2025年魯人版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷1考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列元素屬于ds區(qū)的是A.CaB.FeC.CuD.P2、下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯(cuò)誤的是A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序一般為3p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為C.在多電子原子中，電子最后填入的能級不一定是原子最外能層上的能級D.從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯(cuò)現(xiàn)象，即電子填入能級的順序與能層順序不同3、下列說法正確的是A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型不但成功解釋了氫原子光譜，而且還解釋了其他原子光譜B.基態(tài)氧原子軌道表示式違背了泡利不相容原理C.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是不同的4、2020年12月，俄羅斯的一家上市公司QuantumScape。它的研究成果“固態(tài)鋰金屬電池”通過“無負(fù)極”制造工藝和陶瓷材料的固態(tài)分離器實(shí)現(xiàn)了突破。或能突破現(xiàn)有電動(dòng)汽車鋰離子電池的局限，實(shí)現(xiàn)更高的能量密度，15分鐘80%快充，并且更安全。下列說法錯(cuò)誤的是A.鋰離子電池的正極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2D.該電池的電解質(zhì)不可能是酸性溶液5、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)；相對原子質(zhì)量等進(jìn)行排列；預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅥA族B.原子序數(shù)：乙>甲>C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料6、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是（）A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)7、下列說法正確的是A.分子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵C.物質(zhì)溶于水時(shí)不會斷裂化學(xué)鍵D.含陽離子的晶體一定含有陰離子評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿9、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為410、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價(jià)鍵D.NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同11、下列關(guān)于苯乙炔的說法錯(cuò)誤的是。

A.該分于有8個(gè)鍵和5個(gè)鍵B.該分子中碳原子有sp和雜化C.該分子中不存在非極性鍵D.該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上12、下列關(guān)于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個(gè)13、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和14、下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分?jǐn)嗔?，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。

A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦。

（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K16、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級；p能級的原子軌道圖試回答問題：

①s能級的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級有______個(gè)原子軌道；p能級的原子軌道分別相對于x、y、z軸______，每個(gè)p能級有______個(gè)原子軌道。

②s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與______有關(guān)，______越高，原子軌道半徑越大。17、常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X；Y、Z；并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________性。

(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是____________________________________________。18、(1)工業(yè)上利用鎳與CO形成化合物Ni(CO)4分離提純鎳。

①CO的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Ni(CO)4的中心原子是___________，配體是___________，配位數(shù)為___________，中心原子與配位原子之間的化學(xué)鍵類型是___________。

③WgCO中含π鍵數(shù)目為___________。

(2)H3O+的立體構(gòu)型為___________，BCl3的立體構(gòu)型為___________。

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種)；正四面體形分子___________，三角錐形分子___________，V形分子___________。19、(1)N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)______(填“高”或“低”)，其原因是______。

(2)BCl3的熔、沸點(diǎn)比BF3的______(填“高“或“低”)，其原因是______。20、(1)三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____。

(2)①已知的熱分解溫度為900℃，的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的熱分解溫度低于的原因______。

②已知與的晶體類型相似，的熔點(diǎn)比的______(填“高”或“低”)，原因是______。21、在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)存在，生成這兩種空間構(gòu)型的原因是___鍵存在，請畫出雙聚分子的結(jié)構(gòu)：___，鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)為___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、磷元素生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)P原子價(jià)電子排布圖為____。

(2)四(三苯基磷)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1。

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋：_________。該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成，物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為____；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為____。

(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為____；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開____。

(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO23PO33PO4，其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。

①寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構(gòu)型分別是________、________。24、第Ⅷ族元素Fe；Co、Ni性質(zhì)相似；稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ni原子核外有___種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的過渡元素為___。

（2）Fe3+與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知Fe3+遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚中原子的雜化類型有____，鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對苯二酚低，原因是____。

（3）有歷史記載的第一個(gè)配合物是Fe4[Fe(CN)6]3(普魯士藍(lán))，該配合物的內(nèi)界為____。表中為Co2+、Ni2+不同配位數(shù)時(shí)對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低)。由表可知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是____(填“4”或“6”)。Co3+性質(zhì)活潑，易被還原，但形成[Co(NH3)6]3+]后氧化性降低，可能的原因是____。

。離子。

配位數(shù)。

晶體場穩(wěn)定化能(Dq)

