2025年粵人版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學(xué)上冊階段測試試卷342考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為B.已知石墨，金剛石，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知則燃燒熱為D.已知則2、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.中心原子雜化類型為sp3雜化C.1摩爾該分子中含有σ鍵數(shù)目為12D.Cl-和NH3分子均與Pt4+配位3、下列敘述正確的是（）A.BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時可以寫成離子形式B.離子反應(yīng)能夠使溶液中的某些離子濃度發(fā)生變化C.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為H++OH-=H2OD.所有的離子方程式都表示一類反應(yīng)4、下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A.甲苯在30℃時通過硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯B.甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法中正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C17H29O2B.分子中有苯環(huán)C.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.只有一種官能團(tuán)6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B.(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為C.的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為7、今有室溫下四種溶液；下列有關(guān)敘述不正確的是（）

。序號。

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液。

氨水。

氫氧化鈉溶液。

醋酸。

鹽酸。

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V128、某溫度下；當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)猓粴錃鈺r，吸收2.72kJ的熱量，則此狀態(tài)下，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol

③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol

④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA.①②B.①③C.①②③D.全部評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知水在和時；其電離平衡曲線如圖所示。

(1)在下的溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度為___________。

(2)在時，的溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液至沉淀剛好達(dá)最大量時(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計)，所得混合液的___________。

(3)時若向的溶液中加入的鹽酸(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計)，混合后溶液中的濃度為___________為___________。

(4)時時欲除去溶液中的(使其濃度小于或等于)，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為___________。

(5)磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是常溫下，的水溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，結(jié)合與的相對大小，給出判斷理由：___________。10、現(xiàn)有五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)將1LpH=3的HCl溶液分別與0.001mol·L-1V1LNH3·H2O溶液、0.001mol·L-1V2LNaOH溶液充分反應(yīng)至中性，則V1、V2大小關(guān)系為V1_______V2(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，加水稀釋同等倍數(shù)后pH大小關(guān)系為：HCl_______CH3COOH。

(2)濃度均為0.1mol·L-1NH4HSO4與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性的原因：_______(用離子方程式表示)

(3)用水稀釋0.1mol·L-1NH3·H2O時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填寫序號)。

①②③c(H+)④n(OH-)⑤c(H+)和c(OH-)的乘積

(4)室溫下，將pH=1的HCl溶液aL與pH=12的NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則a：b=_______。

(5)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：_______。11、構(gòu)成有機(jī)化合物的元素種類不多，但是有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大，你認(rèn)為這是什么原因造成的_______？請闡明理由_______。12、乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________；

(2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時；用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；

(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團(tuán))有______________種；13、回答下列問題。

(1)制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中硫酸銅溶液的作用是___________。燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)乙炔可通過下列合成路線合成聚丙烯腈；聚丙烯腈可用于生產(chǎn)腈綸纖維(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。14、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m；n均為正整數(shù)）．請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是_____（填序號）．

a．烴A和烴B可能互為同系物。

b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c．當(dāng)m=12時；烴A一定為烷烴。

d．當(dāng)n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是_____．

（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_____；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有_____種．15、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團(tuán)有______個；

（2）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)④的方程式___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________；

（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤17、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯誤18、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤19、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤20、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)21、NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_______________等。

（2）加入H2O2的目的是____________，所發(fā)生的離子方程式為____________________。

（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為_____________________。

（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為___________________，濾液中的陽離子有________。

（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。22、已知：

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂；下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱是_________。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是________。

（3）下列說法正確的是____________（填字母編號）。

a．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時；所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液。

（4）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。23、焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥；橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛；回答下列問題:

(1)寫出中硫元素的價態(tài)_________。

(2)利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入固體，并再次充入的目的是________________________。

(3)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用淀粉作指示劑，用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，則滴定實(shí)驗(yàn)中葡萄酒樣品裝在__________，從反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)中體現(xiàn)了具有__________。滴定終點(diǎn)的依據(jù)_______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即金剛石的能量高，所以穩(wěn)定性強(qiáng)的是石墨，故B錯誤；

