2025年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量；可以采用如下方法中的。

①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A.①②③④B.①⑤C.①⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥2、已知常溫下各形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.的B.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離出的為C.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：D.將含和的溶液等體積混合，溶液3、多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附；解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))；甲醇與水在鋼基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理相能量圖如下：

下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)-QkJ(Q＞0)B.1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)的總能量大于lmolCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)I和II的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑4、下列敘述正確的是A.常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的時(shí)，B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和pH分別為a和則C.常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的值增大5、在101kPa時(shí)，32gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出的熱量為1780kJ，則甲烷的燃燒熱為A.1780kJ/molB.-1780kJ/molC.890kJ/molD.-890kJ/mol6、關(guān)于水的說(shuō)法，下列錯(cuò)誤的是A.水的電離方程式2H2O?H3O++OH-B.純水的pH可能為6C.25℃時(shí)水中通入少量HCl，KW減小D.水的電離?H>07、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫(huà)出)。先加幾滴溶液，再加幾滴溶液。

A．推斷S、C、的非金屬性強(qiáng)弱B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

A.AB.BC.CD.D8、下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是A.硫酸氫鈉溶液中：B.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好反應(yīng)：C.溶液中：D.向溶液中加適量蒸餾水：與都減小，也減小9、圖中能驗(yàn)證飽和食鹽水（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（下列各圖中的電極均為惰性電極）（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________

②從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是____________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。11、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應(yīng)為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2時(shí)，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到a點(diǎn)，在0～5min時(shí)段，反應(yīng)速率v(C2H5OH)為_(kāi)___mol/(L?min)，a點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka=______（保留兩位小數(shù)）。

（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達(dá)到a、b所需要的時(shí)間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kc____Kd。

（3）300℃時(shí)，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______、______、___。12、科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定溫度下，將1molN2和3molH2通入體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH=QkJ·mol-1.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示，則此反應(yīng)為_(kāi)__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0；在容積為1L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：。物質(zhì)的量。

時(shí)間n(NH3)

(mol)n(O2)

(mol)n(NO)

(mol)起始1.603.200.00第2mina2.700.40第4min0.601.951.00第6min0.601.951.00

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol·(L·min)-1。

②下列對(duì)于上述反應(yīng)的判斷，正確的是___________(填序號(hào)；下列選項(xiàng)中X%表示X的物質(zhì)的量百分含量)。

A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小。

B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；平衡時(shí)體系中NO%將增大。

C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O(g)%將增大。

D．加入催化劑，平衡時(shí)體系中O2%保持不變13、已知反應(yīng)：在一定溫度下達(dá)到平衡。

(1)其它條件一定時(shí)，若升高溫度，B的濃度增大，則正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。

(2)其它條件不變時(shí)，壓縮容器的容積，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________填增大、減小或不變

(3)其它條件不變時(shí)，增加A的質(zhì)量，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將___________；若增加C物質(zhì)的濃度，B的轉(zhuǎn)化率將___________。填增大、減小或不變

(4)若保持體系溫度和容器容積不變，下列敘述____說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________填字母序號(hào)

氣體密度不發(fā)生變化氣體的物質(zhì)的量不再改變。

氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化與D的生成速率之比為

(5)氫氣用于工業(yè)合成氨一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：________，________，________。

14、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示；請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開(kāi)鍵、鍵分別需要吸收的能量為則由氫氣和碘反應(yīng)生成會(huì)_______填(“放出”或“吸收”)_______的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)______。

(3)下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______(填字母)。A．B．C．D．15、回答下列問(wèn)題：

(1)科研人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2的零排放，其基本原理如圖1所示；電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

(2)微生物燃料電池是在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖2所示，其中HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的電極反應(yīng)式是_____。

(3)①利用原電池檢測(cè)CO的原理如圖3所示，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____，正極反應(yīng)式為_(kāi)____，電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②廢氣中NH3的發(fā)電原理如圖4所示，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____，正極反應(yīng)式為_(kāi)____。電池總反應(yīng)式為_(kāi)____。

16、歷史上鋁制飯碗曾被法國(guó)皇帝當(dāng)作自己富有的象征炫耀過(guò)；但現(xiàn)在各種鋁制品已走進(jìn)尋常百姓家，這得益于電解法冶煉鋁技術(shù)的發(fā)明。

