2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識匯編

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識全套匯編寶典

（精華版）

一、能力要求

1、了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

2、掌握化學(xué)實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。

3、掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。

4、綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和

鑒別。

二、知識歸納

1、基本化學(xué)儀器及其使用

（1）容器及反應(yīng)器：

能直接加熱的儀器：誠萱、地竭、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸儲燒瓶、錐形瓶

用于盛放物質(zhì)的儀器：集氣瓶、滴瓶、細口瓶、廣口瓶

（2）加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度4100℃）

（3）計量器：

①溫度計

J②天平：粗略稱量藥品（固體）的質(zhì)量（精度20.1g）

③滴定管（酸式、堿式）：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01ml）

I④容量瓶用于準確配制一定體積和一定物質(zhì)的量的濃度的溶液:精度OQlml）

常用規(guī)格有50ml、100mk250mL1000ml等

i

⑤量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液(精度20.1ml)

⑥移液管：用于準確量取一定體積的液體或溶液(精度0.01ml)

(4)過濾(分離)器：普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗

(5)干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶

(6)夾持(支撐)器：試管夾、鐵夾、銀子、珀蝸鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石

棉網(wǎng)、試管架、漏斗架、鐵架臺、滴定管夾

(7)連接器：導(dǎo)管(玻璃、橡膠)、膠塞、活塞、接液管(牛角管)

(8)其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形

練習(xí)

1、⑴圖(1)表示10ml量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL如果

刻度A為4,量筒中液體的體積是o

(2)圖(H)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管

中液體的體積(填代號)O

A.是amlB.是(50-a)mlC.一定大于amlD.一定大于(50-a)ml

解析：一般情況下，量筒的最小分度值與其全容量關(guān)系如下：

全容量510255010025050010002000

最小分

0.10.20.511或2551020

度值(mL)

本題A刻度為4ml,B為3ml,10ml量筒的最小分度值為0.2mL,則圖(工)

中表示液體體積為3.2mL圖口表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度線

2

在上方，50ml刻度線在下方，同時滴定管的下端還有一段帶玻璃活塞或橡皮塞的

容器里也充滿溶液，則此條件下液體體積大于(50-a)mL。

答案：(l)3.2ml(2)D

2、如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固

體)。

ABCDEF

(1)能用作干燥SO2氣體的裝置有AEF(填代號,下同)。

(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有B

(3)在氯氣與鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化

氫雜質(zhì)氣體的裝置有A0

(4)在乙烯與溪水反應(yīng)制二溪乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置

之間,以達到控制氣流使其平穩(wěn)的目的是D0

(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作

用是安全瓶、防倒吸O

2、常用藥品的保存及其取用

(I)化學(xué)試劑的存放

(1)存放的原則

依藥品狀態(tài)選口徑，依光照穩(wěn)定性選顏色，依熱穩(wěn)定性選溫度，依酸堿性選瓶

塞，相互反應(yīng)不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。

3

（2）存放例析

①易被氧化而變質(zhì)的試劑

活潑金屬單質(zhì)K、Ca、Na等遇。2或H20都會劇烈反應(yīng)而變質(zhì)，一般保存在

煤油里，以隔絕空氣和水,Li的密度小于煤油，宜用固體石蠟封存；Na2SO3.FeCM

FeSO4.KI,Na2s等平時保存固體而不保存液體,需要液體時現(xiàn)配制；配制FeCL

或Fe5C14溶液時，試劑瓶內(nèi)放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以FY+為主;苯酚要

