的生產(chǎn)；某興趣小組按圖所示實(shí)驗(yàn)步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣，請(qǐng)回答下列問題。

(1)“酸溶”過程中，提前將石灰石粉碎，并進(jìn)行攪拌。目的是_______

(2)在“酸溶”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

(3)“操作1”的名稱_______

(4)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3

①需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_______

②制備碳酸鈣通入NH3和CO2氣體時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_______，試寫出制碳酸鈣的化學(xué)方程式_______30、是一種重要消毒劑；俗名叫灰錳氧。

Ⅰ.某工廠以廢舊鋅錳電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(部分產(chǎn)物已省略)

回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)這種鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)濾渣1“灼燒”的目的是___________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(4)“水浸”采用適當(dāng)加熱攪拌等措施，其目的是___________，熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的離子方程式為：___________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是___________

A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑。

C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol31、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時(shí)形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列問題：

(1)“混合研磨”的作用為_______________________

(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑降低反應(yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故A正確；

B．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；故B正確；

C．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，△G＝△H－T△S＜0；因此反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下△H相同，△H與反應(yīng)條件無關(guān)；只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式為：而結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B.鎂元素的原子序數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.乙炔分子的球棍模型為：而不是比例模型，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為：故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，總反應(yīng)方程式為Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu作正極，電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，總反應(yīng)方程式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Cu作正極；鐵離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．裝置工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即溶液中的向鐵極移動(dòng)；C項(xiàng)正確；

D．Cu作正極，電極反應(yīng)式為反應(yīng)過程中不消耗Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．煤的氣化；液化和干餾都是化學(xué)變化；B正確；

C．乙烯有碳碳雙鍵；可與水分子發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，C正確；

D．環(huán)己烷是一種飽和烴；在高溫下也會(huì)發(fā)生分解生成焦炭和氫氣，D正確；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．大多數(shù)合金的硬度大于成分金屬；熔點(diǎn)低于成分金屬，A正確；

B．我國使用最早的合金是青銅器；B錯(cuò)誤；

C．鈉鉀合金和液態(tài)鈉可以做核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；C正確；

D．目前世界上是使用量最大；用途最廣的合金是鋼；D正確；

答案為：B。6、B【分析】試題分析：A．C2H6只有一種H原子，所以不存在同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B．C4H10有兩種不同的結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)有2種不同的H原子，所以不可能生成一種一氯代物，正確；C．C5H12表示的新戊烷有一種H原子，因此可以產(chǎn)生一種一氯代物，錯(cuò)誤；D．C8H18表示的2,2,3,3-四甲基丁烷只有一種H原子；因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體及取代產(chǎn)物種類的判斷的知識(shí)。7、C【分析】【分析】

已知R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3RO3；R最高正價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)其位置，R為第二周期，R為硼，X為氟，Y為硅，Z為硫。

【詳解】

A．R；X分別為B、F；為同周期元素，則硼的原子半徑大于氟，A說法正確；

B．非金屬元素的非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4；B說法正確；

C．BF3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子；C說法錯(cuò)誤；

D．SiF4在常溫常壓下呈氣態(tài)；D說法正確；

答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．D2和HD的相對(duì)分子質(zhì)量不同；可以用質(zhì)譜區(qū)分，A正確；

B．類似于鈉和水的反應(yīng)，Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2，化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑；B正確；

C．D2由Li與D2O反應(yīng)生成，HD通過反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HDn(D2)/n(HD)越大；n(Li)/n(LiH)越大，C不正確；

D．升溫，2LiH?2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項(xiàng)C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)；D正確；

答案為：C。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時(shí)，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．分子中含有氨基；可與酸反應(yīng)，含有酚羥基，可與堿反應(yīng)，故A正確；

B．含酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．該有機(jī)物含有N；O元素；不屬于烴，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)中不含雙鍵；1mol該有機(jī)物分子中含有1mol碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。

故選AB。11、AD【分析】【分析】

該裝置為原電池，根據(jù)工作原理圖可知，氧氣轉(zhuǎn)化為水，氧元素價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極；尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]中的氮元素價(jià)態(tài)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。根據(jù)原電池中陽離子向正極移動(dòng)規(guī)律可知，X為氫離子，離子交換膜為質(zhì)子交換膜。

