2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀釋至500mL，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-12、下列各組物質(zhì)互為同系物的是。

①乙二醇和丙三醇。

②HCOOH與CH2=CH－COOH

③CH4與C3H8

④CH3與

⑤CHCH與CH2=CH－CH=CH2⑥1－丁烯與2－甲基丙烯A.①④⑤B.①④⑥C.③D.④⑤⑥3、下列化學(xué)用語中正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為B.與互為同系物C.羥基的電子式為：D.丙烷的分子式為4、下列有機物屬于烴的是A.CH4B.CH3CH2OHC.C6H5OHD.CH3COOH5、有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是()A.溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑B.溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可生成乙烯C.將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成D.實驗室通常用乙烯與溴水反應(yīng)來制取溴乙烷6、化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是A.“五花馬，千金裘”中“裘”的主要成分是纖維素B.二氧化硫不可用作食品添加劑C.“綠寶石”“孔雀石”的主要成分均屬于硅酸鹽D.“火樹銀花”涉及焰色反應(yīng)7、下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖在催化劑的作用下可水解C.葡萄糖是人體重要的能量來源D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)8、下列有關(guān)酯的說法錯誤的是A.密度一般比水小B.官能團是酯基且分子中只有一個酯基C.低級酯多有香味D.低級酯難溶于水9、下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。

(1)常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲線如下圖所示。

i.下列說法正確的是：_______(填序號)

①a點溶液的pH=1

②b點溶液中，

③c點溶液中，

④d點溶液中，

⑤比較a、d兩點水的電離程度：a

ii.用離子方程式表達d點pH>7的原因：_______。

(2)已知：25℃時和HClO的電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)()

①的電離平衡常數(shù)表達式_______。

②25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和溶液的pH關(guān)系為：_______)(填“>”、“<”或“=”)。

③25℃時，若初始時醋酸中的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，達到電離平衡時溶液中_______mol/L。(已知：)

④下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是_______。

A.

B.

C.11、金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1)氣體D與F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為_________。

(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。

(3)氣體D轉(zhuǎn)化為氣體C的化學(xué)方程式__________。

(4)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是_____________。

(5)Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________。12、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”）；若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性。

（3）在D點溶液中各離子濃度由大到小順序為_____________________．13、過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)實驗。

(1)酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式：___________。

(2)已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為___________，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為___________。

Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定。

興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

(3)滴定到達終點的現(xiàn)象是___________。

(4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol·L-1。

(5)若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(“偏高”“偏低”或“不變”)。14、分析下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3

(1)屬于烷烴的是________(填寫序號；下同)；屬于烯烴的是________；屬于芳香烴的是______；屬于酚的_____；屬于醛的是_______；屬于酯的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______與______；______與_______。15、某烴的相對分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_______。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有_______種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有_______種。16、有機化合物不僅與人類的衣食住行密切相關(guān)；而且還是揭示生命現(xiàn)象及其規(guī)律的鑰匙，請回答下列關(guān)于有機化合物的問題：

(1)在光照條件下，乙烷和氯氣可以發(fā)生一系列反應(yīng)。請寫出最先發(fā)生的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)在適當(dāng)溫度、壓強和催化劑存在的條件下，乙烯分子可以連接形成聚乙烯。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)乙醇的很多性質(zhì)都取決于它的官能團羥基，請寫出下列和乙醇有關(guān)的反應(yīng)：乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯：___________。乙醇和鈉發(fā)生反應(yīng)：___________。

(4)石油是重要的化工原料和寶貴的資源，被稱為“工業(yè)的血液”。石油的分餾屬于___________變化(填寫“物理”或“化學(xué)”，下同)，石油的裂化和裂解屬于___________變化。

(5)煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，煤的液化、氣化、干餾等是煤化工及其綜合利用的重要方法。將煤隔絕空氣加強熱使其分解的方法叫煤的___________(填寫“液化”或“氣化”或“干餾”)。17、從A.甲醛B.葡萄糖C.乙醇D.油脂等四種有機物中選擇合適的答案；將其標(biāo)號填在空格內(nèi)。

(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是________________；

(2)家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是_______________；

(3)常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是____________；

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中___________的含量高；

(5)可直接進入血液補充能量的是__________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤19、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤20、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤21、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤22、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)23、下圖中每一個方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

