2025年粵教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學上冊月考試卷687考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反應的為（）。化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能413489565155A.B.C.D.2、向容積均為1L的三個恒容密閉容器(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中，均投入1molCO2和2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應：反應10min，測得各容器內CO2的物質的量如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應正反應的△H>0B.T1時，該反應的平衡常數(shù)K=4C.三個容器中，H2的平衡轉化率大小關系：Ⅱ>Ⅰ>ⅢD.0~10min內，容器Ⅱ中反應的平均速率：v(CH3OH)2=0.06mol·L-1min-13、可逆反應在恒溫下恒容條件下，下列選項中不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體密度不再改變B.混合氣體平均相對分子質量不再改變C.D.的轉化率不再改變4、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的正極B.海水淡化的原理是電池工作時，移向右室C.處理的電極反應為D.若用表示有機廢水中的有機物，則每消耗轉移電子5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料；在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法正確的是。

A.A電極發(fā)生還原反應O2+4e-+4H+=2H2OB.電極B與外接電源的負極相連C.電解時，電流經(jīng)電極電解質溶液流向電極AD.當有2mol電子轉移時，兩室溶液中H+數(shù)目理論上相差4NA6、下列環(huán)境中的電極反應式書寫正確的是（）。選項環(huán)境電極反應式A堿性環(huán)境下甲烷燃料電池的負極B鋼鐵吸氧腐蝕的負極C用作電解稀硫酸的陽極D電解精煉銅的陰極

A.AB.BC.CD.D7、下列離子方程式正確的是A.用銅電極電解少量的NaC1溶液：2H2O+2Cl—H2↑+Cl2↑+2OH—B.用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OD.將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO—+H2O=+Cl—+2H+8、CO2電催化還原制備CH3OH的反應歷程如圖所示(部分物質未畫出)。

主反應：

副反應：

下列說法正確的是A.催化劑可同時降低主、副反應的活化能，從而降低B.*與結合形成*C.反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D.反應為決速步評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點變化到_______點。

(2)在25℃時，反應CaSO4(s)＋CO32-(aq)?CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______10、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設計并進行了以下系列實驗，實驗結果記錄如下：

。編號。

電極材料。

電解質溶液。

電流計指針偏轉方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實驗均為常溫下完成；②電流計指針偏轉方向為正極方向。試根據(jù)表中實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗1；2中Al所作的電極(指正極或負極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①Al為______極；電極反應式為______。

②石墨為______極；電極反應式為______。

③電池總反應式為______

(3)實驗4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實驗5中電流計偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在電池中作正極或負極的因素有______。11、如圖是一個電化學過程的示意圖；請按要求回答下列問題。

(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)

(2)寫出電極反應式：通入CH4的電極________；A(Fe)電極_______。

(3)反應一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質量增加_____g。

(4)反應一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復到電解前可加入的物質是____

(5)某工廠煙氣中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是______。

②SO32-放電的電極反應式為______。12、甲烷燃料電池體積小巧；燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高；用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1，則：

(1)電解一段時間后，甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大；減小或不變”)

(2)甲烷燃料電池中導線A與電解池中的_________(填M或N)導線連接。

(3)B池中一段時間后實驗現(xiàn)象______________________________________________。

(4)相同條件下，電解質足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序為_______。

(5)D池電解一段時間后，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________。13、工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是人工固氮的主要手段；對人類生存；社會進步和經(jīng)濟發(fā)展都有重大意義。合成氨反應的反應歷程和能量變化如圖所示：

(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=_______

(2)對總反應速率影響較小的步驟的能壘(活化能)為_______kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為_______14、已知反應回答下列問題：

（1）若開始反應時只充入了A和B，則此時______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若開始反應時只充入了C和D，則在達到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）

（3）若達到平衡過程中，增大了則在此過程中________________（填“增大”或“減少”）了________________________________（填“增大”或“減少”）了_________________若反應時間為則用表示該反應的速率為________________且_________________。15、目前城市空氣質量惡化的原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO均為汽車尾氣的成分這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ/mol，在一定溫度下，將氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示計算結果保留三位有效數(shù)字

