2025北京石景山高二（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2025北京石景山高二（上）期末化學(xué)本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第一部分42的一項。1．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)說法不正確的是A．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．物質(zhì)的化學(xué)能可經(jīng)過放熱反應(yīng)被人們利用D．化石能源內(nèi)部蘊藏著大量的能量2．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．H2OB．CH3COOHC．NH3·H2OD．CH3COONa3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl溶液中的水合離子：C．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54s1D．基態(tài)原子x原子軌道的電子云輪廓圖：4．“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我國科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，下列說法不正確的是A．40Ca、41Ca互為同位素B．基態(tài)氧原子的軌道表示式：C．電負(fù)性O(shè)>PD．核素Y中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為505．某種具有高效率電子傳輸性能的有機發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說法不正確的是A.

基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子B.

原子半徑：Al>C>N>OC.

第一電離能：C<N<OD.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH46.室溫下，CH3COONH4溶液的pH約為7，關(guān)于溶液的下列說法正確的是A．溶液中c（CH3COO?）=c（）B．常溫下溶液顯中性是因為CH3COO?和不發(fā)生水解C．1mol·L-1的CH3COONH4溶液中c（CH3COO?）=1mol·L-1D．由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液顯酸性7．下列解釋事實的化學(xué)用語正確的是A．甲烷的燃燒熱?H為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O?H=-890.3kJ·mol-1B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH?C．電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu2++2e?CuD．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)8．“能量-反應(yīng)過程”圖是表示反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化的示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJB．此反應(yīng)的活化能為akJ·mol-1C．反應(yīng)中成鍵放出的能量為bkJD．A2(g)+B2(g)(g)是放熱反應(yīng)9．根據(jù)表格提供的化學(xué)鍵鍵能計算反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的?H為化學(xué)鍵N-HN-NO2中的化學(xué)鍵O-HN≡N鍵能kJ?mol-1391193497463946A．-1882kJ?mol-1 B．-483kJ?mol-1C．-544kJ?mol-1 D．-285kJ?mol-110．下列電化學(xué)實驗裝置與實驗?zāi)康幕蛟聿幌喾氖茿BCD實驗?zāi)康幕蛟龛F與硫酸銅的反應(yīng)形成原電池鐵片上鍍銅鐵的吸氧腐蝕電解食鹽水制備Cl2和NaOH實驗裝置CuSO4CuSO4溶液CuSO4CuSO4溶液食鹽水食鹽水食鹽水食鹽水11．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖茿B實驗?zāi)康挠蒄eCl3溶液制取無水FeCl3固體探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響實驗裝置FeCl3溶液FeCl3溶液CD實驗?zāi)康谋容^AgCl和Ag2S溶解度大小測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率實驗裝置12．一種基于電解原理的濕法冶鐵裝置如圖所示，電解過程中，下列說法不正確的是A.

陽極生成的氣體為Cl2B.

OH?移向陽極區(qū)補充溶液中陰離子的減少C.

陰極反應(yīng)：Fe2O3+6e?OH?D.

陰極區(qū)溶液的pH升高13．一定溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中充入氣體PCl5發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列說法正確的是A．反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol·L-1·s-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)II的平衡常數(shù)為D．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ14．Na2CO3溶液可以處理鍋爐水垢中的CaSO4，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某興趣小組模擬上述過程：①將1mol·L-1CaCl2溶液和1mol·L-1Na2SO4溶液等體積混合得濁液a②向滴有酚酞的1mol·L-1Na2CO3溶液中加等體積的濁液a，溶液紅色變淺③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1mol·L-1Na2CO3溶液中，一段時間后溶液紅色變淺下列說法中不正確的是A．①中所得濁液過濾，所得濾液中仍含有Ca2+B．②中溶液紅色變淺可證明有CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C．③中溶液紅色變淺可證明有CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3D．③中發(fā)生了反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)第二部分本部分共5題，共58分。15．（12分）H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。（1）多角度認(rèn)識物質(zhì)，有助于我們更全面地認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。i.元素化合價角度①H2O2催化分解反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O2的______（填化學(xué)性質(zhì)）。②H2O2與SO2反應(yīng)，只做氧化劑，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式______。③H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中只做還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度。取10.00mLH2O2溶液樣品于錐形瓶中，加水稀釋至50.00mL，滴入0.10mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，恰好完全反應(yīng)。則原樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度是______mol·L-1。ii.物質(zhì)類別角度④H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離方程式：______；H2O2與過量的Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池總反應(yīng)為：2H2O2O2↑+2H2O①電極Ⅰ為______極。

