2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、X；Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)；乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是A.B.C.D.3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：B.氨水中加鹽酸：C.硫酸銅溶液中放入鐵片：D.碳酸鈣溶于硝酸：4、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2OC.純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+==HCO3-D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe2++Cu==Fe2++Cu2+5、下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過(guò)滴加氯水除去B.可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉D.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、酸雨對(duì)自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是A.汽車(chē)尾氣是形成酸雨的原因之一B.酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C.煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D.用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成7、下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是（）A.Cl2的收集B.HCl的收集C.NH3的收集D.NO的收集8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)；下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.利用過(guò)濾的方法，無(wú)法將Z中固體與液體分離B.X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9、從海帶中提取碘單質(zhì)；成熟的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是。

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水的溶液A.在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.向含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.向碘水中加入得到I的溶液，該操作為“萃取”10、如表為元素周期表前4周期的一部分；下列關(guān)于R；W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞YB.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定D.Y元素得電子的能力比W元素得電子的能力強(qiáng)11、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為B.常溫常壓下，含個(gè)原子C.1.8g的離子中含有的電子數(shù)為D.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個(gè)數(shù)為12、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：B.Fe溶于足量稀硫酸：C.過(guò)量的與NaOH反應(yīng)：D.將過(guò)氧化鈉投入水中：評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、下表是周期表中的一部分，根據(jù)①--⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2④⑦⑧⑩3②③⑤⑥⑨

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是______；

（3）比較⑥、⑦、⑨的氫化物的穩(wěn)定性最弱的是______；

（4）鈹位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加______（填“劇烈”或“緩慢”），寫(xiě)出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。14、肼和水混溶形成水合肼水合肼有弱堿性和強(qiáng)還原性。因?yàn)槠浞磻?yīng)產(chǎn)物無(wú)污染，廣泛用于在堿性條件下與金屬離子反應(yīng)來(lái)回收金屬。

(1)某科研小組利用還原堿性含銅廢液(主要成分為：氨水)回收銅。已知：存在平衡

①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②反應(yīng)40min，溶液pH和溫度的變化對(duì)銅回收率影響如圖-1和圖-2，回收銅的最佳條件為_(kāi)__________，溶液pH不斷增大銅回收率降低的原因可能是___________。

(2)水介質(zhì)鍋爐內(nèi)壁容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，水合肼和都可作為鍋爐用水的防腐蝕添加劑。

①水合肼用作鍋爐防腐蝕添加劑的原因是___________。

②與相比，水合肼作為防腐蝕添加劑的優(yōu)點(diǎn)是___________。15、圖中兩圓相交部分(A；B、C、D)表示鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液彼此之間的反應(yīng)關(guān)系；寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

A_____、B______、C____、D_____，用單線橋法標(biāo)出其中所有氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(直接在已寫(xiě)方程式上標(biāo)，不必另寫(xiě)方程式)。16、按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)鈉和水反應(yīng)化學(xué)方程式_________；

(2)鈉和水反應(yīng)離子方程式_________；

(3)鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式_________；

(4)鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式_________；

(5)向碳酸鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式_________；

(6)向碳酸鈉溶液中滴少量鹽酸離子方程式_________；

(7)向碳酸氫鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式_________；

(8)向碳酸氫鈉溶液中滴少量鹽酸離子方程式_________；

(9)加熱鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體化學(xué)方程式_________；

(10)鐵絲在氯氣中燃燒化學(xué)方程式_________；

(11)氫氣和氯氣混合光照化學(xué)方程式_________；

(12)氯水中滴加硝酸銀和稀硝酸離子方程式_________；

(13)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_________；

(14)工業(yè)制漂白粉的離子方程式_________；

(15)漂白粉暴露在空氣中失效的化學(xué)方程式(兩個(gè))_________；

(16)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳化學(xué)方程式_________；

(17)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳離子方程式_________；

(18)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳化學(xué)方程式_________；

(19)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳離子方程式_________；

(20)碳酸氫鈉和少量石灰水反應(yīng)離子方程式_________。17、I．有以下物質(zhì)：

①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體。

（1）其中能導(dǎo)電的是___________________；

屬于非電解質(zhì)的是_________________；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________________；

