2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷952考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－=2H2OB.防腐過程中，鋁片和鋅粉均作為犧牲陽極C.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D.方法①、②、③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除2、下列儀器，中和熱的測定不需要的是A.B.C.D.3、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是。

A.裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池B.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu4、在恒容密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.曲線①表示的百分含量B.的鍵能總和大于的鍵能總和C.若點為反應(yīng)平衡點，此時平衡常數(shù)D.反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，反應(yīng)速率不改變5、一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(s)B(g)+C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：。n/mol

t/minn(A)n(B)n(C)01.60.40100.6200.6301.0

下列說法正確的是A.0~10min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)B.上述條件下，該反應(yīng)在20~30min之間達到平衡C.A的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.若30min后對容器進行壓縮，重新達到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的平均相對分子量保持不變6、下列說法正確的是A.電解精煉銅時，電路中每通過陰極析出銅B.電解精煉銅時，粗銅中含有的等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部C.外接電源保護水中鋼閘門時，應(yīng)將鋼閘門與電源的正極相連D.白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后，鐵會迅速被腐蝕7、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的A.水B.二氧化碳C.碳酸鈣D.鹽酸評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如下圖所示，則下列說法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L9、俗語說“雷雨發(fā)莊稼”與N2和O2反應(yīng)生成NO有關(guān)。反應(yīng)過程中不使用催化劑(曲線I)和使用催化劑(曲線II)的能量變化如圖所示(圖中E1表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，E2表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量)。下列敘述錯誤的是。

A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.途徑I的反應(yīng)焓變比途徑II大C.過程I的反應(yīng)速率比過程II慢D.N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol?110、SO2的氧化是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H(△H<0)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，達到平衡后，以下說法中，正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B.增加壓強，平衡會向右移動C.加入催化劑后，正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動D.達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等11、硼酸(H3BO3或B(OH)3)是一元弱酸；常用于醫(yī)藥玻璃等工業(yè)，并用作食物防腐劑和消毒劑，工業(yè)上通過電解法制備硼酸。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.Pt(I)為陰極，電解一段時間后，該極區(qū)pH減小B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為B(OH)+H+=H3BO3+H2OC.Pt(I)極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的導(dǎo)電性D.膜x是陰離子交換膜12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論AFe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不變紅Fe粉沒有被氧化B向溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性C室溫下測得溶液pH約為10，溶液pH約為5結(jié)合H+的能力比弱D向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀PbI2存在沉淀溶解平衡

A.AB.BC.CD.D13、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大14、下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，析氫腐蝕比吸氧腐蝕更易發(fā)生B.鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.在氯堿工業(yè)，電解槽被陰離子交換膜隔成陰極室和陽極室D.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕15、溫度為時，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至?xí)r，改變的反應(yīng)條件是降低溫度16、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用Zn片做陽極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、根據(jù)反應(yīng)：可以設(shè)計出如圖所示的原電池。

（1）若左右兩根電極均為碳棒，A燒杯中盛有的混合液，B燒杯中盛有的混合液，開始時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時反應(yīng)________（填“停止”或“沒有停止”）。向B燒杯中加入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，此時原電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）向B燒杯中加入40%的溶液時發(fā)現(xiàn)電流計指針也偏轉(zhuǎn)，此時原電池負極的電極反應(yīng)式為________________________。18、將CO2還原成甲烷，是實現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑之一。

微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法是將電化學(xué)法和生物還原法有機結(jié)合；裝置如圖所示。

(1)陰極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若生成1molCH4，理論上陽極室生成CO2的體積是__L(標準狀況，忽略氣體的溶解)。19、B卷題.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為__________________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時生成1molO2

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體的總壓強不變。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖（t—時間、T—溫度）中變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是____________________________________。（寫出必要的計算過程）20、20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的；而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是有無影響?_______________，原因是_______________________________________________。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

21、氫氧燃料電池是最常見的燃料電池；該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。

(1)請寫出氫氧燃料電池負極的電極反應(yīng)方程式___。

(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點：___。22、Ⅰ.用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)；電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

(1)當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是_______；

(2)當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是_______；

(3)當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是_______。

Ⅱ.在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，則陽極是_______，通電一段時間后，電解液中的c(Cu2+)_______(填“變大”“不變”或“變小”)

Ⅲ.用惰性電極電解下列溶液(足量)，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是_______

A.NaCl[鹽酸]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]23、應(yīng)用蓋斯定律的計算方法。

