2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.甲烷的球棍模型：D.基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：3d104s12、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為B.124g(正四面體)中P-P鍵數(shù)目為4C.恰好溶解在某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中含有的π鍵數(shù)目為0.23、LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)為1∶1∶14、短周期主族元素X；Y、Z、Q的原子序數(shù)依次遞增；且X與Z同一主族。由X、Y、Z三種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。向該化合物的溶液中滴加稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生淡黃色的沉淀和刺激性氣味的氣體，下列說(shuō)法不正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞X＞YB.最高價(jià)含氧酸的酸性：Q＞ZC.X與Z形成的化合物和Q的單質(zhì)均具有漂白性D.含有Z元素的酸式鹽，其水溶液不一定顯酸性5、下列關(guān)于B、Al及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是A.Al能以sp3d2雜化形成AlF推測(cè)B也能以sp3d2雜化形成BFB.Al(OH)3是兩性氫氧化物，推測(cè)B(OH)3也是兩性氫氧化物C.鍵能：B—Cl＞Al—Cl，所以BCl3的沸點(diǎn)高于AlCl3D.立方BN是結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石的共價(jià)晶體，推測(cè)其有很高的硬度6、下列說(shuō)法中不正確的是A.碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B.鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C.氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D.石墨烯晶體中每個(gè)碳原子連接3個(gè)六元環(huán)7、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.7.8g中含有的鍵數(shù)目為0.6B.3.6g冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的電子數(shù)目為5D.12g晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.48、質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的重要手段，在所研究的有機(jī)物分子中，不同“化學(xué)環(huán)境”的H原子在PMR譜中會(huì)給出相應(yīng)的信號(hào)，如分子在PMR譜中會(huì)給出H原子的4種不同信號(hào)。試推斷CH3CH2OH分子在PMR譜中能看到H原子的不同信號(hào)有A.1種B.2種C.3種D.4種9、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB.二氧化碳的電子式：C.過(guò)氧化鈉的電子式：D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說(shuō)法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形11、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化12、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃13、科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.a的價(jià)電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH14、三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說(shuō)法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀15、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm3評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。17、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因________。18、按要求填空。

(1)下列原子或離子的電子排布式或排布圖違反構(gòu)造原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol該分子中σ鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-中B的原

子雜化類(lèi)型為_(kāi)______，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)______；

(4)氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，H2NCl分子電子式為_(kāi)______，H2NCl中氯的化合價(jià)為_(kāi)______。19、回答下列問(wèn)題。

(1)氯化亞砜是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其晶體粒子間的作用力為_(kāi)______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_(kāi)______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。

20、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號(hào))。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價(jià)電子排布式為_(kāi)____。與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③21、如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6種元素。XYZRWJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外；凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：

(1)基態(tài)R原子的核外電子排布的軌道表示式為_(kāi)_。

(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)_；Y2-與Na+的半徑大小為_(kāi)_。

(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__；第一電離能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為_(kāi)_；HX3溶液的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)26、錳(Mn)；鈦(Ti)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問(wèn)題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號(hào))，每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為_(kāi)__________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)__________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

27、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)28、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________29、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（5）寫(xiě)出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫(xiě)出2個(gè)符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。30、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的分子式為_(kāi)______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_(kāi)______個(gè)。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個(gè)。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。31、實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為：_________。

（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體。②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有____種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是題中可能結(jié)構(gòu)中的一種；且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（4）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫(xiě)出由D制取E的化學(xué)方程式：_________。

（6）反應(yīng)類(lèi)型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應(yīng)可以發(fā)生。

此類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為縮聚反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ca2+的核外電子數(shù)為20-2=18，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為A不正確；

B．依據(jù)洪特規(guī)則；基態(tài)碳原子的2p軌道上的電子自旋方向應(yīng)相同，B不正確；

C．為甲烷的空間填充模型；而不是球棍模型，C不正確；

D．基態(tài)銅原子(29Cu)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式為3d104s1；D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒n()＋n(H＋)=n()＋n(OH－)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此n(H＋)=n(OH－)，即有n()=n()=1mol，含有的數(shù)目為NA；故A正確；