密封保存。

②因吸收空氣中二氧化碳或水蒸氣（吸水、潮解、水解）而變質(zhì)的試劑

如氫氧化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、CaCM電石、P2Q5、水玻璃、過氧

化鈉等應(yīng)密封保存；石灰水要現(xiàn)用現(xiàn)配制；濃H2SO4易吸水變稀，應(yīng)密封保存；

各種試紙一般也應(yīng)密封保存。

③見光易分解或變質(zhì)的試劑

如HNO3、AqN03、氨水、AqBr、Aq工、4。2等,一般應(yīng)放于棕色試劑瓶中，

或用黑紙包裹，置于冷暗處密封保存。

④易燃或易爆試劑

如白磷，少量保存在水中，大量則應(yīng)保存于密封容器中。切割小塊白磷應(yīng)在水

中進行。紅磷、硫磺、鎂粉等應(yīng)遠離火種，遠離氧化劑，置于陰涼通風(fēng)處。易燃、

易爆、揮發(fā)性有機物等與強氧化劑（如NH4NO3.KCI03）不能混合存放。

⑤易揮發(fā)或易升華試劑

a.液濱易揮發(fā)、有劇毒，應(yīng)盛在細口試劑瓶中,液面上加適量水（水比液溪輕,

可浮于液漠之上形成"水封"）,瓶口用蠟封好，置于冷暗處。取用時配戴乳膠手

套，并有必要的防護措施（取用時宜用長膠頭滴管吸取底層純溪）。

b.氫氟酸易揮發(fā)、劇毒，保存于塑料瓶中。

4

c.氨水、濃鹽酸、碘、蔡及低沸點有機物如苯、甲苯、乙醛等均應(yīng)裝在試劑

瓶內(nèi)加塑料蓋密封，放于冷暗處。

d.氯水、揮發(fā)性有機物等亦應(yīng)避光放冷暗處。

⑥一些特殊物質(zhì)的保存

強堿、水玻璃及某些顯較強堿性的水溶液等不能用磨漉璃瓶；濃HN03、濃

H2s。4、液溪、濱水、大部分有機物不能用橡膠塞；易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放(如

Na2CO340H2O等)。

(3)常用試劑的保存方法

(n)藥品的取用

固體藥品液體藥品

藥

|-1-|S白

粉末塊狀A(yù)i-m少量多量人|-單

品

儀藥匙(紙用試劑瓶傾

銀子托盤天平膠頭滴管重筒、滴XE管

器槽)倒

(1)固體藥品的取用：

(2)液體藥品的取用

沒有說明用量的實驗，往往應(yīng)該取用最少量：液體ImL—2mL,固體只要蓋

滿試管的底部即可。

(3)常見指示劑的使用

各種指示劑在不同pH的溶液中可以顯示不同的顏色，以指示溶液的酸堿性。

應(yīng)掌握指示劑的變色范圍及測定操作方法。

①取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。

②若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到

5

試紙上觀察（在表面皿上）。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍；藍色石蕊試紙遇酸性溶

液變紅。

③若使用試紙檢驗氣體時，應(yīng)先把試紙用蒸儲水潤濕（可粘在玻璃棒一端），再

靠近待檢氣體（不可接觸溶液或集氣瓶口）。

④pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱，使用時應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸

取待測液點于試紙上后，及時與標準比色卡對比,測出其（注意：試紙使

pH0pH

用時不可事先用蒸儲水潤濕!也不可將試紙直接插入待測液中!）

⑤其他用于檢驗物質(zhì)所用試紙（使用方法同上）：淀粉碘化鉀試紙濕潤時，遇強氧

化劑變藍，可用于檢驗CM。3等；濕潤的醋酸鉛試紙遇H2s氣體變黑，可用于檢

驗微量的H2s氣體。

⑥進行中和滴定實驗時，宜用酚猷或甲基橙作指示劑,不宜選用石蕊試液。

（4）濃酸、濃堿的使用

在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被

腐蝕。

如果酸（或堿）流到實驗臺上，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗,然

后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹

布擦凈,再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸,必須

迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗）,再用碳酸氫鈉溶液（3%~5%）來沖洗。如果將

堿溶液沾到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗

（切不要用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。

6

練習(xí)

1、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是（）

①濃硝酸②稀NaOH溶液③液浸④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸

A.①③⑥B.①④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).除⑥外全部

參考答案：A

2、實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是（）

A.FeSCU溶液中放一枚鐵釘

D,CuSO4溶液中加入少量H2so4

C.C6H50Na溶液中放一些NaOH

D.NaBr溶液中注入少量

參考答案：?

