2025年蘇教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷461考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Y與W同主族，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2C.沸點(diǎn)：丁>丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵D.丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:12、在100mL0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合溶液中，向其中加入1.92g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，放出的NO氣體為（）A.0.02molB.0.01molC.0.015molD.以上答案都不對(duì)3、十九大報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；意味著對(duì)大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其理原如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+B.該電池放電時(shí)電子從Ptl電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-=2O2-D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:14、認(rèn)識(shí)和研究自然界的元素循環(huán)有重要意義；海洋中無機(jī)物循環(huán)的過程如圖所示，下列說法正確的是。

A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.在反硝化細(xì)菌作用下，發(fā)生還原反應(yīng)生成C.②④中含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化屬于氮的固定D.向海洋中排放含的廢水不會(huì)影響的含量5、下列四種有機(jī)物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A.丙烯酸B.乳酸CH3CH(OH)COOHC.甘氨酸D.丙酸CH3CH2COOH評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、生活習(xí)慣好，幸福一輩子！為什么吸煙有害于健康？____。7、工業(yè)或機(jī)動(dòng)車尾氣中的會(huì)造成環(huán)境問題；可用多種方法脫除。

(1)堿液吸收：石灰乳可吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)，獲得副產(chǎn)品

①等物質(zhì)的量NO與被吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是___________。

③該工藝需控制NO和的物質(zhì)的量之比接近若則會(huì)導(dǎo)致___________；若則會(huì)導(dǎo)致___________。

④生產(chǎn)中需保持弱堿性，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的氨氣發(fā)生催化反應(yīng)可去除尾氣中的與轉(zhuǎn)化生成的反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

(3)氧化法：“”試劑可將NO氧化為可溶的

①催化分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的將NO氧化為的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為___________。

②NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是___________。

8、Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組自制如圖水果電池；探究影響電池效果的因素有哪些，制成記錄表格如下：

序號(hào)電極電極間距水果種類電流表①2.0西紅柿78.8②2.0西紅柿70.3③2.0西紅柿0④2.0檸檬45.7⑤1.0檸檬98.4

回答下列問題：

(1)水果電池中，水果的作用是_______。

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③得出的結(jié)論是_______。

(3)欲得出“水果種類對(duì)電池效果有影響”的結(jié)論需要對(duì)比實(shí)驗(yàn)_______。

Ⅱ.如圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

(4)若電極為電極為電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，向_______(填“”或“”)極移動(dòng)，電極上的電極反應(yīng)式為_______。經(jīng)過一段時(shí)間后，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在燒杯中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是_______(填字母)。

A.蒸餾水B.溶液C.溶液D.溶液9、現(xiàn)有如下兩個(gè)裝置；其中鋅片和銅片均為足量，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，此時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。一段時(shí)間后裝置中發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)10、（1）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中；也有電流通過電流表。負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________________________________?？偡磻?yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（2）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式____________，正極電極反應(yīng)式為_____________。11、閱讀短文；回答問題。

實(shí)施垃圾分類；節(jié)約使用資源是社會(huì)文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構(gòu)成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理?xiàng)l例》實(shí)施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過除雜；除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機(jī)肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用；工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機(jī)肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū)，實(shí)現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過處理的廚余垃圾，有20%會(huì)成為不可利用的殘?jiān)?，這些殘?jiān)鼘⒆鳛槠渌糜诜贌l(fā)電。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。______

（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。_____

（3）工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機(jī)物。_____

（4）經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____12、I.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)；填寫下列空白：

(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

①酸堿中和反應(yīng)②燃燒木炭取暖③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)。

④煅燒石灰石制生石灰⑤鋁熱反應(yīng)⑥碘升華。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列關(guān)系正確的是___________（填字母編號(hào)）。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________，若電解質(zhì)為熔融氧化物，產(chǎn)物在______極附近產(chǎn)生。13、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：

（1）若平衡時(shí)，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；

（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說明原因：____________。

（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆________v正（填“＜”；“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

用“＜”；“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、薯片長(zhǎng)時(shí)間開封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如圖，等物質(zhì)的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成

(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，目的是_______。

(3)向母液中加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品對(duì)該過程中產(chǎn)生的的處理方法是_______。

(4)可用堿液吸收氮氧化物()，其化學(xué)方程式為根據(jù)上述原理，下列氣體通入過量溶液后一定有剩余的是_______。

A.和B.和

C.和D.和24、紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))；實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

①中副反應(yīng)：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

請(qǐng)回答下列問題：

(1)FeCr2O4化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________(填“瓷質(zhì)”；“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。