C；燃燒熱是在一定條件下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故C錯誤；

D、碳完全燃燒放出的能量多，但放熱越多，越小，即故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．由于氨分子不帶電，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0可知該物質(zhì)的中心原子(Pt)的電荷數(shù)為+4；水溶液不導(dǎo)電，說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離產(chǎn)生陽離子、陰離子；加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，所以不存在游離的Cl-、NH3；其配位數(shù)為6，A錯誤；

B．該物質(zhì)的配位化學(xué)式應(yīng)寫為PtCl4(NH3)2，該分子為正八面體形，Pt雜化軌道數(shù)目為6，因此原子不是采用sp3雜化；B錯誤；

C．配位化學(xué)式應(yīng)為PtCl4(NH3)2，每個配位體NH3中有3個σ鍵，絡(luò)合物中還有6個配位σ共價鍵，則含有的σ鍵的物質(zhì)的量為3×2mol+6mol=12mol，即1mol該分子中含有σ鍵數(shù)目為12NA；C錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知中心離子是Pt4+，配位體是Cl-和NH3，Cl-和NH3分子均與Pt4+以配位鍵結(jié)合；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【詳解】

A．是難溶物；在書寫離子方程式時不能寫成離子形式，故A錯誤；

B．氯化亞鐵和氯氣的離子反應(yīng)中，Cl-濃度增大，F(xiàn)e2+濃度減??；則發(fā)生離子反應(yīng)時，溶液中某些離子的濃度可能增大或減小，故B正確；

C．等物質(zhì)的的與反應(yīng)時，還有沉淀生成，離子方程式為故C錯誤；

D．離子方程式不一定表示的是一類反應(yīng)，如該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯；說明甲基對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)上甲基鄰對的氫原子更易被取代，故A不符合題意；

B．甲苯燃燒產(chǎn)生黑煙；所有化學(xué)鍵均發(fā)生斷裂，不能說明苯環(huán)和側(cè)鏈之間存在相互影響，故B不符合題意；

C．甲苯能使高錳酸鉀褪色是因苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生影響使側(cè)鏈更易被氧化；故C符合題意；

D．1mol甲苯加成3mol氫氣是苯環(huán)自身的不飽和度決定；不能體現(xiàn)苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響，故D不符合題意；

故選：C；5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C17H32O2；故A錯誤；

B．分子中沒有苯環(huán)；故B錯誤；

C．有兩種官能團(tuán)；即羥基和碳碳雙鍵，由于有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，環(huán)上的羥基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．有兩種官能團(tuán)；即羥基和碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個中含有中子數(shù)為：個，所以中含有中子數(shù)為A正確；

B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：B正確；

C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水；氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；

D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為D正確；

答案為：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小；所以pH均增大，A項(xiàng)正確；

B.③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)；B項(xiàng)正確；

C.分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①、②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4；C項(xiàng)正確；

D.假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要氨水的體積少，即V1>V2；D項(xiàng)錯誤；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ；故①正確；

②根據(jù)①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ；故②錯誤；

③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量；故③正確；

④分解2molNH3吸收92.4kJ能量；而不是放出，故④錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

如果正反應(yīng)方向放熱，則逆反應(yīng)方向吸熱，物質(zhì)的物質(zhì)的量與放出的熱量成正比。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】(1)

根據(jù)圖像可知的溶液中，氫離子都是水電離出來的，水電離產(chǎn)生的濃度為

(2)

根據(jù)圖像可知的溶液中與溶液等體積反應(yīng)沉淀剛好達(dá)最大量，沉淀剛好達(dá)最大量時溶液顯堿性，故10；

(3)

根據(jù)反應(yīng)↓，可知鹽酸過量，混合后反應(yīng)后氫離子濃度為：故=2；

(4)

時欲除去溶液中的應(yīng)控制Mn2+不沉淀，沉淀完全，故Mn2+剛開始沉淀時<7時Mn2+不沉淀，沉淀完全時時不沉淀，欲除去溶液中的需調(diào)節(jié)溶液的范圍為

(5)

既存在水解又存在電離，電離常數(shù)為水解常數(shù)為水解大于電離，故溶液呈堿性；故答案為：的水解常數(shù)即的水解程度大于其電離程度，因而溶液顯堿性?！窘馕觥?1)