屬于弱電解質(zhì)的是________________。

（2）寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：__________________________。

（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：___________________。

Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1。

（4）則Al3＋物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于________________________。

Ⅲ．根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；回答下列問(wèn)題：

（5）該反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是__________。

（6）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

（7）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

IV．有一包白色固體，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步驟實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水；得到無(wú)色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（8）一定存在的物質(zhì)是_____________；

（9）一定不存在的物質(zhì)是________________；

（10）可能存在的物質(zhì)是_____________；18、Cl2是一種重要的化工原料，可以制備許多含氯產(chǎn)品，從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)；設(shè)計(jì)了如圖的一系列實(shí)驗(yàn)。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息及相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)根據(jù)二維圖中信息，寫(xiě)出任意一種氯的氧化物的化學(xué)式：_______。

(2)結(jié)合二維圖，從氧化還原的角度說(shuō)明Cl2具有性質(zhì)是：_______。

(3)將Cl2通入水中，其化學(xué)方程式為：_______。

(4)圖一中，通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______。

(5)從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為再應(yīng)增加的裝置是_______。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)圖二中四組實(shí)驗(yàn)，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是_______，B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。19、A是用途最廣的金屬；B；C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱(chēng)：____。

（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。

（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)20、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)22、實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣；并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題：

(1)A；B兩儀器的名稱(chēng)：A________；B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2；則C；D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4

(3)E中為紅色干布條；F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。23、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉粉末配制1.00mol/L的Na2CO3溶液96mL；回答問(wèn)題：

(1)所需主要儀器為：藥匙；托盤(pán)天平、燒杯、_______、_______、_______。

(2)本實(shí)驗(yàn)須稱(chēng)量碳酸鈉粉末(Na2CO3摩爾質(zhì)量為：106g/mol)_______g。

(3)配制時(shí)；其正確的操作順序是(每個(gè)字母只能用一次)_______。

A．用少量水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2CO3；將其轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解。

C．將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

E．改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水；直到液面接近刻度1～2cm處。

(4)若出現(xiàn)以下情況；對(duì)所配置的溶液有何影響(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)

①容量瓶使用前未干燥_______。

②洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中_______。

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面至刻度以下，再加水至溶液凹液面和刻度線相切_______。24、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑和環(huán)境友好型水處理劑；易分解，遇水和酸易變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)高鐵酸鉀的制備和一些性質(zhì)進(jìn)行探究。

回答下列問(wèn)題：

(1)高鐵酸鉀的制備。

步驟一：制備N(xiāo)a2FeO4，裝置如圖1所示。將b中飽和NaOH溶液全部逐滴滴入a中；充分反應(yīng)；

步驟二：由b向a中反應(yīng)后液體中加入飽和KOH溶液；

步驟三：將a中所得濁液移出；分離提純。

①儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)__，其側(cè)管的作用為_(kāi)__。

②步驟一中采用冰水浴冷卻的目的為_(kāi)__；a中制備N(xiāo)a2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

③步驟二中，能得到K2FeO4懸濁液的原因?yàn)開(kāi)__。

④K2FeO4懸濁液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、提純，可得產(chǎn)品。其中提純所用的操作名稱(chēng)為_(kāi)__。

(2)K2FeO4遇水轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則其作水處理劑的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__。

(3)用圖2所示裝置檢驗(yàn)K2FeO4受熱分解的產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)分解的氣體產(chǎn)物為O2的操作和現(xiàn)象為_(kāi)__。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明完全分解后的固體產(chǎn)物中不含F(xiàn)e(Ⅱ)___。25、硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，是一種復(fù)鹽(又稱(chēng)摩爾鹽)。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖?，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體，三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)見(jiàn)下表：。溫度℃FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1

實(shí)驗(yàn)用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4；蒸餾水、無(wú)水乙醇。實(shí)驗(yàn)步驟流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。

（2）下列情況適合傾析法的有__。

A.沉淀的顆粒較大B.沉淀容易沉降C.沉淀呈膠狀D.沉淀呈絮狀。

（3）步驟Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括加熱蒸發(fā)、__、__。

（4）得到的晶體需要用乙醇洗滌的目的是__。

（5）已知摩爾鹽晶體在100℃～110℃時(shí)分解，分解的產(chǎn)物中除固體外，還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；探究摩爾鹽晶體加熱分解時(shí)可能產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物。