【詳解】

A．原電池中；電子從負(fù)極流向正極，即由A極流經(jīng)外電路進(jìn)入B極，所以電流從B極流出，經(jīng)外電路流到A極，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合以上分析可知，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+；故B正確；

C．B為正極，氧氣在此極得電子，酸性環(huán)境下生成水，電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O；故C正確；

D．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L空氣，即空氣的量為2mol，氧氣的體積分?jǐn)?shù)占空氣的五分之一，所以氧氣的量0.4mol，根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.6NA；故D錯(cuò)誤；

故選AD。12、AC【分析】【詳解】

A.充電時(shí)，該電池為電解池，根據(jù)電子的方向，判斷碳電極是陰極，鎳電極是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳電極移向鎳電極；故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正確；

D.該電池充電時(shí)；碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構(gòu)成鋅銅原電池，錯(cuò)誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時(shí)；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；

D．裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；正確；

答案選AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴只能和鹵素單質(zhì)的蒸汽發(fā)生取代；不能和溴水等混合物反應(yīng)，故A選；

B．烷烴中含有C；H元素；所以烷烴可以在空氣中燃燒，故B不選；

C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；在光照條件下烷烴能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；

D．烷烴分子中不存在不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D選；

故選AD。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂解氣含有烯烴，烯烴能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷HC(CH3)3均有兩種位置的氫；因此一氯取代物有兩種，故B正確；

C．乙醇與金屬鈉能反應(yīng)；且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)緩慢，故C錯(cuò)誤；

D．乙烷中一個(gè)氫原子與一個(gè)氯氣發(fā)生取代，因此1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AB。16、BD【分析】【分析】

根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結(jié)合等效平衡和平衡的移動(dòng)判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達(dá)平衡時(shí)，容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則增大；故B正確；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D正確；

故選BD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示可知；圖中C表示反應(yīng)產(chǎn)物的總能量；

(3)根據(jù)圖示可知；F表示形成新鍵釋放的能量；

(4)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量有關(guān)；與E無關(guān)，故E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

(5)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，則焓變?cè)叫。1＞ΔH2?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)產(chǎn)物的總能量形成新鍵釋放的能量無影響－198>19、略

【分析】【分析】

已知金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Sn；則A發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，以此解答。

【詳解】

(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，負(fù)極發(fā)生Fe－2e－=Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負(fù)極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；電子從負(fù)極即Zn極流出；

(3)A發(fā)生化學(xué)腐蝕；B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C?！窘馕觥縁e＋2H＋=Fe2+H2↑負(fù)極Fe－2e－=Fe2+正極2H＋＋2e－=H2↑ZnB>A>C20、略

【分析】【詳解】

（1）等質(zhì)量的完全燃燒時(shí)，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗去的量越多，最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH2、CH3，可知甲烷中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，則耗去的量最多的是120℃、時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，水為氣體，設(shè)烴為CxHy，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，則解得y=4，可知這兩種氣體是

（2）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)12n+2n+2=72，解得n=5，則相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C5H12；它可能的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4以上3種；

（3）根據(jù)有機(jī)物Y的鍵線式可知，Y的分子式為C8H8；Y有2種等效氫，則Y的一氯代物有2種?！窘馕觥?1)

(2)C5H123

(3)C8H8221、略

【分析】【分析】

柴草燃燒主要是為了產(chǎn)生熱量；甲烷是共價(jià)化合物，在分子球棍模型中，將球轉(zhuǎn)化為原子，便可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；在燃料電池中，從電子流動(dòng)的方向，可確定負(fù)極和正極。

【詳解】

(1)木材燃燒時(shí)；通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱量，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能和光能。答案為：熱；

(2)甲烷的電子式為C；H原子間通過形成共用電子對(duì)相結(jié)合，其化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵。答案為：共價(jià)鍵；

(3)將小球改成原子，則為CH3-CH2-OH，據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH。答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

(4)由圖中箭頭可能看出；A電極失電子作負(fù)極，電子流入B電極，B電極作正極。所以A電極是負(fù)極；氫氧燃料電池的最終產(chǎn)物只有水，所以其優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）。答案為：負(fù)極；產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）。

