2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、—定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc(M)，p()=-lgc()。下列說法正確的是。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)＝c()C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)＜c()D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)＞c()2、一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：。06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是A.生成的平均速率為B.反應(yīng)時，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，D.推測上表中的x為39303、為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A.鋼管與鎂塊相連B.鋼管與銅板相連C.鋼管與鉛板相連D.鋼管與直流電源正極相連4、表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/molC.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.電解硫酸鈉的陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-5、“84”消毒液可有效殺死物體表面的新冠病毒。氯堿工業(yè)的產(chǎn)品Cl2和NaOH可用于生產(chǎn)“84”消毒液。如圖為模擬氯堿工業(yè)的簡易裝置；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaClB.陰極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.通電過程中，A室c（Na＋）逐漸增大，B室c（Na＋）逐漸減小D.若電路中通過電子0.2mol，理論上兩極共得到氣體2.24L6、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率(以表示)向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入鐵固體，加快B.在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸，加快C.加入溶液，減小D.加入溶液，不變7、時，某二元弱酸用溶液調(diào)節(jié)其溶液中及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.的B.在Y點時，C.X點、Z點時水的電離程度：D.溶液中：8、下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A.CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B.S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C.C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH49、下列工業(yè)生產(chǎn)采取的措施能達(dá)到相應(yīng)目的的是。

。選項。

化學(xué)工業(yè)。

措施。

目的。

A

合成氨。

500℃左右。

防止催化劑中毒。

B

石油化工。

裂化。

提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量。

C

工業(yè)制硫酸。

V2O5催化。

提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

D

侯氏制堿。

先通CO2

有利于CO2充分吸收。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（1）如圖所示；若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將___(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈；以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。11、（1）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_________________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”)。

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________，SO放電的電極反應(yīng)式為______________，電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因：_______________。

12、硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0

(1)為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：_________。

(2)某興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行研究；部分實驗數(shù)據(jù)和圖像如下。反應(yīng)條件：催化劑；一定溫度、容積10L

實驗起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3i0.20.100.14ii000.2a

①實驗i中SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②a＝________。

③t1、t2、t3中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

④t2到t3的變化是因為改變了一個反應(yīng)條件，該條件可能是_________。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)]不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為____________。

13、某溫度時；在容積為3L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

分析圖中數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為___________。14、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則。

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為___________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_________

③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：_________

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則。

①X電極的材料是_____________

②Y電極的材料是_____________。

(3)如要用電鍍方法鐵上鍍銅，電解液a選用CuSO4溶液；則。

①X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式是__________。

②Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式是__________。15、按要求填空：

（1）寫出FeCl3水解反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）寫出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請寫出滅火時兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產(chǎn)品。

①H3PO2為一元中強酸，寫出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。16、某興趣小組利用電解裝置；探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實驗過程如圖。

I．KCl作電解質(zhì)。

(1)一定電壓下；按圖1裝置電解，現(xiàn)象：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U形管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式是___________________。

②預(yù)測圖2中的實驗現(xiàn)象：________________________

③圖2與圖1實驗現(xiàn)象差異的原因是___________________。

II．KOH作電解質(zhì)。

(2)用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液變?yōu)榈仙?FeO)；無沉淀產(chǎn)生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是____________________。

②陽極生成FeO的總電極反應(yīng)式是________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤20、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤21、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤22、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)25、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。26、W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請回答下列問題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為___。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學(xué)式)。Z所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是_(寫化學(xué)式)，原因為__。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為__；X2W2的電子式為__。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。M的化學(xué)式為___。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)31、生物柴油是一種用植物油；動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料；主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下：

①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2gCH3OH；0.2gNaOH；溶解后向其中加入20g(0.021～0.023mol)菜籽油及60mL正己烷。

②加熱至60～65℃；攪拌2.5～3h，靜置。上層為生物柴油；正己烷及甲醇，下層主要為甘油。

③分液；水洗。

④蒸餾；保持120℃時至無液體流出，剩余物為生物柴油。

（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（3）步驟③用分液漏斗分離時，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時，說明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。32、富馬酸亞鐵(結(jié)構(gòu)簡式為Mr=170)常用于治療缺鐵性貧血。南開中學(xué)化學(xué)實驗小組制備富馬酸亞鐵并測定產(chǎn)品純度。