(1)“虛擬路徑”法。

若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳；可以有兩個途徑。

①由A直接變成D；反應(yīng)熱為ΔH；

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如圖所示：

則有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是運用所給熱化學(xué)方程式通過_______的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)25、在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中；對有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進行研究有著重要意義。

(1)t℃時，關(guān)于N2、NH3的兩個反應(yīng)的信息如下表所示：。化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t℃時平衡常數(shù)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H>0akJ/molbkJ/molK14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H<0ckJ/moldkJ/molK2

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時，H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的(H2)正_____a點的(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②已知某溫度下該反應(yīng)達平衡時各物質(zhì)均為1mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3molN2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。26、肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+akJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)△H=-ckJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)N2O4中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

(2)工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲___________K乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

②達到平衡時N2的濃度c(N2)乙___________c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③對甲；乙、丙三容器的描述；下列說法正確的是___________

A．乙容器氣體密度不再變化時；說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

B．在甲中充入稀有氣體He；化學(xué)反應(yīng)速率加快。

C．將甲中的活塞往下壓至原體積的一半；平衡向右移動。

D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)。

(4)氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn)NH4NO3，該電解池陰極反應(yīng)式為___________。

(5)在20mL0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH-；故A錯誤；

B．Fe與Al或Zn構(gòu)成原電池時；Al和Zn的活性都大于Fe，則Al和Zn均作為犧牲陽極，失電子，F(xiàn)e被保護，故B正確；

C．防腐涂料可以防水、隔離O2；不能構(gòu)成原電池，降低吸氧腐蝕速率，故C正確；

D．鋼鐵的防護方法只能減緩鋼鐵腐蝕；不能完全消除，故D正確；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

中和熱測定的實驗裝置如圖需要溫度計測定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，用不到的儀器為：酸式滴定管，故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極；裝Al2(SO4)3和中間盛CuSO4溶液的燒杯構(gòu)成原電池；最右側(cè)為電解（電鍍）池，A錯誤；

B．鹽橋中不存在電子的流動；存在的是離子的移動，B錯誤；

C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，C錯誤；

D．電極Ⅳ為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；D正確。

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡正向移動，二氧化氮的百分含量增加，所以曲線①表示的百分含量；A正確；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以的鍵能總和大于的鍵能總和；B正確；

C．m點不能確定為平衡點；故不能計算平衡常數(shù)，C錯誤；

D．恒容容器中通入稀有氣體；對反應(yīng)沒有影響，D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式；20min時，生成n(B)=n(C)=0.6mol，n(B)原有0.4mol，即n(B)=1.0mol，30min時，n(B)=1.0mol，則反應(yīng)在20min時以達到平衡。

【詳解】

A．0~10minA為固體；不能用A表示平均反應(yīng)速率，A說法錯誤；

B．根據(jù)分析可知上述條件下；該反應(yīng)在20min時達到平衡，B說法錯誤；

C．A的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；C說法正確；

D．若30min后對容器進行壓縮；平衡逆向移動，而剩余的B；C中，B的含量越來越大，重新達到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的平均相對分子量發(fā)生改變，D說法錯誤；

答案為C。6、A【分析】【詳解】

A．電解精煉銅時，陰極反應(yīng)為則電路中每通過2mol電子，陰極析出1mol銅，即銅；故A正確；

B．電解精煉銅時，粗銅中含有的比Cu活潑的金屬會優(yōu)先于銅在陽極失電子放電，以金屬離子的形式存在于溶液中，比銅不活潑的金屬等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部；故B錯誤；

C．外接電源保護水中鋼閘門時；應(yīng)將鋼閘門與電源的負極相連，鋼閘門作陰極，被保護，故C錯誤；

D．白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后；形成原電池，鋅作負極，鐵做正極，被保護，故D錯誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．部分水能電離出氫離子和氫氧根離子；為弱電解質(zhì)，A與題意不符；

B．二氧化碳液態(tài)不導(dǎo)電；為非電解質(zhì)，B與題意不符；

C．碳酸鈣熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電；屬于鹽，為強電解質(zhì)，C符合題意；

D．鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D與題意不符；

答案為C。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項錯誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項正確；

C．平衡時B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進行計算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項正確；

D．平衡時B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進行計算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項錯誤；

