2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷302考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述中，正確的一組是（）

糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解。

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后；靜置分液。

石油的分餾；裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化。

檢驗(yàn)溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間；再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液。

淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。

塑料；橡膠和纖維素都是合成高分子材料。

向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解A.B.C.D.2、分子式為C6H12，分子中具有3個(gè)甲基的烯烴共有A.2種B.3種C.4種D.5種3、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A.水玻璃可作粘合劑及耐火材料B.硅可做半導(dǎo)體材料C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料D.氮化硅陶瓷是做電子元件的材料4、NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ5、2；6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠狀病毒藥物洛匹那韋的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)2，6-二甲基苯氧乙酸說(shuō)法正確的是。

A.該分子所有原子可能處于同一平面B.該分子苯環(huán)上一氯代物有3種C.該分子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該分子與苯甲酸互為同系物評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列問(wèn)題：

（1）鋅錳干電池的負(fù)極是__；電極反應(yīng)式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_；電極反應(yīng)式是__。

（3）鋅錳干電池又稱(chēng)一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進(jìn)的方法是__。7、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________8、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是_______。(填字母)

(2)將1molA和適量的混合后光照，充分反應(yīng)后生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

(3)將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。9、(1)鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

①將金屬鈉和鋁粉同時(shí)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、___________

②鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

③過(guò)量Fe跟在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的名稱(chēng)是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。如：反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：

①信息中的“某些”指___________(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)

②試寫(xiě)出鋁粉與發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式___________。10、將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1___用K表示

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_(kāi)__，HI的分解率為_(kāi)__。

（3）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時(shí)刻，反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”，下同進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向___進(jìn)行。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)18、現(xiàn)有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見(jiàn)元素；回答下列問(wèn)題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。

（3）能說(shuō)明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1；其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見(jiàn)的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D；E屬同類(lèi)物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無(wú)色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為_(kāi)___。

②D的電子式為_(kāi)___。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為_(kāi)___。19、將晶體X加熱分解；可得A；B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．

（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為_(kāi)__________________。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫(xiě)出E催化氧化的化學(xué)方程式________________；Ｅ和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng),化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，則其化學(xué)式為_(kāi)___________________20、固體A由四種元素組成的化合物；為探究固體A的組成，某小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：固體B；氣體G都是單質(zhì)；氣體E、F是混合氣體。請(qǐng)回答：

(1)組成A的四種元素是_______，氣體E是_______。

(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式是_______。

(3)往適量氫氧化鈉溶液滴入藍(lán)色溶液D會(huì)產(chǎn)生渾濁，再向其中加入甘油會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出加入甘油后的化學(xué)方程式_______。

(4)固體A中的陰離子是一種擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子類(lèi)似，我們學(xué)習(xí)過(guò)的SCN-也是擬鹵素離子的一種。請(qǐng)依據(jù)以上信息寫(xiě)出KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)氣體E與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)歧化生成Cu和Cu2+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銅單質(zhì)中可能混有的Cu2O：_______。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)23、我國(guó)力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，將轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的途徑之一、原理為：在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入和測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)2min~5min的平均反應(yīng)速率_______。

(2)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。

(3)2min時(shí)，_______(填“>”“<”“=”或“無(wú)法比較”)。

(4)下圖為甲醇酸性燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)原電池的工作原理，電極a是____(填“正極”或“負(fù)極”)，此電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

24、氫氣是重要的化工原料。

（1）利用H2S制備H2．已如：在較低溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1)△H1=+61kJ?mol-1

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=-151kJ?mol-1

③2HI(aq)?H2(g)+I2(s)△H3=+110kJ?mol-1

④H2S(g)?H2(g)+S(s)△H4=__kJ?mol-1。

（2）乙烯是合成食品外包裝材料一聚乙烯的單體。工業(yè)上利用H2和CO2可以制備乙烯，2CO2(g)+6H2(l)?C2H4(g)+4H2O(g)△H

①在2L恒容密閉容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。

由圖1判斷，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol?L-1?min-1。

②測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)C2H4產(chǎn)率與溫度、投料比關(guān)系如圖2所示。

若X為溫度，當(dāng)溫度高于X0時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

若X為投料比，當(dāng)大于X0時(shí)，乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

③在某溫度下達(dá)到平衡后，在t0時(shí)只改變一個(gè)外界條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示。改變的條件可能是___（填字母）。

