2025年新世紀版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版七年級化學下冊階段測試試卷353考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、構成物質的微粒有分子；原子和離子，下列物質由陰；陽離子構成的是（）

A.干冰。

B.黃金。

C.金剛石。

D.硫化鉀。

2、如圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖rm{.}從圖中獲得的有關信息不正確的是rm{(}rm{)}A.反應前后原子的種類和個數(shù)都沒有改變B.該反應的基本類型為分解反應C.在化學反應中分子可分為原子，但原子不能再分D.反應前是混合物，反應后是純凈物3、“探月”目的之一是獲取核聚變燃料--氦rm{3}氦rm{3}原子核里有rm{2}個質子，rm{1}個中子相對原子質量為rm{3.}下列表示氦rm{3}原子的結構示意圖中，正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、下列做法不正確的rm{)}A.用灼燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸B.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.用品嘗的方法區(qū)分糖水和火堿水D.用碘水區(qū)分奶粉和淀粉5、下列圖示食品深受我省廣大消費者的喜愛，其中主要富含糖類的是rm{(}rm{)}A.

靜寧燒雞B.

劉家峽草莓C.

隴寶牌當歸醋D.

永登丁娃燒餅6、超臨界流體是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)．目前應用最廣的是超臨界二氧化碳在化學工業(yè)上可取代氟利昂等溶劑；發(fā)泡劑．下列有關超臨界二氧化碳的說法中錯誤的是（）

A.超臨界二氧化碳由CO2分子聚集而成。

B.超臨界二氧化碳是新合成的一種物質。

C.用超臨界二氧化碳溶解物質后；可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去。

D.用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

8、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}9、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等10、實驗中，一種儀器與另一種儀器之間通常情況下不應該接觸的是rm{(}rm{)}A.用膠頭滴管向試管內滴加液體，膠頭滴管與試管口B.用向上排空氣法收集二氧化碳，導管口與集氣瓶底C.向試管中倒液體藥品，試劑瓶口與試管口D.過濾時，用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁11、下列裝置中，若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

13、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數(shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數(shù)一定相等。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、如圖已知A；B、C、D、E、F為六種常見化合物相互反應及轉化關系；B通常為無色氣體，E通常為無色液體，請回答：

（1）B的化學式為____；

（2）D的俗稱是____；

（3）B與C反應生成E和F的化學方程式：____；

（4）C→A反應的化學方程式：____．15、還原鐵粉又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的______和______，常用于食品保鮮rm{.}檢驗使用一段時間后“雙吸劑”是否仍然有效的化學方法為______．16、現(xiàn)有四個常見化學名詞：rm{壟脵}乳化、rm{壟脷}結晶、rm{壟脹}溶解、rm{壟脺}氧化，將上述各化學名詞填在與之相對應的空格中rm{(}只需填序號rm{)}

rm{(1)}用汽油洗去衣服上的油污______；rm{(2)}將洗潔精洗去餐具上的油污______；

rm{(3)}性質活潑的金屬鋁；其表面會形成一層致密的保護膜______；

rm{(4)}加熱熟石灰的飽和溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象______．17、在蠟燭的燃燒實驗中；觀察到罩在蠟燭火焰上方的燒杯內壁有水珠，迅速向燒杯內注入澄清的石灰水，振蕩變渾濁，由此可以得出的結論是______

A.蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成rm{B.}蠟燭中含有水。

C.蠟燭中含有二氧化碳rm{D}．______．18、根據(jù)如圖所示的化學實驗常用儀器的圖形；回答下列問題：

rm{(1)}按編號分別寫出圖中儀器的名稱：

rm{壟脵}______；rm{壟脺}______rm{壟脻}______；rm{壟脼}______；

rm{(2)}用編號填空：不能加熱的儀器是______；可用于收集氣體的儀器是______；把糖溶解到一定量的水中時，需要用______．

rm{(3)壟脻}號儀器的主要用途是______．19、下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息rm{.}請認真分析表中信息；回答下列問題：

