第二章第三節(jié)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性（講義及解析）-高二化學(xué)選擇性必修2（人教版2019）

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性一、鍵的極性和分子的極性1．共價(jià)鍵的極性：共價(jià)鍵按共用電子對是否發(fā)生偏移可分為兩大類，極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵=1\*GB3①定義：共用電子對發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)的共價(jià)鍵，稱為極性共價(jià)鍵，簡稱為極性鍵=2\*GB3②特征：成鍵的原子呈正電性(δ＋)或負(fù)電性(δ－)=3\*GB3③原因：不同的成鍵原子的電負(fù)性不同。電負(fù)性的不同，使核間的電子云密集區(qū)域偏向電負(fù)性較大的原子一端，電子對會(huì)偏向電負(fù)性較大的原子，電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ－)，電負(fù)性較小的呈正電性(δ＋)(2)非極性鍵=1\*GB3①定義：共用電子對不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)的共價(jià)鍵，稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱為非極性鍵=2\*GB3②特征：成鍵的原子不顯電性=3\*GB3③原因：相同的成鍵原子的電負(fù)性相同。電負(fù)性相同時(shí)，吸引電子對的能力就相同，這樣核間的電子云密集區(qū)域在兩核間的中間位置(3)極性鍵、非極性鍵的判斷方法①從組成元素判斷:同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵②從電子對偏移判斷：有電子對偏移為極性共價(jià)鍵；無電子對偏移為非極性共價(jià)鍵=3\*GB3③從電負(fù)性判斷：電負(fù)性相同為非極性共價(jià)鍵；電負(fù)性不同為極性共價(jià)鍵(4)鍵的極性強(qiáng)弱判斷方法：鍵的極性是一種向量，不但有大小，還有方向。它的大小可以由成鍵原子的電負(fù)性差值來判斷：電負(fù)性差值為零，則鍵無鍵性(非極性鍵)；差值不為零，則鍵有極性(極性鍵)。差值越大，則鍵的極性越大。鍵的極性方向是由正極到負(fù)極的方向表示2．分子的極性(1)極性分子和非極性分子①極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一部分呈正電性(δ＋)，另一部分呈負(fù)電性(δ－)，如：NH3②非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合，如：Cl2、CO2、BF3、CH4(2)從向量的角度理解分子的極性——分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的總向量和①極性分子：若分子中共價(jià)鍵極性的向量和不等于0，則為極性分子，如：H2O、NH3等實(shí)例解釋2個(gè)H所帶正電的向量和位于2個(gè)H連線的中間，即正電中心與負(fù)電中心不重合，為極性分子3個(gè)H所帶正電的向量和位于3個(gè)H連線的正三角形的中心，即正電中心與負(fù)電中心不重合，為極性分子②非極性分子：若分子中共價(jià)鍵極性的向量和等于0，則為非極性分子，如：CH4、BF3等實(shí)例解釋對稱的3個(gè)F所帶負(fù)電的向量和位于分子中心，即與B重合，且負(fù)電量與B所帶正電量相等，分子不帶電，為非極性分子對稱的4個(gè)H所帶正電的向量和位于分子中心，即與C重合，且正電量與C所帶負(fù)電量相等，分子不帶電，為非極性分子3．分子極性的判斷方法(1)分子的極性是由分子中所含共價(jià)鍵的極性與分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定的。判斷分子極性時(shí)，可根據(jù)以下原則進(jìn)行：=1\*GB3①只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子，如：O2、H2、P4、C60=2\*GB3②以極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子，都是極性分子，如：HCl、HF、HBr=3\*GB3③以極性鍵結(jié)合而成的多原子分子a．空間結(jié)構(gòu)對稱的分子(直線型、平面正三角型、正四面體型、三角雙錐型、正八面體型)，是非極性分子，如：CO2、BF3、CH4、PCl5、SF6b．空間結(jié)構(gòu)不對稱的分子(V形、三角錐形)，是極性分子，如：H2O、NH3、CHCl3(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子，如：CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子分子式中心原子分子的極性具體方法元素符號(hào)有無孤電子對CS2=1\*GB3①An型(單質(zhì))：非極性分子(O3除外)=2\*GB3②AB型：極性分子=3\*GB3③ABn型：A上無孤對電子：非極性分子A上有孤對電子：極性分子SO2H2SCH4NH3H2OPCl3注意=1\*GB3=1\*GB3①極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如：H2O2=2\*GB3②非極性分子中有的只含非極性鍵，如O2；有的只含極性鍵，如BF3等；有的既含極性鍵又含非極性鍵，如CH2=CH2=3\*GB3③稀有氣體分子是非極性分子，不含共價(jià)鍵=4\*GB3④一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，故 O3為極性分子=5\*GB3⑤H2O2的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，是不對稱的，為極性分子【對點(diǎn)訓(xùn)練1】1．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl2．下列各組分子中，按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是()A．HFH2ONH3CH4B．CH4NH3H2OHFC．H2OHFCH4NH3D．HFH2OCH4NH33．下列敘述正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵4．含有極性鍵的非極性分子是()A．H2B．NH3C．CO2D．CH2Cl25．下列分子屬于極性分子的是()A．CH4B．CO2C．SO3D．NH36．NH4HCO3受熱分解的產(chǎn)物中，屬于非極性分子的有()A．0種B．1種C．2種D．3種7．回答下列問題①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN⑨H2O⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?Ar?H2O2(1)只含非極性鍵的是；只含極性鍵的是，既含極性鍵又含非極性鍵的是。(2)屬于非極性分子的是，屬于極性分子的是。二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響1．酸性強(qiáng)弱的表示方法羧酸的酸性強(qiáng)弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，羧酸的酸性可用pKa表示，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越強(qiáng)。其中Ka為弱酸的電離常數(shù)，不同羧酸pKa如下：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.232．三點(diǎn)結(jié)論(1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C的極性，使CF3－的極性大于CCl3－極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中羥基的極性更大，更易電離出H＋(2)三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性：由于Cl3C－比Cl2CH－多一個(gè)氯原子，使Cl3C－的極性大于Cl2CH－的極性，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋(3)甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱：烴基(符號(hào)R－)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烴基加長，酸性的差異越來越小【對點(diǎn)訓(xùn)練2】1．