2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述錯(cuò)誤的是A.合金材料中可以含有非金屬元素B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因?yàn)椴《局械牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放2、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO43、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.v正(X)=2v逆(Y)B.X的分解速率與Y的消耗速率相等C.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX4、下列不屬于高分子化合物的是A.聚乙烯B.油脂C.淀粉D.纖維素5、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中；光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B.氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C.飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D.量筒中氣體顏色逐漸變淺6、下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.煤的干餾、石油的分餾、石油裂解、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途；實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

已知：MnO為墨綠色。

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通入適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。8、為了凈化汽車(chē)尾氣，目前工業(yè)上采用CO與NO在催化劑的作用下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的工藝：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，250℃條件下，在5L恒容密閉容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的CO和NO，測(cè)得n(CO)隨時(shí)間的變化情況如表：。時(shí)間/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30

回答下列問(wèn)題：

(1)0~2s內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率是________。

(2)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(3)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.n(CO2)=n(NO)B.n(CO2)=n(CO)C.逆(CO)=正(CO)9、在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)0~2min以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時(shí)間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，理由是_________。10、有新合成的一種烴；其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等）。

（1）寫(xiě)出該烴的分子式：________________。

（2）該烴的一氯代物有________種。

（3）該烴的四氯代物有________種。

（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。請(qǐng)寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：________________________________。11、正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)________；

(2)正丁烷(C4H10)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，它的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為_(kāi)_______；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______種同分異構(gòu)體；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。12、“酒是陳的香”；就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)濃硫酸的作用是：________________________。

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________________________________________。

(3)通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。

(5)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_______。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________。

①單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水。

②單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。

③單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸。

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)20、抗真菌藥物益康唑的某種合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)益康唑的分子式為_(kāi)______；A的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)1molA與足量B反應(yīng)可得1molC和1molHCl，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)①～④中屬于還原反應(yīng)的有_______，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)分子中含苯環(huán)且與G互為同分異構(gòu)體的有____種(不含G)，其中與A互為同系物的有____種。

(5)請(qǐng)以和為主要原料合成設(shè)計(jì)合成路線_______(其他試劑任選)。21、氟硝西泮是一種強(qiáng)鎮(zhèn)靜劑；由2-氟甲苯合成其前體物質(zhì)的路線如下：

(1)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)由D與苯反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)化合物C的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的三種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

a、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b、遇FeCl3溶液顯色；c、具有-CH2F基團(tuán)；d、屬1，2，3-三取代苯衍生物評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)22、苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，還可以作為食用香精。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲酸（熔點(diǎn)122.1℃）與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，制備裝置如圖所示（部分裝置已省略）。制備方法如下：

①在燒瓶中加入苯甲酸4.88g；乙醇30.0mL、濃硫酸4.0mL；適量環(huán)己烷。按如圖所示安裝好裝置，加熱燒瓶，控制一定溫度加熱回流2h。

②將燒瓶中的反應(yīng)液倒入盛有50.0mL水的燒杯中，加入Na2CO3；至溶液呈中性。

③用分液漏斗分出有機(jī)層,再用乙醚萃取水層中的殘留產(chǎn)品；二者合并,加入到蒸餾裝置，加入沸石并加入無(wú)水硫酸鎂,加熱蒸餾，制得產(chǎn)品5.0mL。

部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：。物質(zhì)名稱(chēng)苯甲酸乙醇環(huán)己烷苯甲酸乙酯密度/（g/cm3）1.26590.78930.73181.0500沸點(diǎn)/℃249.278.380.8212.6

回答下列問(wèn)題：

（1）冷凝水的流向?yàn)開(kāi)____（填“a→b"或b→a"）。

（2）環(huán)己烷、乙醇與水可形成共沸物,沸點(diǎn)為62.1℃，步驟①中加熱方式應(yīng)為_(kāi)______。

（3）步驟②中加入Na2CO3的作用是__________。

（4）步驟③進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，加入無(wú)水硫酸鎂的目的是_____，蒸餾過(guò)程中需要用到的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶之外，還需要__________（填標(biāo)號(hào)）。