（1）現(xiàn)代工業(yè)在1273K的溫度下電解熔融氧化鋁(熔點(diǎn)2323K)與冰晶石(Na3AlF6)的混合物，可得到金屬鋁與氧氣。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，其中冰晶石的作用可能是___。

a.作催化劑。

b.作熔劑以降低氧化鋁的熔化溫度。

c.作電解質(zhì)增強(qiáng)導(dǎo)電性。

（2）為使鋁制品經(jīng)久耐用；現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常對(duì)鋁材進(jìn)行表面處理，具體過(guò)程通常為：

①鋁材脫脂：先用堿液洗滌，然后水洗，以除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗過(guò)程中常有氣泡產(chǎn)生，原因是_____________________________(用離子方程式表示)。

②電解氧化：以鋁材為陽(yáng)極，在稀硫酸中進(jìn)行電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________，電解過(guò)程中必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定的原因是__________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、下，將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤24、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)26、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。27、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共8分)28、(1)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_。

(2)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，則在2s時(shí)，容器中有____molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。

(3)反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)；在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為。

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·S-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1；

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是___。

A.②B.①③C.②④D.②③

(4)在一定溫度下，某密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)。不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是__。

A.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等。

B.A；B、C的濃度不再變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A；同時(shí)生成3amol物質(zhì)B

D.A、C物質(zhì)的分子數(shù)之比不變29、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計(jì)算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學(xué)方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。30、I．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為_(kāi)_____；反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的平衡常數(shù)K3為_(kāi)_____。

II．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃，在此溫度下，加入2mol的CO和3mol的H2O，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(3)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol?L-1，c(H2)為1.5mol?L-1，c(CO)為1mol?L-1，c(H2O)為3mol?L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。31、250℃和100kPa下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)；分解率為80.0%。已知分壓是其體積分?jǐn)?shù)乘總壓。

(1)PCl5的分壓是___kPa。(保留三位有效數(shù)字)

(2)250℃時(shí)用分壓表達(dá)的平衡常數(shù)Kp=___kPa。(保留三位有效數(shù)字)

(3)250℃和100kPa下密閉容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反應(yīng)進(jìn)行的方向是___，理由是___。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)32、已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽；F為淡黃色固體；M；N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）E的化學(xué)式為_(kāi)____________________

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：_______________________

（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是_________________（填序號(hào)）．

（4）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________________

（5）用石墨作電極電解500mLX溶液；觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌；干燥、稱量，電極增重1.6g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________

②電解后溶液的pH為_(kāi)_______________________假設(shè)電解前后溶液體積不變）33、已知B是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；E為常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）F的電子式為_(kāi)___________，所含化學(xué)鍵為_(kāi)________；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)____________________________；

（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；

（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。34、已知物質(zhì)A；B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物；它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫(xiě)出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________.

（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為_(kāi)___________（寫(xiě)化學(xué)式）.

（3）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑。氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫(xiě)出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫(xiě)出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________.35、現(xiàn)代社會(huì)人們對(duì)生存環(huán)境要求越來(lái)越高，地球資源卻越來(lái)越少，這就要求礦業(yè)生產(chǎn)體系化、綠色化。如圖是對(duì)高鐵硅石(主要成分SiO2，含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Li2O雜質(zhì))進(jìn)行綜合加工的流程：

已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)氣體A的電子式為_(kāi)__。由粗硅制備純硅流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除粗硅、SiHCl3、H2外，還有___。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子被除盡。則調(diào)節(jié)溶液1的pH至少為_(kāi)_，此時(shí)溶液2中Fe3+的濃度為_(kāi)__mol/L。

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)__。

(5)反應(yīng)⑤完成后到獲得金屬鋁需經(jīng)過(guò)了一系列操作，該系列操作為過(guò)濾、洗滌、干燥、___、___。(只寫(xiě)相關(guān)操作名稱)

(6)操作II的最佳方法是__。

A.重結(jié)晶B.電解C.直接加熱D.萃取參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量；少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過(guò)降低氫離子濃度；降低溫度等來(lái)降低反應(yīng)速率，以此來(lái)解答。

