2025年冀教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能：?；瘜W鍵鍵能()946154.8283.0

下列說法中正確的是A.過程放出能量B.過程放出能量C.反應的D.吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應2、將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（）A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片3、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.苯、甲苯、環(huán)己烷B.四氯化碳、己烷、己烯C.苯、乙醇、乙酸D.乙醇、苯、硝基苯4、下列說法正確的是A.硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質會發(fā)生變性C.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質，說明淀粉未水解5、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。

下列有關說法不正確的是A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB.由Ⅱ和III可得出結論，混合物中無Al2O3C.6.4g固體為Fe2O3和Cu的混合物，1.92g固體為SiO2和Cu的混合物D.原混合物中m(Fe2O3)/m(Cu)的比值為1：16、醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）A.碘元素B.鐵元素C.鉀元素D.鋅元素7、下列屬于加成反應的是A.CCl4+H2CHCl3+HClB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.+HNO3+H2OD.+3H2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）

A.反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時，CO向電極A移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO9、對于反應2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，增大壓強，下列說法正確的是()A.平衡逆向移動B.混合氣體顏色比原來深C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質量變大10、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉化率相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－111、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關于該化合物的說法正確的是（）A.與甲基環(huán)己烷（）互為同分異構體B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構體4種（不含立體異構）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過3種12、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過導線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應D.銅電極上發(fā)生的電極反應為13、如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。該電池總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇C.電池負極的反應式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-14、微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和電解質為溶液，電池總反應為下列說法正確的是A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負極遷移C.負極發(fā)生反應D.正極發(fā)生反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)

(2)導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為_______%(計算結果保留小數(shù)點后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內MbO2的濃度會比其健康時_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時_______。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應的反應狀態(tài)為向_______進行(填“左”或“右”)，此時v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

16、已知：某原電池的總反應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。則：

(1)該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱)：________；該電極的電極反應式是：________。

(2)若負極質量減少1.28克，那么電路中轉移的電子數(shù)為：________。17、（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___（“填A或B”）流向用電器。內電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應為______________________。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是___________。如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。18、由A；B、C、D四種金屬按表中裝置圖進行實驗。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質量增加。

A上有氣體產生。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是_______(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應：_______；外電路中電子由_______(填“C極向B極移動”或“B極向C極移動”)。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。19、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意如下圖:

若1molN2和1molO2完全反應生成NO，通過計算說明能量變化情況:_______。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如下圖所示:

①NiO電極上發(fā)生的是_________反應（填“氧化”或“還原”）。在導線中電子流動方向是_________（填“從上→下”或“從下→上”）。

②Pt電極上的電極反應式為__________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤21、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)22、反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖甲所示：

(1)該反應為______(填”吸熱”或“放熱”)反應。

(2)該反應____(填“是”或“否”)氧化還原反應；若將上述反應設計成原電池，裝置如圖乙，該裝置工作時，電子沿導線流入_____(填“Cu”或“Fe”)電極，該電極為____(填“正”或“負”)極，電極反應式為____；若反應產生11.2L氣體(標準狀況下)，則電路中應該有____mol電子發(fā)生了轉移。評卷人得分六、實驗題(共1題，共9分)23、原電池原理應用廣泛。

(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。

如圖所示；該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。

(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①實驗中；“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．過程是化學鍵斷裂的過程；需要吸收能量，A錯誤；

B．過程是化學鍵的形成過程；將放出能量，B正確；

C．反應的=反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C錯誤；

D．化學反應的本質從微觀的角度講就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，故吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學反應，D錯誤；

故答案為：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

插入濃HNO3溶液中：常溫下，濃HNO3將Al鈍化，Cu和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2和H2O和NO；Cu失電子，作負極，Al作正極；

插入稀NaOH溶液中：Cu和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2；Al失電子，作負極，Cu作正極。

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯；甲苯、環(huán)己烷都不溶于水；且密度都比水小，用水無法鑒別，且苯、環(huán)己烷性質穩(wěn)定，用一種試劑無法鑒別，故A選；