（5）該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是____________%。23、亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱(chēng)為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn)：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序?yàn)椋篈→____→_____→_____→B。

（2）反應(yīng)前，先打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是____________。

（3）關(guān)閉彈簧夾；打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體；

①依據(jù)___________________現(xiàn)象；可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO

②裝置E的作用是_________________。

（4）如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是____________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（6）已知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見(jiàn)物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A.自來(lái)水B.碘化鉀溶液C.淀粉D.白糖E.食醋F.白酒24、用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。回答以下問(wèn)題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇；乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________；然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯；其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共12分)25、T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入2molN2和6molH2，在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量是2mol，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)______。26、將32.64g銅粉與140mL一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),銅完全溶解，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。(反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)請(qǐng)回答:

(1)NO的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入vmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀,則原硝酸的濃度為_(kāi)____________。

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要加入30%的雙氧水的質(zhì)量是___g27、實(shí)驗(yàn)室里用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨氣。請(qǐng)計(jì)算：

（1）若制取2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），至少需要氯化銨的質(zhì)量是多少?_________

（2）將制得的2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水配成溶液，則氨水中的物質(zhì)的量濃度是多少?（不考慮氨氣與水的反應(yīng)）_________28、鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________

（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量_________（增加、減少）_________克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開(kāi)始時(shí)完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的___________

。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．合金材料中可以含有非金屬元素；如鐵合金中含有非金屬元素C，故A正確；

B．橡膠包括天然橡膠和合成橡膠；三大合成材料是指人造纖維；塑料和人造橡膠，故B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)受熱能夠發(fā)生變性；因此加熱能殺死非典冠狀病毒，故C正確；

D．汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物和CO；在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以將氮氧化物和CO轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸迹瑴p少有害氣體的排放，故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣；故A不符合題意；

B．Si和氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉溶液和鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，故B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO；故C不符合題意；

D．H2S和氧氣反應(yīng)生成S，S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，v正(X)=2v逆(Y)=v逆(X)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．X的分解速率與Y的消耗速率相等；正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；

C．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；說(shuō)明Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX；正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上；屬于高分子化合物，故A不選；

B．油脂的相對(duì)分子量遠(yuǎn)小于10000；不屬于高分子化合物，故B選；

C．淀粉的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上；屬于高分子化合物，故C不選；

D．纖維素的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上；屬于高分子化合物，故D不選；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A.僅通過(guò)“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說(shuō)明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體；故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl；而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；

C.氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解；故C正確；

D.氯氣是黃綠色氣體；當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5)n；由于聚合度n值不相同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．石油的分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量??；不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．食用花生油屬于油脂；雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)瓷坩堝原料含有SiO2，在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)，故第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，化學(xué)方程式是SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O。

(2)第④步通入適量CO2，MnO發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成MnO和MnO2，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，MnO→MnOMn元素化合價(jià)由+6價(jià)升高為+7，化合價(jià)升高1價(jià)，MnO→MnO2，Mn元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，化合價(jià)降低2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO＋2CO2=2MnO＋MnO2↓＋2CO

(3)KMnO4在溫度過(guò)高的條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成K2MnO4、MnO2和O2，故加熱溫度不宜過(guò)高，化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

(4)H2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，既能作氧化劑又能作還原劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，說(shuō)明高錳酸鉀被還原了，過(guò)氧化氫則被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O?！窘馕觥縎iO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O3MnO＋2CO2=2MnO＋MnO2↓＋2CO2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O8、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給信息和相關(guān)概念；可計(jì)算反應(yīng)速率和平衡濃度；根據(jù)化學(xué)平衡概念可判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）在5L恒容密閉容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的CO和NO，測(cè)得n(CO)隨時(shí)間的變化情況如表可知，0~2s內(nèi)CO的物質(zhì)的量減小了n(CO)=0.4mol-0.31mol=0.09mol，由2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可知，在0~2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量增加了n(N2)=0.09mol×=0.045mol，則反應(yīng)速率為v(N2)==0.0045mol·L-1·s-1；答案為0.0045mol·L-1·s-1。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，3s后CO的量不再改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)CO減小的物質(zhì)的量n(CO)=0.4mol-0.3mol=0.1mol，由2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可知，生成的CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.1mol，濃度為c(CO2)==0.02mol/L；答案為0.02mol/L。