3、實驗室里保存下列試劑，對其保存的方法和理由的描述都正確的是（）

編號試劑保存方法理由

固體氫氧存放在帶像皮塞的廣口瓶防止與空氣接觸被氧化或與水蒸

A

化鈉中氣、一氧化碳接觸而變質(zhì)

碳酸鈉晶存放在干燥密封的「口瓶

B防止風(fēng)化而碎裂成粉末

體中

存放在帶像皮塞的細口瓶

C液溪防止揮發(fā)

中，并用水封

7

過氧化鈉存放在帶玻璃塞的試劑瓶

D防止吸收水分而變質(zhì)

粉末中

參考答案：B

4、下列實驗操作不正確的是（）

A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B.從盛有液溪的試劑瓶中取用漠時不應(yīng)傾倒而應(yīng)將一潔凈的長膠頭滴管伸到

瓶底汲取

C.同一把角匙不可連續(xù)取用不同的固體試劑，而應(yīng)洗凈擦干再取用

D.取用液體試劑時不能直接傾倒，而應(yīng)用膠頭滴管汲取

參考答案：D

5、下列藥品：①硝酸錢②硫酸鍍③氯化鉀④油漆⑤珂珞酊⑥過磷酸鈣⑦

氨酸鉀⑧白磷⑨氧化鎂⑩硝酸纖維。從化學(xué)性質(zhì)來說，屬于易燃物或易爆物的

是（C）

A.③④⑤⑥⑦⑧⑨8.②⑦⑧⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.①④⑦⑧⑩

6、實驗員在課前臨時給化學(xué)老師準備了一套乙醛性質(zhì)實驗和洗滌銀鏡的藥品：

NaOH,氨水、CU5O4.AgNO3.稀HNO3、乙醛六瓶規(guī)定濃度的溶液。由于時間

倉促，僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標簽。但這位老師在演示實驗時每次都能準確地

取了所需藥品。他辨認藥品的方法是溶液顯藍色的是溶S04溶液，配有橡皮塞

8

的是NaOH溶液，棕色瓶且配有膠頭滴管的是AqNC>3溶液，棕色瓶不帶膠頭滴管的

是HN03；余下無簽者是氨水。

7、有一純凈的亞硫酸鈉試劑，因部分氧化而變質(zhì)，為了測定試劑的純度，根據(jù)下

圖所給出的方案進行實驗，請按要求填寫以下各項空白。

加

過量

入

鹽

的

酸

用

的

酸

除

化

過

液

濾

并

|無色濾液a白色沉淀b

洗滌

烘干

稱重

沉淀b町g]

(1)溶解樣品所用的儀器是一燒杯、玻璃棒O

(2)向樣品溶液中加入的A溶液是BaCk；A要酸化的目的是防止析出BaSO?沉

淀；不用硝酸酸化的原因是避免S032-被氧化為SO42-；A要過量的原因是重

S04?一完全沉淀。

(3)通過檢驗無色溶液a來判斷A是否過量。取少許a溶液，滴加稀硫酸(或可溶性

硫酸鹽溶液),若析出白色沉淀則表明A已過量。

(4)白色沉淀b在烘干前，應(yīng)在過濾器中用蒸儲水多次洗滌，其原因是為了洗掉沉

淀吸附的溶液(或Ba?*、H+、Cl-)；為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最

后幾滴洗出液中滴加A9NO3溶液,若無沉淀析出則表明沉

淀已洗凈。

(5)通過以上實驗測定，其樣品純度的數(shù)學(xué)表達式為一(W1-142W2/233)/WM

9

100%

3、化學(xué)基本實驗操作

(1)儀器的洗滌

沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法

選擇清洗劑應(yīng)遵循以下的原則：

①選擇的清洗液可以溶解污染物。

②選擇的清洗劑可以和污染物發(fā)生反應(yīng)，使污染物轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì)。

常見污物的洗滌劑

沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑

12C2H50HSCSz

Cu,Ag稀HNO3MnO2濃HCIS)