B．四氯化碳密度比水大；加入溴水，色層在下層，己烷密度比水小，加入溴水，色層在上層，己烯與溴水發(fā)生加成反應，溶液褪色，用溴水可鑒別，故B不選；

C．苯不溶于水；乙醇與水混溶，而乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應放出氣體，用碳酸鈉溶液可鑒別，故C不選；

D．乙醇與水混溶；苯；硝基苯不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可用水鑒別，故D不選；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．高分子化合物；簡稱高分子，又稱高分子聚合物，一般指相對分子質量高達幾千到幾百萬的化合物，硬脂酸甘油酯相對分子質量較小，不是高分子化合物，A錯誤；

B．硫酸鈉溶液只能使蛋白質發(fā)生鹽析；不會使其變質，B錯誤；

C．葡萄糖是單糖；蔗糖是二糖、淀粉和纖維素是多糖；均屬于糖類，C正確；

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液；加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，不管是否水解，氫氧化銅與硫酸反應而消耗，故不出現(xiàn)紅色物質，必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得溶液呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解，D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

過程Ⅰ得到的4.92g固體部分溶于NaOH溶液，說明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固體為單質銅；又過程Ⅰ加入過量鹽酸時得到藍色溶液，則發(fā)生反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，銅有剩余，說明Fe3+全部轉化為Fe2+，則加入過量鹽酸時發(fā)生的反應可寫成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。過程Ⅲ溶于NaOH溶液的固體質量為9.4g-6.4g=3g，說明X中不含Al2O3；6.4g固體為Fe2O3、Cu的混合物，加入過量鹽酸發(fā)生反應Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的質量為Cu的質量為6.4g-3.2g=3.2g。

【詳解】

A．根據(jù)分析，由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3；Cu；A正確；

B．根據(jù)分析，過程Ⅲ溶于NaOH溶液的固體質量為9.4g-6.4g=3g，說明X中不含Al2O3；B正確；

C．根據(jù)分析，6.4g固體為Fe2O3；Cu的混合物；剩余的1.92g固體為單質銅，C錯誤；

D．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3的質量為3.2g，Cu的質量為3.2g，=1；D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

根據(jù)碘的生理功能及主要食物來源判斷。

【詳解】

人體攝入的碘主要是來自海產品和碘鹽；碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，而海帶中含豐富的碘元素，故甲狀腺腫大的病人應多吃海帶。答案選A。

【點睛】

本題考查微量元素對人體健康的重要作用?！瓣P愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內容。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應CCl4+H2CHCl3+HCl是取代反應；A不符合題意；

B．反應2CH2=CH2+O22CH3CHO是乙烯的氧化；屬于氧化反應，B不符合題意；

C．反應+HNO3+H2O是苯的硝化反應；屬于取代反應，C不符合題意；

D．反應+3H2是苯的加成反應；符合題意，D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【分析】

甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價由-4價到+2價，升高6價，則每消耗1molCH4共轉移6mol電子；故A錯誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應為電解質中沒有OH-；故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以向電極A移動；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.正反應體積減??；增大壓強，平衡正向移動，A錯誤；

B.增大壓強；平衡正向移動，但二氧化氮濃度仍然比原來大，所以混合氣體顏色比原來深，B正確；

C.根據(jù)B中分析可知混合氣體顏色比原來深；C錯誤；

D.反應前后質量不變；混合氣體的物質的量減小，則混合氣體的平均相對分子質量變大，D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【分析】

設X的轉化的濃度為x；則有。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．平衡濃度之比為1：3，轉化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3；A選項錯誤；

B．平衡時Y生成表示逆反應，Z生成表示正反應且v生成(Y)：v生成(Z)應為3：2；B選項錯誤；

C．反應前后X；Y氣體的濃度比相同；符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，X、Y的轉化率相等，C選項正確；

D．若正反應完全進行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應完全進行，c1取最小值為0，由可逆反應的特點，物質不可能完全轉化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D選項正確；