【點(diǎn)睛】

分析氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)時(shí)，可寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，然后從原料來源、環(huán)境保護(hù)等方面進(jìn)行分析?！窘馕觥繜峁矁r(jià)鍵CH3CH2OH或C2H5OH負(fù)極產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）22、略

【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3；則A為H元素；C為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；C和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，該物質(zhì)為NaCl，則F為Cl元素；A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)，則B為C元素。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是Na＞P＞N＞H；（2）非金屬性Cl＞P，則熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞PH3；（3）A和F形成的化合物氯化氫與A和C形成的化合物氨氣反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵；（4）非金屬性Cl＞P，則E、F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4；（5）氨氣分子間存在氫鍵，C、E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是NH3＞PH3；（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（7）（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，則氣體分子（CN）2的電子式為依據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可類推其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O?！窘馕觥縉a>P>N>HHCl>PH3NH4Cl離子鍵、極性鍵HClO4>H3PO4NH3>PH3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O四、判斷題(共4題，共20分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。24、B【分析】略25、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)26、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯(cuò)誤的。五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）A是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。則C、H原子個(gè)數(shù)比是1:2，所以最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30。則A是CH2=CH2；A與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：CH3CH2OH；B被催化氧化產(chǎn)生C：CH3CHO；C被催化氧化產(chǎn)生CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。（1）A的電子式是（2）B的官能團(tuán)是羥基；D分子內(nèi)官能團(tuán)是羧基；（3）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)：也是取代反應(yīng)。（4）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；④反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式和電子式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥苛u基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

金屬鎳廢料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化為Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，過濾，在濾液中加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀為NiCO3。NiCO3沉淀溶于鹽酸產(chǎn)，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成

【詳解】

(1)升溫；增大接觸面積、增加反應(yīng)物濃度等均能提高反應(yīng)速率；故為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施是升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌。

(2)雙氧水是綠色氧化劑，加的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉鎳前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范圍為4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故沉淀為NiCO3，則“沉鎳”的離子方程式為Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、NiCl2和水，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成還原產(chǎn)物為氯化鈉，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒等，可得離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O?！窘馕觥竣?升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌②.把Fe2+氧化為Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O29、略

【分析】【分析】

優(yōu)質(zhì)石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；過濾，濾渣為二氧化硅，濾液為氯化鈣，向氯化鈣中先通入氨氣形成飽和溶液，再通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，過濾得到碳酸鈣。

（1）

“酸溶”過程中；提前將石灰石粉碎，并進(jìn)行攪拌，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）

在“酸溶”過程主要是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）

“操作1”是固體和液體分離；其名稱為過濾；故答案為：過濾。

（4）

①實(shí)驗(yàn)室用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，制得氨氣先用堿石灰干燥，在利用向下排空氣收集，在將多余的氨氣用水吸收，注意防倒吸，因此需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(填字母)：a接d、e接g，f接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②制備碳酸鈣，氨氣在氯化鈣溶液中溶解度大，而二氧化碳在氯化鈣溶液中溶解度小，因此應(yīng)先通入的氣體是NH3形成飽和溶液，再通入二氧化碳，因此制碳酸鈣的化學(xué)方程式H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl；故答案為：NH3；H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl?！窘馕觥?1)增大接觸面積；加快反應(yīng)速率。

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)過濾。

(4)degf2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由題給流程可知；廢舊鋅錳電池拆分粉碎后得到含有氯化鋅；二氧化錳、氯化銨和碳粉的固體混合物，向混合物中加入水水浸，過濾得到含有氯化鋅、氯化銨的濾液1和含有二氧化錳、碳粉的濾渣1；濾渣1經(jīng)灼燒將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣，向燒渣中加入氯酸鉀、氫氧化鉀熔融反應(yīng)后，水浸得到錳酸鉀溶液，向錳酸鉀溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，過濾得到含有高錳酸鉀、碳酸氫鉀的濾液和二氧化錳濾渣；

Ⅱ．由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，則G為氧氣；向錳酸鉀和二氧化錳固體中加入濃鹽酸，濃鹽酸與錳酸鉀、二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鉀和氯氣，則H為氯氣