2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷254考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：甲、乙是同主族的兩種元素，甲元素的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)不可能是A.a+8B.a+10C.a+15D.a+262、下列說法中正確的是A.副族元素都是金屬元素B.p區(qū)都是主族元素C.所有族中0族元素種類最多D.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)3、下列描述正確的是。

①為V形的極性分子②的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③中有6個完全相同的成鍵電子對④和的中心原子均為雜化⑤分子中既含鍵又含鍵A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④⑤4、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖：B.NH4Cl的電子式為：C.Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：5、氰氣的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素相似，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.氰氣分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.氰氣分子中含有2個鍵和4個鍵D.氰氣不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)6、下列化學(xué)用語或表達正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.分子中含有2個π鍵D.基態(tài)鉻原子()的價層電子排布式：7、下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中；正確的是。

A.一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵B.所有氮原子均采取sp3雜化C.所有原子都在同一平面內(nèi)D.三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵8、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴溶液溶液未變紅鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)B常溫下，分別測定濃度均為的溶液和溶液的均等于7常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等C常溫下，將苯與混合所得混合溶液的體積為混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵D向溶液中滴加濃氨水至過量先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解是兩性氫氧化物

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D10、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點為80℃，沸點為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能11、某種電池的電解液的組成如圖所示；X；Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是。

A.Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可以發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑：C.W、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.X、Y、Z三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物12、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小13、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡單離子半徑：C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1價B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈強酸性15、下列說法不正確的是A.H2O的沸點高于H2S，是因為O的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、普魯士藍是一種輻射應(yīng)急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應(yīng)獲得了普魯士藍。如圖是普魯士藍晶體的單元結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.黃血鹽的化學(xué)式為B.在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供元素C.普魯士藍中與的配位數(shù)均為6D.普魯士藍的每個晶胞中實際含有3個評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

18、已知M2+的3d軌道上有5個電子；試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為____。

(2)M元素在元素周期表中的位置為____。

(3)M元素原子的最外層電子數(shù)為____，價層電子數(shù)為_____。

(4)鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

①Zn原子核外電子排布式為____。

②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。19、A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A、B、C、D的名稱分別是___、___、___、___。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：___、___。

（4）B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是___。(填氫化物的化學(xué)式)20、不同元素的原子電負性不同；若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過分析x值的變化規(guī)律；確定N；Mg的x值的范圍：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________。根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

(3)某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖其中C-N中，你認為共用電子對偏向______原子(填原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為______________________

(5)預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符號，放射性元素除外)。21、如表給出了14種元素的電負性：

。元素。

電負性。

元素。

電負性。

元素。

電負性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負性___；同一主族中，從上到下，元素的電負性___。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中；電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于___化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：___。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價化合物的是___。22、(1)晶體分為______，______，_______，_____。

(2)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于______溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。23、有如下幾種物質(zhì)：

A．金剛石B．MgF2C．NH4ClD．NaNO3E.干冰F.固體碘。

選取適當(dāng)物質(zhì)填寫下列空白。

（1）熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是_______，熔化時只需破壞共價鍵的是_____，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______，只存在離子鍵的是_____。

（3）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。24、回答下列問題：

(1)物質(zhì)的摩氏硬度如下表所示：。C3N4金剛石晶體硅摩氏硬度107

的摩氏硬度比金剛石大的原因是_______。

(2)皂化實驗中，加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是_______。25、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負性熔點沸點Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH4評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)28、可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制備半導(dǎo)體材料GaN并分離Fe和Zn；其工藝流程如圖所示：

已知：①鎵又稱為“類鋁”；其性質(zhì)與鋁類似；

②一些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：。金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+開始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500

回答下列問題：

(1)過濾后，濾液的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)固體M為___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的離子方程式為_____________________。

(4)合成得到的產(chǎn)物是(CH3)3Ca，經(jīng)化學(xué)氣相沉積(類似于取代反應(yīng))，副產(chǎn)物為____________(填名稱)。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取____________堆積，N原子填在Ga原子所形成的正四面體空隙中，則正四面體空隙的填隙率為_____。(填隙率=)