(2)10

(3)2

(4)

(5)堿的水解常數(shù)即的水解程度大于其電離程度，因而溶液顯堿性10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HCl是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，二者1：1反應(yīng)可得中性的NaCl，NH3·H2O是弱堿，與HCl按照1：1反應(yīng)后生成的NH4Cl水解顯酸性，因此要使溶液為中性，NH3·H2O的量需略大一些，故V1＞V2；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中c(H+)相同，但CH3COOH是弱酸，稀釋時會有CH3COOH電離出H+，因此稀釋相同的倍數(shù)后，pH大小關(guān)系為HCl＞CH3COOH；

(2)濃度相同的NH4HSO4與NaOH溶液等體積混合，H+和OH-恰好反應(yīng)，但NH會水解，NH+H2O?NH3·H2O+H+；故溶液為酸性；

(3)①NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，稀釋時c()減小，增大，故減?。虎俜项}意；

②水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，稀釋時c(OH-)減小，故c(H+)增大，所以減小；②符合題意；

③根據(jù)②的分析，c(H+)增大；③不符合題意；

④稀釋會促進(jìn)NH3·H2O的電離平衡正向移動，故n(OH-)增大；④不符合題意；

⑤根據(jù)②的分析，Kw=c(H+)?c(OH-)不變；⑤不符合題意；

故選①②；

(4)由于混合液的pH=3，故HCl過量，混合后的=10-3mol/L，解得a：b=1：9；

(5)NH4HSO4溶液中含有的離子有c(H+)、c(SO)、c(NH)和c(OH-)，NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，NH4HSO4=+H++由于H2O也能電離出H+，故c(H+)＞c(SO)，由于水解，所以c(NH)＜c(SO)，強(qiáng)酸性溶液中OH-的濃度很小，只有10-13mol/L，因此離子濃度關(guān)系為c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)。【解析】＞＞NH+H2O?NH3·H2O+H+①②1：9c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)11、略

【分析】【詳解】

碳原子最外層為4個電子，能形成4個共價鍵，且能跟多種元素形成共價鍵，故形成的化合物種類多；碳原子間的結(jié)合方式可以是單鍵、雙鍵、三鍵，與其他原子間頁能形成單鍵、雙鍵、三鍵，導(dǎo)致形成的化合物種類多；分子中各原子在空間的排布不同，對于相同分子式的物質(zhì)，可以形成同分異構(gòu)體，有構(gòu)造異構(gòu)、立體異構(gòu)等，不同分子式的物質(zhì)種類也不同，故形成的化合物種類多?！窘馕觥刻荚映涉I特點(diǎn)、碳原子間的結(jié)合方式以及分子中各原子在空間的排布造成的碳原子成鍵特點(diǎn)是碳原子能與碳、氫、氧、氮、硫等多種原子形成各種共價鍵，每個碳原子能夠形成4個共價鍵，碳原子間的結(jié)合方式是能夠形成單鍵、雙鍵、三鍵，能形成鏈狀、環(huán)狀，分子中各原子在空間的排布不同，分子結(jié)構(gòu)就不同12、略

【分析】【分析】

(1)乙醇含有羥基；可以被催化氧化產(chǎn)生乙醛；

(2)從制取乙酸乙酯的反應(yīng)物及生成物的的物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)的分離提純分析；

(3)與Na反應(yīng)生成氫氣的量可說明含1個特殊H原子；

(4)根據(jù)乙酸乙酯的分子式及題干要求寫出符合要求的同分異構(gòu)體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙醇分子中含有羥基，在Cu作催化劑時，在加熱條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)乙醇和乙酸在濃硫酸催化下；在加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水。乙醇；乙酸沸點(diǎn)低，加熱容易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯及未反應(yīng)的乙醇、乙酸通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；

(3)實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)乙酸乙酯分子式是C4H8O2，它的同分異構(gòu)體，且只含有一種官能團(tuán)的物質(zhì)有酯、羧酸；屬于酯類的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；羧酸有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；因此共有5種同分異構(gòu)體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體等知識，掌握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)是實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和分析物質(zhì)的性質(zhì)和作用的前提。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.513、略