(1)制備富馬酸亞鐵。

實驗小組以糠醛()等物質(zhì)為原料制備富馬酸亞鐵的實驗流程如圖：

已知：pH=7.6時Fe2+開始沉淀。

步驟I的實驗裝置如圖所示(部分裝置已略去)。實驗時，將NaClO3和V2O5置于三頸燒瓶中；滴加糠醛，在90~100℃條件下持續(xù)加熱3~4小時，制得富馬酸。

①糠醛的分子式為___；

②儀器A的名稱是___，冷凝水宜從___(填“a”或“b”)口進(jìn)入；

③用冰水冷卻使富馬酸從溶液中結(jié)晶析出，并通過___操作可以分離出富馬酸粗產(chǎn)品；步驟II中，向富馬酸(HOOC—CH=CH—COOH)中加入Na2CO3溶液使其pH為6.5~6.7，再緩慢加入FeSO4溶液和適量Na2SO3溶液；維持溫度100°C并充分?jǐn)嚢?~4小時制得富馬酸亞鐵。

④反應(yīng)后控制溶液pH為6.5~6.7，若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是___，加入適量Na2SO3溶液的目的是___；

(2)測定產(chǎn)品純度。

⑤稱取步驟II得到的富馬酸亞鐵粗產(chǎn)品0.3000g，加硫酸和水溶解，用0.1000mol/L硫酸鈰銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Fe2+，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，平行測定多次，平均消耗15.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。產(chǎn)品的純度為___；

⑥判斷下列情況對產(chǎn)品純度測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

a.若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將___；

b.若粗產(chǎn)品在溶解過程中，少量的空氣進(jìn)入到溶液中，結(jié)果將___。33、實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。

(1)裝置A用于制取氯氣，其中需使用恒壓漏斗的原因是___。

(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是___和___。

(3)①裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為___。

②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___。

③在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___。

A．H2O

B．稀KOH溶液；異丙醇。

C．NH4Cl溶液；異丙醇。

D．Fe(NO3)3溶液；異丙醇。

(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是___。

(5)驗證酸性條件下氧化性FeO＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，___。(實驗中須使用的試劑和用品有：濃鹽酸；NaOH溶液；淀粉KI試紙、棉花)

(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是___。34、茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：

(1)文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：。離子完全沉淀時的pH134.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是______。

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式______。

(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是______。

(4)用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。

①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)______；

②達(dá)到滴定終點時，溶液的顏色變化是______；

③滴定到終點，靜置后，如圖讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將______(填“偏高”；“偏低”、“無影響”)。

(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．pM相等時，圖線上p()數(shù)值越大，c()越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減?。籄說法錯誤；

B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，pM＝p()，所以c(Mn2+)＝c()；B說法正確；

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p()，所以c(Ca2+)＞c()；C說法錯誤；

D．?dāng)?shù)值越大，離子濃度越小，則c點可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p()，所以c(Mg2+)＜c()；D說法錯誤。

答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．的變化量為(0.96-0.66)==0.3在此時間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6因此，生成的平均速率為A說法不正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時，的變化量為(1.40-0.35)==1.05其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其即0.0525mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=B說法不正確；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，C說法不正確；

D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會變?yōu)樵瓉淼囊虼?，的濃度?.24變?yōu)?.12時；可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。

綜上所述，本題選D。3、A【分析】【詳解】

A．由于金屬活動性Mg>Fe；所以鋼管與鎂塊相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，首先腐蝕的是鎂，A符合題意；

B．由于金屬活動性Fe>Cu；所以鋼管與銅板相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，B不符合題意；

C．金屬活動性Fe>Pb；所以鋼管與鉛板相連構(gòu)成原電池時，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，C不符合題意；

D．鋼管與直流電源正極相連；作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率大大加快，D不符合題意；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.鋼鐵吸氧腐蝕時，正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式：O2↑+2H2O+4e-=4OH-；A錯誤；

B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；B錯誤；

C.次氯酸是弱酸，氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；C錯誤；

D.電解硫酸鈉時，陰極水電離產(chǎn)生的氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)得到氫氣，陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．Cl2與NaOH反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；“84”消毒液有效成分是NaClO（次氯酸鈉），故A錯誤；