①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)椋篈→F→()→()→C→E。

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（6）為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱(chēng)取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。通過(guò)測(cè)定NH4+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

①該方案中量氣管中最佳試劑是__。

a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和食鹽水。

②該方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是__。

③設(shè)該樣品中NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3且忽略溶解損耗，測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該摩爾鹽樣品中硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)_（用含m、V的代數(shù)式表示，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392）。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、幾年前，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光河北一些企業(yè)，用生石灰處理皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，賣(mài)給紹興新昌一些企業(yè)制成藥用膠囊，國(guó)家相關(guān)部門(mén)得到消息后要求立即暫停購(gòu)入和使用相關(guān)企業(yè)生產(chǎn)的所有膠囊劑藥品。皮革廢料發(fā)生水解后得到一種被稱(chēng)為脯氨酸()的有機(jī)物；脯氨酸是人體所需的氨基酸之一，工業(yè)上可用α-氨基戊二酸合成，其合成路線如下：

(1)α-氨基戊二酸中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。

(3)反應(yīng)可看作兩步，其中間產(chǎn)物的分子式為且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)。寫(xiě)出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式：_________。

(4)合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)③、④的目的是___________。27、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。28、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系；其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)如圖關(guān)系推斷：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A____；G____。

（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和A的方法依次是____法；_____法。

（3）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_____。

（5）檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是______。29、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A；B，C，D，E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫(xiě)出它們的元素符號(hào)。__________________________________________。

(2)寫(xiě)出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，它屬于________化合物，化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A，B，C，D，E5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a．A；B，C，D都能通過(guò)共價(jià)鍵形成單質(zhì)，其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，是因?yàn)槠湓影霃阶钚　?/p>

b．A；B，D3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

c．B，E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物。

d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價(jià)化合物；又有離子化合物。

e．5種元素形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質(zhì)是F2，Y是O2，甲是NH3；丁中NO。

【詳解】

A.甲為NH3；氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B．6NO＋4NH3=5N2＋6H2O；產(chǎn)生無(wú)污染的氮?dú)夂退?，可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F；故C正確；

D.丁是NO；是一種無(wú)色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)D，反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說(shuō)明生成的丁是NO，不是NO2。2、B【分析】【分析】

【詳解】

花生油和水是互不相溶的兩種液體，所以會(huì)分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離，故選：B。3、C【分析】【詳解】

A．易溶于水，應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為A錯(cuò)誤；

B．為弱堿，正確的離子方程式為B錯(cuò)誤；

C．硫酸銅溶液中放入鐵片；發(fā)生金屬的置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，離子方程式正確，C正確；

D．碳酸鈣難溶于水，不能拆開(kāi)寫(xiě)，正確的離子方程式為D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，少定多變，少的定為1mol，電離出1mol碳酸氫根離子與1mol氫氧根離子、1mol鈣離子反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，純堿溶液中滴加少量鹽酸生成碳酸氫根：CO32－+H+==HCO3－；故C正確；

D選項(xiàng)，用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與氯化鐵不反應(yīng)；但是氯氣能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應(yīng)該用鐵粉除去氯化亞鐵中的鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B．KSCN溶液與鐵離子反應(yīng)生成硫氰化鐵而呈現(xiàn)血紅色，亞鐵離子與硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)；故B正確；

C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子；所以實(shí)驗(yàn)室為防止氯化亞鐵被氧化，在保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉；故C正確；

D．氫氧化亞鐵能夠被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以向FeCl2溶液中加入NaOH溶液；先生成白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所以最終可觀察到紅褐色沉淀，故D正確；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)6、ABD【分析】【分析】

【詳解】

A．汽車(chē)尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物；二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車(chē)尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；

B．酸雨具有酸性；能腐蝕碳酸鹽；硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長(zhǎng)環(huán)境，故B正確；

C．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物；二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體，故C錯(cuò)誤；

D．天然氣的主要成分是甲烷；不含硫元素，用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少二氧化硫的生成，從而減少酸雨的形成，故D正確；

