2025年西師新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強2、某有機物在一定條件下發(fā)生如下圖所示的轉化；其反應類型是。

A.取代反應B.加成反應C.水解反應D.氧化反應3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）。選項操作現(xiàn)象結論A碳酸鈉或碳酸氯鈉固體鑒別時，向盛有其中一種白色固體的燒杯中加入少量的水固體結塊變成晶體，并有放熱的現(xiàn)象該固體是Na2CO3B向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為Ca(HCO3)2C將鈉切割后投入滴有酚酞的水中鈉沉在水底，熔成小球，四處游動，溶液變紅鈉與水反應生成了氣體，并有堿生成D向某溶液中滴加NaOH溶液后加熱，并用濕潤的藍色石蕊試紙進行檢驗試紙變紅該溶液中有NH

A.AB.BC.CD.D4、已知（異丙烯苯）+（異丙苯），下列說法錯誤的是A.異丙烯苯的化學式為B.該反應屬于加成反應C.可用酸性溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯D.異丙苯的一氯代物有5種5、關于有機反應類型，下列判斷不正確的是A.+HNO3+H2O取代反應B.CH3CH2OH+HOCH2CH3+CH3CH2OCH2CH3+H2O消去反應C.2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應D.n+nHCHO+nH2O縮聚反應6、下列實驗操作不能達到實驗目的的是。

。選項。

實驗操作。

實驗目的。

A

淀粉溶液中加入碘水。

驗證淀粉是否完全水解。

B

將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合。

驗證乙醇具有還原性。

C

在溶液中加入過量溶液振蕩；立即加入尿液樣本并加熱。

驗證是否患有糖尿病。

D

將與溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入溶液；觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。

驗證在溶液中是否發(fā)生水解。

A.AB.BC.CD.D7、下列說法不正確的是A.油脂的水解反應叫做皂化反應B.石油化學工業(yè)的催化重整和裂化可獲得芳香烴C.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味來鑒別蠶絲和棉花D.淀粉在一定條件下可轉化為乙醇8、對于物質(zhì)M的結構簡式如圖；下列關于M的敘述正確的是。

A.M是一種核苷酸B.M中的堿基為嘧啶C.該化合物能發(fā)生水解反應D.M發(fā)生縮聚反應可以生成核酸評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.25℃時pH＝2的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－濃度為10-12mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Br2，恰好完全反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)D.25℃時pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜710、向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應一般分三個階段進行，下列表示各階段反應的離子方程式中錯誤的是A.CO2+OH-→HCO3-B.AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-C.2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-D.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-11、對右圖所示分子的描述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)所有氫原子均在同一平面上C.此分子為含有極性鍵的極性分子D.該物質(zhì)的一氯化物有3種12、有機物A的鍵線式結構為有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A．下列有關說法錯誤的是A.有機物A的一氯取代物只有4種B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C.有機物A的分子式為C8H18D.B的結構可能有3種，其中一種名稱為2，2，3-三甲基-3-戊烯13、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結論都正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論A將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中只含有乙烯B將等體積的CH4和Cl2裝入硬質(zhì)大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升，且試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴說明甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應C向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成說明該鹵代烴中存在溴元素D將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說明該物質(zhì)一定是醛

A.AB.BC.CD.D14、下列操作不能達到實驗目的的是。

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入適量NaOH溶液；振蕩；靜置、分液。

B

證明酸性：碳酸>苯酚。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液。

C

除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡。

將尖嘴垂直向下；擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觥?/p>

D

配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液。

向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩。

A.AB.BC.CD.D15、食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關的是（）A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。17、乙烯屬于不飽和鏈烴；易起加成；聚合、氧化反應。完成下列填空：

(1)乙烯分子中的官能團是_____________。

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質(zhì)是_______（填寫編號）。

a.溴水b.氧氣c.氯化氫d.酸性高錳酸鉀溶液。

(3)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_______（填寫編號）。

a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O18、在烴的分子結構中，每減少2個氫原子，則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為n－1，則化學式為CnH2n-2的烴分子結構中，碳碳間的共用電子對數(shù)為____，Cx也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物，則C60中碳碳間的共用電子對數(shù)為____；若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為140，則該單質(zhì)的分子式為____。19、按要求回答下列問題：