29、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時，轉(zhuǎn)化為可溶性離子，轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，

回答下列問題：

(1)在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為_______。

(2)所含元素的電負性由大到小的順序為_______，“浸取”時加入的溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_______；“冷凝吸收”過程中通入過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標為溶液的縱坐標為或物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)離子濃度時，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

30、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰主要成分為ZnO，并含少量的CuO、等為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。

回答下列問題：

(1)“除雜”工序加入過量的A是一種金屬，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)ZnO與NH4HCO3和NH3·H2O的混合物三者在“浸取”反應(yīng)時離子方程式為_______。31、鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛的重要金屬之一、一種以含鋅煙塵(主要成分是還含有少量等元素的氧化物)制備金屬鋅的工藝流程如下：

已知：“濾液1”含有的離子有和

回答下列問題：

(1)基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式(電子排布圖)為___________。

(2)“溶浸”中主要的化學(xué)方程式為___________。

(3)“濾渣1”的主要成分是___________。

(4)“濾渣2”是“氧化除雜”的離子方程式為___________。

(5)“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是___________。

(6)工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是)為原料制備鋅，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為___________；已知晶胞參數(shù)為該晶體的密度為___________(寫出計算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)32、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

對于同主族元素；相鄰兩周原子序數(shù)相差2；8、18、32等。非相鄰則根據(jù)間隔的周期數(shù)而定。

【詳解】

A．若甲乙兩元素原子序數(shù)相差8；則說明兩元素可能為同主族，如Li和Na，故A正確；

B．若甲為H；乙為Na，則兩元素原子序數(shù)相差10，為2+8形式，間隔一個周期，故B正確；

C．2+8=10；2+8+8=18、8+18=26、8+8=16；均不等于15，故若兩元素原子序數(shù)相差15，則不可能為同主族，故C錯誤；

D．8+18=26；故甲為第二周期，乙為第四周期，如N和As，故D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．副族和第Ⅷ族都是金屬元素；稱為過渡元素，又稱過渡金屬，A正確；

B．稀有氣體也是在p區(qū)；是零族元素，B錯誤；

C．第ⅢB存在鑭系；錒系；含有32種元素，在所有族中IIIB中元素種類最多，C錯誤；

D．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2；在ds區(qū)，不在s區(qū)，D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

①CS2中C原子的價層電子對數(shù)為2+(4-2×2)=2；為直線形的非極性分子，故①錯誤；

②的C原子的價層電子對數(shù)為3+(7+1-3×2)=4；有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，故②錯誤；

③中S原子用最外層的6個電子與6個F原子形成6個共價鍵；6對成鍵電子對完全相同，故③正確；

④和的中心原子的價層電子對分別為4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均為雜化；故④正確；

⑤分子的結(jié)構(gòu)式為單建為鍵，雙鍵含一個鍵和一個鍵，故分子中既含鍵又含鍵；故⑤正確；

故答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則；當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，A錯誤；

B．氯離子最外層應(yīng)有8個電子，電子式為B錯誤；

C．Ca為20號元素，失去外圍兩個電子形成Ca2+，Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6；C正確；

D．F-核電荷數(shù)為9，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為D錯誤；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【分析】

根據(jù)氰氣的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似分析與化學(xué)性質(zhì)相關(guān)問題；再根據(jù)元素周期律及成鍵原則作答。

【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)式為N原子與C原子間為極性鍵，C原子與C原子間為非極性鍵，故A項正確；

B．原子半徑越大，鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以鍵長：因鍵長：鍵長：故B項錯誤；

C．氰氣分子的結(jié)構(gòu)式為該分子中含有3個鍵和4個鍵；故C項錯誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D項錯誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．是由F得到1個電子而形成的，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B．C為6號元素，核外有6個電子，所以其核外電子排布式為：1s22s22p2，所以基態(tài)碳原子的軌道表示式：故B錯誤；

C．一個雙鍵中含有一個π鍵，單鍵不含有π鍵，故1個CH2=CH2分子中含有1個π鍵；故C錯誤；

D．24Cr為24號元素，其原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級達到半滿，所以24Cr的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，其基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式：3d54s1；故D正確；

