2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)方程式表示不正確的是A.用重鉻酸鉀法測(cè)定白酒中乙醇的含量：B.用銀電極電解AgNO3溶液：C.已知酸性：則向NaClO溶液中通入少量的CO2時(shí)：D.碳酸氫鋇與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2、重慶一中化學(xué)組牟舟帆老師提醒你：“送分題也是有陷阱的”。一定溫度下；在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.5min達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變D.0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-13、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(????)A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO34、已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，△H＜0，則下列敘述正確的是A.該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個(gè)數(shù)B.熱化學(xué)方程式中△H的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)C.△H越大反應(yīng)越易進(jìn)行D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5、微生物電池可用來(lái)處理廢水中的對(duì)氯苯酚；其工作原理示意圖如下。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是。

A.a極是負(fù)極B.H+向b極遷移C.對(duì)氯苯酚在電極上發(fā)生的反應(yīng)是+H++2e—=+Cl—D.電路中通過(guò)0.4mole—，消耗了0.1molCH3COO—6、在電還原條件下由PVC{}產(chǎn)生的氯離子可以直接用于串聯(lián)電氧化氯化反應(yīng)。PVC可用于常規(guī)回收DEHP(在電化學(xué)反應(yīng)中可充當(dāng)氧化還原介質(zhì)；提高反應(yīng)效率)，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述裝置為將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B.電極d上發(fā)生還原反應(yīng)C.上述轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為D.上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了資源回收與利用7、金屬是現(xiàn)代工業(yè)非常重要的材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Al的表面易形成致密的氧化膜B.生鐵含碳量高，熔點(diǎn)比純鐵低C.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D.鋁熱反應(yīng)可以用來(lái)冶煉某些難熔的金屬8、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中無(wú)誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D.滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體9、下列說(shuō)法正確的是A.將AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C.pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后pH=4D.c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，濃度由大到小的順序是：①>②>③>④評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、已知。

①?H=

②?H=

則的?H=__________________kJ/mol11、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再以SO2為原料設(shè)計(jì)原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4；裝置如下：

(1)甲圖中A電極上的反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)甲圖中B與乙圖___________(填“C”或“D”)極相連，進(jìn)行電解時(shí)乙圖Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移動(dòng)。

(3)該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。12、完成下表(電極為惰性電極)。類型電極反應(yīng)式電解對(duì)象溶液變化溶液復(fù)原方法溶液復(fù)原方法(1)電解水型含氧酸陽(yáng)極：_______

陰極：______

總反應(yīng)：_____水__________強(qiáng)堿陽(yáng)極：_____

陰極：_____

總反應(yīng)：____活潑金屬的含氧酸鹽陽(yáng)極：_______

陰極：______

總反應(yīng)：_____(2)電解電解質(zhì)型無(wú)氧酸(氫氟酸除外)陽(yáng)極：_____

陰極：______

總反應(yīng)：______________________不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極：______

陰極：_______

總反應(yīng)：___________________________________(3)放氫生堿型活潑金屬的無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極：_______

陰極：______

總反應(yīng)：____________和_______________________(4)放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽陽(yáng)極：_____

陰極：_____

總反應(yīng)：___________和______________________13、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________，已知：K3000C>K3500C，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________

a．及時(shí)分離除NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑。

（5）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0；ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜014、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________。

（2）對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1L0.002mol?L?1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L?1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L?1的NaI溶液，看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。15、在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)___mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，且c(N2O4)為0.01mol·L-1。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。

②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2______。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)21、雷尼鎳是有機(jī)合成中常用的一種加氫催化劑，使用一定周期后會(huì)失活。現(xiàn)欲利用圖示工藝流程回收某廢雷尼鎳催化劑(主要為鋁鎳合金，還含有及有機(jī)物等)中的金屬資源：

已知金屬離子沉淀的pH：。開(kāi)始沉淀pH6.96.31.53.4沉淀完成的pH8.98.32.84.7

回答下列問(wèn)題：

(1)“破碎”的目的為_(kāi)______；“濾渣1”的成分為_(kāi)______。

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)試劑M可選用_______(填序號(hào))，連續(xù)兩次調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)______。

a.b.c.d.