【詳解】

①加Na2SO4溶液，溶液中的水對(duì)硫酸來(lái)說(shuō)其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低；反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；

②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低；反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；減壓，對(duì)反應(yīng)速率基本不影響，③錯(cuò)誤；

④改用50mL；0.1mol/L的硝酸；由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯(cuò)誤；

加適量固體醋酸鈉；氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；

⑤冰水?。皇狗磻?yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；

⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯(cuò)誤；

則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見(jiàn)的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過(guò)量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【分析】【詳解】

A．是多元弱酸，二級(jí)電離為根據(jù)圖象，當(dāng)時(shí)，溶液的pH為此時(shí)的故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)溶液中此時(shí)溶液呈堿性，均是由水電離出來(lái)的，所以由水電離出的故B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)溶液中溶液則則n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，離子濃度關(guān)系：故C正確；

D．將含和的溶液等體積混合，由于存在電離和水解，即則Ka3==10-11.5，Kh2==10-7，Ka3<Kh2，的水解大于電離，只存在水解，即+H2O+OH-，Kh1===10-2.5，兩種離子水解程度不一樣，則此時(shí)溶液故D錯(cuò)誤；

答案為C。3、C【分析】【分析】

由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篊O+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，對(duì)比能量圖中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為：EⅡ生＞EⅠ反。據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)+QkJ(Q＞0)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能；從而可減少反應(yīng)過(guò)程的能耗，選項(xiàng)C正確；

D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物；不是催化劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽(yáng)離子所帶電量相等，所以故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和pH分別為a和的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為故B錯(cuò)誤；

C.的NaOH溶液的醋酸溶液的等體積的兩種溶液醋酸有剩余，但大于水解程度；則等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；

D.氨水的電離方程式為：當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時(shí)，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，銨根離子濃度增大，平衡常數(shù)Kb不變，則溶液中減??；故D錯(cuò)誤。

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，所以1molCH4在101kPa時(shí)，完全燃燒放出的熱量為890kJ，其熱化學(xué)方程式為即甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．水是弱電解質(zhì)，電離方程式為：2H2O?H3O++OH-；故A正確；

B．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增大，如100℃時(shí)水的離子積常數(shù)為10-12；純水的pH=6，故B正確；

C．KW只受溫度影響，溫度不變，KW不變；故C錯(cuò)誤；

D．水的電離過(guò)程吸熱，?H>0；故D正確；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸為非揮發(fā)性酸，則硫酸與碳酸反應(yīng)生成的二氧化碳中無(wú)揮發(fā)的硫酸，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀硅酸，由于硫酸、碳酸、硅酸分別為S、C以及Si的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物，則該實(shí)驗(yàn)可比較S、C、的非金屬性強(qiáng)弱；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)裝置中的導(dǎo)管不應(yīng)伸到飽和碳酸鈉溶液中；故B錯(cuò)誤；

C．冷卻水的走向應(yīng)與氣流方向相反；即“下口進(jìn)上口出”，故C錯(cuò)誤；

D．向硝酸銀溶液中先加幾滴溶液，再加幾滴溶液，則溶液量不足，溶液過(guò)量的會(huì)與結(jié)合反應(yīng)生成黑色的沉淀，不能說(shuō)明證明氯化銀溶解度大于硫化銀。應(yīng)先滴加過(guò)量的溶液，在滴加幾滴溶液；若白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，則證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故D錯(cuò)誤；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A.硫酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度：因故有故A正確；

B.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，即由可知，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中，存在物料守恒即Na的物質(zhì)的量等于2倍的S的物質(zhì)的量，則故C錯(cuò)誤；

D.加水稀釋的水解程度增大，的物質(zhì)的量減小，的物質(zhì)的量增大，則增大；故D錯(cuò)誤．

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，注意把握溶液中的守恒關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。9、D【分析】【分析】

首先要確定電解池的陰極、陽(yáng)極，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的為陰極；再由實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水的原理知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；陰極有NaOH生成，周?chē)@紅色，用向下排空氣法收集得到的氣體可進(jìn)行點(diǎn)燃爆鳴實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)H2的存在，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2；可用淀粉-KI溶液檢驗(yàn)。

