2025年岳麓版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應不屬于分解反應，也不屬于化合反應的是（）A.氧化汞→汞+氧氣B.鐵+氧氣→四氧化三鐵C.甲烷+氧氣→二氧化碳+水D.碳酸→水+二氧化碳2、微粒是構成化學物質的基礎，下列對微粒的描述不正確的是（）A.原子得失電子會變成離子B.原子中一定含有質子、中子、電子C.原子可以直接構成物質，也可以與不同的原子構成分子D.分子、原子、離子都是構成物質的微粒3、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，是因為溶液中含有大量的（）A.氫離子B.氫原子C.水分子D.氫分子4、生活中處處充滿化學，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.人體缺少碘元素會骨質疏松B.霉變的大米用水沖洗干凈就能食用C.缺乏維生素rm{C}會引起夜盲癥D.青少年應禁止吸煙，因為煙氣中含有rm{CO}尼古丁等有害物質5、下列變化屬于化學變化的是（）A.冰雪融化B.榨取果汁C.火藥爆炸D.液化空氣6、2015年，我國北方多次出現大范圍的霧霾天氣，嚴重影響了人們的身體健康和出行．下列行為不利于緩解霧霾天氣的是（）A.少用化石燃料開發(fā)清潔能源B.發(fā)展公共交通，提倡低碳出行C.禁止焚燒秸桿，提倡秸稈還田D.燃放煙花爆竹，增加喜慶氣氛7、下列對實驗現象的描述，正確的是（）A.紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白霧B.硫在氧氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體C.向紫色石蕊試液中通入二氧化碳，溶液變成紅色D.打開濃鹽酸的瓶塞時，瓶口產生白煙8、如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學反應；其中相同的球代表同種原子．下列說法正確的是（）

A.生成物一定是氧化物B.該反應既不是化合反應也不是分解反應C.分子在化學變化中不可分D.化學反應前后原子的種類不變9、實驗室用大理石制二氧化碳不能使用硫酸是因為（）A.這兩種物質不能反應B.反應太快C.制得的氣體雜質太多D.產物阻礙反應進行評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（2015秋?重慶校級期末）用如圖所示裝置進行燃燒實驗的探究．Y型試管的管口系緊小氣球．

（1）能燃燒的是____（填“a”、“b”或“c”處），該處燃著的磷會很快熄滅，原因可能是____（填序號）

A、溫度降低B、氧氣耗盡C、試管內產生CO2氣體。

（2）管口的小氣球可以防止____（填化學式）進入空氣污染環(huán)境．

（3）比較試驗a和c，可知白磷燃燒需要____；比較試驗a和b，可知物質燃燒需要____．11、在下列容器內盛放液體物質的體積應選哪個量為宜？

①用試管盛液體并加熱____；

②用蒸發(fā)皿盛液體加熱蒸發(fā)____；

③酒精燈內盛放酒精的量____；（填序號）

A．不能超過容器體積的三分之一B．不能超過容器體積的三分之二。

C．不能超過容器體積的二分之一D．不能少于容器體積的三分之一。

E．不能少于容器體積的四分之一．12、下面是幾種粒子的結構示意圖：

（1）寫出E結構示意圖的表示的符號____；B所表示的是____原子，該元素的原子容易____（填“得到”或“失去”）電子．

（2）表示原子的粒子有____（填序號；下同）；

（3）表示陰離子的有____；

（4）表示陽離子的有____；

（5）表示相對穩(wěn)定結構的是____；

（6）在化學反應中易得到電子的粒子是____．13、將貝殼rm{(}主要成分是碳酸鈣rm{)}浸入稀鹽酸中有氣泡產生，發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于______反應rm{(}填分解、化合、置換或復分解rm{)}．14、某元素A的微粒結構示意圖為若該微粒是原子，則x等于____；若x等于12時，該微粒符號為____（用A表示），則A屬于____（填金屬、非金屬或稀有氣體）元素．15、（2013春?望城縣期末）日常生活中，人們常把煤做成蜂窩狀（如圖），這樣做的目的是____，燃煤取暖若通風不暢，常引發(fā)煤氣中毒事故，煤產生“煤氣”的過程用化學方程式表示為____．除排放煤氣外，燃煤與多種環(huán)境污染問題有關，下列環(huán)境污染與燃煤沒有直接關系的是____．