(4)“沉降”后所得沉淀在空氣中熱分解時(shí)，()溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知當(dāng)加熱至300℃時(shí)已完全失去碳元素)。加熱至A點(diǎn)過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)該回收工藝中可回收的金屬化合物有_______。22、工業(yè)上以制備抗癌藥物“順鉑”[Pt(NH3)2Cl2]的廢渣——含鉑的碘化銀為主要原料回收銀粉和海綿鉑的工藝流程如下：

已知：①N2H4是一種強(qiáng)還原劑；在堿性條件下可將多數(shù)金屬離子還原成單質(zhì)。

②Ksp(AgCl)=1.8×10-10，NaCl在濃硫酸中難溶，Ag2SO4在不同濃度硫酸中的溶解量如下：。硫酸濃度/(mol?L-1)181512960硫酸銀溶解量/(g?L-1)209.0078.9431.2011.148.744.68

回答下列問(wèn)題：

(1)“順鉑”分子中Pt的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)“氧化浸出”中，應(yīng)選用上表所列_______mol·L-1H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)“稀釋”在陶瓷反應(yīng)釜中進(jìn)行，具體操作為_(kāi)______；“沉銀”過(guò)程中反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______mol-1·L。

(4)“還原浸出”制銀粉過(guò)程中有N2產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______；該工藝經(jīng)物理處理，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)23、霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住笔强諝庵械腃O、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應(yīng)產(chǎn)生PM2.5顆粒物，研究NO、NO2；CO等污染物的處理；對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=－230.0kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=－180.0kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－112.3kJ·mol-1

若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO)·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2)·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.40，K正=1.24×105L·s-1·mol-1，此時(shí)K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。T℃時(shí)；將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0～15min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡將_____移動(dòng)。(填“向左”；“向右”或“不”)

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將xmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加cL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)____mol?L﹣1。(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10﹣5mol?L﹣1)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性重鉻酸鉀可以將乙醇氧化為乙酸，本身被還原為Cr3+：故A正確；

B．用銀電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極是銀失去電子生成Ag+，陰極是Ag+得到電子生成銀；沒(méi)有氧氣生成，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以向NaClO溶液中通入CO2時(shí)生成次氯酸，但由于次氯酸的酸性強(qiáng)于所以生成的鹽為NaHCO3，不是Na2CO3；故C正確；

D．氫氧化鈉是少量的，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為1mol，則1molOH-需要1mol和OH-反應(yīng)，1molOH-和1mol反應(yīng)生成1mol所以需要1molBa2+，生成1molBaCO3，所以離子方程式為：故D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：2則該反應(yīng)的方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)；故A不選；

B．5min達(dá)到平衡時(shí)；X的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，X的起始量為0.4，故5min達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為：50%，故B不選；

C．7min后，X、Y的物質(zhì)的量增加，Z的物質(zhì)的量減少，X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移動(dòng)；故C不選；

D．0~5min內(nèi)，用Z的物質(zhì)的量的變化量為則Z的物質(zhì)的量濃度的變化量為由公式故選D。

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．加入一水合氨會(huì)引入新的雜質(zhì)離子A不選；

B．加入NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na+；B不選；

C．加入Na2CO3會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na+；故C不選；

D．溶液顯酸性，加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)；可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D選；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．熱化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式中△H的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．放熱反應(yīng)易發(fā)生，△H越小反應(yīng)越易進(jìn)行；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)放熱；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

選D。5、D【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，a極是原電池的負(fù)極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應(yīng)式為CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO——8e—+4H2O=2H2CO3+7H+，b極為正極，對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)式為+H++2e—=+Cl—。