(2)“②”中濾渣1的成分是__________，“③”中調(diào)pH值是_______(填“調(diào)高”或“調(diào)低”)，“④”中濾渣2的成分是___________。

(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)上圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______(填序號(hào))。

①蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾②降溫結(jié)晶，過濾。

(5)已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進(jìn)行步驟①~④中損失2%，步驟⑤~⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉_______噸(保留2位小數(shù))。25、I；將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________________________；

Ⅱ、某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)。

III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

A．容器中氣體總質(zhì)量不變B．c(O2)不變C．v(O2)＝1.25v(NH3)

D．體系壓強(qiáng)不變E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1molNH3；同時(shí)消耗了0.1molNO

Ⅳ；在一定條件下；可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸銅）；受熱易分解。

則圖中的F是____________(填化學(xué)式)。

（2）寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O]與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________。

（3）圖中所得C和D都為固體；混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________。

Ⅴ；海帶提碘的流程如下：

（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進(jìn)入溶液中；可以采取的措施是：

______________________、______________________(寫出兩條)。

（2）寫出第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方式_____________________________。26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破；工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下。

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出足量的H2S與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)步驟II中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)__。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是_(填序號(hào))。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，可推測(cè)甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的氣體，可推測(cè)其是SO2，根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系則可推測(cè)M是氧氣，丙是H2S，則乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，故X、Y、Z、W四種元素中，由于X的原子序數(shù)最小，則X是H元素，Y與W同主族，則Y是氧元素，W是S元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Z是Na元素，則乙是Na2S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．經(jīng)分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定條件下與鋁粉混合就能發(fā)生鋁熱反應(yīng)；故A正確；

B．經(jīng)分析Y是O元素，Z是Na，Y與Z元素形成的某常見化合物是Na2O；其陰；陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B正確；

C．經(jīng)分析丁是H2O，丙是H2S，沸點(diǎn)：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵；故C正確；

D．經(jīng)分析丙H2S，N是SO2，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化情況，可知H2S是還原劑，SO2是氧化劑；則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；

本題答案D。2、C【分析】【詳解】

1.92gCu的物質(zhì)的量是0.03mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)判斷氫離子不足，所以按氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，放出的NO的物質(zhì)的量是=0.015mol；

故答案選C。3、C【分析】【分析】

題為二氧化硫與氧氣組成的燃料電池；則氧氣作正極，二氧化硫作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中氫離子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

A.Ptl電極為負(fù)極，附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；故A正確；

B.電子由負(fù)極Ptl流出經(jīng)外電路流向正極Pt2；故B正確；

C.Pt2電極為正極，附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)得失電子守恒可知，SO2和O2按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，則相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:1；故D正確；

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

在書寫電極反應(yīng)方程式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液，該題中電解質(zhì)溶液中氫離子可以移動(dòng)，而溶液中不存在氧離子，則可迅速判斷C錯(cuò)誤。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知；海洋中存在氮?dú)猓春坞x態(tài)的氮，A錯(cuò)誤；

B．在反硝化細(xì)菌作用下，轉(zhuǎn)化生成N元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；

C．氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素；圖示中，②屬于氮的固定，但④只是化合態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；

D．向海洋中排放含的廢水后，經(jīng)過反硝化細(xì)菌作用可轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮?dú)庠俳?jīng)過反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為會(huì)影響的含量；D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應(yīng)可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物。

詳解：A．含碳碳雙鍵，可為加聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)A不選；B．含-OH、-COOH，可為縮聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)B不選；C．含-NH2、-COOH，可為縮聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)C不選；D．只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項(xiàng)D選；答案選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人?！窘馕觥肯銦煙煔庵泻幸谎趸肌⒛峁哦?、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人．7、略

【分析】【詳解】

（1）①由題意可知，等物質(zhì)的量的一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應(yīng)生成亞硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案為：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；

②尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋有利于尾氣中一氧化氮、二氧化氮與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率，故答案為：有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸；從而提高吸收效率；

③一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應(yīng)時(shí)，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮過量，過量的二氧化氮與石灰乳反應(yīng)生成硝酸鈣、亞硝酸鈣和水，會(huì)導(dǎo)致亞硝酸鈣中混有硝酸鈣雜質(zhì)；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮過量，過量的一氧化氮不與石灰乳反應(yīng)，會(huì)隨尾氣排放污染空氣，故答案為：產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2；NO會(huì)隨尾氣排放污染空氣；

④由題意可知，亞硝酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸根離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案為：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；