(1)中含有的官能團是______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

①______。

②______。

(3)按照名稱寫出結構簡式。

①2－甲基－2－丁烯：______。

②鄰甲基硝基苯：______。

(4)有機物A的結構簡式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有______種結構(考慮順反異構)。

(5)已知試劑b的結構簡式為______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)寫出制TNT的反應：______。

(8)寫出由CH3CH2Br制乙二醇的反應方程式：______。20、牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH；完成下列問題：

(1)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：_______。

(2)乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a._______，b_______(寫化學式)。

(3)請寫出乳酸與乙醇的反應化學方程式：_______，反應類型_______。

(4)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應生成六元環(huán)狀結構的物質(zhì)，寫出此生成物的結構簡式：_______。21、下列有機物中：①乙烯；②乙醇；③乙醛；④硬脂酸；⑤甲酸甲酯。

(1)能使KMnO4(H+)褪色的是_____________。

(2)能發(fā)生銀鏡反應的是_________。

(3)能發(fā)生聚合反應的是_________。22、下圖是以苯為原料合成的流程圖：苯ABC（分子式為C6H10）請?zhí)顚懴卤恚?。過程化學方程式反應類型苯AABBCC23、有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為有機物X的鍵線式為：

（1）有機物X的分子式為_____________；

（2）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種；

（3）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式______________________；

（4）有機物Y使溴水褪色，寫出可能發(fā)生的化學方程式：_________________________________；

（5）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：_____________。24、化學電池的發(fā)明；是貯能和供能技術的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔埽茏C明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能。

③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)25、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤26、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤27、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤28、化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共4題，共28分)29、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應中氧化劑是_______(用化學式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___________。

③當反應中有1molNa2FeO4生成，轉移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L。30、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應的離子方程式___。31、25℃時；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關系是_____________。32、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、推斷題(共4題，共24分)33、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________34、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________35、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。36、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A；分子晶體中一定含有分子間作用力；但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；

B；分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸；如甲酸為一元酸，錯誤；

C；含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體；錯誤；

D；元素的非金屬性越強；其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

該反應是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．碳酸鈉或碳酸氯鈉固體鑒別時，向盛有其中一種白色固體的燒杯中加入少量的水，Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O，固體結塊變成晶體，并有放熱的現(xiàn)象，該固體是Na2CO3；故A正確；

B．向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為CaCO3；故B錯誤；

C．鈉的密度小于水；熔點較低，將鈉切割后投入滴有酚酞的水中，鈉浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅，鈉與水反應生成了氣體，并有堿生成，故C錯誤；

D．向某溶液中加入NaOH濃溶液；加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，實驗現(xiàn)象錯誤，故D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A.由結構簡式可確定異丙苯的化學式為C9H10；故A正確；

B.反應中碳碳雙鍵反應生成碳碳單鍵則發(fā)生的是加成反應；故B正確；

C.丙烯苯和異丙苯都可被高錳酸鉀氧化；則不能用高錳酸鉀鑒別，可用溴水鑒別，丙烯苯可以使溴水褪色，異丙苯不能使溴水褪色，故C錯誤；

D.異丙苯分子中含5種氫原子；則一氯代物共有5種，故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于硝化反應；硝基取代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應，A正確；

B．乙醇分子間脫水形成乙醚屬于取代反應；B錯誤；

C．乙醛氧化為乙酸；為氧化反應，C正確；

D．分子間脫去水分子；為縮聚反應，D正確；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碘遇淀粉試液變藍色；如果淀粉溶液中加入碘水后溶液變藍色，說明淀粉沒有完全水解；如果淀粉溶液中加入碘水后溶液不變藍色，說明淀粉完全水解，故A能達到實驗目的；

B．重鉻酸鉀具有強氧化性；能氧化乙醇生成乙酸，該反應中重鉻酸鉀得電子作氧化劑，乙醇作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B能達到實驗目的；

C．溶液中加入過量溶液振蕩；得到堿性條件下的氫氧化銅懸濁液，則可驗證是否患有糖尿病，故C能達到實驗目的；

D．在溶液中發(fā)生水解后，若要檢驗氯離子，需在酸性條件下加入硝酸銀溶液，若直接取上層清液加入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液會與過量的反應產(chǎn)生沉淀干擾氯離子的檢驗；故D不能達到實驗目的。