A．酸雨B．溫室效應C．臭氧層破壞D．可吸入顆粒增加．16、用符號表示：

（1）2個鎂離子____（2）____

（3）6個氮分子____（4）硫酸鐵____．17、采集空氣樣品時，如果沒有專業(yè)儀器，我們可用礦泉水瓶裝滿水到采樣地點倒掉，這種收集氣體的方法叫做____．18、某學習小組為探究空氣中氧氣的含量；設計了如圖所示的裝置，根據裝置回答下列問題：

（1）用放大鏡聚焦使燃燒匙中過量的白磷燃燒，當裝置冷卻到室溫時，可觀察到U型管右側水面的變化情況是____．

（2）通過這個實驗可以得出的結論是____．

（3）反應完畢后，U形管右側剩余的氣體主要是____．從該實驗推測剩余氣體有何化學性質____．

（4）為什么不能用細鐵絲取代白磷做這個實驗？____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、水分子保持著水的化學性質．____．（判斷對錯）20、石油是混合物，其中的成分大部分是液體．因此，石油在地底下就形成了類似于地面上湖泊那樣的“石油湖”．____．（判斷對錯）21、判斷正誤（用√或×表示）：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有可燃性．____．22、物質能發(fā)生熱脹冷縮現象，是因為構成物質的分子或原子之間有間隙．____（判斷對錯）23、飽和石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少），表面形成了一層白膜，該溶液仍是氫氧化鈣的飽和溶液．____（判斷對錯）24、純凈物是由同種元素組成的．____（判斷對錯）25、酶對于人體有重要作用，故也是一種營養(yǎng)素．____．26、空氣可認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2、稀有氣體和其他雜質等____．評卷人得分四、實驗題(共2題，共12分)27、向24.8g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液；直到不再產生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去49g質量分數為20%的硫酸溶液．求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質量．

（2）反應后溶液中溶質的質量分數．28、某校實驗室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液．甲；乙、丙三位學生各用一種試劑；一次性鑒別都取得了成功．

已知：Na2C03溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性．

（1）請你寫出下表中三位學生所用試劑的名稱：。鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸。

BaCl2溶液。

Na2C03溶液甲：一種指示劑____乙：一種酸溶液________丙：一種鉀的正鹽溶液________（2）丁學生認為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程（一種方法即可）：評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)29、硫酸銅是重要的化工產品；常用于配制波爾多液．制取硫酸銅有下列兩種途徑：

制取硫酸銅有以下兩種方法：

A：2Cu+O2CuSO4CuO+H2SO2↑═CuSO4+2H2O；

B：Cu+2H2SO4（濃）↑═CuSO4+SO2↑+2H2O；

無論采用哪種方法，只要所用的銅的質量相同，所得硫酸銅的質量就相等；但是，用相同質量的硫酸，分別用上述兩種方法制取硫酸銅，所得硫酸銅的質量卻不等．請解釋上述兩種情況的原因．（假設制取過程中原料完全反應）30、某元素R的氧化物溶于水后；所得溶液的pH大于7，則元素R的原子結構示意圖可能是______

A．B．C．D．

31、如圖是裝有鋰（Li）電池的兒童遙控汽車．鋰電池放電時發(fā)生的化學反應為：Li+MnO2═LiMnO2，計算3.5gLi參加反應所消耗的MnO2的質量．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；氧化汞→汞+氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

B；鐵+氧氣→四氧化三鐵；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．

C；甲烷+氧氣→二氧化碳+水；該反應的反應物是兩種，生成物是兩種，不符合“一變多”、“多變一”的特征，既不屬于分解反應，也不屬于化合反應，故選項正確．

D；碳酸→水+二氧化碳；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

故選：C．2、B【分析】【分析】根據已有的微觀構成粒子的性質和粒子之間的關系進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；原子得失電子會變成離子；正確；

B；原子中不一定含有中子；比如氫原子，錯誤；

C；原子可以直接構成物質；也可以與不同的原子構成分子，正確；

D；分子、原子、離子都是構成物質的微粒；正確；

故選B．3、A【分析】【解答】A；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色；是因為溶液中含有大量的氫離子，故選項正確．

B；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色；是因為溶液中含有大量的氫離子，而不是溶液中含有大量的氫原子，故選項錯誤．

C；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色；是因為溶液中含有大量的氫離子，而不是溶液中含有大量的水分子，故選項錯誤．