已知：氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍；氣態(tài)烴F的產(chǎn)量是衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志；物質(zhì)G的相對分子質(zhì)量是C的3倍；和H反應(yīng)時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰；I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

根據(jù)以上描述；回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學(xué)式：A：__________；C：________；F：__________。

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G：______________________________________

④G和F在催化劑存在時共熱：______________________________________24、化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是其合成路線如圖(部分反應(yīng)條件未注明)：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是___，G所含官能團的名稱是___。

(2)寫出F與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。25、緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物；其一種合成路線如圖：

已知：①RCOOHRCOCl

②

③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)寫出C的官能團的名稱___________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：___________。

(3)寫出反應(yīng)類型：F→G___________；反應(yīng)②___________。

(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D___________；H___________。

(5)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬；請將下列方程式補充完整。

+2nH2O___________。

(6)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下，請補充完整___________(無機試劑任選)。26、某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：

請回答：

(1)下列說法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．化合物C具有弱堿性。

C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________________。

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)；沒有羥基；過氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)

_______________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)27、某化合物X由前四周期的四種元素組成；探究其組成的實驗過程如圖。

已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍色。白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液；沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物。

請回答：

(1)化合物X的化學(xué)式為______。氣體F的電子式為______。

(2)深藍色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)______。

(3)磚紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)在深藍色溶液D中滴加稀硫酸至pH為3～4，再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種元素組成，個數(shù)比為1：1)生成，溶液由藍色變?yōu)楹稚?。寫出該反?yīng)過程的離子方程式：______。

(5)設(shè)計實驗方案，鑒定藍色溶液B中所含的陰離子成分______。28、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是(寫出化學(xué)式)___________。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。

(3)下列可以驗證Y與M兩元素原子得電子能力強弱的事實是___________(填編號)。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點。

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價。

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。29、已知：某無色廢水中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、中的幾種；為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)分析圖像，在原溶液中c()與c(Al3+)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.18mol·L?1，試判斷原廢水中是否存在？_________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c()=_______mol·L?1。(若不存在或不確定則此空不填)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)30、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)工藝流程如下：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室中，通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀；下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。

A．Cl2B．O2C．KMnO4D．HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式：_______。

實驗測得反應(yīng)溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示，pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4________Na2FeO4(填“>”或“<”)

(3)實驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時，兩種試劑的滴加順序為________。

(4)K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)

a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe(NO3)3、異丙醇d．異丙醇。

(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]31、草酸鈷是制備高品質(zhì)鈷氧化物和單質(zhì)鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑；工業(yè)流程如圖。

已知：①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下：。金屬離子Fe3+Al3+Co2+Fe2+Ni2+沉淀完全的pH3.75.29.29.69.5

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列問題：

（1）CoC2O4中Co的化合價是___。

（2）浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外，還有___。

（3）濾渣II的主要成分有___（填化學(xué)式）。

（4）加入RH的目的是___，操作a的名稱是___。

（5）用一定濃度的草酸沉淀Co2+時，lg[Co]T，隨溶液pH變化如圖所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和）。

①沉淀Co2+時，應(yīng)控制pH在___。

②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因為___。

（6）母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用，寫出母液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量等于混合前溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量和和；據(jù)此分析；

【詳解】

100mL0.3mol?L-1和300mL0.25mol?L-1的硫酸混合液中硫酸的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，加水稀釋至500mL，則該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=0.21mol/L；則c(H+)=2c(H2SO4)=0.42mol/L；故選B；

答案為B。2、C【分析】分析：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團的物質(zhì)；同系物有三個特點：①結(jié)構(gòu)相似；主要是所含有的官能團的種類和個數(shù)均一樣；②分子的相對質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍；③有相似的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)以上分析逐一分析解答此題。

詳解：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團的物質(zhì)；同系物有三個特點：①結(jié)構(gòu)相似，主要是所含有的官能團的種類和個數(shù)均一樣；②分子的相對質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍；③有相似的化學(xué)性質(zhì)；①乙二醇和丙三醇，羥基數(shù)目不同，不屬于同系物；②HCOOH與CH2=CH－COOH，官能團種類不相同，不屬于同系物；③CH4與C3H8，都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子量相差28，化學(xué)性質(zhì)相同，屬于同系物；④CH3與含有苯環(huán)的個數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；⑤CH≡CH與CH2=CH－CH=CH2，官能團種類不同，不屬于同系物；⑥1－丁烯與2－甲基丙烯，結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，不屬于同系物；符合題意的只有③；正確選項C。3、D【分析】【詳解】