②電極Ⅱ的反應(yīng)式為：______。

③該電池的設(shè)計利用了H2O2氧化性、還原性受______的影響造成的差異。16.（10分）氯資源的循環(huán)利用可提高物質(zhì)的利用率，也是踐行綠色化學(xué)理念的重要舉措。（1）工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)為：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)?H1=-183.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)?H2=-483.6kJ·mol-1則上述反應(yīng)的?H=______kJ·mol-1。（2）在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a．混合氣體密度不隨時間變化b．氣體總壓強不隨時間變化c．消耗1molO2的同時有2molCl2生成d．混合氣體顏色深淺不隨時間變化（3）工業(yè)上使用催化劑催化O2與HCl的反應(yīng)時，在不同溫度下，HCl轉(zhuǎn)化率與HCl和O2的起始流速變化關(guān)系如圖所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。①T1、T2、T3溫度由高到低依次為______。②此生產(chǎn)工藝提高HCl轉(zhuǎn)化率的措施有______。（寫兩項即可）③相同流速下，比較T1、T2、T3溫度下HCl的轉(zhuǎn)化率，較高流速下a>b>c,較低流速下a’<b’<c’,請解釋較高流速下a>b>c的原因______。17．（12分）鈷及其化合物在合金、催化劑等方面有著廣泛應(yīng)用。從一種煉鋅產(chǎn)生的廢渣（主要含Co、Zn、Fe的單質(zhì)或氧化物）富集回收含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+開始沉淀的pH1.96.97.46.2沉淀完全的pH3.28.41.19.48.2回答下列問題：（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是______。（2）“濾液1”中加入MnO2的作用是______，取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]檢驗，若出現(xiàn)______，需補加MnO2。（3）加ZnO調(diào)pH值的范圍為______。（4）“濾液2”中加入KMnO4“氧化沉鈷”的離子方程式為______。（5）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素MnFe電離能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋______。（6）“濾液2”中的Co2+也可與NaHCO3反應(yīng)生成CoCO3沉淀來實現(xiàn)富集，請用平衡移動原理解釋用NaHCO3沉淀富集的原因______。18．（11分）水是生命之源。水溶液中的離子平衡與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。（1）水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點表示25°C時水在電離平衡時的離子濃度。當(dāng)溫度升到100°C時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則100°C時水溶液的離子積為Kw=______。（2）常溫下向20.00mL0.100mol·L-1HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol·L-1NaOH的pH變化如圖所示。①HX的電離常數(shù)為______。②B點溶液中c（X-）______c（Na+）（填“>”、“<”或“=”）。③C點為恰好完全反應(yīng)點，溶液中的離子濃度順序為______。（3）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HF電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-116.0×10-4①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______（填序號）。a．

b．F?

c．CH3COO?