下列羧酸的酸性最弱的是()A．CH3CH2COOHB．CH2BrCOOHC．HCOOHD．CH3COOH2．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()A．氯乙酸B．二氯乙酸C．三氯乙酸D．三氟乙酸3．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)椋瑿l是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使－OH上的H原子具有更大的活潑性，有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱－OH上H原子的活潑性；這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”。試依據(jù)上述規(guī)律填空：(1)HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是(3)－C6H5也屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)1．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫B．過氧化氫C．二氧化碳D．乙烯2．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A．H2O2分子為直線形的非極性分子B．CO2分子為由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子C．BF3分子中的B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CH3COOH分子中C原子均采取sp2雜化3．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種黃色油狀液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。下列關(guān)于三氯化氮的說法正確的是()A．分子中N—Cl鍵是極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是非極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高4．下列敘述正確的是()A．NO、N2O、NO2、NH3都是非極性分子B．CO2、SO3、BCl3、NF5都是非極性分子C．H2O、NH3是極性分子，分子中的H—O比N—H的極性弱D．PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非極性分子5．下列分子中，既具有極性鍵又具有非極性鍵的是()A．CH2Cl2B．HCHOC．H2OD．CH2CH—CH36．①PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，②BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，③CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是()A．①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B．只有④為非極性分子，其余為極性分子C．只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D．只有①③是非極性分子，其余是極性分子7．a(chǎn)、b、c、d四種常見分子均含有14個(gè)電子，其有關(guān)信息列在下面的表中，符合題目給出的信息的選項(xiàng)是()abcd雙原子分子非極性分子只含非極性鍵雙原子分子極性分子只含極性鍵多原子分子極性分子只含極性鍵多原子分子非極性分子既有非極性鍵，又有極性鍵①a的化學(xué)式為N2②b的化學(xué)式為CO③c的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N④d的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH⑤a的符號(hào)為Ceq\o\al(2－,2)⑥d的化學(xué)式為H2O2A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥8．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間結(jié)構(gòu)。下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2H2OB．NH3BCl3C．PCl3CH4 D．CS2BF39．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl10．中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法正確的是()A．H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，是非極性分子B．反應(yīng)Ⅰ中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C．非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵D．H2O是非極性分子11．下列敘述中，正確的是()A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連線段的中點(diǎn)D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連線段的中點(diǎn)12．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，對于二氯化二硫敘述正確的是()A．二氯化二硫的電子式為B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D．分子中S—Cl鍵能小于S—S鍵能13．微波爐加熱時(shí)，電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)的原因是()A．水分子具有極性共價(jià)鍵B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩種元素組成D．水分子是極性分子14．將摩擦帶電的玻璃棒接近液流，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明()A．H2O分子帶電，CCl4分子不帶電B．H2O是由非極性鍵形成的極性分子C．CCl4是正四面體形分子D．CCl4分子中正負(fù)電荷的中心是重合的15．下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子16．膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是()A．PH3分子中有未成鍵的孤電子對B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子的P—H是非極性鍵17．下列敘述中正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大，熱穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合18．下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥四氯化碳，其中含極性鍵的非極性分子是()A．①②③④⑥B．①④⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑥19．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵20．S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是()A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl21．