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為碳碳雙鍵不能省略，A錯誤；

B．屬于炔烴，屬于環(huán)烯烴；不屬于同種類別的物質(zhì)，不是同系物，B錯誤；

C．羥基的電子式為:C錯誤；

D．丙烷的分子式為C3H8；D正確。

故選D。4、A【分析】【詳解】

烴分子中只含有碳、氫兩種元素，CH4只含有碳、氫元素，屬于烴類；CH3CH2OH為醇類，C6H5OH為酚，CH3COOH為羧酸，三者均為烴的衍生物，故答案為A。5、A【分析】A、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑，選項A正確；B、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）生成乙醇，溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，選項B錯誤；C、溴乙烷不能在水中電離出小溴離子，將其滴入硝酸銀溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，也無明顯現(xiàn)象，選項C錯誤；D、乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，在實驗室中通常用乙烯與溴化氫反應(yīng)來制取溴乙烷，選項D錯誤。答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．“裘”的主要成分是動物蛋白，A錯誤；

B．二氧化硫具有還原性且能殺菌；在國家規(guī)定范圍內(nèi)可用作食品添加劑，B錯誤；

C．孔雀石主要成分為堿式碳酸銅；C錯誤；

D．焰色反應(yīng)；也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；“火樹銀花”中煙花的顏色涉及焰色反應(yīng)，D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．葡萄糖是分子內(nèi)含有6個碳原子、5個羥基的醛，分子式是C6H12O6；A正確；

B．葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；

C．葡萄糖在人體內(nèi)燃燒釋放能量；是人體重要的能量來源，C正確；

D．葡萄糖分子內(nèi)含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

酯的密度比水?。徊蝗苡谒?，有特殊的芳香氣味，酯類有機物的分子中也可以存在多個酯基官能團，如甘油三酯，乙二酸二乙酯等，故B錯誤。

故答案為：B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；故A正確；

B；油脂是高級脂肪酸的甘油酯；屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C；甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷；以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D；只有分子中含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵)；則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液，a點只有醋酸溶液，b點為酸性，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，c點為中性，d點溶液呈堿性，是NaOH和CH3COOH恰好中和，溶質(zhì)為CH3COONa；據(jù)此分析解題。

(2)根據(jù)CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)可以寫出電離方程式和電離平衡常數(shù)；比較電離平衡常數(shù)大小從而判斷反應(yīng)能否進行，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

i.①a點NaOH溶液體積為0，僅有0.1mol/LCH3COOH溶液，醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，不完全電離，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；①錯誤；

②b點為酸性，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，醋酸的電離大于醋酸根的水解，所以溶液中②正確；

③c點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液中性可得③錯誤；

④d點溶液根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]；④錯誤；

⑤a的溶質(zhì)為CH3COOH，抑制了水的電離，d的溶質(zhì)為CH3COONa，促進了水的電離，兩點水的電離程度：a

綜上所述故選②⑤；

ii.d點溶質(zhì)是醋酸鈉溶液，是強堿弱酸鹽，CH3COO-是弱酸的陰離子，能水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈堿性，即溶液pH＞7；故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）①CH3COOH是弱酸，其電離平衡常數(shù)表達式Ka=故答案為：

②由電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性強于次氯酸，根據(jù)越弱越水解可得，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關(guān)系為：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，故答案為：>。

③25℃時，若初始時醋酸中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，由電離平衡常數(shù)Ka=且由醋酸電離出的氫離子和醋酸根離子相等可得，==×10-4=4.2×10-4，即c(H+)=4.2×10-4mol/L。故答案為：4.2×10-4。

④由電離平衡常數(shù)可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO根據(jù)強酸制弱酸的原理可知，A不可能發(fā)生，反應(yīng)B能發(fā)生，反應(yīng)C應(yīng)為CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。

故答案為：B。【解析】(1)②⑤CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(2)>4.2×10-4B11、略

【分析】【詳解】

Al與HNO3反應(yīng)生成的A為Al(NO3)3、C為NO，則E為NO2，F(xiàn)為HNO3；Al在OH-、NO3-的作用下反應(yīng)生成的B為NaAlO2、D為NH3。

