2025年華東師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、據(jù)文獻報道；一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是()

A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能D.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+2、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因；進行如下實驗：

①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀；將濁液分為2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)；邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。

③將①中的NaOH溶液用氨水替換；重復上述實驗。

下列說法不正確的是。

A.Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B.②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC.H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D.③中獲得的圖象與②相同3、美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂－過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是（）

A.電池的負極反應為Mg－2e－===Mg2＋B.電池工作時，H＋向負極移動C.電池工作一段時間后，溶液的pH增大D.電池總反應式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O4、下列實驗的操作和結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

A

Cu與足量濃硫酸反應；將反應混合物冷卻后，再向反應器中加入冷水。

溶液變藍。

驗證生成

B

用惰性電極電解和鹽酸的混合溶液；電解一段時間后，在陽極附近滴加KI-淀粉溶液。

陽極附近溶液變藍。

的還原性強于

C

向溶液中通入

出現(xiàn)黑色沉淀。

酸性：

D

用玻璃棒蘸取與水反應后的溶液；點在pH試紙中部。

pH試紙變藍后褪色。

與水反應生成的活化能小于分解的活化能。

A.AB.BC.CD.D5、如圖表示2molH2(g)和1molO2(g)反應生成氣態(tài)水或液態(tài)水的過程中能量的變化；下列說法正確的是。

A.2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的過程會放出能量B.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1C.鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]D.使用催化劑后，反應的?H減小6、類推是學習化學的一種重要方法，下列類推一定正確的是A.Al在純氧中燃燒生成Al2O3，所以Fe在純氧中燃燒生成Fe2O3B.Na和H2O反應是熵增放熱的自發(fā)反應，所以K和H2O反應也是熵增放熱的自發(fā)反應C.CaCO3分解為吸熱反應，所以分解反應都為吸熱反應D.MgCl2在熔融狀態(tài)下能導電，所以AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導電7、設為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.中的鍵數(shù)為B.標準狀況下，體積均為的和中所含分子數(shù)都約為C.和的混合物中含有的電子數(shù)為D.溶液中，和的離子數(shù)之和為評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的(羥基自由基)；若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的(氫原子)。下列說法正確的是。

A.上端開口關(guān)閉，不鼓入空氣時，正極的電極反應式為B.上端開口打開，并鼓入空氣時，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.鐵碳微電解的工作原理基于電化學、氧化還原、物理吸附等共同作用對污水進行處理D.用該技術(shù)處理含有草酸的污水時，上端應打開9、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲液池甲中發(fā)生的反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、下列有關(guān)說法正確為是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0C.加熱溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(△H＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大11、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH312、復旦大學科學家構(gòu)建了一種新型的非堿性鋅空氣電池，具有長循環(huán)壽命、安全穩(wěn)定等優(yōu)點，以三氟甲磺酸鋅[Zn(OTf)2]為電解液，電池總反應為Zn+O2ZnO2；構(gòu)造原理如下圖。下列說法正確的是。

A.含催化劑的多孔電極為電池的負極B.放電時正極的電極反應式為O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放電時Zn電極電勢高D.充電時每生成1mol鋅，理論上產(chǎn)生氣體體積為22.4L(標況)13、催化某反應的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.降低了反應的活化能和反應熱B.催化循環(huán)中Pd元素的化合價有0、+2價C.催化循環(huán)中有極性共價鍵的斷裂和形成D.總反應可表示為14、設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.濃硝酸熱分解生成共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.10g乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為C.溶液中，陰離子總數(shù)小于D.向100mL醋酸溶液中加入固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為15、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的鹽酸等體積的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：16、工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1.H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.電極a為電池的負極B.電極b上的電極反應式為O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.若有17gH2S參與反應，則會有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)D.若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：?；瘜W反應平衡常數(shù)溫度℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。反應②增大壓強，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移動”)。

(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_______v逆(填“＞”；“=”或“＜”)。

(4)500度時，在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5分鐘后達到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則a=_______mol。用CO表示這段時間內(nèi)的平均反應速率v(CO)=_______。18、已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為___________，熱化學方程式為___________。19、化學反應中的能量變化；通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學反應中的熱量變化具有重要的意義。

