2025年統(tǒng)編版2024選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表示式錯(cuò)誤的是()A.Na＋的電子排布圖：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s12、關(guān)于氮原子核外2p亞層中的電子，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.能量相同B.電子云形狀相同C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同3、軌道表示式是表示原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種化學(xué)用語(yǔ)，下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是A.鈹原子：B.碳原子：C.氯原子：D.鋁原子：4、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是A.該物質(zhì)中Fe化合價(jià)為+2B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子雜化方式為sp3C.該物質(zhì)不存在的化學(xué)鍵有氫鍵D.NO作為配體提供一對(duì)孤對(duì)電子5、下列分子的空間構(gòu)型屬于直線形的是：A.氨氣B.甲烷C.乙烯D.乙炔6、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A.直線形sp雜化B.三角形sp2雜化C.三角錐形sp2雜化D.三角錐形sp3雜化7、下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是A.CS2B.H2SC.SO2D.SO38、下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（）A.1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰6個(gè)Cl-C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D.平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同10、有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質(zhì)在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1D.W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克11、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多12、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無(wú)關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對(duì)電子數(shù)：C=D13、通過反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化14、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小：B.電負(fù)性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形15、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵16、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al；Cu、Fe元素組成。回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序；但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_____________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有________個(gè)未成對(duì)電子；三價(jià)鐵離子的電子排布式為：___________可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為_____________

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸；而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：______________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_____________個(gè)銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度_______________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)18、（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。

（2）Zn原子核外電子排布式為____________________。

（3）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為________nm(填標(biāo)號(hào))。

a．404.4b．553.5c．589.2d．670.8e．766.5

（4）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：________________________。19、三價(jià)鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問題：

(l)Cr的價(jià)電子排布式為______；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；

(3)SO2分子的VSEPR模型為______，其中心原子的雜化方式為______；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點(diǎn)較高的是______，其原因是______；

(5)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對(duì)的原子為______，配位數(shù)為______；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個(gè)過程發(fā)生改變的是______(填序號(hào))

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為______pm。

20、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；21、N；P同屬于元素周期表的第VA族元素。

（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名稱是__________，中心原子雜化軌道類型是__________________。

（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子_______________________。

（4）沸點(diǎn)比較：PH3___________NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJ?mol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時(shí)，共放熱_________KJ

（6）NH3極易溶于水，原因是_______________22、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填寫下列空白(填序號(hào))：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________23、據(jù)報(bào)道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶；并觀測(cè)到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》。回答下列問題：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成有機(jī)化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個(gè)C原子、1個(gè)Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國(guó)曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機(jī)械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯；因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)；電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來(lái)革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點(diǎn)和水溶性：。物質(zhì)六氯苯六溴苯苯六酸熔點(diǎn)/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽(yáng)光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長(zhǎng)波長(zhǎng)側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

24、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷BeCl2的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其在固態(tài)時(shí)屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。25、有下列幾種晶體:A水晶B冰醋酸C白磷D金剛石E晶體氬F干冰。

(1)屬于分子晶體的是____,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是____。

(2)屬于原子晶體的化合物是____。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是____。

(4)受熱熔化時(shí),需克服共價(jià)鍵的是____。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、X；Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子；且無(wú)空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)；Z與X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。根據(jù)以上信息，回答下列問題。

（1）W元素的名稱是：___________；其簡(jiǎn)化的電子排布式為___________________；X的基態(tài)原子核外最高能級(jí)上有_____種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，從Q原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。

（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如下圖所示，若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為YX則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為_________________(圓圈代表X原子；黑點(diǎn)代表Y原子)。

（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至過量，沉淀溶解的離子方程式為___________________。寫出最后所得配離子的結(jié)構(gòu)式____________________________________（配位鍵須注明）。

（4）W、Y均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，VSEPR構(gòu)型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y?H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與W反應(yīng)時(shí)單質(zhì)W是氧化劑，則W與Y的電負(fù)性相對(duì)大小為______________（用元素符號(hào)作答）。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)27、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。28、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

29、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共18分)30、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問題：

(1)鋅原子的價(jià)電子排布圖：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。該配離子中三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系是：_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開_______

(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

31、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和________。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開____，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開_______。

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________________________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。32、化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)氟原子中有_________________種能量不同的電子。

（2）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但是NH3（-33°C）的沸點(diǎn)比NF3（-129°C）的高，原因?yàn)開____________。

（3）氟硼酸（HBF4,屬于強(qiáng)酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。

（4）液態(tài)[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-,[HF2]-的結(jié)構(gòu)可表示為[F-HF]-,[H2F]+的VSEPR模型名稱為________形。NaHF2可用于制無(wú)水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類型有______.（填字母）。

a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d氫鍵。

（5）CaF2是難溶化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①若原子坐標(biāo)參數(shù)A處為（0,0,0）,B處為（C處為（1，1，1）,則D處為_____.