(1)NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，所以該鹽的化學(xué)式為NH4NO3。

(2)NH3與NO（或NO2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和水，從而將NO或NO2轉(zhuǎn)化為無毒的氣體N2，發(fā)生的反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O、4NH3+6NO5N2+6H2O，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(3)NH3和O2在催化劑的作用下反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

(4)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Al3+，還原產(chǎn)物為NO，根據(jù)得失電子守恒有n(Al)×3=n(被還原的NO3-)×3，所以n(Al)：n(被還原的NO3-)=1:1，故Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1:1。

(5)Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)生成NH3、NaAlO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為8A1+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑?！窘馕觥竣?NH4NO3②.N≡N③.4NH3+5O24NO+6H2O④.1:1⑤.8A1+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑12、略

【分析】（1）由圖像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1mol·L-1=c(NaOH)；正確答案：0.1mol·L-1。

（2）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液與12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液顯堿性；若要呈中性，醋酸就得稍過量，所以a>12.5ml；正確答案：>；

（3）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液與25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反應(yīng)，混合液為醋酸鈉和醋酸（1:1），溶液顯酸性；醋酸的電離過程大于醋酸鈉的水解過程，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正確答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

點睛：常溫下，強酸和強堿恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性，pH=7；強酸和弱堿恰好完全反應(yīng)后的溶液呈酸性，pH<7，要向使溶液變?yōu)橹行?，弱堿需過量；強堿和弱酸恰好完全反應(yīng)后的溶液呈堿性，pH>7，要向使溶液變?yōu)橹行?，弱酸需過量?！窘馕觥?.1mol·L-1>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ。(1)酸性條件下，H2O2氧化Fe2+得到Fe3+和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；體現(xiàn)了過氧化氫的氧化性；

(2)過氧化氫是弱電解質(zhì)，H2O2溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H2O2H++HO2-HO2-H++O22-；H2O2是一種二元弱酸，Ka1=1.0×10-12，則Ka1==1.0×10-12，所以c(H+)=10-6mol/L；即pH=6；

Ⅱ．(3)滴定到達終點的現(xiàn)象是；錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；

(4)由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為18.00ml，根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000mol?L-1×0.018L，c(H2O2)=="0.1800"mol/L；

(5)滴定前尖嘴中有氣泡；導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測定結(jié)果偏高。

考點：考查離子方程式的書寫、弱電解質(zhì)的電離方程式的書、pH的計算。【解析】氧化性H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2H++HOHOH++O6錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色0.1800偏高14、略

【分析】【分析】

根據(jù)各有機物所含官能團及結(jié)構(gòu)特點分析作答。

【詳解】

①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子間以單鍵形成鏈狀，碳原子剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，分子式為C5H12；故屬于烷烴；

②含有苯環(huán)，組成元素只有C、H，分子式為C9H12；故屬于芳香烴；

③組成元素只有C、H，含官能團碳碳雙鍵，分子式為C9H12；故屬于烯烴；

④的官能團羥基與苯環(huán)直接相連，分子式為C7H8O；故屬于酚類；

⑤的官能團羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳相連，分子式為C8H10O；故屬于芳香醇類；

⑥C2H5OH的官能團羥基與鏈烴基相連，分子式為C2H6O；故屬于醇類；

⑦的官能團為醛基，分子式為C7H6O；故屬于醛類；

⑧的官能團為羧基，分子式為C4H8O2；故屬于羧酸類；

⑨CH3CH2COOCH3的官能團為酯基，分子式為C4H8O2；故屬于酯類；

(1)屬于烷烴的是①；屬于烯烴的是③；屬于芳香烴的是②；屬于酚的④；屬于醛的是⑦；屬于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均為C9H12，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑧和⑨的分子式均為C4H8O2，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。【解析】①③②④⑦⑨②③⑧⑨15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，其分子式為：C4H8；

(2)該烴能使酸性高錳酸鉀褪色，說明該烴為烯烴，可能結(jié)構(gòu)為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、共3種不同的結(jié)構(gòu)；

(3)加成反應(yīng)特點為雙鍵中較活潑的鍵斷開；其他原子或原子團加在不飽和碳上，而原來的碳架不變，故1-丁烯和2-丁烯加氫后都得到正丁烷，2-甲基-1-丙烯加氫后得到異丁烷，因此所得產(chǎn)物有2種；