【詳解】

A．由電源正負(fù)極可知；左端為陽(yáng)極生成氯氣，右端為陰極生成氫氣，檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤，且應(yīng)該用向下排空氣法收集氫氣，故A不選；

B．由電源正負(fù)極可知；左端為陰極生成氫氣，右端為陽(yáng)極生成氯氣，但氯氣與NaOH反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證產(chǎn)物，故B不選；

C．由電源正負(fù)極可知；左端為陽(yáng)極生成氯氣，右端為陰極生成氫氣，檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤，且應(yīng)該用向下排空氣法收集氫氣，淀粉-KI溶液檢驗(yàn)氯氣，故C不選；

D．由電源正負(fù)極可知，左端為陰極生成氫氣，用向下排空氣法收集，可進(jìn)行點(diǎn)燃爆鳴實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)H2的存在；右端為陽(yáng)極生成氯氣，且氯氣能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，能夠驗(yàn)證產(chǎn)物，故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開(kāi)始(mol/L)0.0500.0300

改變(mol/L)0.0400.0200.040

平衡(mol/L)0.0100.0100.040

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率:

②加入過(guò)量O2；使另一反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；

③反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率將減??；

故正確答案：0.002mol/(L?min)；提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；放；減小。

(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，在溫度不變的條件下，無(wú)論壓強(qiáng)怎樣變化，平衡常數(shù)都不變。

故正確答案：=?！窘馕觥?.002mol/(L?min)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率放減小=11、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；分析圖像中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度的影響確定反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析壓強(qiáng)的大小關(guān)系；進(jìn)一步比較相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小；根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)原理選擇合適的措施。

【詳解】

（l）P2時(shí)，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到a點(diǎn)，由圖中信息可知，此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，在0～5min時(shí)段，乙烯的變化量為0.2mol，則乙醇的變化量也是0.2mol，反應(yīng)速率v(C2H5OH)為mol/(L?min)。a點(diǎn)，C2H4、H2O、C2H5OH的平衡濃度分別為0.8mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，a點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka=

（2）由圖中信息可知，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說(shuō)明溫度升高該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0。C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的方向，壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖中信息可知，在相同溫度下，P3的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P3的壓強(qiáng)較大，b點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)都比a點(diǎn)大，溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，因此，相同起始量達(dá)到a、b所需要的時(shí)間ta＞tb。c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，因?yàn)槠胶獬?shù)只受溫度影響，則平衡常數(shù)Kc＝Kd。

（3）300℃時(shí)，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)設(shè)法讓化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，可采取的措施有：增大壓強(qiáng)、增大H2O的濃度[或增大n(H2O)與n(C2H4)投料比]；及時(shí)分離出生成的乙醇。

【點(diǎn)睛】

要注意化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，不受壓強(qiáng)的影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，此為本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?0.04②.0.31③.＜④.＞⑤.＝⑥.增大壓強(qiáng)⑦.增大H2O的濃度[或增大n(H2O)與n(C2H4)投料比]⑧.及時(shí)分離出生成的乙醇12、略

【分析】【詳解】

(1)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(mol·L-1)-2。

(2)由圖可知；溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故NH3的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)-1。

②A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量增大、混合氣體總物質(zhì)的量減小，平衡時(shí)體系中NH3%將增大；故A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)體系中NO%將將減小，故B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)體系中H2O(g)%將減??；故C錯(cuò)誤；

D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，加入催化劑，平衡時(shí)體系中O2%保持不變；故D正確；

答案為D?！窘馕觥?.15(mol·L-1)-2吸熱0.3D13、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由反應(yīng)可知B為反應(yīng)物；升高溫度B的濃度增大，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岬姆较颍磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)該反應(yīng)反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)相等；壓縮容器的容積即增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不變；

(3)A為固體物質(zhì)；增大固體反應(yīng)物的量對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，則增加A后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；C為產(chǎn)物，增加C的濃度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：不變；減??；

(4)該反應(yīng)正向進(jìn)行過(guò)程中；氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則氣體密度一直增大，因此密度不發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不選；

反應(yīng)前后氣體體積不變，則氣體的物質(zhì)的量始終保持恒定，物質(zhì)的量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b選；