B．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；故B錯誤；

C．A室是陰極區(qū)，在電解池中，陽離子向陰極移動，即B室的Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入A室，可判斷A室c(Na＋)逐漸增大，B室c(Na＋)逐漸減小；故C正確；

D．由于沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol這個數(shù)值，因而體積無法計算，故D錯誤；

答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵是固體，改變固體的量不會改變反應(yīng)速率，因此加入鐵固體，不變；A錯誤；

B．在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，B錯誤；

C．加入溶液，相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)物濃度減小，減??；C正確；

D．加入溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，加快；D錯誤；

答案選C。7、D【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-，主要是第一步電離，根據(jù)離子濃度大小可知：圖像中最細(xì)的實線表示H2A，最粗的實線表示HA-，中間的實線則表示A2-；根據(jù)溶液中各種各種離子濃度與溶液體積；pH關(guān)系分析。

【詳解】

A．根據(jù)H2A的第二步電離HA-H++A2-，Y點時，溶液pH=8，c(H+)=10-8mol/L，此時c(HA-)=c(A2-)，則Ka2=c(H+)=10-8；A正確。

B．根據(jù)圖示可知：Y點對應(yīng)溶液為Na2A與NaHA等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此時溶液pH=8，說明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)＞3c(A2-)；B正確；

C．酸H2A溶液中酸電離產(chǎn)生H+，對水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點時酸H2A僅部分被中和，Z點恰好完全中和生成Na2A；所以水的電離程度：Z＞X，故C正確。

D．根據(jù)滴定曲線可知：在恰好發(fā)生反應(yīng)：H2A+NaOH=NaHA+H2O時，得到的溶液為NaHA溶液，此時溶液pH=6，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)；NaHA是強堿弱酸鹽，HA-發(fā)生電離、水解而消耗，所以c(Na+)＞c(HA-)；但鹽電離產(chǎn)生的離子電離和水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，則c(HA-)＞c(A2-)，故溶液中四種微粒濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；D錯誤。

故選答案D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離。清楚每種符號表示的曲線的含義是正確解答的關(guān)鍵。注意利用曲線交點中離子濃度與溶液pH關(guān)系進(jìn)行分析，結(jié)合溶液pH大小判斷HA-的電離和水解程度相對大小，利用電荷守恒分析比較溶液中的離子濃度關(guān)系。8、A【分析】【分析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。

【詳解】

A.CH4的化學(xué)計量數(shù)為1，生成CO2是穩(wěn)定的氧化物；故A正確；

B.S的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物為SO3不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成SO2；故B錯誤；

C.C6H12O6的化學(xué)計量數(shù)為1，產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物；不符合燃燒熱的定義，所以△H不代表燃燒熱，故C錯誤；

D.CO的化學(xué)計量數(shù)為2；所以△H不代表燃燒熱，故D錯誤；

故選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．500℃左右時催化劑的催化活性最大；而不是防止催化劑中毒，故A錯；

B．石油裂化是在一定的條件下；將相對分子質(zhì)量較大；沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，即可提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，故選B；

C．催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)式速率；即只能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時間，而不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯；

D．侯氏制堿先通入氨氣時溶液呈堿性；然后通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故D錯；

答案選B二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）鐵和銅做兩極，濃硝酸做電解質(zhì)溶液。由于鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以銅是負(fù)極，鐵是正極。在負(fù)極，銅失去電子變成銅離子，在正極，溶液中的硝酸根離子得電子生成二氧化氮。由于正極反應(yīng)消耗氫離子，所以溶液的pH升高，故答案為：4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O，Cu-2e-=Cu2+；升高；

（2）鋁-空氣-海水電池中，鋁被空氣中的氧氣不斷氧化而產(chǎn)生電流，所以鋁做負(fù)極。在負(fù)極，鋁失去電子變成鋁離子，電池正極是氧氣得電子。故答案為：鋁，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（3）一氧化碳是負(fù)極燃?xì)?，空氣和二氧化碳的混合氣是正極助燃?xì)?，電池的總反?yīng)就是一氧化碳燃燒的反應(yīng)，即2CO+O2=2CO2，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，即可得正極反應(yīng)式。故答案為：O2＋2CO2＋4e－=2CO，2CO＋O2=2CO2。

