2025年牛津上海版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高二化學(xué)下冊月考試卷375考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LCl2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，40.0gSiC晶體中含有C－Si鍵的數(shù)目為4NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA2、向淀粉中加入少量H2SO4，并加熱使之水解，為測定水解程度所需下列試劑是（）①NaOH溶液②銀氨溶液③新制的Cu(OH)2④碘水⑤BaCl2溶液A.①⑤B.②④C.①③④D.②③④3、明礬凈水的作用是（）A.除去水中氯離子B.除去水中鈣離子C.除去水中懸浮D.消毒殺菌4、下列氣體不能用排空氣法收集的是()A.rm{NH_{3}}B.rm{SO_{2}}C.rm{NO}D.rm{H_{2}}5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HClO}中氯元素化合價比rm{HClO_{4}}中氯元素化合價低，所以rm{HClO_{4}}的氧化性強B.已知rm{壟脵Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}rm{壟脷2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}則氧化性強弱順序為：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}C.已知還原性：rm{B^{-}>C^{-}>D^{-}}反應(yīng)rm{2C^{-}+D_{2}簍T2D^{-}+C_{2}}和反應(yīng)rm{2C^{-}+B_{2}簍T2B^{-}+C_{2}}都能發(fā)生D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（）A.HCl、H2SO4、NH3?H2OB.NaOH、HCl、H2SO4C.HCl、H2SO4、NaOHD.HCl、NaOH、H2SO47、下列正確的是（）A.

苯的同系物B.

芳香化合物C.

烯烴D.

醇8、已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是()A.電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量C.相同狀況下，反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)rm{2SO_{3}=2SO_{2}+O_{2}}是一個吸熱反應(yīng)D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量9、已知圖一表示的是可逆反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)triangleH>0}的化學(xué)反應(yīng)速率rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)triangle

H>0}與時間rm{(v)}的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangleH>0}的濃度rm{(t)}隨時間rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangle

H>0}的變化情況rm{(c)}下列說法中正確的是rm{(t)}rm{.}

A.圖一rm{(}時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B.圖一rm{)}時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的rm{t_{2}}增大C.圖二rm{t_{2}}時改變的條件可能是升高了溫度D.若圖二rm{triangleH}時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大rm{t_{1}}10、為了檢驗?zāi)充宕鸁N中的溴元素，現(xiàn)進行如下操作，其中合理的是（）A.取溴代烴少許，加入AgNO3溶液B.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液C.取溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液D.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液11、已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如：rm{2CH_{3}CH_{2}Br+2Na}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr}應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Br}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}C.rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}D.rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}12、在一定溫度下，反應(yīng)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}達到平衡的標志是rm{(}rm{)}A.單位時間內(nèi)生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}同時生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C.rm{1mol}rm{I-I}鍵斷裂的同時有rm{2mol}rm{HI}鍵形成D.容器內(nèi)氣體顏色不再變化13、桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A.桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有一種評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、一定量Fe跟HCl溶液反應(yīng)得到溶液A，一定量Fe與Cl2在一定條件反應(yīng)得到產(chǎn)物B溶于水配成溶液；分裝在A，B二支試管中．請回答：