（3）由化學(xué)平衡的概念可知；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)的濃度不變，則。

A．n(CO2)=n(NO)不一定是平衡狀態(tài)；故A不選；

B．n(CO2)=n(CO)不一定是平衡狀態(tài)；故B不選；

C．v逆(CO)=v正(CO)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

答案為C?！窘馕觥竣?0.0045mol/(L·s)②.0.02mol/L③.C9、略

【分析】【分析】

SO2與O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，2SO2＋O22SO3；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，需要利用其數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行,據(jù)此分析；

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化，0～2min，用SO2表示的反應(yīng)速率是=1.25mol/(L·min)；

(2)5min后，c(SO2)與c(SO3)不再隨時(shí)間改變是由于正；逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

(3)由圖像可知，5min后SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為0，說(shuō)明5min后正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘馕觥?.25正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為010、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知；分子中含6個(gè)C原子；6個(gè)H原子；根據(jù)對(duì)稱(chēng)可知只有一種等效氫H原子；該烴的四氯代物與二氯代物相同，2個(gè)Cl在三角形面上相鄰，在四邊形面上相鄰或相對(duì)；該烴的同分異構(gòu)體中不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，為苯，苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵及該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C6H6；答案為：C6H6；

(2)該烴分子中6個(gè)氫原子是等效氫原子；所以它的一氯代物只有1種；答案為：1；

(3)該烴的四氯代物數(shù)目與該烴的二氯代物數(shù)目相同，有3種：固定一個(gè)氯原子在頂點(diǎn)碳原子上，如圖中標(biāo)1的位置：另一個(gè)氯原子可以位于圖中2；3、4三個(gè)位置；答案為：3；

(4)該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明這種同分異構(gòu)體是苯，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成環(huán)己烷，即答案為：加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

分子中共有6個(gè)氫原子，四氯代物的書(shū)寫(xiě)方法可以轉(zhuǎn)換成找二氯代物的書(shū)寫(xiě)，即4個(gè)氯原子取代氫的位置可以看成2個(gè)氫原子取代C6Cl6中氯原子的位置，用“定一議二”的方法書(shū)寫(xiě)即可?！窘馕觥?3加成反應(yīng)11、略

【分析】【詳解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ?mol-1)-(-242kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)結(jié)構(gòu)中主鏈上沒(méi)有主鏈，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH3，其同分異構(gòu)體為CH3CH(CH3)CH3；主鏈上有3個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱(chēng)為2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9種；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

第3小題為本題難點(diǎn)，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，可固定1個(gè)Cl、移動(dòng)另一個(gè)Cl判斷二氯代物的個(gè)數(shù)?！窘馕觥?123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

（1）濃硫酸具有脫水性；吸水性及強(qiáng)氧化性；

（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；

（3）揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；

（5）根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷依據(jù)進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯；由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時(shí)濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)；

故答案為：催化作用和吸水作用；

（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)；

故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到；

（3）導(dǎo)管若插入溶液中；反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；則要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液，故答案為：分液；

（5）①單位時(shí)間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯；同時(shí)生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②單位時(shí)間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯；同時(shí)生成1mol乙酸，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol乙醇；同時(shí)消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；各組分的密度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度濃度不再變化；各組分的密度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；

故答案為：②④⑤。【解析】①.催化作用和吸水作用②.吸收隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到③.防止倒吸④.分液⑤.防止暴沸⑥.②④⑤三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。14、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。16、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。17、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤19、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)益康唑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以確定其分子式為C18H15N2OCl3；A的兩個(gè)氯原子處于苯環(huán)的間位；其名稱(chēng)為1，3?二氯苯(或間二氯苯)。