【詳解】

A．由分析可知；a極是原電池的負(fù)極，故A正確；

B．由分析可知，a極是原電池的負(fù)極，b極為正極，電池工作時(shí)，溶液中的氫離子向正極b極移動(dòng)；故B正確；

C．由分析可知，b極為正極，對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)式為+H++2e—=+Cl—；故C正確；

D．由分析可知，a極是原電池的負(fù)極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應(yīng)式為CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO——8e—+4H2O=2H2CO3+7H+，由電極反應(yīng)式可知，電路中通過(guò)0.4mole—；消耗了0.05mol醋酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．上述裝置有外接電源；為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A正確；

B．電極d上氯離子失去電子生成氯原子；發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合反應(yīng)過(guò)程，和電解生成轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為C正確；

D．根據(jù)題干信息；上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了PVC資源回收與利用，D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．鋁表面易形成致密的氧化鋁；可保護(hù)鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；

B．合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬；生鐵屬于鐵碳合金，則生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，故B正確；

C．鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池；因此鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；常用來(lái)冶煉一些難熔金屬，故D正確；

故答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后；注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，A不合題意；

B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后；再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，B不合題意；

C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中；再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響，故測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，C符合題意；

D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體；導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，D不合題意；

故答案為：C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸干過(guò)程中促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解，同時(shí)促進(jìn)HCl和HNO3的揮發(fā)；所以蒸干溶液得不到原溶質(zhì)，A正確；

B．CH3COONH4溶液中醋酸根和銨根的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離；而NaCl不影響水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，B錯(cuò)誤；

C．pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=5的硫酸中c(H+)=10-5mol/L，兩者等體積混合后c(H+)==5.05×10-4mol/L；所以pH不等于4，C錯(cuò)誤；

D．④NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離微弱，所以當(dāng)c(NH)相同時(shí)，④的濃度最大，①溶液中Al3+的水解抑制NH水解，②溶液中Cl-不影響NH水解，③溶液中CH3COO-的水解促進(jìn)NH水解，c(NH)相同時(shí)；銨根水解程度越大則所需溶液的濃度越大，所以四種溶液的濃度由大到小為④＞③＞②＞①，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【詳解】

由①?H1=

②?H2=

根據(jù)蓋斯定律可知；

①?②可得則△H=()-()=?317.3kJ/mol?！窘馕觥?317.311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，SO2失電子生成H2SO4，所以A是負(fù)極，SO2在A極失去電子生成硫酸，A電極上的反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO

(2)甲中A為負(fù)極，B為正極，因?yàn)橐抑蠧極附近加入NaHSO3得到Na2SO3，說(shuō)明C極氫離子得電子生成H2，所以C是陰極、D是陽(yáng)極，D連接電源的負(fù)極，即B連接D；進(jìn)行電解時(shí)陽(yáng)離子移向陰極，Na＋向陰極移動(dòng)；即向Y中移動(dòng)。

(3)陰極是HSO得電子生成SO和H2，陰極反應(yīng)式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右側(cè)為陽(yáng)極室，陽(yáng)極HSO失電子生成H2SO4，陽(yáng)極反應(yīng)式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋?！窘馕觥縎O2＋2H2O-2e-=4H＋＋SODY2HSO＋2e-=2SO＋H2↑HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋12、略

【分析】【詳解】

(1)電解水型：電解質(zhì)為含氧酸H2SO4溶液時(shí)，陰離子OH-移向陽(yáng)極失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子H+移向陰極得電子生成H2，電極反應(yīng)為總方程式為電解過(guò)程中，水減少，H2SO4溶液的濃度增大，故溶液的pH減??；電解質(zhì)為強(qiáng)堿的NaOH溶液時(shí)，陰離子OH-移向陽(yáng)極得電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子H+和Na+移向陰極，其中H+優(yōu)先得電子生成H2，其電極反應(yīng)為總反應(yīng)為在電解過(guò)程中，水減少，故溶液復(fù)原方法是加水；電解質(zhì)為活潑金屬的含氧酸鹽KNO3溶液時(shí)，陰離子OH-和NO移向陽(yáng)極，其中OH-優(yōu)先得電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子H+和K+移向陰極，其中H+優(yōu)先得電子生成H2，其電極反應(yīng)為總方程式為在電解過(guò)程中，水減少，故溶液復(fù)原方法是加水；