rm{(1)}寫出氯元素的元素符號______，氯原子的質子數(shù)為______，它在化學反應中容易______rm{(}選填“失去”或“得到”rm{)}電子；該原子與表中哪一種粒子的化學性質相似？______rm{(}填寫粒子符號rm{)}．

rm{(2)}寫出由原子序數(shù)為rm{12}和rm{9}的兩種元素組成化合物的化學式______．

rm{(3)}在同一周期中；原子的核外電子層數(shù)相同：______自左至右逐漸增多．

rm{(4)}元素化合價的最高正價數(shù)與原子結構的關系是：______．評卷人得分四、推斷題(共1題，共10分)20、rm{A-H}均為初中化學常見的物質，其中rm{A}是紅棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體；在一定條件下可實現(xiàn)如圖轉化關系．

rm{(1)H}的化學式為______；寫出rm{C}的一種用途______．

rm{(2)}反應rm{壟脵}的化學方程式為______．

rm{(3)}反應rm{壟脹}的化學方程式為______．評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)21、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示．求：

（1）生成的氣體和沉淀的質量．

（2）實驗結束后；若將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量．

22、醋酸的化學式為rm{CH_{3}COOH}試計算：

rm{(1)}一個醋酸分子中共含有______個原子；

rm{(2)}醋酸的相對分子質量為______；

rm{(3)}醋酸中碳rm{.}氫rm{.}氧rm{.}三種元素的質量比rm{(}填最簡整數(shù)比rm{)}為______；

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的質量為多少克？rm{(}寫出計算過程rm{)}23、圖中是一種分離氣體混合物的裝置．A瓶的橡皮塞中間的儀器叫分液漏斗，與普通漏斗的不同之處是它上面有一個旋塞K2，可以控制液體的加入量．A瓶上的兩根玻璃導管上也分別有旋塞K1和K3，用以控制氣體的流動．現(xiàn)將CO2和CO的混合氣體由左端不斷通入該裝置，經(jīng)過適當?shù)牟襟E處理后，可以得到純凈的CO2和CO氣體．

（1）指出所用的試劑：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）實驗步驟：①關閉旋塞______；打開旋塞______，可以收集到的氣體是______，該氣體宜用______法收集；

②關閉旋塞______；打開旋塞______，排放一段時間后，再收集到的氣體是______．

（3）用化學方程式表示該實驗的原理______．

評卷人得分六、探究題(共3題，共12分)24、甲；乙、丙為初中化學常見物質；它們轉化關系如圖所示：

rm{(1)}若甲；乙、丙均含同一種非金屬元素；甲是石灰石的主要成分，則甲為______，乙為______，丙為______．

rm{(2)}若甲、乙、丙均含同一種金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，則乙為______，寫出一個符合丙rm{隆煤}甲轉化關系的化學方程式：______．25、實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學的知識回答下列問題。rm{(1)}圖中標有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}_____________；rm{壟脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集裝置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置___________rm{(}填字母rm{)}其反應的化學方程式為_____________________。rm{(4)}用過氧化氫溶液制取并收集氫時，選用的裝置______________rm{(}填字母rm{)}其反應的化學方程式為_____________________。rm{(5)}用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反應的化學方程式為__________________。rm{(6)}若將rm{F}裝置內裝滿水，收集氧氣，則氣體應從____rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}進入rm{F}中。26、在學完氧氣的實驗室制法后；老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或總結結論總結結論總結實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象______。實驗三______。______。二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小組內的同學填寫上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是______。

rm{(3)}老師認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”；她要求同學們補充設計了兩個方面的探究實驗，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：____。

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗，其實驗操作、現(xiàn)象和結論是：____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A；干冰是固態(tài)的二氧化碳；由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤．

B；黃金屬于金屬單質；是由金原子直接構成的，故選項錯誤．

C；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質；是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．