不溶于水的堿、稀HCIFeS稀H2sO4

碳酸鹽、堿性氧

化物

酚醛樹脂C2H50HC6H50HGH50H或

NaOH

酯與油脂C2H50H或C6H5NO2C2H50H

NaOH

C6HsBrC2H50H做完C還原稀HNO3

HN03實驗的試

10

管

(2)溫度計的使用

中學(xué)有機化學(xué)中使用溫度計的實驗有三處，它們是:①蒸儲裝置②制乙烯③制

硝基苯。

實驗中要正確使用溫度計，關(guān)鍵是搞清使用溫度計的目的。

蒸儲裝置中溫度計是用來指示收得儲分的成分。因此,溫度計的水銀球就應(yīng)處

在蒸儲燒瓶的支管口姒

實驗室制乙烯時，溫度計是用來測反應(yīng)物溫度的，所以溫度計的水銀球應(yīng)插在

反應(yīng);昆合)位中。

制硝基苯的實驗也要控制溫度，溫度計的水銀球應(yīng)浸沒在水浴中1賄

度。

(3)裝置氣密性的檢查

①基本方法:

如右圖(D(n),把導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手捂住燒

瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒

出，把手拿開，過一會兒，水沿導(dǎo)管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。如

果裝置漏氣，須找出原因，進行調(diào)整、修理或更換，然后才能進行實驗。

②氣密性的特殊檢查方法

若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個非氣密性裝置。如圖中漏斗為長頸

漏斗時，則第一步驟要處理成一個密閉體系，如上述裝置可先向試管中加

11

水至水沒及長頸漏斗下管口，并將右導(dǎo)管連接一導(dǎo)管插入水中(或用彈簧夾夾住);

第二步，想辦法使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生壓強變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。

(4)稱量：

托盤天平：左物右碼

化學(xué)實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了

不使天平受到污染和損壞，使用時還應(yīng)特別注意：

①稱量干燥的固體藥品前,應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,然后把藥

品放在紙上稱量。

②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。

(5)物質(zhì)的加熱

①酒精燈的使用方法

向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2Z3O

在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失

火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用

嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用

濕抹布撲蓋。

②給物質(zhì)加熱

酒精燈的燈焰應(yīng)用處端險進行加熱。在用酒精燈給物質(zhì)加熱時，需要注意：給

試管里的液體加熱，也要進行預(yù)熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1

公。加熱時，使試管傾斜一定角度(約45。角)。為避免試管里的液體沸騰噴出傷

人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。

③水浴加熱

中學(xué)有機實驗中有六處用水浴加熱：①硝基苯的制取(55℃~60℃);②乙酸

12

乙酯的水解實驗（70℃~80℃）；③酚醛樹脂的制備（沸水?。?；④銀鏡反應(yīng)（熱水?。?；

⑤蔗糖水解實驗（沸水?。?；⑥纖維素水解實驗（沸水浴）。

水浴加熱在有機實驗中常用，主要原因：一是反應(yīng)器受熱均勻；二是有的反應(yīng)

要求溫度要高于室溫但又低于100℃;三是有的反應(yīng)物沸點低，溫度過高時，反應(yīng)

物未參加反應(yīng)便脫離反應(yīng)混合物。

（6）過濾：

（7）蒸發(fā)：

（8）容量瓶的使用：注意檢查漏水

（10）萃取與分液：

（11）溶液的配制：

練習(xí)：

1、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的MgO和F&O3組成的混合物。進行如下實驗①取

適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)8生成。請?zhí)羁铡?/p>

①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是,產(chǎn)物中的單質(zhì)B

是O

答案：加入少量KclO3（提供02）,插上鎂條（鎂條燃燒放出大量熱，提供鋁熱反

應(yīng)所需溫度）并將其點燃

2、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范操作是（）

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液、煮沸，把pH試紙放在管口觀察顏色，跟標準比色

卡比較

13

答案：C

3、某學(xué)生做利用氯酸鉀分解制。2的反應(yīng)測定。2的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：①

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放人干燥的試管中、準確稱量,

質(zhì)量為ago裝好實驗裝置。③檢查氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量

的氣體。⑤停止加熱（如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg0⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指

定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出

氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：

（1）如何檢查裝置的氣密性？

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；

②使試管和量簡內(nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面高度相同？

答案：（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放

手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。（2）②①③（3）慢慢將量筒

下移

4、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有（）

A.分儲B.鹽析C.過濾D.重結(jié)晶E.升華F.滲析G.電解H.加熱

工.蒸儲

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪一種方法最合適？

14

⑴除去Ca(OH)2中溶液中懸浮的CaCO3微粒

用O

(2)除去Fe(OH)3膠體中混有的CI-離子

用0

(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用o

(4)分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用e

(5)除去固體碘中混有的少量Nai,用.