②每個(gè)Ca2+周圍距離最近的Ca2+共有_____個(gè)。

③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為____nm（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.同一軌道內(nèi)的2個(gè)電子自旋方向應(yīng)該相反，鈉原子失去3s的1個(gè)電子形成鈉離子，鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的電子排布圖：故A錯(cuò)誤；

B.Na+核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C.Na原子核外電子數(shù)為11，則鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1；故C正確；

D.鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，內(nèi)層電子排布為1s22s22p6，Na原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ne]3s1；故D正確；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選D。3、C【分析】【詳解】

A.鈹原子的最外層的軌道表示式故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)；總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以2p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；

C.氯原子的最外層的軌道表示式為：故C正確；

D.根據(jù)能量最低原理；3s軌道的能量低于3p軌道，所以電子先排滿3s軌道，才能排3p軌道，所以該電子排布式違背了能量最低原理，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。4、D【分析】【分析】

A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋；

B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，中心原子的雜化方式不可能是sp3；

C；該物質(zhì)中沒有氫原子；沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵；

D；NO配位原子為N；提供一對(duì)孤對(duì)電子與中心原子鐵的空軌道形成一個(gè)配位鍵（σ鍵）；

【詳解】

A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋；故A錯(cuò)誤；

B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，配位數(shù)多于4，故中心原子的雜化方式不可能是sp3；故B錯(cuò)誤；

C、該物質(zhì)中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵，配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界存在離子鍵：內(nèi)界CN－，NO存在極性鍵，內(nèi)界中配位鍵也屬于σ鍵，配位CN－中含有1根σ鍵；NO含有1根σ鍵，1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6+1×5+1=12mol，故C錯(cuò)誤；

D；NO配位原子為N；提供一對(duì)孤對(duì)電子與中心原子鐵的空軌道形成一個(gè)配位鍵（σ鍵），故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查配合物基本知識(shí)概念，解題關(guān)鍵：明確配位，配位數(shù)，內(nèi)界，外界的相關(guān)性質(zhì)。難點(diǎn)是B選項(xiàng)，要明確sp3雜化軌道有4個(gè)，不可能通過sp3雜貨軌道形成該配合物。5、D【分析】【詳解】

A．氨氣中N原子采用sp3雜化；是三角錐形分子，故A不選；

B．甲烷中C原子采用sp3雜化；是正四面體形分子，故B不選；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵，C原子采用sp2雜化；是平面分子，故C不選；

D．乙炔中含有碳碳三鍵；C原子采用sp雜化，是直線分子，故D選；

故選D。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（3-3×1）=3，沒有孤電子對(duì)，所以該分子是三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化；故選B。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是利用好價(jià)層電子對(duì)互斥理論，準(zhǔn)確判斷出中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，然后靈活運(yùn)用即可。7、D【分析】【分析】

原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，據(jù)此可以判斷。

【詳解】

A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0；因此二硫化碳是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；

B、H2S分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝2，因此H2S是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp3雜化；B不正確；

C、SO2分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，因此SO2是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp2雜化；C不正確；

D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，因此SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，S原子是sp2雜化；D正確；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

A.氯化鈉為離子晶體；不存在分子，故A錯(cuò)誤；

B.在氯化鈉的晶胞中，鈉離子在棱心和體心時(shí)，頂點(diǎn)和面心為氯離子，則每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)；故B正確；

C.氯化銫晶體的晶胞中，銫離子在體心，氯離子在頂點(diǎn)，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-；故C正確；

D.在NaCl晶胞中，鈉離子在棱心和體心時(shí)，頂點(diǎn)和面心為氯離子，鈉離子為12×+1=4，氯離子為=4；故D正確；

故答案為A。二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。10、CD【分析】【分析】

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時(shí)，在ⅥA族，即X為O元素，或?yàn)榈?周期時(shí)，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子1s22s22p3；則W為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號(hào)元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質(zhì)在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C錯(cuò)誤；

D．W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質(zhì)量為5.4g，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為X的不確定性，易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中鋁為還原劑，水為氧化劑。11、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。12、AD【分析】【分析】