答案選D7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物中含有6個N—Hσ鍵；C；N之間形成9個σ鍵，故共有15個σ鍵，A正確；

B．氨基N原子雜化方式為sp3，環(huán)上N原子雜化方式為sp2（注意不要忽略N自身一對孤對電子）；B錯誤；

C．氨基N原子雜化方式為sp3；以其為中心，與其所連3個原子的空間構(gòu)型為三角錐形，所有原子不可能都共面，C錯誤；

D．該有機物中只存在極性鍵；不存在非極性鍵，D錯誤；

故答案選A。8、C【分析】【詳解】

A．四氧化三鐵在稀硫酸中溶解，生成的鐵離子會與未反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，滴入幾滴溶液；溶液未變紅，不能說明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)，A錯誤；

B．是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，為強酸強堿鹽；對水的電離無影響，二者水的電離程度不相同，B錯誤；

C．常溫下，將苯與混合體積為說明混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵；導(dǎo)致分子間距離增大，從而使體積變大，C正確；

D．溶液先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，后與氨水生成絡(luò)合物，則先產(chǎn)生藍色沉淀，后逐漸溶解，不能說明是兩性氫氧化物；D錯誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。10、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個共用電子對，原子與S原子之間形成1個共用電子對，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。11、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合題圖中元素原子的成鍵特點可知，Q共用W提供的4個電子同時得一個電子才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Q最外層電子數(shù)為3；Y形成四個共價鍵，則Y為C，Q為X和W均只形成一個共價鍵，則X為H、W為一個Z形成三個共價鍵；該物質(zhì)為離子化合物，形成4個共價鍵的Z失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，則Z為N。

【詳解】

A．Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為二者能發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；

B．C、N為同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：B項錯誤；

C．非金屬性：非金屬性越強其最簡單氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C項錯誤；

D．X、Y、Z三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵，D項正確；

故選D。12、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項錯誤；

B．電子層數(shù)相同時，離子所帶負電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項錯誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。13、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更?。话霃礁?，故B正確；

C．B元素的最高價氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯誤。

故答案為AB。14、AD【分析】【分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Na元素；d與b同族；則d為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

由以上分析知，a為H元素，b為O元素；c為Na元素，d為S元素；

A.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為?1價；故A錯誤；

B.O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與硫形成SO2、SO3；故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，故C正確；

D.d和a形成的化合物為H2S；其溶液呈弱酸性，故D錯誤；

故選AD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

略16、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與各有4個位于頂點，個數(shù)為：CN-有12個位于棱上，個數(shù)為CN-=1：1：6，陰離子為：黃血鹽的化學(xué)式為故A錯誤；

B．在制備黃血鹽時，牛血的作用是提供2+和CN-；故B錯誤；

C．普魯士藍晶體中，與位于頂點，CN-位于棱上，與的配位數(shù)均為6；故C正確；

D．CN-有12個位于棱上，個數(shù)為每個晶胞中實際含有3個故D正確；

故選：CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機溶劑?。辉撾x子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：??；b；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)。【解析】小b碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低18、略

【分析】【詳解】

（1）M2+為M原子失去2個電子后形成的，已知M2+的3d軌道上有5個電子，則M原子4s軌道上有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素為25號元素錳元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外層為第四層電子層；該層電子數(shù)為2，錳元素價層電子也包含3d軌道的電子，故價電子數(shù)為7；

（4）①Zn為30號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn價電子排布式為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu的價電子排布式為3d104s1，銅失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故銅更容易失去1個電子，所以第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18；其最高正價數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B是碳，A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，則A是鈉，C為鋁，D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸，D為氯，據(jù)此解答。

（1）

A是鈉；B是碳，C是鋁，D是氯；

（2）

鈉原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是C為原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）

C是鋁元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為離子方程式分別為

（4）

B是碳，D是氯，非金屬性大于非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是＞【解析】（1）鈉碳鋁氯。