(2)電解電解質(zhì)型：電解質(zhì)為無(wú)氧酸(氫氟酸除外)的HCl溶液，陰離子Cl-和OH-移向陽(yáng)極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子H+移向陰極得電子生成H2，其電極反應(yīng)為總方程式為通過(guò)總方程式可知電解對(duì)象為HCl，溶液中HCl減少，溶液的pH增大，故溶液復(fù)原方法是通入HCl氣體；電解質(zhì)是不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽時(shí)，陰離子OH-和Cl-移向陽(yáng)極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子Cu2+和H+移向陰極，其中Cu2+優(yōu)先電子生成Cu，其電極反應(yīng)為總方程式為通過(guò)總方程式可知電解對(duì)象為溶液中CuCl2減少，Cu2+水解程度減弱，溶液的pH略微增大，故溶液復(fù)原方法是加固體；

(3)放氫生堿型：電解質(zhì)是活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液，陰離子OH-和Cl-移向陽(yáng)極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子Na+和H+移向陰極，其中H+優(yōu)先電子生H2，其電極反應(yīng)為總方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，通過(guò)總方程式可知電解對(duì)象為和NaCl，溶液中生成NaOH，溶液的pH增大，通過(guò)總方程式可知溶液復(fù)原方法是通入氣體；

(4)放氧生酸型：電解質(zhì)是不活潑金屬的含氧酸鹽AgNO3溶液，陰離子OH-和NO移向陽(yáng)極，其中OH-優(yōu)先失電子，其電極反應(yīng)式為陽(yáng)離子Ag+和H+移向陰極，其中Ag+優(yōu)先電子生成Ag，其電極反應(yīng)為總方程式為通過(guò)總方程式可知電解對(duì)象為和H2O，溶液中生成HNO3，故溶液的pH減小，通過(guò)總方程式可知溶液復(fù)原方法是加入加入固體。【解析】減小加水增大通入氣體增大加固體2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHNaCl增大通入氣體減小加入固體13、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=c2(NO2)/[c2(NO)﹒c(O2)]

答案為：c2(NO2)/[c2(NO)﹒c(O2)]

已知：K3000C>K3500C；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：放熱。

(2)從反應(yīng)方程式可以看出，一氧化氮和二氧化氮的變化量應(yīng)該相等。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和圖像起點(diǎn)可知，一氧化氮的變化曲線為c，所以圖中表示NO2變化的曲線是b。答案為b

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

答案為1.5×10-3mol·L－1·s－1

(3)a．v(NO2)=2v(O2)；不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度(反應(yīng)達(dá)平衡前),此關(guān)系均成立，不一定是平衡狀態(tài)；

b．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

c．v逆(NO)=2v正(O2)；此關(guān)系表明反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量不變；氣體的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)。

故答案為bc

(4)a．及時(shí)分離除NO2氣體；平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減慢，不合題意；

b．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，不合題意；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，符合題意；

d．選擇高效催化劑；反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，不合題意。

答案為c

(5)該反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng)；所以ΔH＜0，ΔS＜0。

答案為D。【解析】①.K=c2(NO2)/c2(NO)﹒c(O2)②.放熱③.b④.1.5×10-3mol·L－1·s－1⑤.bc⑥.c⑦.D14、略

【分析】【詳解】

（1）.Al3+與HCO3?發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)式為Al3++3HCO3?═Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故答案為Al3++3HCO3?═Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）.由于酸根離子的水解（以第一步為主），結(jié)合由水電離出來(lái)的氫離子，生成弱酸，促進(jìn)了水的進(jìn)一步電離，而使氫氧根離子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2O?HR(n-1)－+OH－。

