2025年蘇科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷205考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是。

A.b為負(fù)極，a為正極B.該電池工作時(shí)，內(nèi)電路中電子由電極a流向電極bC.b極的電極反應(yīng)為PbO2+4H＋+4e－=Pb2＋＋2H2OD.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO42、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向KI的溶液中加入酸化的H2O2：2KI+H2O2=I2+2KOHB.Li在O2中加熱：2Li+O2Li2O2C.鐵粉加入硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3、建設(shè)生態(tài)文明是關(guān)系人民福祉、關(guān)乎民族未來(lái)的大計(jì)，是實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)的重要內(nèi)容，如何減少CO2排放已經(jīng)引起全社會(huì)廣泛關(guān)注。一種CO2回收利用裝置的工作原理如圖所示；此裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+4e-=O2↑+4H+C.催化劑b極帶負(fù)電，為電源的正極，質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，回收22.4LCO2生成HCOOH46g4、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.t1min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.在4min時(shí)v正＞v逆C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25mol?L-1?min-15、下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)量的Fe在Cl2中燃燒得到FeCl3B.NH3與O2在催化劑作用下直接生成NO2C.Na在空氣中燃燒生成Na2O2D.將足量CO2通入氨的NaCl飽和溶液中可析出NaHCO3固體6、已知可在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：M(g)＋3N(g)?2P(g)＋2Q(g)，改變條件測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中能正確表示反應(yīng)最快速率的是A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.01mol·L-1·s-17、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.1.2mol·L-1·min-1B.1.8mol·L-1·min-1C.0.2mol·L-1·min-1D.0.6mol·L-1·min-18、一定溫度下，在恒容器閉容器中發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)CO、的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)已經(jīng)停止B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變C.CO和全部轉(zhuǎn)化為D.CO、的濃度之比為9、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)11、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是。

A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.1mol莽草酸可與2molNa2CO3恰好完全反應(yīng)D.該物質(zhì)既可以與醇反應(yīng)，又可以與乙酸反應(yīng)12、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)13、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高14、反應(yīng)開(kāi)始2min后，B的濃度減少下列說(shuō)法正確的是A.在這2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不相同15、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、在下列事實(shí)中；什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

（1）夏天將食物存放在電冰箱里_______；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體____________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用粗鋅（含銅）_______________。

（5）鈉可以與冷水劇烈反映，鋁與水反應(yīng)必須加熱_____________。

（6）鋅與1mol/L的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率比與3mol/L的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率慢_______。

（7）工業(yè)制氨需要高壓___________。17、已知某油脂A；在稀硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在濃硫酸作用下通過(guò)酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D。

（1）寫(xiě)出油脂A在稀硫酸作催化劑的條件下水解的化學(xué)方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為227，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15.86%、2.20%和18.50%，則D的分子式是__，B→D的化學(xué)方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為134，寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。18、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

[提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(%)=×100%]

(1)反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____；

(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。19、完成下列空白處。

(1)①寫(xiě)出Cl2的電子式___________；

②寫(xiě)出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式___________。

(2)寫(xiě)出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現(xiàn)象是___________。20、高純硅的制備。

(1)寫(xiě)出其中涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

(2)高純硅廣泛應(yīng)用于_______和_______等領(lǐng)域。利用其_______性能可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備和家用電器等的_______，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動(dòng)汽車等的_______。21、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：。反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝____________mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?cè)u(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O，則Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為a負(fù)極，b為正極；A錯(cuò)誤；

B．內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)；電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，B錯(cuò)誤；

C．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；C錯(cuò)誤；

D．由電池總反應(yīng)可知，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4；D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性介質(zhì)中；生成物不可能是KOH，A錯(cuò)誤；

B．Li與O2反應(yīng)，無(wú)論是否加熱，都只生成Li2O；B錯(cuò)誤；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵粉加入稀硝酸中生成NO，不生成H2；鐵粉加入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；

D．乙醇在Ag或Cu催化下生成CH3CHO；方程式也正確，D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．CO2與H2O生成HCOOH和O2是吸熱反應(yīng)；吸收太陽(yáng)能發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)產(chǎn)生電流，故該裝置是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，A說(shuō)法正確；

B．催化劑a表面水失電子，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．催化劑a失去電子帶正電，為電源的負(fù)極，H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極流向正極；C說(shuō)法正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，回收22.4LCO2即1mol；轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1molHCOOH，即46g，D說(shuō)法正確；

答案為B。.4、C【分析】【詳解】

A．t1min后CO、CO2的濃度繼續(xù)改變，t1min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．在4min時(shí)CO、CO2的濃度不再繼續(xù)改變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，故B錯(cuò)誤；

C．4min內(nèi)，CO2的濃度減小0.5mol/L；轉(zhuǎn)化率約為0.5mol/L÷0.7mol/L×100%==71.4%,guC正確;

D．4min內(nèi)，CO的濃度增大0.5mol/L，平均反應(yīng)速率v(CO)=mol?L-1?min-1；故D錯(cuò)誤；

選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵；產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮；不能直接生成二氧化氮，故B錯(cuò)誤；

C．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；故C正確；

D．由于NaHCO3的溶解度相對(duì)較小，所以將足量CO2通入氨的NaCl飽和溶液中可析出NaHCO3固體；故D正確。

故選：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知如果都用N物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.5×3＝1.5；1.2、0.4×1.5＝0.6、0.01×60×1.5＝0.9；所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A。

答案選A。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，該反應(yīng)沒(méi)有停止，A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)體積減小；壓強(qiáng)減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，B正確；