D；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色；是因為溶液中含有大量的氫離子，而不是溶液中含有大量的氫分子，故選項錯誤．

故選：A．

【分析】本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學性質的原因，從而加深學生對酸的通性的理解．4、D【分析】解：rm{A}碘是合成甲狀腺激素的主要元素；缺乏會患甲狀腺腫大，故選項說法錯誤；

B；霉變的大米用水沖洗后不能食用；錯誤；

C、缺乏維生素rm{C}會引起壞血??；錯誤；

D、煙氣中含有rm{CO}尼古丁等有害物質；青少年應禁止吸煙，正確。

故選：rm{D}

A；根據碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷；

B；霉變的大米用水沖洗后不能食用；

C、根據缺乏維生素rm{C}會引起壞血病進行解答；

D；煙氣中含有對人體有害的物質．

本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

B；榨取果汁過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

C；火藥爆炸過程中有新物質生成；屬于化學變化．

D；液化空氣過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選C．6、D【分析】【分析】A；少用化石燃料開發(fā)清潔能源；可減少空氣污染；

B；發(fā)展公共交通；提倡低碳出行，可減少空氣污染；

C；禁止焚燒秸桿；提倡秸稈還田，可減少空氣污染；

D、燃放煙花爆竹，會加重空氣污染．【解析】【解答】解：A；少用化石燃料開發(fā)清潔能源；可減少空氣污染，利于緩解霧霾天氣；

B；發(fā)展公共交通；提倡低碳出行，可減少空氣污染，利于緩解霧霾天氣；

C；禁止焚燒秸桿；提倡秸稈還田，可減少空氣污染，利于緩解霧霾天氣；

D；燃放煙花爆竹；會加重空氣污染，不利于緩解霧霾天氣．

故選D．7、C【分析】【分析】A；根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據向紫色石蕊試液中通入二氧化碳的現象進行分析判斷．

D、根據打開濃鹽酸的瓶塞時的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅磷在氧氣中燃燒；產生大量的白煙，沒有霧，故選項說法錯誤．

B；硫在氧氣中燃燒產生藍紫色的火焰；故選項說法錯誤．

C；向紫色石蕊試液中通入二氧化碳；溶液變成紅色，故選項說法正確．

D；打開濃鹽酸的瓶塞時；瓶口產生白霧，故選項說法錯誤．

故選：C．8、D【分析】【分析】分析圖示可知，反應物是兩種單質分子，生成物是不同原子構成的化合物分子，據此結合有關的選項信息判斷即可．【解析】【解答】解：A；由反應的圖示可知；生成物是一種純凈物，由兩種元素組成，若一種元素是氧元素，該物質屬于氧化物．故A說法不正確．

B；由反應的圖示可知；該反應的反應物是兩種生成物是一種，所以該反應是化合反應．故B說法不正確．

C；由反應圖示可知；該反應前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學反應中分子可以分開．故C說法不正確．

D；由圖示可知；反應的前后都含有兩種原子，且原子的種類、數目沒有改變．故D說法正確．

故選D．9、D【分析】【分析】如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢．【解析】【解答】解：實驗室常用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，選用稀鹽酸制CO2最合適．而改用稀硫酸和大理石或石灰石反應，其有關化學方程式為：CaCO3+H2SO4（?。┄TCaSO4+H2O+CO2↑；結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢，最后停止．

故選D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）根據燃燒的條件分析；

（2）根據磷燃燒生成的五氧化二磷會污染空氣解答；

（3）根據燃燒的條件分析．【解析】【解答】解：（1）a處的白磷溫度達到了著火點；能與氧氣接觸，所以能燃燒，由于試管內的氧氣的量少，該處燃著的磷會很快熄滅；

故答案為：a；B．

（2）由于磷燃燒生成的五氧化二磷會污染空氣，所以管口的小氣球可以防止P2O5進入空氣；從而使該實驗綠色化．

故答案為：P2O5；

（3）ac都是白磷，而且周圍的溫度相同，a與空氣接觸，而c隔絕空氣，所以比較試驗a和c，可知白磷燃燒需要氧氣（空氣）；ab都與氧氣接觸，周圍的溫度相同，而a燃燒，b不燃燒，所以比較試驗a和b；可知物質燃燒需要達到著火點．