(1)的平均速率______，CO的轉化率為______。

(2)15min后反應達到平衡，若將此時得到的氣體用含有的溶液吸收，則電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______。

(3)20min時，若改變某一反應條件，導致CO濃度增大，則改變的條件可能是______填序號

縮小容器體積擴大容器體積增加NO的量。

降低溫度增加CO的量使用催化劑。

(4)若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入CO、各化學平衡將______填“向左”、“向右”或“不”移動，重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為______。

(5)對于反應在溫度為時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所2示。則下列說法正確的是______。

C兩點的反應速率：

C兩點氣體的顏色：A深、C淺。

C兩點的氣體的平均相對分子質量：

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法16、I.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)；產(chǎn)率及不同投料比對反應方向的影響等問題。已知反應。

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

試回答下列問題。

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_____。

(2)在相同條件下，為增大反應物的平衡轉化率，該反應應在_____(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

(3)在830℃時發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量將各物質投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的反應有_____(填序號)。選項ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232

II.含氮化合物在化學工業(yè)中有著重要的應用；回答下列問題：

(1)250℃時，硝酸銨固體加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O(g)和H2O(g)，在此條件下將硝酸銨固體在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的平衡常數(shù)表達式為K=_____；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉移電子的數(shù)目為_____(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應：

O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L?1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。t/min01.01.52.02.74.35.06.07.0α0%33.0%41.8%48.8%56.0%68.0%69.6%70.0%70.0%

①該反應在1.0~1.5min與1.5~2.0min內的平均反應速率分別約為_____mol·L-1·min-1，_____mol·L-1·min-1；比較兩者大小可得出的結論是_____。

②計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為(保留2位小數(shù))_____。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為_______(寫出一條即可)。17、弱電解質的電離平衡概念

(1)電離平衡的建立。

在一定條件下(如溫度；壓強等)；當弱電解質分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。

(2)電離平衡的建立與特征。

①開始時，v(電離)_______________，而v(結合)為_______________。

②平衡的建立過程中，v(電離)_______________v(結合)。

③當v(電離)_______________v(結合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤19、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____20、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱。___A.正確B.錯誤21、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤23、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤24、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤25、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)26、電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag；Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________

（2）銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________

（3）“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________

（4）“②浸金”反應中,H2SO4的作用為_____,該步驟的分離操作中,需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?__________.

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為____________

（6）甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應的離子方程式為______________電解法精煉銀，用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比)為80%,此時可得到銀單質的質量為________。(保留1位小數(shù)，法拉第常數(shù)96500C/mol)評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)27、氫氣是一種清潔能源；綠色環(huán)保制氫技術研究具有重要意義。

(1)“CuCl-H2O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解；電解、熱水解和熱分解4個步驟；其過程如圖所示。

①電解在質子交換膜電解池中進行。陽極區(qū)為酸性CuCl-2溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中CuCl-2轉化為CuCl2-4。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應為_______(用電極反應式表示)。

②電解后；經(jīng)熱水解和熱分解的物質可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價變化的元素有_______(填元素符號)。

(2)“Fe-HCO-3-H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO2制得的NaHCO3溶液反應，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉化為Fe。

①實驗中發(fā)現(xiàn)，在300℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應，反應初期有FeCO3生成并放出H2；該反應的離子方程式為_______。

②隨著反應進行，F(xiàn)eCO3迅速轉化為活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO-3轉化為HCOO-的催化劑；其可能反應機理如圖所示。根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律。如圖所示的反應步驟Ⅰ可描述為_______。

③在其他條件相同時，測得Fe的轉化率、HCOO-的產(chǎn)率隨C(HCO-3)變化如題圖所示。HCOO-的產(chǎn)率隨c(HCO-3)增加而增大的可能原因是_______。

(3)從物質轉化與資源綜合利用角度分析，“Fe-HCO-3-H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點是_______。28、我國科學家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池，電解質為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開；形成A；B、C三個電解質溶液區(qū)域，結構示意圖如下：

回答下列問題：

(1)電池中PbO2為_______極，C區(qū)域的電解質為_______(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。

(2)電池反應的離子方程式為_______。

(3)圖中a膜為_______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。

(4)已知E為電池電動勢(即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，)，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較_______(填“>”“＜”或“=”)。