該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化；而氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不再變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.C與D的生成速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為指明速率的方向時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；

故答案為：bd；

(5)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t4正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時(shí)平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減?。磺曳磻?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：t4加入催化劑；t5減小NH3濃度；t7降溫?！窘馕觥糠艧岵蛔儾蛔儨p小db加入催化劑減小NH3濃度降溫14、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；即該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

（2）知?dú)錃夂偷夥磻?yīng)生成會(huì)放出11kJ熱量；即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

（3）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒，生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，即氫氣應(yīng)生成液態(tài)水，故選D。【解析】(1)放熱。

(2)放出11化學(xué)能熱能。

(3)D15、略

【分析】【詳解】

（1）由題干信息知目的是實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)的零排放，則陽(yáng)極生成的需要在陰極消耗掉，據(jù)此可寫(xiě)出陰極反應(yīng)式

（2）由題圖2可知，S的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為

（3）①為還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)式為②為還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)式為【解析】(1)3CO2+4e-=C+2

(2)HS-+4H2O-8e-=+9H+

(3)CO-2e-+O2-=CO2O2+4e-=2O2-2CO+O2=2CO22NH3-6e-+3O2-=N2+3H2OO2+4e-=2O2-4NH3+3O2=2N2+6H2O16、略

【分析】【分析】

電解時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意氧化鋁是熔融狀態(tài)；由信息可知，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，而實(shí)際電解的溫度較氧化鋁的熔點(diǎn)低很多，由此分析冰晶石的作用；鋁、三氧化二鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿反應(yīng)；在陽(yáng)極鋁失去電子轉(zhuǎn)化為Al2O3，由此可知有水參加反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，還有H+生成；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）因電解溫度遠(yuǎn)低于氧化鋁的熔點(diǎn)，故冰晶石的作用就是降低氧化鋁的熔化溫度；電解過(guò)程中Al3+在陰極上得到電子轉(zhuǎn)化為Al，所以陰極上的電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al，其中冰晶石的作用可能是b。答案：Al3++3e-=Al、b。

（2）①堿洗過(guò)程中，有少量的鋁單質(zhì)與堿液反應(yīng)而生成H2，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

②電解過(guò)程中，鋁失去電子轉(zhuǎn)化為Al2O3，由此可知有水參加反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，還有H+生成，電極反應(yīng)方程式為2Al+3H2O+6e-=Al2O3+6H+，電解過(guò)程中必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定的原因是鋁、Al2O3均是兩性物質(zhì)，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)導(dǎo)致它們?nèi)芙?。答案?Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+、鋁、Al2O3均是兩性物質(zhì)，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)導(dǎo)致它們?nèi)芙??！窘馕觥緼l3++3e-=Alb2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+鋁、Al2O3均是兩性物質(zhì)，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)導(dǎo)致它們?nèi)芙馊?、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。22、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。25、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)26、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺27、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會(huì)電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的，二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10五、計(jì)算題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氮?dú)庥?jì)算出消耗氫氣的物質(zhì)的量；通過(guò)公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)通過(guò)三段式計(jì)算；

(3)以A物質(zhì)為基礎(chǔ)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，判斷快慢；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol-1.9mol＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)＝＝0.05mol·L-1·s-1，故答案為：0.05mol·L-1·s-1；

(2)在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，可知A的物質(zhì)的量的變化為將其代入三段式中有：

可知，容器中有：8.8molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為故答案為：8.8；0.08mol/L；

(3)①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(A)=3v(B)=3×0.45mol·L-1·min-1=1.35mol/(L·min)mol·L-1·min-1；

③v(A)=3v(C)/2=3×0.015/2mol·L-1·s-1=0.0225mol·L-1·s-1=0.0225×60mol·L-1·min-1=1.35mol·L-1·min-1；

④v(A)=3v(B)/2=3×0.45/2mol/(L·min)=0.675mol/(L·min)；

綜上可知；反應(yīng)速率最快的是②③，故答案為：D；

(4)A．當(dāng)C的生成速率與C的分解速率相同時(shí)，即v正=v逆；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．可逆反應(yīng)中；A；B、C的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；

C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)，生成amolA，就同時(shí)生成3amolB，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比不再改變；說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)正確；