（2）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）HCl＞CH420、略

【分析】【分析】

元素電負性同周期從左至右逐漸增強；同主族從上至下逐漸減小，原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，共用電子對偏向電負性大的原子，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)根據(jù)電負性在周期表中的遞變規(guī)律：同一周期從左向右電負性增大；同一主族從上到下電負性減小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根據(jù)上述分析；x值與原子半徑的關(guān)系是x值越大，其原子半徑越??；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性的變化規(guī)律。

(3)C—N中；N的電負性大，N原子吸引電子的能力強，共用電子對偏向N原子；

(4由圖中數(shù)據(jù)可知AlCl3的Δx＜1.7，由電負性的遞變規(guī)律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推斷AlBr3中Δx＜1.7；化學(xué)鍵的類型為共價鍵；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs?！窘馕觥?.931.572.553.44x值越大，其原子半徑越小周期性氮共價鍵Cs21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知；所給元素位于元素周期表的第二；三周期，分屬于7個主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減?。籦．隨著核電荷數(shù)的遞增；元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中，電負性最大的元素F是活潑的非金屬元素，在反應(yīng)中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子；電負性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，陰離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物，用電子式表示NaF的形成過程為：

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它們形成的化學(xué)鍵為共價鍵，故這3種物質(zhì)均為共價化合物?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC22、略

【分析】【詳解】

(1)晶體按其結(jié)構(gòu)粒子和作用力的不同可分為四類：分子晶體；共價晶體、金屬晶體、離子晶體。分子晶體中分子與分子之間的作用力為分子間作用力；包括范德華力和氫鍵，共價晶體原子間作用力為共價鍵，金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用力為金屬鍵，離子晶體中陰陽離子間的作用力為離子鍵；

(2)相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！窘馕觥竣?分子晶體②.共價晶體③.金屬晶體④.離子晶體⑤.非極性⑥.極性23、略

【分析】【詳解】

金剛石是原子晶體；微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵；氟化鎂是離子晶體，微粒是陰陽離子，微粒間作用離子鍵；氯化銨是離子晶體，微粒是陰陽離子，作用是離子鍵；硝酸鈉離子晶體，微粒是陰陽離子，微粒間作用離子鍵；干冰是分子晶體，微粒：分子，微粒間的作用是分子間作用力；碘是分子晶體，微粒：分子，微粒間的作用是分子間作用力；

（1）熔化不需破壞化學(xué)鍵的是分子晶體，即是EF；熔化時只需破壞共價鍵的是原子晶體，即是A；一般來說，熔沸點原子晶體>離子晶體>分子晶體；因此熔點最高的是A，干冰常溫下是氣態(tài)，碘常溫下是固體，因此熔點最低是E；

（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的；首先是離子晶體，又存在共價鍵，只能是CD，只存在離子鍵的是B；

（3）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；首先是分子晶體，極性鍵是不同種元素形成的共價鍵，非極性分子對稱或部分單質(zhì)，因此E符合題意；

（4）碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，因此可溶于CCl4的是F。【解析】①.EF②.A③.A④.E⑤.CD⑥.B⑦.E⑧.F24、略

【分析】【分析】

（1）

C3N4和金剛石均為原子晶體，C-N鍵的鍵能大于C-C鍵，故C3N4的硬度大于金剛石。

（2）

由于乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積?！窘馕觥浚?）兩者均為原子晶體，C-N鍵的鍵能大于C-C鍵，故C3N4的硬度大于金剛石。

（2）乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積25、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負性逐漸增強的變化規(guī)律，則電負性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，熔沸點越高，則沸點：CH44?！窘馕觥?gt;<><四、判斷題(共2題，共8分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

由題中工業(yè)流程，鋅礦渣先加入稀硫酸酸浸，使鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為Ga3+、Zn2+和Fe3+鹽溶液，過濾后，濾液加入過氧化氫使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并調(diào)節(jié)pH使Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾后，濾餅為Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液為ZnSO4溶液，濾餅加入鹽酸溶解，并加入Fe單質(zhì)使Fe3+還原為Fe2+，加入萃取劑，由萃取率表，Ga3+進入有機層，F(xiàn)e2+留在水層，分液后，用氫氧化鈉溶液進行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進入水層，通過電解，得到單質(zhì)Ga，通過與CH3Br反應(yīng)生成三甲基嫁，最后和NH3反應(yīng)得到GaN。