Co2+

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

-5.34Dq+2p

Ni2+

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

-3.56Dq+3p

（4）氧元素與Fe可形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為___；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為____。

②若O2-與Fe2+之間最近距離為apm，則該晶體的密度計(jì)算式為___g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)25、硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料；接觸法制硫酸的生產(chǎn)原理分三步。

I.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

II.2SO2+O2=2SO3；

III.SO3+H2O=H2SO4

回答下列問題：

(1)①基態(tài)Fe2+共有_______種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

②Fe2+形成的配合物亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2+。與CN-互為等電子體的陰離子為_______(填離子符號，任寫一種)。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

③已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，則在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，F(xiàn)eCO3受熱分解溫度_______(填“低于”或“高于”)CoCO3。

(2)①H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的酸性的原因是_______。

②過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為S原子的雜化方式為_______；S元素的化合價(jià)為_______。

(3)FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_______。

②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。26、第四周期過渡金屬元素的單質(zhì)及其化合物有重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。這些元素的相關(guān)問題如下：

(1)鉻的一種配合物為其中基態(tài)Cr原子的核外價(jià)電子排布圖為_______。作為配體時(shí)提供孤電子對的原子是_______。

(2)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖?；衔锛字胁扇‰s化的原子數(shù)目為_______?；衔镆抑胁扇‰s化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(3)鈣鈦礦太陽能電池在柔性可穿戴電子設(shè)備等方面具有獨(dú)特的優(yōu)勢和巨大的應(yīng)用潛力。鈦酸鈣晶胞俯視投影圖如下：

已知：晶胞中只含有一個(gè)鈦原子；鈣原子與鈦原子之間的最近距離為anm。

①在圖中的實(shí)線面上用·標(biāo)注出氧原子的位置_______。

②此鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_______，的配位數(shù)為_______。

③此鈦酸鈣晶胞的密度為_______評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)27、短周期元素A；B、C、D、E它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體；易溶于二硫化碳。

（1）A的離子符號是___________；

（2）少量E的低價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________。(用離子符號填寫)

（4）D單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子化學(xué)方程式___________。

（5）E的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)生成3molE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。28、現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示。①

He－268.8

Ne－249.5

Ar（x）

Kr－151.7

②

F2－187.0

Cl2－33.6

（a）58.7

I2184.0

③

HF（y）

HCl－84.0

HBr－67.0

HI－35.3

④

H2O（z）

H2S－60.2

（b）－42.0

H2Te－1.8

試根據(jù)上表回答下列問題。

（1）a為____________色液體；b的分子式為_______________。

（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）____________________；能夠說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是_________________________

（任舉一例；用離子方程式表示）。

（3）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是___________________________________________________________________。

（4）上表中，______和______兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是___________________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

Ca、Fe、Cu、P的電子排布式分別是1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d64s2、1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p3；元素分別處于s區(qū)；d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)；

故選C。

【點(diǎn)睛】

1~36號分區(qū)元素原子核外電子的排布特征：s區(qū)最外層s1~2，且次外層沒有d電子；d區(qū)一般次外層d1~8，最外層s2；ds區(qū)次外層d10，最外層s1~2；p區(qū)最外層p1~6。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)構(gòu)造原理判斷，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)構(gòu)造原理可知，3s與4s能級之間還有3p能級，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電子最后填入的能級不一定是原子最外能層上的能級，如某些過渡元素，C項(xiàng)正確；

D．從M能層開始，電子填入的順序是3s→3p→4s→3d，與能層的順序不同，D項(xiàng)正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的事實(shí)；但對多電子原子的光譜無法解釋，故A錯(cuò)誤；

B．泡利不相容原理是每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子；且自旋方向相反，題中所給軌道式，違背了泡利不相容原理，故B正確；

C．在多電子原子中；電子填充原子軌道時(shí)，電子按照能量由低到高的順序填充，如4s的能量比2p高，故C錯(cuò)誤；

D．s能級只有一個(gè)原子軌道；故D錯(cuò)誤；

答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰為較活潑金屬單質(zhì)，故鋰離子電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+；故A錯(cuò)誤；

B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括Si3N4陶瓷；SiC陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料；故B正確；

C．鋰離子核外2個(gè)電子，故基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2；故C正確；

D．若電解質(zhì)是酸性溶液；則溶液會與鋰單質(zhì)反應(yīng)，故D正確；

故選A。5、A【分析】由圖可知，同一縱列為同一周期元素，而同一橫行為同主族元素，由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比小，位于第四周期第VA族，則乙位于第ⅣA族，乙為甲位于第ⅢA族，甲為以此來解答；