答案選ABD。7、AB【分析】【詳解】

A.Cl2的收集氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，但由于氯氣有毒，還需要連接并進(jìn)行尾氣處理的裝置，因此不能單獨(dú)用此裝置收集，故A符合題意；

B.HCl的收集HCl極易溶于水，不能用排水法收集，故B符合題意；

C.NH3的收集氨氣的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集，故C不符合題意；

D.NO的收集不溶于水，與空氣反應(yīng)，因此采用排水法收集，故D不符合題意。

綜上所述，答案為AB。8、AB【分析】【詳解】

A．Z中紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體，膠體可以透過(guò)濾紙，故可利用過(guò)濾法分離石灰石固體和Fe(OH)3膠體；A錯(cuò)誤；

B．X為氯化鐵溶液；Z為氫氧化鐵膠體，二者屬于不同的分散系，分散質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，CaCO3與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和CO2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+；C正確；

D．Z為氫氧化鐵膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；

故答案選AB。9、AB【分析】【詳解】

A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．被氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，C項(xiàng)正確；

D．碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D項(xiàng)正確；

故選AB。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素；據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，即W＜Y，故A錯(cuò)誤；

B．Y的陰離子核外有18個(gè)電子；電子層結(jié)構(gòu)與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，故C正確；

D．同周期中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Y元素得電子的能力比W元素得電子的能力強(qiáng)，故D正確；

故選CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，常溫常壓下，的物質(zhì)的量為=1mol，含有的氧原子數(shù)為故A正確；

B．的狀態(tài)條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)中含有10個(gè)電子，1.8g的的物質(zhì)的量為=0.1mol，則該離子中含有的電子數(shù)為故C正確；

D．物質(zhì)的量濃度為的溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則溶液中含有個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為其離子方程式為次氯酸為弱酸，不拆，故A正確；

B．稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)的離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)量，離子方程式為故C正確；

D．反應(yīng)未配平，將過(guò)氧化鈉投入水中：故D錯(cuò)誤；

故選：AC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在表中的位置可知各元素分別為：①為H；②為Na、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為P、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne；據(jù)此解題。

【詳解】

根據(jù)各元素在表中的位置可知各元素分別為①為H；②為Na、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為P、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

（1）表中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si。

答案為：Ne；Na；Si。

（2）在②；③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中；原子半徑最大的是Na；

故答案為：Na。

（3）⑥、⑦、⑨的氫化物分別為：PH3、H2O、HCl，其穩(wěn)定性最弱的是PH3；

答案為：PH3。

（4）同周期從左往右金屬性減弱，相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加緩慢，鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be+2HCl=BeCl2+H2↑。

答案為：緩慢；Be+2HCl=BeCl2+H2↑。

【點(diǎn)睛】

元素周期表中金屬元素與非金屬元素性質(zhì)的變化方向相反，金屬元素的還原性、金屬性、對(duì)應(yīng)堿的堿性都是向左強(qiáng)、向下強(qiáng)，而非金屬是向右強(qiáng)、向上強(qiáng)?！窘馕觥縉eNaSiNaPH3緩慢14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①還原堿性含銅廢液(主要成分為：氨水)回收銅，且存在平衡則生成物為銅，銅元素化合價(jià)降低被還原，則氮元素化合價(jià)升高，被氧化為氮?dú)猓Y(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得該反應(yīng)的離子方程式為

②反應(yīng)40min，溶液pH和溫度的變化對(duì)銅回收率影響如圖-1和圖-2，根據(jù)圖中信息，時(shí)回收率最高，溫度在75℃時(shí)回收率已經(jīng)很高，再升高溫度回收率升高并不多但需要的能量大，故回收銅的最佳條件為75℃，溶液pH不斷增大銅回收率降低的原因可能是堿性增強(qiáng)，溶液中轉(zhuǎn)化成有利于生成溶液中游離減少；所以Cu的回收率降低；