（1）得到A的離子方程式____得到B的化學(xué)方程式____

（2）向B試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為____；向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象為____，此過程中的氧化還原反應(yīng)方程式____．15、（12分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2B：1s22s22p63s23p63d54s2C：1s22s1D：1s22s22p63s23p2E：1s22s22p6。請回答：(填元素符號)____________元素的電負性最大，____元素原子的第一電離能最小，________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為____。Ti元素在元素周期表中的位置是第________，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)元素。（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：。電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5771817274511578B7381451773310540化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯____價，B顯________價。（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為。（6）CO2與SiO2比較沸點相差很大的原因是____。16、（14分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：①A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀；②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：（1）寫出有關(guān)化學(xué)式：A_________；B___________；C_________；D_________。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B_______________________________A+D_______________________________C+D_______________________________17、（10分）按要求回答下列問題：（1）已知：。1mol分子中的化學(xué)鍵斷時需要吸收能量/kJH2(g)Cl2(g)HCl(g)436243431則：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝kJ/mol（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為。（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量。熱化學(xué)方程式可表示為。（4）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ/mol上述三個反應(yīng)中，ΔS＜0的是。甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。18、化學(xué)與人體健康息息相關(guān)。回答下列相關(guān)問題：rm{(1)}明礬和臭氧都是水處理劑。其中，能用于除去廢水中懸浮顆粒的是_________，能用于殺菌消毒的是_______________。rm{(2)}某種肉制品包裝上印制的配料為精選瘦肉、淀粉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉，其中屬于調(diào)味劑的是______________，苯甲酸鈉的作用為__________________，該種肉制品可提供多種營養(yǎng)素，寫出其中一種：_________________________。rm{(3)}人體需要多種維生素和微量元素，若攝入不足會引發(fā)各種疾病，比如缺乏________會導(dǎo)致壞血病，缺乏____________會導(dǎo)致甲狀腺腫大，缺乏鐵元素會導(dǎo)致______________。19、有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，屬于同種物質(zhì)的是______rm{.(}填序號rm{)}

20、（1）25℃時，濃度為0.1mol·L－1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=mol·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：。（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=，m與n的大小關(guān)系是ｍｎ（填“＞”“＝”或“<”）。（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=。21、簡要回答下列問題．

rm{(1)}鋁制器具不宜存放酸；堿溶液的原因是______．

rm{(2)}實驗室常用rm{35%隆蘆40%}的甲醛溶液rm{(}俗稱福爾馬林rm{)}保存動物標本的原因是______．

rm{(3)}可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解rm{.}研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是______．評卷人得分四、實驗題(共2題，共20分)22、Ⅰ、已知：rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}(}濃rm{)xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}+H_{2}O}實驗室制備溴乙烷rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}

+H_{2}O}沸點為rm{(}的裝置和步驟如下：rm{38.4隆忙)}按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向rm{壟脵}形管和大燒杯里加入冰水；rm{U}在圓底燒瓶中加入rm{壟脷}乙醇、rm{10mL95攏樓}濃硫酸，然后加入研細的rm{28mL}溴化鈉和幾粒碎瓷片；rm{13g}小火加熱，使其充分反應(yīng)。試回答下列問題：rm{壟脹}反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為_____________。rm{(1)}反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為_____________。為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_______。rm{(1)}反應(yīng)結(jié)束后，rm{(2)}形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將rm{(3)}形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取________rm{U}填“上層”或“下層”rm{U}液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_____rm{(}填序號rm{)}A.rm{(}溶液rm{)}溶液rm{Na_{2}SO_{3}}rm{B.H_{2}OC.NaOH}要進一步制得純凈的rm{D.CCl_{4}}可再用水洗，然后加入無水rm{(4)}干燥，再進行______________rm{C_{2}H_{5}Br}填操作名稱rm{CaCl_{2}}rm{(}下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：rm{)}填序號rm{(5)}下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：rm{(5)}加熱取少量溴乙烷，然后________________________________rm{(}填序號rm{)}加入rm{(}溶液rm{)}加入稀rm{壟脵}酸化rm{壟脷}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{壟脹}冷卻Ⅱ、已知溴乙烷的消去反應(yīng)中，為檢驗生成的氣體，設(shè)計了如下裝置：rm{HNO_{3}}盛水的試管的作用是：______________________。rm{壟脺}若將生成的氣體通入到溴水中的現(xiàn)象為：rm{NaOH}rm{壟脻}溴乙烷消去反應(yīng)的方程式為：___________________________。rm{(6)}23、利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理rm{.}某工廠對制鉻工業(yè)污泥中rm{Cr(}Ⅲrm{)}的回收與再利用工藝如下rm{(}硫酸浸液中金屬離子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+})}