(6)除去CaO中的CaC03用0

4、常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備

(1)氣體發(fā)生裝置

固體+固體?加熱固體+液體,不加熱固(或液)體+液體?加熱

—1

(2)常見氣體的制備

制反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程裝置收注意事項

取式)類型集

氣方

體法

MnC)2t.

2KCIO3△—2KC1+3O2f

02固體排①檢查裝置氣密性。②裝

或2KMl1O4==K2MlicX+MnC)2十O2f

+固水固體的試管口要略向下

體?加法傾斜。③先均勻加熱，后

15

NH2NH40+Ca(OH)2===CaC12+2NH3f+2H2O熱向固定在放約品處加熱。(4)

3下用排水法收集，停止加熱

排前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水

空面，才能熄滅酒精燈

氣

法

MnO2+4HQ(*)2MnC12+C12f+2HO

CI2Z固(或向①同上①、③、④條內(nèi)容。

液)體上②液體與液體加熱，反應(yīng)

+排器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防

液?加氣暴沸。③氯?有■,尾，

熱法要用堿液吸收。④制取乙

NO,3Cu+8HNO3(稀)03Cu(NO3%+2NCH+4H2O排烯溫度應(yīng)控制在170℃左

水右

法

濃HSO

CH-CH—OH-24>CH-CH2f+H2O

c23217Q<C2

H4

(稀)一固體向①檢查裝置氣密性。②使

H2Zn+H2so4^ZnSCh+H2f

CaC+2HO―*Ca(OH)+CH=CHf

G222+下用長頸漏斗時.要把漏斗

液,不排頸插入液面以下。③使用

H2

16

CaCO+2HCb-CaCl+COf+HO

CO3222加熱空啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固

2氣體應(yīng)是塊狀,且不溶于水

法（H2、C02、HZSRJ用）。

或④制取乙煥要用分液漏

排斗,以控制反應(yīng)速率。⑤

水H2S劇毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥中

法制備，或用堿液吸收尾

Cu+4HNCM濃A-CU(NO)+2NOf+2HO

NO3222向氣。不RJ用濃H2so4

2上

FeS+HSO4(稀)一FeSC)4+HSf

Hz22排

S氣

法

說明：①制。2的大試管口處堵棉花，防止固體反應(yīng)物沖出，藥品不能混入易燃物,

以免爆炸；

②收集NH3的裝置口處堵棉花，阻止NH3的擴散及與空氣的對流，以保證所

集的NH3的純度，且容器要干燥；

③制乙煥的反應(yīng)器（試管）內(nèi)導(dǎo)氣管口處堵棉花，防止反應(yīng)產(chǎn)生的大量泡沫進入

并堵塞導(dǎo)氣管；

④制乙煥時不可用啟普發(fā)生器，應(yīng)用飽和食鹽水代替水；

⑤有毒氣體的制備要注意尾氣處理；

⑥制米宜用粗鋅，或在稀H2sCU中加少許CuSCU以加速反應(yīng)。

（3）氣體的收集方法

①排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體都可用排水法收集

17

（Cl2可用排飽和食鹽水的方法收集）。

②排空氣法：一種是向上排氣法，凡氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分

子質(zhì)量可用此方法；另一種是向下排氣法,其氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均

相對分子質(zhì)量。

（4）氣體的凈化

雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性氣

體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；能與雜質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的，也可

作為吸收劑；水為雜質(zhì)時，可用干燥劑吸收。

以上常用的幾種方法，使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應(yīng),只吸收雜質(zhì)且

不產(chǎn)生新雜質(zhì)氣體。常用儀器：干燥管（粗進細出）、U形管、洗氣瓶（長進短出）、

硬質(zhì)玻璃管等。

（5）氣體的干燥

干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管

（內(nèi)裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內(nèi)裝液體干燥劑）。

所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣

體如下：

①濃硫酸（酸性干燥劑）：N2、。2、叱、5、F0、82、S02、HCI、NO、

NO2、CH4、c2H4、c2H2等（不可干燥還原性或堿性氣體）。

②PzO5（酸性干燥劑）：可干燥叱5、HBr、H工及濃硫酸能干燥的氣體（不可干

燥NH3等）。

③無水CaCI2:（中性干燥劑）:可干燥除NR以外的其他氣體（NH3能與CaCI?