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A．油脂在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應；A錯誤；

B．生產(chǎn)芳香烴時在60-165℃；通過石油化學工業(yè)的催化重整和裂化得到，B正確；

C．蠶絲成分是蛋白質(zhì)；灼燒時有燒焦羽毛的氣味；而棉花主要成分是纖維素，灼燒有燒被子的氣味，二者氣味不同，可以鑒別，C正確；

D．淀粉在催化劑存在條件下水解產(chǎn)生葡萄糖；然后葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇和二氧化碳，D正確；

故合理選項是A。8、C【分析】【詳解】

A．M是一種核苷；A錯誤；

B．M中的堿基為嘌呤；B錯誤；

C．M是核苷；可以水解生成戊糖和堿基，C正確；

D．核酸是核苷酸縮聚得到的；M沒有磷酸基，不能發(fā)生縮聚反應，D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【詳解】

A.25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水電離，c(OH-)===10-12mol·L-1；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+c(OH-)，該溶液呈堿性c（OH-）>c(H+)，則c(Na＋)>c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)；故B錯誤；

C.溶液中的溶質(zhì)為NaBr、NaBrO、NaBrO3，它們會電離出陰陽離子，溶劑H2O也會電離出H+、OH-，則溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根據(jù)電子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-會水解，部分轉化為HBrO），①②式聯(lián)立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)；故C正確；

D.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯誤；

故選AC。10、AB【分析】【詳解】

向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體，首先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、最后發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子反應方程式依次為CO2+2OH-=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO32-+CO2+2H2O=2HCO3-，則A、B的離子反應書寫不合理，故合理選項是AB。11、AD【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)有4個—C6H5和一個碳，因此分子式為故A正確；

B.該物質(zhì)所有氫原子不可能在同一平面上；每個苯的頂點上連的氫原子與最中間的碳形成四面體結構，故B錯誤；

C.此分子為含有極性鍵；非極性鍵的非極性分子；故C錯誤；

D.該物質(zhì)有對稱性，四個苯環(huán)等位，苯環(huán)也有對稱性，有三種位置的氫，如圖因此一氯化物有3種，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由A的鍵線式可A的結構簡式為分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故A錯誤；

B．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基最近的一段編號，則的名稱為：2；2，3-三甲基戊烷，故B正確；

C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18；故C正確；

D．A是有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：其中為3；4，4-三甲基-2-戊烯，不存在2，2，3-三甲基-3-戊烯這種烯烴，故D錯誤；

故答案為AD。13、BC【分析】【詳解】

A．乙醇具有還原性，揮發(fā)的乙醇蒸氣能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能證明乙醇發(fā)生消去反應，產(chǎn)生了乙烯，A錯誤；

B．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反應消耗Cl2，使黃綠色逐漸變淺；反應產(chǎn)生HCl氣體溶于水，使氣體體積減小，導致液面上升；由于反應產(chǎn)生的有機物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液體；因此會看到試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，B正確；

C．向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明產(chǎn)生了AgBr沉淀；說明該鹵代烴中存在溴元素，C正確；

D．將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中；水浴加熱，有銀鏡生成，說明該物質(zhì)中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是BC。14、BC【分析】【詳解】

A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的苯酚鈉；最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達到實驗目的，故A正確；

B.鹽酸易揮發(fā)；若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應，達不到實驗目的，應該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進行實驗操作，故B錯誤；

C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時；尖嘴不應該垂直向下，應向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達不到實驗目的，故C錯誤；

D.為檢驗醛基；配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應，該操作可達到實驗目的，故D正確；

答案選BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.蘇打水的主要成份是碳酸氫鈉；鈉元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故A錯誤；

B.食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關；故B正確；

C.食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關；故C正確；

D.鈣元素屬于常量元素；不屬于微量元素，故錯誤；

故選BC。

【點睛】

人體微量元素是指那些占人體比重低于0.01%的礦物質(zhì)。雖然這些微量元素占人體的比重十分稀少，但是這些微量元素確實跟人體健康是密不可分的，如兒童缺鋅會導致食欲不振，味覺失調(diào)，生育緩慢，身材矮?。灰踩菀壮霈F(xiàn)口腔潰瘍，所以對于兒童出現(xiàn)厭食等情況，就要進行補鋅了。多吃一些富含鋅的食物，如：核桃、羊肉、肝臟等。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強酸，完全電離，a點時加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(2)曲線I上的c點對應的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點對應的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；