(5)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用H2還原ZnS生成Zn的反應方程式為：ZnS(s)+H2(g)?Zn(s)+H2S(g)。727℃時，該反應的平衡常數(shù)KP=2×10-6.此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內通入壓強為100kPa的H2，達平衡時H2S的分壓為_______Pa。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共20分)29、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。30、鹽是一類常見的電解質；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)31、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。32、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

由表格中鍵能及CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和D正確；答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，達平衡后升高溫度，CO2的物質的量增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H<0；故A錯誤；

B．T1時；沒有達到平衡狀態(tài)，不能根據(jù)圖象計算平衡常數(shù)，故B錯誤；

C．其它條件相同時，正反應△H<0，升高溫度，平衡逆移，故H2的平衡轉化率大小關系：Ⅲ<Ⅱ<Ⅰ；故C錯誤；

D．0~10min內，容器Ⅱ轉化的CO2的物質的量為0.6mol，由方程式可知生成CH3OH的物質的量為0.6mol，則容器Ⅱ中反應的平均速率：v(CH3OH)=0.06mol·L-1min-1；故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．反應產(chǎn)物中有固體生成；反應過程中氣體的總質量減小，而體積不變，則密度在反應過程中發(fā)生改變，當密度不再改變時反應達到平衡，故A不選；

B．由反應可知反應前后氣體的物質的量不變；氣體質量改變，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當其不再改變時達到平衡，故B不選；

C．平衡時正反應速率=逆反應速率，不同物質的正逆反應速率應滿足化學計量數(shù)之比，即時才是平衡狀態(tài)；故C選；

D．反應過程中反應的轉化率逐漸增大；達到平衡時不再改變，故D不選；

故選：C。4、C【分析】【分析】

電池工作時，轉化為N的化合價降低，發(fā)生還原反應，所以b極為正極；a極為負極，a極上有機物失電子，發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b極，轉化為N的化合價降低，發(fā)生還原反應，所以b極為正極；a極為負極，A項錯誤；

B.電池工作時，(陰離子)移向負極，即左室，(陽離子)移向正極；即右室，海水得以淡化，B項錯誤；

C.每生成消耗轉移電子，根據(jù)電荷守恒、元素守恒可得處理的電極反應為C項正確；

D.每消耗生成轉移電子；D項錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

由圖分析，B極Cl-進入變?yōu)镃l2反應為2Cl--2e-=Cl2↑，發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極與電源正極相連。A為電解池的陰極發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2+再經(jīng)O2氧化變回Fe3+。

【詳解】

A．從圖看在A極上發(fā)生反應的為Fe3+變?yōu)镕e2+，電極反應為Fe3++e-=Fe2+；A項錯誤；

B．由上分析；電極B為電解池的陽極，與電源正極相連，B項錯誤；

C．電流從正極流出經(jīng)B；再由電解質流經(jīng)電極A，再到負極，C項正確；

D．A極區(qū)發(fā)生的反應為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，該反應中每轉移2mol電子需要消耗2molH+。同時，電解池工作時，每轉移2mol電子，2molH+從B極經(jīng)膜流向A極，即A極H+沒有發(fā)生變化。而B極H+由于移走而減少了2mol，所以兩極H+差為2NA；故D項錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，是堿性環(huán)境下甲烷燃料電池的負極反應式；故A錯誤；

B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，是鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式；故B錯誤；

C．用作陽極電解稀硫酸，銅為活性電極，陽極電極反應為故C錯誤；

D．電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅作陰極，粗銅中含有鐵、鋅等多種較活潑的金屬雜質，陽極上電極反應為Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+等；陰極上故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．用銅電極電解少量氯化鈉溶液得到氫氧化銅沉淀和氫氣，反應的離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑；故A錯誤；

B．飽和氯化鐵溶液在沸水中發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+；故B錯誤；

C．四氧化三鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O；故C正確；

D．少量二氧化硫與次氯酸鈣溶液反應生成硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca2++SO2+3ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2HClO；故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．催化劑可同時降低主副反應的活化能，但不能降低反應熱A錯誤；