(1)下列變化屬于吸熱反應的是_______(填序號)。

①液態(tài)水氣化②膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氫氣還原氧化銅⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應⑦灼熱的木炭與CO2的反應⑧Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑨甲烷在空氣中燃燒的反應。

(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1C(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2

則ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；在該條件下，將2molSO2(g)與1molO2(g)放入一密閉容器中充分反應，生成80gSO3(g)，則放出的熱量_______(填字母)。A．等于196.6kJB．98.3kJ~196.6kJC．等于98.3kJD．小于98.3kJ(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱638.4kJ。則表示乙醇燃燒的熱化學方程式為_______。

(5)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。

①圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。

②若用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和反應ΔH將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：

（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”）；

（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________．21、在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-574.4kJ·mol-1。

(1)在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)[φ(CH3OH)]與的關(guān)系如圖所示。

①當起始=2時，經(jīng)過5min反應達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當=3.5時，反應達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的_______(填“D”“E”或“F”)點。

(2)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度(T)；壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_______。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______L。22、若用0.1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

(1)滴定醋酸的曲線是_________(填“I”或“II”)。

(2)和的關(guān)系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。23、多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

(1)SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為_____________________________________。

(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為___kg。

(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣______（標準狀況）。（忽略可能存在的其他反應）24、按要求完成下列填空：

(1)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理__________。

(2)向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因___________。

(3)濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，測得其中c(NH)分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則a、b、c由大到小的順序為___________。

(4)實驗室制備無水CuCl2時，在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___________。25、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）1100℃時該反應的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，此時平衡__________移動（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙反應物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分數(shù)φ1φ2體系壓強（Pa）P1P2

下列說法正確的是___________（填序號）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P2評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤27、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤28、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤29、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)30、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。31、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質(zhì)作催化劑。一種復合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復合型物質(zhì)的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。32、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)33、A為單質(zhì)；B；C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若右圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是（填編號）__________。

①Na②N2③C④S

（2）若五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C＞D＞E，B可做生氧劑，則B中含有的化學鍵類型為__________________；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：________________________________，D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為_______________________________________。

（3）若常溫下B；C、D均為氣體；且B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

①在工業(yè)上生產(chǎn)B氣體時為了加快反應速率應選擇的條件是______________，其中能提高反應物的轉(zhuǎn)化率的條件是___________。

②C、D是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應的化學方程式為__________________________________。34、已知為中學化學中一種常見的鹽，為淡黃色固體；為常見的金屬，的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；為氣體單質(zhì)，為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色；各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題；

(1)氧化物的化學式為__________，的電子式為_________。

(2)反應③的化學方程式為_________________。

(3)在反應①②③④中不屬于置換反應的是________________(填序號)。

(4)寫出與以等物質(zhì)的量進行反應的離子方程式________________。

(5)和的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為

①寫出電解時陽極的電極反應式____________________；

②電解后溶液中為____________________35、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________。

36、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為_______。

(4)可逆反應2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機物CH3COO-的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負極為有機廢水CH3COO-，則為正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+；原電池內(nèi)電路中：陽離子通過陽離子交換膜Y移向正極；陰離子通過陰離子交換膜X移向負極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達到脫鹽目的，據(jù)此分析。

【詳解】

A．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性；導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；

B．原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極；陰離子移向負極；從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；

C．該裝置工作時為原電池；是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；

D．由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+；故D符合題意；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)；A正確；

B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O；B正確；

C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當于發(fā)生酸堿反應，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程；C正確；

D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗，NaOH是強堿，抑制Mg(OH)2的溶解；所得的圖象與②不相同，D錯誤；

故合理選項是D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該燃料電池中，鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Mg－2e－===Mg2＋；A正確；

B.原電池放電時；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以氫離子向正極移動，B錯誤；

C.原電池正極上雙氧水得電子結(jié)合H+生成水；溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，C正確；