D；硫化鉀是由鉀離子（陽離子）和硫離子（陰離子）構成的；故選項正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質等由原子構成；有些物質是由分子構成的，如水；氣態(tài)非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉等，進行分析判斷即可．

2、B【分析】解：rm{A}由化學反應的微觀模擬示意圖，對比反應前后原子的種類和個數(shù)都沒有改變rm{.}故A正確；

B、由化學反應的微觀模擬示意圖可知，反應物是兩種，生成物是一種，該反應屬于化合反應rm{.}故B不正確；

C、由化學反應的微觀模擬示意圖，對比反應前后微粒的變化可知，在化學反應中分子可分為原子，但原子不能再分rm{.}故C正確；

D、由化學反應的微觀模擬示意圖可知，反應物是兩種，屬于混合物；生成物是一種，屬于純凈物rm{.}故D正確．

故選B．【解析】rm{B}3、B【分析】解：原字不顯電性，在原子中質子數(shù)rm{=}電子數(shù)，氦rm{3}原子的質子數(shù)是rm{2}故選B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}灼燒時羊毛有焦羽毛味；滌綸則有刺激性氣味，故此選項錯誤。

B；肥皂水在硬水中比在軟水中泡沫少；可以據(jù)此區(qū)分，故此選項錯誤。

C；糖水與火堿水雖味道不同；但火堿水有較強的腐蝕性，不能品嘗，故此選項正確。

D；碘遇淀粉變藍色；奶粉中無淀粉，故能區(qū)分，故此選項錯誤。

故選：rm{C}

A；灼燒時羊毛有焦羽毛味；滌綸沒有．

B；肥皂水在硬水中比在軟水中泡沫少．

C；火堿水有較強的腐蝕性；不能品嘗．

D；碘遇淀粉變藍色；利用這一性質可解決．

此題是一道常見物質的鑒別題，解題的關鍵是能利用各組物質的性質進行設計區(qū)分，屬一到較為基礎的鑒別題．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}靜寧燒雞中富含有油脂和蛋白質；故A錯；

B；劉家峽草莓中富含有維生素；故B錯；

C；隴寶牌當歸醋中含微量元素；不含有糖類，故C錯；

D；永登丁娃燒餅中富含有糖類；故D正確．

故選D．

根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類；食物來源；結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{D}6、B【分析】

A、超臨界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子構成的；故A正確；

B；超臨界二氧化碳與其氣態(tài)或液態(tài)之間的轉化沒有新物質生成；是物理變化，并不是新合成的物質，故B錯誤；

C；超臨界二氧化碳是在特殊條件下的一種的新狀態(tài)；在常溫下變?yōu)槎趸細怏w，故C正確；

D；用超臨界二氧化碳代替氟氯代烷可減輕對臭氧層的破壞；故D正確；

故選B

【解析】【答案】可以根據(jù)超臨界二氧化碳的性質方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．

二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

8、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質量相等，乙的溶質質量大于甲的溶質質量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質質量分數(shù)一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}10、AB【分析】解：rm{A}用膠頭滴管向試管內滴加液體；膠頭滴管與試管口不應該接觸，否則會污染藥品，故A錯誤；

B；用向上排空氣法收集二氧化碳；導管口與集氣瓶底，如果接觸，影響氣體排出，故B錯誤；

C；向試管中倒液體藥品；試劑瓶口與試管口應該接觸；故C正確；

D；過濾時；用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁應該接觸，故D正確．

故選：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}11、AD【分析】試題分析：根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來判斷裝置氣密性的好壞．

A；因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通；故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；

B；用手掌緊握燒瓶；若氣密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若氣密性不好，則不會出現(xiàn)此現(xiàn)象，所以能檢查出裝置是否漏氣；

C；向外拉活塞；若氣密性良好，則導管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充氣，若左瓶氣密性良好，則右瓶出現(xiàn)氣泡，若左瓶氣密性不好，則右瓶不會出現(xiàn)氣泡；用注射器向右瓶充氣，若右瓶氣密性良好，則右瓶中伸入液面下的導管口會上升一段水柱，若右瓶氣密性不好，則導管口不會上升水柱rm{.}可見要驗證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器；若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣．