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________(4)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是________(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是____(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是________22．在極性分子中，正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長，常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷中心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是_______________(3)實(shí)驗(yàn)測得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子是構(gòu)型；BCl3分子是構(gòu)型(4)GeCl4化合物的空間結(jié)構(gòu)為形，中心原子采取雜化，分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)23．已知，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)。(2)請?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體，黃綠色固體。(3)淡黃色固體物質(zhì)由組成，黃綠色固體物質(zhì)由組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。24．簡要回答表面活性劑的去污原理答案及解析【對點(diǎn)訓(xùn)練1】1．C。解析：CO2、CH4中只含有極性鍵；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵；NH4Cl中含有極性鍵和離子鍵。2．A。解析：共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱取決于形成共價(jià)鍵的兩原子的電負(fù)性，其電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。3．B。解析：A項(xiàng)，稀有氣體單質(zhì)分子均為單原子分子，沒有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，NH4Cl為離子化合物；C、D兩項(xiàng)，如Na2O2、H2O2等分子中含有非極性鍵。4．C。解析：A.H2中H與H之間形成的是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B.NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.CO2為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D.CH2Cl2含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯(cuò)誤。5．D。解析：A.CH4分子中C原子價(jià)層電子對數(shù)＝4＋eq\f(4－4×1,2)＝4且C原子不含孤電子對，則CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.CO2中C原子價(jià)層電子對數(shù)＝2＋eq\f(4－2×2,2)＝2且C原子不含孤電子對，為直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C.SO3中S原子價(jià)層電子對數(shù)＝3＋eq\f(6－3×2,2)＝3且S原子不含孤電子對，為正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.NH3中N原子價(jià)層電子對數(shù)＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4且N原子含有1個(gè)孤電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確。6．B。解析：NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O、CO2；NH3中N原子形成3個(gè)N—H鍵，價(jià)層電子沒有全部成鍵，屬于極性分子；CO2中C原子形成2個(gè)C=O雙鍵，價(jià)層電子全部成鍵，屬于非極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)O—H鍵，價(jià)層電子沒有全部成鍵，屬于極性分子。7．答案(1)①②④⑤③⑥⑧⑨⑩????⑦?(2)①②④⑤⑥⑦????③⑧⑨⑩??【對點(diǎn)訓(xùn)練2】1．A。解析：根據(jù)與羧基(—COOH)相連的基團(tuán)中共價(jià)鍵或基團(tuán)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。烷基是推電子烴，推電子效應(yīng)—CH2CH3>—CH3，故酸性HCOOH＞CH3COOH>CH3CH2COOH；Br的電負(fù)性比C大，C—Br鍵的極性通過傳導(dǎo)作用導(dǎo)致羧基中O—H的極性增大，更易電離出H＋，酸性增大，故酸性CH2BrCOOH＞CH3COOH>CH3CH2COOH。2．D。解析：氟的電負(fù)性比氯的大，C—F鍵的極性比C—Cl鍵的極性大，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋。同理，酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸，故三氟乙酸的酸性最強(qiáng)。3．(1)吸－CHO(2)斥－CH3(3)強(qiáng)解析：(1)HCOOH顯酸性，H2O呈中性，說明HCOOH分子中存在強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性大于水，HCOOH中含有—CHO，故屬于強(qiáng)吸電子基團(tuán)。(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，說明CH3COOH分子中存在斥電子基團(tuán)，能減弱—OH上H原子的活潑性而使該物質(zhì)的酸性減弱，CH3COOH中含有—CH3，所以—CH3屬于斥電子基團(tuán)。(3)—C6H5屬于吸電子基團(tuán)，—CH3屬于斥電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)。1．D。解析：A.二氧化硫分子中共價(jià)鍵為硫氧極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B.過氧化氫分子中共價(jià)鍵為O—H極性鍵，O—O非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，不是非極性分子，故B錯(cuò)誤；C.CO2分子中共價(jià)鍵為碳氧極性鍵，不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.乙烯中含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，由于乙烯分子結(jié)構(gòu)對稱，乙烯分子為非極性分子，故D正確。2．B。解析：H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)不是直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中3個(gè)原子在同一直線上，兩個(gè)O原子在C原子的兩側(cè)，故該分子為由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子，B項(xiàng)正確；BF3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子，所以最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3雜化，羧基C原子采取sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A。