2025年人教A新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷656考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一種由沼氣獲得高濃度生物質(zhì)甲烷燃?xì)獾难b置如圖所示：下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.陰離子向陰極區(qū)遷移B.在陰極區(qū)，CO2直接被還原為CH4C.在陽(yáng)極區(qū)逸出的氣體只有O2D.在陽(yáng)極上可能發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-═4H++O2↑，HS--2e-═S↓+H+2、如圖是某些化學(xué)鍵的鍵能，?；瘜W(xué)鍵鍵能436496463

對(duì)于反應(yīng)：a的值為A.242B.C.484D.3、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝1mol?L-1，c(HI)＝4mol?L-1，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9B.36C.20D.244、常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-3mol/L；該溶液可能是（）

①硫化氫的溶液②氯化鋁溶液③硫酸鐵的溶液④氫氧化鈉溶液A.①④B.①②C.②③D.③④5、一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B.放電時(shí)AlCl4-移向正極C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。7、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0；在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)；達(dá)到平衡時(shí)K_____1（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2；則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)；上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。8、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c______。9、研究與深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/°C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1molCO2和3molH2充入一容積為1L的密閉容器中；分別在250°C；T°C下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)分析并回答下列問題：

250°C時(shí)，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。10、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；11、（1）25°C時(shí)，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。12、寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負(fù)極：___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)14、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)16、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為回答下列問題：

a.b.粉末c.溶液d.溶液e.溶液。

（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：。操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開關(guān)閉調(diào)節(jié)使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出；②

___

ⅱ.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進(jìn)行：

↓

（較慢）當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量某同學(xué)預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)變?yōu)樵O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。17、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。18、新年到來(lái)之際，多國(guó)媒體人士贊賞習(xí)主席新年賀詞關(guān)注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國(guó)新時(shí)代的新面貌，飲用水安全是民生大計(jì)，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2的制備方法。請(qǐng)回答下列問題：

(1)SO2與NaClO3反應(yīng)制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序?yàn)閍→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國(guó)季節(jié)性流感病毒、細(xì)菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

A.在左側(cè)的電解池中；離子的移動(dòng)規(guī)則，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；

B.根據(jù)圖中顯示CO2+H2=CH4+2H2O；

C.陰極區(qū)通入的H2S，在堿性條件下變?yōu)镠S-或S2-；在通電的條件下，通過了陰離子交換膜移動(dòng)到了陽(yáng)極區(qū)；

D.在陽(yáng)極上可能發(fā)生反應(yīng)：H2O，HS-均可以放電；

【詳解】

A.在左側(cè)的電解池中；離子的移動(dòng)規(guī)則，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖中顯示CO2+H2=CH4+2H2O，是陰極生成的氫氣將CO2還原為CH4；B錯(cuò)誤；

C.陰極區(qū)通入的H2S，在堿性條件下變?yōu)镠S-或S2-，在通電的條件下，通過了陰離子交換膜移動(dòng)到了陽(yáng)極區(qū)，而陽(yáng)極區(qū)顯酸性，遇到H+，又變?yōu)镠2S氣體，在陽(yáng)極區(qū)逸出的氣體有O2和H2S；C錯(cuò)誤；

D.HS-會(huì)移動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)，在陽(yáng)極上可能發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-═4H++O2↑，HS--2e-═S↓+H+；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

A.中根據(jù)電解池的離子移動(dòng)規(guī)則“陰陽(yáng)相吸”，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。B.對(duì)于陌生的電解池要認(rèn)真讀取題干信息，注意反應(yīng)釜中的反應(yīng)；C.陰極區(qū)通入的H2S，在堿性條件下變?yōu)镠S-或S2-，在通電的條件下，通過了陰離子交換膜移動(dòng)到了陽(yáng)極區(qū)；2、D【分析】【詳解】

對(duì)于反應(yīng)：焓變反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，a得故選D。3、D【分析】【詳解】

平衡時(shí)碘化氫的濃度為4mol/L，碘化氫分解生成的氫氣的濃度為1mol/L，則碘化銨分解生成的碘化氫的濃度為4mol/L+2mol/L=6mol/L，所以碘化銨分解生成的氨氣的濃度為6mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=6×4=24。

答案選D。4、C【分析】【詳解】

水電離的c(OH-)=1×10-3mol/L；說(shuō)明水的電離受到促進(jìn)；

①硫化氫的溶液為弱酸溶液，抑制水電離，故①錯(cuò)誤；

②氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故②正確；

③硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故③正確；

④氫氧化鈉是堿，抑制水電離，故④錯(cuò)誤；

故選：C。5、C【分析】【詳解】

A.放電時(shí)鋁為負(fù)極，失去電子被氧化為Al2Cl7-，方程式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，AlCl4-移向負(fù)極，與鋁反應(yīng)生成Al2Cl7-；B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨沒有化合價(jià)變化，失去電子的是的AlCl4-，反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-=Cn(AlCl4)；C正確；