短周期元素的價(jià)電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對(duì)，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個(gè)已成對(duì)，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個(gè)未成對(duì)電子，而D是N，有3個(gè)未成對(duì)電子，故核外未成對(duì)電子數(shù)：C與D不相等，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。13、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個(gè)P原子通過共價(jià)鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯(cuò)誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個(gè)電子對(duì)，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故雜化方式為sp3雜化。14、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價(jià)的陽(yáng)離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大小：X＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選AC。15、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。16、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B.M呈+1價(jià)；因?yàn)橛嘘?；?yáng)離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從外觀無(wú)法區(qū)分三者；但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定；

（2）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2，基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d，排布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個(gè)σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍；即為16個(gè)；

（4）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上；面心占1/2

，通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×1/2=12；一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考點(diǎn)：考查晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價(jià)鍵類型、氫鍵、雜化類型、配位數(shù)及密度的計(jì)算【解析】X射線衍射4個(gè)1s22s22p63s23p43d5血紅色sp3、sp26NA乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用161218、略

【分析】【詳解】

(1)；由元素周期表中的“對(duì)角線規(guī)則”可知；與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號(hào)元素，M層只有2個(gè)電子，排布在3s軌道上，故M層的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反；

故答案為.Mg；相反；

(2)、Zn原子核外有30個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

(3)；當(dāng)對(duì)金屬鉀或其化合物進(jìn)行灼燒時(shí)；焰色反應(yīng)顯紫紅色，可見光的波長(zhǎng)范圍為400～760nm，紫色光波長(zhǎng)較短(鉀原子中的電子吸收較多能量發(fā)生躍遷，但處于較高能量軌道的電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量軌道時(shí)放出的能量較多，故放出的光的波長(zhǎng)較短)；

故選A；

(4)；根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式；

故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)④.A⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫出價(jià)電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大??；根據(jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點(diǎn)高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對(duì)和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時(shí)引起的變化；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子個(gè)數(shù)；由密度，質(zhì)量計(jì)算晶胞的棱長(zhǎng)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O(shè)＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強(qiáng)分子間作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對(duì)，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是4，N原子孤電子對(duì)數(shù)由1對(duì)變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減??；答案為A；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010?！窘馕觥竣?3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101020、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp321、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可得價(jià)電子排布圖為

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NCl3中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，則NCl3的VSEPR模型名稱是四面體，中心原子雜化軌道屬于sp3雜化。

（3）根據(jù)等電子體的特點(diǎn)，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的即為等電子體。N2O的原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，價(jià)電子數(shù)為16。則由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子為CO2。

（4）因NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3高。

（5）H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJ?mol-1．。對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能=945.6kJ?mol-1＋436KJ·mol-1×3－391KJ·mol-1×6=－92.4KJ·mol-1，則生成2molNH3時(shí)；共放熱92.4KJ。

（6）NH3極易溶于水，是因?yàn)镹H3和水都是極性分子，相似相溶；NH3和水分子之間有氫鍵；NH3和水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查價(jià)電子排布圖，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，雜化，等電子體，相似相溶原理，氫鍵，鍵能等?！窘馕觥克拿嫘蝧p3雜化軌道CO2<NH3分子之間有氫鍵92.4NH3和水都是極性分子，相似相溶；NH3和水分子之間有氫鍵；NH3和水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來(lái)解答，①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子；以此來(lái)解答；

(5)不同原子間形成極性鍵；同種原子間形成非極性鍵；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；正負(fù)電荷中心重疊的分子為極性分子。

【詳解】

(1)①CH4中C原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3中硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子，呈正四面體的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中無(wú)孤對(duì)電子；

②CH2═CH2中上無(wú)孤對(duì)電子；

③CH≡CH中無(wú)孤對(duì)電子；

④NH3中N上有1對(duì)孤對(duì)電子；無(wú)空軌道；

⑤NH4+中N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道；二者都能形成配位鍵；

⑥BF3中無(wú)孤對(duì)電子；

⑦H2O中O上有2對(duì)孤對(duì)電子；無(wú)空軌道；

粒子存在配位鍵的是⑤；

(5)①CH4中C上無(wú)孤對(duì)電子；形成4個(gè)σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含C?H極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；

②CH2═CH2中C上無(wú)孤對(duì)電子；每個(gè)C形成3個(gè)σ鍵，為平面結(jié)構(gòu)，含C=C；C?H鍵，為非極性分子；

③CH≡CH中C上無(wú)孤對(duì)電子；每個(gè)C形成2個(gè)σ鍵，為直線結(jié)構(gòu)，含C≡C；C?H鍵，為非極性分子；

④NH3中N上有1對(duì)孤對(duì)電子；N形成3個(gè)σ鍵，為三角錐型，只含N?H鍵，為極性分子；

⑤NH4+中N上無(wú)孤對(duì)電子；N形成4個(gè)σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含N?H鍵，為非極性分子；