故選A、rm{D}．【解析】rm{AD}12、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據(jù)銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

13、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數(shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數(shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析。

D；根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析．

三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

（1）B通常為無色氣體；經(jīng)推斷知：為二氧化碳；

（2）D為碳酸鈉；而它的俗稱是純堿，蘇打；

（3）“B與C反應生成E和F”即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氫氧化鈣生成氫氧化鈉”反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答為：（1）CO2；

（2）純堿；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框圖題是推斷題中的一種形式；是中考考查元素化合物知識的重要題型．這類題目一般是把物質的變化；性質、組成、結構等之間的聯(lián)系用框圖的形式在新情境中出現(xiàn)，試題面目新，考查容量大，能較好地考查學生閱讀能力，思維能力，綜合推理能力．解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．

“B通常為無色氣體；E通常為無色液體”則B為二氧化碳，E為水，A為氫氧化鈉，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈉，F(xiàn)為碳酸鈣．把假設的結論代入原題中驗證，正好符合題意．

15、水；氧氣；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：鐵能吸收水和氧氣而用作食品的雙吸劑，如果仍然有效，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成rm{Fe_{2}O_{3}}要是有效，則含有鐵，鐵與鹽酸反應有氣體生成，進行分析解答本題．

掌握鐵的性質是正確解答本題的關鍵．【解析】水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}16、③；①；④；②【分析】解：rm{(1)}油污能溶于汽油rm{.}故答案為：rm{壟脹}

rm{(2)}洗去餐具上的油污，是因為洗潔精對油污有乳化作用rm{.}故答案為：rm{壟脵}

rm{(3)}鋁在空氣中能與氧氣反應rm{.}故答案為：rm{壟脺}

rm{(4)}溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越小，會有溶質結晶析出rm{.}故答案為：rm{壟脷}

一種物質溶于另一種物質里的能力成為溶解；

洗潔精對油污有乳化作用；

鋁在空氣中能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜；

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．

能將油污以細小的液滴均勻分散到水中形成乳濁液的現(xiàn)象叫乳化作用．【解析】rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脷}17、A；蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素【分析】解：rm{A}在蠟燭的燃燒實驗中；觀察到罩在蠟燭火焰上方的燒杯內壁有水珠，說明生成了水；迅速向燒杯內注入澄清的石灰水，振蕩變渾濁，說明生成了二氧化碳；故選項說法正確．

B；觀察到罩在蠟燭火焰上方的燒杯內壁有水珠；說明生成了水，而不是蠟燭中含有水，故選項說法錯誤．

C；迅速向燒杯內注入澄清的石灰水；振蕩變渾濁，說明生成了二氧化碳，而不是蠟燭中含有二氧化碳，故選項說法錯誤．

D、根據(jù)rm{A}選項的分析，蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素rm{(}合理即可rm{)}．

故答案為：rm{A}蠟燭中一定含有碳；氫兩種元素；可能含有氧元素．

在蠟燭的燃燒實驗中；觀察到罩在蠟燭火焰上方的燒杯內壁有水珠，說明生成了水；迅速向燒杯內注入澄清的石灰水，振蕩變渾濁，說明生成了二氧化碳；進行分析解答．

本題難度不大，掌握蠟燭燃燒的現(xiàn)象、水蒸氣和二氧化碳的檢驗方法、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{A}蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素18、試管；燒杯；量筒；集氣瓶；rm{壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}用于量取一定量液體【分析】解：rm{(1)}熟悉常用實驗儀器，了解名稱rm{.}圖中rm{壟脵}試管；rm{壟脷}酒精燈；rm{壟脹}漏斗；rm{壟脺}燒杯；rm{壟脻}量筒；rm{壟脼}集氣瓶；