反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2.8NH3）。

④堿石灰（堿性干燥劑）：可干燥。

18

⑤硅膠(酸性干燥劑)：可干燥-2、。2、Hz、C02、CH4、c2H4、C2H2(硅膠能

吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。

⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NR及中性氣體(不可干燥有酸性或

能與之作用的氣體)。

(6)尾氣的吸收

(7)幾種重要有機物的制備

(8)幾種重要無機物的制備

實驗原理(化學(xué)方程式)現(xiàn)象及結(jié)實驗要點及備注

名稱論注意事項

AI(OAk(SO4)3+6NH3?H2O-白色膠狀①AI3O4與AI(OH)3為兩性

2A1(OH)314-3(NH4)2SO4

H)3的沉淀水不作用②氫氧化物

實驗不宜用

室制NaOH溶液

法代替氨水③

AI(OH)3可

溶于NaOH

溶液中

Fe(OFeCU-F3H2O=^=Fe(OH)3(膠所制膠體①加熱蒸儲①可在FeSC>4溶

體)+3HQ

H)3膠呈紅褐色水至沸騰②液中加入Fe屑以

體的透明狀滴入適量飽防Fe2+被氧化②

19

制備也可在所取的

和FeCI3溶

液③邊滴邊

Fe5O4溶液中加

振蕩(不可適量苯，然后再滴

攪拌)人堿液

Fe(OFeSQi+2NaOH1Fe(OH)21①先生成①用煮沸過

+Na2sO4

H)2的白色沉淀的蒸儲水配

實驗②振潴受制有關(guān)溶液

室制灰綠色③②將吸有

法最后變?yōu)镹aOH溶液

紅褐色的膠頭滴管

尖端插入

Fe5O4溶液

液

面以卜冉滴

加堿液

銀氨Ag"+NH3?H2O-AgOHj①先生成①在潔凈的①銀氨溶液必須

+NHf

溶液AgOH+2NH3?H2O="白色沉淀試管中先加隨配隨用，不可久

+

[Ag(NH3)2]+OH-+2HzO

的制②繼續(xù)滴入適量2%置，否則會生成易

備加稀氨水爆炸的物質(zhì)②剩

的AgNO3

沉淀消失溶液②逐滴余銀氨溶液要及

滴入2%氨時倒掉或加酸處

水③邊滴邊理

振潴直到沉

20

淀剛好消失

為止

練習(xí)

1、某同學(xué)設(shè)計了五種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀

鹽酸和二氧化鎰制備氯氣；③用稀H2s。4和大理石制備COz;④用稀硝酸和硫化

亞鐵制備H2s;⑤用稀H2s。4和食鹽共熱制備HCL不宜采用的方案有()

A.只有①和②B.只有②和③C.只有④和⑤D.①②③④⑤

答案：D

2、圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X。在A、B、C、D里盛放的藥品從下列試

劑中選取。①濃H2sCU②稀H2s。4，③濃鹽酸④稀鹽酸，⑤濃HNO3，⑥稀HNO3,

⑦濃氨水，⑧稀氨水，⑨濃NaOH溶液.⑩稀NaOH0壹溶液

試回答：r純凈干燥氣體

(1)氣體X的化學(xué)式是一HCI__________1

___

ABC

(2)裝置中所盛試劑是：A濃硫酸,

B濃硫酸C濃硫酸,D濃鹽酸

3、用圖所示裝置進行實驗，回答下列問題。

BACDEF

(1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴2冽+6歲2s03

(2)小試管C的作用是安全瓶，防倒吸.