(3)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強酸的酸式鹽，其電離方程式為NAHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級電離不完全電離在第一級電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1?！窘馕觥?×10-131×10-5c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)<NAHC=Na++H++C2->>17、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；

(3)根據(jù)烷烴的同系物來解答。

【詳解】

(1)乙烯結構簡式是CH2=CH2；可見乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；故合理選項是a、c；

(3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物乙烷；屬于烷烴；

a.C2H2是乙炔；屬于炔烴，a不符合題意；

b.C6H6是苯，屬于芳香烴，b不符合題意；

c.C5H12是戊烷；屬于烷烴，c符合題意；

d.C2H6O可能是乙醇；也可能是二甲醚，不屬于烷烴，d不符合題意；

故合理選項是c。

【點睛】

本題主要考查了乙烯的結構與性質(zhì)，及其同系物的概念和物質(zhì)辨別的知識，掌握有關概念、官能團的結構對性質(zhì)的決定作用是解題關鍵。【解析】①.碳碳雙鍵②.a、c③.c18、略

【分析】試題分析：化學式為CnH2n-2的烴分子相對于CnH2n+2的烴分子，減少了4個氫原子，所以就增加二對共用電子對，則化學式為CnH2n-2的烴分子結構中，碳碳間的共用電子對數(shù)是n－1＋2＝n＋1；碳原子的最外層電子數(shù)是4個，則C60中碳碳間的共用電子對數(shù)為對；若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為140，則碳原子的個數(shù)應該是140×2÷4＝70，所以則該單質(zhì)的分子式為C70。

考點：考查烴分子結構以及共用電子對的計算和應用。

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用已知信息解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及知識的遷移能力?！窘馕觥縩+1;120;C7019、略

【分析】【詳解】

（1）中含有的官能團是碳碳雙鍵；酮羰基和酯基；故答案為：碳碳雙鍵、酮羰基和酯基；

（2）用系統(tǒng)命名法命名：

①根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名原則可知，的名稱為：4-甲基-3-乙基辛烷；故答案為：4-甲基-3-乙基辛烷；

②根據(jù)烯烴系統(tǒng)命名原則可知，的名稱為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（3）①2－甲基－2－丁烯的結構簡式為：故答案為：

②鄰甲基硝基苯的結構簡式為：故答案為：

（4）有機物A的結構簡式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則雙鍵有5種位置；其中2號位和3號位時存在順反異構，則該單烯烴可能7種結構(考慮順反異構)，故答案為：7；

（5）已知試劑b的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，故答案為：CH2=CHCH2Cl；

（6）乙烯水化法制乙醇即乙烯催化下與H2O發(fā)生加成反應制備乙醇，該反應方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（7）制TNT即甲苯與濃硫酸、濃硝酸加熱制得2,4,6-三硝基甲苯，該反應的化學方程式為：+3HONO2(濃)+3H2O，故答案為：+3HONO2(濃)+3H2O；

（8）由CH3CH2Br制乙二醇需先發(fā)生消去反應制得CH2=CH2，然后與Br2加成反應得到CH2BrCH2Br，最后水解得到CH2OHCH2OH，涉及的反應方程式有：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵；酮羰基和酯基。

(2)4-甲基-3-乙基辛烷3-甲基-2-乙基-1-丁烯。

(3)

(4)7

(5)CH2=CHCH2Cl

(6)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(7)+3HONO2(濃)+3H2O

(8)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乳酸分子中含有的羧基、羥基都可以與Na反應產(chǎn)生H2，故反應方程式為：+2Na→+H2↑；

(2)由于酸性：-COOH＞H2CO3＞-OH，故根據(jù)強酸制取弱酸是性質(zhì)，乳酸與NaHCO3或NaOH或Na2CO3發(fā)生反應產(chǎn)生然后與Na發(fā)生反應產(chǎn)生故a是NaHCO3或NaOH或Na2CO3；b是Na；