B．P4的結(jié)構(gòu)為124gP4的物質(zhì)的量為1mol，1molP4中含有6molP－P鍵，即1mol該結(jié)構(gòu)中含有P－P鍵的數(shù)目是6NA；故B錯(cuò)誤；

C．Fe與硝酸反應(yīng)可以生成Fe(NO3)2，也可以生成Fe(NO3)3；因此0.1molFe與一定濃度的硝酸反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應(yīng)在0.2～0.3mol之間，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)π鍵，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L(1mol)乙烯中含有π鍵的數(shù)目是0.1NA；故D錯(cuò)誤；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是選項(xiàng)C，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，如果鐵單質(zhì)過(guò)量，過(guò)量的Fe能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。3、A【分析】【分析】

由流程可知；氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。

【詳解】

A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收；吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會(huì)有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫；硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B說(shuō)法正確；

C．中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O；C說(shuō)法正確；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)為1:1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)為1:1:1；D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選A。4、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次遞增，且X與Z同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)可知Z可形成6個(gè)共價(jià)鍵，則Z最外層有6個(gè)電子，為ⅥA，則X為O，Z為S，Z2X為硫代硫酸根離子，Y+為鈉離子；向該化合物的溶液中滴加稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生淡黃色的沉淀為S；刺激性氣味的氣體為二氧化硫，綜上可知，X為O，Y為Na，Z為S，Q為Cl元素。

【詳解】

A．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞X＞Y，故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)含氧酸的酸性：Q＞Z，故B正確；

C．X與Z形成的化合物為二氧化硫和三氧化硫；二氧化硫具有漂白性，三氧化硫沒(méi)有漂白性；Q的單質(zhì)為氯氣，氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D．含有S元素的酸式鹽；其水溶液不一定顯酸性，如NaHS溶液呈堿性，故D正確；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．Al原子有3d軌道，可以容納6對(duì)電子形成AlF而B(niǎo)是第二周期元素，沒(méi)有多余的軌道容納6對(duì)電子，無(wú)法形成離子BF最大配位數(shù)是4，即BF故A錯(cuò)誤；

B．B(OH)3(硼酸)是一元弱酸；不是兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．BCl3和AlCl3都是分子晶體；沸點(diǎn)高低受分子間作用力的影響，故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；共價(jià)晶體一般都具有較高的硬度，立方BN是共價(jià)晶體，故D正確；

故答案為：D6、C【分析】【詳解】

A．碘分子的排列有2種不同的取向；在頂點(diǎn)和面心不同，故A正確；

B．鎂晶體采用的是六方最密堆積；原子的配位數(shù)為12，故B正確；

C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4；故C錯(cuò)誤；

D．石墨烯晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是正六邊形；每個(gè)碳原子連接3個(gè)六元環(huán)，故D正確。

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯中存在6個(gè)C—H鍵和6個(gè)碳碳鍵，7.8g即0.1mol中含有的鍵數(shù)目為1.2A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．一個(gè)分子在冰晶體中，可以形成四個(gè)方向的氫鍵，每個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共用，平均每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，3.6g即0.2mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4B項(xiàng)正確；

C．HF在標(biāo)況下是液體；不能用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LHF物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．12g即0.2mol晶體結(jié)構(gòu)中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.8D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：B。8、C【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中有4種H原子，如分子在PMR譜中會(huì)給出H原子的4種不同信號(hào)，則CH3CH2OH分子中有3種不同的H原子，如在PMR譜中能看到H原子的不同信號(hào)應(yīng)該有3種，C正確；

答案為C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為原子晶體，Si的周?chē)?個(gè)O，O原子周?chē)?個(gè)Si，在空間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為不存在Si=O，故A符合題意；

B．二氧化碳是分子晶體，碳原子分別與氧原子形成2對(duì)共價(jià)鍵，電子式為：故B不符合題意；

C．過(guò)氧化鈉是離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，過(guò)氧化鈉正確的電子式為故C不符合題意；