【點睛】

濃硝酸會使金屬鐵、鋁鈍化，所以如果鐵或鋁和另一個不如它活潑的金屬作兩極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液時，鐵或鋁都作正極。在燃料電池中，通常都是通燃料氣的一極作負(fù)極，助燃?xì)猓ㄍǔＪ茄鯕饣蚩諝猓┳髡龢O。鋁-空氣-海水電池也可看做燃料電池，鋁作負(fù)極，通空氣的一極是正極。熔融碳酸鹽電池中，配平電極反應(yīng)式時，需要用CO32-使電荷守恒，而不能用H+或OH-。【解析】4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+升高鋁4Al－12e－=4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－=12OH－O2＋2CO2＋4e－=2CO2CO＋O2=2CO211、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，B極區(qū)生成H2，同時會生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；電極A為陽極，在陽極區(qū)LiCl溶液中Cl－放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；在電解過程中Li＋(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移，故答案為：LiOH；2Cl－－2e－=Cl2↑；B；

（2）根據(jù)Na＋、SO的移動方向可知，Na＋移向陰極區(qū)，a極應(yīng)接電源負(fù)極，b極應(yīng)接電源正極，陽極上亞硫酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)式為SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋，陰極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，H＋放電破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，溶液堿性增強，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液，故答案為：負(fù)；硫酸；－2e－＋H2O=＋2H＋；H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強。【解析】LiOH2Cl－－2e－=Cl2↑B負(fù)硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強12、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；

(2)①實驗i中平衡時SO3物質(zhì)的量為0.14mol，根據(jù)反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SO2為0.14mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；

②將實驗ii中極值轉(zhuǎn)化；與實驗i的投入量相同，同溫同體積條件下，平衡時平衡狀態(tài)全等，故a=0.14mol；

③平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即二氧化硫的消耗速率為氧氣生成速率的2倍，由圖可知，t2滿足條件；達(dá)到平衡狀態(tài)；

④由圖可知，t2后；正逆反應(yīng)速率都加快，且二氧化硫的消耗速率增加的更快，說明正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增加的快，即反應(yīng)正向移動，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓可以加快反應(yīng)速率同時向正反應(yīng)方向移動；

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，由圖可知，相同溫度下，m1、m2、m3對應(yīng)的二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m越大，說明SO2多，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越小，故m1＜m2＜m3。

【點睛】

兩種氣體反應(yīng)物以上，增加一種反應(yīng)物的量，有利于正方向，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大?！窘馕觥竣?增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高②.70%③.0.14④.t2⑤.加壓⑥.m1＜m2＜m313、略

【分析】【詳解】

(1)由圖示知，Y、Z物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，X物質(zhì)的量為增大，是生成物，3min時，在相同的時間內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是（1.0-0.4）：（1.2-1.0）：（2.0-1.6）=3：1：2，由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式的計量數(shù)的比，而且到2min時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z3X，故答案為：Y+2Z3X；

(2)從開始至2min，X的反應(yīng)速率為故答案為：0.067mol/(L?min)?！窘馕觥縔+2Z3X0.067mol/(L?min)14、略

【分析】【詳解】

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，X連接電源負(fù)極，為陰極，Y連接電源正極，為陽極。

①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e?=H2↑，故答案為：2H＋＋2e?=H2↑；又因為H＋是水電離產(chǎn)生的，故電極反應(yīng)式也可寫為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?═Cl2↑；

③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：

(2)電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；粗銅做陽極，純銅做陰極。

①X為陰極；則X電極材料為純銅；

②Y為陽極；則Y電極材料為粗銅；

(3)如要用電解方法在鐵上鍍銅，電解液a選用CuSO4溶液，鐵為陰極、銅為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子生成Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得電子生成Cu；

①X為陰極，則X電極材料為鐵，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故答案為：鐵；Cu2++2e?═Cu；