(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是一飽和NaHS03溶液。裝置D的三個主要作用

是①控制S02與02的量②使502與02混合均勻③抑制S02的溶解。

21

(4)從試管E導(dǎo)出氣體成分是SC>3、SO?、O2

(5)裝置F中U形管所收集的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是無色晶體

(6)若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因，不可能的是一b(填

標號)

a.裝置氣密性不好

b.制得的502中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒

c.氣體流速過快

(7)以U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是一通過NaOH溶液

5、物質(zhì)的分離與提純

(1)物質(zhì)的分離：分離是利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分

離開，再恢復(fù)至原狀態(tài)。主要的分離方法可分成物理方法和化學(xué)方法兩大類。

①常用的物理方法

過濾：用于不溶性固體與液體的分離。

蒸發(fā)：用于可溶性固體與液體的分離。

結(jié)晶:利用不同物質(zhì)的溶解度不同或溶解度變化不同，分離不同的可溶性固體混

合物的方法。

分儲：用于不同沸點的液體混合物的分離。

升華：用于易升華的固體與不易升華的固體的分離。

分液：用于互不相溶的液體分離。

滲析：用于膠體與溶液的分離。

②常用的化學(xué)方法

化學(xué)方法是指利用兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異，選用一種或幾種試劑使之與混

22

合物中的某一物質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀，或生成與水不相混溶的液體，或使其中之一反

應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，然后再用物理方法分離。常用的化學(xué)方法主要有生成沉淀

法、生成氣體法、氧化還原法、正鹽酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法、離子交換法、不溶物反應(yīng)

溶解法、加熱分解法、灼燒轉(zhuǎn)變法等。

(2)物質(zhì)的提純(除雜質(zhì))：提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用物理

方法或化學(xué)方法除去雜質(zhì)。(物理方法同前面物質(zhì)的分離。)

*化學(xué)方法選擇試劑的原則

①選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

②所選試劑不能帶人新的雜質(zhì)。

③試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。

④提純過程要盡可能做到步驟簡單、現(xiàn)象明顯、容易分離。

(3)常見物質(zhì)分離、提純的實例

(I)常見無機物的分離與提純

固體：

①溶解、過濾法：例MnOz與KCI的分離：采用水溶過濾法。

除C中胴CuO

除Cu中雜質(zhì)Zn米用加鹽酸溶解、過濾法除雜。

②加熱灼燒法：例CuO中雜質(zhì)C,

MnO2中的雜質(zhì)C采用在生氣中加奴灼燒送除雜。

Na2c。3中雜質(zhì)NaHCO3采用加熱法除雜。

③溶解、結(jié)晶法：例如分離NaCI與KNO3可根據(jù)兩物質(zhì)的含量不同分別采取蒸發(fā)

結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法。

液體：

23

①萃取法：例從碘水中提取碘可選型做萃取劑進行萃取。

NQ

②分液法：例分離314和水、分離右和水等

③滲析法：例將Fe(0H)3膠體中的FeCl3分離出來。

④生成氣體法：例除去NaCI溶液中含有的Na2c。3雜質(zhì)：加適量鹽酸。

⑤生成沉淀法：例除去NaCI溶液中的CaCIz雜質(zhì)：加適量的Na2c。3溶液。

⑥氧化法：例除去FeCh溶液中的雜質(zhì)FeCI2:通人適量生。

⑦還原法：例除去FeCk溶液中的雜質(zhì)FeCI3:加足量Fe粉。

⑧正鹽酸式鹽轉(zhuǎn)化法：例除NaHC03溶液中雜質(zhì)Na2c。3:通人適量的CO2o

2

⑨離子交換法：例除去硬水中的Ca\Mg2+：將硬水經(jīng)過NaRo

期題：

①洗氣法：例除NO中雜質(zhì)N02:選用水。

除CO中雜質(zhì)COz:選NaOH溶液。

除H2中的H2S雜質(zhì)：選CuSO4溶液。

除C02中的雜質(zhì)HCI:選飽和NaHCO3溶液。

除S02中的雜質(zhì)HCI:選飽和NaHCO3溶液。

②加熱法：例除N2中的雜質(zhì)02:通過紅熱的銅網(wǎng)。

除C02中雜質(zhì)CO:通過加熱的CuO。

③干燥法：例除氣體中的水汽。(見氣體干燥方法部分)