D.鎂在負極發(fā)生氧化反應，過氧化氫在正極被還原為水，電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅；會有濃硫酸剩余，因此加水稀釋時，一定要遵循濃硫酸加入水中，玻璃棒不斷攪拌，不能相反操作，易發(fā)生危險，A項錯誤；

B．電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時間后，在陽極附近滴加KI-淀粉溶液，陽極附近溶液變藍，說明I-被氧化為I2，F(xiàn)e3+、Cl2均能將I-氧化為I2，無法判斷：Fe2+、Cl-的還原性；B項錯誤；

C．硫酸銅和硫化氫發(fā)生復分解反應生成硫化銅沉淀；同時生成硫酸，硫酸是強電解質(zhì)；氫硫酸是弱電解質(zhì)，所以硫酸酸性大于氫硫酸，C項錯誤；

D．用玻璃棒蘸取與水反應后的溶液，點在pH試紙中部，pH試紙變藍后褪色，說明生成了H2O2，活化能越大反應速率越慢，故與水反應生成的活化能小于分解的活化能；D項正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應過程為：2molH2(g)和1molO2(g)先吸收能量變?yōu)?molH(g)和2molO(g)；4molH(g)和2molO(g)釋放能量變?yōu)闅鈶B(tài)水(狀態(tài)I)，水蒸氣再釋放能量變?yōu)橐簯B(tài)水(狀態(tài)II)。

【詳解】

A．從圖上可見4molH；2molO原子能量高；斷鍵吸熱，故A錯誤；

B．燃燒熱指1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，由圖可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1；故B錯誤；

C．由圖可知，該反應為放熱反應，所以鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]；故C正確；

D．使用催化劑能降低活化能；但是?H不變，故D錯誤。

答案選C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)實際發(fā)生的反應進行判斷產(chǎn)物；利用常見反應類型進行判斷是吸熱反應還是放熱反應。物質(zhì)的導電性根據(jù)是否有自由移動的離子來判斷。

【詳解】

A．Fe在純氧中燃燒生成Fe3O4；故不正確。

B．K比Na更活潑的金屬，Na和H2O反應是熵增放熱的自發(fā)反應，所以K和H2O反應也是熵增放熱的自發(fā)反應；故正確。

C．大部分分解反應是吸熱；有些吸熱反應是放熱，故不正確。

D．AlCl3是共價化合物；在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導電。故不正確。

故選答案B。

【點睛】

注意熔融狀態(tài)下能否導電判斷是不是離子化合物的實驗依據(jù)，而金屬化合物中AlCl3是共價化合物。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中Fe與CO形成了5個鍵，5個CO中含有5個鍵，故鍵數(shù)為A錯誤；

B．標準狀況下，為非氣態(tài)，的中所含分子數(shù)遠遠大于B錯誤；

C．物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為2.0g物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為根據(jù)極值法，和的混合物中含有的電子數(shù)為C正確；

D．根據(jù)物料守恒，溶液中，的離子數(shù)之和為則和的離子數(shù)之和小于D錯誤。

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷參與反應的正極反應的物質(zhì)。根據(jù)反應實質(zhì)判斷反應類型。鐵粉做負極；碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應物充分接觸。

【詳解】

A．該原電池屬于鐵的吸氧腐蝕；正極的反應物為氧氣，A項不正確；

B．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的羥基自由基，電極反應為2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項不正確；

C．根據(jù)該工藝圖判斷屬于原電池；實質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，砂芯板起吸附作用，故C正確；

D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)；上端口打開可生成羥基自由基，D項正確；

故選答案CD。

【點睛】

原電池的實質(zhì)是氧化還原反應，金屬在堿性條件下發(fā)生的電化學腐蝕常見的吸氧腐蝕。9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應生成HCO所在電極為負極，電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能，總反應為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時K+通過半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯誤；

B．儲液池甲中發(fā)生的反應為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗0.5molO2；在標準狀況下體積為11.2L，故C錯誤；

D．負極電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．船體(Fe)；Cu及海水構(gòu)成原電池；由于Fe比Cu活潑，所以Fe作負極，會加快海輪外殼的腐蝕，A錯誤；