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的rm{pH}見下表：。陽離子rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cr^{3+}}開始沉淀時的rm{pH}rm{1.9}rm{7.0}rm{9.6}rm{4.2}rm{9.7}沉淀完全時的rm{pH}rm{3.2}rm{9.0}rm{11.1}rm{8.0}rm{11.7}rm{9.0(>9.0}溶解rm{)}rm{(1)}酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______rm{(}至少一條rm{)}．

rm{(2)}調(diào)rm{pH=4.0}是為了除去______

rm{(3)}鈉離子交換樹脂的作用原理為rm{M^{n+}+nNaR隆煤MR_{n}+nNa^{+}}被交換的雜質(zhì)離子是______

rm{(4)}試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：______rm{Fe^{2+}+}______rm{H_{2}O_{2}+}______rm{H^{+}簍T}______rm{Fe^{3+}+}______rm{(}rm{)}

rm{(5)}通入rm{SO_{2}}的目的是______．評卷人得分五、其他(共2題，共20分)24、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。25、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A|C【分析】【解析】【答案】AC2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】【解答】解：明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可除去水中懸浮物而達到凈水的目的，故選C．

【分析】明礬能使水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，加快不溶性固體小顆粒的沉降，故其凈水的作用是除去水中懸浮物．4、C【分析】【分析】本題考查了常見氣體的收集方法，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及正確的收集方法，明確排空氣法、排水法收集氣體的要求?！窘獯稹緼.氨氣不與空氣的成分反應(yīng)；密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集，故A錯誤；

B.二氧化硫與空氣中的氧氣；氮氣不反應(yīng)；密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)；不能使用排空氣法收集，可以使用排水法收集，故C正確；

D.氫氣不與空氣的成分反應(yīng)，密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集；故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.HClO}中氯元素化合價比rm{HClO_{4}}中氯元素化合價低，所以rm{HClO_{4}}的酸性強；對于同一種元素形成的不同價態(tài)的含氧酸，一般低價態(tài)的比高價態(tài)的氧化性強，故HCrm{lO>HClO_{4}}故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)rm{壟脵Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}中，氧化劑是rm{Cu^{2+}}氧化產(chǎn)物是rm{Fe^{2+}}所以氧化性rm{Cu^{2+}>Fe^{2+}}在反應(yīng)rm{壟脷2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}中，氧化劑是rm{Fe^{3+}}氧化產(chǎn)物是rm{Cu^{2+}}所以氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}故氧化性順序是：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}故B正確；

氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：rm{C^{-}>D^{-}}故反應(yīng)rm{2C^{-}+D_{2}簍T2D^{-}+C_{2}}能發(fā)生，還原性：rm{B^{-}>C^{-}}故反應(yīng)rm{2C^{-}+B_{2}簍T2B^{-}+C_{2}}不能發(fā)生；故C錯誤；

D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃時才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯誤；

故選B．

對于同一種元素形成的不同價態(tài)的含氧酸；一般低價態(tài)的比高價態(tài)的氧化性強；

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性的強弱比較，難度不大rm{.}要注意對于同一種元素形成的不同價態(tài)的含氧酸，一般低價態(tài)的比高價態(tài)的氧化性強；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)6、C|D【分析】解：A．最后加氨水，Al3+、Fe3+均轉(zhuǎn)化為沉淀；故A不選；

B．先加NaOH時Fe3+、Ag+均轉(zhuǎn)化為沉淀；故B不選；

C．先加HCl只有Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過量的NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀；故C選；

D．先加HCl只有Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，后加NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀；故D選；

故選CD．

Ag+只與HCl反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過量的NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；以此來解答．

本題考查常見離子的分離，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】CD7、B|C|D【分析】解：A．分子中不含有苯環(huán)；不是苯的同系物，故A錯誤；