故答案為BC。9、BD【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，A敘述正確；

B．根據(jù)圖像可知；途徑I的反應(yīng)焓變與途徑II的焓變相等，B敘述錯誤；

C．過程I活化能大于過程II的；則過程I反應(yīng)速率比過程II慢，C敘述正確；

D．N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=2(E1-E2)kJ?mol?1；D敘述錯誤；

答案為BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BC【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的Pt(Ⅱ)為陽極，稀硫酸溶液中的水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，由電荷守恒關(guān)系可知，溶液中氫離子通過陽離子交換膜x進入產(chǎn)品室；與直流電源負極相連的Pt(I)為陰極，溶液中的水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，溶液中氫氧根離子濃度增大，由電荷守恒關(guān)系可知，氫氧根離子通過陽離子交換膜進入原料室，B(OH)通過陰離子交換膜進入產(chǎn)品室；產(chǎn)品室中B(OH)與氫離子反應(yīng)生成硼酸。

【詳解】

A．由分析可知；Pt(I)為陰極，電解一段時間后，該極區(qū)溶液pH增大，故A錯誤；

B．由分析可知，B(OH)通過陰離子交換膜進入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中B(OH)與氫離子反應(yīng)生成硼酸，反應(yīng)的離子方程式為B(OH)+H+=H3BO3+H2O；故B正確；

C．水的導(dǎo)電性弱；則Pt(I)極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的導(dǎo)電性，加快電解的反應(yīng)速率，有利于硼酸的生成，故C正確；

D．由分析可知；膜x是陽離子交換膜，故D錯誤；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與稀硫酸反應(yīng)Fe粉被氧化只能生成硫酸亞鐵；因此檢驗不到三價鐵，故A錯誤；

B．溶液中滴加H2O2溶液；溶液紫色褪去，是高錳酸鉀氧化過氧化氫導(dǎo)致，體現(xiàn)過氧化氫的還原性，故B錯誤；

C．室溫下測得溶液pH約為10，溶液pH約為5，說明的水解程度比大，即結(jié)合氫離子的能力比的強；故C正確；

D．向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明碘離子濃度增大，平衡逆向移動，即PbI2存在沉淀溶解平衡；故D正確；

故選：CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca(OH)2：

A．加入CaO，消耗部分水，消耗水的同時鈣離子和氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+數(shù)目減少；故A正確；

B．消耗水，反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(Ca2+)不變；故B錯誤；

C．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故C正確；

D．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故D錯誤。

答案選AC。14、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中；析氫腐蝕要在強酸性條件下發(fā)生，吸氧腐蝕在弱酸性；中性、堿性條件下發(fā)生，則吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發(fā)生，A說法錯誤；

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后；在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負極被腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，B說法正確；

C．隔膜電解法以多孔隔膜將陽極區(qū)和陰極區(qū)分隔，在氯堿工業(yè)，需阻止OH-與陽極生成的氯氣反應(yīng)；電解槽被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，C說法正確；

D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因；利用原電池原理，構(gòu)成犧牲陽極的陰極保護法來減緩金屬的腐蝕，D說法錯誤；

答案為B。15、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時該反應(yīng)達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B．結(jié)合分析可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強平衡不移動，C項錯誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項正確。

答案選AC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A正確；

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，C錯誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D錯誤；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)該電池對應(yīng)的氧化還原反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進行完全，達到平衡時反應(yīng)仍在進行，沒有停止；向B燒杯中加入濃鹽酸時，該可逆反應(yīng)正向進行，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

(2)向B燒杯中加入40%的溶液時，被氧化成負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為【解析】沒有停止18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息CO2化合價降低變?yōu)镃H4，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陰極的電極反應(yīng)式是CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O；

故答案為：CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O；

(2)根據(jù)CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O，若生成1molCH4，轉(zhuǎn)移8mol電子；根據(jù)CH3COO?－8e?+2H2O＝2CO2↑+7H+，因此理論上陽極室生成2molCO2；其體積是44.8L；

故答案為：44.8?！窘馕觥緾O2+8e-+8H+=CH4+2H2O44.819、略

【分析】【分析】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，帶入計算；

(2)；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)；根據(jù)溫度、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響判斷；

(4)；根據(jù)化學(xué)方程式的特點結(jié)合壓強對平衡的影響分析；

(5)；計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論。

【詳解】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案為0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同時生成1molO2；A達到平衡；

B；混合氣體密度一直不變；故不能衡量是否達到平衡；

C；混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；總質(zhì)量是個定值，總物質(zhì)的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故不能衡量是否達到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡；