②Y為陽極，則Y電極材料是銅，電極反應(yīng)式為：Cu?2e?═Cu2+，故答案為：銅；Cu?2e?═Cu2+【解析】2H＋＋2e?=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-2Cl??2e?=Cl2↑純銅粗銅鐵Cu2++2e?═Cu銅Cu?2e?═Cu2+15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Fe3+水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為Mn2+，離子反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為2804kJ，熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，使反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，方程式為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中強酸，部分電離，生成H2PO2-，電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中強酸，因此NaH2PO2為正鹽，且為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈弱堿性。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正鹽弱堿性16、略

【分析】【詳解】

I．KCl作電解質(zhì)。

(1)①石墨電極上是氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式是故本題答案為：

②圖2中純鐵做陽極；石墨做陰極，所以石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極逐漸溶解，無氣體產(chǎn)生，故本題答案為：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解；

③圖2的裝置存在鹽橋，阻礙了OH-向陽極遷移，避免灰綠色固體生成，故本題答案為：鹽橋的存在阻礙了OH-向陽極遷移；避免灰綠色固體生成；

II．KOH作電解質(zhì)。

(2)①在電解池中，氫氧根向陽極移動，鐵電極上c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電），故本題答案為：c(OH-)增大；反應(yīng)速率加快（更容易放電）；

②陽極上鐵失電子，生成FeO電極反應(yīng)式為故本題答案為：

【點睛】

本題以鐵為陽極發(fā)生反應(yīng)的多樣性探究實驗考查電解原理的應(yīng)用，明確電解原理為解題的關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物的性質(zhì)?！窘馕觥渴姌O上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解鹽橋的存在阻礙了OH-向陽極遷移，避免灰綠色固體生成c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電）三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。20、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。21、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)逐一解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質(zhì)中，Na原子失去1個電子形成Na+，兩個S原子形成1對共用電子對，2個S原子再獲得2個電子形成該離子遇2個Na+結(jié)合，形成Na2S2，因此該物質(zhì)的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-是HCO3-，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書寫、鹽的水解、離子方程式的書寫及燃料電池反應(yīng)原理等知識，將元素及化合物、化學(xué)反應(yīng)原理有機融為一體，體現(xiàn)了化學(xué)的實用性。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)情況分析推斷元素是解題關(guān)鍵，突破口是M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，及由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。【解析】鈉第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O26、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。

【詳解】

(1)X元素為Na元素；位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)金屬Na的熔點較低；Si屬于原子晶體，熔點很高，故Si的熔點較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負(fù)性強，分子間可形成氫鍵，故HF沸點最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，應(yīng)生成H2SiO3與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設(shè)M的化學(xué)式為ClxOy，則35.5x：16y=52.59：47.41，計算得x：y=1：2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5，即NaCl和NaClO3，則反應(yīng)方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案為：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol；所以放熱為190kJ×8=1520kJ，故答案為：1520kJ。

【點睛】

本題重點(5)，已知物質(zhì)為氧化物，同時含有氯元素，可設(shè)物質(zhì)為ClxOy，再根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比，可求x與y的比值，確定化學(xué)式?！窘馕觥康谌芷诘贗A族SiHFHF分子間能形成氫鍵離子鍵、共價鍵SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O1520kJ五、有機推斷題(共4題，共20分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH330、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、實驗題(共4題，共28分)31、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意生物柴油主要成分為高級脂肪酸甲酯，菜籽油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，所以加入甲醇在NaOH和正己烷共同作用下，發(fā)生酯交換反應(yīng)，因此增大反應(yīng)物CH3OH的用量可提高油脂的轉(zhuǎn)化率；其中正己烷作為溶濟(jì)；溶解菜籽油促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；

(2)加熱溫度為60~65℃，所以適宜的加熱方法是水?。挥退岣视王ヅc甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)用分液漏斗分液時，獲取上層液體的方法是先分離出下層液體然后關(guān)閉活塞，從分液漏斗上口倒出上層液體；上層液體為生物柴油、正己烷及甲醇，可能含有少量的NaOH溶液，用水洗滌時，可用pH試紙檢驗，水呈中性時，表明已洗滌干凈?！窘馕觥刻岣啧ソ粨Q時油脂的轉(zhuǎn)化率溶劑水浴加熱先分離出下層液體然后關(guān)閉活塞，從分液漏斗上口倒出上層液體用pH試紙檢驗，水相呈中性32、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)