d．②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值大于105，通常認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全；平衡常數(shù)數(shù)值小于10-5，這個反應(yīng)很難進(jìn)行；平衡常數(shù)介于10-5~105之間的認(rèn)為存在一定程度的可逆反應(yīng)。請從化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的角度分析CH3COOH能否與NaF反應(yīng)生成HF______。19.（13分）為探究金屬鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象，某小組同學(xué)做了如下探究實驗。鐵釘或鋁釘鐵釘或鋁釘濃硫酸序號實驗操作及現(xiàn)象i將光亮的鐵釘放入冷的濃硫酸中，鐵釘表面逐漸聚集白色固體，直至無明顯現(xiàn)象。將鐵釘取出用蒸餾水沖洗后再次放入濃硫酸中，又開始重復(fù)以上現(xiàn)象。反復(fù)幾次后酸液呈淡黃色渾濁。ii將光亮的鋁釘放入冷的濃硫酸中，鋁釘變暗。將鋁釘取出用蒸餾水沖洗后再次放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象。（1）已有研究證實鋁在濃硫酸中其表面生成了致密的氧化物保護(hù)膜，此過程體現(xiàn)了濃硫酸的______性，是由H2SO4的______（填元素符號）體現(xiàn)出來的。（2）為探究鐵在濃硫酸中的作用與鋁不同，將實驗①中覆蓋白色固體的鐵釘用蒸餾水沖洗，向收集的沖洗液中加入______，溶液無現(xiàn)象，再滴加幾滴酸化的H2O2溶液，溶液變紅，說明溶液中存在Fe2+，因此鐵在濃硫酸中生成了FeSO4。（3）經(jīng)檢驗實驗i中淡黃色渾濁為硫，寫出鐵與濃硫酸作用的化學(xué)方程式______。（4）若向FeSO4溶液中滴加未經(jīng)酸化的H2O2溶液，溶液的pH值變化如圖所示：已知：a.未經(jīng)酸化的H2O2溶液pH值為4.4FeSO4溶液的起始pH值為3.5b.Fe3+沉淀的pH值范圍為3.2~1.9結(jié)合化學(xué)用語解釋滴定過程中pH變小的原因______。（5）探究被濃硫酸處理后的鐵釘、鋁釘（試劑A）與鹽溶液（試劑B）的反應(yīng)：序號試劑A試劑B實驗現(xiàn)象I鐵釘10mL0.1mol?L-1CuSO4溶液很快有大量紅色固體析出II鋁釘10mL0.1mol?L-1CuSO4溶液無明顯現(xiàn)象III鋁釘10mL0.1mol?L-1CuCl2溶液短時間內(nèi)有較多紅色固體析出IV鋁釘10mLamol?L-1CuSO4溶液+少量b固體有紅色固體析出，速率比III慢①結(jié)合上下文實驗解釋實驗I和實驗II現(xiàn)象不同的原因______。②由實驗II和實驗III______（填“能”或“不能”）推知Cl-會加快鋁釘與Cu2+的反應(yīng)速率，理由是______。③小組同學(xué)一致認(rèn)為，由實驗III和實驗IV可推知Cl-會加快鋁釘與Cu2+的反應(yīng)速率，則實驗IV中，a處填______，b處填______。

參考答案第一部分共14題，每題3分，共42分。題號1234567891011121314答案ADADCADBCDABCB第二部分共5題，共58分。15.（12分）（其它合理答案酌情給分）（1）①（2分）氧化性、還原性②（1分）H2O2+SO2H2SO4③（2分）0.5④（1分）H2O2H++（2分）H2O2+Ca(OH)2CaO2+H2O①（1分）負(fù)極②（2分）H2O2+2e－+2H+H2O③（1分）酸堿性或pH16.（10分）（其它合理答案酌情給分）（1）（2分）-117.6（2）（2分）bd（3）①（2分）T1>T2>T3②（2分）提高O2/HCl的物料比，降低流速，降低溫度③（2分）在較高流速時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度高的反應(yīng)速率快，因此轉(zhuǎn)化率高。17．（12分）（其它合理答案酌情給分）（1）（1分）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）（2分）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，以便于鐵元素沉淀完全。（1分）藍(lán)色沉淀（3）（2分）3.2~6.2（4）（2分）3Co2+++7H2O3Co(OH)3+MnO2+5H+