rm{(2)}可直接加熱的儀器有：試管；蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶；可用于收集氣的儀器是：集氣瓶；溶解固體可用燒杯；

rm{(3)}量筒用于量取一定量液體；

故答案為：rm{(1)壟脵}試管；rm{壟脺}燒杯；rm{壟脻}量筒；rm{壟脼}集氣瓶；

rm{(2)壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}

rm{(3)}用于量取一定量液體．

rm{(1)}熟悉常用實驗儀器；了解名稱；

rm{(2)}了解常用儀器的作用和用法；

rm{(3)}量筒用于量取一定量液體．

本題考查常用儀器的名稱和作用，同學們在平時的學習中只要留心觀察就可做好此題．【解析】試管；燒杯；量筒；集氣瓶；rm{壟脻壟脼}rm{壟脼}rm{壟脺}用于量取一定量液體19、Cl；17；得到；F；MgF2；最外層電子數(shù)；相等【分析】解：rm{(1)}氯元素的元素符號為rm{Cl}氯原子的質子數(shù)為rm{17}最外層有rm{7}個電子，它在化學反應中容易得到電子；最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，氯原子和氟原子的最外層均為rm{7}個電子，化學性質相似；故填：rm{Cl}rm{17}得到；rm{F}

rm{(2)12}號元素鎂顯rm{+2}價，rm{9}號元素氟顯rm{-1}價，故填：rm{MgF_{2}}

rm{(3)}根據(jù)元素周期表可知同一周期中；原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；故填：最外層電子數(shù)；

rm{(4)}由上表中數(shù)據(jù)可知；各元素的最高正化合價與原子最外層電數(shù)的關系是相等；故填：相等．

rm{(1)}根據(jù)元素周期表的信息以及原子結構來分析；

rm{(2)}根據(jù)化合物的化學式的寫法來分析；

rm{(3)}根據(jù)元素周期表可知同一周期中；原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；

rm{(4)}根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析判斷回答．

本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義、化學符號的書寫方法是正確解題的關鍵．【解析】rm{Cl}rm{17}得到；rm{F}rm{MgF_{2}}最外層電子數(shù)；相等四、推斷題(共1題，共10分)20、CaCO3；供給呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均為初中化學常見的物質，rm{E}通入澄清石灰水中會出現(xiàn)白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸鈣，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體，rm{B}和rm{C}點燃會生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧氣，rm{A}是紅棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高溫回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是鐵，rm{A}是氧化鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以rm{F}是氫氣，rm{G}是氯化亞鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧氣；可以供給呼吸；

rm{(2)}反應rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反應rm{(3)}是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：rm{壟脹}

故答案為：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供給呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根據(jù)rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均為初中化學常見的物質，rm{(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}通入澄清石灰水中會出現(xiàn)白色沉淀，所以rm{A-H}是二氧化碳，rm{E}是碳酸鈣，rm{E}rm{H}是元素組成相同的兩種氣體，rm{B}和rm{E}點燃會生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧氣，rm{B}是紅棕色粉末，rm{C}和一氧化碳高溫回四川rm{A}和二氧化碳，所以rm{A}是鐵，rm{D}是氧化鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以rm{D}是氫氣，rm{A}是氯化亞鐵；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{F}【解析】rm{CaCO_{3}}供給呼吸；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}五、計算題(共3題，共30分)21、略

【分析】

（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出；10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀溶液的質量是10g，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀溶液的質量是20g，根據(jù)化學方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質量；

設生成氯化鉀為x；生成二氧化碳氣體的質量為y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

設反應生成氯化鉀為a，生成的碳酸鈣質量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀的質量分別為0.44g；2g

（2）反應后燒杯中的物質包括兩個反應中生成的氯化鉀；以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質量，故得到無水固體的質量為：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．

答：（1）生成的氣體和沉淀的質量分別為0.44g；2g．

（2）實驗結束后；將燒杯中的物質蒸干，得到無水固體的質量為7.85g．

【解析】【答案】（1）根據(jù)碳酸鉀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據(jù)質量守恒定律進行分析．