故答案為：與空氣接觸；達到著火點．11、略

【分析】【分析】①給試管內液體加熱，液體量不能超過試管容積的；②用蒸發(fā)皿盛液體加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內液體量不能超過容積的；③酒精燈內盛放酒精的量不能超過酒精燈容積的，不能少于．【解析】【解答】解：①試管內液體加熱，液體量不能超過試管容積的；否則會導致液體濺出傷人；

②用蒸發(fā)皿盛液體加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內液體量不能超過容積的；多了會導致濺出；

③酒精燈內盛放酒精的量不能超過酒精燈容積的，不能少于．

故答案為：①A；②B；③BE．12、S2-氧得到BDAECACEB【分析】【分析】依據質子數決定元素種類，電子層數決定周期數，最外層電子數決定了化學反應中電子的得失情況，質子數與電子數的數量關系決定微粒的性質，穩(wěn)定結構使最外層電子數是8（氦是2），據此分析解答；【解析】【解答】解：（1）E的質子數是16；電子數是18是硫離子；B的質子數是8，所表示的是氧原子，由于最外層電子數是6大于4，所以化學反應中易得電子；

（2）原子中質子數等于核外電子數；所以觀察圖示可知BD屬于原子；

（3）陰離子是核外電子數大于核內質子數的微粒；故AE屬于陰離子；

（4）陽離子是核外電子數小于核內質子數的微粒；故C于陽離子；

（5）穩(wěn)定結構使最外層電子數是8（氦是2）的微粒；故ACE屬于穩(wěn)定結構；

（6）B中最個層電子數大于4個，在化學反應中易得到2個電子，為氧離子．其離子符號為O2-．

故答案為：（1）S2-；氧；得到；（2）BD；（3）AE；（4）C；（5）ACE；（6）B．13、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；復分解【分析】解：由題意可知：反應物、生成物，故碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}反應符合“內項結合，外項結合rm{AB+CD=AD+CB}”；故可知為復分解反應．

故答為：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}復分解反應。

由題意可知：“貝殼rm{(}主要成分是碳酸鈣rm{)}浸入稀鹽酸中有氣泡產生”，則可知反應物為碳酸鈣與稀鹽酸，生成物為氯化鈣與二氧化碳與水，此反應符合：“頭尾結合型”內項結合，外項結合；“雙交換，價不變”即rm{AB+CD=AD+CB}．

掌握常用物質碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質及其用途：確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟；掌握確定反應類型的方法．【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}復分解14、略

【分析】【分析】根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．【解析】【解答】解：當質子數=核外電子數；為原子，若該微粒是原子，則x=2+8=10．

若x等于12時，質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，帶2個單位的正電荷，其離子符號為：A2+．

該離子是A原子失去2個電子得到的；則A原子的最外層電子數為2，少于4，屬于金屬元素．

故答案為：10；A2+；金屬．15、略

【分析】【分析】煤做成蜂窩狀增大了煤與氧氣的接觸面積；燃煤不充分燃燒生成一氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；根據燃煤燃燒的生成物對環(huán)境的影響進行分析解答．【解析】【解答】解：將煤做成蜂窩狀；能增大與氧氣的接觸面積，使煤與氧氣充分接觸而發(fā)生完全燃燒；

燃煤不充分燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為2C+O22CO；

燃煤燃燒產生的二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體；二氧化硫是形成酸雨的主要物質；產生的煙塵會造成可吸入顆粒增加；氟氯烴可以破壞臭氧層；與燃煤沒有直接關系．

故答案為：增大煤與空氣的接觸面積，促進煤的完全燃燒；2C+O22CO；C．16、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式．

（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；表示微粒個數就在前面加上數字．

（2）根據原子序數和核外電子數可知元素種類。

（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示分子個數就在前面加上數字．

（4）已知硫酸根離子的化合價為-2價，鐵離子的化合價為+3價，利用化合價數值交叉法書寫化學式，可寫出化學式．【解析】【解答】解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；表示微粒個數就在前面加上數字．如2個鎂離子為2Mg2+

（2）根據原子序數和核外電子數可知元素種類為氯元素．Cl

（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示分子個數就在前面加上數字．如6個氮分子：6N2

（4）已知硫酸根離子的化合價為-2價，鐵離子的化合價為+3價，利用化合價數值交叉法書寫化學式，可寫出化學式．即硫酸鐵的化學式為：Fe2（SO4）3

故答案為：（1）2Mg2+

（2）Cl

（3）6N2

（4）Fe2（SO4）317、排水法【分析】【分析】本題采集空氣，因空氣不溶于水，根據裝滿水收集氣體，則用的方法為排水法．【解析】【解答】解：根據信息用礦泉水瓶裝滿水；采集空氣樣品，可知這是一種排水集氣法．

