2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化2-1電解質(zhì)的電離課后作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE7電解質(zhì)的電離一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1.下列說法正確的是(D)A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融態(tài)或溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)解析：硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時可導(dǎo)電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，故A錯誤；雖然二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，但在水溶液中能干脆電離出自由移動離子的不是二氧化碳，而是碳酸，故B錯誤；硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，在熔融態(tài)時不能導(dǎo)電，故C錯誤；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，故D正確。2．若A＋酸=鹽＋水，則A不行能屬于(B)A．氧化物B．單質(zhì)C．堿D．電解質(zhì)解析：單質(zhì)與酸反應(yīng)，可能生成鹽和H2，也可能生成鹽、水和另一種還原產(chǎn)物，還可能只生成氧化物，不行能只生成鹽和水。金屬氧化物(如Na2O)、堿(如NaOH)與酸反應(yīng)都生成鹽和水。3．下列說法正確的一組是(C)①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì)③強酸溶液中氫離子濃度肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤C．只有④ D．只有⑤解析：CaCO3、BaSO4雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故①錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；熔融的H2SO4不能導(dǎo)電，故⑤錯誤。4．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是(D)A.KOH B.KClC.CO2 D.NH4HCO3解析：KOH、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電；CO2水溶液能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電的緣由是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，CO2不屬于電解質(zhì)；NH4HCO3溶于水電離成NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)能導(dǎo)電，但在加熱狀況下，NH4HCO3會分解，NH4HCO3eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑，故選D。5.下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是(B)A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶體 D．液態(tài)HCl解析：KClO3溶液中存在K＋、ClOeq\o\al(－,3)；KCl晶體中Cl－不能自由移動；液態(tài)HCl中只存在HCl分子。6.下列說法正確的是(B)A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分，是在肯定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析：A項，水能電離出OH－與H＋，所以水是電解質(zhì)；C項，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO；D項，HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。7．下列物質(zhì)分類正確的組合是(D)選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaCl解析：A項，K2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)；B項，膠體是混合物；C項，CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，銅是單質(zhì)，其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8．某化學(xué)愛好小組進(jìn)行化學(xué)試驗，依據(jù)圖Ⅰ連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖Ⅱ連接好線路發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(C)A．MgCl2是非電解質(zhì)B．MgCl2溶液是電解質(zhì)C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電解析：MgCl2固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；MgCl2固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液導(dǎo)電；MgCl2在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯。9．下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(A)A．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)B．AlCl3=Al3＋＋Cl－C．Mg(NO3)2=Mg＋2＋2NOeq\o\al(－,3)D．KMnO4=K＋＋Mn7＋＋4O2－解析：AlCl3在水溶液中的電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－，B項錯誤；鎂離子的正確寫法為Mg2＋，C項錯誤；MnOeq\o\al(－,4)不能拆分，D項錯誤。10．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是(A)A．X肯定是電解質(zhì)B．X可能是非電解質(zhì)C．X只能是鹽D．X可以是任何化合物解析：既然熔化時該化合物可以導(dǎo)電，說明肯定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯誤。11．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中依據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是(A)①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③解析：此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求，故A選項正確。12．下列試驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是(D)A．稀鹽酸滴加到肯定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子的物質(zhì)的量)B．鐵粉加入肯定量的CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為固體的質(zhì)量)C．CO2通入肯定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電實力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電實力)解析：A項，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖像中的鈉離子的物質(zhì)的量先變小后變大，故A項錯誤；B項，鐵粉加入肯定量的CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，依據(jù)方程式可知，每消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量始終在增加，而圖像中固體的質(zhì)量先變小后變大，B項錯誤；C項，CO2通入肯定量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，依據(jù)方程式可知，溶液中離子的總電荷數(shù)基本不變，所以導(dǎo)電實力基本不變，C項錯誤；D項，滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度削減，導(dǎo)電實力下降，恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性接近于零，再隨著稀硫酸的滴入，溶液的導(dǎo)電實力增加，D項正確。二、非選擇題(共52分)13．(10分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO3；③液態(tài)醋酸；④汞；⑤BaSO4晶體；⑥純蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。請回答下列問題(用序號填寫)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧。(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧。(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦。(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧。(5)以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是④⑨。解析：①NaCl晶體是電解質(zhì)，但其Na＋、Cl－不能自由移動，不能導(dǎo)電；②液態(tài)SO3不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但液態(tài)醋酸自身不能電離，不能導(dǎo)電；④汞是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4晶體盡管溶解度很小，但溶解的部分BaSO4能全部電離，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥純蔗糖無論溶于水還是熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦酒精無論溶于水還是熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧熔融KNO3電離出K＋和NOeq\o\al(－,3)，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨O2是非金屬單質(zhì)，本身不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14．(9分)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)覺燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。則：(1)加水的燒杯為C。(2)將燒杯B和D混合后溶液的導(dǎo)電性會減弱。(3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。解析：四個燒杯中只有C中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動的離子，當(dāng)加水時，H3PO4電離而導(dǎo)電；當(dāng)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后，由于發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，從而溶液中離子濃度減小，混合后溶液體積增大，導(dǎo)電實力減弱。15．(15分)NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。(3)下列說法中正確的是BCD(填序號)。A．NaHSO4屬于酸B．NaHSO4屬于鹽C．NaHSO4屬于電解質(zhì)D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣解析：NaHSO4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，則它電離出的離子是Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；由其電離狀況知，NaHSO4既是鹽又是強電解質(zhì)，不屬于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能與Zn反應(yīng)生成H2。16.(12分)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2后，燈泡的亮度先變暗后熄滅。(3)接著通入過量的CO2，燈泡的亮度熄滅后又漸漸變亮。(4)下列四個圖中，D(填字母)能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電實力)。解析：(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子削減。(3)燈泡熄滅后又漸漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度漸漸減小，所以一起先導(dǎo)電實力漸漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度漸漸增大，導(dǎo)電實力又漸漸增大，所以選D。17.(6分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H＋的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的OH－的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的正電荷的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶的負(fù)電荷的總數(shù)。(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。屬于酸的物質(zhì)為HClO4(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為Ba(OH)2；屬于鹽的物質(zhì)為Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。(3)化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純