(2)①水合肼有強(qiáng)還原性能除掉水中溶解的氧氣；減緩鍋爐的腐蝕，故水合肼可用作鍋爐防腐蝕添加劑；

②與相比，水合肼作為防腐蝕添加劑的優(yōu)點(diǎn)是的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)?！窘馕觥?5℃堿性增強(qiáng)，溶液中轉(zhuǎn)化成有利于生成溶液中游離減少，所以Cu的回收率降低水合肼有強(qiáng)還原性能除掉水中溶解的氧氣，減緩鍋爐的腐蝕的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)15、略

【分析】【詳解】

A對(duì)應(yīng)的是澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式是；

B對(duì)應(yīng)的是氫氧化鈣與氯化銅溶液反應(yīng)，離子方程式是

C對(duì)應(yīng)的氯化銅和鐵反應(yīng)，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移單線橋表示是：

D對(duì)應(yīng)的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移單線橋表示是：?！窘馕觥?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)鈉和水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其離子方程為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銅，化學(xué)方程式為：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案為：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；

(4)鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，其離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故答案為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；

(5)向碳酸鈉溶液中滴少量鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故答案為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

(6)向碳酸鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，離子方程式為：+H+=故答案為：+H+=

(7)向碳酸氫鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，故答案為：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O；

(8)向碳酸氫鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O，故答案為：+H+=CO2↑+H2O；

(9)加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、CO2和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(10)鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；

(11)氫氣和氯氣混合光照生成HCl，化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，故答案為：H2+Cl22HCl；

(12)氯水中滴加硝酸銀和稀硝酸離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓,故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；

(13)工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(14)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，石灰乳不能拆，則其離子方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；

(15)漂白粉暴露在空氣中會(huì)失效，是因?yàn)榭諝庵械臅?huì)與Ca(ClO)2反應(yīng)，生成的HClO不穩(wěn)定容易分解，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，2HClO=2HCl+O2↑故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，2HClO=2HCl+O2↑；

(16)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成正鹽碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3；

(17)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3，其離子方程式為：2OH-+CO2=故答案為：2OH-+CO2=

(18)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

(19)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子方程式為：+CO2+H2O=2故答案為：+CO2+H2O=2

(20)碳酸氫鈉和少量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，離子方程式為：2+Ca2++2OH-=+2H2O+CaCO3↓，故答案為：2+Ca2++2OH-=+2H2O+CaCO3↓?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H+=NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O+H+=CO2↑+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClAg++Cl-=AgCl↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，2HClO=2HCl+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO32OH-+CO2=Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3+CO2+H2O=22+Ca2++2OH-=+2H2O+CaCO3↓17、略

【分析】【詳解】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有①石墨；②鋁、④氨水、⑦氫氧化鋇溶液。屬于非電解質(zhì)的有③酒精、⑤二氧化碳。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑥碳酸氫鈉、⑨氯化氫。屬于弱電解質(zhì)的有⑧純醋酸。

（2）碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸氫根部分電離成氫離子和碳酸根離子HCO3-H++CO32-。

（3）碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O。

（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；假設(shè)鋁離子濃度為x，則有3x+0.2=0.7×2，解得x=0.4mol/L。

（5）反應(yīng)中氯氣的化合價(jià)降低；做氧化劑，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓?/p>

（6）被氧化的為氨氣；被還原的為氯氣，二者比例為2:3；

（7）氨氣中的氮原子失去6個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯氣

（8）①取少量固體溶于水，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明沒(méi)有硫酸銅和硫酸鋇；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有氯化鉀和碳酸鉀，所以一定存在的物質(zhì)為K2CO3；KCl；

（9）一定不存在的物質(zhì)為BaSO4、CuSO4。

（10）可能存在的物質(zhì)為NaNO3。【解析】①.①②④⑦②.③⑤③.⑥⑨④.⑧⑤.NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-⑥.HCO3-+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O⑦.0.4mol/L⑧.Cl2⑨.N2⑩.2:3?.?.K2CO3、KCl?.BaSO4、CuSO4?.NaNO318、略

【分析】【詳解】

（1）氯元素的氧化物中氯元素顯正價(jià)，氯元素的正價(jià)有+1、+3、+4、+5、+7，對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；

（2）Cl2化合價(jià)為0；處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；

（3）將Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；

（4）圖一中，通入Cl2后；A中干燥的紅布條不褪色；B中濕潤(rùn)的紅布條褪色，可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；