A.增大反應(yīng)物濃度。

B.增大壓強(qiáng)。

C.升高溫度。

D.加入高效催化劑。

（3）科學(xué)家已研究出生物酶，利用原電池原理在常溫和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到正極區(qū)，正極上合成NH3。正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。25、元素①-⑥在元素周期表中的位置如下：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期。

①

②

第3周期。

③

④

⑤

⑥

回答下列問(wèn)題：

（1）元素③-⑥中，原子半徑最大的是____________（填元素符號(hào)）。

（2）元素②和⑤分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較弱的是___________（填化學(xué)式）。

（3）元素的非金屬性：⑤_____________⑥（填“＞”；“＜”或“＝”）

（4）常溫下，少量元素④的單質(zhì)可溶于___________（填序號(hào)）。

a.元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中。

b.元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中。

c.元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

①糖類(lèi)中單糖不能水解；油脂；蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，①錯(cuò)誤；

②Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽；乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法分離，②正確；

③石油的分餾是物理過(guò)程；石油的裂化；煤的干餾是化學(xué)變化，③錯(cuò)誤；

④溴乙烷在堿性環(huán)境下水解；所以檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子應(yīng)先加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，④錯(cuò)誤；

⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖含有醛基能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)；⑤正確；

⑥橡膠和纖維素有天然的也有合成的；⑥錯(cuò)誤；

⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液；可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，該過(guò)程是蛋白質(zhì)的鹽析，⑦正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，該過(guò)程是蛋白質(zhì)的鹽析。2、D【分析】【詳解】

主鏈為5個(gè)碳原子，兩端用去2個(gè)甲基，第三個(gè)—CH3位于支鏈上，符合條件的同分異構(gòu)體有：（CH3）2C=CHCH2CH3、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、CH3CH=CHCH（CH3）2，共3種；主鏈為4個(gè)碳原子，兩個(gè)甲基取代基的同分異構(gòu)體有：（CH3）3C—CH=CH2、（CH3）2CH—C（CH3）=CH2，共2種；符合題意的同分異構(gòu)體共5種，答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．水玻璃具有黏性可以作黏合劑；不燃燒也不支持燃燒，可用作防火劑，故A不符合題意；

B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，故B不符合題意；

C．光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；故C不符合題意；

D．氮化硅陶瓷是絕緣體；不導(dǎo)電，故D符合題意；

故答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和；為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ；C正確；

D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.該分子中有甲基；具有和甲烷相似的空間結(jié)構(gòu)，所以不可能所有原子處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中苯環(huán)上只有2種等效氫；一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)上連著甲基；能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．該分子中含有的官能團(tuán)為：醚鍵；羧基；苯甲酸分子中含有官能團(tuán)為羧基，兩種分子所含官能團(tuán)種類(lèi)不完全相同，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應(yīng)為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應(yīng)=電池總反應(yīng)-負(fù)電極反應(yīng)，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池；內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量小；而且在放電過(guò)程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負(fù)極鋅外殼會(huì)逐漸變薄漏液，會(huì)導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。

【詳解】

（1）由鋅錳干電池的總反應(yīng)式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價(jià)降低，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應(yīng)式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；鋅錳干電池是一次電池，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電；

故答案為：鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的；放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量小；而且在放電過(guò)程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負(fù)極鋅外殼會(huì)逐漸變薄漏液，會(huì)導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。改進(jìn)方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內(nèi)的電解質(zhì)氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構(gòu)造上進(jìn)行改進(jìn)，制成堿性鋅錳電池；

故答案為：電量??；容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設(shè)備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。

【點(diǎn)睛】

原電池的形成條件是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，負(fù)極反應(yīng)失電子，正極反應(yīng)得電子?！窘馕觥夸\筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池電量小，容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設(shè)備加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池7、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)對(duì)于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H28、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為乙烷。

【詳解】

（1）相同質(zhì)量的C比H耗氧量少，設(shè)烴的分子式為CxHy，將分子式寫(xiě)為當(dāng)烴的質(zhì)量相同時(shí)，的值越大，耗氧量越大，故等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是甲烷；故選A。

（2）將1molA和適量的混合后光照；充分反應(yīng)后生成的。

設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，則的物質(zhì)的量分別為(x+0.1)mol、(x+0.2)mol、(x+0.3)mol，根據(jù)碳元素守恒可得，xmol+(x+0.1)mol+(x+0.2)mol+(x+0.3)mol=1mol，解得x=0.1，則取代產(chǎn)物中Cl元素物質(zhì)的量為由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理可知，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為3mol。

