2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元評(píng)估含解析新人教版必修2

PAGEPAGE11第五章單元評(píng)估題號(hào)12345678910111213141516答案第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列物質(zhì)的運(yùn)用不涉及化學(xué)改變的是(B)A．“雷雨肥莊稼” B．液氨用作制冷劑C．酸雨的形成 D．生石灰作干燥劑解析：“雷雨肥莊稼”過(guò)程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2轉(zhuǎn)化為硝酸和NO，屬于化學(xué)改變，A錯(cuò)誤；液氨用作制冷劑發(fā)生的是狀態(tài)改變，屬于物理改變，B正確；酸雨的形成過(guò)程中SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸，亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸，發(fā)生的是化學(xué)改變，C錯(cuò)誤；生石灰作干燥劑過(guò)程中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化學(xué)改變，D錯(cuò)誤。2．下列敘述不正確的是(C)A．灑落的汞可用硫粉處理B．濃硫酸可用鐵制容器裝C．可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D．可用稀硝酸清洗試管壁上的銀解析：汞有毒，常溫下能夠與硫反應(yīng)生成硫化汞，故灑落的汞可用硫粉處理，A項(xiàng)正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，所以濃硫酸可用鐵制容器裝，B項(xiàng)正確；氨水為弱堿溶液，不能與氧化鋁反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化單質(zhì)銀，所以可用稀硝酸清洗試管壁上的銀，D項(xiàng)正確。3．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理說(shuō)明的是(C)A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色解析：濃硝酸和氯水中的次氯酸見(jiàn)光都易分解，須存放在棕色瓶中，A項(xiàng)不符合題意；硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鉑的活動(dòng)性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理說(shuō)明，C項(xiàng)符合題意；SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色，D項(xiàng)不符合題意。4．下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是(C)A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B．SO2具有漂白性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．試驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳解析：NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up17(△))2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱難分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2、SO2均可與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，C項(xiàng)正確；稀硫酸不能氧化木炭，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．如圖是試驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉試驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是(D)A．該試驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性C．形成噴泉的緣由是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉試驗(yàn)解析：A項(xiàng)，NH3極易溶于水，可用來(lái)做噴泉試驗(yàn)；B項(xiàng)，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；C項(xiàng)，NH3極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管快速向上流淌，從而形成噴泉；D項(xiàng)，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉試驗(yàn)。6．類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中常常被采納，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)試驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是(D)A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化解析：A中CO2無(wú)還原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C中CO2無(wú)漂白性，不能使品紅溶液褪色。7．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(D)A．0.448LB．0.224LC．0.896LD．0.672L解析：10mL混合酸中含有n(H＋)＝0.01L×2×4mol·L－1＋0.01L×2mol·L－1＝0.1mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.01L×2mol·L－1＝0.02mol，由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，則3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O0．02mol0.08mol0.02mol反應(yīng)后剩余n(H＋)＝0.1mol－0.08mol＝0.02mol，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑0.02mol0.01mol所以：n(NO)＋n(H2)＝0.02mol＋0.01mol＝0.03mol，V(NO)＋V(H2)＝0.03mol×22.4L·mol－1＝0.672L。8．氣體甲通入溶液乙中時(shí)，隨著甲的通入，溶液乙的顏色漸漸褪去，下列說(shuō)法正確的是(D)A．氣體甲肯定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不行能再?gòu)?fù)原原來(lái)的顏色C．氣體甲肯定與溶液乙中的某種有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化解析：若甲為HCl氣體，乙為滴有酚酞的NaOH溶液，當(dāng)甲通入乙中時(shí)，乙中的紅色會(huì)褪去，但HCl并無(wú)漂白性；往上述試驗(yàn)后的溶液中再加入肯定量NaOH，溶液的紅色又會(huì)復(fù)原，故A、B不正確；若甲為SO2，乙為品紅溶液，溶液褪色并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不正確；若甲為SO2，乙為KMnO4溶液，因KMnO4氧化SO2而轉(zhuǎn)化為無(wú)色的Mn2＋，故D正確。9．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(D)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析：SO2使溴水褪色是SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸可干燥氣體，是因?yàn)樗形?，與氧化性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋有氧化性，與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故D項(xiàng)正確。10．用如圖所示試驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究試驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是(C)A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；SO2使溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)正確；燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，說(shuō)明反應(yīng)生成了硫單質(zhì)和SO2，Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；品紅溶液②不褪色說(shuō)明無(wú)SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明SO2通入NaHCO3飽和溶液生成了CO2，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。11．下列由相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(D)A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明兩者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別將充溢HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均快速上升，說(shuō)明兩者均易溶于水解析：SO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng)，只能證明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的體現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液中含SOeq\o\al(2－,3)，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)Oeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，屬于較困難的氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。12．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是(CD)A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后通入CO2D．用Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))CO2↑＋Na2SiO3并不能推斷硅酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4體積比充溢干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體漸漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(C)A.eq\f(1,14)mol·L－1 B.eq\f(4,5)mol·L－1C.eq\f(1,28)mol·L－1 D.eq\f(1,42)mol·L－1解析：設(shè)燒瓶的體積為VL，由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3知NO2的體積為eq\f(4,5)VL。又O2和NO2的體積比為1∶4，所以最終液體充溢整個(gè)燒瓶，溶液的體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為eq\f(4,5)VL÷22.4L·mol－1＝eq\f(1,28)Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1,28)Vmol÷VL＝eq\f(1,28)mol·L－1。14．0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(B)A．1.0mol B．1.2molC．0.3mol D．2.2mol解析：依據(jù)原子守恒可知，未被還原的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量＝反應(yīng)后硝酸銅中氮原子的物質(zhì)的量。由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6mol，所以未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是1.2mol。15．某澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下試驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉后溶液顯藍(lán)色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成；③用鉑絲蘸取少量溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰的顏色呈黃色；④加入NaOH溶液并加熱，沒(méi)有任何現(xiàn)象。下列關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(BC)A．肯定含有I－ B．COeq\o\al(2－,3)的存在不能確定C．肯定含有NHeq\o\al(＋,4) D．肯定含有Na＋解析：由①的試驗(yàn)現(xiàn)象確定溶液中含有I－；由②確定肯定含有COeq\o\al(2－,3)；由③確定肯定含有Na＋；由④知肯定不含NHeq\o\al(＋,4)。16．已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說(shuō)法中不正確的是(CD)A．收集到的VL氣體全為NOB．過(guò)濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是溶解D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(143.5V－22.4w,100.4m)×100%解析：由于是用排水法收集金屬與硝酸反應(yīng)所生成的氣體，故收集到的VL氣體全為NO；過(guò)濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前應(yīng)當(dāng)有沉淀的洗滌過(guò)程，C錯(cuò)誤；wg的固體是AgCl，由元素守恒關(guān)系推出m(Ag)＝eq\f(108w,143.5)g，易得出選項(xiàng)D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題：共58分。17．(13分)為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的一組試驗(yàn)：用三個(gè)集氣瓶收集滿SO2、NO2，然后分別倒置于盛有水的水槽中；分別緩慢通入適量O2或Cl2；一段時(shí)間后，裝置A、B的集氣瓶中充溢溶液，裝置C的集氣瓶中還有氣體剩余。(1)寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。(2)試驗(yàn)前，在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，視察到的現(xiàn)象是溶液變紅，通入氧氣后，可視察到的現(xiàn)象是紅色變深。寫動(dòng)身生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。(3)裝置B中，溶液充溢集氣瓶后，在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液，可視察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。解析：(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)有3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、2NO＋O2=2NO2，相加得總反應(yīng)方程式：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。(2)SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是還原性酸，通入氧氣后，被氧化成H2SO4，溶液紅色變深。(3)氯氣在水中將SO2氧化成H2SO4，H2SO4擴(kuò)散到水槽中，與Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀。18．(16分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)試驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是A。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O。②NO→NO2反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。(5)圖1中，試驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO干脆轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2。(6)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是AD。A．O2 B．NaC．NH4Cl D．NO2解析：(1)試驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出。(3)濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；NaOH固體汲取水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確。(4)①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O。②NO→NO2反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體。③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和＋2價(jià)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。(5)圖1中，試驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO干脆轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2,3H2O2＋2NO=2HNO3＋2H2O。(6)若要將NH3→N2，氮元素化合價(jià)－3價(jià)改變?yōu)?價(jià)，則氨氣作還原劑被氧化。A項(xiàng)，O2可以氧化氨氣為氮?dú)?，正確；B項(xiàng)，Na是還原劑，不能氧化氨氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl中氮元素化合價(jià)為－3價(jià)，不能和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2和氨氣反應(yīng)作氧化劑，氮元素化合價(jià)可以改變?yōu)?價(jià)，生成氮?dú)?，正確。19．(9分)完成下列各題：(1)中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為Al2O3·2SiO2·2H2O。(2)假如胃酸過(guò)多，可服用Al(OH)3(答案合理即可)(填化學(xué)式)緩解癥狀，但假如患有胃潰瘍，則不能服用NaHCO3，以防止胃穿孔。(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3＋4HCl(濃)=Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O。解析：(1)鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則依據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的依次可知，Al2Si2O5(OH)4可改成Al2O3·2SiO2·2H2O。(2)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由于生成二氧化碳，故可能會(huì)引起胃潰瘍患者得胃穿孔。(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(4)依據(jù)提示可得氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl(濃)=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。20．(10分)SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能削減大氣污染，又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案。在試驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：(1)寫出Fe3＋將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的離子方程式：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(2)若上述試驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率，現(xiàn)已測(cè)得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，還須要測(cè)定的數(shù)據(jù)是BaSO4沉淀的質(zhì)量、時(shí)間。(3)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅；若接著向其中通入足量的氯氣，現(xiàn)象是變紅的溶液漸漸褪色，涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為C