（5）氯氣有毒，從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，還應(yīng)增加尾氣吸收裝置；可以用堿液吸收多于的氯氣，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（6）圖二中，A中次氯酸在光照條件下分解放出氧氣；B中碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；C中氫氧化鈉和氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，不生成氣體；D中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)放出氯氣，故選C；B中反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O。【解析】(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。

(2)既有氧化性又有還原性。

(3)Cl2+H2OHCl+HClO

(4)干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；氯水有漂白性。

(5)增加尾氣吸收裝置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)CHCO+H+=CO2↑+H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是用途最廣的金屬；A鐵。B；C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，說(shuō)明D中含有鐵離子，所以B是氯氣，D是氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即F是氯化亞鐵。鐵和E溶液反應(yīng)生成C和氯化亞鐵，則E是鹽酸，C是氫氣，E是氯化氫。

（1）B是氯氣，化學(xué)式為Cl2；F是氯化亞鐵。

（2）氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生蒼白色火焰；瓶口有白霧產(chǎn)生。

（3）第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色。【解析】①.Cl2②.氯化亞鐵③.產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生④.Fe+2FeCl3=3FeCl2⑤.先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色四、判斷題(共2題，共6分)20、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

(1)分析裝置圖中儀器作用和圖形寫(xiě)出名稱(chēng)；注意區(qū)分普通漏斗；分液漏斗和長(zhǎng)頸漏斗三種漏斗在結(jié)構(gòu)上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別；

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2；選擇濃硫酸干燥氯氣，除雜順序一般是先凈化后干燥；

(3)依據(jù)氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；不能使干燥的有色布條褪色；

(4)氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)．遇到淀粉變藍(lán)；通過(guò)溴化鈉溶液中的溴離子被氧化為溴單質(zhì)。

【詳解】

(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2；選擇濃硫酸干燥氯氣，故答案選②④；

(3)氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；

(4)通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，Cl2也能將Br-氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的?！窘馕觥糠忠郝┒穲A底燒瓶②④E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色藍(lán)色2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2橙色23、略

【分析】【分析】

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；結(jié)合配制步驟確定使用的儀器，利用物質(zhì)的量濃度定義式分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

(1)由于無(wú)有96mL的容量瓶；需選用100mL容量瓶；計(jì)算需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量，用托盤(pán)天平稱(chēng)量，需要用藥匙；在燒杯中稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，冷卻后，再用玻璃棒引流移入100mL容量瓶，并將洗滌液移入100mL的容量瓶，加水，接近刻度1～2cm處改用膠頭滴管滴加，最后搖勻，故所需主要儀器除藥匙；托盤(pán)天平、燒杯外，還需要玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液，其中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol，故其質(zhì)量m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g；

(3)根據(jù)(1)中實(shí)驗(yàn)操作可知，配制時(shí)正確的操作順序是：bcafed；

(4)①容量瓶使用前未干燥；不影響溶液體積，和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此對(duì)所配制的溶液有無(wú)影響；

②洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；會(huì)損失溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；

③搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面至刻度以下，再加水，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。

【點(diǎn)睛】

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，結(jié)合配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)定義式理解配制原理并進(jìn)行誤差分析，在回答問(wèn)題時(shí)注意容量瓶需要指明具體的規(guī)格、天平精度等。【解析】玻璃棒膠頭滴管100mL容量瓶10.6bcafed無(wú)影響偏低偏低24、略

【分析】【分析】

(1)

①儀器b的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗；其側(cè)管的作用是平衡壓強(qiáng)；使液體容易滴下。

②采用冰水浴冷卻可以降低體系溫度，防止分解；a中制備反應(yīng)的離子方程式為

③加入飽和溶液，能將溶液中的轉(zhuǎn)化為懸濁液，說(shuō)明的溶解度小于

④提純可用重結(jié)晶操作；

(2)

作水處理劑的優(yōu)點(diǎn)為有強(qiáng)氧化性可以消毒殺菌，生成的有凈水作用；對(duì)環(huán)境無(wú)污染；

(3)