(4)1-丁烯和溴化氫加成可能得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，2-丁烯和溴化氫加成得到2-溴丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氫加成得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，因此所得產(chǎn)物共4種。【解析】①.C4H8②.3③.2④.416、略

【分析】【詳解】

（1）在光照條件下，乙烷和氯氣可以發(fā)生一系列反應(yīng)。最先發(fā)生的一步反應(yīng)是CH3CH3與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl、HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

（2）在適當(dāng)溫度、壓強和催化劑存在的條件下，乙烯分子CH2=CH2可以連接形成聚乙烯該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2

（3）乙醇與濃硫酸混合加熱170攝氏度，發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

（4）石油的分餾是將互溶的液體混合物根據(jù)物質(zhì)沸點不同進行的分離方法；該分離方法中某一產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此屬于物理變化；

石油的裂化和裂解過程中產(chǎn)生了新的物質(zhì)；因此屬于化學(xué)變化；

（5）煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物。煤的液化、氣化、干餾等是煤化工及其綜合利用的重要方法。將煤隔絕空氣加強熱使其分解的方法叫作煤的干餾?！窘馕觥?1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

(2)nCH2=CH2

(3)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

(4)物理化學(xué)。

(5)干餾17、A:B:B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂；故答案為：D；

(2)家居裝修材料中散發(fā)出甲醛；故答案為：A；

(3)乙醇常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑；故答案為：C；

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：B；

(5)可直接進入血液補充能量的是葡萄糖，故答案為：B。三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點，故正確。20、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。21、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。22、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。四、有機推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍；說明其相對分子質(zhì)量為26，該物質(zhì)為乙炔，氣態(tài)烴F的產(chǎn)量是衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志，說明該物質(zhì)為乙烯；物質(zhì)G的相對分子質(zhì)量是C的3倍，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為78，和H反應(yīng)時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰，說明G為苯，H為氧氣；I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，為二氧化碳。結(jié)合框圖分析，A為碳化鈣，B為水，C為乙炔，D為氫氧化鈣，E為氫氣，F(xiàn)為乙烯，G為苯，H為氧氣，J為碳酸鈣。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知，A為碳化鈣，分子式為CaC2；C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；F為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。（2）③乙炔在高溫高壓催化劑條件下聚合生成苯，方程式為：3CH≡CH→④苯和乙炔在催化劑存在時共熱生成乙苯，方程式為：+CH2=CH2→【解析】①.CaC2②.CH≡CH③.CH2=CH2④.3CH≡CH→⑤.+CH2=CH2→24、略

【分析】【分析】

由M的結(jié)構(gòu)簡式、逆合成法及B的分子式可知，C為則B水解生成C，A光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，可知A為B為G為CH3COOH，E發(fā)生連續(xù)氧化生成G，D與水發(fā)生反應(yīng)生成E，則D為CH2=CH2，E為CH3CH2OH，F(xiàn)為CH3CHO；據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是G的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，其所含官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基；

(2)

由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，則F與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

(3)

由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：C的結(jié)構(gòu)簡式為：則B→C的過程是鹵代烴水解生成醇的過程，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl?！窘馕觥?1)羧基。

(2)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

(3)+NaOH+NaCl25、略

【分析】【分析】

J發(fā)生加聚反應(yīng)生成緩釋布洛芬，由緩釋布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式知，J的結(jié)構(gòu)簡式為A的分子式為C4H8O2，A與SOCl2發(fā)生題給已知①的反應(yīng)生成E，A與PCl3加熱反應(yīng)生成則A的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為E→F→G發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，G的分子式為C14H20O3，則X的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為G與濃硫酸加熱反應(yīng)生成H，H與H2在Ni存在加熱條件下反應(yīng)生成I，H的結(jié)構(gòu)簡式為I的結(jié)構(gòu)簡式為發(fā)生反應(yīng)①生成B，B與H+反應(yīng)生成C，C與C2H6O2反應(yīng)生成D，D與I在催化劑存在加熱條件下發(fā)生題給已知③的反應(yīng)生成J，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH。

【詳解】

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH；C中官能團的名稱碳碳雙鍵；羧基；答案為：碳碳雙鍵、羧基；

（2）反應(yīng)①為與NaOH醇溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O；答案為：+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O；

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為F與CH3COCOOCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成G；反應(yīng)②為D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成J；答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（4）根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH；