【詳解】

A．乙為位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；

B．原子序數(shù)：故B正確；

．碳與同主族且的電子層數(shù)較多，非金屬性則的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于故C正確；

D．乙為位于金屬與非金屬的交界處，其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布；若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Z為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X；Y位于同周期，所以X為Na，Y為Cl，Z為O，以此來解答。

【詳解】

A．同周期從左向右金屬性減弱；則同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，故A正確；

B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+＜Z2-；故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下非金屬性減弱；則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；

D．Y為Cl元素；同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故D正確；

故選：B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體中的分子內(nèi)不一定只存在非極性共價(jià)鍵；可能含有極性共價(jià)鍵，如水分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，還可能不存在共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵，可能存在非極性共價(jià)鍵，也可能存在極性共價(jià)鍵，如Si、SiO2；故B正確；

C．物質(zhì)溶于水時(shí)；有些物質(zhì)的化學(xué)鍵不斷裂，如蔗糖等非電解質(zhì)，也有些物質(zhì)的化學(xué)鍵會斷裂，如氯化氫，故C錯(cuò)誤；

D．含陽離子的晶體不一定含陰離子；如金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。9、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應(yīng)生成無毒的N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，則NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．苯乙炔分子中含有14個(gè)鍵，苯環(huán)中有1個(gè)大鍵，鍵中有2個(gè)鍵，故共含有3個(gè)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)中碳原子都采取雜化，碳碳三鍵碳原子采取雜化，故該分子中碳原子有和雜化；故B正確；

C．同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；該分子中碳原子間形成非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)；碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上，故D正確；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和N2O互為等電子體；二者的結(jié)構(gòu)相似，A正確；

B．由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)CO2分子中有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，每個(gè)N2O分子中有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵；兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；

D．由干冰晶胞圖可知，每個(gè)CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個(gè)；D錯(cuò)誤。

故選：AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個(gè)，含有的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)；故D正確；

故選BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．HF和HCI的熔；沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團(tuán)形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時(shí)破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點(diǎn)睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為1，二者可能處于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族；故選E；

(2)A．Q可能為零族元素；無法形成氯化物，故A錯(cuò)誤；

B．R的最外層電子數(shù)應(yīng)為1；其氯化物最可能為RCl，故B正確；

C．S的最外層電子數(shù)應(yīng)為2，其氯化物最可能為SCl2；故C錯(cuò)誤；

D．T的最外層電子數(shù)應(yīng)為3，其氯化物最可能為TCl3；故D錯(cuò)誤；

E．V的最外層電子數(shù)應(yīng)為1；其氯化物最可能為VCl，故E錯(cuò)誤；

綜上所述選B；

(3)Q最可能為零族元素；所以選E；

(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽離子；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4個(gè)電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項(xiàng)中的Na，V為選項(xiàng)中的K，所以選D。

【點(diǎn)睛】

本題需要學(xué)生掌握原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關(guān)系，明確電離能發(fā)生突變的原因?！窘馕觥竣?E②.B③.E④.E⑤.D16、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級，層只有能級；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個(gè)s能級只有一個(gè)軌道；軌道空間分布的圖形分別相對于x；y、z軸對稱；每個(gè)p能級有3個(gè)軌道，故答案為：球；1；對稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關(guān)，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層?！窘馕觥竣?AC②.球③.1④.對稱⑤.3⑥.能層⑦.能層17、略

【分析】分析：常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X；Y、Z；X分子中含共價(jià)鍵最多，則X應(yīng)為氮?dú)?；單質(zhì)X與單質(zhì)Y形成共價(jià)化合物甲，甲分子中含10個(gè)電子，所以甲為氨氣，Y為氫氣；單質(zhì)Y與單質(zhì)Z形成共價(jià)化合物乙，乙分子含有18個(gè)電子，則Z為氯氣，乙為氯化氫；氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則丙為氯化銨。

詳解：（1）單質(zhì)X為N2，氮原子最外層5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子共用3對電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的結(jié)構(gòu)式為：N≡N。

（2）甲為氨氣，分子式為NH3，1個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子通過共用電子形成共價(jià)化合物分子，氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：氨氣溶于水，氨分子與水反應(yīng)生成NH3?H2O是一種弱堿；故氨水溶液呈堿性。