B．由題干反應歷程圖可知，*OCH2與H原子結合形成*OCH3；B錯誤；

C．依據(jù)圖中變化關系；反應過程中包含極性鍵和非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，C錯誤；

D．由題干反應歷程圖可知，反應的活化能最大；該步反應速率最慢為決速步，D正確；

故答案為：D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液；根據(jù)平衡狀態(tài)的移動原理解答該題；

(2)根據(jù)K==計算。

【詳解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液。通過蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點變化到b點；

(2)在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=====3250?！窘馕觥縜b325010、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質溶液反應；若兩種金屬都反應，則活潑性強的為負極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質溶液反應，則反應的金屬為負極。

【詳解】

(1)實驗1中Mg；Al都與稀鹽酸反應；Mg活潑性強，因此Mg作負極，Al作正極，實驗2中Al和鹽酸反應，Al作負極，Cu作正極，因此實驗1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實驗3中Al和稀鹽酸反應，C和稀鹽酸不反應，因此Al為負極，電極反應式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結出電流計指針偏向的極為正極；因此實驗4中Mg為正極，Al作負極，Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極；故答案為：負；Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極。

(4)實驗5中電流計偏向Al；則Al為正極，Cu為負極，Cu與濃硝酸反應，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在電池中作正極或負極的因素；根據(jù)實驗1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實驗4、5得出的因素是電解質溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質溶液。

【點睛】

判斷原電池正負極時要根據(jù)金屬活潑性強弱和電解質溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來判斷原電池的正負極?！窘馕觥坎煌揂l－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質溶液11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲池是燃料電池；將化學能轉化為電能，屬于原電池；

（2）燃料電池中甲烷失電子，發(fā)生氧化反應，注意還要考慮電解質的后續(xù)反應，故電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，鐵與電源負極相連作陰極，溶液中銀離子在陰極A得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag；

（3）甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，消耗1.6g甲烷的物質的量為0.1mol，轉移電子0.8mol，根據(jù)Ag++e-=Ag；乙池陰極增重銀的質量為：0.8mol×108g/mol=86.4g；

（4）乙池電池反應式為4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3；向溶液中加入氧化銀，氧化銀與硝酸反應又生成硝酸銀和水，可使溶液恢復到電解前的狀況；

（5）①由圖可知，Na+移向a極，所以a極為陰極，連接電源負極，b極為陽極，連接電源負極，SO32-失電子，發(fā)生氧化反應生成SO42-；所以C口流出較濃的硫酸；

②SO32-在陽極放電，發(fā)生氧化反應生成硫酸根，電極反應式為：SO32--2e-=SO42-+2H+。

【點睛】

電化學試題首先要判斷裝置是電池還是電解池，再判斷電極，在分析電極反應式時根據(jù)氧化還原的基本原理進行，特別注意電解質的后續(xù)反應?！窘馕觥吭姵谻H4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OAg++e-=Ag86.4gAg2O負較濃的硫酸SO32--2e-=SO42-+2H+12、略

【分析】【分析】

(1)甲烷燃料電池中發(fā)生的電池反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；由此可得出溶液的pH變化。

(2)A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1；則左邊試管內的Pt電極為陰極，與它相連的為電源的負極，甲烷燃料電池中導線A為負極，應與陰極相連，由此得出與電解池中的導線的連接方式。

(3)B池中，F(xiàn)e電極為陰極，發(fā)生反應為4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu電極為陽極，發(fā)生反應為2Cu-4e-=2Cu2+；由此可得出一段時間后實驗現(xiàn)象。

(4)A池中電極反應為：陽極2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B池，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，陽極2Cu-4e-=2Cu2+；C池：陽極4Cl--4e-=2Cl2↑，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D池：陽極2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極4Ag++4e-=4Ag。假設線路中通過的電子為4mol；則相同條件下，電解質足量的A；B、C、D池中生成氣體的總物質的量分別為3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成氣體的總體積由大到小的順序。

(5)D池電解一段時間后，陽極生成O2；陰極生成Ag，將兩電極產(chǎn)物進行反應，然后放入電解質溶液中，就可恢復到電解前的狀態(tài)。

【詳解】

(1)電解一段時間后，甲烷燃料電池中發(fā)生的電池反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；從電池反應可以看出，甲烷燃燒過程中需要消耗KOH，則溶液的pH減小。答案為：減小；