C．為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，CO和不可能全部轉(zhuǎn)化為C錯(cuò)誤；

D．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但CO、的濃度之比不一定為D錯(cuò)誤；

答案選B。9、A【分析】【分析】

由總反應(yīng)方程式可知，放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：正極電極反應(yīng)為：

【詳解】

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：則正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：B正確；

C.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；C正確；

D.放電時(shí)鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：D正確。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項(xiàng)符合題意；

C．反應(yīng)①過(guò)程中打開(kāi)了不飽和鍵；屬于加成反應(yīng)，故C項(xiàng)不符合題意；

D．EPy轉(zhuǎn)化為VPy過(guò)程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；

故本題選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．該物質(zhì)中只有羧基可以和碳酸鈉反應(yīng)，所以1mol莽草酸最多可與1mol碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有羧基，可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A.甲沒(méi)有外接電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯(cuò)誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負(fù)極；所以是電解池的陽(yáng)極；陰極，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C1和C3都是陽(yáng)極；陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對(duì)電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學(xué)生掌握電解池中陰、陽(yáng)極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽(yáng)極；分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質(zhì)溶液的組成。

(3)依據(jù)陰；陽(yáng)兩極離子的放電順序分析電極反應(yīng)；判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽(yáng)極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。14、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物A是固體；其濃度為常數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故B；C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同則同一時(shí)間段內(nèi)用它們表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不同；D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率，反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。15、AD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性；負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項(xiàng)分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，關(guān)鍵是根據(jù)A極變粗明確電解質(zhì)要含有可放電金屬陽(yáng)離子。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）溫度越高反應(yīng)的速率越快；同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．故答案為升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量MnO2時(shí)分解加速．說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響；故答案為使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，因固體表面積影響了化學(xué)反應(yīng)的速率，故答案為固體表面積；

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用粗鋅（含銅）；鋅；銅和稀硫酸形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，產(chǎn)生氫氣的速率更快；

（5）鈉比鋁活潑；與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明物質(zhì)的本身性質(zhì)（金屬活動(dòng)性順序）是影響反應(yīng)速率的主要因素；

（6）鹽酸的濃度不同；反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大；

（7）工業(yè)制氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故工業(yè)制氨需要高壓，壓強(qiáng)影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘馕觥竣?溫度②.催化劑③.固體表面積④.形成原電池⑤.物體本身的性質(zhì)（金屬活動(dòng)性順序⑥.濃度⑦.壓強(qiáng)17、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化劑的條件下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，水解化學(xué)方程式是+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；

（2）D相對(duì)分子質(zhì)量為227，C原子數(shù)是H原子數(shù)是N原子數(shù)是O原子數(shù)是則D的分子式是甘油和硝酸在濃硫酸作用下通過(guò)酯化反應(yīng)生成有機(jī)物和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+3HNO3+3H2O；

（3）C是B（丙三醇，相對(duì)分子質(zhì)量為92）和乙酸反應(yīng)的產(chǎn)物，且相對(duì)分子質(zhì)量為134，推測(cè)C是B和乙酸按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)所得的產(chǎn)物，其可能結(jié)構(gòu)有以下兩種：和

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，涉及油脂在堿性條件下的水解、有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等，注意對(duì)酯水解原理的理解和掌握?！窘馕觥?3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)C3H5O9N3+3HNO3+3H2OCH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，生成Z的物質(zhì)的量是1.58mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為＝0.079mol/(L·s)；

(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)消耗Y的物質(zhì)的量是1mol－0.21mol＝0.79mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為＝79%；

(3)反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)消耗X的物質(zhì)的量是1.20mol－0.41mol＝0.79mol，物質(zhì)的變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是0.79：0.79：1.58＝1：1：2，由于10s后，反應(yīng)物有剩余，沒(méi)有完全消耗完，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z?！窘馕觥?.079mol/(L·s)79%X+Y2Z19、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個(gè)Cl原子間只形成1對(duì)共用電子，電子式為

②光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去?！窘馕觥?1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去20、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上制備高純硅，一般先利用焦炭和石英砂在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為粗硅和一氧化碳，再以粗硅為原料，加入HCl，在300條件下反應(yīng)制備得到SiHCl3，SiHCl3再與H2在1100條件下反應(yīng)得到高純硅和HCl，涉及的化學(xué)方程式分別為：

（2）高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。利用其半導(dǎo)體性能可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動(dòng)汽車等的硅太陽(yáng)能電池，是良好的半導(dǎo)體材料?！窘馕觥?1)

(2)信息技術(shù)新能源技術(shù)半導(dǎo)體芯片硅太陽(yáng)能電池21、略

【分析】【分析】

⑴反應(yīng)在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol；則氫氣增加量為0.4mol，再計(jì)算速率。

⑵先計(jì)算原反應(yīng)的平衡常數(shù)；再根據(jù)已知條件假設(shè)轉(zhuǎn)化量再根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

⑶溫度升至800℃；上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。

⑷根據(jù)此時(shí)的濃度商與K比較判斷反應(yīng)正逆反應(yīng)速率大小。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終不改變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度會(huì)升高，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化則達(dá)到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒(méi)有改變，相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥不符合題意。

【詳解】

⑴反應(yīng)在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則氫氣增加量為0.4mol，因此平均速率為故答案為

⑵

解得x=0.4，故答案為0.4。

⑶溫度升至800℃；上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為放熱。

⑷700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）>v（逆），故答案為>。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終不改變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度會(huì)升高，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化則達(dá)到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒(méi)有改變，相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥不符合題意；綜上所述，答案為①②⑤?！窘馕觥?.40放熱>①②⑤四、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E