①檢驗(yàn)分解的氣體產(chǎn)物為的操作和現(xiàn)象為將帶火星木條置于c管口；木條復(fù)燃。

②取完全分解后的少量固體，溶于稀硫酸后，滴加溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，可以證明樣品中不含【解析】(1)恒壓滴液漏斗平衡壓強(qiáng)，使液體容易滴下降低體系溫度，防止Na2FeO4分解2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OK2FeO4的溶解度小于Na2FeO4重結(jié)晶。

(2)強(qiáng)氧化性可以消毒殺菌，生成的Fe(OH)3有凈水作用；對(duì)環(huán)境無(wú)污染。

(3)將帶火星木條置于c管口，木條復(fù)燃取完全分解后的少量固體，溶于稀硫酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生25、略

【分析】【分析】

熱的Na2CO3溶液因?yàn)樗獬潭容^大，堿性較強(qiáng)，能促進(jìn)油污的水解而除去。因?yàn)榱蛩醽嗚F銨幾乎不溶于乙醇，為防止硫酸亞鐵銨損失，不用水洗，過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體。根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失相等可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：KMnO4—5Fe2+；由此回答問(wèn)題。

【詳解】

（1）鐵屑表面有油污，將鐵屑在Na2CO3溶液中加熱，Na2CO3溶液水解顯堿性，可使鐵屑上附著的油污水解，故步驟Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是除去鐵表面的油污。

（2）傾析法要求沉淀的顆粒較大；沉淀容易沉降，選AB；

（3）步驟Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩爾鹽晶體；需要經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括加熱蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶和過(guò)濾；

（4）硫酸亞鐵銨幾乎不溶于乙醇；為防止硫酸亞鐵銨損失，過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，故得到的晶體需要用乙醇洗滌的目的是減少晶體的損失和除去晶體表面的水分。

（5）用酸性BaCl2溶液檢驗(yàn)生成的SO3，用品紅檢驗(yàn)生成的SO2，排水法收集生成的N2。

①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中；裝置依次連接的合理順序?yàn)椋篈→F→D→B→C→E。

②三氧化硫溶于水生成硫酸根，與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀生成；

（6）①加入NaOH溶液與NH4＋反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，①因NH3極易溶于水、不溶于四氯化碳，該方案中量氣管中最佳試劑是CCl4；選C；

②該方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫；讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是調(diào)整量氣管的高度使兩側(cè)的液面相平。

③設(shè)該樣品中NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3且忽略溶解損耗，測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即氨氣物質(zhì)的量為mol，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物質(zhì)的量為mol；

則該摩爾鹽樣品中硫酸亞鐵銨純度為【解析】除去鐵表面的油污AB冷卻結(jié)晶過(guò)濾減少晶體的損失和除去晶體表面的水分DBD中有白色沉淀生成c調(diào)整量氣管的高度（或上下移動(dòng)量氣管）使兩側(cè)的液面相平×100%或×100%六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線分析可知；物質(zhì)A與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物質(zhì)B，B在經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到C(脯氨酸)，再經(jīng)過(guò)③④兩個(gè)過(guò)程對(duì)脯氨酸進(jìn)行除雜提純，從而得到純凈的脯氨酸，據(jù)此結(jié)合題干可分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)根據(jù)α-氨基戊二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有(氨基)和(羧基)兩種官能團(tuán)；故答案為：氨基和羧基；

(2)反應(yīng)①是物質(zhì)A與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；生成物質(zhì)B，反應(yīng)類(lèi)型為取代(或酯化)反應(yīng)，故答案為：取代(或酯化)反應(yīng)；

(3)反應(yīng)可看作兩步，其中間產(chǎn)物的分子式為且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：→+CH3CH2OH；

(4)合成路線中設(shè)計(jì)的反應(yīng)③是五氯酚與脯氨酸反應(yīng)；反應(yīng)④是反應(yīng)③生成的產(chǎn)物脫去五氯酚，故反應(yīng)③④的目的是提純脯氨酸，故答案為：提純脯氨酸。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是(3)，對(duì)照分子式可知另一生成物是C2H5OH。【解析】氨基和羧基取代(或酯化)反應(yīng)→+CH3CH2OH提純脯氨酸27、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計(jì)算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強(qiáng)堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為