綜上；不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是C，故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，以某一物質(zhì)為基準(zhǔn)，采用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成這種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，比較數(shù)值即可，但注意化學(xué)反應(yīng)速率的單位，如③單位是mol/(L·s)，其他速率單位是mol/(L·min)，因此需要轉(zhuǎn)化到同一單位下比較?！窘馕觥竣?0.05mol·L-1·s-1②.8.8③.0.08mol/L④.D⑤.C29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)的ΔH可以用反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。

(2)設(shè)三個(gè)已知的熱化學(xué)方程式依次分別為①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1?！窘馕觥?99+412c－a－b30、略

【分析】【詳解】

I．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，即K1=則該溫度下反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的平衡常數(shù)K3=

II．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大；說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)某溫度下，若該反應(yīng)平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則化學(xué)平衡常數(shù)K=結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)的反應(yīng)溫度是830℃；

在此溫度下，加入2mol的CO和3mol的H2O，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的CO物質(zhì)的量是xmol，則平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量是n(CO2)=n(H2)=xmol，n(CO)=(2-x)mol，n(H2O)=(3-x)mol，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，氣體的濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故K=解得x=1.2mol，所以平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：=60%；

(3)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol?L-1，c(H2)為1.5mol?L-1，c(CO)為1mol?L-1，c(H2O)為3mol?L-1，此時(shí)的濃度商Qc=＞0.9，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行?！窘馕觥?放熱83060%逆向31、略

【分析】【詳解】

(1)不妨設(shè)初始投料為10molPCl5(g)，分解率為80.0%，即Δn(PCl5)=8mol，結(jié)合方程式可知平衡時(shí)n(PCl5)=2mol、n(PCl3)=8mol、n(Cl2)=8mol，所以p(PCl5)==11.1kPa；

(2)平衡時(shí)p(PCl5)==kPa，同理可得p(PCl3)=p(Cl2)=kPa，所以Kp==1.78×102或178kPa；

(3)密閉容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，則p(PCl5)==12.5kPa，p(PCl3)=62.5kPa，p(Cl2)=25kPa，則此時(shí)Qp==125kPa<Kp，所以平衡向右進(jìn)行。【解析】①.11.1②.1.78×102或178③.向右進(jìn)行(或向正方向進(jìn)行)④.經(jīng)計(jì)算Q=1.25×102<K，平衡向右進(jìn)行六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)32、略

【分析】【分析】

由題意：X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，與X溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Y為氫氧化銅可知，F(xiàn)為Na2O2；X溶液中含銅離子；M、N為常見(jiàn)的金屬，結(jié)合N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器，E和N反應(yīng)生成M可知發(fā)生了置換反應(yīng)，判斷N為Al，E為Fe2O3；M為Fe；結(jié)合M和含銅離子的X溶液反應(yīng)生成固體C為銅，濾液A為亞鐵鹽溶液，加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體D，說(shuō)明A只能是硝酸亞鐵，即X溶液為硝酸銅溶液；F為過(guò)氧化鈉加入到溶液B中生成H為氣體單質(zhì)氧氣，D為無(wú)色氣體一氧化氮，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色二氧化氮。

【詳解】

（1）由分析可知E為：Fe2O3；

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中；是Fe和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象：鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色；

（3）反應(yīng)①是鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)；②是硝酸亞鐵和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③是氧化鋁和鐵反應(yīng)生成鋁和氧化鐵；是置換反應(yīng)；④是硝酸鐵和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，所以中屬于置換反應(yīng)的是①③；

（4）反應(yīng)②是亞鐵離子在硝酸溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：反應(yīng)②的離子方程式反應(yīng)為：3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；

（5）①陽(yáng)極電極反應(yīng)是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O；

②陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH－-4e－=O2↑+2H2O；陰極電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu；析出銅0.025mol，電子轉(zhuǎn)移為0.05mol，由電極方程式可知生成氫離子0.05mol，則生成c（H＋）=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L－1，pH=1?！窘馕觥竣?Fe2O3②.鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色③.①③④.3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O⑤.4OH－-4e－＝O2↑+2H2O⑥.133、略

【分析】【詳解】

由所給信息可知，金屬B的焰色反