(2)A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1；則左邊試管內的Pt電極為陰極，與它相連的為電源的負極，甲烷燃料電池中導線A為負極，應與陰極相連，由此得出導線A與電解池中的M導線連接。答案為：M；

(3)B池中，F(xiàn)e電極為陰極，發(fā)生反應為4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu電極為陽極，發(fā)生反應為2Cu-4e-=2Cu2+；由此可得出一段時間后實驗現(xiàn)象為鐵電極周圍有氣泡產(chǎn)生，銅電極溶解，電解質溶液逐漸變藍色。答案為：鐵電極周圍有氣泡產(chǎn)生，銅電極溶解，電解質溶液逐漸變藍色；

(4)A池中電極反應為：陽極2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B池，陽極2Cu-4e-=2Cu2+，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；C池：陽極4Cl--4e-=2Cl2↑，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D池：陽極2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極4Ag++4e-=4Ag。假設線路中通過的電子為4mol，則相同條件下，電解質足量的A、B、C、D池中生成氣體的總物質的量分別為3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成氣體的總體積由大到小的順序為C>A>B>D。答案為：C>A>B>D；

(5)D池電解一段時間后，陽極生成O2，陰極生成Ag，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入Ag2O或Ag2CO3。答案為：Ag2O或Ag2CO3。

【點睛】

通常情況下，電解反應進行后，電解質的性質會發(fā)生一定的改變，要想將電解質恢復到電解前的性質，只需將陰、陽極的電極產(chǎn)物相反應，將反應產(chǎn)物加入到電解后的電解質溶液中，就可恢復電解前的狀態(tài)?！窘馕觥繙p小M鐵電極周圍有氣泡產(chǎn)生，銅電極溶解，電解質溶液逐漸變藍色C>A>B>DAg2O或Ag2CO313、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)分析中的反應歷程圖可知；ΔH=反應產(chǎn)物總能量-反應物總能量=（500-100-308）=-92kJ/mol;

（2）根據(jù)圖像，對總反應速率影響較小的步驟為*N2+3*H2=2*N+6*H，該反應能壘(活化能)=34+90=124kJ/mol；【解析】(1)-92kJ·mol-1

(2)124*N2+3*H2=2*N+6*H14、略

【分析】【詳解】

(1)開始反應時只充入了A和B，說明反應是從反應物開始的，剛開始時，最大，最小，反應過程中逐漸減小，逐漸增大；故答案為：最大；最?。?/p>

(2)開始反應時只充入了C和D，說明反應是從生成物開始的，剛開始時，最小，最大，在達到平衡前的過程中，始終存在故答案為：＜；

(3)若增加了表示此過程中增大，減少，由可知由可知同理，

則用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，故有故答案為：增大；減少；【解析】最大最小<增大減少15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，的濃度變化量為速率之比等于化學計量數(shù)之比，則參加反應的CO為故CO的轉化率為故答案為：

(2)到達平衡，固定容積為2L的密閉容器中，與KOH物質的量之比為1：1，則反應生成溶液中碳酸氫根離子水解溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于水的電離與碳酸氫根離子水解，故溶液中故答案為：

(3)縮小容器體積；壓強增大，平衡向正反應方向移動，移動結果不能消除CO濃度增大，平衡時CO濃度增大，故a正確；

擴大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，平衡時CO濃度減小，故b錯誤；

增加NO的量；平衡正向移動，CO濃度減小，故c錯誤；

降低溫度；平衡向正反應方向移動，CO濃度減小，故d錯誤；

增加CO的量；CO的濃度增大，故e正確；

使用催化劑平衡不移動；CO濃度不變，故f錯誤；

故答案為：ae；

(4)平衡時氮氣濃度變化量為NO的起始濃度為CO的起始濃度為則：

故平衡常數(shù)

20min時再向容器中充入CO、各此時濃度商故反應向逆反應進行，即向左移動；

溫度不變，平衡常數(shù)不變，即重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為故答案為：向左；

(5)①C兩點溫度相等；則平衡常數(shù)相同，故①錯誤；

②C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時濃度比A的濃度高，為紅棕色氣體；則A；C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故②錯誤；