(2)根據(jù)1molA與足量B反應(yīng)可得1molC和1molHCl，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)反應(yīng)①～④中，①③④均屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②C分子中的羰基被NaBH4還原為醇羥基，屬于還原反應(yīng)；根據(jù)D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D與E反應(yīng)生成F的同時(shí)還生成了HCl，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(4)G的分子式為C7H6Cl2，若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則只能為—CHCl2，同分異構(gòu)體只有1種，若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，只能為—CH2Cl和—Cl，同分異構(gòu)體有鄰、間、對(duì)3種(其中對(duì)位的是G)，若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，則為兩個(gè)—Cl和1個(gè)—CH3，利用“定二移一法”，先定位兩個(gè)氯原子，移動(dòng)甲基，可得：鄰二氯苯的苯環(huán)上連有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種，間二氯苯的苯環(huán)上連有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種，對(duì)二氯苯的苯環(huán)上連有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有1種，共有6種，所以，分子式為C7H6Cl2且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體合計(jì)共10種，去掉G，答案為9種；A為二氯苯，與A互為同系物的有機(jī)物的苯環(huán)上必須連有兩個(gè)氯原子，另一個(gè)取代基只能為—CH3；即6種。

(5)根據(jù)合成路線中的信息，先用NaBH4把還原為然后在CH3OH條件下，與反應(yīng)生成與在CH3ONa條件下制得產(chǎn)品【解析】C18H15N2OCl31，3?二氯苯(或間二氯苯)②+HCl9621、略

【分析】【分析】

根據(jù)A、B、C的分子式，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，可知C是B是A是

【詳解】

（1）中Br被-CN代替生成反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)羧基；故答案為：取代反應(yīng)；羧基。

（2）與苯在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（3）由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，第二步發(fā)生消去反應(yīng)，由G逆推，第一步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（4）a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；b．遇FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；c．具有-CH2F基團(tuán)；d．屬1，2，3-三取代苯衍生物；

符合條件的C的同分異構(gòu)體有【解析】(1)取代反應(yīng)羧基。

(2)

(3)

(4)五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

通過(guò)苯甲酸和乙醇的酯化反應(yīng)；可制得苯甲酸乙酯，濃硫酸作為催化劑，由于環(huán)己烷；乙醇與水可形成共沸物，沸點(diǎn)為62.1℃，所以選擇水浴加熱，反應(yīng)完成后，還有濃硫酸剩余，應(yīng)將反應(yīng)液倒入燒杯中，靜置分層，在加入碳酸鈉溶液洗滌，除去硫酸和苯甲酸，同時(shí)可降低苯甲酸乙酯的溶解度，靜置分層，在加入水洗滌，除去剩余的鹽，最后加入硫酸鎂干燥，經(jīng)過(guò)蒸餾，得到純凈的苯甲酸乙酯，據(jù)此解答；

【詳解】

（1）冷凝管中冷卻水的流向?yàn)槎际窍逻M(jìn)上出，所以應(yīng)是b進(jìn)a出，故本題答案為：b→a；

（2）加熱至62.1℃；選擇水浴加熱即可，故本題答案為：水浴加熱；

（3）Na2CO3呈堿性；可以吸收硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度，故本題答案為：吸收硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度；

（4）無(wú)水硫酸鎂可以吸水；常用做干燥劑，所以加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去苯甲酸乙酯的水分，蒸餾過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有酒精燈；蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管，所以本題答案為：AE；

（5）已知投入的苯甲酸的物質(zhì)的量為則產(chǎn)生的苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為：該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為：故本題答案為：87.5。

【點(diǎn)睛】

產(chǎn)率的計(jì)算公式=【解析】b→a水浴加熱吸收硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度除去苯甲酸乙酯的水分AE87.523、略

【分析】【詳解】

（1）C吸收水蒸氣；B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，裝置在進(jìn)行反應(yīng)之前要進(jìn)行氣密性檢查；

（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無(wú)法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；

（3）①A中出現(xiàn)紅棕色氣體，確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO2；

②二氧化氮的液化溫度是21℃；低于此溫度時(shí)，二氧化氮?dú)怏w變成液態(tài)；

（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；如果沒(méi)有裝置C，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，造成干擾；