B．是芳香化合物；故B正確；

C．苯乙烯含有碳碳雙鍵；屬于烯烴，故C正確；

D．羥基與苯環(huán)直接相連的有機物為酚；羥基與苯環(huán)的側(cè)鏈相連的有機物為醇，故D正確．

故選：BCD．

A．苯的同系物符合：①只有一個苯環(huán)；②苯環(huán)上的氫原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；

B．分子中含有苯環(huán)的有機化合物叫做芳香族化合物；

C．烯烴是含有碳碳雙鍵的烴；

D．羥基與苯環(huán)的側(cè)鏈相連的有機物為醇．

本題考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與命名，題目難度不大，注意羥基與苯環(huán)直接相連的有機物為酚，羥基與苯環(huán)的側(cè)鏈相連的有機物為醇．【解析】【答案】BCD8、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.電解熔融的rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時吸收能量，故B錯誤；C.由題意可以推測，如果一個反應(yīng)過程放出能量，那么使反應(yīng)向該反方向進行則需要吸收能量，故C正確；D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量。故D正確?！窘馕觥縭m{CD}9、rAD【分析】解：rm{A.CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangleH>0}正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖一與實際相符合，故A正確；

B.應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)；和壓強之間沒有聯(lián)系，故B錯誤；

C.應(yīng)rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故C錯誤；

D.圖二rm{A.CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangle

H>0}時刻改變的條件是增大壓強；平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，故D正確；

故選AD．

A.應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangleH>0}正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多；

B.學(xué)反應(yīng)的焓變和壓強之間沒有聯(lián)系；

C.應(yīng)rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變；．

D.圖二rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0}時刻改變的條件是增大壓強；平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變．

本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，為高頻考點，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化．rm{t_{1}}【解析】rm{AD}10、C|D【分析】解：檢驗溴代烴中的溴元素要使溴代烴中的溴原子變?yōu)殇咫x子；溴代烴可以在氫氧化鈉水溶液（或乙醇溶液）中反應(yīng)生成溴離子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成．

A．溴代烴中不含溴離子，取溴代烴少許，加入AgNO3溶液不反應(yīng)；無法檢驗溴原子，故A錯誤；

B．取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液；氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)，水解后需加酸至酸性，故B錯誤；

C．溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，如：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，Ag++Br-=AgBr↓；故C正確；

D．取溴代烴少許與NaOH溶液共熱，發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)生成醇，再加硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，Ag++Br-=AgBr↓；故D正確；

故選CD．

檢驗溴代烴中的溴元素使溴代烴中的氯原子變?yōu)殇咫x子；溴代烴可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成溴離子或乙醇溶液消去反應(yīng)生成溴離子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答．

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計，側(cè)重于有機物鹵代烴的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、鹵素的檢驗的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意溴代烴中不含溴離子，明確鹵離子的轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，水解或消去后加酸至酸性為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】CD11、rCD【分析】本題考查學(xué)生利用題目的信息合成有機物的判斷。讀懂題意是關(guān)鍵。由信息可看出，此類反應(yīng)是在金屬鈉的作用下，去掉溴原子后的烴基相連后得到有機物，故A、rm{B}中的鹵代烴只能生成鏈狀烴；而兩分子rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}可以形成環(huán)丁烷，一分子rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}也能生成環(huán)丁烷，故C、D正確。故選C、rm{CH_{2}BrCH_{2}

CH_{2}CH_{2}Br}rm{D}【解析】rm{CD}12、rAD【分析】解：rm{A}單位時間內(nèi)生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}等效于消耗rm{2}rm{mol}的rm{HI}的同時生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B；兩邊計量數(shù)相等；所以容器內(nèi)的總壓強始終不隨時間的變化而變化，故B錯誤；

C、rm{1mol}rm{I-I}鍵斷裂的同時有rm{2mol}rm{HI}鍵形成；都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，故C錯誤；