（2）由題意可知，催化劑作用下，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，反應(yīng)生成7mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移24mol電子，則生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，故答案為：

（3）①由圖可知，亞鐵離子催化過氧化氫分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的HO·，HO·將一氧化氮堿性條件下氧化為硝酸根離子，則X為亞鐵離子、Y為鐵離子，故答案為：Fe3+；

②溫度高于120℃時(shí)，過氧化氫受熱分解，溶液中過氧化氫的濃度減小，導(dǎo)致一氧化氮脫除率隨溫度升高而下降，故答案為：H2O2受熱分解?！窘馕觥?1)NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2NO會(huì)隨尾氣排放污染空氣3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

(2)

(3)Fe3+H2O2受熱分解8、略

【分析】【詳解】

（1）水果中含有電解質(zhì)；水果電池中水果的作用是作電解質(zhì)溶液，故答案為：作電解質(zhì)溶液；

（2）實(shí)驗(yàn)①②③的電極距離相同；水果種類相同，電極材料不同，實(shí)驗(yàn)①②③的目的是探究電極材料對(duì)電池效果的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③得出結(jié)論是在其他條件相同時(shí)，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好，故答案為：在其他條件相同時(shí)，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好；

（3）實(shí)驗(yàn)①④中電極材料相同；電極距離相同，只有水果種類不同，并且電流大小不同，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④可探究水果種類對(duì)電池效果有影響，即欲得出“水果種類對(duì)電池效果有影響”的結(jié)論需要對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④，故答案為：①④；

（4）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向a極移動(dòng)，電極b為正極，正極反應(yīng)式為若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生氫氣0.2mol，在標(biāo)況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

A．蒸餾水可將稀硫酸進(jìn)行稀釋；并且不改變硫酸的總物質(zhì)的量，可減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；

B．NaCl溶液可將稀硫酸進(jìn)行稀釋；并且不改變硫酸的總物質(zhì)的量，可減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；

C．Na2CO3溶液加入會(huì)與硫酸反應(yīng)；硫酸的物質(zhì)的量減少，生成氫氣的量也減少，故C錯(cuò)誤；

D．KNO3溶液電離出NO在酸性環(huán)境中，NO具有強(qiáng)氧化性；反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB?！窘馕觥?1)作(提供)電解質(zhì)溶液(或其他合理答案)

(2)其他條件相同時(shí)；電極材料活潑性差別越大，電池效果越好。

(3)①④

(4)4.48AB9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)裝置乙中Zn與稀硫酸反應(yīng)；而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡，而銅片無任何現(xiàn)象；

(2)甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)，鋅電極是負(fù)電極，發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，此時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)仍為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)均為Zn-2e-=Zn2+，無變化。【解析】鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)氧化反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸否10、略

【分析】【分析】

(1)將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，有電流通過電流表，則該裝置為原電池，鐵比銅活潑，則原電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；其中負(fù)極為氧化反應(yīng)，據(jù)此寫負(fù)極反應(yīng)式；

(2)將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中；也有電流通過電流表，則該裝置為鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此寫負(fù)極電極反應(yīng)式；正極電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，有電流通過電流表，則該裝置為原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2+，電池總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應(yīng)，鐵負(fù)極被氧化而發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為2Fe-4e－=2Fe2+；在食鹽水環(huán)境中，氧氣得到電子在正極被還原，正極電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－。

【點(diǎn)睛】

書寫電極反應(yīng)方程式，要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，在食鹽水環(huán)境中，氧氣得到電子且有水參與反應(yīng)生成OH－?！窘馕觥縁e－2e－=Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe-4e－=2Fe2+O2+4e－+2H2O=4OH－11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)廚余垃圾處理；要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；

(2)廚余垃圾“變身”為沼氣；沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；

(3)工業(yè)粗油脂主要含碳?xì)湓?；所以工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機(jī)物，正確。

(4)焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確?！窘馕觥繉?duì)對(duì)對(duì)對(duì)12、略

【分析】分析：常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；銨鹽和堿反應(yīng)、工業(yè)上制水煤氣的反應(yīng)等等?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量，由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。燃料電池中，具有還原性的燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

詳解：I.(1)①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；④煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥碘升華是物理變化。綜上所述；屬于吸熱反應(yīng)的是③④。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，因?yàn)镠2和O2反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由此可以推知2Q1+Q2-2Q3<0，所以2Q1+Q2<2Q3；所以，關(guān)系正確的是D。

A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量；由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量＜572kJ。

