水溶液圖像問題

第17、18講水溶液圖像問題一、分布系數(shù)圖像1、緩沖溶液pH計(jì)算（了解）共軛酸堿對(duì)：兩種微粒通過得失質(zhì)子能夠相互轉(zhuǎn)化弱酸-弱酸鹽體系：弱堿-弱堿鹽體系：例：HAc與NaAc混合體系，已知，當(dāng)時(shí)，溶液pH=_____________。1010.1pH2、分布系數(shù)分布系數(shù)：各組分百分含量例：HAc與NaAc混合體系3、一元弱酸分布系數(shù)圖像——X形圖交點(diǎn)含義：【概念辨析】HAc與NaAc按照1:1混合溶液中4、多元弱酸分布系數(shù)圖像例：草酸（H2C2O4）在水中它的存在形態(tài)有，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示曲線含義：交點(diǎn)含義：判斷正誤（1）Ka2的數(shù)量級(jí)為（）（2）pH=7時(shí)，溶液中不存在（）（3）已知H3PO4的，則H2C2O4的酸性弱于H3PO4（）（4）NaHC2O4溶液顯酸性（）（5）b點(diǎn)可以表示將2mol/LNaHC2O4與1mol/LNaOH等體積混合的結(jié)果（）【拓展】（1）當(dāng)時(shí)，（2）NaHA溶液中例：（2017全國(guó)卷Ⅱ）H2A分布系數(shù)圖像如上圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.pH=1.2時(shí)， B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時(shí)， D.pH=4.2時(shí)，練：（2021山東卷）賴氨酸[，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽（H3RCl2）在溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和的分布系數(shù)隨pH變化如圖所示。已知，下列表述正確的是（）A．B．M點(diǎn)，C．O點(diǎn)，D．P點(diǎn)，5、多元弱堿分布系數(shù)圖像例：室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示曲線含義：交點(diǎn)含義：下列說法不正確的是（）A．Kb2的數(shù)量級(jí)為B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：D．在X(OH)NO3水溶液中：二、水的電離程度圖像1、有弱酸/堿的滴定例：常溫下，向pH=3的HAc中逐滴滴加NaOH溶液水電離程度最大點(diǎn)：2、對(duì)應(yīng)點(diǎn)酸堿性判斷（常溫）酸性+酸性堿性+堿性酸性+堿性A、B兩點(diǎn)有且僅有一個(gè)pH=7例：常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，0.1mol/L氨水的電離平衡常數(shù)Kb約為B．a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足：C．C點(diǎn)溶液中D．D點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl練：25℃時(shí)，向20.00mL0.1mo/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的的負(fù)對(duì)數(shù)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．水的電離程度：P>N=Q>MB．P點(diǎn)溶液中：C．溶液中D．M點(diǎn)溶液中：三、與對(duì)數(shù)相關(guān)的圖像找關(guān)鍵點(diǎn)：1g1=0pX=-lgc(X)1、零點(diǎn)法例：室溫下，將0.10mol·L-1NaOH溶液滴加到0.10mol·L-1HA溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．溶液中水的電離程度：N>P>QB．P點(diǎn)溶液中：C．Q點(diǎn)溶液中：D．室溫下，NaA的水解平衡常數(shù)練：（2017全國(guó)卷I）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，練：常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示縱坐標(biāo)為或。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．曲線M表示pH與B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：C．Ka1(H2A)與Ka2(H2A)之比為104D．NaHA溶液中：2、橫縱坐標(biāo)加和例：25℃時(shí)，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和、和關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．H2A為弱酸，其Ka1約為B．滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，C．已知H2CO3的，則足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：D．向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后溶液顯酸性四、電導(dǎo)率圖像1、溶液導(dǎo)電性影響因素離子濃度、離子帶電量、離子淌度（了解）【拓展】離子滴度：?jiǎn)挝粓?chǎng)強(qiáng)下離子遷移的速率陽(yáng)離子離子淌度/陰離子離子淌度/2、滴定過程中的電導(dǎo)率圖像中和滴定中的電導(dǎo)率變化規(guī)律（_______點(diǎn)即_______點(diǎn)）強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿弱酸滴弱堿強(qiáng)酸滴弱堿弱酸滴強(qiáng)堿例：下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列說法正確的是（）A．曲線①是醋酸滴定NaOH溶液導(dǎo)電能力變化曲線B．b點(diǎn)溶液呈中性C．僅通過曲線③可以推斷相同條件下導(dǎo)電能力：鹽酸>NaAcD．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子帶電量有關(guān)，與離子種類無關(guān)練：用一定濃度的Ba(OH)2溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液。滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示（已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；b點(diǎn)為曲線②上的點(diǎn)）。下列說法正確的是（）A．曲線①②③分別代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和鹽酸的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：C．Ba(OH)2濃度為，且a、b、c、d點(diǎn)：a=b<c=dD．水的電離程度隨Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后減小，且a>b=c>d五、變溫過程圖像溫度變化影響因素：電離水解__________、酸堿中和__________、水合__________。最高點(diǎn)的位置：___________。例：在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的HAc溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水的電離程度依次增大B．判斷溶液的pH:b點(diǎn)pH=7，c點(diǎn)pH>7C．NaOH溶液的濃度為0.1000mol/LD．若a點(diǎn)溶液呈酸性，則a點(diǎn)有六、多圖像綜合問題1、分布系數(shù)與滴定綜合圖像例：（2021遼寧卷）用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）【如A2-分布分?jǐn)?shù)：】A．H2A的Ka1為B．c點(diǎn)：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑D．練：（2020全國(guó)卷I）以酚酞為指示劑，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是（）A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為C．的電離常數(shù)D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中2、電導(dǎo)率與滴定綜合圖像例：已知。25℃時(shí)，向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的氨水，測(cè)定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，數(shù)量級(jí)約為B．b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)>c(CH3COOH)C．c點(diǎn)溶液中，D．c點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn)3、溫度與滴定綜合圖像例：向氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測(cè)得混合溶液的溫度和隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示（圖中實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化）。下列說法正確的是（）A．X=40B．b、c點(diǎn)由水電離出的大小為b>cC．b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度存在關(guān)系：D．a(chǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(a)<K(c)練：類比pH，定義，已知琥珀酸(CH2COOH