B．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0；B正確；

C．鹽的水解反應是吸熱反應，加熱溶液，會使的水解程度增大；從而導致溶液的pH增大，C正確；

D．濃硫酸起催化劑作用；加入濃硫酸能加快反應速率。加入濃硫酸會使混合液溫度升高，由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致化學平衡常數(shù)減小，D錯誤；

故合理選項是BC。11、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

結(jié)合蓋斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0；

【詳解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2；A錯誤；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3；B正確；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3；C錯誤；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正確；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．多孔電極通空氣；得電子，發(fā)生還原反應，為電池的正極，A項錯誤；

B．由電池總反應：Zn+O2ZnO2可知，放電時，正極得電子，電極反應式為O2+Zn2++2e-=ZnO2；B項正確；

C．放電時；Zn電極為負極，其電勢低，C項錯誤；

D．根據(jù)總反應可知；充電時每生成1mol鋅，會生成1mol的氧氣，1mol氧氣的體積為22.4L(標況)，D項正確；

答案選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，是反應的催化劑；催化劑能降低反應活化能，但不能改變反應的反應熱，故A錯誤；

B．由圖可知，單質(zhì)Pd中Pd元素為0價，中Cl元素為—1價、Pd元素為+2價，中Cl元素為—1價；O元素為—1價、Pd元素為+2價；則催化循環(huán)中Pd元素的化合價有0、+2價，故B正確；

C．由圖可知；催化循環(huán)中有H—Cl；Pd—Cl、Pd—O極性共價鍵的斷裂，H—Cl、Pd—Cl、Pd—O、H—O極性共價鍵的形成，故C正確；

D．由圖可知，HCl、Cl—是反應的催化劑，總反應可表示為故D錯誤；

故選AD。14、AC【分析】【詳解】

的最簡式均為故23g混合物中含有的“”的質(zhì)量為而反應中N元素由價變?yōu)橹械膬r，故生成“”轉(zhuǎn)移個電子；故A錯誤；

B．乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O原子，的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為物質(zhì)的量為含O原子為水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含O原子0.3mol，即此溶液中共含氧原子為0.4mol，即含0.4NA；故B正確；

C．碳酸根的水解導致陰離子個數(shù)增多，故此溶液中陰離子個數(shù)多于NA；故C錯誤；

D．向100mL醋酸溶液中加入固體至溶液剛好為中性，則溶液中存在電荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，溶液呈電中性，n(H+)=n(OH-)，則鈉離子與碳酸氫根的個數(shù)相等，可以考慮為醋酸不電離，醋酸鈉不水解，則醋酸分子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以溶液中醋酸分子數(shù)為故D正確；

故選AC。15、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒：故A錯誤；

B．由化學式可，銨根離子和硫酸根離子濃度近似是亞鐵離子的2倍，又因銨根離子能發(fā)生水解，水解使溶液顯酸性可得離子濃度大小為：故B正確；

C．的氨水和的鹽酸等體積的混合，的氨水中的與的鹽酸中的相等，因氨水是弱堿，故其大量剩余，混合后溶液顯堿性，因此，由電荷守恒可得故故C錯誤；

D．由電荷守恒可得由于溶液呈中性，則有可得：即離子濃度大小為：故D正確；

故選：BD。16、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知a電極為負極，發(fā)生氧化反應；b電極為正極發(fā)；生還原反應，故A不選；

B．由A分析可知電極b為負極，氧氣在b電極得到電子發(fā)生還原反應，即O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B不選；

C．在原電池的工作原理中陽離子向正極移動，所以若有17gH2S參與反應，則會有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)；故選C；

D根據(jù)方程式可知，電路中每通過4mol電子，有2molH2S發(fā)生反應；電池內(nèi)部釋放632kJ能量，部分以電能的形式放出，部分以其他形式的能發(fā)放出，故選D。

答案選CD三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知；升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；反應②的反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則增大壓強，平衡不移動。

(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)=K(B)。根據(jù)蓋斯定律可知，由反應①+反應②可得反應③，則K3=K1?K2。