（4）氫氣的燃燒熱指的是１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，由題中數(shù)據(jù)可知，１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是286kJ，所以，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，則氫氣在該電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；若電解質(zhì)為熔融氧化物，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O；故產(chǎn)物水在負(fù)極附近產(chǎn)生。

點(diǎn)睛：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、常見的吸熱反應(yīng)、根據(jù)鍵能求反應(yīng)熱、用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱、燃料電池的電極反應(yīng)等等，要求學(xué)生能知道常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng)，會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能求反應(yīng)熱，會(huì)正確地表示可燃物的燃燒熱，掌握原電池原理，能根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式?！窘馕觥竣邰蹹＜H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/molH2-2e-+2OH-=2H2O負(fù)13、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時(shí)；體積為aL；

由題可知，(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，則

（2）由（1）分析可知，反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為

（3）該反應(yīng)在恒壓裝置中進(jìn)行，充入氬氣，氬氣不參加反應(yīng)，因此容器體積將增大，容器內(nèi)反應(yīng)物總壓將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡將逆向移動(dòng)，SO2的物質(zhì)的量將增大；

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡將逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量大于2.1mol；

（5）恒容條件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，反應(yīng)將正向進(jìn)行，v逆＜v正；

（6）由題中表格信息可知，容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來的(相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的2倍)后平衡移動(dòng)的結(jié)果，由于加壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v2；由于平衡右移，則α1(SO2)＜α2(SO2)，根據(jù)勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平衡移動(dòng)的結(jié)果。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3；由于平衡左移，則α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于溫度升高，氣體物質(zhì)的量增加，故p3＞p1。對(duì)于特定反應(yīng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度升高，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，則p2＜2p3，v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，因?yàn)閏2＞2c1，c1＞c3，則c2＞2c3。若容器2的容積是容器1的2倍，則兩者建立的平衡完全相同，根據(jù)平衡特點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓，故α2(SO3)將減小，則α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，結(jié)合α1(SO2)＞α3(SO2)，則α2(SO3)＋α3(SO2)＜1?！窘馕觥竣?810a②.9.52%③.增大④.＞⑤.正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大⑥.＜⑦.＞⑧.＜⑨.＞⑩.＜?.＞?.＜三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。17、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。四、推斷題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮恰好能被碳酸鈉溶液完全吸收，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，使二氧化硫與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為便于在吸收塔中恰好轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，所以目的是控制產(chǎn)物中和的比例。

(3)回收，補(bǔ)充適量將反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮部分氧化為二氧化氮，然后將混合氣體通入吸收塔中循環(huán)利用。

(4)A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)再與反應(yīng)，氣體無剩余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)氣體無剩余，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)剩余氣體為C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)氣體無剩余，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥靠刂飘a(chǎn)物中和的比例回收，補(bǔ)充適量后，通入吸收塔中循環(huán)利用C24、略

【分析】【分析】

氧化煅燒中MgO不反應(yīng)，F(xiàn)eCr2O4、Al2O3、SiO2反應(yīng)產(chǎn)物中有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3．浸取時(shí)MgO、Fe2O3不溶，濾液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3及未反應(yīng)的碳酸鈉，調(diào)節(jié)pH值，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去。硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．由圖乙可知；硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶；過濾；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。

【詳解】

(1)FeCr2O4中鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，氧化物為FeO，鉻元素化合價(jià)+3價(jià)，氧化物為Cr2O3，F(xiàn)eCr2O4中鐵鐵原子與Cr原子物質(zhì)的量之比為1：2，所以FeCr2O4寫成氧化物形式為FeO?Cr2O3；“瓷質(zhì)”或“石英質(zhì)”儀器都含有二氧化硅；高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故選擇“鐵質(zhì)”儀器；

(2)步驟①中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，氧化鎂不反應(yīng)，據(jù)此判斷步驟②中濾渣1的成分；氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵及氧化鎂，副反應(yīng)中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質(zhì)，將pH值調(diào)低，可生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去；步驟“③”調(diào)節(jié)pH值，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去，故“④”中濾渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3沉淀；

(3)酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則CrO42-在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成Cr2O72-，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；

(4)操作Ⅰ是分離出硫酸鈉；操作Ⅱ獲得紅礬鈉，由圖2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶；過濾；紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過濾；

(5)令生成紅礬鈉x噸；則：

2Cr～～～～～Na2Cr2O7?2H2O

104298

1噸×34%×(1-2%)×92%x噸。

所以：104：298=1噸×34%×(1-2%)×92%：x噸，解得x=0.88?！窘馕觥竣?FeO·Cr2O3②.