（3）丙為氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在離子鍵，NH4+中N原子和H原子間存在共價(jià)鍵，故NH4Cl中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵?！窘馕觥縉≡N堿離子鍵、共價(jià)鍵18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO的結(jié)構(gòu)式為

②Ni(CO)4的中心原子是Ni；配體是CO，配位數(shù)為4，中心原子與配位原子之間形成配位鍵；

③CO的結(jié)構(gòu)式為1個(gè)CO分子中含有2個(gè)鍵，故WgCO中含π鍵數(shù)目為

(2)H3O+中氧原子的價(jià)電子對數(shù)為則中心原子為sp3雜化，但有一對孤對電子，故H3O+的立體構(gòu)型為三角錐型；BCl3中中心原子的價(jià)電子對數(shù)為中心原子為sp2雜化，沒有孤對電子，故BCl3的立體構(gòu)型為平面三角形；

(3)由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價(jià)層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個(gè)孤電子對，所以正四面體分子為CH4或CF4，三角錐分子為NH3或NF3，V形分子為H2O?！窘馕觥竣?②.Ni③.CO④.4⑤.配位鍵⑥.⑦.三角錐型⑧.平面三角形⑨.CH4或CF4⑩.NH3或NF3?.H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)N2、CO的相對分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)比CO的低。

(2)BCl3與BF3的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大的，其熔、沸點(diǎn)高，所以BCl3的熔、沸點(diǎn)高于BF3?！窘馕觥竣?低②.N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)③.高④.BCl3與BF3的組成和結(jié)構(gòu)相似，BCl3的相對分子質(zhì)量大20、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榈亩r(jià)氧化物是離子化合物，半徑依次減小，晶體的晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，故熔點(diǎn)順序是

(2)①()在高溫條件下能分解為和(和)，因?yàn)榈陌霃叫∮诟菀椎玫叫纬伤缘姆纸鉁囟鹊陀?/p>

②的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，與之間的作用力更強(qiáng)，的晶格能比的大，熔點(diǎn)高?！窘馕觥竣?②.因?yàn)榈陌霃叫∮诟捉Y(jié)合中的使更易分解為和③.高④.的半徑小于的半徑小于而且所帶電荷數(shù)均比多，與之間的作用力更強(qiáng)，的晶格能比的大，熔點(diǎn)高21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】氫四、判斷題(共1題，共10分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）考查價(jià)電子以及排布圖的書寫，P屬于主族元素，P的價(jià)電子指最外層電子，價(jià)電子排布圖為（2）考查分子的溶解度和雜化類型的判斷，水分子是極性分子，四(三苯基磷)鈀空間構(gòu)型為正四面體，屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶，因此四(三苯基磷)鈀不溶于水；碳碳雙鍵中有3個(gè)σ鍵，無孤電子對，因此是sp2雜化，甲基、亞甲基等中的碳原子有4個(gè)σ鍵，無孤電子對，是sp3雜化，碳碳叁鍵上的碳原子有2個(gè)σ鍵，無孤電子對，是sp雜化；手性碳原子是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，1分子A中含有3個(gè)手性碳原子；（3）考查配位鍵，P最外層有5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)，屬于配位鍵的是（4）本題考查孤電子對的計(jì)算，因?yàn)樾纬梢环N是正四面體的陽離子和一種是正六面體形的陰離子，且P－Cl只有兩種鍵長，因此為PCl4＋和PCl6－，PCl4＋中中性原子P含有孤電子對數(shù)為(5－1－4)/2=0，PCl3中中性原子O含有孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此PCl4＋的鍵角大于PCl3；（5）本題考查含氧酸，含氧酸中的氫原子一種是與中性原子直接相連，一種與氧構(gòu)成羥基，含氧酸電離出的H＋是由羥基上的氫電離產(chǎn)生，如果H3PO3是三元酸，則中性P有三個(gè)羥基，無孤電子對，應(yīng)是sp2雜化，不符合信息，應(yīng)是2個(gè)羥基，即結(jié)構(gòu)式為根據(jù)上述分析，H3PO2有1個(gè)羥基，屬于一元酸，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O，H3PO4中含有三個(gè)羥基，可以寫成(HO)nPOm，三種含氧酸的化合價(jià)依次為＋1、＋3、＋5價(jià)，中性P原子的正電荷依次升高，使得P－O－H中氧原子的電子移向P原子，越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)；（6）①根據(jù)信息，得出反應(yīng)方程式為BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；三溴化硼中中性原子是B；含有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)(3－3)/2=0，因此價(jià)層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型平面三角形，三溴化磷中性原子為P，有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，空間構(gòu)型為三角錐形。