(3)由(2)可知，K3=K1?K2，則500℃時，K3=K1?K2=2.5×1.0=2.5，測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則則反應正向進行，此時v正＞v逆。

(4)500度時，在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5分鐘后達到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則可列出三段式：則解得a=2，用CO表示這段時間內(nèi)的平均反應速率【解析】①.放熱②.不移動③.=④.K1?K2⑤.＞⑥.2⑦.18、略

【分析】【詳解】

10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ?mol-1，熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，答案：297kJ?mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1。【解析】297kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ?mol-119、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)水氣化為物理變化、②膽礬加熱變成白色粉末為吸熱反應、③濃硫酸稀釋為物理變化、④氫氣還原氧化銅為吸熱反應、⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應為吸熱反應、⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應為放熱反應、⑦灼熱的木炭與CO2的反應為吸熱反應、⑧Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應；⑨甲烷在空氣中燃燒的反應為放熱反應；屬于吸熱反應的是②④⑤⑦⑧；

（2）C不完全燃燒放出的熱量少于完全燃燒放出的熱量，且放熱反的焓變?yōu)樨撝?，則ΔH1>ΔH2；

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；生成2molSO3放出熱量196.6kJ，80gSO3(g)的物質(zhì)的量為1mol，則放出的熱量為=98.3kJ；

（4）23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，而燃燒熱是指1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放熱為1276.8kJ，故其燃燒熱的熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1276.8kJ·mol-1；

（5）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

②醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，且ΔH為負值，若用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和反應ΔH將偏大?！窘馕觥?1)②④⑤⑦⑧

(2)>???????

(3)C

(4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1276.8kJ·mol-1

(5)環(huán)形玻璃攪拌器偏大20、略

【分析】【詳解】

由裝置圖可知，乙為鋅、銅原電池，鋅為負極，銅為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2＋+2e－═Cu；甲為電解池裝置，其中A為陽極，發(fā)生氧化反應，B為陰極，發(fā)生還原反應，結(jié)合電極方程式解答該題．

（1）甲池為電解池；（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）A極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），即1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1mol，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA或6.02×1022個。

點睛：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度中等。【解析】電解池Zn﹣2e﹣=Zn2+0.1NA或6.02×1022個21、略

【分析】【詳解】

(1)①=2，又n(CO)+n(H2)=3mol，則n(H2)=2mol，n(CO)=1mol，0-5min內(nèi)轉(zhuǎn)化的n(CO)=0.6mol；則有。

＞所以平衡正向移動，v正＞v逆，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：0.12mol·L-1·min-1；增大；

②反應物按方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比投料時；產(chǎn)物的體積分數(shù)最大，否則都會使產(chǎn)物的體積分數(shù)減小，故應選F點，故答案為：F；

(2)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，CO與H2反應生成CH3OH的反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，KC<KA，A點與B點的溫度相同，KA=KB，所以三者的關(guān)系是KA=KB>KC

故答案為：KA=KB>KC；

②達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，狀態(tài)A與B的平衡常數(shù)相同，狀態(tài)A時CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則平衡時n(CO)=10mol×(1-0.5)=5mol，c(CO)=0.5，c(H2)=1mol·L-1，生成甲醇的濃度是0.5mol·L-1，所以平衡常數(shù)KA=設狀態(tài)B時容器的體積是VL，狀態(tài)B時CO的轉(zhuǎn)化率是0.8，則平衡時c(CO)=c(H2)=生成甲醇的物質(zhì)的量濃度是解得V=2，故答案為：2?！窘馕觥?.12mol·L-1·min-1增大FKA=KB>KC222、略

【分析】【詳解】

（1）0.1的鹽酸的pH小于0.1的醋酸的pH；所以醋酸溶液滴定醋酸的曲線是I。

（2）0.1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1的鹽酸，恰好中和消耗20.00mL氫氧化鈉溶液，此時溶液呈中性，pH=7；0.1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1的醋酸，恰好中和消耗20.00mL氫氧化鈉溶液，此時溶液呈堿性，pH>7，若使pH=7，消耗氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，所以<【解析】(1)I