解析：NCl3的電子式為，N原子上還有一個(gè)孤電子對；NCl3分子為極性分子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱；N—Cl鍵為極性鍵，其鍵能大說明分子穩(wěn)定，而物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵穩(wěn)定性無關(guān)。4．B。解析：根據(jù)ABn型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，若不相等則為極性分子，可判斷：A項(xiàng)中中心原子N原子價(jià)電子數(shù)為5，四種化合物中沒有一種氮元素的化合價(jià)為＋5，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中心原子C、S、B、N的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，CO2、SO3、BCl3、NF5均為非極性分子，故B項(xiàng)正確；O的電負(fù)性比N的電負(fù)性強(qiáng)，對成鍵電子對的吸引力也強(qiáng)，形成O—H比N—H的極性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NCl3分子中N原子化合價(jià)與其價(jià)電子數(shù)不等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D。解析：同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。CH2Cl2、HCHO和H2O中都只含有極性鍵，CH2=CH—CH3中既含有極性鍵又含有非極性鍵，D正確。6．A。解析：非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無極性，否則分子有極性。④CO2分子為直線形，極性抵消，為非極性分子；③CH4為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子；②BeCl2分子為直線形分子，故極性可抵消，為非極性分子；⑤BF3分子為平面三角形，極性抵消，故為非極性分子；⑥NF3中由于N原子的孤電子對對F原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；①PH3中P原子的孤電子對對H原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子。7．A。解析：a是雙原子分子非極性分子只含非極性鍵，而且a的電子總數(shù)為14，則a中每個(gè)原子含有7個(gè)電子，即為7號(hào)元素N，所以a為N2，因是分子不是離子，所以a不能為Ceq\o\al(2－,2)，故①正確，⑤錯(cuò)誤；若將N原子換成周期表中相鄰的碳，則另一種原子必定是O，b為雙原子分子極性分子只含極性鍵，所以b為CO，故②正確；c為多原子分子極性分子只含極性鍵，若考慮把N2中一個(gè)N原子換為碳，這時(shí)電子數(shù)相差1，可用H原子來補(bǔ)足，得c為HCN，故③正確；d為多原子分子非極性分子既有非極性鍵，又有極性鍵，若考慮把N2中2個(gè)N原子換為碳原子，則要補(bǔ)2個(gè)H，即d為C2H2，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，故④正確，⑥錯(cuò)誤。8．D。解析：二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，H2O為V形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A不符合題意；NH3為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，BCl3分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；PCl3為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；CS2是直線形分子，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，BF3分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，D符合題意。9．B。解析：CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子，NH3、H2O、H2S、HCl都是由極性鍵形成的極性分子。10．B。解析：H2O2是極性分子，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ是H2O生成H2和H2O2，涉及極性鍵H—O的斷裂和非極性鍵H—H、O—O的形成，B正確；分子的極性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性和分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，分子中的正負(fù)電荷中心重合的是非極性分子，不重合的是極性分子，如甲烷是極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；H2O是極性分子，故D錯(cuò)誤。11．C。解析：NH3是三角錐形分子，N原子不在3個(gè)H原子組成的三角形中心，A錯(cuò)誤；CCl4中C原子處在4個(gè)Cl原子所形成的正四面體的中心，B錯(cuò)誤；H2O是V形分子，O原子不在2個(gè)H原子所連線段的中點(diǎn)，C正確；CO2中C原子在2個(gè)O原子所連線段的中點(diǎn)，D錯(cuò)誤。12．B。解析：S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，電子式為，故A錯(cuò)誤；S2Cl2中Cl—S屬于極性鍵，S—S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中S—Cl鍵能大于S—S鍵能，故D錯(cuò)誤。13．D。解析：水分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，極性分子在電場中會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)電場方向改變時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)方向改變，因此在高頻改變方向的電場中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)。14．D。解析：A.分子是中性微粒，所以H2O、CCl4均不帶電荷，故A錯(cuò)誤；B.H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，當(dāng)摩擦帶電的玻璃棒接近水流時(shí)，水流方向會(huì)偏移，故B錯(cuò)誤；C.該實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證CCl4是非極性分子，不能判斷其分子構(gòu)型，故C錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證了CCl4是非極性分子，所以分子中正負(fù)電荷的中心是重合的，故D正確。15．B。解析：選項(xiàng)A，CO2是非極性分子；選項(xiàng)B，CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷中心重合，且C—H、C—Cl為極性鍵，故它們都是含有極性鍵的非極性分子；選項(xiàng)C，根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；選項(xiàng)D，H2O不是直線形分子而是V形分子。16．A。解析：A項(xiàng)正確，P原子最外層有5個(gè)電子，只有3個(gè)電子參與成鍵，另有2個(gè)電子形成一對孤電子對；B項(xiàng)錯(cuò)誤，與NH3類似，PH3是極性分子；C項(xiàng)錯(cuò)誤，PH3中P處于最低價(jià)態(tài)，不可能具有強(qiáng)氧化性(＋1價(jià)氫的氧化性極弱)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由于P和H的電負(fù)性明顯不同，故P—H是極性鍵。17．A。解析：鹵素中非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越大，A項(xiàng)正確；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，也可能是非