(n)常見有機物的分離與提純

①蒸儲法：例如乙醇中的雜質(zhì)水，采用加生石灰再蒸憎,

②分儲法：例如石油的分儲,煤焦油的分儲。

③洗氣法：例如除CH4中的雜質(zhì)GH4,通入濱水。

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④分液法：例如除去CH3coOC2H5中雜質(zhì)CH3C00H,加飽和Na2c。3溶液再

分液。

⑤鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離，加NaCI鹽析。

附：常見物質(zhì)的分離和提純裝置：如圖

練習(xí)：

1、提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（D）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾；除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸

C.加人過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸

D.加人過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸

2、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（D）

A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

B.水的沸點是100℃,酒精的沸點是78.5℃,所以可用加熱蒸儲法使含水酒

精變?yōu)闊o水酒精

C.氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化

鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體

D.由于膠粒的直徑比離子大，所以淀

粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離

3、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘

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元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:

⑴指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

③；寫出過程中②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式0

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

A.甲苯和酒精B.四氧化碳和苯C.汽油和乙酸“汽油和甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室

里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、

石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是

(如圖所示)0

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸儲,指出下列實

驗裝置中的錯誤之處：

①；

②；

③0

⑸進行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因

是最后晶態(tài)碘在

里聚集。

參考答案：(1)過濾萃取CI2+2I-=2CI+I2(2)8(3)分液漏斗、漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水的方向顛倒(5)使蒸

儲燒瓶受熱均勻控制加熱溫度不過高蒸憎燒瓶

4、圖是實驗室里制取C02并除去其中少量SO?、HCL吐0等雜質(zhì)的裝置。除去

雜質(zhì)可選

用如下試劑；氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣

26

瓶只除去一種雜質(zhì)，試劑不重復(fù)使用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

ABCDE

⑴A裝置中常用的試劑是；反應(yīng)的化學(xué)方程式

是0

(2)5裝置中盛有；除去氣體中

雜質(zhì)，能除去雜質(zhì)的理由是0

(3)C裝置中盛有除去氣體中雜

質(zhì)，能除去雜質(zhì)的理由是0

(42裝置中盛有；除去氣體中雜質(zhì)，能除去

雜質(zhì)的理由是0

(5)證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是

參考答案：(1)大理石、鹽酸CaCO3+2HG=CC1CI2+CO2T+H2O(2)水HCI

HCI易溶于水(3)NaHCO3溶液S022NaHCO3+5O2=Na2SO3+2CO2T+H2O

(4)濃H2so4H20濃H2s。4具有吸水性(5)將燃著的木條置于集氣瓶口處，

木條火焰熄滅，則說明C02已滿

5、現(xiàn)有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4種有機物組成的混合物，可按下面的圖示程序

進行分離。

請在圓括號()內(nèi)填上適當(dāng)?shù)脑噭┟Q，在方括號［］內(nèi)填上分二□勺

名稱，在方框內(nèi)填上適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式。

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參考答案：NaOH溶液，分液，苯酚鈉，乙酸鈉，苯甲酸鈉；C02,分液，乙酸

鈉，苯甲酸鈉；稀硫酸，過濾

6、物質(zhì)的檢驗

(1)鑒定與鑒別

鑒定：是指用化學(xué)方法來確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗出來。

鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。

鑒別：是用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。一般

原則是：①若有n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗出n-1種物質(zhì)即可。②方法或試劑選擇

得越簡單越好。條件越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。③若無限定要求,

一般首先考慮用物理方法，當(dāng)物理方法無法鑒別時，再考慮用化學(xué)方法。④用物理

方法時，一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進行。⑤用化學(xué)方法時，對固體

可按加熱法一水溶法一指示劑測試法一指定試劑法進行;對液體可按指示劑測試法

一指定試劑法；對氣體可用點燃法一通入指定試劑法等進行。

檢驗：是根據(jù)所給出的檢驗?zāi)承┪镔|(zhì)的實驗步驟和現(xiàn)象，通過推理判斷來確定被檢

驗物質(zhì)是否存在。