(2)<23、略

【分析】【分析】

（1）SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO2；H；Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可；

（2）利用三段分析法，根據(jù)平衡時H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始物質(zhì)的量，再根據(jù)求出理論上消耗純NaCl的質(zhì)量；

（3）根據(jù)制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置；

（4）根據(jù)得失電子守恒，NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子等于H2O轉(zhuǎn)化為H2所得到的電子，由氯酸鈉的質(zhì)量求出氯酸鈉的物質(zhì)的量，進而求出NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子的物質(zhì)的量；最后求出生成氫氣在標準狀況下的體積；

【詳解】

（1）SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可．發(fā)生的化學方程式為：

故答案為：

（2）設反應前氫氣物質(zhì)的量為nmol，反應生成的SiHCl3為4xmol；則有。

由可知氯化鈉的物質(zhì)的量為6mol；

故答案為：0.35；

（3）實驗室制氫氣：不需要加熱所以選e，制氯氣：需要加熱，干燥氯氣用濃硫酸，除去氯化氫用飽和食鹽水，故選d；

故答案為：e；d；

（4）由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設產(chǎn)生的H2體積為Vm3，由得失電子守恒得：V=134.4m3；

故答案為：134.4?！窘馕觥縎iCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35ed134.424、略

【分析】【詳解】

(1)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，鋁離子水解呈酸性，碳酸氫根離子水解呈堿性，兩者水解相互促進，用離子方程式表示為：故答案為：(2)向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式表示為：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O，故答案為：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O；(3)濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，(NH4)2SO4中銨根離子正常水解，(NH4)2CO3中碳酸根離子水解促進銨根離子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子的水解抑制銨根離子水解，測得其中c(NH)分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則a、b、c由大到小的順序為c>a>b，故答案為：c>a>b；(4)形成的鹽CuCl2是強酸弱堿鹽，水解是吸熱反應，降溫抑制鹽水解，水解后呈酸性，加酸能抑制銅離子的水解，實驗室制備無水CuCl2時，在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是抑制Cu2+的水解，故答案為：抑制Cu2+的水解?！窘馕觥竣?②.Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O③.c>a>b④.抑制Cu2+的水解25、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）==0.0625mol?L-1?min-1；

(2)1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，達到平衡時c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，該反應的平衡常數(shù)K===2；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；則此時平衡正向移動；

(3)A．甲：

化學平衡常數(shù)K=

乙：

化學平衡常數(shù)K=溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，所以K==所以3c1=2c2；故A錯誤；

B．溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變，甲、乙中溫度相同，所以化學平衡常數(shù)K=相等，則φ1=φ2；故B正確；

C．恒溫恒容條件下，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以甲中氣體總物質(zhì)的量是2mol、乙中是3mol，則甲中壓強小于乙，即P1＜P2；故C正確；

答案選BC?！窘馕觥竣?0.0625mol?L-1?min-1②.2③.正④.BC四、判斷題(共4題，共20分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。27、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。28、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。29、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)30、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+31、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最?。籒的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質(zhì)的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3632、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)33、略

【分析】【詳解】

（1）①A→C：2Na＋O2Na2O2,A→B：4Na＋O2=2Na2O,B→C：2Na2O＋O22Na2O2;

②A→C,不能由N2直接生成NO2;

③A→C：C＋O2CO2，A→B：2C＋O2="2CO"B→C：2CO＋O2=2CO2;

④A→C,不能由S直接生成SO3;

答案選①③；

（2）A、Na、B、為Na2O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3,B、為Na2O2，Na＋與O22―之間為離子鍵、O22―中O―O鍵為非極性共價鍵（或共價鍵）；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑、D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-；

（3）A―N2B―NH3C―NOD―NO2E―HNO3

①在工業(yè)上生產(chǎn)NH3氣體時為了加快反應速率應選擇的條件是高溫、高壓、催化劑；其中能提高反應物的轉(zhuǎn)化率的條件是高壓;②C―NO、D―NO2是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應的化學方程式為NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O?！窘馕觥竣佗垭x子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-高溫、高壓、催化劑高壓NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O3