答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環(huán)己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構體，故A錯誤；

B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構體分別為共4種，故B正確；

C.根據(jù)甲烷的結構分析得到中間的碳原子與周圍四個碳原子不可能為同一平面；故C錯誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。12、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負極；銅作正極；電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負極；Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故B正確；

C.Zn易失電子作負極；發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

正確答案是AB。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應、電子及離子移動方向即可解答，題目難不大。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構造示意圖中電子以及氫離子的移動方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負極，所以圖中左邊的電極為電池的負極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，負極電極反應為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質，電極反應產物應寫成水的形式，電池的正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯誤；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，以此解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)電池工作原理可知；在電池工作過程中，KOH的物質的量不變，但反應消耗水，使c(KOH)增大，A錯誤；

B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中向負極遷移；B正確；

C.負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正確；

D.正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生還原反應，由于電解質溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查新型電池的工作原理的知識，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，易錯選項是D。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結合度的定義可知，反應達到平衡時，反應的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結合結合度(α)定義導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式為：

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應方向移動，所以體內MbO2的濃度會比其健康時低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時低。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點在曲線下方，反應未到平衡，故對應的反應狀態(tài)為向正向進行，若反應到平衡，則正反應速率等于逆反應速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對應的【解析】2.0097.56低低右2：116、略

【分析】【分析】

根據(jù)總的化學方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由電子得失或轉移情況判斷正負極及正極選取的材料，并寫出電極反應；根據(jù)電極反應，由負極質量減少計算轉移的電子數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由原電池的總反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作負極，失電子發(fā)生氧化反應，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+；答案為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）設電路中轉移的電子的物質的量為n，由可知，n==0.04mol，轉移的電子個數(shù)為0.04NA；答案為0.04NA?！窘馕觥坎蝗鏑u活潑的金屬或石墨電極2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA17、略

【分析】【詳解】

（1）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負極、B為正極，所以，電池工作時，外電路上電流的方向應從電極B流向用電器。內電路中，CO32－向電極負極A移動，電極A上CO參與的電極反應為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負極，該極的電極反應式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物質的量為10mol，根據(jù)負極的電極反應式可知，消耗10mol甲烷要轉移80mol電子，需要消耗氧氣的物質的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標準狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L。【解析】BACO－2e－＋CO32－＝2CO2負CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O44818、略

【分析】【分析】

根據(jù)構成原電池的條件和工作原理進行分析；

【詳解】

(1)圖甲中金屬A不斷溶解；根據(jù)原電池工作原理，A應為負極，B應為正極；答案為B；

(2)裝置乙中C的質量增加，C為正極，B為負極，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu；外電路中電子由負極B極向正極C極移動；

(3)裝置A上有氣體產生，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；A為正極，發(fā)生還原反應，則D為負極；

(4)根據(jù)構成原電池的條件，一般金屬性強的作負極，綜上所述，金屬性強弱順序是D>A>B>C。

【點睛】

負極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負極；③一般負極失去電子，質量減少；④離子移動方向，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；⑤化合價升高的一極為負極。【解析】BCu2＋＋2e－=CuB極向C極移動還原反應D>A>B>C19、略

【分析】【分析】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；根據(jù)能量變化圖計算反應熱，反應熱=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量；

(2)根據(jù)圖知這是一個原電池裝置，由O2-移動的方向判斷出NiO電極是負極；負極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應熱=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量，該反應的反應熱=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以這是一個吸熱反應，1molN2和1molO2完全反應生成2molNO會吸收180kJ的能量；

(2)根據(jù)圖知這是一個原電池裝置，由O2-移動的方向判斷出NiO電極是負極；負極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應；

①NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮；發(fā)生氧化反應；在外電路中，電子從負極(NiO)流出，經外電路到正極(Pt)，即導線中電子流動方向是從上→下；

②Pt電極上是氧氣得到電子被還原成氧離子，電極反應式為：O2+4e-=2O2-?！窘馕觥糠磻?molNO一共需要吸收:946+498-632×2=180kJ能量氧化