D；容器內(nèi)氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{AD}13、AD【分析】解：A；桶烯相當于甲烷中的三個氫原子被碳碳雙鍵取代；甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B；桶烯中含有碳碳雙鍵；所以在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，故B正確；

C、桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8；二者桶烯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故C正確；

D；桶烯是對稱結(jié)構(gòu)；有2種氫原子，所以桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種，故D錯誤；

故選：AD。

A；桶烯分子中存在甲烷結(jié)構(gòu)；為空間立體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷；

B；桶烯含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)；

C；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

D；根據(jù)桶烯的結(jié)構(gòu)判斷其一氯取代物的種類．

本題考查了桶烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，易錯選項是A，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析桶烯的結(jié)構(gòu)即可得出正確選項．【解析】AD三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】

（1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；

得到B的化學(xué)反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3；

故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe+3Cl22FeCl3；

（2）B與Fe反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵，則觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，涉及的氧化還原反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵．

15、略

【分析】原子電子層結(jié)構(gòu)可知，A是Mg，B是Mn，C是Li，D是Si，E是Ne。（1）非金屬性越強，電負性越大，所以是Si的電負性最大；Li的金屬性最強，第一電離能最??；二氧化錳具有催化作用，所以是Mn元素。（2）4822Ti和5022Ti兩種原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素；根據(jù)鈦的質(zhì)子數(shù)可知，鈦位于第四周期第IVB族；區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子能級的軌道名稱，所以鈦元素屬于d區(qū)。（3）A的第四電離能遠大于第三電離能，所以A是第ⅢA元素，顯＋3價；B的第三電離能遠大于第二電離能，即B是第ⅡA元素，顯＋2價。（4）在氣態(tài)氯化鋁中，氯原子是配體，提供孤對電子，鋁原子提供空軌道，所以結(jié)構(gòu)為（5）根據(jù)價電子可知，1個硅被1個鋁原子取代的同時，還需要1個鉀原子，所以K、Al、Si、O的硅酸的個數(shù)之比是0.25︰0.25︰0.75︰2＝1︰1︰3︰8，即化學(xué)式為KAlSi3O8。（6）由于CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以CO2的熔沸點遠低于二氧化硅的。【解析】【答案】（1）SiLiMn（元素符號）（2）同位素；第四周期第IVB族；d區(qū)（3）+3+2（4）（5）KAlSi3O8（6）CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體16、略

【分析】依題意可知A：CuCl2B：NaOHC：KID：AgNO3【解析】【答案】（每空2分）（1）A：CuCl2B：NaOHC：KID：AgNO3（2）A+B：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClA+D：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2C+D：KI+AgNO3=AgI↓+KNO317、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計算反應(yīng)熱=436+243×2-431=－183kJ/mol（2分）（2）燃燒熱是1摩爾乙醇反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol。（3）熱化學(xué)方程式注意系數(shù)代表的是物質(zhì)的量，系數(shù)和反應(yīng)熱有對應(yīng)關(guān)系，H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mol。（4）ΔS＜0代表的是熵變減小的，反應(yīng)①時熵增的反應(yīng)，反應(yīng)②為熵減，反應(yīng)③時熵減，所以選②③。根據(jù)蓋斯定律，（反應(yīng)①-反應(yīng)②+反應(yīng)③×4）/2，所以反應(yīng)=（-1285.6+566-44*4）/2=442.8kJ，熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向，熱化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）－183kJ/mol（2分）（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol（2分）（3）H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mo（2分）（4）②③（2分）CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol（2分）18、（1）明礬臭氧