點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是含酸酸性比較，主要存在敘述不完整，應(yīng)從含氧酸的通式上入手，先判斷含有羥基的數(shù)目，然后寫出(HO)nPOm，m值越大，P的正電性越高，導(dǎo)致P－O－H中O的電子向P偏移，越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)?！窘馕觥竣?②.不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶③.sp、sp2、sp3④.3⑤.⑥.PCl4＋和PCl6－⑦.P原子沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力⑧.⑨.NaOH＋H3PO2===NaH2PO2＋H2O⑩.H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合價(jià)依次為＋1、＋3和＋5價(jià)，中心磷原子的正電荷依次升高，導(dǎo)致P—O—H中氧原子的電子更易向P原子偏移，因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越來越易電離出氫離子，酸性越來越強(qiáng)?.BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr?.平面三角形?.三角錐形24、略

【分析】【分析】

（1）

為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，基態(tài)Ni原子核外有1+1+3+1+3+5+1=15，15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有鈦,為22號元素，其基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2。

（2）

C原子是sp2雜化，所以苯環(huán)的C在同一平面，O類似于水分子的一個(gè)H被苯基取代，所以O(shè)是sp3雜化；鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點(diǎn)較低；

（3）

配合物是中內(nèi)界為由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為-12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定；說明形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；

（4）

由圖可知，與體心Fe2+緊鄰且最近的O2-數(shù)為6，則Fe2+的配位數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型和與Fe2+緊鄰的所有O2-構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同，與體心的Fe2+緊鄰的6個(gè)O2+構(gòu)成正八面體，故與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；若O2-與Fe2+之間的最近距離為apm，g·cm-3?！窘馕觥浚?）15鈦。

（2）sp2、sp3鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵；比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低。

（3）[Fe(CN)6]4-6形成配位鍵后；該微粒性質(zhì)變得更穩(wěn)定。

（4）6正八面體g·cm-325、略

【分析】【分析】

基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p643d6，原子軌道數(shù)為14，則基態(tài)Fe2+共有14種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等的分子或離子互為等電子體，則與CN-互為等電子體的陰離子為1個(gè)Fe(CN)中含有6個(gè)配位鍵，CN-中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)Fe(CN)中含有6+6=12個(gè)σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)]6的物質(zhì)的量為1mol；從原子半徑和晶格來判定其穩(wěn)定性。根據(jù)晶胞來進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。

【詳解】

(1)①Fe為26號元素，F(xiàn)e2+核外有24個(gè)電子，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p643d6，每個(gè)能層的s軌道有1個(gè)伸展方向，p軌道有3個(gè)伸展方向，d軌道有5個(gè)伸展方向，則基態(tài)Fe2+共有14種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；故答案為14；

②原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等的分子或離子互為等電子體，則與CN-互為等電子體的陰離子為1個(gè)Fe(CN)中含有6個(gè)配位鍵，CN-中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)Fe(CN)中含有6+6=12個(gè)σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)]6的物質(zhì)的量為1mol；答案為1；

③已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，則Fe2+半徑小于Co2+半徑，晶格能FeCO3>CoCO3，則在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，F(xiàn)eCO3受熱分解溫度高于CoCO3；答案：低于；

(2)①H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的酸性的原因是H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目為2，H2SO3的非羥基氧原子數(shù)目為1，非羥基氧原子數(shù)目越多，S的正電性越高，導(dǎo)致S-O-H的O的電子向S偏移，在水分子的作用下，越易電離出H+，酸性超強(qiáng)。答案為：H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目為2，H2SO3的非羥基氧原子數(shù)目為1，非羥基氧原子數(shù)目越多，S的正電性越高，導(dǎo)致S-O-H的O的電子向S偏移，在水分子的作用下，越易電離出H+；酸性超強(qiáng)；

②過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為知，S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3；S元素的化合價(jià)為+6。答案為sp3；+6；

(3)①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的正八面體空隙，位于Fe2+所形成的正八面體的空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為12；