故答案為：排水法．18、上升至1處氧氣約占空氣總體積的五分之一氮氣不能燃燒，不支持燃燒鐵絲在空氣中不燃燒【分析】【分析】根據氧氣約占空氣總體積的五分之一；氧氣消耗后，剩余氣體主要是氮氣，氮氣不能燃燒，不支持燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒解答．【解析】【解答】解：（1）當裝置冷卻到室溫時；可觀察到U形管右側水面上升至1處．

（2）通過這個實驗可以得出的結論是氧氣約占空氣總體積的五分之一．

故填：氧氣約占空氣總體積的五分之一．

（3）反應完畢后；U形管右側剩余的氣體主要是氮氣．氮氣不能燃燒，不支持燃燒，不易溶于水；

故填：氮氣．

（4）因為鐵絲在空氣中不燃燒木；無法測定空氣中氧氣的含量．

答案：

（1）上升至1處；

（2）氧氣約占空氣總體積的五分之一；

（3）氮氣；不能燃燒；不支持燃燒；

（4）鐵絲在空氣中不燃燒．三、判斷題(共8題，共16分)19、√【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子構成的物質；因此保持水的化學性質的微粒是水分子．

故填：√．20、×【分析】【分析】據石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液態(tài)形式存在于地下巖石孔隙中的；也有存在于地下的裂縫或者溶洞中的，但大部分是存在于巖石孔隙中的．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，氧氣具有助燃性和幫助呼吸的性質．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有助燃性，故本題答案為：×．22、√【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：因為構成物質的分子或原子之間有間隙；所以物質能發(fā)生熱脹冷縮現象，該方法正確．

故填：√．23、×【分析】【分析】根據飽和的石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少），氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，溶質質量減少，隨著反應的進行，由于有水生成，溶劑的質量增加進行解答．【解析】【解答】解：飽和的石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少）；氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，溶質質量減少，隨著反應的進行，由于有水生成，溶劑的質量增加，故放置一段時間后的溶液不是氫氧化鈣的飽和溶液．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】根據純凈物的概念來解決．【解析】【解答】解：純凈物由有一種物質組成的，包括單質和化合物；由同種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，因此，該說法錯誤．25、×【分析】【分析】根據酶對于人體有重要作用，是一種重要的催化劑進行解答．【解析】【解答】解：酶對于人體有重要作用；是一種重要的催化劑，而不是營養(yǎng)素，故錯誤．

故答案為：×．26、√【分析】【分析】溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里；形成的均一穩(wěn)定的混合物；

溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混合物．【解析】【解答】解：依據溶液的定義可知，空氣可以認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2；稀有氣體和其他雜質等．

故答案為：√四、實驗題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】（1）根據反應化學方程式；由反應消耗硫酸的質量可計算混合物中碳酸鈉的質量；

（2）反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，此時溶液中溶質硫酸鈉由原混合物中硫酸鈉及反應生成硫酸鈉兩部分組成，因此，需要利用化學方程式計算出反應生成硫酸鈉的質量，然后再利用質量守恒定律計算出反應后溶液質量，即可解決反應后所得溶液中溶質的質量分數的計算．【解析】【解答】解：（1）設原混合物中Na2CO3的質量為x，生成Na2SO4的質量為y，生成CO2的質量為z；

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

x49g×20%gyz

===；

解得：x=10.6g；y=14.2g，z=4.4g；

則原混合物中Na2CO3的質量為10.6g；

（2）原混合物中Na2SO4的質量為24.8g-10.6g=14.2g；

反應后溶液中Na2SO4的總質量為14.2g+14.2g=28.4g；

反應后溶液的總質量為28.4g+49g-4.4g=73g；

反應后溶液中溶質的質量分數為×100%=38.9%；

答：原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g，反應后溶液中溶質的質量分數為38.9%．28、略

【分析】【分析】（1）根據酸堿指示劑在酸性；堿性、中性液體中的顯色進行分析；

根據常見的酸和三種需要鑒別物質之間反應的現象進行分析；

根據碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體；會與鋇離子生成沉淀進行分析；

（2）根據三種物質