（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），則AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為AgI，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；

故答案為AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）。

（4）.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫色褪去，說(shuō)明草酸被酸性高錳酸鉀氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【解析】①.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑②.Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-③.AgCl（s）+I-(aq)AgI（s）+Cl-(aq)④.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O15、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱；根據(jù)計(jì)算速率，根據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)；（2）①反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，正反應(yīng)為吸熱，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，且c(N2O4)為0.01mol·L-1，c(N2O4)減??；平衡正向移動(dòng)；②利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)；（3）將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大；

解析：(1)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，ΔH大于0；根據(jù)=mol·L-1·s-1，=0.36；（2）①反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，正反應(yīng)為吸熱，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，且c(N2O4)為0.01mol·L-1，c(N2O4)減?。徽f(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以T大于100℃；

②

（3）對(duì)于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；N2O4(g)2NO2(g)；正反應(yīng)氣體體積增大，將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

點(diǎn)睛：對(duì)于正反應(yīng)吸熱的反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)；對(duì)于正反應(yīng)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥竣?大于②.0.001③.0.36④.大于⑤.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,所以為升溫⑥.K2=3.24⑦.逆反應(yīng)⑧.對(duì)于氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。17、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。19、B【分析】【詳解】

沒(méi)有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

廢雷尼鎳催化劑(主要為鋁鎳合金，還含有NiO、Al2O3、FeO、SiO2及有機(jī)物等)經(jīng)煅燒后殘?jiān)饕煞譃镹iO、Al2O3、FeO、SiO2，加硫酸“酸溶”時(shí)，除了SiO2不反應(yīng)之外，NiO、Al2O3、FeO均與硫酸反應(yīng)生成同價(jià)態(tài)金屬硫酸鹽，過(guò)濾，得濾渣1主要成分為SiO2，濾液中陽(yáng)離子主要含Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、H+，加入氧化劑NaClO氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，按表中信息，“調(diào)節(jié)pH1”是為了沉淀Fe(OH)3，且不能引起Al3+的沉淀，“調(diào)節(jié)pH2”是為了沉淀Al(OH)3，且不能引起Ni2+的沉淀，過(guò)濾后，再加入碳酸鈉生成沉淀NiCO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，“破碎”的目的為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使廢料煅燒充分或充分反應(yīng)；據(jù)分析“濾渣1”的成分為SiO2；

(2)在酸性環(huán)境下“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+作還原劑、化合價(jià)升到得到Fe3+，ClO-為氧化劑，氯元素化合價(jià)降低被還原得到Cl-，結(jié)合得失電子數(shù)相等、電荷守恒、元素守恒，得反應(yīng)的離子方程式為

(3)加入試劑M是為了沉淀Fe3+，生成沉淀Fe(OH)3，且不能引起Al3+的沉淀，故可以選用“調(diào)節(jié)pH1”的范圍是“調(diào)節(jié)pH2”是為了沉淀Al(OH)3，且不能引起Ni2+的沉淀，故“調(diào)節(jié)pH2”的范圍是

(4)①由題可知，當(dāng)NiCO3加熱至300℃時(shí)已完全失去碳元素，所以反應(yīng)生成鎳的氧化物，根據(jù)元素守恒：由題圖A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知119×69.7%=59+16x，x≈1.5，故所得產(chǎn)物為Ni2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)從流程圖知，該回收工藝中得到并被過(guò)濾的沉淀均可回收，其中可回收的金屬化合物有Fe(OH)3和Al(OH)3?！窘馕觥吭龃蠼佑|面積，提高反應(yīng)速率，使廢料煅燒充分或充分反應(yīng)SiO2c和22、略

【分析】【分析】

含鉑的碘化銀加入N2H4、氫氧化鈉還原得到銀、鉑固體，固體加入硫酸氧化浸出分離出不反應(yīng)的鉑和含有硫酸銀的濾液，濾液稀釋后加入氯化鈉得到氯化銀沉淀，氯化銀加入N2H4；氫氧化鈉還原得到銀；