【分析】（1）

生成的乙炔中?；煊须s質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，因此硫酸銅溶液的主要作用是除去乙炔氣體中可能混有的硫化氫等雜質(zhì)；燒瓶中為碳化鈣電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2=CHCN，CH2=CHCN發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈，則A→聚丙烯腈反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CHCN【解析】(1)除去乙炔氣體中可能混有的硫化氫等雜質(zhì)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)nCH2=CHCN14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴，故a正確；b．當(dāng)n=m時，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體，故B正確；c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時，烴為烷烴，當(dāng)m=12時，A為戊烷，故c正確；d．當(dāng)n=11時，B的分子式為C10H22；故d錯誤。

故答案為d；

（2）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；由于該分子中所有碳原子共平面，故A為2-甲基-2-丁烯。

故答案為2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）=="0.1"mol，n（H2O）=="0.07"mol，故烴B的最簡式為C5H7；

B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式為C10H14；

其苯環(huán)上的一溴代物只有一種；則符合條件的烴有：

共4種。

故答案為C10H14；4。

【考點(diǎn)】

飽和烴與不飽和烴；有機(jī)物的推斷?！窘馕觥竣?d②.2﹣甲基﹣2﹣丁烯③.C10H14④.415、略

【分析】【詳解】

（1）金剛烷分子中含有10個C原子、16個H原子，分子式為C10H16，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2。

（2）由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)；反應(yīng)②鹵素原子的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液；反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)④的方程式為+

（3）由信息可知，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應(yīng)：【解析】C10H166+消去反應(yīng)三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。17、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。20、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程分析可知，向金屬鎳廢料中加入鹽酸酸浸，形成Ni2+、Fe2+、Ca2+和Mg2+的溶液，再向溶液中加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH使得Fe3+沉淀，得到濾渣A為Fe(OH)3，再加入NH4F使得Mg2+和Ca2+沉淀，得到濾渣B為CaF2和MgF2，繼續(xù)向?yàn)V液中加入Na2CO3沉鎳，再加入鹽酸溶解，向溶液中加入NaClO和NaOH氧化得到Ni2O3；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率；還可以增大鹽酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等)，故答案為：增大鹽酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等)；

(2)根據(jù)上述分析，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律得出其離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故答案為：Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+；2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O；

(3)沉鎳前要將Fe3+沉淀完全，而鎳離子不能產(chǎn)生沉淀，根據(jù)表中所給信息可知，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH值為3.2；鎳離子開始沉淀的pH值為7.1，所以溶液的pH值控制在3.2～7.1，故答案為：3.2～7.1；

(4)根據(jù)以上分析可知，濾渣B的主要成分的化學(xué)式為MgF2、CaF2，所得的濾液中主要含有NH4+和Na+，故答案為：MgF2、CaF2；NH4+、Na+；

(5)“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)中，Cl元素由+1價降低到-1價，即反應(yīng)生成NaCl，而Ni由+2價升高到+3價，生成Ni2O3，反應(yīng)離子方程式為：2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O，故答案為：2Ni2＋＋ClO-＋4OH-===Ni2O3↓＋Cl-＋2H2O。【解析】①.增大鹽酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等)②.Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋③.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O④.3.2～7.1⑤.MgF2、CaF2⑥.NH4+、Na+⑦.2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O22、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①中，反應(yīng)條件為“NaOH醇溶液”，所以溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，由題給信息，可確定B為BrCH2CH=CH2；C為BrCH2CH(Br)CH2Br，D為HOCH2CH(OH)CH2OH；E為F為

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2，則含碳官能團(tuán)為碳碳雙鍵，C為BrCH2CH(Br)CH2Br。

（2）反應(yīng)①反應(yīng)條件為“NaOH醇溶液”；所以溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)。

（3）a．1mol含2mol-CHO；能與4mol銀氨離子反應(yīng)；

b．含有-COOH，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；

c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時；先加試劑為過量氫氧化鈉溶液，若不加入稀硝酸，而是直接加硝酸銀溶液，則氫氧化鈉也會與硝酸銀反應(yīng)，從而干擾溴離子的檢驗(yàn)。

（4）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件a．能發(fā)生消去