③C兩點相同物質的含量相同；即二氧化氮與四氧化二氮的物質的量之比相等，則平均相對分子質量相等，故③錯誤；

④升高溫度，化學平衡正向移動，的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點的體積分數(shù)大，則由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故④正確；

故答案為：④?！窘馕觥?.0267mol/(L·min)33.3%c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()ae向左0.139④16、略

【分析】【分析】

I.按定義即可書寫化學反應的平衡常數(shù)表達式；平衡常數(shù)越大，正反應程度越大，當QC<K時，反應朝正反應方向發(fā)生；II.提取表格信息、結合定義計算化學反應速率和化學平衡常數(shù)，結合勒夏特列原理，尋找提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率措施；

【詳解】

(1)按定義，反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的化學平衡常數(shù)表達式為

(2)在相同條件下；K越大，正反應程度越大，要增大反應物的平衡轉化率，該反應應在低溫條件下進行；

(3)在830℃時發(fā)生上述反應，K=1，A.大于1，反應向逆反應進行，故A錯誤；B.小于1，反應向正反應進行，故B正確；C.開始只有CO、H2，反應向正反應進行，故C正確；D.處于平衡狀態(tài)；故D錯誤；綜上，答案為BC；

II.(1)250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解的反應方程式為化學平衡常數(shù)的表達式中不使用固體，故該分解反應的平衡常數(shù)表達式為硝酸銨分解反應硝酸根離子中+5價的氮原子降為+1價，銨根離子中-3價的氮原子升為+1價，則1mol硝酸銨完全分解轉移電子的數(shù)目為4NA；

(2)①硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，該反應在1.0~1.5min內的平均反應速率為在1.5~2.0min內的平均反應速率為比較兩者大小可得出的結論是：隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢。②當反應進行到6.0min時，反應達到平衡，選取此時的數(shù)據(jù)進行計算，平衡時，O2NC6H4COOC2H5、OH－的平衡濃度均為O2NC6H4COO－和C2H5OH的平衡濃度都為0.80mol?L?1×70.0%=0.0.56mol?L?1，T℃時該反應的平衡常數(shù)③增加一種反應物的濃度，另一種反應物的轉化率會提高，為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為增大OH?的濃度。(其余答案合理即可)?！窘馕觥康蜏谺C4NA0.14080.112隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢。5.44增大OH?的濃度(其余答案合理即可)。17、略

【分析】【詳解】

①開始時；弱電解質分子濃度最大，v(電離)最大，此時還沒有電離出的離子，故v(結合)為0；

②平衡的建立過程中，平衡正向移動，則v(電離)>v(結合)；

③當v(電離)=v(結合)時，平衡不再移動，電離過程達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥孔畲?>=三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。19、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤?！窘馕觥垮e20、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應的反應熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應的反應熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、B【分析】【詳解】

根據(jù)質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。24、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。25、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化合價法則；氫為+1價，氯為-1價，所以金為+3價；正確答案：+3。

（2）陽極泥中有金屬銀、金等；高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）；正確答案：高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）。

（3）“焙燒渣”中的主要成分為氧化銀、金等；所以加入酸后，氧化銀與酸反應，金不反應；在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O；正確答案：Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O。

4）“②浸金”反應中,H2SO4的作用為提供氫離子，增強NaClO3的氧化性；主要檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子，試劑用鹽酸和硝酸鋇溶液；具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。正確答案：提供H+，增強NaClO3的氧化性；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液；若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體，則該反應的化學方程式為2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑；正確答案：2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑。

（6）根據(jù)流程可知Ag(SO3)23-被甲醛還原為銀，而甲醛被氧化為碳酸氫根離子，該反應的離子方程式為4Ag(SO3)23-+HCHO+5OH-4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-；根據(jù)計算公式：轉移電子的物質的量為(10×30×60)÷（1.6×10-19）÷(6.02×10-23)=0.187mol，根據(jù)極反應：Ag++e-=Ag,可知生成單質銀的量為0.187mol×80%=0.15mol，生成銀的質量0.15×108=16.1g；正確答案：16.1g?！窘馕觥竣?+3②.高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）③.Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O④.提供H+，增強NaClO3的氧化性⑤.取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌⑥.2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑⑦.4Ag(SO3)23-+HCHO+5OH-4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-⑧.16.1g五、原理綜合題(共2題，共4分)27、略