（2）食鹽防腐劑蛋白質(zhì)（或糖類）

（3）維生素C碘貧血【分析】【分析】本題考查學(xué)生化學(xué)與生活相關(guān)知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答。明礬和臭氧都是水處理劑。其中，能用于除去廢水中懸浮顆粒的是明礬，利用氫氧化鋁膠體的吸附性；能用于殺菌消毒的是臭氧，利用臭氧的強氧化性；【解答】某種肉制品包裝上印制的配料為精選瘦肉、淀粉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉，其中屬于調(diào)味劑的是食鹽，苯甲酸鈉的作用為防腐劑，該種肉制品可提供多種營養(yǎng)素，寫出其中一種：蛋白質(zhì)或者糖類；rm{(1)}人體需要多種維生素和微量元素，若攝入不足會引發(fā)各種疾病，比如缺乏維生素rm{(2)}會導(dǎo)致壞血病，缺乏碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大，缺乏鐵元素會導(dǎo)致貧血。rm{(3)}rm{C}【解析】rm{(1)}明礬臭氧rm{(2)}食鹽防腐劑蛋白質(zhì)rm{(}或糖類rm{)}rm{(3)}維生素rm{C}碘貧血19、略

【分析】解：rm{A.}是空間四面體；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；

B.分子式不同；結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

C.通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團；互為同系物；

D.分子式不同；官能團不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

E.分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

F.分子式不同；官能團個數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

故答案為：rm{C}rm{E}rm{A}．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團；具有相同官能團的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“三同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項判斷即可．【解析】rm{C}rm{E}rm{A}20、略

【分析】試題分析：（1）①HCl是一元強酸，②CH3OOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元強堿，④Na2CO3是強堿弱酸鹽，⑤KCl是強酸強堿鹽，⑥NH4Cl是強酸弱堿鹽。酸性：強酸大于弱酸大于強酸弱堿鹽；堿性：堿的大于強堿弱酸鹽的。所以這幾種溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③.（2）KHAcCH3COO-+H+,該溫度下CH3COONa的水解平衡為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常數(shù)所以（3）25℃時，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L,pH＝11的氫氧化鈉溶液,c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.兩種溶液中的離子濃度相等。當?shù)润w積混合后，電離的部分巧合完全中和。但由于醋酸為弱酸。還有大量為電離的醋酸分子存在，會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在電荷守恒。c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。（4）由于溶液為等體積混合，所以溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=m/2mol/L。因為酸是弱酸，堿是強堿，若等物質(zhì)的量混合，這恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二顯堿性。為了使溶液顯中性，酸必須稍微過量一些，來抵消醋酸根離子水解的堿性。所以m與n的大小關(guān)系是m＞n.（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，說明醋酸與一水合氨的強弱程度相同。也就是電離程度相等。由于醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L。考點：考查離子濃度的大小比較、電離平衡常數(shù)與鹽的水解平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的酸堿性等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①②⑥⑤④③(2)5.9×10-10(3)酸性c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。(4)m/2mol/L＞(5)1.7×10-5mol/L21、略

【分析】解：rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應(yīng)；鋁制器具不宜存放酸、堿溶液，故答案為：金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)；

rm{(2)}甲醛能使蛋白質(zhì)變性，實驗室常用rm{35%隆蘆40%}的甲醛溶液rm{(}俗稱福爾馬林rm{)}保存動物標本；故答案為：甲醛能使蛋白質(zhì)變性；

rm{(3)}塑料能形成白色污染；所以研制生產(chǎn)可降解塑料代替塑料可以減少白色污染，故答案為：減少白色污染．

rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應(yīng)；據(jù)此回答；

rm{(2)}甲醛能使蛋白質(zhì)變性；用來保存保存動物標本；

rm{(3)}根據(jù)塑料能形成白色污染來回答．

本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)；甲醛能使蛋白質(zhì)變性；減少白色污染四、實驗題(共2題，共20分)22、Ⅰ、（1）Br2（2）水浴加熱

（3）下層，A（4）蒸餾（5）④①⑤③②

Ⅱ、（6）除去乙烯中混有的乙醇，因為乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（7）通入到溴水中的現(xiàn)象為溶液褪色并且分層，下層為無色油狀液體。