（5）1mol緩釋布洛芬中含2nmol酯基，1mol緩釋布洛芬與2nmolH2O一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成nmolnmolHOCH2CH2OH和1mol答案為：n+nHOCH2CH2OH+

（6）CH3COCOOCH3可由CH3COCOOH和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得；對比CH3COCOOH和CH3CH=CH2的結(jié)構(gòu)簡式，碳骨架不變、引入2個官能團，故先由CH2=CHCH3和溴/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，然后CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)CH2OH，CH3CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3COCHO，CH3COCHO繼續(xù)催化氧化得到CH3COCOOH，合成路線為CH2=CHCH3CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OHCH3COCHOCH3COCOOHCH3COCOOCH3；答案為：CH2=CHCH3CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OHCH3COCHOCH3COCOOHCH3COCOOCH3?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵；羧基。

(2)+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O

(3)加成反應(yīng)取代反應(yīng)。

(4)CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH

(5)n+nHOCH2CH2OH+

(6)CH2=CHCH3CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OHCH3COCHOCH3COCOOHCH3COCOOCH326、略

【分析】【詳解】

由題意知A為B為C為D為E為F為(1)A．化合物A為不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，選項A錯誤；B．化合物C為含有氨基，具有弱堿性，選項B正確；C．化合物F為含有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解屬于取代反應(yīng)，含有硝基能發(fā)生還原反應(yīng)，選項C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式是C17H20N2O3；選項D錯誤。答案選項BC；

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)C+D→E的化學(xué)方程式為

(4)化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)，符合條件的同分異構(gòu)體有：

(5)CH2=CH2與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷與氨氣反應(yīng)生成H2NCH2CH2NH2，H2NCH2CH2NH2與反應(yīng)生成Y()，合成路線的流程圖表示如下：【解析】①.BC②.③.④.⑤.五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

化合物X由前四周期的四種元素組成；白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液，E為7.8g氫氧化鋁沉淀（為0.1mol）；無水硫酸銅遇氣體G能變藍色，G還能使澄清石灰水變渾濁生成40.0gH碳酸鈣沉淀（為0.4mol），則G含有水、二氧化碳（根據(jù)碳元素守恒可知為0.4mol），故F含有碳?xì)湓?；B為藍色溶液、D為深藍色溶液，則均含有銅元素，沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物，則M為氧化亞銅沉淀，質(zhì)量為15.0g-7.8g=7.2g，物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)質(zhì)量守恒可知X中含有銅0.05mol×2=0.1mol、鋁0.1mol、碳0.4mol，則含有氫元素質(zhì)量為15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物質(zhì)的量為1.2mol；則X的化學(xué)式為CuAl(CH3)4；氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，得到B為硝酸銅、硝酸鋁、過量硝酸，B加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨；得到沉淀E和溶液D；

【詳解】

（1）由分析可知，化合物X的化學(xué)式為CuAl(CH3)4。氣體F為X和水微熱生成的甲烷，電子式為

（2）深藍色溶液D為硝酸銅和過量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨，故所含的主要陽離子有[Cu(NH3)4]2+、NH

（3）氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；

（4）碘離子具有還原性，能把二價銅還原為一價銅同時得到碘單質(zhì)，一價銅和過量的碘離子生成碘化銅沉淀，反應(yīng)為2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

（5）B中含有硝酸根離子，硝酸根離子具有強氧化性，在酸性條件下和銅反應(yīng)能生成紅棕色二氧化氮氣體，故檢驗方法為：取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO【解析】(1)CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH

(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO28、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，是O；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，是S；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體；N為Cl，Z為Na，X為H；X；Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則S、Cl的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉，其形成過程可表示為

(3)驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱；即比較O與S兩元素的非金屬性強弱；

A．氣態(tài)氫化物的沸點和分子間作用力和氫鍵有關(guān)；和非金屬性無關(guān)，比較O與S兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點，不能驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強；得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱，故B符合題意；

C．元素的非金屬性越強；對鍵合電子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都顯正價，氧都顯負(fù)價，說明氧的得電子能力越強，硫的得電子能力較弱，比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱，故C符合題意；

D．元素的非金屬性越強；得電子能力越強，這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱，故D符合題意；