【分析】(1)

①電解在質子交換膜電解池中進行，H+可自由通過，陽極區(qū)為酸性CuCl-2溶液，電解過程中CuCl-2轉化為CuCl2-4，電解時陽極發(fā)生的主要電極反應為：CuCl-2+2Cl-e-=CuCl2-4；

②電解后，經(jīng)熱水解得到的HCl和熱分解得到的CuCl等物質可循環(huán)使用，從圖中可知，熱分解產(chǎn)物還有O2，從詳解①中得知，進入熱水解的物質有CuCl2-4；故發(fā)生化合價變化的元素有Cu；O。

(2)

①在300℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應，反應初期有FeCO3生成并放出H2，離子方程式為：Fe+2HCO-3FeCO3↓+H2↓；

②H的電負性大于Fe，小于O，在活性Fe3O4-x表面，H2斷裂為H原子，一個吸附在催化劑的鐵離子上，略帶負電，一個吸附在催化劑的氧離子上，略帶正電，前者與HCO-3中略帶正電的碳結合，后者與HCO-3中略帶負電的羥基氧結合生成H2O，HCO-3轉化為HCOO-；

③在其他條件相同時，隨c(HCO-3)增加，其與鐵粉反應加快，從圖中得知Fe的轉化率也增大，即生成FeCO3和H2的速率更快，量更大，則得到活性Fe3O4-x的速度更快，量也更多，生成HCOO-的速率更快；產(chǎn)率也更大。

(3)

“Fe-HCO-3-H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”系統(tǒng)將HCO-3轉化為HCOO-和生成H2的速率快，原子利用率高，不產(chǎn)生污染物，F(xiàn)e初期生成FeCO3后迅速轉化為活性Fe3O4-x，F(xiàn)e3O4-x氧化為Fe3O4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉化為Fe，得到循環(huán)利用，故該原理的優(yōu)點是：高效、經(jīng)濟、原子利用率高、無污染?！窘馕觥?1)CuCl-2+2Cl--e-=CuCl2-4Cu、O(2)Fe+2HCO-3FeCO3↓+CO2-3+H2↓H的電負性大于Fe，小于O，在活性Fe3O4-x表面，H2斷裂為H原子，一個吸附在催化劑的鐵離子上，略帶負電，一個吸附在催化劑的氧離子上，略帶正電，前者與HCO-3中略帶正電的碳結合，后者與HCO-3中略帶負電的羥基氧結合生成H2O，HCO-3轉化為HCOO-隨c(HCO-3)增加，生成FeCO3和H2的速率更快、產(chǎn)量增大，生成HCOO-的速率更快、產(chǎn)率也增大(3)高效、經(jīng)濟、原子利用率高、無污染28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析結構示意圖可知鋅失去電子，為原電池的負極，電池中PbO2正極；負極的電極反應式為：A區(qū)域電解質為：KOH，正極電極反應式為：C區(qū)域的電解質為H2SO4；

(2)根據(jù)上述正負極的電極反應式可知電池反應的離子方程式為PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+

(3)A中氫氧化鉀的氫氧根被消耗；鉀離子透過a膜進入B區(qū)域，所以圖中a膜為陽離子交換膜；

(4)鋅活潑性強于鉛，二者正極材料相同，所以該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較>答案為：>；

(5)H2還原ZnS生成Zn的反應方程式為：ZnS(s)+H2(g)?Zn(s)+H2S(g)。727℃時，該反應的平衡常數(shù)KP=2×10-6.此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內通入壓強為100kPa的H2，列出下列三段式：反應的壓強平衡常數(shù)為：解得達平衡時H2S的分壓為0.2Pa，答案為：0.2?！窘馕觥空鼿2SO4PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+陽>0.2六、結構與性質(共4題，共20分)29、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結構式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離。【解析】啞鈴或紡錘體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離30、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強顯誰性”判斷；

(2)結合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強酸強堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加