22、8；60；6：1：8【分析】解：rm{(1)1}個醋酸分子由rm{2}個碳原子、rm{4}個氫原子和rm{2}個氧原子構成，共有rm{8}個原子；故填：rm{8}

rm{(2)}醋酸的相對分子質量為rm{12隆脕2+1隆脕4+16隆脕2=60}故填：rm{60}

rm{(3)}醋酸中碳、氫、氧三元素的質量比為rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{8.}故填：rm{6}rm{1}rm{8}

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的質量為rm{120g隆脕dfrac{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}故填：rm{120g隆脕dfrac

{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}．

根據(jù)醋酸化學式的含義；相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和以及化合物中各元素的質量比來分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{64g}【解析】rm{8}rm{60}rm{6}rm{1}rm{8}23、略

【分析】

要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氫氧化鈉溶液；吸收二氧化碳，B中盛放濃硫酸，用來干燥氣體，分液漏斗中盛裝稀硫酸，用于與A中碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳；

（2）①先關閉旋塞K2，打開旋塞K1K3；氣體通過A瓶，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應，由出氣管進入B瓶干燥后收集，一氧化碳難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣略小且有毒，不能用排空氣法收集。

②關閉旋塞K1；氣體不再進入，打開旋塞K2，硫酸流下，與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，通過出氣管進入B瓶干燥，排放一段時間后，再收集二氧化碳．

（3）根據(jù)化學方程式書寫原則書寫方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案為：（1）氫氧化鈉溶液：濃硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

六、探究題(共3題，共12分)24、CaCO3；CaO；Na2CO3；CuO；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣，含有的元素為鈣元素、碳元素和氧元素rm{.}由于甲乙丙含有相同的一種非金屬元素，所以共含的元素為氧元素或者碳元素rm{.}若共含元素為碳元素，則乙為二氧化碳，丙可以是可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀等rm{.}若共含元素為氧元素；則乙可以為氧化鈣或者是二氧化碳，若為氧化鈣，則丙可以為氫氧化鈣；

rm{(2)}由于甲乙丙含有相同的一種金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素rm{.}則乙為氧化銅，氧化銅能與酸反應生成銅的可溶性鹽，而采用金屬活動性比銅強的金屬可置換出銅鹽中的銅；例如rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}就可實現(xiàn)該轉化；

故答案為：rm{(1)CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}

本題是物質轉化型的推斷題；但是總題干限制后，在分題中兩個分題之間沒有必然的限制關系，所以審題時要避免受到彼此的影響．

rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣rm{.}由于甲乙丙均含相同的一種非金屬元素，所以共含的元素應該是碳元素或者是氧元素rm{.}之后根據(jù)這個限制分析．

rm{(2)}由于甲乙丙均含同一金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素rm{.}而甲rm{隆煤}乙是實驗室制取初中常見一種氣體的反應；所以乙為氯化鈣．

找出一種特殊的物質或反應為解決此類問題的突破口rm{.}本題突破口在于對甲物質的確定．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}25、（1）①酒精燈②集氣瓶；（2）C；（3）BD或BE（4）BC或BD，2H2O22H2O+O2↑（5）防止高錳酸鉀進入導管，（6）b【分析】rm{(1)}圖中標有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}圖中標有rm{(1)}rm{壟脵}儀器名稱：rm{壟脷}酒精燈rm{壟脵}集氣瓶；rm{壟脷}rm{壟脷}由于二氧化碳密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能與水反應，故不能用排水法收集，所以；rm{(攏虜)}由于二氧化碳密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能與水反應，故不能用排水法收集，所以用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置是rm{(攏虜)}或制取二氧化碳的收集裝置是rm{攏脙}rm{攏脙}rm{(攏魯)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置是rm{(攏魯)}rm{BD}或rm{BE}rm{BD}或rm{BE}，其反應的化學方程式為rm{(攏麓)}rm{(攏