【詳解】

（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，“順鉑”[Pt(NH3)2Cl2]分子中Pt的化合價(jià)為+2；

（2）“氧化浸出”中要盡可能的溶解銀，結(jié)合圖表可知，應(yīng)選用上表所列18mol·L-1H2SO4，發(fā)生反應(yīng)為銀和濃硫酸加熱生成硫酸銀、二氧化硫、水，化學(xué)方程式為2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2O；

（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱；氧化浸出操作中使用了過(guò)量濃硫酸，“稀釋”具體操作為將濾液2沿陶瓷反應(yīng)釜內(nèi)壁緩慢加入已裝有水的陶瓷反應(yīng)釜中，邊加邊攪拌；

由圖表可知，硫酸銀在水溶液中溶解量為4.68g/L，則飽和硫酸銀溶液濃度為0.015mol，則“沉銀”過(guò)程中反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為mol-1·L。

（4）已知，N2H4是一種強(qiáng)還原劑，在堿性條件下可將多數(shù)金屬離子還原成單質(zhì)?！斑€原浸出”制銀粉過(guò)程中有N2產(chǎn)生，則反應(yīng)為氯化銀、N2H4、氫氧根離子反應(yīng)生成銀單質(zhì)、氮?dú)狻⑺?、氯離子，離子反應(yīng)方程式為4AgCl＋N2H4＋4OH-=4Ag＋N2↑＋4Cl-＋4H2O；該工藝經(jīng)物理處理，可從濾液1、3中得到氯化鈉在沉銀流程中再生循環(huán)利用。【解析】(1)+2

(2)182Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2O

(3)將濾液2沿陶瓷反應(yīng)釜內(nèi)壁緩慢加入已裝有水的陶瓷反應(yīng)釜中，邊加邊攪拌4.2×1014

(4)4AgCl＋N2H4＋4OH-=4Ag＋N2↑＋4Cl-＋4H2ONaCl五、原理綜合題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

（2）當(dāng)v正=v逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，K逆·c(CO2)·c(O)=K正·c(CO)·c(O2)，則==K；

（3）①催化劑的表面積越大；催化效果越好，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短；

②用三段式計(jì)算K，用Q和K的大小判斷平衡移動(dòng)方向。

K===40；再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，Q==22.5；則平衡正向移動(dòng)；

③15min時(shí)；若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，且改變條件瞬時(shí)n(NO)未變；

（4）NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的銨根離子水解顯酸性；向該溶液滴加cL氨水后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液呈電中性，求出c(NH4+)，根據(jù)K=計(jì)算原氨水的濃度；

【詳解】

（1）若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，反應(yīng)式：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=－230.0kJ·mol-1，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=－180.0kJ·mol-1，③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－112.3kJ·mol-1，則4①-2②+③即可，△H=－230.0-（－180.0）+（－112.3）=-852.3kJ/mol；答案為：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-852.3kJ/mol；

（2）當(dāng)v正=v逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，K逆·c(CO2)·c(O)=K正·c(CO)·c(O2)，則==K，K逆==3.1×105；

（3）①催化劑的表面積越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，則答案為b；

②T℃時(shí)，

K===40；

再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，Q==22.5；則平衡正向移動(dòng)；

③15min時(shí)；若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生圖中所示變化，反應(yīng)正向進(jìn)行，且改變條件瞬時(shí)n(NO)未變，則增加CO的物質(zhì)的量濃度減少生成物濃度或降溫；

（4）NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的銨根離子水解顯酸性，離子反應(yīng)為：NH4++H2O=NH3·H2O+H+；向該溶液滴加cL氨水后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液呈電中性，c(NH4+)+c（H+）=c（OH-）+c(NO3-)，可知c(NH4+)=c(NO3-)，K=設(shè)混和溶液的體積為V，則c(NH4+)=c(NO3-)=此時(shí)溶液呈中性，c（