【詳解】

（1）由分析可知，過濾后，濾液的主要成分是ZnSO4。

（2）由萃取率表，F(xiàn)e3+的萃取率為99%，F(xiàn)e2+為0%，故為了使鐵元素不進入有機層而達到萃取的目的，需要將Fe3+還原為Fe2+，則加入的固體X為還原劑，不引入新雜質(zhì)，故X為Fe，目的為使Fe3+還原為Fe2+；通過萃取分液除去鐵元素。

（3）由分析可知，分液后，用氫氧化鈉溶液進行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進入水層，該過程的離子方程式為：Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O。

（4）以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，氣態(tài)物質(zhì)為甲烷化學(xué)式為CH4；名稱為甲烷。

（5）GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取六方最密堆積，由晶胞圖分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面體空隙中，一個晶胞中共有8個正四面體空隙，N原子填充了4個，所以填充率為50%?！窘馕觥?1)ZnSO4

(2)Fe將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+被萃取。

(3)Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O

(4)甲烷。

(5)六方最密50%29、略

【分析】【分析】

首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)進入濾渣①中，加入鋅粉可以將[Cu(NH3)4]2+全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu，然后經(jīng)蒸氨沉鋅，使Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合；高溫煅燒得到氧化鋅，據(jù)此來解答。

(1)

Mn是25號元素，價電子排布式是3d54s2位于第四周期第VIIB族元素；價層電子3d54s2軌道表示式為

(2)

元素吸引電子能力越強，其電負性越大，吸引電子的能力：O＞N＞C＞H，則電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H；由>根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，NH的水解程度小于CO的水解程度，所以溶液顯堿性；

(3)

根據(jù)分析可知，在除雜工序中，加入過量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+═Cu+[Zn(NH3)4]2+，“冷凝吸收”過程中通入過量與NH3反應(yīng)生成銨根和碳酸氫根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

(4)

Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時，Zn2+離子已沉淀完全，當(dāng)溶液的pH=8.0時，c(Zn2+)=10-5mol?L-1，c(OH-)=10-6mol?L-1，Ksp=c(Zn2+)?c2(OH-)=10-5?(10-6)2=1×10-17，根據(jù)圖象知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時，溶液中鋅離子濃度小于10-5mol?L-1，可以近似認為鋅離子不存在?！窘馕觥?1)第四周期ⅦB族

(2)堿性。

(3)

(4)30、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；用碳酸氫銨溶液和過量氨水浸取鋼鐵廠煙灰，氧化鋅和氧化銅溶于氨水生成四氨合鋅離子和四氨合銅離子，氨水與碳酸氫銨溶液部分反應(yīng)生成碳酸銨，二氧化錳和氧化鐵不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化錳和氧化鐵的濾渣①和含有四氨合鋅離子；四氨合銅離子的濾液①；向濾液①中加入過量A的目的是除去四氨合銅離子，則A為鋅粉，溶液中四氨合銅離子和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成四氨合鋅離子和銅，過濾得到含有鋅、銅的濾渣②和含有四氨合鋅離子的濾液②；加熱濾液②進行蒸氨沉鋅，用氨水吸收氨氣和二氧化碳，得到的碳化氨水；堿式碳酸鋅高溫煅燒得到氧化鋅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知，在除雜工序中加入過量的鋅粉，溶液中四氨合銅離子和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成四氨合鋅離子和銅，反應(yīng)的離子方程式為Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+，故答案為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；

(2)由分析可知，在“浸取”反應(yīng)時，氧化鋅與碳酸氫銨和氨水的混合溶液反應(yīng)成配離子[Zn(NH3)4]2+和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO+2NH3?H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O，故答案為：ZnO+2NH3?H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O?！窘馕觥?1、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向含鋅煙塵中加入氯化銨和氨水，除銻的氧化物溶解生成SbCl外，其余的金屬氧化物均溶解生成[