D.Cn(AlCl4)被還原僅得到1mol電子；故D錯(cuò)誤；

所以選擇C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過程無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點(diǎn)，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減?。患訅?；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物7、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；△H＜0；在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，升溫到950℃時(shí)，平衡常數(shù)隨溫度變化，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，K＜1；

(2)①850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x=5.0時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算濃度商，Q==5/3＞K=1，平衡逆向進(jìn)行；②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，滿足Q＜K，Q=＜1；x＜3.0，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜3；

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷。

【名師點(diǎn)晴】平衡常數(shù)，濃度商計(jì)算比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?！窘馕觥竣?小于②.逆反應(yīng)③.x<3.08、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計(jì)算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對(duì)于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計(jì)算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.519、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫；根據(jù)溫度對(duì)平衡影響分析平衡常數(shù)的變化。

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算各數(shù)據(jù)；結(jié)合濃度冪之商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。

（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；

起始1300

改變0.752.250.750.75

平衡0.250.750.750.75

用氫氣濃度變化量表示反應(yīng)速率為二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)為相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，有Qc=

【點(diǎn)睛】

掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式和影響因素，只有溫度能影響化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)用此時(shí)物質(zhì)的濃度冪之商與平衡常數(shù)比較，若小于平衡常數(shù)，則說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反則反之?！窘馕觥?lt;0.225mol/(L?min)75%向正反應(yīng)方向進(jìn)行中10、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鉀的水解方程式的書寫，要注意碳酸根離子水解分步進(jìn)行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中11、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時(shí)，將氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥恐?2、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為正極的電極反應(yīng)式的書寫，要注意正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共1題，共6分)14、略

【分析】【分析】

合成塔每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵吸收的熱量為436kJ，形成1molNH3中的化學(xué)鍵需要釋放1173.2kJ熱量；根據(jù)反應(yīng)熱的公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

合成搭每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，計(jì)算得E(NN)=946kJ。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行基本的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol946五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)16、略

【分析】【分析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3；反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，SO2過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；

（3）預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-；可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；

【詳解】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?；

打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；

反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小。

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會(huì)使溶液酸度增加；使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減??；關(guān)閉K1、K2，打開K3；SO2過量會(huì)使溶液酸度增加；使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32?轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

故答案為加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；【解析】溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關(guān)閉打開過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成17、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：廢鐵屑中加入稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后從濾液中獲得綠礬晶體，然后使綠礬失去結(jié)晶水得到硫酸亞鐵，硫酸亞鐵固體和亞硅酸鋰固體在惰性氣體保護(hù)下高溫反應(yīng)得到Li2FeSiO4。

實(shí)驗(yàn)（二）Li2FeSiO4含量測(cè)定：取20.00g產(chǎn)品于坩堝中，灼燒后加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移入燒杯中，通入足量的二氧化硫，把鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，用一定濃度的高錳酸鉀溶液滴定含亞鐵離子的溶液，測(cè)定的Li2FeSiO4含量。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)二中儀器B為配制溶液需要的容量瓶，得到含F(xiàn)e2+離子的溶液100mL；需要儀器為100mL容量瓶，儀器C為滴定實(shí)驗(yàn)裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器，標(biāo)準(zhǔn)溶液為高錳酸鉀溶液具有氧化性能腐蝕橡膠管，需要盛放在酸式滴定管中，故答案為100mL容量瓶，酸式滴定管；

（2）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行；因?yàn)閬嗚F離子具有還原性，易被氧化，所以惰性氣體氛圍中是為了防止亞鐵離子被氧化，故答案為防止二價(jià)鐵被氧化；

（3）操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)操作；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾洗滌得到；操作Ⅰ是分離固體和溶液的方法，需要過濾，結(jié)合過濾裝置選擇儀器有普通漏斗；燒杯、玻璃棒，故答案為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；玻璃棒；

（4）還原劑A可用SO2，二氧化硫具有還原性被鐵離子氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時(shí)后續(xù)操作應(yīng)除去過量的SO2以免影響后面Fe2+的測(cè)定，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測(cè)定；

（5）滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是依據(jù)高錳酸鉀溶液滴入最后一滴溶液呈淺紅色且半分鐘不變化，從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．消耗高錳酸鉀溶液體積第3次誤差較大舍去，計(jì)算平均消耗溶液體積，結(jié)合離子反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算，V(標(biāo)準(zhǔn))=mL=20.00mL；鐵元素守恒計(jì)算。

MnO4-+5Fe2++8H+