（8）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

【分析】【分析】本題考查溴乙烷的制備，比較綜合，難度較難?！窘獯稹竣?、rm{(1)}濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，故答案為rm{Br_{2攏祿}}rm{(2)}溴乙烷沸點較低所以更好的加熱方式為，水浴加熱。rm{(3)}溴乙烷密度比水大所以在下層；粗制的溴乙烷含有單質(zhì)溴，rm{A}項rm{Na}項rm{A}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}溶液與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}溴在溴乙烷中的溶解度比在水中的大，加水難以除去，故B錯誤；rm{SO}氫氧化鈉顯堿性可以和溴反應(yīng)也可以和溴乙烷反應(yīng)故C錯誤；rm{SO}溴和溴乙烷都可以溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤。故選A。rm{{,!}_{3}}溴乙烷的沸點是溶液可以除去溴，故A正確；rm{B.}溴在溴乙烷中的溶解度比在水中的大，加水難以除去，故B錯誤；rm{C.}氫氧化鈉顯堿性可以和溴反應(yīng)也可以和溴乙烷反應(yīng)故C錯誤；rm{D.}溴和溴乙烷都可以溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤。故選A。故采用蒸餾操作分離，故答案為蒸餾；rm{B.}檢驗溴乙烷中的溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為rm{C.}Ⅱ、rm{D.}生成的乙烯中會混有乙醇，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故rm{(4)}除去乙烯中混有的乙醇；rm{38.4隆忙}溴乙烷通入到溴水中可以將溴水中的溴單質(zhì)萃取出來，所以現(xiàn)象為溶液褪色并且分層，下層為無色油狀液體；rm{(5)}rm{壟脺壟脵壟脻壟脹壟脷}rm{(6)}rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+NaBr}

盛水的試管的作用是【解析】Ⅰ、rm{(1)Br_{2}}rm{(2)}水浴加熱rm{(3)}下層，rm{A}rm{(4)}蒸餾rm{(5)壟脺壟脵壟脻壟脹壟脷}Ⅱ、rm{(6)}除去乙烯中混有的乙醇，因為乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

rm{(7)}通入到溴水中的現(xiàn)象為溶液褪色并且分層，下層為無色油狀液體。rm{(8)CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+NaBr}

rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+

NaBr}23、略

【分析】解：rm{(1)}酸浸時；為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間；不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等；

故答案為：升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入rm{H_{2}SO_{4}(}多次浸取rm{)}適當延長浸取時間；

rm{(2)}硫酸浸取液中的金屬離子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}加入rm{NaOH}溶液使溶液呈堿性，溶液rm{PH=4}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

故答案為：rm{Fe^{3+}}

rm{(3)}鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子、鋁離子，因為在此之前，rm{Fe^{3+}}被除去；

故答案為：rm{Ca^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(4)}雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，rm{Fe^{2+}}有還原性，rm{Fe^{2+}}能被雙氧水氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2H_{2}O}

rm{(5)}依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}

故答案為：將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}．

rm{(1)}酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是延長浸取時間、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金屬離子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率，可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度，增大接觸面積增大反應(yīng)速率，或加快攪拌速度等；

rm{(2)}硫酸浸取液中的金屬離子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}加入rm{NaOH}溶液使溶液調(diào)節(jié)rm{pH=4}rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

rm{(3)}鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；鋁離子；

rm{(4)}雙氧水有強氧化性；能將亞鐵離子氧化成鐵離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒；原子守恒配平書寫離子方程式；

rm{(5)}依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}．

本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離等知識點，難度較大，注意會運用溶液的rm{pH}值對溶液中的離子進行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)．【解析】升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入rm{H_{2}SO_{4}(}多次浸取rm{)}適當延長浸取時間；rm{Fe^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2H_{2}O}將六價鉻元素還原成三價鉻元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}五、其他(共2題，共20分)24、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══25、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即