故選AD；

(3)A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確;

故答案為AC；

(4)；該反應(yīng)中；氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，壓強對平衡移動沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)；

故答案為不變；

(5)、該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，則有該時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

故答案為向正反應(yīng)方向進行；根據(jù)計算得濃度商Qc＜K?！窘馕觥竣?0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不變⑤.向正反應(yīng)方向進行⑥.根據(jù)計算得濃度商Qc＜K20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，放出的熱量是368kJ－134kJ＝234kJ。因此熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234kJ/mol；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。但不會影響反應(yīng)熱的大小，所以E1和E2都是減小的；因為催化劑只改變反應(yīng)的途徑，不能改變體系中物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)；（2）①根據(jù)圖像可判斷，生成1molPCl3時放出306kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律可知；如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，所以反應(yīng)熱是相等的，即反應(yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。

（2）①根據(jù)圖示可知：P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)△H=-306kJ/mol；根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：P（s）+3/2Cl2(g)═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱。即原因為：反應(yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234KJ/mol減小減小無因為催化劑只改變反應(yīng)的途徑，不能改變體系中物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)ΔH＝－306KJ/molPCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g)ΔH＝+93KJ/mol等于反應(yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O(KOH為電解質(zhì))，構(gòu)成燃料電池，則負極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；

(2)原電池具有能量利用率高的特點，而氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，屬于環(huán)保電池，因此氫氧燃料電池的優(yōu)點是：能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無污染。【解析】H2+2OH--2e-=2H2O能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無污染22、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)當陰極放出H2，說明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽極放出O2時，說明陽極氫氧根失去電子，說明溶液中不能有氯離子，因此電解質(zhì)是Na2SO4；故答案為：Na2SO4。

(2)當陰極析出金屬，說明陰極銅離子得到電子，陽極放出O2時，說明陽極氫氧根失去電子，說明溶液中不能有氯離子，說明電解質(zhì)是CuSO4；故答案為：CuSO4。

(3)當陰極放出H2，說明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽極放出Cl2時；說明陽極氯離子失去電子，電解質(zhì)是NaCl；故答案為：NaCl。

Ⅱ．在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，粗銅在陽極溶解，銅離子在陰極得到電子變?yōu)榧冦~，因此陽極是粗銅，通電一段時間后，陽極開始是比Cu活潑的鋅、鐵失去電子，陰極是銅離子得到電子，因此電解液中的c(Cu2+)變小；故答案為：粗銅；變小。

Ⅲ．A．電解NaCl溶液；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此應(yīng)添加HCl氣體恢復(fù)到與原來溶液完全一樣，故A不符合題意；

B．電解NaOH溶液，陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，因此應(yīng)添加H2O恢復(fù)到與原來溶液完全一樣；故B符合題意；

C．電解CuCl2溶液，陽極得到氯氣，陰極得到銅，因此應(yīng)添加CuCl2恢復(fù)到與原來溶液完全一樣；故C不符合題意；

D．電解CuSO4溶液；陽極得到氧氣，陰極得到銅，因此應(yīng)添加CuO恢復(fù)到與原來溶液完全一樣，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。【解析】Na2SO4CuSO4NaCl粗銅變小B23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）若目標熱化學(xué)方程式由幾個熱化學(xué)反應(yīng)式相加，則目標反應(yīng)方程式的K由幾個熱化學(xué)反應(yīng)式對應(yīng)的K相乘，若相減，則相除，且K的冪的數(shù)值由方程式中的化學(xué)計量數(shù)決定。由蓋斯定律知：②-①×5得4NH3(g)＋6NO(g)=N2(g)＋6H2O(g)，則t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋6NO(g)=N2(g)＋6H2O(g)△H=(c-d-5a+5b)kJ/mol，相應(yīng)的的平衡常數(shù)為K=

（2）①在c～t圖像中，曲線的斜率即為反應(yīng)速率斜率的絕對值越大，其反應(yīng)速率越快，在未達到平衡時，b點的(H2)正大于a點的(H2)逆。根據(jù)可算出0～t1min內(nèi)的反應(yīng)速率。②充入3molN2后；氣體的總量由3mol變?yōu)?mol，又保持溫度和壓強不變，則容器體積由1L變?yōu)?L，算出變化后的濃度商，和化學(xué)平衡常數(shù)進行對比，若相等，則平衡不移動。

【詳解】

(1)已知△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=(a-b)kJ/