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

（6）鑒別NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍(lán)可知，則選擇試劑為BCE。【解析】①.C②.E③.D④.排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn)⑤.D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體⑥.冷凝，使NO2完全液化⑦.水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無(wú)法確認(rèn)NO的來(lái)源⑧.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O⑨.BCE24、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)主反應(yīng)為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。藥品加入順序：先加入乙醇；再加入濃硫酸、最后加入乙酸；加熱后發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)應(yīng)盡量減少反應(yīng)物和產(chǎn)物的損失，及時(shí)分離出產(chǎn)物有利于提高產(chǎn)率。結(jié)合實(shí)驗(yàn)及有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)可解各小題。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)中；應(yīng)先將密度??；沸點(diǎn)低的乙醇加入試管，再緩慢加入濃硫酸，可防止液體飛濺傷人，待冷卻后再加入乙酸，可減少損失。答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；

(2)濃硫酸的作用之一是作催化劑；提高反應(yīng)速率，同時(shí)能吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高產(chǎn)率。答案為：催化劑和吸水劑；

(3)乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸；乙醇可用水除去，乙酸可用能吸收乙酸的堿性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽而進(jìn)入水溶液與乙酸乙酯分離，但不能用強(qiáng)堿，因?yàn)橐宜嵋阴ピ趬A性強(qiáng)的溶液中能水解，故用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)，同時(shí)也能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層。答案為：降低乙酸乙酯的溶解度，溶解吸收乙醇和乙酸；

(4)酯的密度一般比水??；難溶于水，低級(jí)酯有香味。答案為：小；果香；

(5)書(shū)中實(shí)驗(yàn)；導(dǎo)管末端不與碳酸鈉溶液接觸，可防倒吸，但冷卻效果較差，乙酸乙酯的揮發(fā)量較多。本實(shí)驗(yàn)采用倒置的干燥管，并使末端插入溶液中，能使冷卻效果更好，同時(shí)可利用干燥管的大容量起到防倒吸的作用。答案為：使蒸氣冷凝并與溶液充分接觸，防止產(chǎn)生倒吸。

【點(diǎn)睛】

在實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，最后加入乙酸的原因可以理解為：乙醇和濃硫酸混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，如果同時(shí)加入了乙酸，則酯化反應(yīng)提前發(fā)生，低沸點(diǎn)的乙酸乙酯會(huì)揮發(fā)(乙醇和乙酸也會(huì)有不同程度的揮發(fā))，造成損失，故應(yīng)在乙醇和濃硫酸混合并冷卻后再加入乙酸，以減少損失?！窘馕觥恳掖紳饬蛩嵋宜岽呋瘎┖臀畡┙档鸵宜嵋阴サ娜芙舛龋芙馕找掖己鸵宜嵝」闶拐魵饫淠⑴c溶液充分接觸，防止產(chǎn)生倒吸六、計(jì)算題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生2molNH3，則反應(yīng)消耗1molN2，用N2的濃度變化表示反應(yīng)速率v(N2)=mol/(L·min)；

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N2的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)消耗了1mol，故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體的物質(zhì)的量n(始)=2mol+6mol=8mol，由于反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生了2molNH3，同時(shí)反應(yīng)消耗1molN2、3molH2，故平衡時(shí)N2為1mol，H2為3mol，故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量n(平)=1mol+3mol+2mol=6mol，在恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，故平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6mol：8mol=3：4。【解析】①.0.02mol/(L·min)②.50%③.3：426、略

【分析】【詳解】

(1)32.64g銅粉的物質(zhì)的量為=0.51mol，與濃硝酸反應(yīng)時(shí)全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，轉(zhuǎn)移1.02mol電子，硝酸被還原后生成NO和NO2，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)電子守恒可得3x+y=1.02mol，NO和NO2標(biāo)況下體積共11.2L；即0.5mol，則有x+y=0.5mol，聯(lián)立可得x=0.26mol，y=0.24mol；

(2)硝酸與銅反應(yīng)后，N原子的去向?yàn)椋喝芤褐械腘ONO和NO2，加入NaOH恰好使Cu2+完全沉淀時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，所以n(NO)=mo