(3)乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生酯和水，根據(jù)酯化反應脫水方式：酸脫羥基醇脫氫，可知反應方程式時：+C2H5OH+H2O；反應類型為酯化反應或取代反應；

(4)乳酸分子中含有羧基、羥基，在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生六元環(huán)狀結構的物質(zhì)和水，則該六元環(huán)狀結構的物質(zhì)的結構簡式是【解析】+2Na→+H2↑NaHCO3或NaOH或Na2CO3Na+C2H5OH+H2O酯化反應(或取代反應)21、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，乙醇含有羥基，乙醛和甲酸甲酯中含有醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硬脂酸中不含碳碳雙鍵，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能使KMnO4(H+)褪色的是①②③⑤；故答案為：①②③⑤；

(2)含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應；上述物質(zhì)中只有③乙醛和⑤甲酸甲酯中含有醛基，故能發(fā)生銀鏡反應的是③⑤，故答案為：③⑤；

(3)乙烯能在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，乙醛在一定條件下能發(fā)生羥醛縮合反應，故能發(fā)生聚合反應的是①③，故答案為：①③?！窘馕觥竣?①②③⑤②.③⑤③.①③22、略

【分析】【詳解】

由苯為原料合成通過結構的對比，將苯環(huán)轉化為六元碳環(huán)可采取與H2加成的方法，分子中引入兩個溴原子，則可采取選取代引入一個官能團，然后通過消去反應形成一個雙鍵，最后通過與Br2加成可引入兩個溴原子，整合以上分析可得以下合成路線：故答案為。過程化學方程式反應類型苯A+Br2+HBr↑取代AB+3H2加成BC+NaOH+NaBr+H2O消去C+Br2加成【解析】。過程化學方程式反應類型苯A+Br2+HBr↑取代AB+3H2加成BC+NaOH+NaBr+H2O消去C+Br2加成23、略

【分析】【詳解】

（1）有機物X的鍵線式為：其分子式為：C8H8；（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z中心對稱，并且鏡面對稱，所以角上一種，“Y“型交叉點一種，共有兩種類型的氫原子，其一氯代物只有2種；（3）的分子式為C8H8，Y是X的同分異構體，Y中含有苯環(huán)，Y的結構簡式：（4）與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應的化學方程式為：＋Br2（5）與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，為共聚反應，其反應的化學方程式為：

點睛：本題考查同分異構現(xiàn)象和同分異構體、加聚反應等，注意掌握等效氫原子的判斷方法。【解析】①.C8H8②.2③.④.＋Br2⑤.24、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動，則①②錯誤，故答案為：①②。

【點睛】

原電池中，電子由負極經(jīng)導線向負極移動，陽離子向正極方向移動是解答關鍵?！窘馕觥控摌O2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉①②四、判斷題(共4題，共8分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構體，屬于芳香族的同分異構體如故錯誤。26、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。28、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為正確；五、結構與性質(zhì)(共4題，共28分)29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應中；次氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價升高被氧化，對應的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價由+3價升高為+6價，總共升高3價，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為?1價，總降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標出電子轉移的情況如下：

③當反應中有2molNaFeO4生成，轉移的電子有6mol；當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價升高對應的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，碘酸鉀中碘元素的化合價降低被還原對應的的碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1；

(2)該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是28，硫化鉀的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮氣,根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×13=0.5mol；根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.430、略

【分析】【詳解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價降為-價，從0價升高為+2價，則根據(jù)電子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素從-1價降為-2價，Cr元素從+3價升高為+6價，結合電子守恒和原子守恒得發(fā)生反應的化學方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，說明氯酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結合電荷守恒和原子守恒寫出反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化產(chǎn)物為S和Cu2+，還原產(chǎn)物為Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。【解析】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2OClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.100mol/L鹽酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等體積(20mL)等濃度(0.100mol/L)的鹽酸和氨水混合得到的溶液為NH4Cl溶液，濃度為0.05mol/L，銨根水解使溶液顯酸性；丙為0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性較強，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液顯中性則c(H＋)＝c(OH－)，水解使微弱的，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)?！窘馕觥?>c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)32、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結構相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要?。环肿娱g的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，d項錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液深藍色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結構相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低c1：5六、推斷題(共4題，共24分)33、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產(chǎn)生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生與氫氣的加