D．鎂的原子序數(shù)為12，核外電子數(shù)分別為2、8、2，失去最外層的2個(gè)電子形成鎂離子，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：故D不符合題意；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周?chē)浊駼有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒(méi)有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類(lèi)型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。13、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。14、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周?chē)纬砂嗣骟w結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。15、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知?dú)浠X鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價(jià)鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，有的被還原；C錯(cuò)誤；

D．該晶胞的密度為D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

先計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子數(shù)與孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；然后根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型。

【詳解】

（1）H2Se分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3雜化；Se原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵；中心原子上的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3雜化；中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）CO2分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp雜化，C原子不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形；

（5）SO2分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2雜化；S原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；

（6）SO42-價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體形。

【點(diǎn)睛】

本題考查判斷分子或離子構(gòu)型，正確判斷價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為解答關(guān)鍵，由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時(shí)需注意：價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致?！窘馕觥縑形平面三角形三角錐形直線形V形正四面體形17、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類(lèi)比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對(duì)，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+?！窘馕觥竣?苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+18、略

【分析】（1）

基態(tài)原子核外電子排布要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，①⑤⑥正確；②違反了能量最低原理，電子應(yīng)排在2p上而不是3p，正確的為：1s22s22p6；③違反了洪特規(guī)則，3p軌道的軌道表示式為：④違反了洪特規(guī)則，電子排布為半充滿或全充滿時(shí)，體系能量較低，正確的為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反了泡利不相容原理，2軌道的軌道表示式為：綜上分析，違反構(gòu)造原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni與CO之間存在配位鍵為σ鍵，CO分子中存在碳氧三鍵，故1mol該分子中含σ鍵4mol+4mol=8mol，個(gè)數(shù)為8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為四面體形，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（4）

從氫鍵的成鍵原理上講；A；B兩項(xiàng)都成立，C、D兩項(xiàng)都錯(cuò)誤，但H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上氫原子的正電性更大，更易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于水分子中的氫和氨氣中的氮之間，答案選B。

（5）

H2NCl的分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，分子中N與H、Cl以共用電子對(duì)成鍵，其電子式為：Cl比N的吸電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向Cl，因此Cl的化合價(jià)為-1價(jià)?！窘馕觥?1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1價(jià)19、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過(guò)金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO320、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個(gè)2p上的電子躍遷到3p上；1個(gè)3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個(gè)電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個(gè)電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號(hào)元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級(jí)，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價(jià)電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對(duì)應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級(jí)的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B21、略

【分析】【分析】

由J為0族元素，由周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；以此解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；J為Xe。

(1)R為S，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先占據(jù)不同軌道，核外電子排布的軌道表示式為故答案為：

(2)在化合物中F為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，對(duì)電子的束縛能力越弱，離子半徑越大，故半徑大小為故答案為：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N、O的第一電離能故答案為：F>O>N；>；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定；

(4)在這六種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定的單質(zhì)為電子式為溶液的酸性與醋酸相近，則為弱酸，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HN3+OH-=N+H2O?！窘馕觥?2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定HN3+OH-=N+H2O四、判斷題(共4題，共24分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知金屬錳的晶胞構(gòu)型和氯化鈉的相同；都屬于面心立方構(gòu)型，晶胞俯視圖符合C，每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為12，故答案：C；12。

(2)根據(jù)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)=1×2+×4=4；V=a2c×10-21cm3，==故答案：4；【解析】①.C②.12③.4④.27、略

【分析】【詳解】

堿石灰吸收的CO2包括燃燒生成的CO2及CO還原CuO轉(zhuǎn)化生成的CO2，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.1mol混合烴中碳原子的物質(zhì)的量為=0.16mol，則混合烴中碳原子的個(gè)數(shù)為1.6，由平均法可知，混合烴中一定含甲烷，設(shè)A為甲烷，另一烴分子中含x個(gè)碳原子，由烴A和B的體積比為2：3可得1×+x×=1.6，解得x=2，碳原子個(gè)數(shù)為2的烴可能是C2H6或C2H4或C2H2，則烴B為C2H6或C2H4或C2H2，故答案為：A的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H2?！窘馕觥緼的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H2六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類(lèi)型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個(gè)羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個(gè)；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類(lèi)型的等效氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH29、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（5）B到C是加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明環(huán)上有6個(gè)原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，B的不飽