答案選BCD；

(4)H與O、H與S均可形成18電子分子，這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉；鈉離子和氫氧根離子間以離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氫和氧原子間形成的是極性共價鍵，含有離子鍵和極性共價鍵；B為常見家用消毒劑的主要成分，B是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分別是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離時生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，氫離子和亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，離子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離時生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，Ba(OH)2溶液電離時產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性，二者是按1∶2反應(yīng)，氫離子、硫酸根離子、鋇離子和氫氧根離子生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縃ClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O離子鍵、極性共價鍵NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O29、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液無色；排除鐵離子，根據(jù)焰色反應(yīng)，一定有鈉離子，根據(jù)加入氯化鋇和稀鹽酸生成白色沉淀，說明含有硫酸根，根據(jù)離子共存排除一定沒有鋇離子，根據(jù)加入足量氫氧化鈉溶液和圖像信息得出一定含有鋁離子；鎂離子、氫離子、銨根離子，根據(jù)離子共存排除碳酸根，再根據(jù)電荷守恒得出含有硝酸根并計算硝酸根濃度。

【詳解】

(1)廢水是無色的，說明無Fe3+。根據(jù)焰色反應(yīng)為黃色可知有Na+，加入氯化鋇有白色沉淀生成，且加入酸沉淀不溶解，說明有加入氫氧化鈉開始時沒有沉淀生成說明有H+，加入過量的氫氧化鈉有部分沉淀溶解，說明有Al3+，還有部分白色沉淀不溶解，說明有Mg2+，沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段，有另一陽離子與氫氧根反應(yīng)且不生成沉淀，說明有因此溶液一定有Al3+、Mg2+，根據(jù)離子共存判斷出一定沒有故答案為：Na+、H+、Al3+、Mg2+、

(2)沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+OH－＝NH3·H2O；故答案為：+OH－＝NH3·H2O。

(3)與反應(yīng)的OH－有0.2mol，則有0.2mol，與Al(OH)3反應(yīng)的OH－有0.1mol，則Al3+有0.1mol，因此二者物質(zhì)的量之比為2∶1。生成沉淀需要OH－物質(zhì)的量為0.4mol，0.1molAl3+沉淀需要0.3molOH－，則與Mg2+反應(yīng)的OH－是0.1mol，則Mg2+有0.05mol，生成氫氧化鎂0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×58g?mol?1＝2.9g，生成的氫氧化鋁是0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×78g?mol?1＝7.8g；則沉淀最大質(zhì)量為10.7g；故答案為：2∶1；10.7。

(4)從圖中可知，H+有0.1mol，已經(jīng)求得有0.2mol，Al3+有0.1mol，Mg2+有0.05mol，若c(Na+)=0.18mol·L?1，則鈉離子的物質(zhì)的量為0.18mol·L?1×1L=0.18mol。根據(jù)題干可知硫酸鋇有93.2g，即物質(zhì)的量為0.4mol，也就是說有0.4mol，已知沒有正電荷高于負(fù)電荷，電荷不守恒，所以一定存在硝酸根，且n()=0.1mol×1+0.2mol×1+0.1mol×3+0.05mol×2+0.18mol×1?0.4mol×2=0.08mol，則硝酸根濃度為c()=故答案為：存在；0.08。

【點睛】

最后剩余的幾種離子來判斷存在時，要根據(jù)離子共存和電荷守恒來判斷一定存在的離子。【解析】①.②.Na+、H+、Al3+、Mg2+、③.+OH－=NH3·H2O④.2∶1⑤.10.7⑥.存在⑦.0.08六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)30、略

【分析】【分析】

制備高鐵酸鉀：硫酸亞鐵中＋2價的鐵具有還原性，氧氣具有氧化性，兩者反應(yīng)生成鐵黃，反應(yīng)為：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH═NaCl＋NaClO＋H2O，鐵黃和次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，2FeOOH＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋3H2O，高鐵酸鈉在溶液中溶解度大于高鐵酸鉀，加入氯化鉀，2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，高鐵酸鈉在溶液中轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

(1)制備鐵黃(FeOOH)；選擇的氧化劑反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)離子，最合適的試劑A是氧氣，硫酸亞鐵在催化劑作用下，被氧氣氧化生成鐵黃(FeOOH)，結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；根據(jù)圖示的實驗測得反應(yīng)溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響分析；

(2)根據(jù)工業(yè)流程向Na2FeO4溶液中加入KCl固體后得到K2FeO4；溶解度小的析出，以此來解答；

(3)由信息可知K2FeO4在