⑥BF3中B上無(wú)孤對(duì)電子；形成3個(gè)σ鍵，為平面三角形，只含B?F鍵，為非極性分子；

⑦H2O中O上有2對(duì)孤對(duì)電子；O形成2個(gè)σ鍵，為V型，含O?H極性鍵，為極性分子；

含有極性鍵的極性分子的是：④⑦?！窘馕觥竣?①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦23、略

【分析】【分析】

（1）激發(fā)態(tài)失去最外層1個(gè)電子所需能量最??；

（2）As原子與2個(gè)C原子；1個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)；

（3）石墨烷中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子能形成氫鍵；六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水；

（5）根據(jù)計(jì)算。

【詳解】

（1）Nb元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1，失去最外層1個(gè)電子所需能量，[Kr]4d35s15p1屬于激發(fā)態(tài)的電子排布式；所以失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的a，故答案為：a；

（2）As原子與2個(gè)C原子；1個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

（3）石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故答案為：sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）六溴苯和六氯苯均屬于分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子能形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水，故答案為：兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水；

（5）根據(jù)晶胞圖可知，該晶胞中含有2個(gè)Nb原子，2個(gè)O原子，2個(gè)N原子，所以故答案為：

【點(diǎn)睛】

雜化類型：中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則sp3雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則sp2雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則sp雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)。【解析】①.a②.四面體形③.sp3④.石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性⑤.兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高⑥.苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水⑦.24、略

【分析】【詳解】

AlCl3是共價(jià)化合物，BeCl2與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似，故BeCl2的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，故答案為：共價(jià)鍵；分子晶體。【解析】①.共價(jià)鍵②.分子晶體25、略

【分析】根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構(gòu)成,原子晶體中無(wú)分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是單原子分子晶體;原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的,原子晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時(shí),一般不破壞化學(xué)鍵;原子晶體熔化時(shí),破壞共價(jià)鍵?！窘馕觥?1)B；C、E、FE

(2)A(3)A、D、E(4)A、D四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道，則X的價(jià)電子排布式為2s22p4，X為O，Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)；K層2個(gè)電子，L層8個(gè)電子，則其M層的4個(gè)電子，Y為Si，Q位于第ⅠB族且只能是第4周期，則Q為Cu；Z與X同族即第ⅥA，X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，則Z為S，W元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，W位于ⅥA；為Se，據(jù)此結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析回答；

【詳解】

(1)W即Se元素的名稱是硒；原子序數(shù)為34，則其簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d104s24p4；按原子軌道能量的高低規(guī)律，X的基態(tài)原子核外最高能級(jí)為2p，有3種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，即高溫下氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，則能生成Cu2O原因是CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)電子排布為3d10；后者處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而前者不是；

答案為：硒；[Ar]3d104s24p4；3；CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)電子排布為3d10；后者處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而前者不是；

(2)Y與X可以形成多種復(fù)雜硅氧根陰離子，若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為YX即是硅氧四面體結(jié)構(gòu)，則c對(duì)應(yīng)的陰離子為6個(gè)硅氧四面體構(gòu)成，硅氧四面體通過共用頂角氧原子成連接起來(lái)的，則每個(gè)硅氧四面體內(nèi)有1個(gè)硅原子、2+2×=3個(gè)氧原子，則化學(xué)式為Si6O

答案為：Si6O

(3)向盛有含Q2+即銅離子的溶液中加入氨水至過量，先生成Cu(OH)2后沉淀溶解，則沉淀溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）；反應(yīng)后得到的配離子的結(jié)構(gòu)式為

答案為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）；

(4)W為Se、Y為Si，均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，它們形成的最簡(jiǎn)單的氫化物分別為H2Se，SiH4，它們的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故VSEPR構(gòu)型相同，若“Y?H”即Si-H中共用電子對(duì)偏向氫元素，則電負(fù)性H＞Si，氫氣與W即Se反應(yīng)時(shí)，單質(zhì)W即Se是氧化劑，則W即Se的電負(fù)性比氫大，則Si與Se的電負(fù)性相對(duì)大小為Se>Si;

答案為：相同；Se>Si。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是(2)，用均攤法求算離子的化學(xué)式。【解析】硒[Ar]3d104s24p43CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)電子排布為3d10，后者處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而前者不是Si6OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）相同Se>Si五、計(jì)算題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB228、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆積(A3型)29、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長(zhǎng)；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