（3）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br?！窘馕觥?1)A

(2)3

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①將金屬鈉和鋁粉同時(shí)投入水中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

③Fe與在反應(yīng)，所得產(chǎn)物是氯化鐵，氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色；氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是故答案為：氯化鐵；紅；生成紅褐色沉淀；

(2)鋁熱反應(yīng)為置換反應(yīng)；是活潑金屬置換不活潑金屬，所以①信息中的“某些”指比鋁不活潑的；故答案為：比鋁不活潑的；

②鋁粉與發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式為故答案為：【解析】氯化鐵紅生成紅褐色沉淀比鋁不活潑的；10、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI，反應(yīng)開(kāi)始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據(jù)Qc與K大小判斷反應(yīng)方向；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)平衡向右的原理判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1==

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應(yīng)消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應(yīng)前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時(shí)濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，平衡正向著正向移動(dòng)；該反應(yīng)的△H＜0；為放熱反應(yīng)，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反應(yīng)平衡；Qc＞K時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；⑧判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl的原子序數(shù)為17；原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；

(2)Na+核外存在10個(gè)電子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)能說(shuō)明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見(jiàn)的液體則為水；E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類(lèi)物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無(wú)色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；可知生成銅和氮?dú)猓蔆為，G為氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣放電產(chǎn)生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見(jiàn)的強(qiáng)酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。

①C的化學(xué)式為Cu3N；

②D為NaOH，電子式為

③L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑?！窘馕觥咳鰽3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）Cu3N3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：晶體X加熱分解；可得A；B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則B為SO2，D為SO3，反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+CaOCaSO3或SO2+2CaO+O22CaSO4，故答案為2SO2+O22SO3；SO2+CaOCaSO3或SO2+2CaO+O22CaSO4；

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，氨的催化氧化的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

（4）X的組成類(lèi)似于明礬，結(jié)合以上分析可知晶體X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案為NH4Al（SO4）2?12H2O

考點(diǎn)：考查了無(wú)機(jī)物推斷、未知物的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥緼l2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2SO2+O22SO3SO2+CaOCaSO34NH3+5O24NO+6H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2NH4Al（SO4）2?12H2O20、略

【分析】【分析】

固體B是一種單質(zhì)，能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氣體C和藍(lán)色溶液D，則氣體C為NO，D中含有Cu(NO3)2，n(NO)==0.01mol，根據(jù)電子守恒可知n(Cu)=0.015mol，即2.22gA中含有0.015molCu元素；E和灼熱氧化銅反應(yīng)得到氣體F，氣體F通過(guò)足量澄清石灰水后生成沉淀H、得到氣體單質(zhì)G，說(shuō)明G的性質(zhì)穩(wěn)定，有可能是N2、O2等，而沉淀H應(yīng)為CaCO3，氣體F中含有CO2，而氣體E能和灼熱氧化銅反應(yīng)，則E中含有的應(yīng)是CO，則E中不會(huì)有O2(加熱條件下CO會(huì)和O2反應(yīng))，所以G為N2；n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，則2.22gA中含有0.03molC、0.03molO；標(biāo)況其CO的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，所以n(N2)==0.015mol，則2.22gA中含有0.03molN元素，綜上所述A中含有的n(Cu)：n(C)：n(N)：n(O)=0.015mol：0.03mol：0.03mol：0.03mol=1：2：2：2，則A的化學(xué)式為Cu(CNO)2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A中的四種元素為Cu、C、N、O，氣體E為CO和N2；

(2)固體A隔絕空氣加熱分解生成Cu、CO、N2，根據(jù)元素守恒化學(xué)方程式為Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑；

(3)藍(lán)色溶液D中含有Cu(NO3)2，加入甘油后的化學(xué)方程式為+Cu(OH)2→+2H2O；

(4)鹵素離子可以被酸性高錳酸鉀氧化為鹵素單質(zhì)，所以KSCN溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O；

(5)銅單質(zhì)和稀硫酸或稀鹽酸不反應(yīng)，所以可以取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量稀硫酸或稀鹽酸，振蕩后若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則含有氧化亞銅?！窘馕觥緾u、C、N、OCO和N2Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑+Cu(OH)2→+2H2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量稀硫酸或稀鹽酸，振蕩后若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則含有氧化亞銅五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元